PHƯƠNG PHÁP ÔN TẬP NHANH LUYỆN THI CẤP TỐC HÓA HỌC - VÕ TƯỜNG HUY

8/10/2019 PHƯƠNG PHÁP ÔN TẬP NHANH LUYỆN THI CẤP TỐC HÓA HỌC - VÕ TƯỜNG HUY

http://slidepdf.com/reader/full/phuong-phap-on-tap-nhanh-luyen-thi-cap-toc-hoa-hoc-vo-tuong 1/220

L VÕ TƯỜNG HUYI 'ỉ

PHƯỠN PH P N Tệp NHRNN

LUYỆN THI CẤP TỐC

HÓA MỌCTỐT NGHỈỆP TRUNG HỌCPHổTHÔNG - DẠ! HOC - CAO ĐAN

TMƯVĩi-ĩí T.B^H Dmrì I

t e o ẵ r lUi <> c:

NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC s ư PHẠM

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON

BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN

.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

ng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú



m s m m r n

TIẾNG ANH

ĩuỹềv árà Đại bọc&Caodangị M NTOẮNTtf»*orZ002 «a nam2009

U/4t. IMK PXfan’

'l LỊCHSỨ TliỉiỂ*00forp HIPT ĩw lw<* Wl fi>i hncVi>ỈLm

£ Ci iĩ Ziíií tei»:i»è si’í*. >ir

nna»rf<n>éO»ít»r»»Cw<U9

PĩítìơPSpfrap ĨRỔCỈXỊỊiSO, ỀỀBềtmmÊSđtS

na*M um

B Ộ B Ế r m



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Mã số : Q2.02.35/35.PT20Ồ9



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Phần 7 c m TR C BẾ THĨ TUYỂNsm u B ặ ì HỌC ‐ CầOB Ẳ m 2 0 0 9

ĩ . PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SĨNH <gổm 40 câu)

s NỘI DUNG- Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học (2 câu).- Phần oxi hóa khử oxì hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học (2

câu).- Sự điện li(2 câu).- Phi kim : Cacbon, silic , nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, halogen(2 câu).- Đại cươììg về kim loại (2 câu).- Kim loại kiềm, kim loại ldềm tầổ, nhôm (5 câu).

- Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa học vô CO' thuộc chương trìnhphổthông (6 câu).- Đại cương hóa học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ancol, phenol

(2 câu).- Este, lipit (2 câu).- Axnin, amino axit và protein (3 câu).- Cacbohiđrat (1 câu).- Polime và vật liệu (1 câu).

- Tổng họp nội dung các kiến thức hóa hữu cơ thuộc chượng trình phổthông (6 câu).IL PHẦN r i ê n g (10 câu) (Thí s inh ch ỉăược làm m ộ t trong hai pnần)

A TEEO CHƯƠNG TR ÌNH CEUẨ3Ĩ (10 câu) m Nộỉ ŨUUQ- Tốc dộ phản ứng, cân bằng hóa học, sự điện li(1 câu).- Anđêhit, xê ton, axit cacboxylic (2 câu).- Dãy thế điện cực chuẩn(1 câư).

- Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc (2 câu).- Phân biệt một sô' chất vô cơ, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã

hội vầ môi trường(1 cầu).- Dẫn xuất haỉogen, ancol, phenol(1 câu).- Amin, amino axit và protein (1 câu).~ Cacbohiđrat (1 câu).

3



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





TREOCHƯƠNG TRÌNH NÂNG CA Oa o cãu) Hội DUNG

Tốc độ phản ứng, cần bằng hóa học, sự điện li (1 câu).Anđehit, xê ton, axit cacboxylic (2 câu).Dãy điện cực chuẩn(1 câư).

Crom, đồng, niken, chà, kẽm, bạc, vàng, thiếc (2 câu).Phân biệt một số chất võ cơ, chuắn độ dung dịch, hóa học và vphát tịiển kinh tế, xã hội, môi trường (X câu).Dẫn xuất halogen, ancol, phenol(1 câu).Amin, âxnoni axit và protein (1 câu).Cacbohidrat (1 câu).



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Phẩn 2eấ€H N TẬP m m n m ếu u ổ ầ HỌC

I. ÔN L í THUYẾTThời gian còn rất ít, ta không thể học hết từ đầu đến cuối chương

ba cấp lớp : 10, 11, 12. Mỗi lốp nên chọn chủ đề theo dề cương vàtâm của Bộ Giáo dục - Đào tạo "ÔN LUYỆN KI.ẾN THƯC THSO TRÚC ĐỀ THI năm 2009".

1. THĨ TỐT NGH ỈỆP T H PT : Chủ yếu chương trình lớp 12.- Phần quan trọng và khó nhất là : "NỘI DUNG CÁC KIẾN THƯC H

HỮU Cơ VÀ VÔ Cơ'. Phần này phải lây giây ra hệ thống lại :a) Các phả n ứng ẩặc trtửig cần nhớ cửa mỗi bài :

Vi dụ ' a) Este : Sự thủy phân.

b) Axit : Phản ứng’trung hòa.c) Amin, amino ax it : Tính bazơ, tính lưỡng tính, đ) Polỉme : Trùng hợp, trùng ngưng.e) Kim loại : Dãy điện hóa- (thuộc kĩ thứtự của dãy).g) Kim loạ i kiềm, kiềm thổ : Phản ứng với nước.h) Nhôm : Tính lường tính của oxit và hiđroxit (Tác dụng

kiềm, viết nhiều lần phảnứng trên).i) Sắ t và hợp chất : Tính khử, tính oxi hóa của hợp chấ

(II) và Fe (Iĩĩ).b) P hân b iệ t các ch ấ t ĩ Chứ ý học thuộc thuốc thủ. Chất nào dùng

thử g ì tổt nhất.Ví du • ~ Pỉienol dùng dung dịch brom.

~ Anđehit : dùng phản ứng tráng gương-.- Axit : dùng quỳ tím.- Các muồi ỉúm loại tạo bazơ Ích ông tan thi dùng dung

NaOH cho kết tủa có màu khác nhau phân biệt được.

2. THI ĐẠ I HỌC VÀ CAO ĐẲN G Với mức độ đề thi khó hơn nên taôn tập ngoài nội ảung giống thnghiệp, ta còn phải chú trọng đến phần sau :

a) Cấu tợ,o các chất, cấu tạo him, ỉoạiy phí kim■(cấu hình elecnguyên tứ) :Ví ảụ :

- Cấu trúc hai chất CH2=CH-COO-CH3 và CH>=CH-OCO-CH3 khá



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





nhau thế nào ? Khi trùng hợp cho hai polime :fC H2-CH}-„ và {CH2-CH}„-

0:=C-Ó~CH3 0 -C-CH3IO

Khác nhau hỏi liên kết (C —C) (chất I) và liên kế t (C - O) (chất II).- Câu tạo của ngLiyên tử Fe, ion Fe2+, Fe3+ khác nhau thế nào ?

26Fe : i s2 2s2 2p63s2 3p6 3đ6 4s22&Fe2*: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (24e)26Fey+: I s^ s '^ p ^ s '^ p ^ d 5 Í23e)

} Su y ỉuậ.ĩê. : Giải ẩề th ituyền sình Đại học ăề rút kinh nghiệm.SAU ĐẦY LÀ ĐỀ T H Ỉ MẦU VÀ TƯƠNG Tự .Bài 1 s Cho l,9ẹ hỗn hợp muối cacbonat và tiiđrocacbonat của kim loại

kiềm M tác dụng hết vói đung dịch HC1 (dư) sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại kiềm M là :A. Rh B. K c . Li Đ. Na.

(Đề Tuyển sình Đại học —Cao ãẳng„Khôi B — 2008)* Rướng dẫn : Bài này dùng phương pháp phân tử khối và nguyên tử khối

trung bình M] < M < M2- Từ M suy ra Mi và M2.* Giải vẩn tát : M2CO3 + 2HC1 ---- » 2MCI + C02 + H2O

X X '

MHCOs HC1 ----------> MCI + co* + H20y y

0 448 _ ~ nliìiọp imuứĩì == . =0,02 ĩĩiol zz, 4

M = = 95 MHCO-J < M = 95 < M2CO30,02(M + 61) < 95 <2M + 60

M < 9 5 - 61 = 34 1 ^ n.r o ,, -K > 17,5 < M < 342M > 95 -60=* M = 17,5]

M là Na (chọn Đ). Kinh nghiệm

- Khi đề bài chỉ cho biết hỗn hợp hai chất (muối và khí) ta tìm phân tử khối trung bình rồi dùng phương pháp chặn hai đầu suy ra đáp số nằm trong khoảng xác định.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Nếu hai kim loại nằm trong cung nhóm thì tìm giỏi hạn của hai kimloại ấy trong các iiguyẽn tử của nhóĩri. _________

B ài 2 : Cho ll ,3 6 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2Ọ3 và F b j Ồ4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư) thu dược 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đuy nhất ổ đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là :

A. 38,72 B. 35,50 c . 49,09 D. 34,36.(Đề TS Đại học - Cao đấng 2008 - Khối A)

* Hướng dẫn : Dùng nguyên tắc bảo. toàn electron :Tổng electron thu (chất oxi hóa) “ .Tổng electron nhường

- Đây là bài toán dựa vào phản ứng oxi hóa khử : giữa hỗn hợp chất khử (các oxit sắt) và chất oxi hóa (HNOs).

+2 +S/3- Tính tông số electron nhường : Fe, FeO, Fe30 4 ~ n— > Fe3+ và tổng số

electron thu từ : HNO3 - +-mệi-> NO

Trong đó n = sô' moi của sắt. m = sô' mol N.* Giãi vấn tắt : Trong hỗn hợp : Fe, Fe20 3 và Fe3Ơ 4 có khối lượng bằng :

ĩĩipe + mo = 11,36nên đặt X = npe và y = no => 56x -r 16y - 11,36 (1)Theo định luật bảo toàn electron : Tổng- sô" electron nhường của kim loại bằng tổng số electron thu vào của phi kim :

1,344 n N O =22 = 0’063x = 2y + 0,06 X3 = 2y + 0,18 (2)

Giẳi : 56x + 16y - 11,36]X = 0,16

3x = 2y + 0,18 => mFetNo3)3 - 0,16 X242 = 38,72 gam

Chọn dáp án A.Bài 3 : Ap dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

* Đề bài : Cho 9,12g hỗn hợp gồm FeO, Fe2Q3> Fe30 4 tác dụng với dung dịch HC1 (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được dùng' địch Y. Cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCỈ3- Giá trị của m là .A. 9,75 . B. 8,75 c . 7,80 D.6,50.

(Đề TS Đại học — Cao đẵng 20ÕS — Khối B)

7



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





* Hướng dẫn ;4o dụng định luật BTNT : "Tong' sô" nguyên tử Fe bên tr (oxit) = Tổng sô' nguyên tử Fe bên phải" -(tjrong. muối FeCỈ2 và FeCl3).

Fe30 4 = FeO + Fe2OsFeO + 2HCỈ -— » FeCl2 + H20

7,62Fe2Oa + 6HC1 ---- » 2FeCl2 + 3H20

9,12 m ? .

Số molFeClỵ = = 0,06 mol127

Định ìuật bảo toàn nguyên tố cho ta :Nguyên tô' Fe trong FeO và Fe2Os = nguyên tô' Fe trong FeCỈ2 và FeCls nFeo = nFeC!2 = 0,06 => mpeo = 72.0,06 - 4,32 gam

mFe2o3 = 9,12 - = 9,12 - 4,32 = 4,8g

nPe203 = ^60 ” ^ llFeC13 =2llFe2°3 = =

mPeữ 3 = 0,06.162,5 - 9,75 gam(Chọn đáp án A).

Bài 4 : Dủng mạch cacbon trung bình trong hóa hữu cơ :Thủy phân hoàn toàn 444 gam mòt lipit thu dược 46 gam gìiserol (glix

và hai, axit béo. Hai axit béo đó là :A. C15H3)COOH và C17H35COOH B. C17H33COOH và C15H3iCOOHc. C17HsiCOOH và C17H33COOH Đ. CitHssCOOH và G17ệịị5COOH

(Đề TS Đại học — Cao đảng 2007 —Khối * Đáp : Chọn đáp ánD.

Đặt còng thức của lipit (RCOO)3 C3H5

(RCOO)3C3H5 +3H20 ---- > 3RCOOH + C3H5{OH)346 SỐ mol giixerol - —— = 0,5 mol = số moi lipit

444M (lip it) = — =888 dvC

0,5

M = (R + 44) X3 -ĩ- 41 =888 => R = 238,3

8



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





R = C-H- = 12x + y = 238,3 =» X < 19 X y J

=> X = IS, 17, 16. Chỉ nhậ n X = 17 vìaxit béo không cóX = 16 và 1Vậy Xi = Xj = 17 và y-ị = 33 và y‐ = 35.=3- C17H;„COOH và ClTH35COOH.Bài 5 : Lưu ý các loại toán tìm công thức tù phản ứng cìiúy.Ngoài cách tìm thông thường theo phương pháp ti ỉệ khi biết khối kicác nguyên tô' : (CyHyOj,,.

X y : z : t = ^ . Eụ .12 1 16 14

Ta có cách nhìn vào sô moỉ của COv. của HvO và của N;để có thế quyếtđịnh nhanh công thức tống quát như sau :

1 Hợp chãi 1 Kết quá ị Phán ứng cháyị Ankan

<Ị nco2 nH2G ị T ---- » xiCOv + <n •+■l)HvO

ỉ Ankenịi

ntX')a “ nl-i->0 1C„Han----->nCOv + nH,ơ j ...... * . ....! Ank ỉuỉ nco2 > nn2o ị .. / ----->nCO, + (n - 1 )H ,01ỊAxit, este 1no đơn chức

n C O . j “ n H . , 0

■ỉ y. ,COOH ^ <1J+ DCOv +( l ì + 1Ị

Este khôngI -! no đon chức

ncov > nfi^o 1ịi

ỊAmin ĨIOđơn chức nCO , - n H v O -

32 1 CnH,„ „;NH ------ - nCOo + í n + ~ 1H.,0; i. 2 )

Amixi no hai chức

n C O a ~ n H 2 0 ~ 2 ! C„H.,.,(NH.,)-------- nCOv + (n + 2)H,G11

Bài 6 : Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X thu được 8,4 khí CO-J và 1,4 lít N2 (các khí đo ở đktc) và 10,125 gam Hv;0. Công th phân tử cùa X ỉà :A. C3H7N B. C,,H7N c . C;jH*N D. C,H,tN.

