practica3 qka analit

7/22/2019 practica3 qka analit

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UNIVERSID D N CION LDEL CENTRO DEL PERU F CULT D DE INGENIERI ENINDUSTRI S LIMENT RI S

INTRODUCCIONEn la vida diaria se encuentran situaciones que necesitan la preparacin

de sustancias o soluciones, no solo a nivel industrial sino tambin en nuestroshogares, pero para poder empezar los estudios de soluciones es necesariosaber que estas son mezclas homogneas que se forman de la combinacin dedos o ms sustancias, que se conocen como soluto y solvente. Normalmente elsolvente es el que esta en mayor proporcin y generalmente define el estadode la solucin (slida, lquida o gaseosa). El soluto est en menor proporcinque el solvente y en una solucin puede existir ms de un soluto.

El propsito principal de este trabajo es dar a conocer cada uno de lospasos a seguir en la realizacin de soluciones por unidades fsicas y qumicasa partir de soluciones mas concentradas, ya que se puede hallar mediante unaserie de formulas para su calculo. Para prepara una solucin hay que disolveruna cierta cantidad de soluto en el solvente, pero hay que tener en cuenta lasolubilidad que presenta el solvente, porque de acuerdo a esto podemos tenersoluciones saturadas, sobresaturadas e insaturadas.

Cualitativamente, se puede decir que una solucin de agua con sal estformada por dos sustancias, pero para expresar que cantidad de sal y de aguahay en la solucin es necesario recurrir a las llamadas unidades deconcentracin, las cuales expresan de manera cualitativa y cuantitativa laconstitucin de la solucin, de all el empleo de las unidades fsicas y qumicas.

Por otro lado, de las soluciones tambin se puede determinar lasconcentraciones del soluto o del solvente, cuyo procedimiento se realiza pormedio de las titulaciones que eso se har en el prximo trabajo.


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MARCO TEORICOSOLUCIN

Una solucines una mezcla homognea cuyas partculas son menores a 10

ngstrom. Estas soluciones esta conformadas por soluto y por solvente. Elsoluto es el que esta en menor proporcin y por el contrario el solvente esta enmayor proporcin. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclashomogneas.

Solucin diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequea. Solucin concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande. Solucin saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a

mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puedediluir, se calienta el solvente y se separan sus partculas para aceptarmas soluto)

Solucin sobresaturada es cuando tiene ms soluto que disolvente

SOLUTO Y DISOLVENTE

Las sustancias que est presente en la mayor cantidad se denominadisolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. staltima, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.

Soluto + Disolvente = Solucin

DILUCIN DE SOLUCIONES Y SOLUCIN STOCKPara diluir una solucin es preciso agregar ms % de disolvente a dicha

solucin y ste procedimiento nos da por resultado la dilucin de la solucin, ypor lo tanto el volumen y concentracin cambian, aunque el soluto no.

Una solucin stock es la cual a partir de ella se puede hacer unadisolucin:

Solucin Stock Nueva Solucin

SOLUBILIDAD

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentracin quepresenta una disolucin saturada, o sea, que est en equilibrio con el soluto sindisolver porque siempre habr algunas molculas o iones que pasen a ladisolucin. las sustancias se clasifican en:

Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >. Poco Solubles: si su solubilidad se sita entre 0,1 M y 0,001 M

Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M


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UNIVERSID D N CION LDEL CENTRO DEL PERU F CULT D DE INGENIERI ENINDUSTRI S LIMENT RI SFactores que afectan a la solubilidad

1.) LA TEMPERATURA:

La mayora de las disoluciones de sustancias slidas son procesosendotrmicos y con un aumento de entalpa. Al disolver una sustancia slida seproduce la ruptura de enlaces (energa reticular)que casi nunca se compensapor la energa de solvatacin. Por otra parte la destruccin de la estructuraordenada del slido y la nueva disposicin de las molculas de disolventealrededor del soluto conllevan un aumento de entropa. Como, unos valoresnegativos de H y de S positivos favorecen la espontaneidad del sistema portanto la solubilidad de la mayora de sustancias aumenta con la temperatura.

