Practica 4 Detrminacion de r
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DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES. Temperatura Ambiente (T amb) 26°C 299.15K Presión Barométrica (P atm) 780 mbar 0.7698 atm P atm – Pvap= Presion parcial H 2 (PH 2 ) 0.7367 atm. Presión de vapor H2O(P vap) 3.3629 kPa 0.0331 atm Masa inicial de Magnesio(m1) 0.0548 g Masa inicial –masa final = 0.0154 g Numero de mol H 2 = M Mg = 24.3g/mol 6.337x10- 4mol H 2 Masa final de Magnesio(m2) 0.0397g Volumen inicial de la Bureta (V1) 4 ml Vol. Final – vol. Inicial = 20.8 ml 0.0208 L Volumen final de la Bureta (V2) 25.2 ml Unidades de conversión. K=°C +273.15 1 atm = 1.01325 bar = 101325 Pa 1000ml=1L R= PV nT = ( .7367 atm )( 0.0208 L) ( 6.337 x 10 −4 mol)( 299.15 K ) = 0.08522 atm∗L mol∗K R=0.08522 atm*L/mol*K % error = | Vt−VE Vt | ∗100 = | 0.08206 −0.08522 0.08206 | =3.85 %
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DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES.
Temperatura Ambiente (T amb)26C299.15K
Presin Baromtrica (P atm)780 mbar0.7698 atmP atm Pvap=Presion parcial H2(PH2)0.7367 atm.
Presin de vapor H2O(P vap)3.3629 kPa0.0331 atm
Masa inicial de Magnesio(m1)0.0548 gMasa inicial masa final =0.0154 gNumero de mol H2=MMg= 24.3g/mol6.337x10-4mol H2
Masa final de Magnesio(m2)0.0397g
Volumen inicial de la Bureta (V1)4 mlVol. Final vol. Inicial =20.8 ml
0.0208 L
Volumen final de la Bureta (V2)25.2 mlR=0.08522 atm*L/mol*K
Unidades de conversin.K=C +273.15 1 atm = 1.01325 bar = 101325 Pa % error =
1000ml=1LPresin de vapor del agua a 26C = 3.3629 kPa