Universidad Veracruzana IQ 201

EQUILIBRIO QUÍMICO

Química InorgánicaProfesora: María Lourdes Nieto Peña

Integrantes:Antonio Cervantes María GuadalupeGarcía Subiaur Cinthia GuadalupeGómez Carrión Diana PatriciaHernández Pérez Amairani

Objetivos Relacionar los cambios de temperatura con la reversibilidad

característica de los equilibrios químicos. Observar los desplazamientos de equilibrio relacionados con el

cambio de concentración en reactantes y productos.

Fundamento•El equilibrio químico se aplica al estudio de las reacciones reversibles, en el curso de las cuales existe la posibilidad de que los átomos de las moléculas resultantes de la reacción se reagrupen para formar las moléculas de los reaccionantes. •Los fenómenos en los dos sentidos, formación de productos y formación de reacciones, suceden en forma continua hasta que se alcanza un estado de equilibrio dinámico, en el cual las reacciones directa e inversa tienen lugar con igual velocidad, de tal manera que a nivel macroscópico no hay evidencia de cambio.

A Henry Louis Le Chatelier (1850 – 1936), químico francés, se le atribuye un enunciado cualitativo útil, que considera la influencia que tienen diversos factores sobre la condición de equilibrio.

El principio de Chatelier en esencia expresa “Si se somete un sistema en equilibrio a determinada perturbación (tal como un cambio de temperatura, presión o concentración), se produce una reacción que desplaza el equilibrio en tal sentido que tiende a anular dicha perturbación. Este principio es más claro de enunciarse y es extremadamente útil para entender los efectos de las variaciones de temperatura, presión o concentración de los sistemas en equilibrio.

Las reacciones que queremos considerar, son aquellas en las cuales se ha establecido un equilibrio entre dos reacciones opuestas.

Prelaboratorio1. Explicar la constante de equilibrio. La constante de equilibrio (k) se expresa como la relación entre las concentraciones

molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que está siempre debe especificarse. La expresión genérica es:

En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Cada termino de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.

2. Ley de Le Chatelier Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema en

equilibrio se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

CoCl2.6H2

O HCl FeCl3 NH4SC

N

NH4OH

NH4Cl

3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizaran en la práctica

Procedimiento . Experimento A.1. En 3 tubos de

ensaye de 13 x 100 se colocan 2 mL de

solución de CoCl2.6H2O en

alcohol isopropílico.

2. Se etiquetan los tubos

numerándolos (1, 2 y 3)

3. Se coloca el tubo 1 en baño maría por unos

minutos.

4. El tubo 2 se coloca en agua con

hielo por unos minutos.

5. El tubo 3 es el testigo

6. Se colocan los 3 tubos en una gradilla y una vez que los 3 tubos están a temperatura

ambiente, al tubo 1 se le añaden 10 gotas de

agua.

7. Al tubo 2, se le añaden 10 gotas de

ácido clorhídrico concentrado.

8. El tubo 3 sirve como testigo.

9. Se anotan todos los cambios y se

llenan las tablas 1 y 2.

Resultados. Experimento ATubo Cambio de

temperaturaCambios físicos observados

1 Caliente Ninguno

2 Frio Ninguno

3 Muestra Ninguno

Tubo Desplazamientos Cambios físicos observados

1 H2O Se decoloró a rojo

2 HCl Se volvió azul claro

3 Muestra Ninguno

Procedimiento. Experimento B

1. Se numeran los tubos de ensayo y se colocan en ellos las sustancias indicadas en la siguiente tabla.

2. De acuerdo con la tabla en cada uno de los tubos habrá una mezcla de FeCl3 y NH4SCN, y posteriormente se agregará en cada tubo (del 2 al 5), un reactivo diferente, a excepción del tubo 1, que servirá como testigo.

3. Se anotan las observaciones, una vez que se hayan agregado los reactivos correspondientes, en la siguiente tabla.

Resultados. Experimento BTubo Desplazamiento Cambios físicos

obser.

1 ------------------------- Ninguno

2 NH4Cl Se decoloró a naranja

3 NH4SCN De color vino a negro

4 FeCl3 Color vino

5 NH4OH Color amarillo

Manejo de residuos

1. Se deposita el contenido de los tubos del experimento A en un frasco rotulado: Resíduos de CoCl2.6H2O + alcohol isopropílico + HCl 2. Se deposita el contenido de los tubos del experimento B en un frasco rotulado:

Residuos de FeCl3 + NH4SCN + NH4Cl + NH4OH

Bibliografía http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed076

5/capitulo6.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_L

e_Ch%C3%A2telierhttp://www.sigmaaldrich.com/catalog/prod

uct/sial/255599?lang=es&region=MXhttp://www.iquisa.com.mx/admin/pdfprodu

ctos/Acido_clorhidrico.pdfhttp://www.itsva.edu.mx/archivos/usuarios

/5/archivo691.pdf