(Đề TS Đại ỉtọc - Cao đẳng, khói A - 2007)* Đáp : Chọn đáp án c.* Giải :Thn sô mol các nguy ẻ 13tữ :

8 4nrn - —— = 0,375 => nr = 0.375 molco* 224

^H..o = 10,125 = 0,5625 ^ liu = 0,5625X 2 = 1,125 mo!18

9



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





n - - h í . . = 0.0 62 5 => UN = 0,0 62 5 X 2 = 0,1 25 mol- 22.4

CJ-ỈVN : X y : 1 = 0,370 : 1,125 : 0.125 = 3 : 9 : 1 => C;iH9N.Bài 7 : Dốt cháy hoàn toàn a ruol một anđehic (mạch hớ) tạo ra b moi CO; và c aioì HyO (Biết b = a+ c). Troiìg phán ứng tráng gương, một phân tử X chi cho 2 electron. Hói X thuộc dãy đồng đẳng anđehit não ?A. Khôniị' nơ có hainối đôi, dơn chức.B. Không no có một nôì đôi, đơn chức.0. No đơn ch lie.!,). No hai chúc.

(Đề TS £>ại bọc Cao đẳng 2007 - Khôi B) Đáp :Chọn đáp án R.

Phán ứng' tráng gương, một phân tử X chỉ cho hai electron nền X là đơn chức (chỉ có1 nhóm CHO).

R - CHO + A g ,0---- > R - COOH + 2A g i

C - 2 e-----» cĐối cháy X cho1Ì,:0„ > »5-1 0 b > c —' auđehit không no.

Vỉ b = a + cGốc hiđrocacboncủa anđehit có một nốiđôi.

c) Tìtn số dồ t ĩi ị ph ún :Thực va không có công thức tỏng qưdt nào chính xác để tính sô' đồng phân, mà chi cớ số cỏns: thức thực nghiệm tính gần đúng thôi :

7. Với hiđrocacbon :Hiđrocacbon 110

cỏxig thức : CVH_>S+V ị X = 4 5 6 7 s 9 10 ...12Sô' đồng phán Ị 2 3 5 9 1S 35 75 365

C(ìHm có 5 đỏng phân • CH;!-CHv~CH2-CHv-CH2-C H;5c h 3l í ° CH3- C H - C h2- c h 2- c h 3 • CHS-CH2-ỏ - C K s

CH., CH3° CH,-CH-CH --CH~ • CH'j -CHo -CH -CH o -CH 3.3 Ị— I 3 3 2 r 2 3

ÒH;5ÒHa ÒH3

10



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





2. Rượu (ancoỉ) no ơơn chức :CxHvx+2 0 ( 1 < X) (từX > 3J trớ lên có đồng phân : C.jHsO (có 2 đồug phân) :

• CH.j-CHv-CHv-OH

C4H3yO (có 4 đồng phân) :. CH^-CH^-CH^-CHs-OH

CH:ỉ-CH2-CH-OHT ò h 3

c h 3 -CH-CHU ĩ ÒH

CH3-CH-CH.,-QH3 I 2

c h 3c h 3

c h 3- c - c h 33 Ỵ 3

ỎHCông thức số đồng phân : 2X*■"

Vi dụ : Cr>HivO có sô' đồng phân :2:‘ = 8.3. Amin no đơn chức :

■ CXH^X, ;ị (x >1J<x từ 2 trở lên có đồng phân) x = 2 => CaHsNH* và CHs-NHCHsX = 3 Có 4 đồngp h â n :

• CH;i-CH2-C H .-N H . c h3 - c h - n h 2■ c h 3 ,

c h 3 - n - c h 3! 3CH,

Côxig thức so' đồxtg phân :2NVí dụ : X = 4 => Số đồng phân là •: 2a =8.

d) Tìin thể t ích COj đ ể có khố i lượng kế t tủ a m :1. Phương pháp : Viết phản ứng dạng :

CO. + Ca(OH). — > CaCO.ji4- H^oX X X

2c o , + Ca(OH)2 -— » Ga(HC03),2y • V y

Đặt X. y làsố niol hai muối suy ra : Vro> = 22,4(.x + 2y).

Chú ý : Không viết phản ứng loại XIày khó giải hơn :COv + Ca(OH).-----» CaCO;;ị + H.OCaCO* + COy + H .O-----» CáíHCOs)*



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





2. Áp dụng : Hấp thuhoàntoàn V lít khí COo (đktc) vào 2,5lít dung dịchBa(OH)2 0,04M thìthu được 15,76g kết tủa. Giá trị của Vlà

. A. 2,24 lít B.2,688 lít c. 3,36 iít D. 4,48 lít.* Đáp : Chọn đáp án B.

nBa'OHK' = 2,5 * 0,04 = 0,1 moi và xiị = ^ = 0,08 moi

CO-I + Ba(-OH)v-----> BữCOni + H20X X

2COv + Ba(OH)2 ---- * Bã(HCO:,k 2y y

nBo(OH)-j = X + y =0,1 ==> y =0,1 - 0,08 - 0,02

Vco„ = 22,4(0,08 + 0,04) = 2,688 lít.

12



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





c)I.

Công thức cấu tạo - đồng ph ân — dồn g đấn g :Những chất khác nhau có cùng công thức phân tử được gọi là chất đồng phân cua nhau. Có nhiều loại đồng phân :Đồng phân cấu tạo : chứa mạch cacbon khác ahau, nhóm chức khác nhau : CH;;-CH.,-OH và CH;--0-C H ;;.Đồng phân vị trí : khác nhau vị trí trong không gian của các nhóm

nguvén tứ :CH:i-CHọ-CHv-OH và c h 8~ c h - c h3OH

CH, ^CH3 c h ,^c --.c£ và ^C=C

H H H ^CH32. Nhửng chất có thành phần hơn kém nhau một Iiay nhiều nhóm CHv,

có tính chất tơửng tự nhau được gọi là chât đồng đẳng của nhau hay dãy đồng đắng.dãy đồng đắng.

I. HIĐROCACBONỉ. Cón g thức ch un g : Cxíỉy (với y <2x + 2)

Attkaii : hiđrocacboii no Anken : ôléíĩn Ankađien : điỏlêiu

Cr,H n +2 í.với n >1)CnHv„ (với 11 > 2)

- 2 (với n > 3)- Ankin : hiđrocacbon cóliên kết ba : CnH-,,! _ (với n > 2)- Aren : hiđrocacbon thơm : CnH2n - (với n >6)

2. Gôc hiđroccicb on :a) Gốc no :

metyl etyl/i-oropyỉ isopropvỉ

CH:r-CvHr-c ,h 7-CH.-CH-Ị

CH,C,Ho-CH3-C H -C H , -

Ic h 3c h 3- c h 2- c h -

Ic h 3CH-*

c hJ3 ICH,

b) Gốc không no :c h 2= c h -c h ^ c h - c h 2-CH3-CH=CH-

c) Gốc thơm :

: /7,-butYỈ : isobutyl

: secbutyi

: t.ert but vỉ

< g ỵC H , -

vinylallylpropenyỉ

phenyl

benzyl

.4



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





3. Tính ch ấ t :a) Phản ứng thể :

-> CH3-CH-CH3 + HC1• CH:,-CH.-CH, +cụ ^ Cỉ

!—> CH3-CH2-CHăCl + HC1

• (O ) + Br, - ĩ u [ 0 r Br + .HBrCH;i CH:; CH; ì

• ( o ) +■ HNO.-Ì {Q T NO“ lioặc (O ] + H/O

NOv

• HOCH + AgvO Ag-C sC-Ạg + HvO^ Phản ứng cộng :

• CHv=CH-i + Br2-----> CH2 -CHo1 1 Br Br

- CH;i-CH=CHv + Hv CH;;-CHv-CH:j

. A + Hv CH,-CH2-CH;j

• A + B r ,---- >Br-CHv-CHv-CHv-BrCl

. r g ! ♦ 30.. ..=♦C1

. CH;s-CH=:CH2 + H2o c h3- c h - c h 3OH

c h , - c h - c h5• CH;í-CH=CHv+'HBr -----ẻ r

CH3-CHâ-CK2-Br

• H OCH + HC1 CHo=C-H-Ci

• HC=CH + H ,0 - H-g?gj-> £C H^CH-OHl-----» CH;,-CHO Phản ứng oxi hóa :• 3CH,=CH„ + 4H .0 +2KMnO,! -> 3CH.OH-CH.OH + 2MnOv + 2KOH

• <@ ^ CH:ỉ + 3f01 < O ỵ c o o H + h 2o

15



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





d) Phản ứng cháy :

• C,,Hvn+v + Sl^ -~ Qv — > nCO.+ ill + DHvO

• C„Hvn + — o', ——>nCO-j + nHvO

. CnHun‐2 + 3 — 1-02 — >nCO, + (XI - 1)H20

. + Í Ịo., -----> nCO, + (n - 3)H20{ 2 j

e) Phản ủng trúng họp :

• nCH.,=CH2 fCH,-CH2}„Etylen Polietylen (PE)

. nGH,=CH-CH=CH. ^CHv-CH=CH~CH,ịn

. 2HC=CH CH=C-CH=CH2

• 3(HOCH ) [0 3

CH=CH, (CH-CHíí-,,

• \(h) i o ]Styren

ÁP DỤNG GIẢI CÁC ĐẾ THI TUYEN SINH ĐẠI HỌC - CAO DANGBài 1 : Cho ankan X (có phần trăm khôi lượng cacbon bằng 83,72tác đụng với clo theo ti lệ ĩ :1 trong điều kiện chiếu sáng chỉ thu đưhai dẫn xuất monoclo đổng phân cùa Iih.au. Tên của X là A. 2-metyì propan B. 2,3-đimetyl butanc . butan D. 3-metyl pentan.

(Đề Tuvển sinh Đại học 2007 - Khối A

* Hướng dẫn : Công thức ankan : CnHv!VV2 có :I2n . 83,72 ' . _ , . .. „ ^----------= — -— => n =6 Công thức cua X : CKHi4.

.1411 + 2 100CTCT phù hợp : CH3-CH-CH -CHS (2,3-đimetyl butan)

CH3CH3Chọn đáp án B.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Bài 2 : Cho hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn0,1 mol X, tống số khối lượng của CO2 và H20 thu được là :A. 18,60 gam B. 18,96 gam c . 20,40 gam D. 16,80 gam.

(Đề TS Đại học - Cao dằng, Khối B - 2008)* Hướng dẫn : Mhhợp = 21,2 X2 = 42,4

CgHg +5O2 — >3C02 + 4H20 X 3x

C3H6 + 4,502---- > 3 C02 + 3H20y 3y

C3H4 + 402-----» 3C02 + 2H20z 3 z '-------~ '

0,1 mol X

_ ' , (^ 4,24-0,3 .12 ìm<C02+H20) = 3(x + y + z)x 44 + Ị----- —ị ----- .18 = 18,

III. DẨN XUẤT HALOGEN : ANCOL - PHENOL - AN ĐEK ĨT- AXĨT CACBOXYLIC

1. Côn g thứ c :- Dẫn xuất halogen : CxHyX : CH3-C H 2C1, CH2 =CH -CH2

C1

- Ancol : CnH2n+i-OH : CH3OH, C2H5OH - Phenol : C6H5-OH hay <^ )-OH : CH3- ^ ) - O K - Anđehit : CxH2x+iCHO (x > 0) :H-CHO, CH3-CHO OH

hay CnH2nO (n > 1) : CH3-C-CH3ị O

- Axit cacboxylic : CnH2n+iCOOH (n > 0) hay CmH2m02 (m > 1) : CH3COQH2. Tính ch ấ t :

a) Dẩn xuất halogen :- Thế halogen bằng OH :

CH3-C H 2-B r + NaOH (loãng) CH3-CH2-OH + NaBr- Tách HX bởi KOH đặc trong rượu :

CH3-C H 2-B r + KOH CH2=CH2 + KBr + H2Q.

r r ,ĩ HU Víf#»v n / ■ÌẠh O -)

17



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





e) Axỉt cacboxyfic :• CH3COOH + NaOH-- » CHsCOONa + H20• 2CH3COOH+ ZhO---->(CH3COO)2Zn + H20• 2CH3COOH+ CaCOs---» (CHsCOO^Ca + HaO + C02t• 2eH3COOH+ Z n---- >(CH3COO)2Zn + H2T• CH3COOH + H O -e2H5 ^ eH 3COO-C2H5 + H2ơ .

3. Đ iều c h ế ĩ ,

• C2H4 + H20 c 2H5OH• CHs-CH=CH2 c h 2= c h - c h2 2- -> c h2- c h - c h 2

450°c I I I I. Cl Cl OH Cl

— - » c h2 - c h - c h 2I T T 2OH OH OH

• (C6H10O5)n C6H12Oe C2H5OH

• C6H6-----> CeHsBr-----> C6H5ONa-----* C6H5OH

. CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu

« CH4 + 02 HCHO + H20

® 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO• CH3-CH-CH3 + CuO---» CHa-C-CHg + Cu + H20

OH o

« C2H5OH +. 02 CH3COQH + h 2oo 2CH3CHO + O2 -------->2CH3COOH

® CH3OH + CO CH3COOH® 2CH3-CH2-C H2-CH3 + 502 -----r-2 — - >4CH3COOH + 2H20.l80"C-50atm

ÁP DỤNG GIẢI CÁC ĐỂ TUYỂN SINH ĐẠỈ HỌC - CAO DANGBài 1 : Cho15,6 gam hỗn hợphaiancol đơn chức kế tiếp nhau trongdãy dồng đẳng tác dụng hế t với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chấtrắn. Hai ancol đó là :A. C3H5OH và C4H7OH B. C2H5OH và C3H7OHc . C3H7OH v C4H9OH D. CH3OH v CoHgOH.

(Đề TS Đại học 2007 - Khối A)

/ .19



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Hướng dẫn : Đặt công thức trung bình hai ancol đơn chức, kế tiếp nháu trong dãy đồng đẳng là : C-H-OH.

X y

C-H-OH + Na ---- » C-H-ONa + —H2tX • y X y2

Phản ứng: n n n (mol)

Sau phản ứng : 0 9’2 ì r u- n n (moi)23

mhh = (12x+ y + 17)n = 15,6 (I)

(12x + ỹ + 39)n + ị— - nj.23 = 24,5 (II)

— 15,6Giải (ĩ) và (II) => n = 0,3 mol => Mhh - ———= 52

0,3

=> 12x + y + 17 = 52 => X = 2,5; y = 5

CTPT của hai ancol phù hợp : C2H5OH và C3H7OHUBài 2 : Cho 3,6 gam anđehit dơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag20 (hoặc AgN03) trong dung dịch NH3 đun nóng, thu được m gam Ag. Hòa tan hoàn toàn Ag bằng dung dịch HNO3 đặc, sinh ra 2,24 lít NO2 (sản phẩm duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Công thức của X là :A. C3H7CHO B. HCHO c . C2H5CHO D. C4H9CHO.

(Đề TS Đại học, khối A - 2008)

Hướng dẫn : R—CHO + Ag2 0------» R—COOH + 2Ag4-0,05 mol 0,1 molAg + 2HNO3---- * AgN03 + NO2 + H200,1 mol 0,1 mol

3,6Mb-cho = ẳ^ " 72

f V = 3

R + 29 = 72 => R = 43 = 12x +-y => •! C3H7CHO.

