POLARISASI IKATAN KOVALEN

Nicky Wulan NingmentariA1F010012

Prinsip dasar ikatan kovalen adalah pemakaian elektron bersama oleh atom-atom yang berikatan. Jika elektron yang digunakan bersama tersebut cenderung lebih tertarik ke salah satu atom, akan terjadi pengatuban (polarisasi).

PENGERTIAN

JENIS-JENIS

1. Ikatan Kovalen Polar: disertai PEI.Contoh:H2O, NH3, HCl.

2. Ikatan Kovalen Nonpolar: tidak disertai PEI.Contoh: CH4, CO2.

1. Selisih Keelektronegatifan

Semakin besar selisih keelektronegatifan, semakin polar ikatannya.

FAKTOR-FAKTOR KEPOLARAN MOLEKUL

Selisih Keelektronegatifan Jenis Ikatan

0 – 0,5 Ikatan kovalen nonpolar

0,5 – 2 Ikatan kovalen polar

>2 Ikatan Ion

Pada contoh (a), dalam molekul H2 tersebut muatan negatif (elektron) tersebar homogen. Hal ini dikenal dengan ikatan kovalen nonpolar.

Pada contoh (b), pasangan elektron ikatan tertarik lebih dekat ke atom Cl karena Cl mempunyai daya tarik elektron lebih besar daripada H. Hal ini menyebabkan adanya polarisasi pada HCl, di mana atom Cl lebih negatif daripada atom H. Ikatan seperti ini dikenal dengan ikatan kovalen polar.

FAKTOR-FAKTOR KEPOLARAN MOLEKUL

2. Bentuk Geometri Molekul Secara umum bentuk geometri dapat dibedakan menjadi

simetris dan asimetris.

Jenis Ikatan Kovalen

Bentuk Geometri Molekul

Sifat Senyawa

Polar Asimetris Polar

Nonpolar Simetris Nonpolar

Bentuk ikatan kovalen nonpolar yang memiliki geometri molekul simetris,

contohnya adalah molekul CH4 dan CO2.

Bentuk ikatan kovalen polar yang memiliki geometri molekul

asimetris, contohnya adalah molekul H2O, HCl dan NH3.

Bentuk senyawa polar maupun nonpolar merupakan gambaran secara teoritis tentang susunan atom-atom di

dalam suatu molekul berdasarkan keberadaan PEI dan PEB atom pusat dalam molekul.

KESIMPULAN

Ikatan kovalen polar adalah: ikatan kovalen yang disertai terjadinya pergeseran kedudukan pasangan elektron ikatan. Selisih keelektronegatifannya: 0,5 – 2. Bentuk geometri molekulnya asimetris.

Ikatan kovalen nonpolar adalah: ikatan kovalen yang tidak disertai terjadinya pergeseran kedudukan pasangan elektron ikatan. Selisih keelektronegatifannya: 0 – 0,5. Bentuk geometri molekulnya simetris.

Sifat kepolaran ikatan kovalen dipengaruhi oleh selisih keelektronegatifan, sedangkan atom-atom yg berikatan akan menentukan sifat kepolaran dan geometri molekulnya.

SEKIAN