PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017...

30
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład 1

Transcript of PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017...

Page 1: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

PODSTAWY CHEMII

INŻYNIERIA BIOMEDYCZNAWykład 1

Page 2: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 2

PODSTAWY CHEMII

Wykładowca

Prof. dr hab. inż. Marta Radecka,

B-6, III p. 306, tel (12) (617) 25-26

e-mail: [email protected]

Strona www:

http://galaxy.uci.agh.edu.pl/~radecka/

http://www.agh.edu.pl/

Pracownicy

Strony domowe pracowników

Marta Radecka

Page 3: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 3

PODSTAWY CHEMII

Do czego służą wykłady i jak się zdaje egzamin?

Program wykładów i laboratorium odpowiada dokładnie „zawartości” egzaminu

Egzamin pisemny

żeby do niego przystąpić, trzeba zaliczyć laboratorium

każdy ma prawo zdawać egzamin trzykrotnie Student ma prawo do trzykrotnego przystąpienia do egzaminu w zaplanowanych

terminach, w tym jeden raz w terminie podstawowym i dwa razy w terminie poprawkowym. Nieusprawiedliwiona nieobecność na egzaminie w danym terminie powoduje utratę tego terminu.

Student, który nie uzyskał zaliczenia w terminie podstawowym ma prawo po jego uzyskaniu przystąpić do egzaminu w terminach poprawkowych. Jeżeli student nie uzyskał zaliczenia do czasu terminów poprawkowych egzaminu, brak zaliczenia nie usprawiedliwia nieobecności na egzaminie i skutkuje utratą wszystkich terminów egzaminów, które odbyły się przed uzyskaniem zaliczenia. Jeżeli z przyczyn losowych student nie wykorzystał przysługujących mu terminów, Dziekan w porozumieniu z prowadzącym przedmiot, wyznacza dodatkowe terminy egzaminów.

Regulamin studiów akademii Górniczo-Hutniczej Im. Stanisława Staszica

(obowiązujący od 1 października 2015 r)

Page 4: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

Zaliczenie przedmiotu

Skala ocenPrzy zaliczeniach zajęć i egzaminach oraz wystawianiu oceny końcowej stosuje się i wpisuje do indeksu następujące oceny:

a) 91 – 100% bardzo dobry (5.0);

b) 81 – 90% plus dobry (4.5);

c) 71 – 80% dobry (4.0);

d) 61 – 70% plus dostateczny (3.5);

e) 50 – 60% dostateczny (3.0);

f) poniżej 50% niedostateczny (2.0).

Ocena końcowa

0.6 oceny egzaminu + 0.4 oceny laboratorium

19.10.2017Inżynieria Biomedyczna, I rok 4

Page 5: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5

Najważniejsze podręczniki

* A.Bielański - Chemia ogólna i nieorganiczna* A.Bielański - Podstawy chemii nieorganicznej* F.A.Cotton, G. Wilkinson, P.L.Gaus - Chemia

nieorganiczna. Podstawy.* J.D.Lee - Zwięzła chemia nieorganiczna* P.A. Cox – Chemia nieorganiczna. Krótkie wykłady

* dla bardziej ambitnych:

* R.G.Wells - Strukturalna chemia nieorganiczna* L. Jones, P. Atkins – Chemia ogólna* Wszelkie inne podręczniki mające w nazwie - chemia

ogólna lub chemia nieorganiczna

Page 6: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 6

Chemia jest nauką przyrodniczą

Definicja:chemia jest nauką, która zajmuje się składem, strukturą i właściwościami substancji oraz reakcjami, w których jedna substancja zmienia się w inną

Zasady nowoczesnej chemii:poszukiwanie prawidłowości w zachowaniu się różnych

substancjiposzukiwanie modeli, które tłumaczą obserwacjemodele powinny tłumaczyć zachowanie innych

substancji i jeśli to możliwe obejmować relacje ilościowe

modele powinno dać się weryfikować doświadczalnie

Page 7: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 7

Program wykładów

Równowagi w roztworach elektrolitów

Elementy termodynamiki

Elementy elektrochemii

Trochę mechaniki kwantowej budowa atomu, cząsteczki,

wiązania chemiczne

Stany materii, reguła faz

Kinetyka reakcji

Page 8: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

Program laboratorium

Część „rachunkowa”