[y = 7 hưu ý : Phản ứng giữa anđehìt với AgNC>3 trong amoniac có nhiều cách viết, các thí sinh nên dùng cách viết thu gọn như trên để giải nhanh.Bài 3 : Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác đụng hết vớ CaCOs thu được 7,28 gam muôi của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo thu gọn của X là :



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A, CH2=CH-COOH c . CH3 — GH2—COOH

B. CH3COOH.Đ. HC=C-COOH.

(Đề TS Đại học, khối B - 2001)* Hụớng dẫn : Đặt công thức của axitX : C-H-COOH.

2 C-HỹCOOH + CaG Os-----> (C-H-COO)2Ca + C0 2T + H20

Cứ 2 mol axit tạo muối làm tăng khối lượng : 40 - 2 = 38 gam

CTPT : C2H3COOH => CTCT : CH2=CH-COOH.Bài 4 : Oxit hóa .1,2 gam CH3OH bằng CuO nung nóng. Sau thời gian thu được hỗn hợp, sản phẩmx.(gồmHCHO, H2O, CH3OH dư). Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư Ág20 (hoặc AgN03) trong dung dịch NH3được 12,96 gam Ag. Hiệu suất phản úng oxit hóa CH3OH là :A. 70,4% B. 65,5% c . 76,6% D.80,0%.

=s> 1 moi làm tăng : — —19gam

và X mol axit tạomuối làm tăng : 7,28 - 5,76 =: 1,52gam

C-H-CQQH = 72 =>12x + y + 45 = 72 x y ự

(Đề TS Đại học, khối B —2008)* Hướng dẫn : CH3OH + CuO H-CHO + Cu + H20

H—CHO +2Ag2Ơ ----->CO2 + H20 +4Agi 1 mol 4 mol

0,Ỉ2 X = = 0,03

4= 0,03 mol

12,96 —— —=0,12 mo! 108

.nCH3OH ~ - 0,0375 => H% -

B,

[. ESTE - O P ĨT - CACBOHĨĐRATĩ . Công thức :a) Esỉe : R -C -O -R ' (R, R' = no, không no hoặc thơm)

O

21



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Este no đơn chức : CnH2n02 (n > 2) : H—COO—CH 3, CH 3 —COO-CH 3

c) Chất tẩy rữa tổng hợp :CH3(CH2)i0-OH2-O -S O 3Na .(natri lauryl sunfat) CHs(CH2)i0-C K 2-C 6H4SO3Na (natri đođecyl benzen sunfonat).

d) Cacbohiđraỉ:1. Giucozo- : C6H x20 6 hay CK 2OH-(CHOH)4~CHO2. Fructczơ : CgHiaOs hay CH2OH-(CHOH)3 —C—CH2OH

3. Saccarozd : C-Ị2H22O11 đồng phân là mantozơ (chứa 2 gốc glucozơ)4. Tinh bột : (CgHioOs),,5. Xenlulozơ : (C6Hio05)n hay [CeH702(0 H)33n-

2. Tính ch ấ i :a) Este :

R-COO-R’ + H20 R-COOH + R’OH

R-COO-R' + NaOH -^2^ R-COONa + R'OH

CHs~(CH2)7-CH=CH~(CH2)r-COO-C2H5 + H2 CH3(CH2)16COOC2H5

RịCOO-CH2 Ri, R 2, R 3 là gốc axit béo : R 2COO-CH ‐ C15H31COOH(axit panmitic)

R3COO‐CH2 C17H35COOH (axit steaiic)Ngoài ra còn có ax it không no : C17H33COOH (axit oleic)C17H31COOH (axit linoleic) C17H29COOH (axit linolenic)

Công thức thư gọn : 1. (Ci7H35CQO)3C3H5 (tristearin)2. (CjtHssCGG^CsHs (triolein).

O

etyl oỉeat etyl stearatí CH3n)

12 CH2 =C‐COO ‐CH3

c h 3 COOCH3

metyl metacrylat poli(metyl metacrylat)



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





b ) L ì p i ỉ :CHo -O -C O -R , L * z . - _____ H\.°C H - 0 - C 0 - R 2 + 3H20 «=“c h 2- o - c o - r3CH2 -O-CO -Ri

I 2 1

CHoOH RXOOHIỘH-OH + RoCOOHI

ỢH - 0 - C 0 - R 2 + 3NaOH — L - - - _ c h 2- o - c o - r3c h 2o c o c17h 33

c h 2o h R 3COOHCH2OH RiCOONaĨỘH-OH + RoCOONa ' I

CH-OCOC17H33 + 3H2 - n- %c h 2o c o c17h 33

p

CH2OH RgCOONac h 2 - o - c o - c17H35c h - o - c o - c17h 35CH2 - 0 -C 0 - C17H35

c) Cacbohidrat:1. Glucoza :

2C6H120 6 4- Cu(OH)2---- > (C6Hu 0 6)2Cu + 2H20CH2OH(CHOH)4-CH^O + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OHt

CH2OH-(CHOH)4-CHG + 2[Ag(NH3)2]OH — * CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2A g i + 3NH3 + H20

CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNOs + 3NHS + H20 ----->* CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2NH4N 03 + 2Agi

CH2OH(CHOH)4CHO + AgaO > CH2OH<CHOH)4COOH + 2Ag ịC6Hí 2Oổ -To^ - c-> 2C2H5OH + 2C02T

2. Saccarozcf :

C 12 Ĩ Ỉ 22O 11 + Ỉ Ĩ 2O -----> C qH & O q + C&HifcOe

2C12H22Ou + Cu(OH>2---- » (C12H21On )2Cu + 2H203. Mantozơ :

— Tham gia phản ứng tráng bạc. — Thủy phân ch ỉ cho glucozơ.

C12H22Ou + H20 ---- >2C6Hi206 (glucozơ),4. Tinh bột :

(C6H10O5)„ -ĩ- ĨIỈỈ2O — > nC6H120 6611CO2 + 5nH20 - -^ ^ fệp-lụ-c> (CeHioOs)* +6n0 2T

socbìtol



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





5- Xenluloztf :(C6Hio05)n +11IỈ2O ——> nCgHi20e[C6H70 2(0H)3Jn + 3nHNOs' H 4> [C6H70 2(0 N 0 2)3]« + 3nH20.

ÁP DỤNG GIẢI CÁC ĐỂ TUYỂN SỈNH ĐẠI HỌC - CAO ĐANG

Bài 1 : Thủy phân hoàn toàn 444g một lipit thu được 46g glixe(glixerin) và hai loại axit béo. Hai loại axit béo đó là :(Cho H = 1, c = 12, o =16)A. C15H3iCOOH và Ci7H35COOH B. Cl7H33COOH yà C15H31COOHc. C17H3ỉCOOH và C17H33COOH D. C17H33COOH và C17H35CO

(Đề tuyển sình Đại học - Cao đảng năm 2007 - kh Hướĩịg dẫn : Đăt công thức ỉipit : (C-H-COQ^CgHs.^ y

(C-H-COO)3C3H5 +3H2O -ĩC v 3C-H-COOH + C3H5(GH)3

46Sô' mol glyxerol : —— = 0,5 mol = Số moi lipit 92

444Miipit = = 888 đvC

3(12» + ỹ + 44) + 41 =888 X = 17 ; ỹ = 34Vậy chĩ có Xi = x2 = 17 phù hợp (vì không có axit béo C16 và Cis),

yi = 33; yz •= 35 nên công thức hai axịt béo là :C17H33COOH và C17H35COOH.

Bài 2 : Lượng glucozơ cần dùng tạo ra l,82g socbitol với hiệu suấtlà :A. 2,25g B. l,82g c . l,44 g D. l,80g.

(Đề tuyển sinh Đại học - Cao đẵng, 2008 - kh Hướng dẫn : CgHiăOe + H2-----> CsHmOs

0,01 mol 0,01 moi socbitol180 X 0,01 X 100

Mg = --------- — --------- = 51,25 gam.80Bài 3 : Xenlulo trinitrat dược điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặxúc tác axit sunfuric đặc nóng. Để có 29,7kg xenỉulo trinitrat cần ddung dịch chửa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Giácủa m là (cho H = 1, c = 12, N = 14, o = 16) :A. 30kg B. 21kg . G. 42kg D. 10kg.

(Đề tuyền sinh Đại học - Cao đẳng, 2007 - khối



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





* Hướng dẫn : Phương trình phản ứng điều chế xenlulo trinitrat :[C6ỈĨ 702(OỈỈ)3]n ■+■3nHNOs---- >EC0ĨỈ 7O2(o n 0'*2)3]n + 311H2O (1)

29,7 x3nnHNOs - - ~ 2'õĩn~~ = ° ’3 mo1

Hiệu suất phản ứng đạt 90% nên khối lượng m của HNO3 cần dùng là

100m = 0,3.63 X------ = 21kg.- 9 0 '

B ài 4 : Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24g chât béo cần dung 0,06 m NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng xà phòng ỉà :A. 17,80g B. 18,24g c . 16,68g D. 18,38g.

(Đề tuyển sinh Đại học —Cao đẳng, 2008 - khố* Hướng dẫn :

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH -----> 3RCOONa + C3H5(OH)317,24g 0,06 mol X 40 m

m*àphòn<T = 17,24 ■+- 40.0 ,06 —92.0 ,02 = 17,8g.

Iĩ. AMĨN - AMINOAXIT - PROTEIN - FOLIME ĩ , Công thức :a) A min : CnH2n+iNH2 hay CnH2n+3N

CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2j c6h 5- n h - c h 3metyl amin etyl amin phenylamin metyl phenylamin

b) Aminoaxit: (NH2)x'R-(COOH)yH2N-CH2-COOH, CH3 -CH-COOH , HOOC -(CH2 )2 -CH-COOH

n h 2 n h 2glyxin alanin axit glutamic

(áxit aminoaxetic) , (axit d-aminopropionic)c) Peptit và protein :

® H2N-CH2-CO-NH-CH-COOH (đípeptit glyxilamin)

CH3• Protein : H2N-CH-GO-NH-CH-CO-NH-CH-CO.. .NH-CH-COO

1 1 ĩ 1R 1 R 2 R 3d} Polimẹ ■:- Từ trùng hợp : -f-CH2-C H -V . poliv inyl clorua (PVC)

25



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Cao su buna-S- Từ trùng ngưng : -f-NH-(CH2)5-CO“fo Tơ nilon‐6

2. Tính chất :a) Am in :- Tính bazơ :

® CH3CH2CH2NH2 + HzO ^ [CH3CH2CH2NH33+ + OH~

® CH3NH2 + HC1----->[CH3NH 3r C r (metyl amoni clorua)*> c6h 5n h 2 + HC1 — » c6H5N H ; c r

- Lực bazơ : - CnH2n+i~NH2 > NH3 > C6H5NH2® C2H5NH2 + HONO----->C2H5OH + N2 + HaO

• C6H5NH2 + HNOa + HC1 -£-» CgHgNJCr + 2H20

benzen diazoni cloruao C2H5NH2 + CH3I — » C2H5NHCH3 + Hĩ

NH2 n h 2• ỊQ Ị ■+3Br2--- * Br_(Ố rBr + 3HBr

Br ^

• C.H..NO* -j ja jr* <g>-NHab) Aminoaxỉỉ ;

• H2N-CH2-€OOH + HC1-----* ClHạN-CH2-COOH° H2N-CHy-O'OOH + NaOH-----» H2N~CH2-COONa + HăO

o H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2N-CH2COOC2H5 + h 2o® h 2n - c h 2- c o o h + h n o 2 — >h o - c h 2c o o h +.N2t +h 2o

• nH~NH-(CH2)s~CO-OH -f-NH-ÍCH2)5-CCH5 + nH 20axit s-amino caproic poli caproamit

e H2N-CH-CO ~NH~CH-COOH + 2H2o ---- » ĩ 1Rj R2

----> HoN-CH-COOH + HoN-CH-COOH1 ĩ



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





c) Polime :

nCH2=CH2 - xt-~ > -f-CH2-CH2^

-f-CH2 -C H ^ + JoNaQH -tCH.2-CH-± + nCHgCOONa OCOCH3 OH

-f-NH(CH2)5CO-fe + nH20 - ^ t0-> nH2N-tC H?-^COOH nCH2=CH-CH=CH2 + nCH2 =CH — - f CH2 -CK=CH-CH2 -CH -CH 2^

e 6H5(Poll butadien styren)

ÁP DỤNG GIẢ! ĐỂ THI TUYEN SINK íBàĩ 1 : Cho các loại hợp chất : aminoaxit (X), muôi amoni của axit cacboxylic (Y), amin (2), este cua amỉno axit (T). Dãy gồm các chất đều

tác dụng đượe với dung, dịch HC1, NaGH là :A- X, Y, z , T B. Y, z, T c . X, Y, T D- X, Y, z.

(Đề tuyển sinh Đại học - Cao đẳng, hkổi B —2007)* Hướng dẫn :- Amino Sũát X + (HC1, NaOH) :

H2N-CH2-COOH + HCỈ----->CIH3N-CH2-COOHH2N-CH2-COOH + NaO H----->H2N-CH2-COONa + H20

- Muối axnonỉ của axit cacboxylic (Y) :CH3COONH4 + HC1-----» CH3COOH + NH4CỈCH3COONH4 + NaOH-----> CHaCOONa + NH3T r HoO

- Este (T) :H2N-CH2-COOC2H5 + HC1 + h 2o ---- ClH3N-CH2-COOH + C2H5OHH2N-CH^COOC2H5 + NaOH-----> H2N-CH2-COONa + G2H5OH.

Bál 2 : Đốt cháy hoàn toàn một arain đơnchức X thu được 8,4 lít C02; 1,4 lít N2 (các khí đo đktc) và 10,125g H20. Công thức phân tử cỏa X là ( H= 1, 0 = 16)A. C3H7N B. C2H7N a C3H9N D. C^H^N.

(Đề tuyển sinh Đại học - Cao đẳng, khối A - 2007)* Hướng dẫn :

8,4nC02 “ 22 4 ~ ^ ” 0 ,375

27



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





H2N-R-CO ONa = 9 7 => R = 97 - (16 + 83) = 14 (-CH2-)R' = 89 - 74 = 15 -> R’ = CH3-

Công thức của este aminoaxit : H2N-CH2-COO-OH3.

c . BỂ K IỂM TO A ỐN Ú n rỆ N M ỂN THỮCH Ò A HỮU c ơT H I T U ir ỂN s i n h d ạ i h ọ c - € A © B A N G - T M TH PT

Câu 1. Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hai hiđrocacbon mạch hở lội từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol brom giẩm một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 Công thức phân tử của2 hiđrocacbon là :

* Hướng dẫn căch giả i : Muốn giả i bài tập trên phải thuộc :- Công thức tổng quát hiđrocacbon : CnHọn và CmH2m-2-- Phản ứng cộng vào các hiđrocacbon chưa no về thực hànhphảibiết.

