Přípravný kurz k přijímacím zkouškám Obecná a anorganická ...rovnice při nichž dochází...
Transcript of Přípravný kurz k přijímacím zkouškám Obecná a anorganická ...rovnice při nichž dochází...
část II. - 9. 3. 2013
Přípravný kurz k přijímacím
zkouškám
Obecná a anorganická chemie
RNDr. Lukáš Richtera, Ph.D.
Ústav chemie materiálů
Fakulta chemická VUT v Brně
Přípravný kurz k přijímacím
zkouškám
Obecná a anorganická chemie
RNDr. Lukáš Richtera, Ph.D.
Ústav chemie materiálů
Fakulta chemická VUT v Brně
část II. - 9. 3. 2013
Jak by bylo možné chemické reakce popisovat?
Podle toho, co vidíme vizuálně:
reakcí bezbarvého plynu se žlutozeleným plynem vzniká bezbarvý plyn
...nic nám to neřekne, takových reakcí může být víc
Jednoduše např. pomocí hmotností nebo objemů látek, které spolu zreagují:
2 g vodíku se 71 g chloru vytvoří 73 g chlorovodíku
z litru plynného vodíku a z litru plynného chloru vzniknou dva litry chlorovodíku
...není to špatné a mnohdy by to i stačilo, ale praktické to není
Nebo pomocí atomových a molárních hmotností:
2 × 1,00794 + 2 × 35,453 = 2 × 36,46094
...tak je to lepší, ale kdo by si chtěl takovou rovnici pamatovat a jak poznat, co je co?
Z praktických důvodů se však vžil zápis pomocí chemických vzorců:
H2 + Cl2 2 HCl
...pod symboly prvků a sloučenin máme čísla jako v předchozím případě, ale lépe se to pamatuje
Chemické rovnice
Co je to tedy chemická rovnice?
Chemická rovnice je zápis chemického děje (reakce) pomocí chemických symbolů.
Tento zápis je často velmi zjednodušený a nemusí nic vypovídat o průběhu reakce.
Ve skutečnosti chemická rovnice není nic jiného, než rovnice matematická.
např.:
2 S + 3 O2 2 SO3
Což by bylo možné zapsat např. i jako:
¼ S8 + 3 O2 ⅔ (SO3)3
nebo
3 S8 + 36 O2 8 (SO3)3
Chemické rovnice
+
Jak můžeme chápat chemickou rovnici?
Chemickou rovnici můžema chápat jako rovnici matematickou.
Symbol rovnosti v matematické rovnici "=" v chemické rovnici reprezentuje šipka " "
Proto se levá i pravá strana chemické rovnice musí rovnat
▪ symboly prvků a sloučenin reprezentují atomové a molární hmotnosti (tj. čísla)
▪ koeficienty reprezentují celistvé násobky atomových a molárních hmotností (tj. čísla)
▪ koeficienty zároveň reprezentují i násobky počtů částic nebo molů (tj. čísla)
Levá strana rovnice reprezentuje stav před reakcí a látky, které se nacházejí na levé
straně rovnice, tj. látky, které vstupují do reakce, nazýváme jako reaktanty
Pravá strana rovnice představuje stav systému po reakci a látky, které během reakce
vznikly nazýváme produkty
Někdy reakce neproběhne zcela a z určitého pohledu významný podíl reaktantů zůstane
nezměněn. Takovou reakci označujeme jako rovnovážnou a místo jednoduché šipky
používáme šipku dvojitou:
Chemické rovnice
Způsoby zápisu chemických rovnic
chemické rovnice běžně zapisujeme v tzv. stechiometrickém stavu, např.:
2 FeCl3 + 3 H2S Fe2S3 + 6 HCl
někdy je vhodné využít tzv. stavového zápisu, např.:
2 FeCl3 (aq) + 3 H2S (g) Fe2S3 (s) + 6 HCl (aq)
často se využívá praktický zkrácený iontový zápis, např.:
2 FeIII + 3 S-II Fe2S3
nebo:
IO3- + Cl2 + 6 OH
- IO6
5- + 2 Cl
- + 3 H2O
tento způsob zápisu má význam především u rovnic oxidačně redukčních nebo srážecích
Chemické rovnice
Značení skupenského stavu: (s) - solidus - pevný (l) - liquidus - kapalný (g) - gaseus - plynný (aq) - aqua - vodný roztok (solv) - roztok obecně
Rozdělení chemických rovnic (s ohledem na vyčíslování koeficientů)
▪ rovnice při nichž nedochází ke změnám oxidačních čísel
běžně např. rovnice srážecí reakce nebo podvojné záměny
Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3
▪ rovnice při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel
běžně např. reakce kovu s kyselinou, slučování prvků apod.
