Instituto Tecnológico de

Durango

Química analítica

Práctica 3:”Estandarización”

Integrantes: No. control

Barreras Amaya Laura 13041294

De la Torre Sánchez Rosita 13041305

Murillo Ortiz Leticia 13041331

Ramírez Gamboa Diana 13041336

Guerra Almeida Emilio 13041316

Profesor:

M.C. Martínez Freyre Gilda Hermila

Nombre de la Práctica: Estandarización

Objetivo:

Determinar la concentración exacta de soluciones preparadas de ácido clorhídrico

e hidróxido de sodio utilizando una solución estándar.

2.- Antecedentes(Marco teórico):

La preparación de soluciones es un método comúnmente utilizado en la química

analítica para la realización de diversos productos y necesidades, ya sea para las

personas o de las industrias en general, es por ello que el preparar soluciones se

ha convertido en una parte clave para el químico analítico, pero a lo largo de la

realización de estos procesos queda claro que una sustancia no siempre tiene la

concentración adecuada o se desconoce, bajo esa premisa se creó un método

que apoyado con los cálculos da con certeza la concentración de una determinada

sustancia, y dicho método es la estandarización.

La realización de una estandarización es un proceso el cual por medio de una

solución llamada estándar, la cual tiene una determinada concentración conocida,

se determina la concentración de una sustancia, la cual no es tan precisa o en

otros casos se desconoce dicha concentración.

Este es un proceso que por medio de preparación de soluciones se hace

reaccionar el estándar y la solución problema para, así, con los datos arrojados al

finalizar la reacción poder determinar con más precisión la concentración buscada.

La estandarización usa como principio la atracción y el cómo las sustancias

reaccionan entre sí, así pues con la ayuda de reactivos que hace que la sustancia

cambie de color al saturar la muestra de la solución deja claro cuando está

finalizado su proceso de reacción.

Así pues la estandarización se puede utilizar en variedad de situaciones en las

que se desconoce una concentración teniendo en cuanta la reactividad de las

sustancias.

Materiales y equipo:

1 bureta de 25ml

1 perilla de succión

4 matraces Erlenmeyer de 250 ml

1 vaso de precipitados de 50 ml

1 probeta de 50 ml

1 soporte universal

1 pinzas para bureta

Balanza analítica

Desecador

Estufa

1 vidrio de reloj

1 espátula

Sustancias

Agua destilada

Naranja de metilo

Carbonato de sodio anhídrido (Na2CO3)

Procedimiento:

Titulación de ácido clorhídrico:

Se utiliza el carbonato de sodio (Na2CO3) secado previamente a la estufa a una

temperatura de 270° y 300° durante una hora y pasado después a un desecador

para enfriar.

Se pesaron de 0.2 a 0.25 gr aproximadamente se la sal en un vidrio de reloj, para

posteriormente vaciarlo a un matraz Erlenmeyer, (imagen 1 y 2), y se agregar de

40 ml de agua destilada. (Imagen 3)

Imagen 1 Imagen 2

Imagen 3

Ya disuelto se la agregaron 3 gotas de naranja de metilo con lo cual se pintó la

solución de un colornaranja/amarillo, como se muestra en las imágenes

siguientes.

Acto seguido se llenó la bureta, colocada en un soporte universal; con la solución

de ácido clorhídrico hasta la marca de llenado total y se vació el contenido de la

misma en el matraz hasta que el carbonato de sodio disuelto en agua cambió

hasta adquirir un color melón, como se muestra en las figuras, para de este modo

dar por finalizada la titulación.

Todo el proceso se realizó dos veces.

Titulación del Hidróxido de Sodio:

Se colocó en un matraz Erlenmeyer 25 ml de agua y 25 ml de la solución de

hidróxido de sodio preparada en la práctica pasada y se le agregaron 3 gotas de

naranja de metilo, para titular con la solución de ácido clorhídrico de la siguiente

manera. Se llenó la bureta con la solución de ácido clorhídrico hasta la marca de

llenado y se le fue agregando lentamente al matraz con la solución hidróxido de

sodio hasta que éste cambiase de color anaranjado a un tono rasado como se

muestra en las imágenes siguientes.

Resultados:

1.-Primera titulación de HCl

Hcl usado: 58.7 ml

2.- Segunda titulación de HCl

HCl usado:59.3 ml

1.- Primera titulación de Hidróxido de Sodio

32.9 ml de HCl usado

2.-Segunda titulación de Hidróxido de Sodio

30.3 ml de HCl usado

Cálculos:

Para la solución de HCl:

Datos:

Carbonato de sodio (Na2CO3): 0.25 gr

V= volumen usado de HCl

NV=eq

eq→carbonato= grPE

= gr53

N= gr(PE)(V )

Primera titulación:

Volumen de HCl: 58.7 ml = 0.0587 L

N= gr(PE)(V )

N= 0.25(53)(0.0587)

N=0.080

Segunda titulación:

Volumen de HCl: 59.3 ml = 0.0593 L

N= gr(PE ) (V )

N= 0.25(53 ) (0.0593 )

N=0.0795

Cálculos para titulación del NaOH:

Datos:

Volumen de NaOH= 25 ml = 0.025 L

Normalidad de HCl≈ 0.8

Fórmula:

N1V 1=N2V 2

N1=N2V 2

V 1

1.-Cálculos de la primera titulación:

Volumen de HCl usado: 32.9 ml = 0.0329 L

N1=N2V 2

V 1

N1=(0.08 ) (0.0329 )

0.025

N1≈0.1052

2.-Calculos de la segunda titulación:

Volumen de HCl usado= 30.3ml = 0.0303 L

N1=N2V 2

V 1

N1=(0.08 ) (0.0303 )

0.025

N1≈0.09696

Observaciones y conclusiones:

A lo largo de la realización de la presente práctica, se puede denotar como los

procesos que se muestran anteriormente, a lo que concierne con preparar

soluciones, no es tan exacto. Es por ello que en esta ocasión realizamos una

estandarización a las soluciones ya elaboradas en la práctica anterior, para darnos

cuenta cuál es el margen de error que se puede tener al preparar una solución de

este tipo.