PRACTICA N°06 PLATA , MERCURIO Y PLOMO
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1 CAMBIOS QUIMICOS Y FISICOS 2010 INTRODUCCIÓN El trabajo experimental de laboratorio es la recopilación de datos mediante la Observación. Se necesita fijar la atención para estar atentos a los detalles y poder hacer una Descripción clara y precisa del resultado de la observación. Esta actividad práctica tiene como propósito fundamental desarrollar habilidades que Permitan realizar observaciones de experimentos sencillos y de las condiciones bajo las Cuales se realizan, para así contribuir en el desarrollo de destrezas orientadas hacia la Planificación, ejecución y análisis de una actividad práctica. En los dos primeros experimentos se estudiaran las propiedades físicas y químicas de Algunas sustancias, diferenciando los cambios físicos de los cambios químicos. Se hará Hincapié en la ecuación química que representa el cambio químico y en el tipo de reacción Química que se lleva a cabo como lo son: desplazamiento, combinación, entre otras; así Como reacciones de interés en el estudio de los alimentos.
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CAMBIOS QUIMICOS Y FISICOS 2010
INTRODUCCIÓN
El trabajo experimental de laboratorio es la recopilación de datos mediante laObservación. Se necesita fijar la atención para estar atentos a los detalles y poder hacer unaDescripción clara y precisa del resultado de la observación.Esta actividad práctica tiene como propósito fundamental desarrollar habilidades quePermitan realizar observaciones de experimentos sencillos y de las condiciones bajo lasCuales se realizan, para así contribuir en el desarrollo de destrezas orientadas hacia laPlanificación, ejecución y análisis de una actividad práctica.En los dos primeros experimentos se estudiaran las propiedades físicas y químicas deAlgunas sustancias, diferenciando los cambios físicos de los cambios químicos. Se haráHincapié en la ecuación química que representa el cambio químico y en el tipo de reacciónQuímica que se lleva a cabo como lo son: desplazamiento, combinación, entre otras; así Como reacciones de interés en el estudio de los alimentos.
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CAMBIOS QUIMICOS Y FISICOS 2010
PRACTICA Nª05
1. OBJETIVO:
Diferenciar entre un fenómeno físico y un fenómeno químico. Observar algunos cambios químicos y distinguir sus características. Estudiar la naturaleza de los cambios producidos en las sustancias debido a la acción del calor u otro medio físico o químico.
2. FUNDAMENTO TEORICO :
Se denomina cambios o fenómenos a las alteraciones surgidas en la naturaleza de una sustancia como consecuencia de diferentes acciones; se dividen en fenómeno físico y fenómeno químico.Reacciones químicas: una reacción química es todo cambio o transformación en la naturaleza intima de una sustancia por acción de otra, o de alguna forma de energía.Experimentalmente podemos verificar o identificar una reacción química cuando: Por observación de los cambios que se producen en el aspecto físico
de las sustancias reaccionantes. Por desprendimiento de algunas sustancias. Por formación de un precipitado. Por la observación de un intercambio de energía , es decir que si existe liberación o absorción de energía
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Cambios Físicos y Químicos
Todo cambio que sufre una sustancia lo podemos clasificar como cambios físicos o químicos.
Cuando ocurren los cambios físicos, la sustancia va variando en su apariencia física, pero no cambia en su composición.
Si observamos el cambio del agua (H2O) en su evaporación cambia su estado físico de liquido a gaseoso, pero se sabe bien que su composición no se altera, esta sigue siendo agua (H2O).
El cambio de estado de una sustancia (ejemplo liquido a gas o a sólido), se entienden por cambios físicos “Son cambios Físicos”.
Las reacciones químicas son los cambios químicos, una sustancia se transforma en otra sustancia químicamente distinta, el ejemplo que más veremos cuando estudiemos este tema es el que sufre el hidrógeno, si quemamos hidrógeno en el aire este se convierte en agua al sufrir un cambio químico.
Como pudimos ver en este vídeo las diferentes reacciones químicas Un cambio químico puede ser muy drástico e irreversible.