- Khối lượng bình brom tăng = khối lượng các hiđrocacbonkhông no.- SỐ mol brom giảm = số mol brom tham gia phản lifng.- Cuối cùng công thức tính khối lượng một chất : m = Mx

(trong đó X = sô' moỉ và M = phân tử khôi).Câu2. Oxi hóa 4,48 lít C2H4 (đktc) bằng’O2 có xúc tác PđCl2,CuCl2 thu được

chất X đơn chức. Cho toàn bộ ỉượng chất X trên tác dụng với HCN (dthì được 7,1 g CH3CH(CN)OH (xianohiđrin). Hiệu suất quá trình tạo CK 3CH(CN)OH từ C2H4 là (cho H - 1, c = 12, N =:14, 0 - 1 6 ) :

A. 70% B. 80% c. 60% D. 50%.* Hướng dẫn cách giả i : Bàí tập này tữơng dối dễ. Chỉ cần :- Viết phương trình phản ứng.- Tính số mol các chất (chất phản ứng, chất tạo thành).- Thay vào công thứctính hiệu suất :

Trong phần c này, mỗi đề có 2 phần :Phần 1 : Đề bài và hướng dẫn cách tìm đáp số. Phần 2 : Xem bài giải chi tiếtở cuối sầch.

ĐỂ ĩ

A. C2H2 và C4H6c . C3H4 và C4H8

B. C2H2 và C.tH8D. C2H2 và C;)H8.

29



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





sô moi chất tao thành thưc têHiêu suất = — ------------ ---------:--------------- — -------- — số mol chất tạo thành theo lí thuyết

r a t t ế x l O O „ v thựctế Hiệu suât = — ----------- hoặc hsuãt =thuyết ^ lí thuyết

Câu 3. Cho ba hiđrocacbon X, Y, z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử z gấp đôi khối lượng phân tử X. Đốt cháy 0,1 mol chất Y sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH>2(dư) thu được sô' gam kế t tủa là (cho H = I, c =12, o = 16, Ca = 40) :A. 20 * B. 40 c . 30 D. 10.

* Hướng dần cách giả i : ' - Dãy đồng đẳng gồm các chất cáchnhau những nhóm CH2 hay phân tử

khối cách nhau 14 đvC : My = Mx + 1 4

Mz = My + 14 = Mx + 28- Tìm phân tử khối My để thay vào công thức : CxHy = 12x +- y = My (1)- Giải (1) : Cho X = 1, 2“ 3... suy ray.

Điều kiện : y < 2x + 2Hoặc giải nhanh : y = My —12x > 0

My 42 — X < ——Ví dụ X < —— = 3,5 cho X = 3 —> y.12 12

Câiỉ 4. Brom hóa một ankan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ khối hơi đối với H2 là 75,5. Tên ankan đó là (cho H =1, c = 12,Br = 80):A. 2,2,3-tri metyl pentaiì B. 2,2-đim.etyl propanc . 3,3-đimetyl hexan Đ. ịso pentan.

* Hướng dẫn cách giả i :

- Trước hế t phải thuộc công thức tĩ khối hơi : d /H =Mh2

Từ đó suy ra MAcân bằng với Mc H1 Br.Ma - 81Suy ra 14n + 81' = Ma n =

14- Có công thức ankan, viế t các công thức cấu tạo xem đồng phân nào- cho

sản phẩm thế duy nhất chọn đồng phân đó.Câõi 5o Đốt0,1 moi chất X (dẫn xuất của benzen), khối lượng CO2 thu được

nhỏ hơn 35,2g. Biệt rằng 1 moi X chỉ tác dụng được với1 moi NaOH.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Công thức cấu tạo thu gọn của X là (choc = 12, o = 16) :A. C2H5C6H4OH B. C6H4(OH>2c. HOCe^CHsOH D. HOCH2C6H4COOH.

* Hưởng dẫn cách giả i :Câu này thuộc câu hỏi lí thuyết nên phải nắm vũng kiến thức :

- Dẫn xuất benzen có số’ c >6 và có nhánh là gốc ankyl như metyl, etyl.- Phenol phản ứng được với NaOH, rượu thơm thì không. J- 1 mol X phản ứng dược với X mol NaOH thì X có X nhóm OH...

Câu 6. Một hỗn hợp hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ moi tương ứng là1 : 10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc thu được hỗn hợp khí z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là : (cho H =1, c = 12, o = 16)A. C3Hs B. CsH* .. _^C. C4H8 D. C3H4. '

* Hướng dẫn cách giả i :- Viết phương trình pKản ứng cháy.- Chú ý hỗn hợp khí Y sạu khi cháy gồm C02j H20 , O2 (dư).- Cho hỗn hợp khi qua H2SO4 (đậm đặc), H2O bị giữ lại.- Từ tỉ khố i hỗn hợp z suy ra phương trình đại số, giải suy ra ẩn số.

Câu 7. Hiđrat hóa hai anken chỉ tạo thành hai ancol (rượu). Hai anken đó ỉà :A. 2-mètyl propen và but-l-en (buten-1)

B. Propen và but-2-en (buten-2) c. Eten và but-2-en (buten-2)D. Eten và but-l-en (hoặc buten-1).

Câu 8. Một hiđrocacbon X cộng hơp với HC1 theo tỉ lệ 1 : 1 tạo ra sản phẩm trong đó thành phần phần trám của cỉo là 45,233%. Công thức phân tử của X là <H = 1, c = 12, C1 = 35,5) :A. C3H6 B. C3H4 . c. C2H4 D. C4Hs.

* Hiứmg dẫn cách giả i :Tương tự bài 4. Phải viết phương trình phản ứng, tìm công thức của dẫn

mcl X 100xuất Clo rồi tính% của clo : % = — - --------- rồi so sánh với giả thiết đã

Mcho, suy ra đáp sô".

Câu 9. Có ba chất lỏng : benzen, anilin, styren đựng trong ba lọ mất nhãn riêng biệt. Thuốc thử dể phân biệt ba chất lỏng trên là :

31



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A. Dung dịch phenolphtalein B. Nước bromc. Giấy quỳ tím D. Dungdịch NaOH.

* Hướng dẫn cách giả i - Học thuộc cách dùng thuốc thử cho mỗi loại hóa chất cần nhận bi

dụ với hiđrocacbon không no : anken, s ty ren, ank in, ankađ ien làm.màu brom.

- Với phenol, anilin : vừa làm mất màu brom vừa tạo kế t tủa.

- Với axit, bazơ : phấi dùng quỳ tím. Trừ các bazơ yếu như anilin : kđổi màu.

Câu 10. Clo hóa PVC thu được một polime chứa 63,9% clo về khốỉ lTrung bình một phân tử. clo phản ứng với k mắt xích trong PVC.trị của k là (cho H = 1, c =12, C1 = 35,5) :A. 3 B. 6 c. 4 D. 5 :

* Hướng dẫn cách giải :- Bài này chủ yếu tìm ra công thức sản phẩm sau khi clo hóa PVC.

- Đây là phản ứng thế , mỗi nguyên tử H của PVC mất đi, đượcnguyên tử Cì thế vào. Gọi k là số mắt xíchcòng thức sản phẩm có tlà n[C2H3_kCl(i+k)3-

mri X 100- Ap dụng công thức tính% khối lượng clo :%C1 =---- ---------...

^spCâu 11. X là mol ancol (rượu) no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 m

cần 5,6g oxi thu được hơi nước và6,6g CƠ 2- Công thức của X ỉà (c = 12, o = 16) :

A. c 3H5(OH)3 b . c 3h 7o h c . c 3H6(OH)2 d . C2H4(OH)2.* Hướng dẫn cách giải :- Tính số mol các chất giả thiết cho : n0a, nC02, nH2Q...

- Viết phương trình phản ứng cháy, thay các giá trị sô' vào phản ứngra ẩn sô".

Câu 12. Các dồng phân ứng với công thức phân tử CgH^O (dều là dẫncủa benzen) có tính chất : tách nước thu được sản phẩm có thể hợp tạo polime, không tác dụng được với NaOH. Sô' lượng đồngứng với công thức phân tử CsH10O thỏa mãn tính chất trên là :A. 1 B. 4 c . 2 D. 3.

* Hướng dẫn cách giả i :- Hãy viết cổng thức cấu tạo các đồng phân chứa vòng benzen.- Chọn đồng phân nào phù hợp với tính chất rượu, tách nước cho

xuất không no (styren). Chĩ có hai đ&ng phân phù hợp.

32



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn a moi anđehit X (mạch hã) tạo ra b moi C02 và c mol H20 (biết b = a + c). Trong phản ứng tráng gương, một phân tử X chỉ cho 2 electron. X thuộc dãy đồng đẳng anđehit nào sau đây :A. Không no có hai nốỉ đôi, đơn chức.B. Không no có một nốỉ đôi, đơn. chức, c. No đơn chức.

D. No hai chức.* Hướng dẫn cách giả i : Bài này lí luận tương đốĩ khó, phải viết phương

trình phản ứng giải thích mới hiểu cụ thể được.- Phản ứng tráng gương thực tế là oxi hóa ajadeh.it thành axit : nhóm

-CHO chuyến -COOH thu 2 electron mỗi nhóm —> anđehit đơn chức.- Viết phản ứng cháy một anđehit không no để hiểu rõ anđehit đơn chức

không no, có một nối đôi.CnH2n-iCH O-----» (n + 1)C02 + nH20

1 mol (n + 1) mol IXmoia b c

=> b =: c + aCâì2 Vĩ. Cho 0,1 moi anđehit X tác dụng với lượng dư AgNOs (hoặc Ag20)

trong dung dịch NH3 đun nóng thu được 43,2g Ag- Hiđro hóa X thu được Y. Biết 0,1 mol Y phảnứng vừa đủ với 4,6g Na. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho Na = 23, Ag = 108) : A. HCHO . B. CH3CH0 c . OHC‐CHO D. CH3CH‐C

OH

* Hướng dẫn cách giả i :- Bài này dựa vào sô" mol kết tủa Ag, ìí ìuận suy ra số nhóm (CHO).- Vè dựa vào số moi Na => số nhóm OH của Y, suy ngược lại số nhóm (CHO- Từ 0,1 mol X — 0,1 mol Y —>■0,2 mol Na.

Chửng tỏ có2 nhóm(OH)? nhóm. (-CHQ).Câĩii 18. Cho 6,6g một anđehit X đơn chức lĩiạch hở phản ứng với lượng dư

AgN03 (hoặc Ag20) trong NH3 đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với HNO3 loãng thoát ra 2,24 lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, = 12, o s 16) :A. CH3CHO B. HCHO CH3CH0CHO D. CH2=CH-CKO.

* Hướng dẫn cách giả i :- nN0 = 0,1 mol => HAgị

34



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Viết hai phản ứng : 1. CxHyCHO + Ag20 -—

nx

Câu 19. Đốt cháy hai rượu (aneol) cùng dãy đồng đẳng có số mol bằng nhau, thu được khí CO2 và hơi nước có tỉ lệ nCo2 : elh2o = 2 : 3 . Công thứcphân tử hai rượu (ancol) là :

Câu 20. Bể trung hòa 6,72g một axit cacboxylic Y (no đơn chức) cần dùng; 200g dung địch NaOH 2,24%. Công thức Y là (cho H =1, c = 12, o = 16, Na = 23)

A. C2H5COOH B. HCOOH c.C3H7COOH D. CH3COOH.* Hướng dẫn cách giả i :

— Vì axit.no đơn chức nên Haxit = nNaOH- — Tính số moi của NaOH suy ra sô' mol axit (nA).

Suy ra ELcủa công thức CnH2n+iCOOH; 14n + 1 + 45 = Ma => n.

BỂ 2 (LỚP 12)Cân 1. Cho các chất etyl axetat, anilin, ancoỉ (rượu) etylic, axit acrylic,

phenol, phenyl amoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-cresol. Trong các chất này, số chất tác dụng với dung địch NaOH là :A. 5 B. 4 C- 3 D. 6.

* Hướng dẫn cách giả i : về câu hỏi ií thuyết bắt buộc phải thuộc giáo khoa, nắm vững kiến thức. ‘

- Những chất tác dụng với kiềm gồm : axit, phenol, muối amoni, este (thủy phân).

- Viết được 'bao nhiêu phản ứng, chọn dáp sô' bấy nhiêu.Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxỵlic đơn chức cần vừa đủ V lít

oxi (đktc) thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị của V là :A. 6,72 B. 4,48 c . 8,96 D. 1,12.

A. CH4O và CsHgOc . c2h 6o và c3h 8o

B. C2IỈ 6O2 và C4ĨĨ 10O2D. CH4O và C2H60.

■ — Tính Mam _ 6,72

n A n A

35



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 6. Xà phòng hóa _ 8,8g etyi axetat bằng 200ml dung dịch. NaOH0,2M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu đưựi chất Tắn khan có khối lượng là (cho H =1, c = 12, o = 16, Na = 23) :A. 8,56g B. 3,28g c .10,4g D. 8,2g.

Cân 7, Một hỗn hợp X gồm HCOOH và axit CH3CQOH (tỉ lệ 1 : 1 về số moi). Lấy 5,3g hỗn hợp X tác dụng với 5,75g C2H5OH (có H2SO4xức tác) thu

được ĩĩì gam hổn hợp este (hiệu suất của phản ứng este hóa đềư bằn 80%). Gíá trị của ra là (cho H =1, c = 12, o = 16) :A. 10,12 B. 6,48 c.8,10 D. 16,20.

* Hướng dẫn cách giả i : Từ khối lượng hỗn hợp X suy ra sô”moi2 axit (có số moĩ bằng nhau).

- Viết phương trình phản ứng este hóa, so sánh số mol axit và ancol xe sô' mol nào ỉớn hơn.

- Tính khối lượng este theo lượng thiếu (sô' mol nào nhỏ hơn).

- Tính, khôi lượng thực tế : mtt = mu Xhs.Câìa 8. Một trong những điểm khác nhau của protit so vớì npit và glucozơ là :

A. Protit luôn chứa chức hiđroxyl.B. Protit luôn là chất hữu cơ no. c . Protit luôn chứa Ni tơ.D. Protit có khối lượng phân tử lớn hơn.

Câu 9. Một oc-amỉno axit X chứa một nhóm -N H 2. Cho 10,3g X tác dụng v

axit HC1 (đư) thu được 13,95g muối khan. Công thức cấu tạo thu gọ của X ỉà (cho H =1, C = 12, O = 16, CI = 35,5) :A. H2N-CH2-COOH b. h2n - c h 2c h 2c o o hc . CH3CH2CH(NH2)COOH D. CH3CH(NH2)COOH.

* Hướng dẫn cách giả i \- Viết phương trình phảnứng giữa amino axìt X với HC1 rồi tính độtăng

khối lượng trước và sau phản ứng (đó là niHci)-- Từ sô' mol của HC1 suy ra Iiaxit.- Suỵ ra phân tử khôi axit; Ma = H2N-R-COOH.- Từ đó suy ra R.