En cambio en la disolucin de lquidos o gases en lquidos no supone ladestruccin de estructuras demasiado estables ni un aumento del desorden nien muchos casos ruptura de enlaces. La mayora de los gases son ms

solubles a bajas temperaturas.2.) MOMENTO DIPOLAR:

Mayor solubilidad cuanto ms parecido sea el momento dipolar del soluto ydel disolvente.

3.) Constante Dielctrica del Disolvente:

De acuerdo con la ley de Couland las fuerzas de atraccin entre dos ionesson ms dbiles cuanto mayor sea la constante dielctrica.

4.) TAMAO DEL ION Y DENSIDAD DE CARGA:

Si el tamao de los iones positivo y negativo es muy diferente los ionesmayores estarn ms prximos. La repulsin desestabilizar la red cristalina yse facilitara la disolucin. La densidad de carga representa la carga del individido por su volumen. Cuanto mayor sea la densidad de carga ms intensassern las atracciones elctricas y ms difcil la disolucin.

Producto de la Solubilidad

Incluso en las sustancias ms insolubles hay siempre una pequeaproporcin de partculas que pasan a la disolucin. Esto se puede indicar en uncampo inico como un equilibrio entre la forma slida y los iones en disolucin.Este equilibrio est desplazado claramente hacia la forma inica no disociada.

A la constante de equilibrio se la denota constante del producto desolubilidad o tambin producto de solubilidad

Cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendr lasustancia.


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UNIVERSID D N CION LDEL CENTRO DEL PERU F CULT D DE INGENIERI ENINDUSTRI S LIMENT RI SEfecto Salino

Si no existe efecto de ion comn la adiccin de otras sales a ladisolucin aumenta ligeramente la solubilidad.

La presencia en la disolucin de iones extraos que no reaccionan nicon el precipitado produce un aumento de la solubilidad

Ej.:La solubilidad del Cloruro de talio aumenta en presencia de nitrato potsicoo sulfato potsico

Cambio de Disolvente

La solubilidad de una sustancia determinada depende del disolventeutilizado.

Ej.: Si a una disolucin acuosa de sulfuro de calcio de le aade etanol elsulfuro precipita.

Precipitacin fraccionada

A veces se encuentra en una disolucin diferentes iones que precipitancon la adiccin de un mismo reactivo. Si los productos de solubilidad de losrespectivos compuestos insolubles son suficientemente diferentes se puedeconseguir precipitar iones de una clase y dejar los otros en disolucin. Esteprincipio se denomina precipitacin fraccionada.

Efecto del in comn

Si en la disolucin de un compuesto inico poco soluble o insoluble seaade un segundo compuesto que tenga en comn alguno de los iones delprimer compuesto disminuye la solubilidad de este.

MOLARIDAD

La molaridad se define como el nmero de moles de soluto disueltos en1 kg de disolvente, esto es:

M = [(numero de moles de soluto) / (peso del disolvente en kg)]

La unidad de porcentaje peso tiene la ventaja de que no se necesitaconocer la masa molar del soluto. Adems, el porcentaje peso de una solucines independiente a la temperatura, ya que se define en trminos de pesos, eltermino de fraccin molar no se emplea normalmente para expresar laconcentracin de soluciones. Sin embargo es de utilidad para calcular laspresiones parciales de los gases y en el estudio de concentracin que seemplean con frecuencia, la ventaja del empleo de la molaridad es de que por logeneral resulta mas sencillo medir el volumen de una solucin utilizandomatraces volumtricos calibrados con precisin, que pesar al disolvente. Suprincipal inconveniente es que depende de la temperatura, ya que el volumende una solucin suele aumentar con el incremento de la temperatura. Otro


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UNIVERSID D N CION LDEL CENTRO DEL PERU F CULT D DE INGENIERI ENINDUSTRI S LIMENT RI Sinconveniente es que la molaridad no especifica la cantidad de disolventepresente. Por otra parte, la molalidad es independiente de la temperatura, yaque se define como una relacin del nmero de moles de soluto y el peso deldisolvente. Por esta razn, la molalidad es la unidad de concentracin deempleo preferente en los estudios que involucran cambios de temperatura, aligual que en aquellos de las propiedades negativas de las soluciones.