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
▪ rovnice při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel - rovnice iontové
běžně oxidačně-redukční rovnice
IO3- + Cl2 + 6 OH
- IO6
5- + 2 Cl
- + 3 H2O
▪ rovnice při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel - rovnice disproporcionační zjednodušeně lze říci, že prvek se zároveň oxiduje i redukuje
Br2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O
▪ rovnice při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel - rovnice synproporcionační je vlastně opakem dispoporcionace, ze dvou oxidačních stavů prvků vzniká jeden oxidační stav
2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O
Chemické rovnice
Způsoby vyčíslování chemických rovnic
▪ metoda zkusmo (metoda pokus-omyl)
za metodu v pravém slova smyslu označit nelze, do jisté míry však může obsahovat prvky metody řešení úvahou
u jednoduchých rovnic poměrně rychlá, u složitějších značně nespolehlivá
v testu či písemné práci nemusí být uznána jako regulérní řešení
▪ řešení úvahou
na první pohled připomíná metodu zkusmo, má však svá pravidla a nejedná se o chaotický postup
může být velice rychlá i u poměrně složitých rovnic, předpokládá solidní matematický aparát a zkušenosti
v testu či písemné práci nemusí být rovněž uznána jako regulérní řešení (špatně se dokládá způsob řešení)
▪ řešení pomocí soustavy lineárních rovnic (algebraické řešení)
většinou poměrně zdlouhavý postup, výhodou je možnost rychlého určení koeficientů pomocí počítače
používá se především u složitějších rovnic bez oxidačně-redukčních změn (lze však použít i na ně)
nepoužívá se u rovnic v iontovém tvar (ale použít jde)
▪ metoda rovnosti vyměňovaných elektronů - RVE (oxidačně-redukční polorovnice)
ve většině případů poskytuje spolehlivě a dostatečně rychle řešení, vyžaduje schopnost určení oxidačních čísel
situace se komplikuje v případě disproporcionace nebo synproporcionace (lze však použít i v tomto případě)
nelze použít pro rovnice bez oxidačně-redukčních změn
Chemické rovnice
H2 + Cl2 HCl
Vyčíslování chemických rovnic
H2 + Cl2 2 HCl
Vyčíslování chemických rovnic
H2 + O2 H2O
Vyčíslování chemických rovnic
H2 + O2 2 H2O
Vyčíslování chemických rovnic
2 H2 + O2 2 H2O
Vyčíslování chemických rovnic
H2 + N2 NH3
Vyčíslování chemických rovnic
H2 + N2 2 NH3
Vyčíslování chemických rovnic
3 H2 + N2 2 NH3
Vyčíslování chemických rovnic
Pravidla
1. nalezneme takový typ atomu(ů), který(é) je(jsou) na každé straně pouze v jedné
sloučenině
2. pokud je takových typů atomů více, vybereme ten(ty), který(é) jsou pouze ve
sloučenině, nikoliv v prvku
3. pokud stále nemáme vybraný jediný typ atomu, upřednostníme ten typ, který je ve
sloučenině s více atomy nebo alespoň s více různými typy atomů
4. vyčíslíme rovnici podle vybraného typu atomu
5. pokračujeme ve vyčíslování rovnice podle ostatních atomů obsažených ve sloučenině
vybraného typu
6. provedeme kontrolu !!!
