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PLAN DE ASIGNATURA DE“QUIMICA ORGANICA E INORGANICA” POR ESTANDARES,

COMPETENCIAS Y DESEMPEÑOS

GRADO: “VI a XI”

AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTALPROFESOR RESPONSABLE: ALVARO F. BURGOS SALDARRIAGA

LIC Y ESPECIALISTA EN CIENCIAS QUIMICA

JORNADAS: MAÑANA Y TARDEINSTITUCION EDUCATIVA “SAN ISIDRO”

2010

HORARIOS:

ALVARO F. BURGOS SALDARRIAGA

HORAS LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES1

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OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA

QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA

OBJETIVOS GENERALES

I) Busca que el estudiante se forme con una mentalidad lógica y analítica para que

sepa observar con visión científica e interprete, argumente y proponga hechos

experimentales haciendo uso de la teoría, maneje los conceptos generales de la

química, aprenda a ubicar los elementos en una tabla de clasificación, entienda que la

unión de ellos son las formulas que a su vez dan origen a reacciones y ecuaciones

químicas estequiométricamente balanceadas y elabore secuencialmente problemas

aplicando las leyes de los gases ideales y la ecuación del estado.

II) El alumno esté en condiciones de utilizar sus conocimientos para explorar sus

aptitudes personales en la investigación y detectar que la materia orgánica está

formada de Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y Nitrógeno básicamente. Entienda

soluciones, e interprete, la cinética y equilibrio químico y argumente sobre está

temática y proponga a la vez; como también aplicar la competencia para

Hidrocarburos y la Bioquímica de las sustancias y los oriente simultáneamente al

desarrollo de la humanidad en la búsqueda de la paz.

LOGROS GENERALES DE LA ASIGNATURA

LOGROS DEL ÁREA POR NIVELES

NIVEL DE EDUCACIÓN BÁSICA

I) Capacitar al alumno para la investigación científica aplicando conceptos

tecnológicos, desarrolle técnicas en el laboratorio para un desempeño en labores

industriales que generan trabajo y empleo para si y otras personas inmersas en el

proceso así como la estabilidad económica para la familia.

II) Detectar en el educando la inclinación que siente por una rama del saber,

sabiéndole cultivar las técnicas para el aprendizaje tempranero de las ciencias

químicas y su respectiva aplicación a la cotidianidad.

NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA ACADÉMICA

I) Forma una mentalidad lógica y analítica en la observación con visión científica,

interpretando, argumentando y proponiendo hechos mediante el uso de la teoría,

maneja los conceptos y ubica los elementos en la tabla periódica. Enlaza los

elementos para la formación de compuestos representados por formulas, maneja las

reacciones, ecuaciones y las balancea estequiométricamente y le interesa los

problemas de gases ideales, los elabora aplicando las leyes la ecuación de estado que

rigen su comportamiento.

II) Tiene el estudiante suficientes condiciones para utilizar sus conocimientos y

explotar sus aptitudes para investigar mediante análisis de la materia orgánica y

detectar la presencia de Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y Nitrógeno como los

elementos constituyentes de ella. Entienda solucione y concentraciones, así

también la cinética y el equilibrio químico termodinámico. Comprende las

competencias en el estudio de la química orgánica incluido biocomponentes, además

orienta ese estudio al desarrollo de la humanidad mediante la búsqueda de la paz.

BANCO DE LOGROS PARA CODIFICAR'

QUÍMICA DE 6° A11° GRADO

GRADO VI

1. Conoce los conceptos generales en química y los pasos del Método Científica.

2. Aplica en la práctica los conocimientos adquiridos en teoría e informa en grupo

usando una guía.

3. Entiende Materia, clases y los Símbolos Químicos.

4. Explica Mezcla y los Métodos de Separación de ellos.

GRADO VII

1. Explica las propiedades y estructura de la Materia.

2. Explica las propiedades y estructura de la Materia.

3. Conoce el enlace químico y lo identifica en Moléculas.

4. Demuestra capacidad para comunicarse en forma oral y escrita.

GRADOVIII

1. Mediante las formulas identifica las funciones inorgánicas.

2. Distingue lo que es una reacción, su ecuación y los balancea.

3. Realiza cálculos de Mol, Masas y usa el número de Avogadro.

4. Conoce los estados de agregación de la Materia y destaca el estado gaseoso.

5. Asiste a las clases con puntualidad.

GRADO IX

1. Entiende la importancia del agua y de las soluciones en general.

2. Sabe las causas y consecuencias de las velocidades de las reacciones y su equilibrio

químico.

3. Explica los conceptos de química orgánica y la importancia del Carbono.

4. Reconoce los conceptos orgánicos como Saturados e Insaturados y sus Isómeros.

GRADO X

1. Conoce los conceptos generales en química (densidad, escalas de temperaturas y

símbolos) y realiza ejercicios.

2. Entiende los cálculos químicos y ubica los elementos en la tabla periódica.

3. Maneja la Nomenclatura química usando el número de Oxidación.

4. Distingue una reacción y una ecuación, las balancea y realiza cálculos

estequiométricos.

5. Caracteriza los estados de agregación de la materia y destaca el gaseoso con sus leyes y

realiza ejercicios.

6. Demuestra interés en realizar informes de prácticas en grupo mediante una guía.

GRADO XI

1. Explica soluciones, las clasifica y realiza ejercicios de aplicación para prepararlos.

2. Estudia la Cinética de una reacción y su equilibrio e interpreta y calcula el PH y

POH de soluciones.

3. Entiende la importancia de los Hidrocarburos Saturados: Aléanos, Cicloalcanos, y

los grupos funcionales.

4. Distingue los Hidrocarburos Insaturados, Nomenclatura y reacciones.

5. Demuestra interés por la Isomería y su manejo.

6. Conoce los Hidrocarburos Aromáticos, Nomenclatura y reacciones.

7. Verifica la importancia de funciones Oxigenadas como Alcoholes y los Fenoles y

esteres e identifica un Carbohidrato.

EJES TEMÁTICOS DE QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL GRADO VI –

1 HORA SEMANAL

ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

--AÑO 2010 --

UNIDAD N° l "CONCEPTOS GENERALES"

Tema 1: La Química como ciencia: Método Científico - Materia.

Ciencias, conceptos: Ramas.

La Química: Importancia.

Tema 2: El Método Científico: Pasos

Método Científico, concepto: Pasos.

