كيميائية وصيغ أسماء أسماء المواد هذه ولبعض الملايين والمصنع منها الطبيعي الكيميائية للمركبات الإجمالي العدد يتجاوز: اليومية حياتنا في شائعة أمثلة

الشائع الاسم العلمي الاسم المركب............................................. الكالسيوم كربونات CaCO3

الطعام ملح .................................................................... NaCL

............................................... الهيدروجين ثنائي أكسيد H2O

الصيغة وحدة أو المركب جزيء في الأيونات أو الذرات وأعداد أنواع تحديد: الكيميائية الصيغة أهميةالمركب من واحد جزيء في موجود عنصر كل ذرات عدد تظهر: التساهمي المركب صيغة ـ 1

( جزيئيء مركب ( ) C8H18) الأوكتان جزيء: مثال.............. الأوكتان جزيء منها يتكون التي العناصر نوع ما – أ

............. الأوكتان من واحد جزيء في الكربون ذرات عدد ما – ب............. الأوكتان من واحد جزيء في الهيدروجين ذرات عدد ما- ج

.............. ؟ CF4 الكربون فلوريد رابع في الموجودة الفلور ذرات عدد ما: س

الواحدة الوحدة صيغة علي تدل: الآيوني المركب صيغة ـ 2( الموجبة الأيونات من الأبسط النسبة : هي( الصيغة وحدة) الواحدة الوحدة صيغة الكاتيونات)

( والايونات في) الأنيونات المركب السالبة

؟ جزيئا تمثل لا التالية الصيغ من أي: س – د CO2 – ج NH3 – ب H2O – أ

NaCL

( أيوني مركب ) AL2( SO4) 3 الألمنيوم كبريتات صيغة : مثال.............. الألمنيوم كبريتات صيغة منها تتكون التي العناصر نوع ما – أ

.............. الألمنيوم كبريتات من واحدة صيغة في الألمنيوم ذرات عدد ما – ب

.............. الألمنيوم كبريتات من واحدة صيغة في الكبريت ذرات عدد ما- ج

.............. الألمنيوم كبريتات من واحدة صيغة في الأكسجين ذرات عدد ما- د

............... الألمنيوم كبريتات من واحدة صيغة في الكبريتات مجموعات عدد ما ـ هـ

والمطلوب C7H5( NO3)2 الصيغة له كيميائي مركب: س................ المركب هذا منها يتكون التي العناصر عدد ما – 1

............... الكيميائي المركب من جزيئات ثلاث في الموجودة النيتروجين ذرات عدد ما – 2

................ المركب من واحد جزيء في الموجودة للذرات الكلي العدد ما – 3

............. المركب من جزيء 12.044X1023 في الموجودة الذرات عدد ما – 4

ـ: التالية الصيغ وحدات من كل في ذرة كم: س ............. Ca(HCO3) ............. ب - Fe(ClO2)3 أ -

الذرة أحادية الأيونات

الذرة أحادية بالأيونات المقصود ما

.................................................................................................................................... :

؟ الذرة أحادية أيونات على أمثلة ثلاثة اعط: س ......................................................................................................................

1 المجموعة فلزات مثل كاتيونات تسمى موجبة أيونات وتكوين الإلكترونات فقد إلى تميل الفلزات عناصر 13 المجموعة في الموجودة والفلزات 2و

وظف: ؟ التالية العناصر من كل في تكونا الأكثر الأيون رمز واكتب الدوري الجدول س

................... AL- ج ............... Mg- ب ................. K- أ

فلزات لا مثل أنيونات تسمى سالبة أيونات وتكوين الإلكترونات إكتساب إلى تميل اللافلزات عناصر 17 و 16 و 15 المجموعات

وظف: ؟ التالية العناصر من كل في تكونا الأكثر الأيون رمز واكتب الدوري الجدول س

.................. N- ج ................... S- ب .................. CL- أ

الكربون ذرات تفقد أو تكتسب أن من فبدلا بسهولة أيونات تكون لا الرئيسة المجموعات عناصر بعض أخرى ذرات مع بإلكترونات المشاركة طريق عن تساهمية روابط تكون فإنها إلكترونات والسيليكون

الذرة أحادية الأيونات تسمية

عنصرها بإسم الذرة أحادية الكاتيونات نعرف : الكاتيونات تسمية

كاتيون +Ba2 باريوم( أيون) كاتيون +K بوتاسيوم( أيون) كاتيون: أمثلة +AL3ألومنيوم( أيون)

الأنيونات تسمية

العنصر اسم نهاية إلى يد المقطع إضافة( أ)

F- فلوريد انيون CL- كلوريد انيون

الاسم جذر إلي يد المقطع وزيادة العنصر اسم نهاية حذف( ب)

أكسيد( أيون) انيون O -2 نيتريد( أيون) أنيون N -3: - مثال

التالية الأيونات من كل في الشحنات إلى أشر و الصيغ اكتب( : - 2) س

أيون- ............................... الشحنة.................................... الصيغة الصوديوم أ

أيون- ............................... الشحنة.................................... الصيغة الكالسيوم ب

أيون- ............................... الشحنة.................................... الصيغة اليوديد ج

أيون- ............................... الشحنة.................................... الصيغة النيتريد د

............................ الشحنة.................................... الصيغة ( ) الحديد أيون- هـ

الثنائية الأيونية المركبات : الثنائية المركبات

.......................................................................................................................................