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Las propiedades físicas: son las características propias de una sustancia que seObservan en ausencia de cualquier cambio de composición. El color, olor, sabor, estadoFísico (sólido, líquido o gaseoso), densidad, punto de ebullición, punto de fusión, laConductividad térmica o eléctrica, son propiedades físicas. Estas propiedades también pueden ser extensivas las cuales dependen de la cantidad de sustancia presente: masa, volumen, etc; y las intensivas que no dependen de la cantidad de sustancia presente: temperatura, densidad, color, etc. Las
Propiedades Químicas: son las que exhibe la materia cuando experimentaCambios en su composición, ya sea transformándose en una sustancia nueva por descomposición o por reacción con otras especies. Por ejemplo: descomposición por efecto Del calor, reacción con un ácido, combustión, etc.
Los Cambios físicos son: alteraciones que no implican transformación de laComposición química de la sustancia, es decir no hay formación de nuevas sustancias. Entre este tipo de cambio se encuentran los de estado físico (evaporación, sublimación, fusión, Congelación, etc.) y los cambios de estructura cristalina de un sólido.
Los cambios Químicos son las alteraciones que sufren las sustancias para producirNuevas sustancias con propiedades y composición distinta a la original. Se representanMediante ecuaciones químicas. Por ejemplo: La oxidación del hierro conocida comoCorrosión es una propiedad química que se representa por
El Fe (OH)2 puede deshidratarse a óxido de hierro (II), FeO, u oxidarse aún más debido al O2 atmosférico formando Fe (OH)3 y después deshidratarse para formar óxido de hierro, Fe2O3.Las ecuaciones químicas representan las reacciones químicas que se llevan a cabo al ocurrir un cambio químico, en la actualidad se conocen millones de reacciones por lo que es Conveniente clasificarlas en grupos o tipos, estas son:
Fe(s) + O2 (g) + H2O (l) 2Fe (OH)2(s).
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3. MATERIALES Y REACTIVOS:
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4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIENCIA Nº01:
a. Añada una pequeña cantidad de cristales de yodo en un tubo de ensayo limpio y seco.b. Sujetar por medio de una pinza el tubo de ensayo y someterlo a calentamiento uniforme por unos cuantos minutos.c. Anote las observaciones del experimento.
Observación: al someter a un calentamiento el yodo cambia completamente a color morado.
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EXPERIENCIA Nº02
a. Agregue unos 6 ml de solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco.b. Coloque dentro del tubo unos cuantos clavos de hierro por 15 minutos.c. Observe el color de la solución antes y después de colocar el hierro.d. Anote las observaciones del experimento.
Observación: al agregarle clavos de hierro a la solución de sulfato de cobre se a formado oxido de hierro y a cambiado a un color rojizo.
EXPERIENCIA Nº03
a. Examine un trozo de cinta de magnesio.b. Coger la cinta de magnesio con una pinza y acercarlo a la llama hasta que alcance el punto de ignición.c. Colocar todo el residuo resultante dentro de una capsula de porcelana o un vaso de precipitación pequeño.d. Añada unos 3 ml de agua destilada caliente dentro de la capsula.e. Probar la solución obtenida agregándole unas gotas de fenolftaleína.f. Anote todas las observaciones del experimento.
Cu2SO4 + Fe → FeO +SO3 + 2Cu
REACCION.
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Observación: el magnesio lo hemos convertido a oxido de magnesio, luego al agregarle agua hemos convertido el magnesio en hidróxido de magnesio y gracias a la fenolftaleína se a comprobado su basicidad.
EXPERIENCIA Nº04
a. Agregue una pisca de cloruro de mercurio II dentro de un tubo de ensayo limpio y seco.b. Sujete el tubo de ensayo con una pinza y llévelo a calentamiento durante 5 minutos. Deje enfriar por un espacio de 3 minutos. Y luego agreguele3 ml de acido nítrico.c. Añadir 5 ml de agua destilada, si hay desprendimiento gaseoso agite la solución.d. Vierta la solución en un vaso de precipitado y coloque una moneda de cobre dentro del vaso durante 3 minutos.e. Retirar la moneda del vaso y limpiarla con una franela.f. Anote las observaciones del experimento.