Câu 10. Trong các loại tơ sau : tơ tằm, tơ visco, tơnilon-6,6, tơaxetat, tơ capron, tơ enang, tơ nào thuộc tơ nhân tạo ?A. Tơ visco và tơ axetat B. Tơ nilon-6,6 và tơ capronc. Tơ tằm và tơ enang D. Tơ visco và tơ nilon-6,6.

37



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu- 11. Thực hiện phản ứng este hóa 1 mol CH3COOH và 1 molC2H5OH,lượng este 1ỚI1 nhất thu được 2/3 moi. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hóa 1 mol CH3COOH cần số moi C2H5OH là (biết các phản ứng este hóa thực hiện ở cùng nhiệt độ) :A. 0,342 B. 2,925 c . 2,412 D. 0,456.

* Hướng dẫn cách giả i : [este][H20]- Tìm hằng số' cân bằng Kcb = .[axit][rượu3

- Khi este hóa 1 moi axit vàX mol rượu Kcb =[CH3COOC2H5 J[H20] [CH3C00H)[C2H50H] ■

_ 90- Tai lúc cân bằng : [este] = [H2O] = 1 X — - = 0,9100[CH3COOH] - 1 —0,9 và [CạHsOH] = X - 0,9

- Thế vàoKcb s u y ra X.

Câu 12. Người ta điều chế thủy tinh hữu cơ (pìexiglat) bằng phản ứng trùng hợp chất nào sau đây :A. c h 3c o o c h=c h 2 b . c h 2=c h - c o o g h3c. CH2=C(CH3)COOCH3 d . c 6h 5c h =c h 2.

Cầu 13. Đốt cháy hoàn toàn một amin dơn chức X thu được 8,4 lit CO2;1,4 lít nitơ (các thể tích đo ở đktc) và 10 ,ì25g H20. Công thức phân tử của X là (cho H =1, o = 16) :

A. C3H7N B. C2H7N c .C3H9N D. C4H9N-* Hướng dẫn cách giả i :Cách 1. - Tìm mc, lĩiH , IĨÌN-

- Thay vào công thức CxHyN z vố iX ; y : z = mc . m H . m N 12 1 ' 1 4

« Cách 2. Tìm số mol cỏa c , H, N. Từ nCOr> => nc =: nco2

T ừ n H2o = > n H “ 2r H2o

Từ nNa => nN = 2nNa

X : y : z = nc : nH: nN =5- CTPT : CxHyNzđơn chức.Cêu 14. Xà phòng hóa8,8g etyl axetat bằng 200ml dung dịch NaOH0,2M.

Sau khi phản ứlig xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là (H = 1, c = 12, o =s12, Na = 23) :A. 8;56g B. 3,28g c .10,4g D. 8,2g .

38



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A. 113 và 152 B. 121 và 114c . 12 1 và 152 D. 113 và 114.

* Hướng dẫn cách giả i :- Tính phân tử khôi của tơ nìlon-6,6 và tơ capron.

. - Áp dụng công thức : Hệ số trùng ngưng rt cõng là số mắt xích :M(polime)n = — ----- ----------.

M(monome)

Câu 20. Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức. Cho X phản ứngđủ với 50ồiĩil dung dịch KOH ÍM. Sau phản ứng thu được hỗn. hợgồm hai muối của hai axit cacboxylìc và một ancol (rượu). Cho toàlượng thu đượcở trên tác dụng với Na (dư) sinh ra 3,36 lít H2 (đktcHỗn hợp X gồm có :A. Một es te và một rượu B. Một axìt và một estec . Một axỉt và một rượu D. Hai ẹste.

* Hưởng dẫn cách giả i :Đây là bài tập về lí luận loại suy.

- Viết phương trình hoặc sơ đồ thủy phântrong môi trường kiềm (KQH- So sánh số moi của KOH và số mol của ancol (dựa vào phản ứng v

giải phóng 3,36 lít H2).- Dựa vào giả thiết hỗn hợp Y (gồm hỗn hợp hai muối axit cacbo

suy ra phải là este hoặc axit mởi cho ra muôi được.

<0



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





2. N gu yên tử — Mảng tu ần hoàn các nguyên, tố h óa học —L ỉên k

hóa họca) - Kí hiệu nguyên tử :2 X thí dụ if Cl

z : điện tích hạt nhân, A : sô' khối nguyên tử - Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân giôngnhau, sô' khôi khá

nhau, số nơtron cũng khác nhau.Ví dụ : ỉ f c i v à

- Nguyên tử khối trung bình : A = ^ ^100a, b là tỉ lệ% các đồng vị

- Trật tự các mức nàng lượng obitan nguyên tử :Is 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p6s 4f 5d 6p 7s...

b) Bảng tuần hoàn các nguyên tố :- Bảng gồm 18 cột chia thành8 nhóm (8 nhómA đáuh sô" từIA ổến

VIIIa và 8 nhóm B đánh sô" từ Ĩb đến VIIIb).- Nhóm A : gồm các nguyên tô' s và p : uNa :l s2 2s2 2p6 3 s1.- - Nhóm B ; gồm các nguyên tố d và f :26^6 • l s2 2a2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.- Bảng có 7 chu kì :

9 Chu kì 1 : có2 nguyên tố ® Chu kì 2 và 3 : có8 nguyên tố9 Chu kì 4 và 5 : có 18 nguyêntố « Chư kì 6 : có 32 nguyên tố © Chu kì 7 : chưa đầy đủ.

- Năng lượng ion hóa ỉà năng lượng tối thiểu cần th iết để tách electr ra khỏi nguyên tử ở trạng tháicơ bản.

- Tính chất các nguyên tố :+ Trong một chu kì, từ trái sang phải theo chiều tãng của điện tí

hạt nhân :* Tính kim loại giảm, tính phi kirii tăng.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





* Tính bazơ giảm, tính axit tăng.* Năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm.

+ Trong cùng một cột từ trên xuống dưới :* Tính kim loại tăng , tĩnh phí kim giảm.* Năng lượng ion hóa và độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng.

* Tính bazơ tăng, tính axit giảm.c) Liên kế t hóa học :- Liên kết ion ỉà liên kết được tạo thành do ỉực tĩnh điện giữa các ion

mang điện tích trái dấủ.Na* + c r -----> Na+c r

- Liên kết cộng hóa trị dc cặp electron góp chung giữa hai nguyên tử (nếu giống nhau tạo thành liên kết không cực; giữa hai nguyên tử khác nhau tạo thành liên kết có cực).

C1 - Cì H - C1không cực có cực

ÁP DỤNG GỈẢ! ĐỀ TUYENs i n h

Bài 1 : Trong một nhóm A (phân nhóm chính, trừ nhómVIIIA)theochiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thi :A. Tính kim ỉoại tăngdần, độ âm điện tăng dần.B. Độ âm điện, giảm dần, tính phi kim tặng dần.

c. Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.D. Tính phí kim giảm đần, bán kính nguyên tử tăng đần.

(Đề TS Đại học - Cao đẵng, 2007 - Khối B Đáp : Chọn đáp án D.Bài 2 : Bán kính nguyên tử các nguyên tố :3Lif sO? 9F, ìiN a được xếptheo thứ tự tăng dần từ trái sang phải ià :A. Li, Na, o , F B. F, o , Li, Nac. F, Li, o, Na D. F, Na, o , Li.

(Đề TS Đại học - Cao đẳng, 2008 — Khối A) Đáp : Chọn đáp án B.

2. Ph ản ứng oxi hóa, khứ , tốc ẩộ ph ản ứng và cũn, bằ ng h óa họca) Sô' oxi hóa của một nguyên tô" trong hợp chất là điện tích của nguyên tử

nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định ỉiên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Baă+, Cl có sô' oxi hóa là+2 và - 1.+4-2 -3+1 +5-2 + 1 + 7- 2 +1 +6- 2S04, NHj, NOg, KMn04, K 2Cr20 7

b) Các loại phản ứng :- Phản ứng hóa hợp : CaO4- CO2-----» CaC03- Phản ứng phân hủy :2KC103----->2KCI + 3O2

+2 - 2 + 1 ữ +2 ‐2 +1 ‐2Cu(OH)2 Cuõ + ‘ĩ20

- Phản ứng th ế : Cu + 2AgNC>3-----» Cu(N03>2 + 2Ag-l- Phản ứng trao đổi : NaCl •+- A gN 03---- » AgCl'1 + NaNOa

(có sô' oxi hóa không thay đổitừ trái sang phải)c) Phản ứng oxỉ hóa khử :

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thav đổi số oóđ hóa từ trái sang phải. Phản ứng có sự di chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa.

- Chất khử : chất nhường electron, chất có số oxi hóa táng (chất khử còn gọi là chất bị oxi hóa).

- Chất oxi hóa : chấ t nhận electron, chấ t có sô" oxi hóa giảm (chất oxi hóa còn gọi lầ chất bị khử).

- Sự oxi hóa một chất là làm cho chất đó nhường electron hay làm táng số oxi hóa của chất đó.

- Sự khử một chất là làm cho chất đó nhận electron hay làm giảm số oxi hóa của chất đó.Thí dụ :6FeS04 + K 2Cr20 7 + 7H2S 04 3Fe2(S04)3 + K 2SQ4 + Cr2<5 0.4)3 + 7HaO

2F e - ^ % 2Fe x3+6 * +3

2C r - ^ » 2Cr x l

đ) Cân bằng hóa học :1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra hai chiều :

N2 + 3H2 2NHs

2. Cân bằng hóa học : phản ứng thuận nghịch đạt trạng thá i cân bằng khi tốc dộ theo chiều thuận (vt) bằng tốc độ theo chiều nghịch (vn).

vt = k,[N2}CH2]3v„ = k2[NHs)2

43



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





TNH 13. Hằng số cân bằng : Xcb - — 7 — 5--

[N2][H2]3

ÁP ĐỤNG GIẢI ĐỂ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC - CAO ĐANG Bài 1 : Dãy gồm các ion x +, Y“ và nguyên tử z đều có cấu hình eleIs2 2s2 2p6là :

A. Na+, c r , Ar B. Li+, F", Nec. Na+, F-, Ne D. K+, c r , Ar.

(Đề Tuyển sinh Đại họe - Cao đẳng ,2007 - Khối Đáp : Chọn đáp -án c.

Na (Z = 11) có ĩ ler-> Na+ có lOe : Is2 2s2 2p6F (Z= 9) có 9e “> F“ có lOe : l s2 2s2 2p6Ne (Z = 10) có lOe -» Ne : ls2 2s2 2p6

Bài 2 : Hòa tan 5,6g Fe bằng dung dịch. H2SO4 (loãng, đư)thư đưdung dịch X. Dung dịch X phân ứng vừa đỏvới V ml dung dịchKM11Ó40,5M. Giá trị của V là (Fe = 56) :A. -80 B- 40 c . 20 D

(Đề Tuyển sinh Đại học -Cao đằng, 2007 —Khố Đáp : Chọn đáp án B.Giải : Fe + H2S 04 — ►FeSƠ 4 + H2t (IOK 6SO4 + 2KM11O4 + 8H2SO4 - ---- > Fê2(SO,4)3 + K 2SO4 + 2M11SO4 +

10 2 +8H2O (- _ 2.0,1 ■ rtrt ■■0,1 X = — =0,0210

nFe = nFeS0 = M = 0,1 mol 56

nKMn04 = 0,02 mol VddKMno4 = ^ 5 = 0,04 lít = 40ml.

Bài 3 : Cho cân bằng hóa học : 2S02 (k) + O2 (k) ^ 2SO3 (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểiỊ đúng là :A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều-thuận khi tâng nhiệt độ.B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản c. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng đệ oxi.D. Cân bằng ch uy ẩn dịch theo chiều nghịch kh i g iảm nồng độ S

(Đề Tuyển sinh Đại học —Cao đẳng, 2008 - K



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Đáp : Chộn đáp án c.Chọn đáp án đúng c vì khi giảm nồng độ oxi cân bằng sẽ chuyển d theo chiều làm tăng nồng độ, đó là chiều nghịch.

Bo I .Ở P s a ĩ. s ự ĐIỆN lil

1. Đ ịnh nghĩa, đ iện li ;Sự điện li là quá trinh phân li các chất trong nước thành ioiì. Các chấ tan trong nước phân li ra ion gọi ỉà chấ t điện ỉi : như ajdt,bazơ và muối. Sự diện li được biểu diễn bằng phương trình điện [ị :

NaCỈ — -> Na* + Cl"NaOH--- » Na+ + OH“

H2S0 4--- >2H++ so ỉ"

■2, K h ă i n iệm về a^rỉiỹ è>&zơ :a) Axit là chất nhường proton (H+), còn bazơ là chất nhận proton.

axit bazơ + H+

CH3COOH + h 2o HsO++ CHsCOO' axìt ba zơ

HGO3 +h 2o h 3o + + C O |“axít bazơ HCÒ3 + H20 ^ H2C03 + OH“ bazơ axit

b) - Sự điện lì của H20 : Nước là chất điện li rất yếư :H20 ^ H+ + OH"

hay H2O + H20 ?=± H30 + + OH' axit bazơ axit bazơ

- Tích sô' ion của nước : [H+].[OH- ì =10 _1/í ~ Ý nghĩa tích số' ion :e> Môi trường trang tính : [H+] = [QET] =10"7M© Môi trường axit : [H+3 > [OH“] hay [K+3>1CT7

c) Khái niệ ĩn về chỉ số pH :[H+] = 10-pH =5. pH = -ỉog[ET]

45



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Môi trường axit : [H+] >1CT7 => pH < 7- Môi trường ĩrung tính : [H+] = 10' 7 => pH = 7- Môi trường kiềm : [H+] < 10‐7 => pH > 7

P hản ứng trao đổ i tro n g d u n g d ịch các ch ấ t đ iện l i :BaCl2 + Na2S 04----->2NaCì + BaS04ị

Ba2+ H- SO |- ----->BaS04iNaOH + HC1----->NaCl + H20H+ + OH' ----->H20

Tạo thành axit yếu :CHsCOONa + HC1-----» CH3COOH + NaClCHsCOCr + H* -----> CHsCOOH

Tẹo thành khi :

CaCOs + 2HC1-----» CaCl2 + C02t + H20CaCOs + 2H+---- » Ca2+ + CQ2T + H20

ÁP DỤNG GJẢỈ ĐỀ THỈ TUYEW SINHBài 1 ỉ Dung dịch HC1 và dung dịch CH3COOH cỏ cùng nồng độ mol/l. pH của hai dung dịch tương ứng là X và y. Quan hệ giữa X và ỵ là : (giả thiết cứ 100 phân tử CH3COOH có1 phân tử điện )i)A. y = lOOx B. y = 2x c . y = X - 2 D. y - X + 2,

(Đề TS Đại học —Cao đẳng 2007 - Khổi A) Đáp : Chọn đáp án B.Giải : Trong dung dịch :+ Axit HC1 điện ii hoàn toàn : HC Ỉ-----» H* -ỉ~c r+ Axit CH3COOH điện li 1% : CH3COOH---- ►H++ CH3COO"Dung d ịch HC1 c:ó pH = X => [H+] = Cm (HC1) = 10"x Axit HC1 và CH3COOH cùng nồng độ mol nên :

Cm (HC1) = Cm (CH3COOH) = icrx1 f)‐x

Dung dịch CH3COOH có [H+] = ■=—- = 10"*. 10' 2100

pH = y s -logClCTMCr2) = X + 2 => y = X + 2.Bài 2 : Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH>2 0,1M và NaOH 0,iM) với 400m! dung dịch (gồm H2SO4 0,075M và HC1 0,0125m) thu được dung



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là :A. 7 B. 1 c . 6 D. 2.

