PPT Kimia unsur (Gas Mulia)
-
Upload
jeny-safitri -
Category
Education
-
view
301 -
download
124
Transcript of PPT Kimia unsur (Gas Mulia)
Kimia Unsur
m
GAS
MULIA
Kelompok :Jeny Noor Safitri
Kartiko Prabowo
Kholida Cahyaning
Muh. Aprian N
Tadeo Risandya Putra
06
07
08
10
21
Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia yang berada di
lingkungan sekitar kita.
Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari tentang unsur – unsur kimia yang mempunyai sifat – sifat
khusus
GAS MULIA
Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn).
SIFAT UMUM GAS MULIA
Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.
Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2,sudah stabil sehingga sukar membentuk senyawa dengan unsur lain.
Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).
Bersifat inert Gas mulia merupakan unsur gas pada suhu
kamar dan mendidih hanya beberapa derajat di atas titik cairnya.
Jari-jari, titik leleh serta titik didih gasnya bertambah seiring bertambahnya nomor atom. Sedangkan energi pengionnya berkurang.
SIFAT KIMIA jari – jari
atom
Kereaktifan Gas Mulia bertambah besar
Penyebab : daya tarik inti terhadap elektron semakin berkurang.
Akibat :elektron terluar semakin mudah ditarik oleh atom lain
unsur gas mulia hanya dapat berikatan dengan unsur yang sangat elektronegatif, seperti fluorin dan
oksigen.
SIFAT KIMIA GAS MULIA
Radon ternyata dapat bereaksi spontan dengan fluorin, sedangkan Xenon memerlukan pemanasan atau penyinaran untuk memulai bereaksi.
Kripton lebih sukar bereaksi, hanya bereaksi dengan fluorin jika disinari atau jika diberi loncatan muatan listrik.
Radon bersifat radioaktif
Argon terbanyak di atmosfer, sedangkan Helium terbanyak di alam semesta
Sifat kimia unsur golongan gas mulia
Biloks Senyawa Penampakan 0C Struktur
+2 XeF2 Kristal tak berwarna
129 Linier
KrF2, 2SbF5 Padatan 50 Linier
RnF2 - - Linier
+4 XeF4 Kristal tak berwarna
117 Segiempat datar
KrF4 - - Segiempat datar
+6 XeF6 Kristal tak berwarna
49,6 Pentagonal bipiramidal cacat
+8 XeO4 Gas tak berwarna - Tetrahedral
XeO6-4 Padatan tak
berwarna- Oktahedral
SIFAT FISIS GAS MULIASIFAT UNSUR
He Ne Ar Kr Xe RnJari-jari atom
()0,5 0,65 0,95 1,1 1,3 1,45
Titik Leleh () -272,2 -248,2 -189,4 -157,2 -111,8 -71
Titik didih () -268,9 -246 -185,9 -153,4 -108,1 -62
Energi ionisasi (kJ/mol)
2640 2080 1520 1350 1170 1040
Afinitas elektron (kJ/mol)
21 29 35 39 41 41
Densitas (g/L) 0,178 0,9 1,78 3,73 5,89 9,73
SIFAT FISIS
Atom gas mulia, makin bertambah jari-jarinya dari satu periode ke periode selanjutnya bersamaan dengan bertambahnya jumlah elektron.
Energi ionisasi gas mulia lebih besar dibandingkan dengan golongan lainnya. Energi ionisasi gas mulia berkurang sesuai dengan jari-jari atomnya.
Pembuatan dan reaksi gas muliaGas mulia dapat di peroleh dari pendingina udara cair secara bertahap
(destilasi bertingkat). Sebab titik didik komponennya bervariasi.
• Argon secara khusus dapat diperoleh dari reaksi udara dengan karbit :
CaC2 + N2 CaCN2 + C (bebas dari N2)
2CaC2 + O2 2CaO + 4C (bebas dari O2)
CaO + CO2 CaCO3 (bebas dari CO2)
Sebagai sisanya adalah Ar dan gas mulia lain.