الشحنات مع الموجبة للشحنات الإجمالي العدد يتساوى الثنائية الأيونية المركبات في : ملاحظة السالبة

الثنائية الأيونية المركبات صيغ كتابة خطوات

اليسار من أولا الكاتيوم اكتب و جنب إلى جنبا الأيونات رموز اكتب- 1 سفلي كرقم أيون كل لشحنة المطلقة القيمة مستعملا الأيونات بين ما في الشحنات بادل- 2

. الأخر للأيون ممكنة نسبة أصغر لإعطاء مشترك عامل اكبر على أقسمها و السفلية الأرقام تفحص- 3

بعدئذ الصيغة اكتب ثم للأيونات صحيح كرقم تستخدم التالية العناصر أزواج من كل بين المتكون الثنائي الأيوني المركب صيغة اكتب: س

ألمنيوم – د وكلور خارصين – ج وأكسجين ليثيوم – ب وكلور صوديوم – أونيتروجين

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

الثنائية الأيونية المركبات تسمية

من أولا الأنيون اسم يكتب حيث والسالبة الموجبة المركب أيونات أسماء جمع على التسمية تعتمد الكاتيون اسم يليه و اليمين

: التالية الصيغ من الثنائية الأيونية المركبات سم: سCaCL – د .................... BaO – ج ...................... SrF2 – ب ..................... AgCL- أ2....................

: التالية الأيونات ازواج من تتكون التي المركبات اسماء واعط الصيغ اكتب: س.......................................... الاسم................................... الصيغة F- , Cr+2- أ

.......................................... الاسم................................... الصيغة O-2 , NI+2 – ب

.......................................... الاسم................................... الصيغة O-2 , Fe+3- ج

للتسمية ستوك نظام مباشرة قوسين بين الرقم ويوضع الكاتيون شحنة علي للدلالة الرومانية الأرقلم علي يعتمد نظام

الفلز إسم بعد بينما الكاتيونات من نوعين منهما كل يكون والرصاص النحاس و الكروم و الحديد ( 1) : أمثلة

الكاتيونات من أنواع ثلاث يكون الفناديوم

الروماني الرقمالشحنةالكاتيونالفلز Fe+2 , Fe+3+2+ , 3 (II ( , ) III)الحديد Cr+2 , Cr+3+2+ , 3 (II ( , ) III)الكروم Cu+1 , Cu+2+1+ , 2 (I ( , ) II)النحاس

V+2 , V+3 , V+4+2+ , 3+ , 4 (II ( , ) III ( , ) IVالفناديوم)

Pb+2 , Pb+4+2+ , 4 (II ( , )IV)الرصاص

ستوك بنظام الثنائية الأيونية المركبات تسمية

شحنة علي للدلالة الروماني الرقم ثم الكاتيون بإسم متبوعا اليمين جهة أولا الأنيون اسم يكتب الكاتيون

CuCL2 ............................. , pbO2 التاللية الثنائية الأيونية المركبات سم : أمثلة

..........................................

CuO .................................. , CoF3..............................

التالية: الأيونات من تتكون التي كستو بنظام المركبات وأسماء صيغ اكتب- 1 أمثلة:

................................................ Br- , cu2ب- ..............................................+ F- , Cr3 أ-

-Fe3+ , O2د- ……………………………………………..O2- , Fe 2ج-

...............................................

رومانية أرقام علي فقط واحدا كاتيونا عادة تكون التي الفلزات أسماء تحتوي لا

: أمثلة AL+3 Ba+2 Na+

صوديوم كاتيون باريوم كانيون الومونيوم كاتيون

BaO , الصوديوم كلوريد NaCL: التالي الايوني المركب سم : مثال الباريوم أكسيد

الذرة أحادي أنيون من اكثر يكون عنصر أي يوجد لا

: أمثلة F- S-2

كبريتيد فلوريد

الذرات متعددة أيونات على تحتوي التي المركبات : هي الأكسيجينية يونات ن الأ

................................................................................................................................

أيون عدا الشحنة سالبة الأيونات جميع أمامك الموضح 2-1 الجدول انظر: ملاحظة موجب (NH4)+ الأمونيوم

ذرات ذو الأنيون يعطى بينما( أت ) النهاية الأكثر الأكسجين ذرات ذو الأنيون يعطى التسمية:( يت ) النهاية الأقل الأكسجين

.................. يسمى NO2 -أ- هما: مؤكسجان يوناننأ يكونان والأكسجين النيتروجين- 1أمثلة: ................... ويسمى NO3-ب-

أكسجينية أنيونات أربع والأكسجين الكلور يكون- - 2ملاحظات:

الأقل الأكسجين ذرات ذو الأنيون- 1 ( بالمقطع المنتهي الأنيون من عددا تضاف) البادئة له يتهيبو.

الأكثر الأكسجين ذرات ذو الأنيون- 2 ( بالمقطع المنتهي الأنيون من عددا تضاف) بير. البادئة له اتCLO2ب- CLO-أ-

CLO3ج- -CLO4د- -

-

كلورات كلوريت ....................... ......................

: التالية الأيونية المركبات صيغ أكتب

البوتاسيوم بيركلورات- ب................................................. الكالسيوم نيترات أ- ..............................................

) الحديد كرومات – د ( ............................................ II) النحاس كبريتات – جII ............................................. )

البوتاسيوم بيرمنجنات- ي........................................... الأمونيوم أسيتات- هـ..........................................

الذرات متعددة أيونات على تحتوي التي المركبات تسمية

الأنيون اسم يكتب الكاتيون اسم يليه اليمين جهة أولاالتالية: المركبات سم

AgNO2 .................................. AgNO3 ........................................ Ag2O .................................... KCLO3........................................

KCLO .......................................