(Đề TS Đại học ~ Cao đẳng, 2007 - Khối B) Hướng dẫn giả i :■Đây là loại, bài hỗn hợp kiềm và hỗn hợp axit nên phải dùng thuyết điện li giải.Tính tổng số moi OH- và tổng số mol H+, so sánh OK~, H+, tìm số moi dư -» suy ra dung dịch axit hay kiềm ?Viế t phương trình điện li : Ba(OH)2----->Ba2+ + 20H"

và NaOH-----> Nạ+ + OH"Tổng moi OHT là : 0,1-0,1.2 + 0,1-0,1 = 0,03 moiTổng số mol H+ là : 0,0375.0 ,4 + 0,0125M .0.4 = 0,035 mol

H+ + OH~ -— > H2O Sô' mol H+ dư là 0,005 mol trong 500ml dùng dịch :

[H+] = —° 35- ~ 0,03 = 10‐2 => pH =20,5Chọn đáp án D.B ài 3 : Trộn XOOml dung d ịch có pH = 1 gồm HC1 và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ amóưì thì thu dược 200ml đung dịch pH =2. Giá trị của a là (biết trong dung dịch có [H+].[OH~] = icr14) :A. 0,15 B. 0,12 c * 0,30 D. 0,03.

(Đề TS Đại họe - Cao đẳng, 2008 - Khối B)

Hướng dẫn giả i : Dựa vào định nghĩa của pH = -log[H+].Từ [H+] suy ra [OH'3 => Cm (nồng độ mol/I) đụng dịch

Ghi nhớ : Công thức tính nồng độ mol/I : CM= — suy ra giá tri của a.-Yiít

Từ pH = ĩ => [K+3 =1CT1 => Cm =0,1M n„+ = c . v - 0,1.0,1 = 0,01 molri

H* + OH"-----» H200,01 0,01

pH = 2 =>- [Om = 1CT2 n.„_ = 0,01.0,2 = 0,002OHTổng sô' moi OH- = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

NaOH----->Na+ + OH~ 0, la 0,la

04la = 0,012 => a = = 0,12 mol/ĩ (Chọn đáp án B).0,x

47



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





n . P HĨ KIM ĩ CACBON SILĨC - NITƠ FHOTPHO 0X1 LƯU HUỲNH - HALOGEN

L. CACBON SĨLĨC :a) Nhóm cacbon silic thuộc nhóm ĨVA (PNC nhóm IV) gồm cacbo

silic (Si), gecmani (Ge), thiếc (Sn), chì (Pb).

Cấu hình electron chung : ns2np2 (2s22p2, 3s23p2...).b) Tính ch ấ t: cacbon vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa :+ K hử c + O2----- ^ CO2

3C + Fe203----->2Fe + 3COc + C02---- » 2C02G + Si02----Si + 2CO

+ Oxi hóa : c + 2Hă CH4

2C + Ca----->CaC2 (canxi cacbua)3C + 4 A I AI4O3

c) Hợp chấ t : 2CO (k) + O2 (k )---- >2COz (k)CO + Cl2-----> COCI2CO + CuO — > Cu + CO2

c + h20 .£g°> c o + h2

HCOOH r ĩ ~ > CO + H20■H2SU4C02 + 2Mg---- > 2MgO + cCO2 + H 20 H2C O3

CaCOs (r) CaO (r) + CO2 (k)CaCOs + 2HC1-----> CaCl2 + C 02ĩ + H20

NaHCOs + HC1 — ►NaCl + C02T + HaOHCO3 + H+---- » C02 + H2O

Na2C03 + 2HCÌ---- » 2NaCl + 'C02t + H20C0§- + 2H+-----» CQ2Ĩ + H20

• NaHCOs + NaO H----- > Na2C 03 + H20HCO3 ■+ OH" — * c o ị - + H20

o 2NaHCƠ 3------» Na2G03 + CO2 + H20® Ca(HC0 3)2------>CaCƠ 3 + CO2 + H2O

48



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





CaCOy : Dùng làm chất độn trong lưu hóa cao sư.NavCOg.lOH^O : Được dùng .trong công nghiệp thủy tinh, dồ gốm, bột giặt NaHCOs dùng trong công nghiệp thực phẩm, y học.

d) ■Tính chất siỉic và hợp chất :» Si + 2Fv----- » S1F4 (siìic tetraflorua)

Si + 0 ‘2 — > SiOv

Si + c —L —> SiC (silic cacbua)2Mg + Si :---- » Mg.)Si

o SiO‐2+ 2M g----- » Si +2MgOS1O2 + 2C ----->Si +2COS i02 + 2NaOH-----■>NavSiO.í + H*0SiOv + Na^co.'j----->NavSiO.j + CO-;

• SiOv; + 4H F-----» SiF,T + 2H20H.SÌO3-----> SiOv + h 2oNa-pSiO;j + CO* + H20 ---- » H2SiO;s + Na^CO-j

ÁP DỤNG GIẢI ĐỂ TUYỂN SINHBãi 1 : Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của2 kim loại hóa trị II thu được 6,s. gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thu vào 75ini'dung dịch NaOH IM. Khối lượng muối khan thu được sa phản ứng là CH =1, c = 12, o =16, Na = 23)

A. 4,2 gam B. 5,8 gam c . 6,3 gam D. 6,5 gam.(Đề TS Đại học năm 2007 - Khôi B

* Hướng dẫn giả i :Dựa vào độ giảm khôi lượng hỗn hợp :

m (giảm) = nihi, (iau - Hlhh t.UlVi = m TCO.,(bayra)

So sánh số mol CO2 và NaOH => muối axit hay trưng hòa. XCO;;‐‐‐‐ >X 0 + C0 2 (1)

C02 + NaO H-----> NaHCO;; • (2)CO + 2NaOH----->Na*COs + H20 (3)6 6m co = 13.4- —6 S8 = 6 ,6g => n co = —— “ 0,15 mol

- 2 44Số mol NaOH = 0,075.1 = 0,075 rnol < Hco‐2 ~ Chỉ xáv ra phán ứng (2ì và ìiGOv c^n ^ư-

49



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





n NaHCO;j “ 0 ,075 .8 4 ~ 6 ,3 ga m

Chọn đáp án c.Bài 2 : Cho từ tù' dung dịch chứa a mol HC1 vào dung dịch chứạ b mol Na;CO;; đồng thời khuấy đều thì được V ìít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy xuất hiện kết tủa.Biểu thức liên hệ giữa Vvới a, b là :A. V = 22,4ia - b) B. V =ĩ l ,2(a - b)c . V = l l ,2 ia + b) D. V = 22,4(a + b).

(Đề TS Đại học Cao đẳng, 2007 - Khối A Hưởng dần gỉủi : Cách giải tương tự bài (1).Cho HC1 vào thì axit dư sinh ra muối axit. Lượng axit thừa làm giải phóng khí COV.

HC1 + Na.2CO:i----------------------------->NaHCOs + NaCl

b ò mol b bHCÌ + NaHCO;;------>NaCl + COọt + H20

la - b) —> (a - b) —» (a —b)Cho HC1 vào NỈI2CO3 thu được CO2 nên HCI dư. Do đó tính NaHCO.j và c o , theo b rnol Na-iCO .Số mol HC1 (dư) cho phản ứng (2) là (a - b) nên VCOa sinh ra theo (2) ià (a - b) mol hay V =: 22.4{a - b). Chọn A.

Bài 3 : Hâp thu hoàn toàn 4,48 lít. CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch hồn hợp gồm NaOH 0,1M và BatOHX; 0,2M sinh ra m (gam) kết tủa. Giá tr ị cùa in là :

A. 9.85 B. 11,82 c . 17.73 D. 19(Đề TS Đại học - Cao đẳng, 2008 —Khôi A)

Hướng dần gia i : Bài này đùng thuyết điện ii giải theo phương trìnhtrao đôi ion. Chú ý hai phương trình (3) và (.4) dưới đây của lớp11 làrất quan trọng :

4 4SnfTy. = =-0,2 molc ' 22.4

NaOH----->N a+ + OH" 1 1)0,05 mol

ỉsiM-



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





c o 2a

c o 2

b

+ OH"-----> HCO;

a a2 0H '-----> co f - +H20

2b . b nco2 = a + b =0,2 (a)

(3)

(4)

nOHGiải hệ (a) và vb)

Ba2+

= a + 2b = 0,25 (b;

=s> b = 0,05 mol+ cof" ---- >BaCCVL

0,05 0,05mi - 197X 0,05 = 9,85 gam

(Chọn đáp án A).2. NHÓM NĨTƠ - PBOTPB Oa) Vị trí cẩu tạo :

Nhóm nitơ - photpho gồm có : nitơ (N), photpho (P), asen (As), antimoin (Sb), bitmut (Bi).Chứng ồ nhóm VA (PNC nhóm V) cổ cấu hình electron chúng : ns"np3(2s^2p':\ 3s23p3...).

b) Tính ch ấ ỉ:

m Nitơ ::i: Tính oxi hỏa : Na + 3Hv

Na + 6Li-

Tính khử

Điều chế :

Hợp chất

Phức chât :

2NHS

>2LiyN

N, + 3Mg Mg,;N2N2' + O a ----->2NO2NO + 0-, -—» 2NÓv

NH4NO. — > Nọ + 2HaO

NHa + HjO NH, + HC1 -

Ề NH„OH NH„C1'

c n h ; + OH")

Aì3+ + 3NH;< + 3 H ,0---- > AKOHhí -h 3NH+4

Cu(OR), + 4N H ,---- > [C u(NH3)J(0H)2 AgCl + 2NHỵ-----> [Ag(NH3)2r C r 4NH:i + 3 0ỵ---- » 2N-J + 6H20



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





4N H:5+ 50.J 4NO +6H,0 2NH3 + 3C12-— >Na +6HCI .2NH:ỉ + CuO — 3Cu + N* + 3H202 NH<Cl + Ca(OH).j ---- » 2NH3T + CaCl2 + 2H20

© (NH4)2SO/t + 2NaOH -— ►2NH3 + Na2S 04 + 2H20CNH4)2C 03 — n h3 + NH4HCO3NH,HCO«---- » NH, + CO* + H20NEUNCX -£-> N2 + 2HvO

NH4NO3 -£-> N , 0 + 2Ha0

4HNO3 8-^c-> 4N0ỵ + O2 + 2H20HNO;i + CuO---- > Cu(NO;?)v + HạOHNOs + CaCO.i-----* CalNOak + CO jj + H^o4HNO, (đặc) + Cu---- ->CutNOsfe + 2NOo +'2H208HNO;i (loãng) + 3Cu-----» 3Cu(N03)2 ■+ 2NO + 4H 204HNO3 (đặc) + c-----> CO2 + 4NO2 + 2H2Q6HNO3 (đặc) + 's-->H2SO„ + 6NO2 + 2H202KNO;<------* 2KNO-2 ■+■ 0-2

2Cu(NO.s)2----->2CuO + 4N 02 + O22AgNO.; — » 2Ag + 2N 02 + Ov

B Photpho :a) Tính chất :* T ín h o x i h ó a : 2 P ■+■3 C a --------------» C a;ỉP;2* Tính khử : 4P + 30. ;------------■»2P20.J

4 P + 5 0 * --> 2P 2O5 ( đ ip h o t p h o p e n t a o x i t)

2P + 3C L-» 2PC1; ì2P + 5 C h- » 2PCls6P + 5KCIO3----3P2O5 + 5KC1

J3) Điều c h ế :Ca3(PO,j)‐2+ 3si0‐2 + 5C----- » 3CaSi03 + 2P + 5CO

a Axit photphoric :a) Tính chất :

[ HhPO/1 + N&OH — > NaH,P04+ H20H;jPO, + 2NaOH---- > Na-,HP04+ 2H.0



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





H; jPO/ị + 3NaOH----->NayPCXj + 3H20

2H3P 04 —5-°^ -> H„p20 7 + H20

H„P2Ot -ỀSg^» 2HP0.J + H20* 3P +5HNO3 + 2H20 — ->3H3PQ4+ 5NO

Ca3(P0 4>2 + 3H2S 04---- > 3CaS04ị +2H3PO4 p) ứ n g dụn g :

Supephotphat đon : Ca;!(POjv + 2H2S 04---- >vCa(H-;PO<1)2 + CaSQ^Supephotphat kép : Ca^PCV)-; +4H3PQ4 » 3Ca(H2P0 4>2

ÁP DỤNG GIẢỈ ĐỂ TUYỂN SÍNH ĐẠ{ HỌC - CAO ĐANG

B à i ỉ : Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac :

Khi tăng nồng độ của hiđro lên2 lần, tốc độ phản ứng thuận :

Đáp : Chọn đáp án c.Tốc độ phân ứng : V(J= k[NvJ[H2];:i Khí tăng nồng độ H2 lên 2 lần :

vs = k[N.,K 2[H2J)3 = 8k[N2][H2j}vs - Svtf =2*tốc độ tăng 8 lần.Bài 2 : Trong phòng thí nghiệm người ta điều chếHNO3từ :A. NH3 vằ 0 2 B. NaNOa và H2SQ4(đặc)c. NaNO.-Ị và HaSOí (đặc) D. NaNQ3 và HCỈ (đặc;.