1. stężenia roztworów + stechiometria

Kolokwium nr1; równowaga chemiczna + dysocjacja elektrolityczna

Kolokwium nr2; pH roztworu + równowagi w roztworach związków trudnorozpuszczalnych,

Kolokwium nr3; roztwory buforowe+hydroliza; elementy analizy chemicznej, pobranie i przygotowanie szkła

Część „eksperymentalna”

Elementy analizy jakościowej

Elementy analizy ilościowej

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 8

Page 9: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

HARMONOGRAM ZAJĘĆ

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 9

http://galaxy.uci.agh.edu.pl/~radecka/

Grupa 1,2,3,6,7

10.10; 24.10; 7.11; 21.11; 5.12; 19.12.2017; 16.01 2018

Grupy 1,2,3 godzina 8.00-11.00

Grupy 6,7, godzina 11:30-14.30

Grupa 4,5,8,9,10

17.10; 31.10; 14.11; 28.11; 12.12.2017;9.01; 23.01.2018

Grupy 4,5,8 godzina 8.00-11.00

Grupy 9,10 godzina 11:30-14.30

Page 10: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 10

Podział reakcji

Wszystkie reakcje chemiczne można podzielić na odwracalne i nieodwracalne:

Reakcja nieodwracalna przebiega tylko w jednym kierunku - od substratów do produktów ( )

Reakcje nieodwracalneprzebiegają tak długo,aż wyczerpie się jedenlub kilka substratów

c

Page 11: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 11

A reakcje odwracalne ?

Reakcja odwracalna może przebiegać w obu kierunkach ()

Równowaga

Page 12: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

Dla reakcji chemicznej opisanej równaniem:

Szybkość reakcji:

Szybkość reakcji chemicznej

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 12

dDcCbBaA

dt

dc

d

1

dt

dc

c

1

dt

dc

b

1

dt

dc

a

1v DCBA

Szybkość reakcji często można przedstawić za pomocą równania (empirycznego) kinetycznego: b

B

a

Ackcv

dt

dci

k- stała reakcji, a, b - rząd reakcji

Gdzie szybkość zmian stężenia reagenta i

Page 13: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 13

Szybkość reakcji odwracalnej

gdzie k1 i k2 - stałe szybkości reakcji, zależne tylko od rodzaju reakcji, temperatury i ciśnienia całkowitego (dla reakcji w fazie gazowej)

dDcCbBaA

d

D

c

C22 cckv

b

B

a

A11 cckv

CZAS

SZ

YB

KO

ŚĆ

R

EA

KC

JI

1v

2v

1v

2v

21 VV

Page 14: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 14

Prawo równowagi

W stanie równowagi termodynamicznej ustala się stanrównowagi dynamicznej: prędkość reakcji prostej i odwrotnejjest taka sama

dDcCbBaA

21 vv

d

D(R)

c

C(R)2

b

B(R)

a

A(R)1 cckcck

b

B(R)

a

A(R)

d

D(R)

c

C(R)

2

1

cc

cc

k

kK

α

i(R)c Stężenie reagenta iw stanie równowagi

Page 15: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 15

Stała K, zwana stałą równowagi, zależy tylko od temperatury. Nie zależy od ilości (stężeń)

substratów/produktówWAŻNE

Prawo równowagi

W stanie równowagi, W STAŁEJ TEMPERATURZE, dlareakcji odwracalnej, stosunek iloczynu stężeń produktówdo iloczynu stężeń substratów jest stały, przy czymwszystkie stężenia są podniesione do potęg będącychwspółczynnikami stechiometrycznymi.

b

B(R)

a

A(R)

d

D(R)

c

C(R)

cc

ccK

Page 16: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 16

Stała równowagi K (różny zapis)