El termino equivalente-gramo no se puede definir de manera a que seaaplicable a cualquier reaccin, es decir, depende de la reaccin en la queinterviene la sustancia. Esto se debe a que en un mismo compuesto puedetener distintos pesos equivalentes en diferentes reacciones qumicas. Por esto,una misma solucin puede tener distintas normalidad segn sea la reaccin enque se emplee. El equivalente gramo de:

Un cidoEs el peso del mismo que contiene un tomo de hidrogenoreemplazare, es decir, 1.008 g

Una base Es el peso de la misma que contiene 17.008 de grupohidrxido ionizable

Una salEs el mol de la sal dividido por la valencia total del ionreaccionante, en una reaccin de precipitacin

Reacciones enprecipitacin

Es el peso de la sustancia que contiene o reacciona con untomo gramo de un cation monovalente (equivalente a 1.008g de hidrogeno o con medio tomo gramo de un cationbivalente)

Reacciones enoxido reduccin

Para un oxidante es le peso que contiene o reacciona con1.008 g de hidrogeno y es el equivalente a la molcula gramode dicha sustancia, dividida por el cambio total queexperimenta el numero de oxidacin del elemento que sereduce.

Al determinar la concentracin de una solucin, se usa habitualmente elmtodo de titulacin, que consiste en agregar una solucin de concentracinconocida (solucin valorada), hasta que la reaccin sea cuantitativa, con unvolumen de solucin de la sustancia en anlisis.

El punto final de la titulacion coincide con el punto de equivalencia, se

reconoce visualmente, como regla general, por algn cambio caracterstico,dado por un reactivo auxiliar llamado indicador. El indicador es una sustanciaque tiene un color intenso en solucin cida o bsica y otro color en solucionesde otro tipo. Los indicadores se emplean para determinar el punto de titulacin.

En el punto de equivalencia, el numero de equivalentes gramo de lasustancia que se titula, es igual al numero de equivalentes gramo de la solucinvalorada que se emplea. Si los volmenes de las soluciones de dos sustanciasa y b que corresponden al punto de equivalencia, son va y vb respectivamente,entonces, dichos volmenes contienen el mismo numero de equivalentesgramo.


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UNIVERSID D N CION LDEL CENTRO DEL PERU F CULT D DE INGENIERI ENINDUSTRI S LIMENT RI SA diferencia de los gases que son completamente solubles unos en otros

en todos los casos, las parejas de lquidos muestran todas las variaciones desolubilidad o miscibilidad, desde ser completamente miscibles, como los gases,hasta ser casi completamente inmiscibles. Para objeto de estudio se hanclasificado las parejas de lquidos en tres clases:

1) Lquidos completamente inmiscibles

2) Lquidos parcialmente inmiscibles

3) Lquidos completamente miscibles.

Los sistemas completamente inmiscibles, se ponen en contacto doslquidos inmiscibles, de forma que ninguno de ellos cubra al otro por completo,cada uno de ellos continuara ejerciendo su presin individual. Es ms, lapresin de vapor de cada liquido vara en funcin de la temperatura como si

estuviese presente por s solo. Por consiguiente, a una cierta temperatura, lapresin total sobre los dos lquidos ser igual a la suma de las dos presionesde vapor individuales.

Los sistemas parcialmente miscibles. Los ejemplos mejor conocidos delquidos parcialmente miscibles son el fenol, el cresol o sustancias similares enagua.

NORMALIDAD

Se define como el nmero de equivalentes qumicos de sustancia

disuelta por litro de solucin.