N2 (k) + 3H2 (k) ĩ ~ ± 2NH3 (k)

A. Giảm đi 2 lần c . Tăng lên 8 lần

B. Tăng lên 2 lần D. Tăng lên 6 lần.

(Bề TS Đại học ~ Cao đẳng, 2007 - Khối B)

(Đề TS Đại học —Cao đẳng, 2007 - Khối B Đáp : Chọn đáp án c.Phương trình phản ứng điều chế HNOs :

NaNOa + H2S 04 HNO3 + NaHSO,Bài 3 : Thành phần chính của quặng photphoric là :A. NH4H2PO4 B. CaHPO* c. Ca3(P 04)2 D. Ca(H2P04),.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Bài 4 : Cho các phảnứng sau :

1. Cu(NO;i), 2. NH4NO23. NHa + 0 2 4. NH3 + Cl2

5. NH,CỈ — > 6. NHs + CuOCác phản ứng tạo thành khí N2 ỉà :A. 2, 4, 6 B. 1, 2, 5 ‘ c. 1, 3, 4 D. 3, 5, 6.

í£>ềTS Đại học- Cao đảng, 2008 - Khối A)*' Hưởng dần - Đáp án :

2. NH1NO2 N2 + 2H2O4. 2NH3 + 3Cl2 + 6HC16. 2NH;, + 3CaO-----» N2 + 3Cu + 3HvO(Chọn đáp án Aj.

3. OXĨ - LƯU HU ỲNH a) Vị ỉrí cẩu tạo :

Nhóm oxi - lưu huỳnh thuộc nhóm VĨA (PNC nhómVĩ) gồm :0X1 (0),lưu huỳnh (S.J, selen (Se)Ttelu (Te), poloni (Po). Cấu hình electronngoàicùng : ns"np4 (2s~2p ,. 3s23 p \ 4s“4p \.J .

b) Tính chất :B Oxi :

Với kixn loại : 4Na + Ov--- >2Na->02Mg + 0 2--- >2MgO

* Với phi kim : 4P + 50> — 2P2O5

s +o-> so*c + Oa COu

:i: Với hợp chất : C^Hr.OH + 30y - '—>2CO2 + 3H2O

H2S ‘+3O2 -£-> 2S02 +2H2O* Điều chế :2KMnQ^ —1 —> KọMnCXi + MnOỵ + 0-2^

2KCÌO3 Mn°'j-- > 2KC1 + 3 0 2í

H2O2 — 2H20 +02t@ Ozon

3 0 , 2 0 ;ỉ

54



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





ÁP ĐỤNG GIẢI ĐỀ TUYỂN SINHBài 1 :Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm0,12 moi FeS2 và a mol Cvào axit HNO:, (vừa đủ) thu được dung d ịch 'X"(chỉ chứa hai sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là :A. 0 704 B. 0,075 C0,12 D

(Đề TS Đại học - Cao đẳng, 2007 - Khố Hướng dẫn giả i : Bài này giải theò phương pháp bảo toàn electron Le chất khử nhừờng = Ee chất oxi hóa thu

Khi hòa tan FeSv và CuvS vào HNO;; vừa đủ chỉ cho khí NO và suiifat, có sự oxi hóa khử nén tổng electron nhường =tổng electron thu0.12 mol FeSv cho0,12 mol Fe^ và 0,12.2 mol SO|~

Sô' e nhường 0,12.3 = 0,36 (moi)a mol Cu^S —>2a mol Cu2+ và a moi SOf“

Sci e nhường :2.2a (mol)Tống điện tích nhường : (0,36 + 4a) mol electron Sô' điện tích thu : 2.0,24+ 2.a = (0,48 + 2a) mol electronTa có : (0,36 + 4a) =0,48 + 2a => a —0,06 mol(Chọn đáp án D).Bài 2 : Cho các phản ứng :

1. Cu20 + Cu‐iS 2. Cu(NOs)2

3. CuO + CO 4. CuO + NH3Sô' phản ứng tạo ra Cu là :A. 3 B. 2 c. 1 D. 4.

(Đề TS Đại học - Cao đẳng, 2007 - K Hướng dẫn tìm đáp án : Xem kĩ lại tính khử và tính oxi hóa của và các hợp chất, viết các phương trình. phản ứng oxi hóa khử tạo

loại.

1. 2Cu^O + CU2S -----»6Cu + SO-jT2. CuO + CO -— » Cu + COvT3. 3CuO + 2NH;i-----> 3Cu + N2T + 3HvO(Chọn đáp án A).Bài 3 : Thể tích dung dịch HNO3 IM (loãìig) ít nhất cần dùng đểtail hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 moi Fe và 0,15 mol Cu là (biế



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





ứn g tạo r a k h í d u y n h ấ t l à NO) :A. 1,2 lí t B. 0,6 lí t- c . 0,8 lí t D. 1,0 lit.

(Để TS Đại học năm 2008 - Khối B Hướng dẫn giài : Bài này áp dụng dãy điện hóa. Fe khử mạnh hơn đồng nên phản ứng trưởc với HNOn tạo ra Fe(NO;ỉ):-í và NO. Sau đó Cu khứ Fe(NOaJ3 tạo ra Fe(NO;j)2 :

Fe + 4HNO.Ì ( 0-----> Fe(NO:ĩ)s + NO -t- 2HaO0,15 mol 0,15 molCu + 2Fe(NO;i):í -----» CuiNOrj)* + 2Fe(N03)20 15 — <—- 0,1 5 mol2

0 15nci.uiứi = sô' moi đổng dư = 0 ,15----- —— 2

= 0,075 moỉ sẽ phản ứng vớị HNO:iSô' e nhường : Fe - 3 e----->Feỉ+Cu - 2 e---- » Cu2+

Sô' electron thu : H N 03 ~~3e >NO3

3ii[,-(. + = 3iino —4

nHNO-j - “ (5.0,15 + 2.0,075) = 0,8 mol => V = M = 0,8 lít 3 1(Chọn đáp án C)Bài 4 : Cho các phản ứng :

H2S + 02 (đư) -£-* Khí X + HọO

ỊSTHa + O* ~-ĩ'- 50"c > Khí Y + H*0NH4HCO:j +HC1 (loãng) — -> Khí z + NH„CÌ + H20

Các khí X, Y, z lần lượt ỉà : A. SO,, N ., NH;i B. SO‐2, NO, COac . S03, NO, NH:ị D.so.ị, N2! co , -

(Đề TS Đại học năm 2008) Hướng dẫn tìm đáp án :



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





2 2NH:j + Ệo., 2NO + 3HvO2 (Ỳ;

3. NH„HCO;j + HCJ-----ỉ>COv + NH4CI + HvO(2)

(Chọn dáp án B).4. NH ÓM HAL OG EN ) Vị ạ :

Nhóm halogen hay nhóm VIIa. (PNC nhóm VII) gồm flo (F), clo (Cl)brom (Br), iot (I) và atatin (At). Cấu hình electron ngoàicùng có dạngus~'npr>(2sJ2pr', 3s23pr\ 4s'4pr>...).

b) Tính chất :@ Tác dụng với kim loại và hiđro :

2Na + C h ----->2NaCl2Fe + 3CL----->2FeCl3H, + Civ----->2HC1

E Vó'i hợp chất :CỈ2 + 2NaOH----->NaCl + NaClO + HsOCh + 2NaBr —» 2NaCỈ + Bí ’2Cl, + 2NaI----> 2NaCI +h01V+ 2K20 + S0_,-----> 2HC1 + H2SQ,j

@ Axit clohiđric :

Mgi.OH), +2HCI-----> MgCla + 2H20CuO + 2HCÌ-----» CuCỉv + HiOCaCO., + 2HC1-----> CaCiv + C 02ĩ + H-ịO .Fe + 2HC1-----» F e d . + HẠK 2Cr,07+ 14HCÌ-----» 2KC1 + 2CrCl3 + 3C12 + 7HaOPbO‐2+ 4HC1-----> PbCỈ* 4- cụ +2H20

B Hợp chất cùa clo :c ụ + 2NaOH-----» NaCl + NaClO + Hâ0

nước JavelNaCIO + C02 + H -,0-----» NaHCOs + HCIOCa(0 H>2+ CI2-----►CaOCl, + H.OCaOCL + 2HC1-----» CaCla + Cl-2 + Hâ02CaOCL + c o , + H ,0-----» CaCOsi + CaCl2 + 2HC10

58



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





3Cl* +6KOH 5KCI + KCIO* + 3H20

2KCIO3 -2U 2KC1 + 30, a Flo, brom, iot :

* Flo : F2 + H2 — 2 HF .■2Fa + 2HaO----->4HF + OvTCaF2 + H2S O ,-----> CaS04 + 2HF?SiOa +4H F — — > SiF„ +‐2H;jO.2 F i + 2 N aO H ‐‐‐‐‐‐> 2 N a F + H 20 + O F2

* Brom : Bra + Ho----->2HBrBiv + 2N a ĩ -----» 2NaBr + 12Br2 + H .o ?=ằ HBr + HBrO

Br* + 5C12 +6H . 0 ‐‐‐‐‐ 2 H B rO s + 10 H C 1

PBr3 + 3H^O---- » H3P 03 + 3HBr2HBr + HvS04-----> Bra.+ SOv + 2H.sO4HBr + 02 — -* 2HvO +2Brv 2AgBr----->2Ag + Brv

* lo t : 2N aĩ + Cl*» 2NaCl + I,2 AI +3Iv ‐‐‐‐‐> 2 A 1I;5I2 + Hv 2HI '

SHI + HvSO,---- > 41* + H .s + 4H*02HI + 2FẽCl;ị-----» 2FeCla + h + 2HCiCL + 2NaI----->2NaCl + 1,Br2 + 2N aI-----> 2NaBr +h

* Tính axit của các axit halogsnic : HC1 < HBr < HI HF là axit yếu nhất, nhưng ãn mòn được thủy tinh :

HP + SiOv — » SÍF4+ 2H.JD

ÁP DỤNG G1ẢÍ ĐỄ TUYỂN SINHBài 1 : Dãy gồm các-ion x + và Y~ và nguyên tử z đều có cấu hình electron : ls2 2s2 2pổ là :A. Na+, c r , Ar B. Li+, F~, Nec . Na% F"f Ne D. K+, Cl", Ar.

(Đề TS Đại học năm 2007 —Khối A)

59



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





:i: Hướng dần tin I đáp án : Viết cấu hình electron của nguyên tử và ảm nh iều e hơn nguyên tử, ion dươxig ít electron hơn ..nguyên-tử.

Na (Z = 11) có l le ' ->■N a+ có lOe : ls~ 2s"2ptí F (Z = 9) có 9e ->■F~ có lOe : ls ’ 2s2 2p6Ne {Z = 10) giông cấu hình F~ (có lOe) : ls22s22p6.

(Chọn đáp án C).Bài 2 : Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế clo bằng cách :A. Điện phân nóng chảy NaCl.B. Cho dung dịch HC1 đặc tác dụng vởi MnOa đun nóng, c. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngãn.D. Cho F2 đẩy Ch ra khỏi dung dịch NạCl.

(Đề TS Đại học - Cao đẳng, 2007 - Kh Hưởng dần tìm đáp án : Có nhiều phương pháp điều chế clo. Trphòng TN người ta dùng chất khử là HC1 (đặc) tác dụng với chấhốa là : MnOv, KMn04> K^Cĩ^Ot-..Phản ứng : 4HC1 + M n02---- >MnCL + Cl2 + 2H20(Chọn đáp án B)Bài 3 : Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu, AIồ dạng bột tdụng hoàn toàn vói oxi thu được hỗn hợp Y gồm cầc oxit có khối 3.33 gam. Thể tích dung dịch HC1 vừa đủ để phản ứng hế t với Y là A. 90ml B. 57ml c . 75ml D. 50ml.

(Đề TS Đại học - Caođẳng, 2008 - Khối Hưởng dẫn giải : Bài toán có 2 giả thiết :

- Hỗn hợp 3 kim loại tác dựng với oxì (3 phản ứng).- Ba oxit tậc dụng vói axit HC1 (3 phản ứng nữa).

Đặt ẩn số a, b, c số mol ba kim loại suv ra : nQa = ms m<i32

Từ 4, 5, 6 => Until-'Từ số moi axit suy ra Vhgì- 4 Ai

a2Mg

b

Cu

c2,13g

0 0

o « t—> 2ALOj (1)

0,75ạ 0,5a•o , - — » ' 2MgO (2)0,5b b

2 ^ -----> CuO (3)

Ỏ,5c $ __

Y = 3,33g

60



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Ai^Orj + 6HC1---> 2A1C1;} + 3H-jO (4)0,5a 3a

MgO + 2HC1---> MgCla + H2G (5)b 2b

CuO + 2 H C 1 ‐‐‐‐> C u C li + H ,0 (6)

c 2c_ n 7 , n _ 3 , 3 3 ‐ 2 , 1 3nO‐ = 9,75a + 0,5b + 0,5c s=-----r-—-— = 0,0375 mol

32Sô' mol HCỈ = U[K’] = 3a +2b + 2c = 4(0.75a + 0,5b +0,5c)

= 0,0375 X 4 = 0,15 lYiol

Vjjoj = —~— = 0,075 lit = 75mì (Chọn đápán C).

Bài 4 : Cho biêt các phản ứng' xảy ra sau :

2FeBi\> -h Brỵ----->2FeBx'-s2NaBr + Cỉa-----» 2NaCl + Bra

Phát biểu nào là đúng nhất :A. Tính khử của Br“ mạnh hơn cùa Fea+.B. Tính khử của c r mạnh hơn của Br".c. Tính oxi hóa của Clv mạnh hơn của Fe;i+.D. Tính oxi hóa của Bĩ\> mạnh hơn cùa civ.

(Để TS Đại học - Coo đấng, 2008 - Khối B

Đáp : Chọn đáp án c.

c. LỠP £ 2

I. ĐẠ I CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ỉ. VỊ t r í cấu tạo :

Kim loại chiếm c c nh m Ia (trừ H ) v II A, ĨI ĨA (trừ Bo) v một phần cá c n h óm IV A, V A, V ỈA.

- Kim loại trong Ia , Ha thuộc nguyên tố' s, còn IIIA. đến VIA thuộc nhcmì nguyên tô' p.

- Các kim ỉoại trong nhóm B (từ 1» đến VTIĨb) gọi là kim ỉoại chuyên tiếp hay nguyên tô' d.

2. Tính chất :



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Vơi ax ỉt : Zn ■+■HvSO/!‐‐‐‐‐‐ ZnSO/j + H v !Zn +2H+‐‐‐‐ > Zu2+‐+ H .ĩ

+ 5 + 6

Tất cả kim loại (trừ Au, Pt) đều khử được N và s trong axit HNO:í và —4 3 +2 I

H-jSCmđặc xuông số’oxi hóa thấp hơn như N (N 02), N (N2O3). N (NO),

N(NvO), N (N2), N (NH;j) và s (SO), s (S), s (HS). Ị3Cu + 8HNOs (ỉ)------>3Cu(NO;j)2 + 2NO + 4H2Ọ

2Fe + 6HvSO„ đ Fe2(SCX,);, + SSOọT -r 6H20 Vo/ muôi và lì.ưức :

Fe + Cu(NO;Jv-----> FelNOy)-, +• Cuvi-2Na + 2 H ,0-----------» 2NaOH +3Fe + 4H-20 FeaO +4H2T

5. x>ãyđiện hóa của h im loạ i ) Cặ ứ ủ ạ :

M”7 M; Fe-V Fe; CtrV Cu; Ag+/ A g.Suất điện động chuẩn : Epin = E®., - Bf..)