Řešení chemických rovnic úvahou
Vyčíslete:
BaCl2 + K3PO4 Ba3(PO4)2 + KCl
1. nalezneme takový typ atomu(ů), který(é) je(jsou) na každé straně pouze v jedné sloučenině
zde tuto podmínku splňují všechny atomy
2. pokud je takových typů atomů více, vybereme ten(ty), který(é) jsou pouze ve sloučenině, nikoliv v prvku
zde tuto podmínku splňují všechny atomy
3. pokud stále nemáme vybraný jediný typ atomu, upřednostníme ten typ, který je ve sloučenině s více atomy nebo
alespoň s více různými typy atomů
zde tuto podmínku splňují atomy Ba, P a O, můžeme si tedy vybrat
4. vyčíslíme rovnici podle vybraného typu atomu
začneme vyčíslováním např. podle kyslíku:
BaCl2 + 2 K3PO4 Ba3(PO4)2 + KCl
5. pokračujeme ve vyčíslování rovnice podle ostatních atomů obsažených ve sloučenině vybraného typu
BaCl2 + 2 K3PO4 Ba3(PO4)2 + 6 KCl
3 BaCl2 + 2 K3PO4 Ba3(PO4)2 + 6 KCl
Řešení chemických rovnic úvahou
Vyčíslete:
P2I4 + P4 + H2O PH4I + H3PO4
1. nalezneme takový typ atomu(ů), který(é) je(jsou) na každé straně pouze v jedné sloučenině
zde tuto podmínku splňují atomy I a O
2. pokud je takových typů atomů více, vybereme ten(ty), který(é) jsou pouze ve sloučenině, nikoliv v prvku
zde tuto podmínku splňují oba vybrané atomy I i O
3. pokud stále nemáme vybraný jediný typ atomu, upřednostníme ten typ, který je ve sloučenině s více atomy nebo
alespoň s více různými typy atomů
zde tuto podmínku splňuje atom O
4. vyčíslíme rovnici podle vybraného typu atomu
P2I4 + P4 + 4 H2O PH4I + H3PO4
5. pokračujeme ve vyčíslování rovnice podle ostatních atomů obsažených ve sloučenině vybraného typu
P2I4 + P4 + 4 H2O 5/4 PH4I + H3PO4 (H: 8 - 3 / 4)
5/16 P2I4 + P4 + 4 H2O 5/4 PH4I + H3PO4 (I: 5/4 / 4)
5/16 P2I4 + 13/32 P4 + 4 H2O 5/4 PH4I + H3PO4 (P: 5/4+1 - 10/16 / 4)
10 P2I4 + 13 P4 + 128 H2O 40 PH4I + 32 H3PO4
Řešení chemických rovnic úvahou
Řešení chemických rovnic pomocí soustavy lineárních rovnic
Pravidla
1. každé sloučenině v chemické rovnici přiřadíme proměnnou (a, b, c...)
2. pro každý atom (nebo skupinu, která se nemění) napíšeme rovnici
3. zvolíme si libovolně (avšak s ohledem na zjednodušení výpočtu) jednu proměnnou a
položíme ji rovnu jedné (nebo jinému číslu)
4. vhodnou kombinací se vyhneme řešení soustav rovnic s větším počtem než 2
5. výsledné zjištěné koeficienty vydělíme (vynásobíme) stejným číslem tak, aby jsme
získali co nejmenší celá čísla
6. provedeme kontrolu !!!
Řešení chemických rovnic pomocí soustavy lineárních rovnic
Vyčíslete:
BaCl2 + K3PO4 Ba3(PO4)2 + KCl
1. každé sloučenině v chemické rovnici přiřadíme proměnnou (a, b, c...)
a BaCl2 + b K3PO4 c Ba3(PO4)2 + d KCl
2. pro každý atom (nebo skupinu, která se nemění) napíšeme rovnici
Ba: a = 3c K: 3b = d O: 4b = 8c
Cl: 2a = d P: b = 2c
3. zvolíme si libovolně (avšak s ohledem na zjednodušení výpočtu) jednu proměnnou a položíme ji rovnu jedné (nebo
jinému číslu)
zvolme např. a = 1
4. vhodnou kombinací se vyhneme řešení soustav rovnic s větším počtem než 2
pokud a = 1, potom c = 1/3, d = 2, b = 2/3
5. výsledné zjištěné koeficienty vydělíme (vynásobíme) stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
tedy: 1 BaCl2 + 2/3 K3PO4 1/3 Ba3(PO4)2 + 2 KCl
po vynásobení třemi:
3 BaCl2 + 2 K3PO4 Ba3(PO4)2 + 6 KCl
6. provedeme kontrolu !!!