Kaa

aab

B

a

A

d

D

c

C

d Dc Cb Ba A

pb

B

a

A

d

D

c

C Kpp

pp

to jest ogólne prawo równowagi...(prawo działania mas, a-aktywność)

to jest prawo równowagi dla reakcji w gazach, przy niezbyt wysokich ciśnieniach (pA, pB, pC, pD –ciśnienia cząstkowe poszczególnych gazów)

to jest prawo równowagi dla reakcji w mieszaninach (roztworach), przy niezbyt wysokich stężeniach ([A], [B], [C], [D] -stężenia poszczególnych składników)

cba

dc

K[B][A]

[D][C]

Page 17: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

Prawo Daltona (ciśnienie cząstkowe gazu)

Dla mieszaniny gazów, ciśnienie całkowite jest sumą ciśnień jakie wywierałby każdy gaz, gdyby znajdował się sam w tym naczyniu:

....pppp 421cał

RTV

np RT,

V

np

cał

22

cał

11

p1, p2…

ciśnienia cząstkowe (parcjalne)

n-liczba moli

R- stała gazowa

R=8.314 J/(mol·K)

T-temperatura bezwzględna [K]

Page 18: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 18

Zapisywanie stałej równowagi K

Układ homogeniczny (substraty i produkty reakcji występują w tym samym stanie skupienia)

Układ heterogeniczny (substraty i produkty reakcji występują w różnym stanie skupienia)

(g)2(g)(s) 2COO2C

][O[C]

[CO]K

22

2

][O

[CO]K

2

2

Ciała stałe i ciecze nigdy nie występują w wyrażeniu na stałą równowagi

2(g)2(g)(g)2 O4NOO2N 5

252

42

]O[N

]O[][NOK 2

2O

2CO

p

pK

Page 19: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 19

Własności równowagi

Układy w równowadze są

DYNAMICZNE (stała i taka sama prędkość reakcji prostej i odwrotnej)

ODWRACALNE

Równowagę można osiągnąć z każdego kierunku

W stanie równowagi występują wszystkie reagenty

Jeżeli K>>1 w stanie równowagi dominują produkty

Jeżeli znamy wartość K i stężenia aktualne to można określić: Czy układ jest w stanie równowagi

W którą stronę biegnie reakcja

Page 20: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

Równoważnik reakcji

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 20

dDcCbBaA b

Bo

a

Ao

d

Do

c

Co

aa

aaQ

Pozwala przewidzieć w która stronę przebiega reakcja

• Jeżeli K>Q to reakcja biegnie w stronę produktów

• Jeżeli K<Q to reakcja biegnie w stronę substratów

• Jeżeli K=Q to reakcja „w stanie równowagi”

Page 21: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 21

Jeszcze o stałej równowagi

Jednostki stężenia:

[ ] mol/dm3 otrzymujemy Kc

Dla składników gazowych, p=(n/V)·RT

p jest proporcjonalne do stężenia,

Jeżeli p wyrażone jest w atmosferach otrzymujemy Kp

Kc i Kp mają różne wartości

(chociaż ilości składników są takie same)

Jednostka stałej K zależy od współczynników stechiometrycznych reakcji oraz sposobu wyrażenia koncentracji składników

O2 HO2 H 222

13c

22

2

22

c (1) d mm o l][ K,][O][H

O ][HK

OHO2

1H 222

1/ 23c1/ 2

22

2c (2 ) d mm o l][ K,

][O][H

O ][HK

2c ( 2 )c ( 1 ) )( KK

Page 22: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

Jaka jest relacja pomiędzy Kc i Kp ?

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 22

gggg d Dc Cb Ba A

pb

B

a

A

d

D

c

C Kpp

pp

cba

dc

K[B][A]

[D][C]

RTV

np RT,

V

np B

BA

A RTV

np RT,

V

np D

DC

C

[A] [B] [C] [D]

b)ad(c

p

b)ad(c

b

B

a

A

d

D

c

CC

(RT)K

(RT)pp

ppK

Δ ncp ( R T )KK gdzie ∆n=(c+d)-(a+b)

Jeżeli ∆n=0 to Kp=Kc

Page 23: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 23

O równowadze raz jeszcze: wartość K (1)

Kiedy reakcja „faworyzuje” tworzenie produktów a kiedy substratów?