Observación y Medición (Masas, Volúmenes, Densidades).

La clasificación y formulación de Hipótesis: Cualitativa y Cuantitativa.

Experimentación- Ley o conclusión.

Comunicación: Criticas.

UNIDAD N° 2 "LA MATERIA" COMPOSICIÓN

Tema 3: La Materia: Estado

Materia- concepto: Estado de la Materia.

Clases de Materia: Sustancias Puras y Mezclas.

Sustancias Puras: Elementos y Compuestos.

Clases de Elementos.

El Átomo concepto.

Tema 4: Las Mezclas

Mezcla: Concepto y clases.

Método para separar Mezclas.

Tema 5: Cambios en la Materia

Cambios Físicos.

Cambios Químicos.

EJES TEMÁTICOS DE QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL GRADO VII --1 HORA SEMANAL

UNIDAD N° l "LA MATERIA: PROPIEDADES".

Tema 1: Propiedades de la Materia.

Propiedades Generales.

Propiedades Específicas: Físicas y Químicas.

Densidad, punto de Fusión y de Ebullición.

Tema 2: Estructura de la Materia.

El Átomo: Estructura Atómica.

Los Electrones: Descubrimiento.

Los Protones y los Neutrones: Radiactividad.

El Núcleo Atómico: Isótopos.

Número Atómico, Número Másico.

Masa Atómica.

Tema 3: Estructura Electrónica de los Elementos.

Modelos Atómicos: Átomo de Bohr.

Modelo de Sommerfeld: subniveles.

Distribución electrónica en Niveles y Subniveles.

Tema 4: La Tabla Periódica de los Elementos.

Grupos: Nombres especiales.

Periodos.

UNIDAD N° 2 "ENLACE QUÍMICO"

Enlace concepto.

Regla de Octeto.

Electrones de Valencia.

Clases de Enlace: Iónico y Covalente.

Tema 5: Conductividad Calórica y Eléctrica según el Enlace.

UNIDAD N° 3 "CÁLCULOS QUÍMICOS"

Tema 6: Masas Atómicas y Moleculares.

Masa Atómica: Carbono como Elemento Patrón.

Masa Molecular: Cálculos

Mol o Moles

Número de Avogadro

UNIDAD N° 4 "ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA"

Tema 7: Conceptos Básicos

Estado Sólido: Características

Estado Liquido: Características

Estado Plasmático: Características

Estado Coloidal: Características

Tema 8: Estados Gaseoso: Características

Clasificación de los Gases. Ideales y Reales

Propiedades de los Gases

EJES TEMÁTICOS DE QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL GRADO VIII

1 HORA SEMANAL

UNIDAD N° i "MOLÉCULAS: FORMULAS QUÍMICAS"

Tema 1: Moléculas Químicas: Formulas.

Definición de Moléculas.

Formulas Químicas: Clases. S Número de Oxidación: Reglas.

Tema 2: Reconocimiento de una función Inorgánica

Óxidos y Bases: Formulas.

Ácidos y Sales: Formulas.

UNIDAD N° 2 "PROCESO DE FORMACIÓN DE SUSTANCIAS"

Tema 3: Reacciones y Ecuaciones Químicas.

Reacción Química: Tipos de Reacciones.

Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas.

Ecuaciones: Definición factores.

Reacciones reversibles e irreversibles.

Procesos de Oxidación y Reducción: Conceptos.

Tema 4: Ley de la Conservación de la Masa

Ley de A.L. Lavoisier para ecuaciones.

Balanceo de Ecuaciones: Métodos.

Balanceo por inspección.

Balanceo por Oxidación- Reducción.

EJES TEMÁTICOS DE QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL GRADO IX

1 HORA SEMANAL

..

UNIDAD N° i "EL AGUA Y LAS SOLUCIONES"

Tema 1: El Agua- propiedades y las soluciones.

El Agua: Estructura y Composición.

Propiedades o características: Físicas.

Propiedades Químicas.

Tema 2: Las Soluciones: Concepto de Soluto y Solvente.

Clases de Soluciones.

Disolución y Solubilidad.

Factores que determinan la Solubilidad.

Interpretaciones de Gráficos.

Concentración y Unidades.

UNIDAD N° 2 " CINÉTICA QUÍMICA" Tema 3: Velocidad de Reacción.

Conceptos Básicos.

Factores que afectan la Velocidad de la reacción.

Tema 4: Equilibrio Químico.

Conceptos Básicos.

Factores que afectan el Equilibrio.

UNIDAD N° 3 "INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Tema 5: Conceptos Previos.

Historia de la Química del Carbono.

Compuesto Orgánico y diferencia con el Inorgánico. •/ Carbono: Importancia.

Tema 6: Análisis Químico.

Análisis Químico: Aplicaciones.

Formulas Orgánicas.

UNIDAD N° 4 COMPUESTOS ORGÁNICOS Tema

7: Hidrocarburos: Saturados e Insaturados

Conceptos Generales

Reconocimiento de estructurad Saturadas e Insaturadas y diferencias

Grupos Funcionales

Isomería

PROYECTO DE AULA GRADO X - 2010

EJES TEMÁTICOS Y ESTRUTURA CONCEPTUAL

PRIMER PERIODO:

UNIDAD 1: "CONCEPTOS GENERALES"

CONTENIDO BÁSICO DE LA UNIDAD:

TEMA 1: LA QUÍMICA COMO CIENCIA, LA MATERIA Y LA ENERGÍA

1.1 Química: Importancia.

1.2 Masa, peso, volumen y densidad de la materia.

1.3 Temperatura y calor.

TEMA 2: LA MATERIA Y SUS CAMBIOS, COMPOSICIÓN DE LA

MATERIA

2.1 Clases de materia.

2.2 Mezclas y sustancias.

2.3 Elementos: Clases - símbolos químicos.

2.4 Diferencias entre compuestos y mezclas.

2.5 Separación de mezclas: Cristalización, cromatografía, extracción y destilación

2.6 Cambios físicos y químicos.

UNIDAD 2: "ESTRUCTURA DE LA MATERIA"


TEMA 3: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

3.1 Estructura del átomo.

3.2 Los electrones: Descubrimientos.

3.3 Los protones, neutrones, reactividad.

3.4 El núcleo, isótopos.

3.5 Masa atómica, mol, número de avogadro.

3.6 Peso molecular - gramo.

INDICADORES DE LOGROS GRADO "X" - PRIMER PERIODO

UNIDAD 1: "CONCEPTOS GENERALES"

LA QUÍMICA COMO CIENCIA - LA MATERIA Y LA ENERGÍA

1 ¿Recalca la importancia única de la química?