الثنائية الجزيئية المركبات تسمية

تساهميا مترابطة مفردة وحدات من او جزيئات من الثنائية الجزيئية المركبات تتكون

الاكسدة اعداد معرفة يتطلب) ستوك نظام – ب البادئات نظام – أ: التسمية )

الجزيء في الذرات مجموعات عدد لتحديد احيانا تستعمل لكنها الذرات عدد لتحديد البادئة تستعمل المركبات تسمية عند سالبية الاقل والعنصر سالبية الأعلى العنصر بادئات التالي الجدول يوضح

الثنائية الجزيئية

البادئات نظام حسب الثنائية الجزيئية المركبات تسمية قواعد

كان إذا المناسبة البادئة يسارة علي تلية اليسار إلي كهربائية سالبية الأقل العنصر اسم اولا يكتب – 1 المركب جزيء في ذرة من بأكثر يساهم

تدل التي سالبية الاعلي للعنصر البادئة بجمع وذلك اليمين إلي سالبية الاعلي الثاني العنصر اسم يكتب – 2 جذر مع المساهمة العنصر هذا ذرات عدد علي

( يد) والنهاية الثاني العنصر اسم

ستوك بنظام التالية الثنائية الجزيئية المركبات سم: - أمثلة

- CO- أ ...................................... CO2ب ......................................

....................................... PBr5 – د ............................................. AS2O5 – ج

التالية الثنائية الجزيئية المركبات صيغة اكتب

الكبريت فلوريد سادس – ب........................................ الاكسجين فلوريد ثاني – أ............................................

الفوسفور كلوريد ثالث – د..................................... الثنائي النيتروجين اكسيد ثالث – ج ...........................................

اعدادالأكسدة حساب قواعد

صفر أكسدة عدد النقي العنصر لذرات يعطي – 1

P4 النقي الفوسفور – ب = ............... Na النقى الصوديوم – أ - : أمثلة

................. =

= ................ S8 النقي الكبريت – د = ............... O2 النقي الاكسجين – ج

ثنائي جزيئي مركب في سالبيه الأكثر العنصر أكسدة عدد( 2-) كان التي السالبة للشحنة مساويا كان لو سيحملها العدد فيكون سالبية الأقل الذرة أما أنيونا كانت التي الموجبة للشحنة مساويا كانت لو الذرة ستحملها . كاتيونا

( +6) الكبريت أكسدة عدد و ( -2) الأكسجين أكسدة عدد SO3- : مثال

. كهربائية سالبية الأكثر العنصر لأنه مركباته جميع في( -1) أكسدة عدد للفلور( 3-)UF6 :- مثال

) ............ ( = U اليورانيوم أكسدة وعدد = ) ......... ( F الفلور أكسة عدد

مركباته معظم في( -2) أكسدة عدد للأكسجين( 4-)

(-2= ) الأكسجين أكسدة عدد H2SO4 :- مثال

للأكسجين شاذة أكسدة حالات : ملحوظةالأكاسيد فوق مركبات في ( -1) أ(

(O- = 1) أكسدة عددالهيدروجين أكسيد فوق H2O2: أمثلة Na2O2 الصوديوم أكسيد فوق

( O+ = 2 ) أكسدة عدد الأكسجين فلوريد ثاني OF2 في ( +2) ب(

سالبية منه أكثر عناصر على تحتوي التي المركبات جميع في + (1) الهيدروجين أكسدة عدد (5-) كهربائية

+ (1) هو H2O و H2SO4 في الهيدروجين أكسدة عدد :- مثال

( الهيدريدات ) الفلزات مع مركباته في - (1) أكسدة عدد للهيدروجين : ملحوظة

: أمثلة -1 ) ) أكسدة عدد الكالسيوم هيدريد CaH2- ب الصوديوم هيدريد NaHأ(

=H

صفر يساوي متعادل مركب في الذرات لجميع الأكسدة لأعداد الجبري المجموع - 6

: أمثلةHNO في N النيتروجين تأكسد عدد احسب

3............................................................................................................

.................................................................................................................................................................CF في ( C) الكربون تأكسد عدد احسب

4.............................................................................................................................................................. ..................................................................................................................................................................

..الأيون شحنة يساوي الذرات متعدد أيون في الذرات لجميع الأكسدة لأعداد الجبري المجموع( 7-)

CLO) في الفلور أكسدة عدد احسب: مثال

3)-

...........................................................................................................

أكسدة عدد الأحادية للأيونات يكون الأيونية المركبات في - 8 لشحنتها مساويا

CL الأيونات أكسدة أعداد: مثال- & Ca2+ & Na

2 & +1) - التوالي على هي + + &1)

الأكسدة أعداد على أمثلة: التالية المركبات في ذرة لكل الأكسدة أعداد احسب

H2CO3أ(...........................................................................................................................................................

NO2ب(-

................................................................................................................................................................ Na2O2ت(

................................................................................................................................................................

أسمائها و المركبات صيغ كتابة في الأكسدة أعداد توظيف المركبات صيغ كتابة- 1

الأكسجين و الكبريت إتحاد من تتكون التي الثنائية المركبات صيغ اكتب: مثال حالتي إلى استنادا4 & +6+ الكبريت أكسدة

................................................................................................................................................................. المركبات تسمية - 2

SO3 & SO2 : المركبات سم

: ئةدالبا بنظام – أ ........................................................................................................................................

ستوك نظام – ب........................................................................................................................................ :

الكيميائية الصيغ استعمال

للمركب المميزة القيم من عدد حساب من الكيميائيين الكيميائية الصيغ تمكن

: هي الصيغة كتلة ..........................................................................................................................................

أيونا أو كاملة صيغة وحدة أو جزيئا الصيغة وحدة تكون قد - : ملاحظة

للهيدروجين الذرية الكتلة معدل بأن علما H2O الماء لجزيء الصيغة كتلة احسب : 1 مثال ( ( 16.00amu , 1.01amu هي والاكسجين

.................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................

علل: ؟ جزيئية كتلة تتعتبر لا NaCL لجزيء واحدة صيغة وحدة كتلة س

.................................................................................................................................................................

للبوتاسيوم الذرية الكتل معدل بأن علما KCLO3 البوتاسيوم لكلورات الصيغة كتلة جد : 2مثال هي الاكسجين و والكلور

(39.01 amu , 35.45 amu , 16.00 amu )

.................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................