W stanie równowagi koncentracja produktów jest dużo większa niż koncentracja substratów

(g)22(g)2(g) O2HO2H

pK K>>1

Reakcja silnie faworyzuje tworzenie produktów

80105.1

22

2

O

2

H

2

OH

pp

p

T=300K

Page 24: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 24

O równowadze raz jeszcze (2)

ClAggClA (s)

cK ][Cl][Ag -5101.8 K<<1

W stanie równowagi koncentracja produktów jest mniejsza niż substratów

Reakcja silnie faworyzuje tworzenie substratów

…..a w przypadku reakcji odwrotnej?

(s)AgClClAg

41codw 105.6KK

Reakcja silnie faworyzuje tworzenie produktów

Page 25: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 25

Równowaga i bodźce zewnętrzne

Stan równowagi może być przesunięty jeżeli zmienimy:

koncentrację składników

ciśnienie zewnętrzne (w przypadku reagentów gazowych)

temperaturę

Henri Le Chatelier1850-1936

Reguła przekory Le Chateliera

Jeśli w warunkach równowagi zmienimy jeden z parametrów reakcji (temperaturę lub ciśnienie), to równowaga reakcji przesunie się w taki sposób, by zmniejszyć działanie bodźca (układ przeciwstawi się zmianie) ...

Page 26: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 26

Przesunięcie stanu równowagi: zmiana koncentracji

Jeżeli koncentracja jednego ze składników ulegnie zmianie

koncentracja pozostałych reagentów zmienia się

tak aby wartość stałej równowagi pozostała niezmieniona (w T=const)

K jest stałe-jedynie przesunięcie położenia stanu równowagi

DODANIE PRODUKTÓW

równowaga przesuwa się w stronę tworzenia substratów

DODANIE SUBSTRATÓW

równowaga przesuwa się w stronę tworzenia produktów

USUWANIE PRODUKTÓW

- często stosowane jako siła napędowa „zakończenia reakcji”

TWORZENIE GAZU, STRĄCANIE

(g)2(g)(s) 2COO2C

][O

[CO]K

2

2

Page 27: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.201727

4 mole gazu 2 mole gazu

przesunięcie w prawo

w stronę mniejszej ilości

moli gazów

Efekt zmiany ciśnienia (równowaga w gazach)

3HN

2NH

p3(g)2(g)2(g)

22

3

pp

pK2NH3HN

Wzrost ciśnienia (zmniejszenie objętości)

Page 28: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.201728

Efekt zmiany ciśnienia (równowaga w gazach)

3

HN

2

NH

p3(g)2(g)2(g)

22

3

pp

pK2NH3HN

spadek ciśnienia (zwiększenie objętości)

4 mole gazu

przesunięcie w lewo

w stronę większej ilości moli gazów

2 mole gazu

Page 29: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 29

Wpływ temperatury na równowagę chemiczną (1)reakcje egzotermiczne (Q<0)

Zmiana temperatury zmiana K

Zmiana T: nowe położenie stanu równowagi, nowe K !!!

Wzrost temperatury

stan równowagi przesuwa się w lewo

(w kierunku tworzenia substratów):

K maleje jak T rośnie

Spadek temperatury

stan równowagi przesuwa się w prawo

(w kierunku tworzenia produktów):

K rośnie jak T maleje

2(g)2(g)(s) COOC ][O

][COK

2(g)

2(g)

c

][ C O,][ O 2 ( g )2 ( g )

][ C O,][ O 2 ( g )2 ( g )

Obniżenie T

Wzrost T

Page 30: PODSTAWY CHEMII - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/IB_wyk1_17.pdf19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 5 Najważniejsze podręczniki * A.Bielański - Chemia ogólna

19.10.2017 Inżynieria Biomedyczna, I rok 30

Wpływ temperatury na równowagę chemiczną (2)reakcje endotermiczne (Q>0)

242 2NOON

]O[N

][NOK

42

22

c

bezbarwny brązowy

Ze wzrostem T stan równowagi przesuwa się w stronę tworzenia produktów ( w kierunku reakcji endotermicznej).

Ze wzrostem T dla reakcji endotermicznej następuje wzrost stałej równowagi K