Practica 5
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Tenemos que determinar
experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la
disolución del suelo.
Un anión es un ion (o ión) con carga
eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones
monoatómicos se describen con un estado
de oxidación negativo.
Los aniones poliatómicos se describen como
un conjunto de átomos unidos con una carga
eléctrica global negativa, variando su estado
de oxidación individuales y tiene cargas
negativas.
Trataremos experimentalmente la
presencia de los cationes y aniones por
medio de la disolución del suelo.
Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados
de 250 mL, un embudo, papel filtro, una gradilla,
4tubos de ensayo, pizeta con agua destilada, una
varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico
(HNO3) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO3), cloruro
de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN).
Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos
empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro
(Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de
identificación de carbonatos (CO32-).
TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA
ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓
(precipitado)
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓
(precipitado)
ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) →
(rojizo)
carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑
(efervescencia).
Al hacer estos testigos las observaciones serán
las esperadas durante el análisis del suelo. Cabe
destacar que, si se presentan diferencias de
intensidad del color, estas se deberán a
variaciones en las concentraciones entre el
testigo y la muestra a analizar.
1. Preparación de la muestra: Hay que colocar 50 mL de agua destilada en un vaso, determinar su pH utilizando una tira de papel pH y anota r el resultado. Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Después Agregar suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Hay que Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendremos una disolución A y un residuo sólido B.
I. Análisis de la disolución A
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en uncubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas denitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubode la caja de chicles añade unas 10 gotas de clorurode bario 0.1 M, ¿qué observas?
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en elcubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas desulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’
II. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro
a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente
de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se
forman burbujas?
Prueba para
iones
reacciones
testigo
análisis de
muestra
cloruros Cl- Blanco con
efervescencia
sulfatos SO42- Blanco
hierro (III) Fe3 Rojo
carbonatos
CO32-
Blanco cremoso
Podemos concluir que
Al hacer estos testigos las
observaciones serán las esperadas
durante el análisis del suelo.
1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
si
2. ¿Qué iones están presentes en la disolución
elaborada con la muestra del suelo?
¿en qué evidencias te basas?
3. ¿Es posible determinar la presencia de iones
en la muestra seca de suelo?