للكالسيوم الذرية الكتل معدل بأن علما Ca( NO3 )2 الكالسيوم لنيترات الصيغة كتلة جد : 3مثال هي والأكسجين والنيتروجين

(40.07 amu , 14.00 amu , 16.00 amu ) .................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

للهيدروجين الذرية الكتل معدل بأن علما H2SO4 الكبريتيك لحمض الصيغة كتلة جد : - 4مثال هي والأكسجين والكبريت

( ,1.01amu 32.06 amu , 16.00 amu ) .................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

الذرات وعدد الكتلة بين العلاقة

الكتلة بين العلاقة أساس تمثل وهي أفوجادرو وعدد المولية والكتلة المول وهي مهمة مفاهيم ثلاث هناك الذرات وعدد

هو المول – 1 ........................................................................................................................................................... :

أفوجادروهو عدد – 2 ................................................................................................................................................... :

هي المولية الكتلة – 3 .................................................................................................................................................. :

: ملاحظات كتل ذات الجسيمات هذه ولكن الجسيمات من أفوجادرو عدد على يحتوي مادة أي من الواحد المول – 1

مختلفة الذرية كتلته عدديا تساوي عنصر لأي المولية الكتلة – 2 g / moL بوحدات المولية الكتلة تكتب – 3

؟ X g / moL تكون المولية الكتلة فإن X amu هي واحد لجزيء الصيغة كتلة كانت إذا علل: س

................................................................................................................................................................................

؟ لإجابتك تبريرا مقدما خطأ أم بصح التالية العبارات على أجب

كتل كذلك لها يكون متساوية مولات أعداد ولها مختلفتين كيميائيتين مادتين من المأخوذة العينات – 1 ؟ متساوية

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

أعداد كذلك لها يكون متساوية مولات أعداد ولها مختلفتين كيميائيتين مادتين من المأخوذة العينات - 2 ؟ متساوية جزيئات

...............................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

المولية الكتلة= بالجرام العنصر كتلة , أفوجادرو عدد X المولات عدد= الذرات عددX المولات عدد

( g / moL 55.84) المولية كتلته Fe الحديد من moL 2.25 لكمية بالجرام الكتلة ما : 1مثال

................................................................................................................................................................................

( g / moL 40.07) المولية كتلته الكالسيوم من g 5.00 في Ca الكالسيوم من مولا كم : 2 مثال

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

؟ الرصاص من ذرة x 1012 1.50 في pb بالمول الرصاص كمية ما................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

؟ AL الألمنيوم من moL 2.75 في الألمنيوم ذرات عدد ما................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

؟ AL الألمنيوم من g 9.0 في الموجودة نفسه الذرات عدد على تحتوي التي بالجرام Au الذهب كتلة ما ( g / moL 26.98 هي الألمنيوم ل المولية الكتلة , g / moL 196.96 هي Au ل المولية الكتلة)

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

المولية الكتل المولية الكتلة

............................................................................................................................................... :

أفوجادرو عدد x المركب مولات عدد= المركب في الصيغة وحدات أو الجزيئات عدد

المركب مولات عدد x للمركب المولية الكتلة= بالجرام المركب كتلة

الذرة ثنائية جزيئات عن عبارة O2 , N2 , H2 وغازات , F2 , CL2 , Br2 , I2 الهالوجينات : ملحوظة

بأن علما مركب لكل المولية الكتلة احسب ثم التالية المركبات من واحد مول في عنصر كل مولات عدد ما , 26.98 , 137.32) هي والهيدروجين والاكسجين والباريوم والكبريت للألومنيوم المولية الكتل32.06 , 16.00 , 1.01 )

AL2S3 – ا

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

Ba(OH)- ب

2............................................................................................................................................................................ ....

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................ ( 16.00 للأكسجين المولية الكتلة) الأكسجين غاز من moL 2.5 ل بالجرام الكتلة ما

...............................................................................................................................................................................

وصفة إلى تحتاج لا التي الألم تخفيف أدوية معظم في الفعالة المادة هو C13H18O2 الأيبوبروفين : 2 مثال g /moL 206.29 تساوي المولية وكتلنه طبية

من مولا فكم الايبوبروفين من 33g مجموعه ما على بلاستيكية علبة في الدواء علبة أقراص احتوت إذا( أ) العلبة في الأيبوبروفين

العلبة في الايبوبروفين جزيئات عدد ما( ب)

) ما) الأيبوبروفين من 33g في بالجرام الكلية الكربون كتلة ج

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

) والأكسجين والنيتروجين للباريوم المولية الكتل حيث Ba(NO3)2 الباريوم لنيترات المولية الكتلة ما137.33 14.01 , ( 16.00 ,

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

والهيدروجين النيتروجين من لكل المولات عدد حيث 2 SO4(NH4) من g 6.60 في المولات عدد ما : 3 مثال هي والأكسجين والكبريت

O = 16.00 , S = 32.00 , H = 1.01 , N = 14.01 ) )

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

والنيتروجين للنحاس المولية الكتل حيث ( II) النحاس نيترات من moL 6.25 ل بالجرام الكتلة ما : 4 مثال هي والأكسجين

O = 16/00 , N= 14,01 , Cu = 63.55 ) )

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

الكيميائية التفاعلات وصف : العلمي المصطلح اكتب

أكثر أو جديدة مادة إلى أكثر أو مادة خلالها تتحول عملية ) ( – 1 الكيميائي التفاعل في الداخلة المواد - ) ( 2 الكيميائي التفاعل من المتكونة المواد - ) ( 3 التفاعل في النواتج كتل جمع لحاصل مساويا المتفاعلات كتل جمع حاصل - ) ( 4

الكيميائي التفاعل في النسبية وكمياتها والنواتج للمتفاعلات والصيغ بالرموز تمثيل - ) ( 5 عن وينفصل معين محلول في يحدث كيميائي تفاعل عن ينتج الذي الصلب ) ( –6

المحلولالكيميائية المعادلة في الصيغة أمام يظهر صحيح صغير رقم ) ( –7 بكلمات والنواتج المتفاعلات فيها تتمثل التي المعادلة ) ( – 8 ونواتجه ومتفاعلاته ورموزه الكيميائي التفاعل بصيغ تتمثل معادلة ) ( – 9

الناتجة والمواد المتفاعلة المواد حدد التالية الكيميائية المعادلة خلال من: س

(NH4)2Cr2O7 ( s ) N2 ( g ) + Cr2O3 ( s ) + 4H2O ( g )

وحرارة ضوء شكل على طاقة يحرر التفاعل هذا الكيميائي التفاعل حدوث مؤشرات

: والحرارة الضوء تولد – 1

والحرارة الضوء من كثير يصحبه الذي الأمونيوم كرومات ثاني تحلل: 1 مثال

: ............................................................................................................................................................... المعادلة.....