2 ¿Analiza los conceptos de masa, peso, temperatura, volumen y densidad?

3 ¿Maneja las escalas de temperatura?

4 ¿Distingue claramente las clases de materia?

5 ¿Clarifica el concepto de elemento, nombres y símbolos?

6 ¿Capta el concepto de elemento, mezclas y sustancias?

7 ¿Diferencia los compuestos de las mezclas?

8 ¿Establece diferencias entre cambios físicos y químicos?

9 ¿Entiende las técnicas para separar mezclas?

10 ¿Participa activamente en el desarrollo de las clases?

11 ¿Trabaja con creatividad los ejercicios de la clase y talleres?

12 ¿Maneja con claridad el vocabulario de su asignatura?

UNIDAD 2: "ESTRUCTURA DE LA MATERIA"

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

13 ¿Dibuja el átomo con todas sus partes?

14 ¿Describe el descubrimiento de los electrones?

15 ¿Verifica en forma teórica la existencia de los protones, neutrones y reactividad?

16 ¿Descubre la existencia del núcleo atómico y su constitución?

17 ¿Asimila los conceptos de masa atómica, mol y número de avogadro?

DESARROLLO DE COMPETENCIAS

1- Reconocimiento de material del laboratorio de química, analizando- argumentando

y proponiendo.

2- Aplicación del método científico.

3- Experiencia con pesos y medidas.

4- Métodos físicos para separar mezclas.

EJES TEMÁTICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL SEGUNDO

PERIODO

TEMA 4: LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

4.1 Modelo atómico de Bhor.

4.2 Números cuánticos.

4.3 Configuración electrónica por niveles y subniveles de energía.

TEMA 5: LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

5.1 Introducción.

5.2 Tabla periódica moderna.

5.3 Tamaño atómico.

5.4 Energía de ionización.

5.5 Afinidad electrónica.

5.6 Electronegatividad.

UNIDAD 3: "LAS FORMULAS, CÁLCULOS Y NOMENCLATURA"


TEMA 6: ENLACE QUÍMICO Y FORMA DE LAS MOLÉCULAS

6.1 Electrones de valencia y enlace químico.

6.2 Enlaces: Iónico, metálico, covalente múltiple, covalente coordinador.

6.3 Formulas químicas. Clases y cálculos.

6.4 Polaridad de moléculas.

6.5 Valencia y estado de oxidación.

LOGROS DEL SEGUNDO PERIODO

18 ¿Entiende mediante el esquema el modelo atómico de Bhor?

19 ¿Comprende los conceptos de números cuánticos?

20 ¿Explica mediante la tabla la configuración electrónica por niveles y subniveles de

energía?

21 ¿Capta el introductorio para la tabla periódica?

22 ¿Comprueba en la tabla el porqué hay átomos pequeños y grandes?

23 ¿Estudia la energía de ionización en la tabla?

24 ¿Establece como varía la afinidad electrónica en la tabla?

25 ¿Verifica la variación de la electronegatividad?

26 ¿Se integra y comparte con los compañeros de su curso dentro y fuera del

colegio?

27 ¿Descifra y simplifica la información en clase?

28 ¿Redacta escribe informe con buena caligrafía y ortografía?

UNIDAD 3: "LAS FORMULAS, CÁLCULOS Y NOMENCLATURA"

29 ¿Discute sobre enlace químico?

30 ¿Identifica las clases de químicos?

31 ¿Realiza formulas químicas?

32 ¿Diferencia los conceptos de oxidación y reducción?

33 ¿Entiende claramente número de oxidación?

34 ¿Capta la importancia de la polaridad que tienen las moléculas?


1- Relaciones estructurales de los átomos.

2- Ejercicios de configuración electrónica.

3- Estudio de la tabla periódica (tabla muda).

4- Enlace químico y forma molecular (pelotas de icopor).

EJES TEMÁTICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL TERCER PERIODO

TEMA 7: NOMENCLATURA QUÍMICA

7.1 Definición.

7.2 Función química y grupo funcional.

7.3 Nomenclatura; Stock, sistemática, clásica.

7.4 Óxidos y nomenclaturas.

7.5 Ácidos: Nomenclaturas.

7.6 Bases: Nomenclaturas.

7.7 Sales: Nomenclaturas.

7.8 Radicales.

UNIDAD 4: "REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS"

CONTENIDO BÁSICO DE LA UNIDAD

TEMA 8: LAS REACCIONES Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS

8.1 Reacción química - Tipos de reacciones.

8.2 Ecuaciones químicas: Definición, factores.

8.3 Métodos de balanceo.

8.4 Balanceo de ecuaciones por óxido reducción.

8.5 Reacciones reversibles.

8.6 Evaluación.

LOGROS DEL TERCER PERIODO

35 ¿Analiza la nomenclatura química según su definición?

36 ¿Entiende los conceptos de función química y grupo funcional?

37 ¿Diferencia las formulas de nomenclatura química?

38 ¿Repite ejercicios utilizando la nomenclatura de óxidos?

39 ¿Realiza ejercicios con los hidróxidos o bases?

40 ¿Entiende las clases de nomenclatura de los ácidos?

41 ¿Realiza ejercicios mediante la nomenclatura de sales?

42 ¿Diferencia el concepto de radical?

43 ¿Escribe formulas químicas?

44 ¿Cumple normalmente con la entrega de tareas e informes?

45 ¿Interpreta, ordena y aplica datos de su investigación?

46 ¿Analiza y comprende la temática de clases?

UNIDAD 4: "REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS"

47 ¿Identifica una acción química?

48 ¿Asimila el método de balanceo de ecuaciones?

49 ¿Balancea ecuaciones por óxido - reducción?

50 ¿Clasifica las reacciones químicas?

51 ¿Percata lo que es una reacción reversible?


1- Ejercicios de formulas y nomenclatura para analizar, argumentar y proponer.

2- Funciones inorgánicas.

3- Verificación de algunos tipos de reacciones.