Řešení chemických rovnic pomocí soustavy lineárních rovnic
Vyčíslete:
P2I4 + P4 + H2O PH4I + H3PO4
1. každé sloučenině v chemické rovnici přiřadíme proměnnou (a, b, c...)
a P2I4 + b P4 + c H2O d PH4I + e H3PO4
2. pro každý atom (nebo skupinu, která se nemění) napíšeme rovnici
P: 2a + 4b = d + e H: 2c = 4d + 3e
I: 4a = d O: c = 4e
3. zvolíme si libovolně (avšak s ohledem na zjednodušení výpočtu) jednu proměnnou a položíme ji rovnu jedné (nebo
jinému číslu)
zvolme např. e = 1
4. vhodnou kombinací se vyhneme řešení soustav rovnic s větším počtem než 2
pokud e = 1, potom c = 4, d = (8 - 3)/4 = 5/4, a = (5/4)/4 = 5/16,
b = (5/4 + 1 - 10/16)/4 = (20/16 + 16/16 - 10/16)/4 = (26/16)/4 = 26/64 = 13/32
5. výsledné zjištěné koeficienty vydělíme (vynásobíme) stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
5/16 P2I4 + 13/32 P4 + 4 H2O 5/4 PH4I + H3PO4
10 P2I4 + 13 P4 + 128 H2O 40 PH4I + 32 H3PO4
6. provedeme kontrolu !!!
Řešení rovnic metodou rovnosti vyměňovaných elektronů
Pravidla
1. určíme prvky, které mění své oxidační číslo
2. sestavíme dílčí rovnice vystihující oxidaci a redukci (je vhodné respektovat počet
atomů ve vzorci)
3. použijeme křížové pravidlo
4. získané koeficienty napíšeme před vzorce látek, z nichž se vycházelo
5. provede se bilance zbývajících prvků
6. výsledné zjištěné koeficienty případně vydělíme stejným číslem tak, aby jsme získali
co nejmenší celá čísla
7. provedeme kontrolu !!!
8. u rovnic v iontovém tvaru je nutné zkontrolovat, zda je na obou stranách rovnice
stejný součet nábojů
Řešení rovnic metodou rovnosti vyměňovaných elektronů
Vyčíslete:
Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O
1. určíme prvky, které mění své oxidační číslo
oxidační číslo mění Cr a N
2. sestavíme dílčí rovnice vystihující oxidaci a redukci (je vhodné respektovat počet atomů ve vzorci)
3. použijeme křížové pravidlo
2 CrIII 2 CrVI 6 2 tj. 1 (oxidace)
NV NIII 2 6 tj. 3 (redukce)
4. získané koeficienty napíšeme před vzorce látek, z nichž se vycházelo
1 Cr2O3 + 3 KNO3 + KOH 2 K2CrO4 + 3 KNO2 + H2O
5. provede se bilance zbývajících prvků
1 Cr2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH 2 K2CrO4 + 3 KNO2 + 2 H2O
6. výsledné zjištěné koeficienty případně vydělíme stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
rovnice je již ve správném tvaru
Cr2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH 2 K2CrO4 + 3 KNO2 + 2 H2O
7. provedeme kontrolu !!!
Řešení rovnic metodou rovnosti vyměňovaných elektronů
Vyčíslete:
Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + NO + H2O
1. určíme prvky, které mění své oxidační číslo
oxidační číslo mění Pb a N (pozor, N jen z části: HNO3 NO)
2. sestavíme dílčí rovnice vystihující oxidaci a redukci (je vhodné respektovat počet atomů ve vzorci)
3. použijeme křížové pravidlo
Pb0 PbII 2 3 (oxidace)
NV NII 3 2 (redukce)
4. získané koeficienty napíšeme před vzorce látek, z nichž se vycházelo
3 Pb + HNO3 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + H2O (HNO3 !!!)
5. provede se bilance zbývajících prvků
3 Pb + 8 HNO3 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
6. výsledné zjištěné koeficienty případně vydělíme stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
rovnice je již ve správném tvaru
3 Pb + 8 HNO3 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
7. provedeme kontrolu !!!