والأكسجين الطبيعي الغاز بين الكيميائي التفاعل : 2 مثل

: ............................................................................................................................................................... المعادلة.....

؟ كيميائي تفاعل حدوث إلى بالضرورة يشير لا حدة على كل الضوء أو الحرارة تكون علل: س

................................................................................................................................................................................

: فقاقيع إنتاج – 2

الكربون أكسيد ثاني غاز من فقاقيع وتكون الخل مع الخبيز مسحوق مزج عند شديد تفاعل حدوث: مثال

( محاليل) سوائل في ذائبة مواد بين تحصل التي الكيميائية التفاعلات من الكثير يوجد: راسب تكوين – 3

اللون تغير – 4 الكيميائية المعادلات كتابة شروط

1 –.............................................................................

2 – .............................................................................

على توجد واليود والبروم والكلور والفلور والنيتروجين والأكسجين الهيدروجين عناصر – 1 : ملاحظات من المعادلة في وتمثل الذرة ثنائية جزيئات شكل

الجزيئية الصيغة خلال

الذرية برموزها الكيميائية المعادلة في تتمثل والكربون الحديد عناصر – 2

P4 عادة يكتب الذي والفسفور S8 عادة يكتب الكبريت – 3

3 ............................................................................ -

بالصيغ المعادلات

؟ فقط وصفي معنى لها بالكلمات المعادلة علل : س

...............................................................................................................................................................................

ثاني ليعطي الأكسجين مع يتحد الهواء في الميثان يحترق فعندما: الأكسجين ما الميثان تفاعل: مثال الماء وبخار الكربون أكسيد

................................................................................................................................................................................

يلي كما الأكسجين مع الميثان لتفاعل بالصيغ المعادلة تكتب : مثال

................................................................................................................................................................................

الملائمة المعاملات بإدخال الموازنة وتتم موزونة ولكنها بالصيغ المعادلة هي : الكيميائية المعادلة

الأكسجين مع الميثان لتفاعل الصحيحة الكيميائية المعادلة اكتب : مثال

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

الكيميائية المعادلات في تستعمل التي الرموز

الكيميائية المعادلات في تستعمل التي الرموز يوضح والذي ( 2 – 2) الجدول إنظر

: العلمي المصطلح اكتب

يتغير أن دون استرجاعه ويمكن معين كيميائي تفاعل سرعة من تغير مادة ) ( – 1

الأصلية المتفاعلات تكوين تعيد أن فيه للنواتج يمكن كيميائي تفاعل - ) ( 2

التفاعل سهم فوق صيغته أو الحفاز اسم يكتب – 1 : ملاحظات سهم تحت أو فوق الخاصة المعلومات بوضع غالبا توضح ما تفاعل بها يحدث التي الشروط – 2

التفاعل المعادلة طرفي بين الإتجاه في متضادين سهمين بكتابة معين تفاعل انعكاسية عن يعبر – 3

الماء وبخار الحديد بين الإنعكاسي التفاعل اكتب: مثال

................................................................................................................................................................................

بجملة كيميائية معادلة أي عن النتعبير يمكن المستعملة والصيغ الرموز كل بمعرفة

أكثر أو مفيدة بجملة التالية الكيميائية المعادلات عن عبر: أمثلة

2HgO ( s ) 2Hg ( L) + O2( g )

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

PbCL2 ( aq ) + NaCrO4 ( aq ) PbCrO4 ( s ) + 2NaCL ( aq )

.................................................................................................................................................................

CS2 ( L ) + 3O2 ( g ) CO2 ( g ) + 2SO2 ( g )

.................................................................................................................................................................

NaCL ( aq ) + AgNO3 ( aq ) NaNO3 ( aq ) + AgCL ( S )

.................................................................................................................................................................

كيميائيا تفاعلا تصف جملة من انطلاقا كيميائية معادلة كتابة يمكن

: أمثلة الإيثان غاز فيكونان البلاتين حفاز وبوجود معين ضغط تحت والهيدروجين الإيثين غاز يتحد - 1

.................................................................................................................................................................

الحي الجير) الكالسيوم أكسيد إذابة عند يحدث الذي الكيميائي للتفاعل بالصيغ المعادلة اكتب – 2 محلول ليكون الماء في الصلب(

المعادلة هذه في الفيزيائية الحالة رموز أدخل ثم الكالسيوم هيدروكسيد

.................................................................................................................................................................

كبريتات ومحلول الهيدروجين غاز لينتج الكبريتيك حمض محلول مع الصلب المغنيسيوم يتفاعل – 3الفيزيائية الحالة رموز اضافة مع المغنيسيوم

.................................................................................................................................................................

بروميد وراسب البوتاسيوم نيترات محلول ليعطيا الفضة ونيترات البوتاسيوم بروميد محلول يتفاعل – 4الفيزيائية الحالة رموز اضافة مع الفضة

................................................................................................................................................................