EJES TEMÁTICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL CUARTO PERIODO

TEMA 9: COMPOSICIÓN DE LAS SUSTANCIAS - ESTEQUIOMETRIA

9.1 El significado de las ecuaciones químicas.

9.2 Peso molecular.

9.3 Peso fórmula de un compuesto.

9.4 Cálculo de la composición centesimal.

9.5 Determinación de formulas: Empíricas y moleculares.

9.6 Ley de la composición definida.

9.7 Formulas estructurales.

UNIDAD 5: ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

CONTENIDO DE UNIDAD:

TEMA 10: GASES IDEALES: ECUACIÓN DE ESTADO

10.1 Volumen, presión y temperatura (Teoría cinética)

10.2 Propiedades de lo Gases: Ley de Boyle y Mariotte.

10.3 Ley de charles.

10.4 Ley de Gay - Lussac.

10.5 Ley de Dalton: Presión de vapor de agua.

10.6 Principio de Avogadro.

10.7 Ecuación de estado de los gases perfectos o ley general de gases ideales.

10.8 Gases ideales y reales: Desviaciones y comportamientos.

LOGROS DEL CUARTO PERIODO

52 ¿Realiza una relación estequiométrica?

53 ¿Resuelve problemas de masa o peso?

54 ¿Obtiene las relaciones estequiométricas en practicas?

55 ¿Capta el significado de las formulas químicas en estequiométria?

56 ¿Encuentra el peso molecular de un compuesto?

57 ¿Diferencia el peso, formula de una sustancia?

58 ¿Realiza los cálculos de porcentajes?

59 ¿Determina matemáticamente las clases de formulas?

60 ¿Interpreta la ley de la composición definida?

61 ¿Escribe formulas estructurales de compuestos?

62 ¿Asiste a clases de acuerdo con el horario?

63 ¿Muestra habilidad y destreza como estudiante?

64 ¿Cumple con las instrucciones del manual de convivencia?

UNIDAD 5: “ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA”: GASES

65 ¿Asimila los términos de energía cinética?

66 ¿Capta la explicación para la ley de Boyle - Mariotte?

67 ¿Diferencia la ley de Charles de la de Boyle?

68 ¿Realiza análisis de la ley de Gay - Lussac?

69 ¿Muestra habilidad para interpretar la de Dalton?

70 ¿Resuelve problemas aplicando el principio de avogadro?

71 ¿Interpreta con destreza la ecuación de estado?


1- Experimentación sobre estequiométria en reactivos y productos.

2- Propiedades de los gases.

3- El oxigeno: Preparación y propiedades.

TALLERES Y EXPERIMENTOS DE LA UNIDAD (I)

TALLER 1: APARATOS Y NORMAS DE LABORATORIO.

TALLER 2: APLICACIONES DEL MÉTODO CIENTÍFICO:

a) Combustión del alcohol.

b) Combustión de madera.

c) Combustión de vela.

TALLER 3: EXPERIENCIAS CON PESAS Y MEDIDAS

a) Comprobar la inercia.

b) Determinar el peso en una balanza.

c) Instrucciones para pesar polvos.

d) Medición de líquidos.

e) Densidad de un líquido.

f) Densidad de un sólido.

TALLER 4: MÉTODOS FÍSICOS PARA SEPARAR MEZCLAS

a) Diferencias entre compuestos y mezclas.

b) Decantación.

c) Separación de un precipitado.

d) Separación de un líquido inmiscible.

e) Separación de un colorante.

f) Cromatografía de papel.

g) Destilación simple y fraccionada.

TALLERES Y EXPERIMENTOS DE LA UNIDAD (II )

TALLER 5: RELACIONES ESTRUCTURALES DE LOS ÁTOMOS.

TALLER 6: EJERCICIOS SOBRE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.

TALLER 7: ESTUDIO SOBRE LA TABLA PERIÓDICA.

TALLER 8: ENLACE QUÍMICO Y FORMA DE LAS MOLÉCULAS.

TALLER 9: EJERCICIOS: FORMULAS Y NOMENCLATURA.

TALLERES Y EXPERIMENTOS DE LA UNIDAD (III Y IV )

TALLER 10: FUNCIONES DE QUÍMICA INORGÁNICA:

a) Preparación de un óxido. Un ácido.

b) Preparación de un óxido y una base.

c) Neutralización.

TALLER 11: COMPROBAR EXPERTMENTALMENTE ALGUNAS

REACCIONES:

a) Descomposición del óxido de mercurio II

b) Reemplazo del cobre por el zinc.

c) Reacciones iónicas.

d) Reemplazo de la plata por el cobre.

TALLERES Y EXPERIMENTOS DE LA UNIDAD (V - VI)

TALLER 12: EXPERIMENTACIÓN SOBRE ESTEQUIOMETRIA EN

REACTIVOS Y . PRODUCTOS.

TALLER 13: PROPIEDADES DE LOS GASES.

TALLER 14: COMPOSICIÓN MOLECULAR DE LOS GASES.

TALLER 15: EL OXIGENO: PREPARACIÓN Y PROPIEDADES.

Realización de prácticas e informes de laboratorio.

INDICADORES DE EVALUACIÓN

Para la formulación de los indicadores de evaluación del desempeño del alumno,

tendremos en cuenta los siguientes aspectos:

1. SOCIOAFECTIVO: Tendremos presente las actividades y valores del estudiante:

PARACON EL MISMO, ejemplo: Comportamiento dentro del aula, en el

laboratorio, presentación personal y presentación de ideas propias- PARA CON LOS

DEMÁS.

2. COGNITTVO: En este aspecto se evaluará:

2.1 Atención en clase.

2.2 Observación o la atención de observación.

2.3 Intuición o capacidad de conocimiento natural.

2.4 Imaginación o creatividad.

2.5 Identificación o capacidad de conocimiento natural.

2.6 Clasificación o comparación entre cosas distintas.

2.7 Análisis o descomposición de compuestos en sus elementos constitutivos.

2.8 Síntesis o combinación de elementos para formar el compuesto.

2.9 Solución de problemas o capacidad de dar explicación a hechos desconocidos y a

tropiezos encontrados en el estudio de los temas tratados durante el curso, o sea saber

hacer.

3. HABILIDADES COMUNICATIVAS: Aspecto biológico:

3.1 Exposiciones orales.

3.2 Presentación de modelos gráficos y espaciales.

3.3 Trabajos escritos, informes, tareas, etc.

COMO EVALUAR (MÉTODOS DE EVALUACIÓN)

Consideremos tres aspectos evaluables del aprendizaje:

1. Los conocimientos teóricos y prácticos (logros cognitivos).

2. Las habilidades y destrezas (logros psicomotrices).

3. Los valores y actividades (aspecto biológico y socioafectivo).

MATERIALES Y MEDIOS EDUCATIVOS

Texto guía (Química Moderna, Montoya Potes, Rafael. Editorial Bedout).