# de equivalentes = peso molecular del soluto

# de partculas intercambiadas

Concentraciones porcentuales

% Peso: se define como el peso del componente entre el peso de la solucinpor 100

% Mol: es el nmero de moles de cada uno de los componentes entre elnmero total de moles de solucin por 100


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MATERIALES Y METODOSMATERIALES:

3 FIOLAS DE 50 ml CADA UNO

EMBUDO DE VIDRIO O PLSTICO

1 VASO DE PRECIPITADOS

1 PIZETA CON AGUA DESTILADA

PIPETAS GRADUADAS DE 1 ml y 5mlSUCCIONADOR PARA CIDOSFUERTES

PLACA PETRI DE 25cm. DEDIMETRO

PAPEL METLICO PARA LASPESADAS

GOTERO

MATERIALES PARA ETIQUETAR

04 FRASCOS DE VIDRIO DE COLORMBAR DE 250 ml., LIMPIOS CONTAPA

MATERIALES DE LIMPIEZA
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es?q=fiolas&hl=es&tbs=isch:1


8/13

QUIMIC N LITIC


EQUIPOS:

BALANZA

ANALTICA

MEDIDA CON MUESTRASLQUIDOS

MEDIDA CON MUESTRAS SLIDAS

CAMPANA ESTRACTORA DE

GASES TXICAS

MTODOS:

Trabajar con:

Soluciones de solutos slidos:

Grupo: ClNa % p/v M (NaOH) N (NaOH)

5 0,2 M 0,08 N 0,09 M

Soluciones de solutos lquidos

Grupo: HCl % p/v HNO3 M HCl N5 0,15 M 0,01 N 0,02 N
http://images.google.com/imgres?imgurl=http://img.directindustry.es/images_di/photo-g/balanza-analitica-32414.jpg&imgrefurl=http://www.directindustry.es/prod/precisa-gravimetrics-ag/balanza-analitica-13917-32414.html&usg=__Sjr5AngL_PHrWW3kHpvdfImpAGU=&h=965&w=832&sz=96&hl=es&start=3&itbs=1&tbnid=kfS8XcIuCdLnVM:&tbnh=148&tbnw=128&prev=/images?q=balanza+analitica&hl=es&tbs=isch:1http://images.google.com/imgres?imgurl=http://img.directindustry.es/images_di/photo-g/balanza-analitica-32414.jpg&imgrefurl=http://www.directindustry.es/prod/precisa-gravimetrics-ag/balanza-analitica-13917-32414.html&usg=__Sjr5AngL_PHrWW3kHpvdfImpAGU=&h=965&w=832&sz=96&hl=es&start=3&itbs=1&tbnid=kfS8XcIuCdLnVM:&tbnh=148&tbnw=128&prev=/images?q=balanza+analitica&hl=es&tbs=isch:1http://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.ifop.cl/eyc/fotos/equipos/Balanza_AND_GR200.jpg&imgrefurl=http://www.ifop.cl/eyc/balandig.html&usg=__bgyQpJNzPYiykgtfPkMNBaSJ2lo=&h=523&w=393&sz=132&hl=es&start=21&itbs=1&tbnid=IB5rysUGM1q8iM:&tbnh=131&tbnw=98&prev=/images?q=balanza+analitica&hl=es&tbs=isch:1http://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.blamis.com.co/imgs/cabinas-extractoras-campanas/cabinas-extractoras-standard.jpg&imgrefurl=http://www.blamis.com.co/cabinas-extractoras-laboratorio-campanas.php&usg=__AgIpcAIrm60gqX-8ZsXytSUy1T8=&h=555&w=280&sz=16&hl=es&start=4&itbs=1&tbnid=_oai-plXg6NHiM:&tbnh=133&tbnw=67&prev=/images?q=CAMPANA+EXTRACTORA+DE+GASES+T%C3%93XICOS&hl=es&sa=X&tbs=isch:1http://images.google.com/imgres?imgurl=http://img.directindustry.es/images_di/photo-g/balanza-analitica-32414.jpg&imgrefurl=http://www.directindustry.es/prod/precisa-gravimetrics-ag/balanza-analitica-13917-32414.html&usg=__Sjr5AngL_PHrWW3kHpvdfImpAGU=&h=965&w=832&sz=96&hl=es&start=3&itbs=1&tbnid=kfS8XcIuCdLnVM:&tbnh=148&tbnw=128&prev=/images?q=balanza+analitica&hl=es&tbs=isch:1http://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.ifop.cl/eyc/fotos/equipos/Balanza_AND_GR200.jpg&imgrefurl=http://www.ifop.cl/eyc/balandig.html&usg=__bgyQpJNzPYiykgtfPkMNBaSJ2lo=&h=523&w=393&sz=132&hl=es&start=21&itbs=1&tbnid=IB5rysUGM1q8iM:&tbnh=131&tbnw=98&prev=/images?q=balanza+analitica&hl=es&tbs=isch:1http://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.blamis.com.co/imgs/cabinas-extractoras-campanas/cabinas-extractoras-standard.jpg&imgrefurl=http://www.blamis.com.co/cabinas-extractoras-laboratorio-campanas.php&usg=__AgIpcAIrm60gqX-8ZsXytSUy1T8=&h=555&w=280&sz=16&hl=es&start=4&itbs=1&tbnid=_oai-plXg6NHiM:&tbnh=133&tbnw=67&prev=/images?q=CAMPANA+EXTRACTORA+DE+GASES+T%C3%93XICOS&hl=es&sa=X&tbs=isch:1


