Práctica 10. Determinación Del Calor Latente de Vaporizació
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8/19/2019 Práctica 10. Determinación Del Calor Latente de Vaporizació
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ORIZABA TECNOLÓGICO
MANUAL DE PRÁCTICAS DE TERMODINAMICA
PRACTICA No. 10
DETERMINACIÓN DEL CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN DE UNA
SUSTANCIA PURA
OBJETIVO: El alumno determinará el calor latente de vaporización de un líquidopuro a presión atmosférica utilizando un calorímetro de Bunsen.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Cuando a una sustancia pura se le suministra calor en un proceso a presión
constante, el fluido incrementa su temperatura hasta que se alcanza el punto de
ebullición. na vez que inicia la ebullición, si continuamos calentando a presión
constante no ha! nin"#n cambio en la temperatura, el fluido utiliza el calor
suministrado para cambiar de fase, se dice entonces que el fluido absorbe calor
latente o calor para cambio de fase.
El calor lat!t " #a$or%&ac%'! es la cantidad de calor que se requiere por
unidad de masa para que un líquido en ebullición cambie de fase en un proceso a
presión constante. $as propiedades de una sustancia pura en la zona de cambio
de fase o zona de dos fases, dependen e%clusivamente de una propiedad
cualesquiera. &or tanto, el calor latente que acompa'a a un cambio de fase se
puede e%presar como una función e%clusiva de la temperatura ! está relacionado
a las demás propiedades del sistema por una ecuación termodinámica
denominada ecuación de Clape!ron.
λ ( ) * d& + d)(at + ∆-
λ ( Calor latente de cambio de fase
&, ) ( &resión ! temperatura de cambio de fase
∆- ( Cambio de volumen que acompa'a al cambio de fase.
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El calor de vaporización disminu!e al aumentar la presión o la temperatura de
cambio de fase. En el punto triple se tiene el má%imo calor de vaporización ! en el
punto crítico vale cero.
$a vaporización de un líquido e%i"e que se venzan las fuerzas moleculares que
mantienen unidas a las moléculas en las fases condensadas. &or lo cual, las
sustancias en donde e%istan "randes fuerzas de interacción, como las sustancias
polares, tendrán calores de vaporización mucho ma!ores que las sustancias no
polares
RE)UERIMIENTOS:
• Calorímetro de Bunsen.
• os )ermómetro * /l0 a 110 2C
• &robeta de 340 ml.
• 5atraz balón de 400 ml.
• 6oporte universal
• )apón bihoradado , cone%iones de vidrio ! man"ueras de ta!"on
• &arrilla eléctrica
• Balanza eléctrica con capacidad de 3 7" * $ab de 8n". 9uímica
• "ua destilada.
DESARROLLO DE LA PR*CTICA
&ara determinar el calor de vaporización a presión atmosférica se utilizará un
calorímetro de mezclado adiabático o calorímetro de Bunsen , en este calorímetro
que contendrá a"ua, se condensará el vapor que se "enere en el matraz de
destilación. &or diferencia de peso se podrá cuantificar la cantidad de a"ua que se
condensa en el calorímetro ! mediante un balance de ener"ía se podrá cuantificar
el calor de vaporización del a"ua.
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Pr%+ra ta$a., Mto"olo-a $ara "tr+%!ar la co!(ta!t "l calor+tro
B/!(!.
. Es necesario en principio determinar la constante del calorímetro, en caso deque no se ha!a determinado. 6e"uir la metodolo"ía de las prácticas anteriores.
S-/!"a ta$a., Mto"olo-a $ara "tr+%!ar l calor " #a$or%&ac%'! " /!l/%"o
1./5ontar el equipo de destilación que se muestra en la fi"ura.
3./ &esar el vaso interior del calorímetro en la balanza eléctrica. MC2
;./dicionar 340 ml de a"ua destilada al vaso interior del calorímetro Bunsen !
pesar el vaso interior en la balanza eléctrica. &or diferencia de peso determinar la
cantidad de a"ua destilada adicionada M12.
10 a 110 2C TO 2,
4./ &reviamente adicione a"ua destilada al matraz ! caliente mediante la parrilla
eléctrica. Cuando se ten"a un desprendimiento contínuo de vapor, leer la
temperatura de ebullición mediante el termómetro con escala de >10 a 110 2C.
?./ 8ntroducir el tubo de desprendimiento de vapor en el calorímetro ! tápelo
perfectamente c/%"a!"o " / l #a$or 3/r3/4 ! l a-/a.
@./ -i"ile la temperatura del a"ua dentro del calorímetro ! cuando esta sea de 40
2C retirar el tubo de desprendimiento de vapor. Evitar que la temperatura sea
ma!or a 40 2C puesto que se podrían tener pérdidas considerables de ener"ía por
radiación. Esta temperatura se podría alcanzar en unos cuantos minutosdependiendo de la velocidad de "eneración de vapor.
A./ ear que se alcance el equilibrio térmico * 4 minutos ! tomar la temperatura
TE 2 con el termómetro de > 10 a 110 2C..
./ &esar el vaso interior del calorímetro ! por diferencia de peso determinar la
cantidad de vapor condensado en el calorímetro M5 2.
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F%-/ra. E/%$o $ara "tr+%!ar l calor " #a$or%&ac%'!.
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TABLA DE RESULTADOS E6PERIMENTALES
Mc M1 M5 T0 TE
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