POLARIZZAZIONE DI LEGAME

E

DIPOLI

CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO

Li

H2 CsF

100% METALLICO

100% IONICO100% COVALENTE

COVALENTE POLARIZZATOCOVALENTE POLARIZZATO

Legame tra atomi adelettroni delocalizzati

condivisi da tutti gli atomidel reticolo cristallino

Legame tra atomi in cuivengono condivise una o

più coppie di elettroni di valenza

Legame tra ioni dotati di carica elettrostatica (+,-)

opposta

LEGAMI INTERMOLACOLARI

Legami intermolecolari

Interagendo molecole o ioni

Sono coinvolti ioni ?

Sono coinvolte molecole polari ?

Sono coinvolte molecole polari e ioni ?

Ci sono atomi di Idrogeno legati ad

N, O, F ?

Forze di LondonForze di London(dipoli indotti)(dipoli indotti)Es.: Ar(Es.: Ar(ll), I), I22((ss))

Forze dipolo-dipoloForze dipolo-dipolo

Es.: HEs.: H22S, CHS, CH33ClCl

Legame a idrogenoLegame a idrogeno

Es.: HEs.: H22O, NHO, NH33, HF, HF

Forze ione-dipoloForze ione-dipolo

Es.: KBr in HEs.: KBr in H22OO

Legame ionicoLegame ionico

Es.: NaClEs.: NaCl

NO SI

NO

NO

NO

SI

SI

SI

Forze di van der Waals

LEGAME DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO

++--++--

Molecole non polari

diventano polari per l’effetto attrattivo che il nucleo di una molecola esercita sulla nube elettronica di

una seconda molecola in avvicinamento

avvicinamento

LEGAME DIPOLO - DIPOLO

++ -- ++ --

++ -- ++ --

attrazionerepulsione

“ASINUS ASINUM FRICAT”ovvero il simile sgioglie il suo simileO

H

H

Glucosio

Vitamina idrosolubile Vitamina liposolubile

LEGAME IONE - DIPOLO

LEGAME IONE - DIPOLO

LEGAME AD IDROGENO

LEGAME AD IDROGENO

Legami ad idrogeno nell’acqua

Stato liquido Stato solido

Clatrato

Interazioni idrofobiche

Diminuizione delle regioni di contatto tra molecole idrofobiche e molecole d’acqua

Forze dipolo istantaneo – dipolo indotto (London)

Punti di ebollizione di molecole o atomi apolari

Elio He 4,2 K 2 e-

Idrogeno H220 K 2 e-

Neon Ne 27 K 10 e-

Argon Ar 87 K 18 e-

Kripton Kr 120 K 36 e-

Xenon Xe 165 K 54 e-

Radon Rn 211 K 86 e-

Solubilità nell’acqua di composti contenenti O, N e F

ammoniaca

H

H - N …….H - O

H H

alcol metilico

CH3 - O ….H - O

H H

Le vitamine idrosolubili possono fare legami H perché possiedono tanti gruppi OH solubili in acqua

Zuccheri solubili in acqua perché hanno tanti gruppi OH fanno legami idrogeno

Molecole

Poliatomiche

Polari Apolari Apolari Polari

HF O2, N2

Legame covalente polare

NH3

1= Quando ci sono doppietti liberi

sull’atomo centrale

o2= Quando gli

atomi sono diversi tra di loro

CHCl3

1= Attorno all’atomo centrale

non ci sono doppietti liberi

e 2= Gli atomi

legati al centrale sono uguali

Legame covalente puro

Biatomiche

HCl

H2

Tipo di Molecola

Geometria Disegno Esempio

Ax2 Lineare CO2 , BeCl2

Ax3 Triangolare Planare

Bl3, BH3

Ax4 Tetraedro CH4

Ax3E TriangolarePiramidale

NH3

Ax2E2 Angolare H2O

LEGGENDA

A= Atomo centrareX= Atomi Legati a CentrareE= Doppietti Liberi

esempiProprietàForzeParticelleTipo

H2, CCl4bassi p.f. e p.e.

Londonmolecolemolecolare

apolare

HCl, NH3p.f. e p.e. intermedi

London; H; dipolo

molecolemolecolare

polare

C, SiO2elevati p.f.; solidi duri

legame covalente

atomireticolo covalente

NaCl, MgOelevati p.f.legame ionico

ioniionico

Na, Fep.f. variabilelegame metallico

cationi,

e- mobili

Metallico