الكيميائية المعادلات دلالة

1 ........................................................................................................................................................... -

والكلور الهيدروجين من الهيدروجين كلوريد تكون معادلة

H2 ( g ) + CL2 ( g ) 2HCL ( g )

بالمولات والنواتج المتفاعلات كمية على وكذلك للجزيئات النسبية الأعداد على المعاملات تدل

H2 جزيء : CL2 جزيء : HCL جزيئان هي النسب حيث 2 mOL HCL : 1mOL CL2 : 1mOLH2

2............................................................................................................................................................ -

كلوريد من ( g 72.92) ذلك عن فينتج الكلور من ( g 90 . 70) مع الهيدروجين من ( g 2.02) يتفاعل الهيدروجين

3............................................................................................................................................................ -

كلور وجزيء هيدروجين جزيء لتكوين الهيدروجين كلوريد من جزيئان يتفكك

من ( g 70.90) و الهيدروجين من ( g 2.02) ليعطي الهيدروجين كلوريد من ( g 72.92) يتفكك الكلور

الكلور من 1mOLو الهيدروجين من mOL 1 ليعطي الهيدروجين كلوريد من 2mOL يتفكك......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................

الكيميائية المعادلات وزن

خطوة الخطوة طريقة وبإستخدام بالمعاينة الكيميائية المعادلات وزن يمكن

الكتاب انظر الكيميائية المعادلة وزن خطوات الكيميائة المعادلات وزن عند شيوعا الأكثر الأخطاء

النواتج أو للمتفاعلات صحيحة غير كيميائية صيغ كتابة – 1 المعاملات بدل السفلية الأرقام بتغيير المعادلة موازنة محاولة – 2

: أمثلة : التالية التفاعلات من لكل زنها ثم بالصيغ الكيميائية المعادلات اكتب – س:

وغاز الخارصين كلوريد محلول الهيدروكلوريك حمض محلول مع الخارصين تفاعل عن ينتج- أ الهيدروجين

.................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

محلول التفاعل من لينتج الصلب الماغنيسيوم هيدروكسيد مع النيتريك حمض محلول يتفاعل – ب والماء الماغنيسيوم نيترات

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

... ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

الصلب الألمنيوم وهيدروكسيد الميثان غاز ليكون الماء مع الألمنيوم كربيد يتفاعل – ج................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................

هاتان أضيفت إذا. الماء تنقية عملية في الكالسيوم وهيدروكسيد الألمنيوم كبريتات تستخدم – د الألمنيوم هيدروكسيد هما ذائبين غير ناتجين لتعطيا وتتفاعلان تذوبان الماء إلى المادتان

العالقة الصلبة الشوائب معهما ليرسبا الناتجان هذان عادة يركد. الكالسيوم وكبريتات

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................. ........................................................................................................................................................

الصلب الصوديوم كلوريد ذلك من لينتج الكلور غاز مع الصلب الصوديوم يتحد – هـ

....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................

والفضة ( II) النحاس نيترات محلول ينتج الفضة نيترات محلول مع الصلب النحاس تفاعل عند- و الصلبة

.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................

الحديد ينتج الكربون أكسيد أول غاز مع الحرارة شديد فرن في ( III) الحديد أكسيد تفاعل عند – ي الكربون أكسيد ثاني وغاز الصلب

.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................

الكيميائية التفاعلات أنواع

: هي أساسية أنواع خمسة إلى الكيميائية التفاعلات تصنف

هـ- .......................... د- ............................ ج- ....................... ب- ...................... أ ........................... -

( التكوين) الإتحاد تفاعلات – أ

: ....................................................................................................................................................................... هي ..

العامة المعادلة ............................................................................................................................................................ :

الإتحاد تفاعلات أنواع

: والكبريت الأكسجين مع العناصر تفاعلات ( 1 )

أكاسيد لتعطي الأكسجين مع تتحد جميعها الفلزات: الأكسجين مع - أ

الأولي المجموعة لفلزات رمز M حيث ( M2O) صيغتها أكاسيد تعطي الأولى المجموعة فلزات

الصوديوم أكسيد لتكوين الأكسجين مع الصوديوم اتحاد : مثال

: ............................................................................................................................................................... المعادلة .....

المجموعةالثانية لفلزات رمز M حيث ( MO) صيغتها أكاسيد تعطي الثانية المجموعة فلزات

المغنيسيوم أكسيد لتكوين الأكسجين مع المغنيسيوم إتحاد : مثال

............................................................................................................................................................... : المعادلة...

( M 2S ) صيغتها كبريتيدات لتعطي الكبريت مع تتحد الأولى المجموعة فلزات – ب

الصوديوم كبريتيد لتكوين الكبريت مع الصوديوم إتحاد : مثال

: ................................................................................................................................................. المعادلة ....

( MS ) صيغتها كبريتيدات لتعطي الكبريت مع تتحد الأولى المجموعة فلزات

الكالسيوم كبريتيد لتكوين الكبريت مع الكالسيوم إتحاد : مثال

................................................................................................................................................. : المعادلة ....

مختلفين أكسيدين لتعطي الأكسجين مع تتحد ( Fe ) الحديد مثل الإنتقالية العناصر فلزات ...................................................................................................................................................... : أمثلة

.................................................................................................................................................................. ..........

الأكسجين مع اللافلزات إتحاد

لافلزية أكاسيد لتعطي الأكسجين مع اللافلزات تتحد

والكربون الكبريت مع الأكسجين إتحاد : أمثلة

S8 + 8O2 8SO2: الكبريت مع الإتحاد ( 1)

C + O2 CO2: الكربون مع الإتحاد ( 2)

الكربون أكسيد أول يتكون الأكسجين من محددة كمية وجود حالة في

2C + O2 2CO الماء لتكوين الأكسجين مع الهيدروجين إتحاد

2H2 + O2 2H2O

الهالوجينات مع الفلزات تفاعلات ( 2 )

و الفلز رمز M حيث ( MX) أيونية مركبات لتكون الهالوجينات مع الأولى المجموعة فلزات تتفاعلX الهالوجين رمز

الصوديوم كلوريد لتكوين الكلور مع الصوديوم إتحاد : أمثلة

................................................................................................................................................. : المعادلة...