Láminas y esquemas.

Charlas y exposiciones.

Materiales y reactivos de laboratorio.

Trabajos orales y escritos.

Lecturas y demostraciones.

Investigación.

Iniciativas.

Participación.

EJES TEMÁTICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL GRADO " XI "

PRIMER PERIODO.

UNIDAD 1: "LAS SOLUCIONES"


TEMA 1: SOLUCIONES: CONCENTRACIONES

1.1 Solución, definición, soluto y solvente.

1.2 Tipos de solución.

1.3 Solutívidad de los solventes.

1.4 Soluciones saturadas y sobresaturadas.

1.5 Factores que afectan la solubilidad.

1.6 Concentración de las soluciones:

a. Porcentaje por peso (P/ P).

b. Porcentajes por volumen (V/V).

c. Gramos de soluto en 100ml de solución.

d. Modalidad.

e. Fracción molar.

f. Partes por millón (P. P. M.).

g. Solución normal.

h. Moralidad.

1 .7 Concepto y cálculo de PH.- POH

UNIDAD 2: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

TEMA 2: EQUILIBRIO Y CINÉTICA

2.1 Termodinámica: Entalpía.

2.2 Velocidad de las Reacciones.

2.3 Equilibrio químico.

INDICADORES DE LOGROS GRADO " XI " PRIMER PERIODO

UNIDAD 1: "LAS SOLUCIONES"

1 ¿Define los términos cualitativos, concentración, soluto, solvente, no saturados,

saturados, solubilidad.

2 ¿Enumera y define las principales unidades de concentración?

3 ¿Prepara diversas soluciones de concentración?

4 ¿Maneja los cálculos de PH, POH y Concentración de H+ Y OH-?

5. ¿Muestra interés por la asignatura?

6. ¿Aplica experiencias motrices en la búsqueda de nuevos conocimientos?

7. ¿Usa vocabulario cortés y sincero con sus compañeros y profesores.

UNIDAD 2: "CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO"

7 ¿Explica la primera ley de termodinámica y la entalpía?

8 ¿Capta y verifica la velocidad de las reacciones?

9 ¿Interpreta claramente el equilibrio químico?


1. Preparación de las clases de soluciones.

2. Preparar soluciones molares y normales.

3. Solubilidad: Efectos físicos y químicos.

4. Verificaciones de equilibrio y velocidad en las reacciones químicas.

EJES TEMÁTICOS ESTRUCTURA CONCEPTUAL SEGUNDO PERIODO

UNIDAD 3: "EL CARBONO Y SUS COMPUESTOS"

CONTENIDO BÁSICO:

TEMA 3: EL CARBONO: HIBRIDACIÓN, REACCIONES.

3.1 Introducción.

3.2 Fuente los compuestos orgánicos.

3.3 El papel único del átomo de carbono.

3.4 Estructura tetraédrica del átomo de carbono.

3.5 Clasificación de los compuestos orgánicos.

3.6 Formulas empleadas en química orgánica.

3.7 Reacciones orgánicas, clases.

3.8 Mecanismos de reacción orgánica.

3.9 Modelos moleculares.

3.10 Taller practico.

UNIDAD 4: "LOS HIDROCARBUROS"

HIDROCARBUROS SATURADOS: ALCANOS

CONTENIDO BÁSICO:

TEMA 4: ALCANOS, NOMENCLATURA, REACCIONES.

4.1 Definición.

4.2 Clases de hidrocarburos.

4.3 Fuentes de obtención.

4.4 Estructura.

4.5 Nomenclatura.

4.6 Posiciones primarias, secundarias y terciarias.

4.7 Grupo alquilo.

4.8 Reglas de nomenclaturas I. U. P. A. C.

4.9 Isómeros conformacionales.

4.10 Propiedades físicas y químicas.

4.11 Grupo funcional.

4.12 Nomenclatura.

4.13 Cicloalcano.

4.14 Tensión angular.

4.15 Petróleo.

INDICADORES DE LOGROS SEGUNDO PERIODO

UNIDAD 3: "EL CARBONO Y SUS COMPUESTOS"

10 ¿Identifica las fuentes de los compuestos orgánicos?

11 ¿Explica el papel único del átomo de carbono?

12 ¿Dibuja la estructura tetraédrica del átomo de carbono?

13 ¿Clasifica los compuestos orgánicos?

14 ¿Repite las formulas empleadas en química orgánica?

15 ¿Define reacciones orgánicas y las clasifica?

16 ¿Entiende los mecanismos de reacción orgánica?

17 ¿Dibuja los modelos moleculares?

18 ¿Fabrica los modelos moleculares?

UNIDAD 4: "HIDROCARBUROS SATURADOS: ALCANOS"

19 ¿Comprende la definición de hidrocarburos?

20 ¿Hace la clasificación de los hidrocarburos?

21 ¿Sabe identificar las fuentes para obtener hidrocarburos?

22 ¿Dibuja la estructura de los hidrocarburos saturados?

23 ¿Comprende la nomenclatura de los aléanos?

24 ¿Identifica con facilidad las posiciones primarias, secundarias y terciarias?

25 ¿Diferencia el grupo alquilo de un alcano?

26 ¿Aplica con eficiencia la nomenclatura I. U. P. A. C.?

27 ¿Analiza el concepto de grupo funcional orgánico?

28 ¿Interpreta las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos.

29 ¿Entiende el concepto de grupo funcional orgánico?

30 ¿Aplica eficientemente la nomenclatura en grupos funcionales?

31 ¿Distingue fácilmente los cicloalcanos?

32 ¿Explica la tensión angular de estructuras?

33 ¿Analiza la producción petrolera general?


1. Identificación de los compuestos orgánicos aplicando competencias.

2. Análisis elemental de un compuesto orgánico para identificar:

2.1 Carbono.

2.2 Hidrógeno.

2.3 Oxigeno.

2.4 Nitrógeno.

3. Construcción de modelos de moléculas orgánicas.

4. Preparación de metano y reacciones.

EJES TEMÁTICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL TERCER PERIODO

TEMA 5: "HIDROCARBUROS NO SATURADOS"

ALQUENOS Y ALQUINOS

ALQUENOS YALQUINOS: NOMENCLATURA, REACCIONES.