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UNIVERSID D N CION LDEL CENTRO DEL PERU F CULT D DE INGENIERI ENINDUSTRI S LIMENT RI STuvimos que utilizar formulas como:

Al llevar una concentracin % p/v a molar:

SI SE REQUIERE EL VOLUMEN EN CONCENTRACION MOLAR ONORMAL

PARA HOMOGENIZAR LA UNIDAD DE CONCENTRACION:


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RESULTADOS Y DISCUCIONES


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CONCLUSIONESLas soluciones qumicas en el estudio diario son tiles, ya que estospermiten el anlisis de muchas reacciones y muestras.Al preparar soluciones con solutos slidos se debe tener cuidado al

realizar la pesada del soluto, ya que cuando ms exacta sea el pesadode los solutos, ms precisas sern las soluciones; caso similar con lassoluciones con solutos lquidos, se debe utilizar pipetas precisas deacuerdo al volumen del soluto.Al momento de enrasar la fiola, cuando se est llegando al lmite, sedebe utilizar una pipeta o un gotero para minimizar el error.


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BIBLIOGRAFIA http://www.angelfire.com/hi/odeon/Laboratorio_9.PDF

www.cedimcat.info/images/farmacia/excipient1.jpg

Harris D. (2007), Anlisis Qumico Cuantitativo 3 edicin. EditorialReverte S.A.

Fritz, J. y Schenk (1989).Anlisis Qumico Cuantitativo. 3 edicin.


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CUESTIONARIO1. Indique que soluciones preparo, en que concentraciones, cantidad y

caractersticas del reactivo.

2. Se podr preparar las soluciones con solutos slidos. En un vaso de

precipitados, o en una probeta o en un matraz Enlermenyer, porque.

El mejor recipiente para preparar soluciones con solutos slidos seria

el vaso de precipitados, ya que este brinda mayor facilidad al momento de

agregar el soluto y completar la solucin.

3. Si el soluto no se disolviera en el agua fra, pero si en agua caliente, se podracolocar la fiola en una cocinilla elctrica para calentar la mezcla.

No, porque la fiola no es de un material resistente al calor, y este al

incrementar la temperatura de la solucin, podra quebrarse, y habra peligro

de dao.

4. Porque cuando se prepara soluciones con cidos fuertes, se debe colocar

primero agua destilada.

Porque los cidos emanan olores fuertes, que al momento de caer al

recipiente, se liberan rpidamente, y con el agua destilada , estos no se

liberan fcilmente.

5. Si a usted le dicen que ha preparado una solucin de la siguiente manera:

Se han pipeteado 6mL de acido sulfrico reactivo, se llevo a una fiola de

100mL y se enras con agua destilada, se podra afirmar que se preparo una

solucin al 6% v/v.

Si porque si 100mL de solucin contiene 6mL de acido sulfrico, se

puede decir que en 100 volmenes de solucin contiene 6 volmenes de

acido y se enraso con 94mL de H2O.

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