البوتاسيوم كلوريد لتكوين الكلور مع البوتاسيوم إتحاد

................................................................................................................................................. : المعادلة ....

X و الفلز رمز M حيث( MX2) أيونية مركبات لتكون الهالوجينات مع الثانية المجموعة فلزات تتفاعلالهالوجين رمز

المغنيسيوم فلوريد لتكوين الفلور مع المغنيسيوم إتحاد : مثال

................................................................................................................................................. : المعادلة ....

السترونشيوم بروميد لتكوين البروم مع السترونشيوم إتحاد

................................................................................................................................................. : المعادلة ....

) اليورانيوم وفلوريد الصوديوم فلوريد ليعطي واليورانيوم الصوديوم مع الفلور يتحد : ملاحظةVI )

الصوديوم مع الإتحاد : المعادلة .............................................................................................................................

اليورانيوم مع الإتحاد: المعادلة ............................................................................................................................

استخداماتها المادة

......................................................................................... NaF الصوديوم فلوريد

.........................................................................................UF6 اليورانيوم فلوريد

......................................................................................... الكالسيوم هيدروكسيد

الأكاسيد مع الإتحاد تفاعلات ( 3 )

الفلزات هيدروكسيدات لتعطي الماء مع النشطة الفلزات أكاسيد تتفاعل ( 1)

الكالسيوم هيدروكسيد لتكوين الماء مع الكالسيوم أكسيد يتفاعل : مثال

................................................................................................................................................. : المعادلة....

الأكسجينية الأحماض لتعطي الماء مع اللافلزات أكاسيد تتفاعل ( 2)

الكبريتوز حمض لتكوين الماء مع الكبريت أكسيد ثاني تفاعل : مثال

................................................................................................................................................. : المعادلة....

الكبريتيك حمض ليعطي الأكسجين مع الكبريتوز حمض يتفاعل

................................................................................................................................................. : المعادلة ....

أملاح لتكوين اللافلزات مع الفلزات أكاسيد بعض تتحد ( 2)

الكالسيوم كبريتيت ملح لتكوين الكبريت أكسيد ثاني مع الكالسيوم أكسيد اتحاد : مثال

................................................................................................................................................. : المعادلة ....

التفكك أو الإنحلال تفاعلات ثانيا: ....................................................................................................................................................................... هي

.

العامة ت لا المعاد:..............................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

حرارية أو كهربائية طاقة إضافة الإنحلال تفاعلات معظم لحدوث يلزم : ملحوظة

الإنحلال تفاعلات أنواع

( العنصر ثنائية) الثنائية المركبات إنحلال( أ)

والأكسجين الهيدروجين عنصري إلى كهربائي تيار مرور عند الماء بخار تفكك – أ

............................................................................................................................................................... : المعادلة .....

وأكسجين زئبق إلى بالحرارة نشاطية الأقل الزئبق أكسيد تفكك – ب

............................................................................................................................................................... : المعادلة.....

هو الكهربائي التحليل

.................................................................................................................................................... :

الكربون أكسيد وثاني الفلز أكسيد إلى بالحرارة تنحل : الفلزات كربونات انحلال ( 2 )

الكالسيوم كربونات تفكك : مثال ......................................................................................................................................... :

الماء وبخار الفلز أكسيد إلى بالحرارة تنحل : الفلزات هيدروكسيدات انحلال ( 3 )

الكالسيوم هيدروكسيد تفكك : مثال..................................................................................................................................... :

الأكسجين وغاز الفلز كلوريد إلى تنحل : الفلزات كلورات انحلال ( 4 )

البوتاسيوم كلورات إنحلال : مثال ...................................................................................................................................... :

وماء لافلزية أكاسيد إلى بالحرارة تنحل : الأحماض انحلال ( 5 )

: الكربونيك حمض انحلال: مثال ...................................................................................................................................

: الاحادي الإستبدال تفاعلات ثالثا

: ....................................................................................................................................................................... هي..

: هي الأحادي الإستبدال لتفاعلات العامة المعادلات

...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

المائي المحلول في الأحادي الإستبدال تفاعلات غالبية تحدث – 1 : ملاحظات أو الأتحاد تفاعلات في الطاقة من أقل الأحادي الإستبدال تفاعلات لحدوث اللازمة الطاقة كمية – 2

الإنحلال

الأحادي الإستبدال تفاعلات أنواع

محل يحل فإنه لذا الرصاص من نشاطا أكثر الألمنيوم يعتبر: أخر بفلز مركب في فلز استبدال ( 1 ) الألومنيوم نيترات ومحلول الرصاص من صلب راسب ويتكون الرصاص نيترات محلول في الرصاص

: ............................................................................................................................................................... المعادلة....

: الماء بهيدروجين الفلز استبدال ( 2 )

والهيدروجين الفلز هيدروكسيد لتعطي الماء مع نشاطا الأكثر الفلزات تتفاعل – أ

............................................................................................................................................................... : المعادلة .....

: الهيدروجين وغاز الفلز أكسيد تعطي نشاطا الأقل الفلزات – ب

............................................................................................................................................................... : المعادلة .....

: الحمض بهيدروجين الفلز استبدال ( 3 )

ملح وتعطي والكبريتيك الهيدروكلوريك كحمض المخففة الأحماض هيدروجين محل النشطة الفلزات تحل الهيدروجين وغاز الفلز : أمثلة

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

: الهالوجينات استبدال ( 4 )

منه أكثر يكون أن بشرط معين مركب في أخر هالوجين محل الهالوجينات أحد فيها يحل تفاعلات هي ( 17 المجموعة عناصر) كيميائي نشاط

نشاطا الأقل إلى نشاطا الأعلى من النشاطية حسب 17 المجموعة عناصر هالوجينات ترتيب

نشاطا الاقل F2 CL2 Br2 I2: نشاطا الأعلى

: أمثلة البوتاسيوم بروميد محلول في البروم محل الكلور يحل – 1

: ............................................................................................................................................................... المعادلة .....