Mg2 + O2 → 2Mg
MgO + H2O → Mg(OH)2
Reacción:
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Observación: el cloruro de mercurio II es incoloro y al agregarle acido nítrico no de coloración, pero al agregarle el agua destilada cambia a color verde desprendiéndose un vapor amarillento. al colocar la moneda de cobre en la solución y limpiarla con la franela cambia de color la moneda , de color dorado a color plateado, que lugo volverá a su color natural.
EXPERIENCIA Nº05
a. Tome un tubo de ensayo limpio y seco e introduzca una pequeña cantidad de etanol aproximadamente ¼ de tubo.b. Someta a calentamiento con ayuda del mechero hasta observar un cambio en la sustancia, anote las observaciones. Cuidado liquido inflamable.c. Repita el experimento pero ahora con un pequeño trozo de cera de vela.d. Anote las observaciones del experimento.
HgCl2 + 2HNO3 →Hg (NO3)2 + 2HCl
Reacción:
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Observación: el etanol al someterlo al calentamiento hierve(salen burbujas), se evapora , es decir que el porcentaje de etanol disminuye con el calentamiento.
EXPERIENCIA Nº06
a. Coloque dentro de un tubo de ensayo 2 pedazos de alambre de cobre y añada3 ml de acido nítrico con sumo cuidado.b. Describa brevemente la reacción. Es el cambio exotérmico o endotérmico.
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Descripción de la Reacción: Al ácido nítrico es altamente oxidante, reacciona violentamente en presencia de cualquier metal despidiendo dióxido de nitrógeno (un vapor de color amarillento y aroma a cloro, altamente ácido), como resultado del experimento, el ácido oxidó el alambre de cobre (le quitó electrones) y lo transformó en una sal de color azul (la solución verdosa que apreciamos se debe a la combinación de esta sal en agua y la presencia de trazas (restos) del vapor de dióxido de nitrógeno. La reacción completa y balanceada es esta:
La reacción es exotérmica (despide calor), por ello al reaccionar el cobre con el acido nítrico se va a desprender (el humo amarillo) y va a quedar en el interior del tubo de ensayo el (un liquido verde).
Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
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EXPERIENCIA Nº 07
a. Coloque dentro de un tubo de ensayo una pizca de carbonato de sodio o mármol y añada 2 ml de acido clorhídrico.b. Describa la reacción.
Descripción de la Reacción: el carbonato de sodio con el acido clorhídrico se van a disolver formando a su paso burbujas debido a que se a generado en la reacción CO2
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CONCLUSIONES:
Durante un cambio físico la sustancia varían su apariencia física pero no su composición.
En los cambios químicos las sustancias se transforman en sustancias químicamente distintas.
Los fenómenos físicos constituyen un ciclo reversible, es decir, el estado final es idéntico al inicial, en tanto que los fenómenos químicos constituyen un proceso irreversible por que el estado final del cuerpo o sustancia no es idéntico al del cuerpo primitivo.
En cuanto a las operaciones unitarias podemos decir que no es algo muy complicado ya que esta dirigido principalmente para la separación de mezclas y poder obtener productos puros.
El proceso unitario es algo mas complejo ya que intervienen reacciones químicas y métodos mas sofisticados para poder obtener alguna sustancia o un producto.
BIBLIOGRAFIA:
QUÍMICA GENERAL APLICADAL. Postigo.EDITORIAL RAMON SOPENA, S.A.
PAG. 9,10
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA 1, 3 Y 4.Glafira Ángeles Ocampo. Froylan Favila Gutiérrez
PULICACIONES CULTURAL.Pág. 16, 17} tomo 1.Pág. 85, 89 y 90} tomo 3.Pág. 17, 18, 26, 27} tomo 4.
LUMBRERAR TOMOI.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