Řešení rovnic metodou rovnosti vyměňovaných elektronů
Vyčíslete:
As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
1. určíme prvky, které mění své oxidační číslo
oxidační číslo mění As, S a N
2. sestavíme dílčí rovnice vystihující oxidaci a redukci (je vhodné respektovat počet atomů ve vzorci)
3. použijeme křížové pravidlo
2 AsIII 2 AsV 4 (oxidace)
3 S-II 3 SVI 24 28 3 (oxidace)
NV NII 3 3 28 (redukce)
4. získané koeficienty napíšeme před vzorce látek, z nichž se vycházelo
3 As2S3 + 28 HNO3 + H2O 6 H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28 NO
5. provede se bilance zbývajících prvků
3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O 6 H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28 NO
6. výsledné zjištěné koeficienty případně vydělíme stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
rovnice je již ve správném tvaru
3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O 6 H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28 NO
7. provedeme kontrolu !!!
Řešení rovnic metodou rovnosti vyměňovaných elektronů
Vyčíslete:
Br2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O
1. určíme prvky, které mění své oxidační číslo
oxidační číslo mění pouze Br (disproporcionace)
2. sestavíme dílčí rovnice vystihující oxidaci a redukci (je vhodné respektovat počet atomů ve vzorci)
3. použijeme křížové pravidlo
Br0 BrV 5 1 (oxidace)
Br0 Br-I 1 5 (redukce)
4. získané koeficienty napíšeme před vzorce látek, z nichž se vycházelo
3 Br2 + KOH 5 KBr + 1 KBrO3 + H2O
5. provede se bilance zbývajících prvků
3 Br2 + 6 KOH 5 KBr + 1 KBrO3 + 3 H2O
6. výsledné zjištěné koeficienty případně vydělíme stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
rovnice je již ve správném tvaru
3 Br2 + 6 KOH 5 KBr + KBrO3 + 3 H2O
7. provedeme kontrolu !!!
Řešení rovnic metodou rovnosti vyměňovaných elektronů
Vyčíslete:
H2S + SO2 S + H2O
1. určíme prvky, které mění své oxidační číslo
oxidační číslo mění pouze S (synproporcionace)
2. sestavíme dílčí rovnice vystihující oxidaci a redukci (je vhodné respektovat počet atomů ve vzorci)
3. použijeme křížové pravidlo
S-II S0 2 4 tj. 2 (oxidace)
SIV S0 4 2 tj. 1 (redukce)
4. získané koeficienty napíšeme před vzorce látek, z nichž se vycházelo
2 H2S + 1 SO2 3 S + H2O
5. provede se bilance zbývajících prvků
2 H2S + 1 SO2 3 S + 2 H2O
6. výsledné zjištěné koeficienty případně vydělíme stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
rovnice je již ve správném tvaru
2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O
7. provedeme kontrolu !!!
Řešení rovnic v iontovém tvaru (metoda RVE)
Vyčíslete:
IO3- + Cl2 + OH
- IO6
5- + Cl
- + H2O
1. určíme prvky, které mění své oxidační číslo
oxidační číslo mění I a Cl
2. sestavíme dílčí rovnice vystihující oxidaci a redukci (je vhodné respektovat počet atomů ve vzorci)
3. použijeme křížové pravidlo
IV IVII 2 2 tj. 1 (oxidace)
2 Cl0 2 Cl-I 2 2 tj. 1 (redukce)
4. získané koeficienty napíšeme před vzorce látek, z nichž se vycházelo
1 IO3- + 1 Cl2 + OH
- 1 IO6
5- + 2 Cl
- + H2O
5. provede se bilance zbývajících prvků (i s ohledem na náboje !!!)