الصدويوم كلوريد في الكلور محل الفلور يحل – 2

: ............................................................................................................................................................... المعادلة ....

البوتاسيوم كلوريد في الكلور محل البروم يحل لا – 3: ............................................................................................................................................................... المعادلة

.....

محله يحل أن يستطيع فلا الكلور من نشاطا أقل البروم لأن

( المذدوج) الثنائي الإستبدال تفاعلات رابعا

....................................................................................................................................................................... : هي.

العامة المعادلة:............................................................................................................................................................

: ملاحظة خارج يتصاعد ذائب غير غاز أو راسب الأغلب في هو الثنائي الإستبدال تفاعلات في الناتجين المركبين أحد

المحلول في دائما ويبقى للذوبان قابل الثاني والمركب ماء الأغلب في هو جزيئي مركب أو المحلول راسب تكوين( أ)

غير أو الذوبا قليل مركب لتكوين أخر لمتفاعل أنيونات مع معين لمتفاعل كاتيونات اتحاد عند راسب يتكون ذائب

يوديد من أصفر راسب لتكوين ( II) الرصاص نيترات محلول مع البوتاسيوم يوديد محلول تفاعل : مثال البوتاسيوم نيترات ومحلول ( II) الرصاص

............................................................................................................................................................... : المعادلة .....

غاز تكوين ( 2 )

ومحلول الهيدروجين كبريتيد غاز يتكون الهيدروكلوريك حمض مع الصلب ( II) الحديد كبريت تفاعل عند ( II) الحديد كلوريد

: ............................................................................................................................................................... المعادلة .....

الماء تكوين ( 3 ) الصوديوم كلوريد محلول يتكون الصوديوم لهيدروكسيد مائي محلول مع الهيدروكلوريك حمض تفاعل عند

( مستقر جزيئي مركب) والماء ............................................................................................................................................................... : المعادلة

.....

الإحتراق تفاعلات خامسا

....................................................................................................................................................................... : هي ..

: أمثلة

الماء بخار ينتج الذي التفاعل وهو الهيدروجين حرق – 1

............................................................................................................................................................... : المعادلة .....

الماء وبخار الكربون أكسيد ثاني ينتج والذي البروبان اشتعال – 2

............................................................................................................................................................... : المعادلة .....

والخشب والجازولين الغازالطبيعي اشتعال – 3

................................................................................................................................................................................

العناصر نشاطية سلسلة

هي العنصر نشاطية ...................................................................................................................................................... :

هي النشاطية سلسلة ..................................................................................................................................................... :

الأيونات وتكوين الإلكترونات................................ في الأكثر السهولة تعني للفلزات الأكثر النشاطية ...............................

الأيونات وتكوين الإلكترونات..................... على قدرة أكثر كانت كلما أكبر تكون للافلزات الأكثر النشاطية ............................

يلي ما استنتاج يمكن النشاطية سلسلة خلال من

في تحته الموجودة العناصر محل يحل أن يمكن السلسلة أعلى في يوضع والذي نشاطية الأكثر العنصر –1الأحادي الإستبدال تفاعلات في المشترك المركب

عنصر أي محل يحل أن له يمكن لا ولكن تحته موجود أخر عنصر محل يحل أن يمكن القائمة في عنصر أي – 2

فوقه

الكيميائية التفاعلات بعض حدوث عدم أو حدوث توقع - 3

: أمثلة

من أنشط الألمنيوم لأن تفاعل ويحدث الخارصين كلوريد محلول في الخارصين محل الألمنيوم يحل - 1 السلسلة في يسبقه لأنه الخارصين

: ............................................................................................................................................................... المعادلة .....

من نشاطا أقل الكوبلت لأن الصوديوم كلوريد محلول في الصوديوم محل يحل أن للكوبلت يمكن لا – 2 الصوديوم أسفل يقع الكوبلت أن حيث الصوديوم

: ............................................................................................................................................................... المعادلة ....

من نشاطا أعلى لأنها المخففة الأحماض محاليل في محله تحل الهيدروجين تسبق التي الفلزات – 4 الهيدروجين أسفل تقع التي الفلزات بينما الهيدروجين

الهيدروجين من نشاطا أقل لأنها محله تحل لا

جديدة مركبات مكونة الهيدروجين محل تحل حيث الماء مع بشدة تتفاعل كالبوتاسيوم الفلزات بعض – 5

التبخير درجة إلى ساخنا كان إذا إلا الماء مع تتفاعل لا والخارصين كالحديد الفلزات بعض – 6

Zn ( s ) + H2O ( L ) 500C.………………………………………

الماء بخار مع مطلقا يتفاعل لا كالنيكل الفلزات بعض- 7

Ni ( s ) + H2O ( L ).……………………………………

بخارا ولا سائلا لا الماء مع ولا الأحماض مع يتفاعل لا الذهب - 8

Au ( s ) + HCL ( aq ).…………………………………

البعد زاد كلما( التفاعل في غيره مكان العنصر إحلال إحتمال زيادة) أحادي إستبدال تفاعل حدوث يزداد - 8 السلسلة في العنصرين بين

المخففة الأحماض محاليل في الهيدروجين محل الباريوم من أسرع الكالسيوم يحل : مثال

: الأتية المعلومات مستخدما

A + ZX AX + Z

J + ZX تفاعل لا

Q + AX QX + A

. نشاطها حسب اليمين إلى اليسار من تصاعديا Q , A , J , Z العناصر رتب

نشاطا أكثر.......................... و...................... و....................... و........................... نشاطا الأقل