5.1 Introducción.

5.2 Estructura.

5.3 Enlace en el etileno.

5.4 Nomenclatura..

5.5 Isometría geométrica o isomería cis — trans.


5.7 Mecanismos de las reacciones y adición sobre alquenos.

5.8 Preparación u obtención.

5.9 Alquinos.

5.1 0 Nomenclatura.

5.11 Preparación.


TEMA 6: "LOS HIDROCARBUROS AROMÁTICOS"

AROMÁTICOS: NOMENCLATURA, REACCIONES.

6.1 Introducción.

6.2 Fuentes de hidrocarburos aromáticos.

6.3 Estructura del benceno.

6.4 Aromaticidad.

6.5 Nomenclatura.

6.6 Sistemas alifáticos.


6.8 Orientación en las reacciones de disustitución.

LOGROS DEL TERCER PERIODO

UNIDAD 4: "HIDROCARBUROS NO SATURADOS: ALQUENOS Y

ALQUINOS"

34 ¿Interpreta el concepto estudiar?

35 ¿Comprende la estructura de una olefína?

36 ¿Capta la existencia del enlace pí del etileno?

37 ¿Entiende con facilidad la nomenclatura de alquenos?

38 ¿Determina las propiedades físicas y químicas de olefina?

39 ¿Entiende la adición de alquenos y los mecanismos de reacción que se dan?

40 ¿Prepara u obtiene alquenos?

41 ¿Comprende la nomenclatura de alquinos?

42 ¿Realiza las ecuaciones para preparar alquinos?

43 ¿Entiende las propiedades físicas y químicas de los alquinos?

44 ¿Obtiene un alquino y verifica sus reacciones?

TEMA 6: "LOS HIDROCARBUROS AROMÁTICOS"

45 ¿Conoce el benceno como el aromático principal?

46 ¿Identifica las fuentes de hidrocarburos aromáticos?

47 ¿Analiza la estructura verdadera del benceno?

48 ¿Entiende el concepto de aromaticidad?

49 ¿Interpreta con soltura la nomenclatura aromática?

50 ¿Distingue con precisión aromático y alifático?

51 ¿Comprende las propiedades físicas y químicas aromáticas?

52 ¿Sabe diferenciar las posiciones orto, para y meta?

53 ¿Verifica la existencia y reacciones de aromáticos?


1. Obtención de alquenos y sus reacciones: Para interpretar, argumentar y proponer

según el resultado.

2. Obtención y reacciones de alquinos.

3. Identificación de los compuestos aromáticos.

EJE TEMÁTICO ESTRUTURA CONCEPTUALCUARTO PERIODO

UNIDAD 5: "BIOQUÍMICA"

TEMA 7: LAS BIOMOLECULAS.

7.1 Los carbohidratos.

7.2 Los lípidos.

7.3 Las proteínas.

7.4 Las vitaminas.

LOGROS DEL CUARTO PERIODO

54 ¿Entiende claramente los carbohidratos?

55 ¿Comprende los conceptos de lípidos?

56 ¿Visualiza la existencia de proteínas?

57 ¿Destaca la importancia de las vitaminas?


1. Propiedades físicas y reacciones de los carbohidratos

2. Taller sobre vitaminas.

ALTERNATIVAS DE ACTIVIDADES Y METODOLOGÍA

1. Desarrollando actividades en grupo.

2. Realizando visitas intra y extraescolares.

3. Llevando al laboratorio materiales del medio.

4. Visitando instituciones encargadas de velar por el buen aprovechamiento y

conservación de los recursos naturales, planta procesadora de leche, embotelladora,

la universidad, etc.

5. Utilizando láminas, gráficas, esquemas, diapositivas.

6. Construyendo materiales con los recursos del medio.

7. Utilizando textos, conferencias, talleres.

8. Realizando prácticas sencillas.

9. Realización de seminarios con personal calificado en tal fin.

10. Organizando los alumnos en grupo para la realización de análisis, discusión y

aporte de los temas tratados.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

La evaluación cualitativa, integral y permanente;

1. El estudiante entenderá y preparara soluciones con diferentes concentraciones químicas.

2. El alumno manejara los términos de equilibrio en la cinética química y los cambios

termodinámicos.

3. El educando elaborara modelos representativos en átomos y moléculas orgánicas.

4. El estudiante podrá adquirir habilidades en el manejo de las nomenclaturas I. U. P. A. C.

5. El alumno realizara talleres comprobara experimentalmente los métodos de obtención y

algunas propiedades de las clases de funciones estudiadas.

6. El educando demostrara cinco combustibles que contengan carbono.

7. Con base al concepto de combustión, el alumno aplicara el proceso de respiración.

8. El educando demostrará y experimentará las principales reacciones químicas de alquenos

y alquinos.

9. El estudiante explicará esquemáticamente la estructura de los carbohidratos y destacará la

importancia de los lípidos, las proteínas y vitaminas a nivel biológico e industrial.

TALLERES Y EXPERIMENTOS

TALLER 1: SOLUCIONES:

a) Efecto del movimiento de agitación.

b) Efecto del tamaño de las partículas.

c) Efecto de la temperatura.

d) Naturaleza del solvente.

e) Naturaleza del soluto.

f) Efecto de la temperatura.

g) Sobresaturación.

TALLER 2: EJERCICIOS PARA CÁLCULOS DE:

a) P/P.

b) V/V.

c) P.P.M.

d) %

e) Moralidad.

f) Fracción molar.

g) Normalidad.

h) Molaridad.

i) PH – POH: [H+] y [OH-]

TALLER 3: EXPERIMENTO PARA VERIFICAR LA VELOCIDAD DE LAS

REACCIONES Y SU EQUILIBRIO QUÍMICO.

TALLER 4: IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS:

EXPERIMENTO: a) Determinar el punto de fusión.

b) Determinar el punto de ebullición.