• He dapat diperolah dengan jalan pemisahan dari gas alam, sebab pada sumber gas alam tertentu terdapat He dalam jumlah tidak terlalu rendah
• Rn terdapat dalam rongga-rongga batuab uranium berasal dari peluruhan Ra
Ra Rn + He
Reaksi-reaksi gas mulia
Unsur-unsur gas mulia Ar, Kr, Xe, dan Rn dapat berekasi dengan unsur-unsur yang sangat elektronegatif seperti F dan O.a) Argon
Reaksi : Ar(s) + HF HArF (argonhidrofluorida)
Argonhidrofluorida (HArF) merupakan senyawa Ar yang pertama disintesis pada tahun 2000.
b) KriptonReaksi : Kr(s) + F2(g) KrF2(s)
Pada suhu -196oC, diberi loncatan muatan listrik (dapat menggunakan sinar X)c) Xenon
Xe(s) + 2F2(g) XeF4(s)
Xe(s) +F2(g) XeF2(s)
Xe(s) +3F2(g) XeF6(s)
d) RadonRadon dapat bereaksi dengan fluor secara spontan pada suhu kamar.Reaksi :Rn (g) + 2F2 RnF4(g)
KELARUTAN
kelarutan gas mulia dalam air bertambah besar dari helium (he)
hingga radon (rn). pada suhu 0 °c dalam 100 ml air terlarut 1 ml he, 6 ml
ar, dan 50 ml rn.
KELIMPAHAN UNSUR DALAM KULIT BUMI
Unsur % massa Unsur % massa
Oksigen 49,2 Titanium 058
Silikon 25,67 Klorin 0,19
Aluminium 7,50 Fosforus 0,11
Besi 4,71 Mangan 0,09
Kalsium 3,39 Karbon 0,08
Natrium 2,63 Belerang 0,06
Kalium 2,40 Barium 0,04
Magnesium 1,93 Nitrogen 0,03
Higrogen 0,87 Fluorin 0,02
Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom helium, He, 2
Deret kimia gas mulia
Golongan, Periode, Blok 18, 1, s
Massa atom4,002602(2) g/mol
Konfigurasi elektron 1s2
Jumlah elektron tiap kulit 2
HELIUM
Neon
Massa atom
takberwarna Penampilan
18, 2, pGolongan, Periode, Blok
gas muliaDeret kimia
neon, Ne, 10Nama, Lambang, Nomor
atom
Jumlah elektron tiap kulit
Konfigurasi elektron
2, 8
1s2 2s2 2p6
20.1797(6) g/mol
Neon memiliki lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk kelompok gas mulia yang tak berwarna dan lembam (inert). Zat ini memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan di tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu neon. Sifat ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan tanda
ARGON
Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom argon, Ar, 18
Deret kimia gas mulia
Golongan, Periode, Blok 18, 3, p
Massa atom 39,948(1) g/mol
Konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p6
Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 8
KRIPTON
2, 8, 18, 8Jumlah elektron tiap kulit
[Ar] 3d10 4s2 4p6Konfigurasi elektron
83.798(2) g/molMassa atom
18, 4, pGolongan, Periode, Blok
noble gasesDeret kimia
krypton, Kr, 36Nama, Lambang, Nomor atom
Keterangan Umum Unsur
XENON
Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor
atom 54 dan massa atom relatif 131,29; berupa gas
mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya.
Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon
dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu
berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung
yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari
partikel sub-atom.
RADON
Nama, Lambang,Nomor atom radon, Rn, 86
Deret kimia gas mulia
Golongan, Periode, Blok 18, 6, p
Penampilan tak berwarna
Massa atom (222) g/mol
Konfigurasi elektron [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 32, 18, 8
Radon terbentuk dari penguraian radium.
Kegunaan Gas Mulia
He Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung penyelam dan sebagai pendingin untuk suhu mendekati
0 K
NePengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin
pada reaktor nuklirArKrXe Sebagai obat biaus pada pembedahan. Senyawa Xe dan
oksigen: XeO3, XeO4 merupakan oksdator yang sangat kuat
Rn Terapi kanker