Practica 11 Revisada

Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey

Práctica No. 11: Ácidos y bases. Titulación de un producto casero.

Alumnos: Perla Soto Montes A01273967 Jesús Alejandro Martínez Ortega A01272617

Alejandro Herrera Martínez A01273764 Ricardo García Lozano A01274066

Grupo: 1

Equipo: 2

Fecha de entrega: Lunes 26 de octubre de 2015

Profra. Ing. Química Guadalupe Hidalgo Pacheco

María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 22:11Comentario [1]: 94/100 Portada 2 Ortografía 4

Resumen

Esta práctica tuvo como objetivo introducir al estudiante al método de análisis químico que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido; llamado titulación o valoración. En este caso el reactivo conocido fue el vinagre el cual fue titulado con NaOH.

Introducción

“La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación se puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido”. (PCE Ibérica, 2011).

La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad, concentración, de un ácido o una base. Este proceso se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen conocido de una solución con una concentración conocida. (López Mendéz, 2014)

En la titulación hay un término denominado punto de equivalencia donde se busca que la solución de concentración conocida y la solución de concentración desconocida se hacen reaccionar al punto en el que el número de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de base. (Áyala Zamorano, 2015)

Existen tres tipos de titulación sin embargo en la práctica solo se tomó en cuenta la titulación acido-base, en donde se hacen reaccionar los ácidos y base hasta llegar a su neutralización, si dicha neutralización alcanza un valor de pH 7 se dice que es neutra.

María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 21:51Comentario [2]: Faltó mencionar 2 métodos: micro y macroescala 3

María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 21:55Comentario [3]: 13

María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 21:55Comentario [4]: Es importante colocar la página consultada. En este caso no tengo forma de verificar si copiaron el texto o lo parafrasearon

María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 21:55Comentario [5]: Cita??

Materiales y reactivos

Procedimiento experimental

Titulación con bureta (macro escala)

1. Se tomó 5 mL de vinagre (caña, manzana, vino) y se colocó en el matraz Erlenmeyer, posteriormente se agregó 45 mL de agua destilada y se mezcló agitando. El mismo proceso se repitió en todos los vinagres

2. Se colocó la bureta en soporte universal usando las pinzas. Se lavó la bureta con un poco de solución patrón 0.1 M de NaOH que se desecha. Se llenó la bureta con NaOH 0.1 M y se ajustó el nivel a cero asegurándonos que no queden burbujas de aire en la llave de la bureta.

3. Se agregaron 2 gotas de indicador fenolftaleína a la solución por titular y se anotó el color de la solución.

4. Se tituló la solución de vinagre con el NaOH 0.1 M gota a gota. Durante la titulación se agito manualmente el matraz Erlenmeyer después de cada adición.

5. Se registraron los cambios de color del indicador y el volumen gastado de la solución de NaOH en el momento que se observa cambio permanente de color.

6. Se repitió el procedimiento (1 a 5) con las otras muestras de vinagre pero ahora usando un agitador magnético con la parrilla.

7. Se determinó el contenido de ácido acético del vinagre.


María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 21:56Comentario [7]: Se tomaron…

Titulación con pipeta Beral (micro escala).

Procedimiento.

1. Se colocaron 20 gotas de vinagre en un vaso de precipitados d 25 mL, se añadió 1 gota del indicador fenolftaleína y se mezcló con el agitador magnético; se agregó gota a gota la solución de NaOH. Se observó lo que sucedía.

2. Se anotó el número de gotas de NaOH hasta el momento en que se perduro el color rosa.Se determinó el contenido de ácido acético del vinagre.

3. El punto importante de la titulación se logra cuando una gota de NaOH produce el cambio permanente de color. A esto se le llama “punto final” de la titulación, donde todo el ácido ha reaccionado con el NaOH.

Resultado

Al término de esta práctica se obtuvieron tres muestras distintas de vinagre, las cuales nos permitieron observar los cambio experimentados y determinar la titulación de cada una.

Para el experimento a macro escala:

Se tomó 5 mL de cada una de las muestras (vinagre blanco Soriana y la Costeña y vinagre de caña) cada una

en un matraz distinto.

Posteriormente se agregó 45 mL de agua destilada y se mezcló.


María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 21:56Comentario [9]: Se tomaron…

Se colocó la bureta en el soporte universal y se llenó con NaOH 0.1 M el cual se tituló gota a gota en la mezcla que contenía el matraz con 2 gotas de fenolftaleína como

indicador.

Se pudo observar un cambio en la mezcla después de una

determinada cantidad de NaOH.

Para el experimento a micro escala:

Se colocó 20 gotas de cada muestra de vinagre en el vaso de precipitados, posteriormente se agregó una gota de fenolftaleína

como indicador.

Se colocó 20 gotas de cada muestra de vinagre en el vaso de precipitados, posteriormente se agregó una gota de fenolftaleína como indicador y se agregaron las

gotas de NaOH.

Se experimentó un cambio en cada una de las muestras con las que se trabajó.

Vinagre blanco la Costeña

Macro escala necesitó 52.5 mL de NaOH para cambiar a color rosado.

Micro escala necesitó 4 gotas de Na0H.

Vinagre de caña Barrilito

Macro escala necesitó 47 mL de NaOH para

cambiar a color rosado.


Vinagre de blanco Soriana

Macro escala necesitó 40 mL de NaOH para

cambiar a color rosado.


Cálculos

María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 21:58Comentario [10]: Tabla?

Discusión de resultados

Durante el desarrollo de esta práctica se pudieron obtener los resultados pertinentes, ya que se observaron los cambios correspondientes en cada uno de los pasos realizados, arrojando como resultado el porcentaje de acidez de cada una de las muestras utilizadas (vinagre blanco Soriana, La costeña y vinagre de caña Barrilito).

Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.

Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes. (Velasco Magallanes, 2015).

La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales. (Melo Guitierrez, 2014).


María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 21:59Comentario [12]: Diferentes tipos y tamaños de letras

Conclusión

Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano en los alimentos, los medicamentos, los productos de limpieza, y gran parte de los productos con los que interactuamos a diario, enfocado al nivel industrial su importancia se centra en los porcentajes de error en los procesos, la calidad de los procesos industriales así como el control rutinario de producción, por lo cual su gran importancia a nivel social e industrial tiene gran importancia.

La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación se puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. La titulación es aplicada en muchos ámbitos: En el análisis medioambiental, en el control de procesos, en el análisis farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también en la investigación.


María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 22:09Comentario [14]: Citas?

Referencias

Bibliografía Tripathi , N. (2014). Alcalinidad en aguas residuales. Barcelona: Triallos.

Áyala Zamorano, R. (2015). ¿Química? Monterrey: Óceano.

López Mendéz, R. (2014). La química en nuestras vidas. Guadalajara: Progreso.

López, M. J. (2015). La química en tú vida. Monterrey: Campo.

Melo Guitierrez, M. (2014). Más que solo química. México: Océano.

Velasco Magallanes, E. (2015). Acidos y bases. Guadalajara: Colibrí.

Martín Vargas. (2013)¿Qué es Titulación? 22 de octubre del 2015, de Blogspot Sitio web: http://laboratorio-‐quimico.blogspot.mx/2013/11/que-‐es-‐titulacion.html

PCE Ibérica. (2011). Titulación. 23 de octubre del 2015, de PCE Ibérica Sitio web: http://www.pce-‐iberica.es/instrumentos-‐de-‐medida/instrumentos-‐laboratorios/titulacion.htm

María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 22:09Comentario [15]: Páginas consultadas? 5

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