TALLER 5: ANÁLISIS ELEMENTAL DE LOS COMPUESTOS

ORGÁNICOS:

EXPERIMENTO: a) Determinación de la solubilidad de algunos

Compuestos Orgánicos

b) Investigar la presencia de carbono y de

Nitrógeno por oxidación con óxido de cobre (II)

c) El etanol no deja carbono por residuo en la

combustión.

d) Reconocimiento de azufre, nitrógeno, halógeno

en los compuestos orgánicos

TALLER 6: CONSTRUCCIÓN DE MODELOS DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS

TALLER 7: PREPARACIÓN DEL METANO Y REACCIONES

TALLER 8: OBTENCIÓN Y REACCIONES DE LOS ALQUENOS

TALLER 9: OBTENCIÓN Y REACCIONES DE LOS ALQUINOS

TALLER 10: PROPIEDADES FÍSICAS Y REACCIONES DE LOS

CARBOHIDRATOS

TALLER 11: SOBRE VITAMINAS

"EVALUACIÓN INTEGRAL DEL ESTADO DE DESARROLLO

FORMATIVO Y COGNITIVO"

JUICIOS VALORATIVOS

LISTADO DE CONCEPTOS CODIFICADOS GRADO " X "

Aspectos a evaluar:

1. DESARROLLO COGNITIVO:

A) I. Conoce muy bien los conceptos generales en química (Densidad. Escalas de

Temperatura y símbolos) y realiza ejercicios y Gráficos.

II. Conoce bien los conceptos generales en química (Densidad. Escalas de

Temperatura. Símbolos) y realiza ejercicios y Gráficos

III. Conoce los conceptos generales en química (Densidad. Escalas de

Temperatura. Símbolos) y realiza ejercicios y Gráficos

IV. Conoce poco los conceptos generales en química. (Densidad. Escalas de

temperatura. Símbolos) y poco realiza ejercicios y Gráficos.

V. Desconoce los conceptos generales en química (Densidad. Escalas de

Temperatura. Símbolos) ni realiza ejercicios y Gráficos.

B) I. Determina excelentemente Número masico y realiza cálculos químicos.

II. Determina en forma sobresaliente el Número masico y realiza cálculos

químicos.

III. Determina aceptablemente el Número masico y realiza cálculos químicos.

IV. Determina insuficientemente el Número masico y realiza cálculos

químicos.

V. Determina difícilmente el Número masico y realiza cálculos químicos.

C) I. Entiende muy bien la Notación Científica y ubica los elementos en la tabla

periódica.

II. Entiende bien la Notación Científica y ubica los elementos en la tabla

periódica.

III. Entiende la Notación Científica y ubica los elementos en la tabla periódica.

IV. Se le dificulta entender la Notación Científica y ubicar los elementos en la

tabla periódica

V. Presenta dificultad en la Notación Científica y la ubicación de los

elementos en la tabla periódica.

D) I. Realiza muy bien cálculos para determinación de formulas y porcentajes a

partir de datos experimentales

II. Realiza bien los cálculos para determinar formulas y porcentajes a partir de

datos experimentales

III. Realiza los cálculos para determinar formulas y porcentajes a partir de

datos experimentales

IV. Realiza poco los cálculos para determinar formulas y porcentajes a partir

de datos experimentales

V. Realiza muy deficiente los cálculos para determinar formulas y porcentajes

a partir de datos experimentales.

E) I. Maneja excelentemente el número de oxidación en la nomenclatura.

II. Maneja bien el número de oxidación en la nomenclatura.

III. Maneja el número de oxidación en la nomenclatura.

IV. Tiene dificultad para manejar el número de oxidación en la

nomenclatura.

V. Tiene mucha dificultad para manejar el número de oxidación en la

nomenclatura.

F) I. Distingue muy bien lo que es reacción química, la ecuación y los balancea

II. Distingue bien lo que es reacción química, ecuación y los balancea.

III. Distingue lo que es reacción y ecuación química y los balancea.

IV. Se le dificulta distinguir que es reacción y ecuación química y balance.

G) I. Realiza excelentemente cálculos estequiometricos en Ecuaciones.

II. Realiza sobresalientemente cálculos estequiometricos en Ecuaciones.

III. Realiza aceptablemente cálculos estequiometricos en Ecuaciones.

IV. Realiza Insuficientemente cálculos estequiometricos en Ecuaciones.

V. Realiza Deficientemente cálculos estequiometricos en Ecuaciones.

H) I. Explica en forma excelente los estados de agregación de la materia y destaca

los Gases Ideales y aplica la ecuación de estado.

II. Explica bien los estados de agregación de la materia y destaca los Gases

Ideales y aplica la ecuación de estado.

III. Explica los estados de agregación de la materia y destaca los Gases Ideales

y aplica la ecuación de estado.

IV. Explica en forma Insuficientemente los estados de agregación de la

materia y destacar los Gases Ideales y aplicar la ecuación de estado.

V. Explica en forma Deficientemente los estados de agregación de la materia y

destacar los Gases Ideales y aplicar la ecuación de estado.

I) I. Demuestra mucho interés para realizar informes de practicas en grupo

mediante una guía.

II. Demuestra interés para realizar informes de prácticas en grupo mediante

una guía.

III. Demuestra aceptable interés para realizar informes de prácticas en grupo

mediante una guía.

IV. Demuestra poco interés para realizar informes de prácticas en grupo

mediante una guía.

V. Demuestra muy poco interés para realizar informes de practicas en grupo

mediante una guía.

J) I. Asiste a clases con mucha puntualidad.

II. Asiste a clases con puntualidad.

III. Asiste a clases aceptablemente.

IV. Asiste poco a clases

V. Asiste muy poco a clases.

K) Institucionales.

I. Alcanzó todos los logros sin actividades complementarias.

II. Alcanzó todos los logros con algunas actividades complementarias.

III. No alcanzó el mínimo de los logros y requiere de refuerzo y superación.

IV. No desarrolló el mínimo de actividades curriculares y requiere de refuerzo

y superación.

V. Alcanzó todos los logros sin actividades complementarias.

JUICIOS VALORATIVOS CODIFICADOS

ASPECTO A EVALUAR GRADO “XI”

1. DESARROLLO COGNITIVO

A) I. Entiende en forma excelente las Soluciones, las clasifica, grafica y realiza

ejercicios para prepararlas.

II. Entiende bien las Soluciones, las clasifica, grafica y realiza ejercicios para

prepararlas.

III. Entiende las Soluciones, las clasifica, grafica y realiza ejercicios para prepararlas.

IV. Tiene dificultad para entender Soluciones, clasificarlas, graficar y realizar


V. Tiene mucha dificultad para entender Soluciones, clasificarla, graficar y realiza


B) I. Entiende excelentemente la Cinética de las Reacciones, su equilibrio e interpreta

PH y POH.

