Reporte de laboratorio 11/03/2013Prof. Jess MerazFernando Alcntar A01185676 Alejandro Ortega A01185643Andrs Chvez A00757796 Luis Juregui A01186382Claudio Gonzalez A00757633

OBJETIVOS:Observar experimentalmente la influencia de algunos factores sobre la velocidad de reaccion de ciertas sustancias.MARCO TEORICO:La velocidad de reaccin se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidacin del hierro bajo condiciones atmosfricas es una reaccin lenta que puede tomar muchos aos, pero la combustin del butano en un fuego es una reaccin que sucede en fracciones de segundo. La medida de la velocidad de reaccin implica la medida de la concentracin de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reaccin necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reaccin se mide en unidades de concentracin/tiempo, esto es, en moles/segundos.

MATERIAL:3 pipetas graduadas3 vasos de precipitados1 varilla1 cronometroHoja de papel3 tubos de ensayoBalanzaSUSTANCIASTiosulfato de sodio .25 MSolucion de acido clorhidricoAgua destiladaMagnesioCobreZincAcido clorhidrico .1 M

PROCEDIMIENTOExperimento 11- Tomar 8.3ml de Tiosulfato de sodio y verterlos en un vaso de precipitado que contenga 8.3 ml de agua destilada.2- Preparar una hoja con una cruz y cronometro3- Colacar el vaso sobre la hoja y agregar 1ml de HCL y tomar el tiempo hasta que la cruz no sea visible4- Repetir la operacin variando el volumen de las sustancias.

Experimento 2:1- Preparar 3 tubos con 3 ml de HCL .1M2- Agregar .1 g de cobre a otro .1g de zinc y al otro .1 de magnesio

PruebaTiosulfato de sodio (ml)Agua (ml)HCL (ml)TiempoMolaridad

18.38.312.45.036

28.324.916.4.070

316.616.612.141

424.98.311.16.212

Resultados:

a) Define velocidad de reaccionEs la concentracin molar de reactivo que desaparece, o la concentracin molar de producto de reaccin que se forma, por unidad de tiempo.b) Define teoria de las colisionesEsta teora est basada en la idea que partculas reactivas deben colisionar para que una reaccin ocurra, pero solamente una cierta fraccin del total de colisiones tiene la energa para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porcin de las molculas tiene energa suficiente y la orientacin adecuada (o ngulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas.c) Como afecta la concentracion la velocidad de reccionLa velocidad de reaccin aumenta con la concentracin, como est descrito por la ley de velocidad y explicada por la teora de colisiones. Al incrementarse la concentracin de los reactantes, la frecuencia de colisin tambin se incrementa.d) Que le ocurre a la concentracion del tiosulfato de sodioIncrementa el doble en cada pruebae) Que ocurrio con el tiempoFue disminuyendo debido a la concentracion del tiosulfato de sodiof)f) Reaccion=

Na2S04+2HCl ---- 2NaCl + S + SO2+ H20

g) Como afecta la naturaleza de los reactivosAlgunas reacciones son, por su propia naturaleza, ms rpidas que otras. El nmero de especies reaccionantes, su estado fsico las partculas que forman slidos se mueven ms lentamente que las de gases o de las que estn en solucin, la complejidad de la reaccin, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reaccin.

CONCLUSIONES:De esta practica aprendimos como es que el volumen afecta en la velocidad de reaccion de ciertas sustancias ademas de que utilizamos sustancias nuevas en el laboratorio, fue una practica sencilla pero muy practica y funcional.BIBLIOGRAFIAInformacion obtenida de:http://cienciasenbachillerato.blogspot.mx/2011/05/velocidad-de-reaccion-y-equilibrio.html http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/concentra.htm