1 IO3- + 1 Cl2 + 6 OH
- 1 IO6
5- + 2 Cl
- + 3 H2O
6. výsledné zjištěné koeficienty případně vydělíme stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
rovnice je již ve správném tvaru
IO3- + Cl2 + 6 OH
- IO6
5- + 2 Cl
- + 3 H2O
7. provedeme kontrolu !!!
Řešení rovnic v iontovém tvaru (metoda RVE)
Vyčíslete:
MnO42-
+ H3O+ MnO4
- + MnO2 + H2O
1. určíme prvky, které mění své oxidační číslo
oxidační číslo mění pouze Mn (disproporcionace)
2. sestavíme dílčí rovnice vystihující oxidaci a redukci (je vhodné respektovat počet atomů ve vzorci)
3. použijeme křížové pravidlo
MnVI MnVII 1 2 (oxidace)
MnVI MnIV 2 1 (redukce)
4. získané koeficienty napíšeme před vzorce látek, z nichž se vycházelo
3 MnO42-
+ H3O+ 2 MnO4
- + 1 MnO2 + H2O
5. provede se bilance zbývajících prvků (i s ohledem na náboje !!!)
3 MnO42-
+ 4 H3O+ 2 MnO4
- + 1 MnO2 + 6 H2O
6. výsledné zjištěné proměnné případně vydělíme stejným číslem tak, aby jsme získali co nejmenší celá čísla
rovnice je již ve správném tvaru
3 MnO42-
+ 4 H3O+ 2 MnO4
- + MnO2 + 6 H2O
7. provedeme kontrolu !!!
Doplňte případné chybějící vzorce a určete stechiometrické koeficienty
..... + H2SO4 Na2SO4 + HCl
Pb + HNO3 (konc.) Pb(NO3)2 + NO2 + H2O
Fe + ..... FeCl2 + H2
Cu + HNO3 (zřeď.) Cu(NO3)2 + NO + H2O
..... + H2SO4 Na2SO4 + H2
C2H2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2S + H2O
..... + H2O Ca(OH)2 + H2
..... + MnO2 Br2 + MnBr2 + H2O
CaO + ..... CaCl2 + H2O
H2SO4 + ..... Br2 + SO2 + H2O
MnO2 + HCl ..... + Cl2 + H2O
..... + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O
Chemické rovnice k procvičení - zadání
Určete stechiometrické koeficienty
MnO4- + H2O2 + H3O
+ Mn
2+ + O2 + H2O
Cl- + Cr2O7
2- + H3O
+ Cl2 + Cr
3+ + H2O
Fe2+
+ Cr2O72-
+ H3O+ Fe
3+ + Cr
3+ + H2O
IO3- + SO3
2- + H3O
+ I2 + SO4
2- + H2O
BrO3- + F2 + OH
- BrO4
- + F
- + H2O
Chemické rovnice k procvičení - zadání
2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl
Pb + 4 HNO3 (konc.) Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
3 Cu + 8 HNO3 (zřeď.) 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2 Na + H2SO4 Na2SO4 + H2
5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 10 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
8 KI + 5 H2SO4 4 I2 + 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O
CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2
4 HBr + MnO2 Br2 + MnBr2 + 2 H2O
CaO + 2 HCl CaCl2 + H2O
H2SO4 + 2 HBr Br2 + SO2 + 2 H2O
MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
PbO2 + 4 HCl PbCl2 + Cl2 + 2 H2O
Chemické rovnice k procvičení - řešení
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H3O
+ 2 Mn
2+ + 5 O2 + 14 H2O
6 Cl- + Cr2O7
2- + 14 H3O
+ 3 Cl2 + 2 Cr
3+ + 21 H2O
6 Fe2+
+ Cr2O72-
+ 14 H3O+ 6 Fe
3+ + 2 Cr
3+ + 21 H2O
2 IO3- + 5 SO3
2- + 2 H3O
+ I2 + 5 SO4
2- + 3 H2O
BrO3- + F2 + 2 OH
- BrO4
- + 2 F
- + H2O
Chemické rovnice k procvičení - řešení
Rovnice k procvičování
http://www.fch.vutbr.cz/home/richtera/equation.html
Zdroj na internetu k procvičování