II. Entiende la Cinética de las Reacciones, su equilibrio e interpreta PH y POH.

III. Entiende Aceptablemente la Cinética de las Reacciones, su equilibrio e interpreta

PH y POH.

IV. Tiene dificultad para entender la Cinética de las Reacciones, su equilibrio e

interpretar PH y POH.

V. Tiene deficiencia para entender la Cinética de las Reacciones, su equilibrio e

interpretar PH y POH.

C) I. Utiliza correctamente las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. para Aléanos,

Cicloalcanos y Con Grupos Funcionales.

II. Utiliza bien las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. para Aléanos, Cicloalcanos y

Con Grupos Funcionales.

III. Utiliza las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. para Aléanos, Cicloalcanos y Con

Grupos Funcionales.

IV. Tiene insuficiencia en el uso de las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. en

Aléanos, Cicloalcanos y Con Grupos Funcionales.

V.Muestra deficiencia para el uso de las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. en

Aléanos, Cicloalcanos y Con Grupos Funcionales.

D) I. Utiliza muy bien las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. para compuestos

Insaturados (Alquenos - Alquinos).

II. Utiliza bien las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. para compuestos Insaturados

(Alquenos - Alquinos).

III. Utiliza las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. para compuestos Insaturados

(Alquenos - Alquinos).

IV. Se le dificulta usar las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. para compuestos

Insaturados (Alquenos - Alquinos).

V. Tiene deficiencias para aplicar las reglas de Nomenclatura I.U.P.A.C. para

compuestos Insaturados (Alquenos - Alquinos).

E) I. Maneja muy bien las reglas de Nomenclatura para Compuestos Aromáticos, y

sus reacciones.

II. Maneja bien las reglas de Nomenclatura para Compuestos Aromáticos, y sus

reacciones.

III. Maneja las reglas de Nomenclatura para Compuestos Aromáticos y sus

reacciones.

IV. Tiene dificultad para el manejo de las reglas de Nomenclatura para

Compuestos Aromáticos, y sus reacciones.

V. Tiene mucha dificultad para manejar las reglas de Nomenclatura para

Compuestos Aromáticos y sus reacciones.

F) I. Conoce muy bien la estructura e importancia de los Biocompuestos.

II. Conoce bien la estructura e importancia de los Biocompuestos.

III. Conoce la estructura e importancia de los Biocompuestos.

IV. Se le dificulta conocer la estructura e importancia de los Biocompuestos.

V. Tiene deficiencia para conocer la estructura e importancia de los Biocompuestos.

G) I. Demuestra excelente dominio para realizar las ecuaciones de las reacciones de

Hidrocarburos.

II. Demuestra dominio para realizar las ecuaciones de las reacciones de

Hidrocarburos.

III. Demuestra aceptable dominio para realizar las ecuaciones de las reacciones de

Hidrocarburos.

IV. Demuestra poco dominio para realizar las ecuaciones de las reacciones de

Hidrocarburos.

V. Demuestra muy poco dominio para realizar las ecuaciones de las reacciones de

Hidrocarburos.

2. HABILIDADES COMUNICATIVAS

I. Demuestra excelente capacidad para comunicarse en forma oral y escrita

II. Demuestra buena capacidad para comunicarse en forma oral y escrita

III. Demuestra capacidad para comunicarse en forma oral y escrita

IV. Demuestra deficiencia capacidad para comunicarse en forma oral y escrita

V. Demuestra mucha deficiencia capacidad para comunicarse en forma oral y escrita

3. DESARROLLO PSICOMOTOR

H) I. Demuestra mucho interés para realizar informes de prácticas en grupo mediante

una guía.

II. Demuestra interés para realizar informes de prácticas en grupo mediante una guía.

III. Demuestra aceptable interés para realizar informes de prácticas en grupo

mediante una guía.

IV. Demuestra dificultad para realizar informes de prácticas en grupo mediante una

guía.

V. Demuestra alta dificultad para realizar informes de prácticas en grupo mediante

una guía.

4. DESARROLLO SOCIOAFECTIVO Y VOLUTIVO

A) I. Asiste a clases con mucha puntualidad.

II. Asiste a clases con puntualidad.

III. Asiste a clases aceptablemente.

IV. Asiste poco a clases.

V. Asiste muy poco a clases.

B) I. Porta siempre el uniforme completo como lo manda el manual de convivencia.

II. Porta el uniforme completo como lo manda el manual de convivencia.

III. Porta aceptablemente el uniforme completo como lo manda el manual de

convivencia.

IV. Porta algunas veces el uniforme completo como lo manda el manual de

convivencia.

V. Porta muy pocas veces el uniforme completo como lo manda el manual de

convivencia.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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Conciencia Grados 6,7, 8 y 9. Editorial Norma.

FERNANDEZ RINCÓN, Miriam. Biólogos 4. Ciencias Naturales y de la Salud.

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Humberto. "Investiguemos Química X-XI". Editorial Voluntad.

GUITIERREZ RTVERO, Liliana. "Química X-XI". Educar Editores. G. E. PARDO

PINEDA, Helmer. "Química" Grados X-XI.

IBARRA, Jorge. Investiguemos 6. Ciencia Integrada. Editorial Voluntad, Bogotá

1993.

MONDRAGÓN MARTÍNEZ, César Humberto. PEÑA GÓMEZ, Luz Yadira y

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MONTOYA POTES, Rafael. "Química Moderna X-XI". Editorial Bedout.

RAYMOND, Chang. "Química X-XI". Me Graw Hill. Sexta Edición. 1999.

RESTREPO M., Fabio y Jairo; VARGAS H. Leonel. "Química Orgánica Básica"

(Grado XI). Química Básica Inorgánica (Grado X).

ROJAS RODRÍGUEZ, Guillermo. Ciencia y Educación Ambiental. Educar Editores,

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VIVAS HURTADO, Sevich. MALAVER FUENTES MARÍA. Multitareas 5°.

Editorial Norma, Primera Edición, 2000.

CESAR H. MONGRAGÓN M. Y OTROS. Químicas I y II. Editorial Santillana.

2003. Bogotá D.C.

J.J. HICKS GÓMEZ- Bioquímica – McGraw Hill Interamericana. Healtheare Group.

2003.

NIETO VINALS Y OTROS. La Biblia de la Física y la Química. Lexus Edition.

2009. Barcelona.

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