Ví dụ với pin điện hóa Zn - Cu ta có : E£io = E°Cu!>./Cti) “ •

jfc)J D ãy í/lé ' đ ệ ự ẩ :Thi dụ : E" - EƯ.. V. . - Efv ÍV.. = 0,34 - (-0 ,76) = 1,10V

l 1" ’ (C u -Cv» I ' Z 'Z >

4. Sự đ iện ph ăn :) D ệ ả :

2NaCl -<!£“£->2Na + CỊì 2A1.0:; 4AI + 30v

) D ệ ị :CuCL -^ẺỉL> Cu -h C12T

2CU SO, + HvO 2Cu + .2H .S O4 + 0.2Ĩ2Cu(NO:ỉ)a + 2H.O 2Cu +4HNO3 + Oat

5. Ăn ìnòn him loụ ỉ :) Ă ọ :

3Fe + 4H.O -% Fe;ỉO, + 4H*T2Fe + 3CL----->2FeCl:i.3Fe + 20‐,‐‐‐‐ ‐>Fe;iO,j



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





b) Ăn mòn điện hóa : ìĐiều kiện đế có án mòn điệiỉ hóa ià phải có đuba yếu tố sau :

- Hai điện cực phải khác nhau.- Hai điện cực cùng nhúng (tiếp xúc) với chất điện li.- Hai điện cực cùng tiếp xúc vớĩ nhau.

6. Điều ch ế k im loạ i :a) Thủy luyện : Dùng kim loại, khử mạnh như Fe, Zrt... khử kim loại yếu

hơn trong dưiig dịch muối.Fe + CuSO‐s - — ỳ Cu + F eS O,i . . . ..

b) Nhiệt iuyện ; Dùng chấ t khử mạnh như : c o , H2, c , AI khử oxi của các oxìt kim loại có tính khử trung bình.

FevO;í + 3CO 2Fe + 3COv

Cr.,0:j + 2A1 — > ‘2Cr + AlvO;;c) Điện phản :

2NaCÌ -rt e >2Na + Cl,

2ZnSO„ + 2HvO '2Zn + H2S0,1 + 0 2TKhcíi lượng kim loại hoặc hiđro thu được ở catôt bình điện phân :

ỊA :nguyên tử khối n : hóa trị kimioại

ĩ : cường độ (ampe) t : thời gian (giây)

_ A ĩtm = — X --------- ——

11 96500

ÁP DỤNG GIẢÍ ĐỀ TUYỂN SỈNHBài 1 : Cho 1,67 gam hỗit hợp kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIa (phân nhóm chính nhóm 11} tác dụng hết với dung dịch HC1 (dư) thoát ra 0,672 lít khí Ĩỉ-J (ở đktc). Hai. kim ìoại đó-là : (cho Be = 9. Mg = 24, Ca = 40, Sr = S7, Ba = 137)A. Mg và Ca B. Ca và Sr c. Be và Mg D. Sr và Ba.

(Đề TS Đại học 2007 - Khối B)* Hướng dần giải : Bài toán xác định hai kim loại cùng nhóm, thuộc hai

chu kì liên tiếp : phải tìm sô' mol hỗn hợp, suy ra nguyên tư khôi trưng bìnia M suy ra hai kim loại :

X + 2H G1 > X C h + HvT

nx = »K. = — = 0,03 mol => Mx =hẼZ- —55 67- Ha 22,4 0,03 -

63



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Chọn đáp án B.Bài 2 : Dãy các ion sau đây sắp xếp theo chiều giảm dần tính olà (biết trong dãy điện hóa cặp Fe;i7 Fe'+ đứng trước cặp Ag7 Ag)

B. Fe3+, Cu2‘VAg+, Fe2+A. A g\ Cu*-, Fe;i\ Fe2+G. Ag+. Fe;u; Cu2-, Fe2+

£>áp : Chọn đáp áXI c. Tính oxi hóa giảm dần

D. Fe;u. A g \ Cu2+, Fe2*.f£)<? TS Đạ i học 2007 —Kh

Ag+/Ag > Fe:i+/ Fe2+ > CirVCu > Fe'27Cu.Bà i 3 : Cho sức điện động chuẩn E(’ của các pin điện hóa : Ey (C= 0,46V; E (Y - Cu) =1,1V; E° (Z - Cuj = 0,47V (X, Y, z là ba kimDãy kim loại xếp theo chiều tãng dần tính khử từ trái sang phải A. X, Cu, Y, z B. z, Y, Cu, Xc . X, Cu, z, Y ■ D. Y, z, Cu, X.

fi?ề T5 £>ạihọc 2008 - Khố Hướng dẫn tìm đáp Ún : Dựa vào thế điện cực chuẩn cho biết chấcó tính khử mạnhhơn.

Eu(Cu - X) = 0,46V • => Tính khử X < CuE1’ (Y - Cu) = l fiv => Tính khử Cu < Y

E° (Z - Cu) = 0,47V => Tính khử Cu < 2Và E<!(Y - Cu) > E°ịZ - Cu) Tính khử z < YVậy tinh khử tàng dần : X < C u < Z < Y .(Chọn đáp án C).Bài 4 : Cho hồn hợp gồm Na và Ai có ti lệ mol1 : 2 vào nước (dư). khi phản ứng. xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít H2 (đktc) và m chất rắn không tan. Giá trị cua m là : A. 43,2 B. 5,4 c. 7,8 D. 10,8.

(Để TS Đại học 2008 —Kh* Hướng dần giải :- Viết các phương trình phản ứng của kim loại với H->0.- Chú ý chất rắn không tanlà AI dư.

11AI = 2a; nAI (!>in = a Còn dư : 2a - a = a

64-



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Na + H*0---- > NaOH +■ Ị h s t2

a 0,5a

Ai + NaOH + H .o----->NaA102 + ị ỉ ỉr. T2

a — = l,5a28,96

nHv - 22 4 ” = + l>5a = 2a => a = 0,2 moi

*\ aỉ (dư) khũiìịr IMII = 2ă ~ 3. = â —0,2 moi c> m —0,2.27 = 5 4g

(Chọn đáp án B}.Bài 5 : Cho hỗn hợp gồm 2r7 gam Ai và5,6g Fe vào 550mỉ dưng dịch AgNOy IM. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gara chất

rán. Giá trị cua m ỉà : (Biết thứ tự trong dãy thế điện hóa FeHV Fei+ đứng trước Ag+/ Ag)A. 64,8 B. 54 c . 59,4 D. 32,4.

(Đề TS Đại học 2008 - Khối A) Đáp : Chọn đáp án c.

11 Ag’ ~ nAg-NO;, -0,55 X 1 =0,55 moi

AI + 3Ag+----->•A íi+ + 3Ag ị

bail đầu : 0,1 0,55 0sau pứ : 0 0,25 0,3 moiFe + 2Ag+----->Fe-++2Ag4s

ban đầu : 0.1 • 0,25 0,1 0,2sau pứ : 0 0,05

Fe2+ -t- Ag+-----»Fe;j* + Aí Ị'!/ban đầu : 0,1sau pứ : 0,05 0,05 0,05mAtí = (0,3+ 0,2 + 0;05U0S = 59,4 gain

II. KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỂM THổ - NHÔM1. Kim loại kiềm :a) Cấu tạo :

Sáu nguyên tố kim loại kiềm thuộc nhóm IA(phân nhóm chính nhóm ĩ)

65



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





gồm có : liti (Li), ìratri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi CCs),franxi (Fr).Cấu hình electron ngoài cùng của kim loại kiềm : ns1 (2s1, 3s1, 4 s l.„).

b) Tỉnh chất :- Kim loại kiềm cớ tính khử mạnh : M----->M+ + e- Tác dụng với phi kim :

2Na + 40 2 Na*0 2- Với axit : 2Li + 2HC1-----» 2LỈG1 + HaT

2M + 2H+-----» 2M+ + Hat- Với nước : 2M + 2H20----->2MOH + H-,T- Điều chế : Điện phân nóng chảy muối clorua :

2MC1 2M f CLc) Họp chất kim loại kiềm :

Natri hiđroxit : NaOH- Diều chế : 2NaCl + HvO 2NaOH + Hat + Cỉ2t

c ó v á c h n g ủ n

- Tính chất : NaO H-----» NaỶ+ OH"CưSO, + 2NaOH-----» Cu(OH)2ị + Na2S 04

: Nat-ri hiđrocacbonat. : NaHCO.s

2NaHCO,i NaaCO;i + H20 +■C02t

NaHCO.i + HC1 — ^ NaCl + HiiO + COvĩ HC03 + H+‐‐‐‐ >HvO + co ,, NaHCO:; + NaOH----->Na.COr, * H.OHCO3 + OH — c ơ ị - + n 2o

* Naíri cacbonat : NavCOjNa í CO;, +2H C I-----» ‘2NaCl + H.O + C 02tCO|- + 2H" — H. O + CO.T

2. K im loạ i kiềỉìi thổ :a) Vị tri cấu tạo :

Kim loại kiém thồ thuộc nhóm IIA(.phân nhóm chính nhóm II) gồm có beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba), rađi (Ra). Cấu hình electron ngoả i cùng có dạng : 11S" (2s", 3s2, 4s2...).

b) Tính chất :- Kim loại kiềm thọ có tính khử mạnh : M - 2 e -----» M2+

66



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Với phi kim : Mg + Oà — 2MgO

Ca + Cl2 -£-* CaCl2- Với axit : Ca + 2HC1 — -> CaCl^ + H2T- Với nước : Ca +■2H20-----» Ca(OH)ỵ + H2t

Mg + H*0 MgO + H^T Be không tác dụng với nước.

- Điều chế: MCì2 M + Ch3. N hô m :a) Vị trí cấu tạo :

Nhôm thuộc nhóm IIIA (phân nhóm chính nhóm IIĨ). Nhôm đứng sau magie, tính khử yếu hơn magie. Cấu hình electron ngoàỉ cùng : 3s23p1. í3AI : l s22s22p<:i3s23p1

b) Tính ch ấ t :

~ Tác dụng với phi kim :4 AI + 3 0 2» 2A120;ì2AI + 3CL---- > 2AlCl;i

- Với axit : 2AI + 6HC1------------* 2A1C13 + 3H2T

AI + 3H+-----5. Al;i+ + | h 2 T2 2

Ai + 4HNOỵ (loãng) AltNO.iXs + NO + 2H20

2AI + 6H2S04 (đặc) - ỉV Al2CSOJ3 + 3SO-2 + 6H20- Với oxit kim loại yếu hơn :

2AI + Fe20 3- -£-> A12Oj + 2Fe- Với nước: 2AI + 6H20 ------ » 2AỈ(0H):^ + 3H2Í- Với dung dịch kiềm :

ALO;; + 2NaOH + 3H20 -----> 2Na[Al(OH)J (hay NaAlO*)AI(OH)a + NaOH---- » NarAHOHXii

c) Điều chế : 2AÌ,03 -Ì£í^-> 4A1 + 30vt3. Hợp chấ t h im loạ i k iềm thổ :* Canxi hiđroxit : Ca{OH)v

Ca<OH)2----------------> Ca2+ + 2 OH“ .

Ca(OH)2 CaO + H20

67



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





* Canxi cacbonat : CaCOsCaCO.j + 2 HC1 ——» CaC1.2 + C0 2t + H20

CaCOs + 2CH;*COOH---- > Ca(CH:3COO).2 + C02T + H20CaCOs + H2O + C02-----> Ca(HC03)22COv + Ca(OH), — * Ca(HCO;j)v C02 + Ca(OH)., — ^ CaC034 + H20Ca(HCO:,)2 + Ca(OH)2-----> 2CaCO;jị + 2H20Ca(HCO;;)v +2NaOH — » CaCO;ỉị + Na2C03 + 2H20

* Nước cúnig :o Nước cứng là nước có òhứa ion Ca2+, Mg2* dưới dạng muối tail : C

Mg(HCoJ)*, MgS04, CaS04, CaCL, MgCL...® Phương pháp làm mềm nước cứng :

- Nước cứng tạm thời :

+ Đun sôi :CaíHCO.^ CaCO;ỉị + C02 + H20

Mg(HC03)2 .MgCO.,ị +CO‐2+ H20+ Dùng Ca(OH>2 :

Ca(OH)2 + Ca(HC03)2 — > 2CaCO:ỉ + 2H20- Nước cứng vĩnh cửu :

Mg2- + Na2CO;{ — + MgCO;,ị + 2Na+5. Hợp chấ t của nhôm :

* Nh ô m o x i t : A I 2O 3- Rất bền- Lưỡng tính :

AI2O3 + 6HC1-----> 2AICI3 + 3HạOAÌ-.A, +2NaOH + 3K20 ---- ->2Na[Al(OH)4]

Nhôm hiđroxit : AI(OH>3

2Al(OH)3 A12Os + 3H.0 Là chất lưỡng tính :

Al(OHXj + 3HCI > AlCls + 3H20AI (OH):} + NaOH---->Na[Al(OH)JAI(OH):; + OH~ -----> [AI(OH)4rAI(OH)3 + 3H+-----» Al3+ + 3H20

68



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





P DỤNG GỈẢI ĐỀ TUYỂNs i n h

Bài 1 : Cho m gam hồn hợp Mg, AI vào 250mì dang dịch X chứa h hợp axit HC1 IM và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít Ho (đktc) dung dịch Y (coi thế tíchdung dịch không đối).Dung dịch Y có pH làA. 1 B. 6 c . 7 D. 2.

(Đề TS Đại học 2007 - Khố i .

:|: Hướng dẫn tìm đáp án :Tìm sô' mol ion H+ của hai axìt;chú ý HỵSC^ -> 2H* : tìm11 còn (H

trong dung dịch.UH m.n.dux = ’25 1 + 0.25.0,5.2 = 0,5 moi

»H2t = 2 2 ~ = m°í => nH„ = 0,475 mol

Vậy trong dung dịch X còn dư : 0,5 - 0,475 = 0:025 moỉ H+rTT., 0,025 ,[H+J = = 0,1 mol/1 => [H+| = 10"1 => pH = 10,25

(Chọn đáp ánBài 2 ; Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên ti thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng với dung dịc HC1 (dư) thoát ra 0,672 lít Hv (đktc). Hai kim loại đó ỉà : (cho Be - Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)A, Mg và Ca B. Ca và Sr c . Be và Mg. D. Sr và Ba.

(Đề TS Đạ i ỈIỌC 2007 - Khối Đáp : Chọn đáp án E.B ài 3 : Cho mẫu nước cứng chứa các ion Ca“+, Mg2+, HCO3, c r. so^- . Chất được dùng làm mềm nước cứng trên là :

A. N a2CO:ỉ B. HC Ỉ c . HvSCX, D. NaHCO.i‐(Đề T S Đại học —.Cao đẵng, 2008 —Khối B

Đáp : Chọn đáp án A.Mẫu nước trên thuộc nước cứng vĩnh cửu vì cổ chứa ion c r và SO4'

nên phải dùng thuốc Na^CO'i đế làm mềm nước.CaCL + Na2CO;Ị-----» CaCO-A + 2NaCỈCa2+ + COf“ --------» CaCO-A

Bài 4 : Hấp thu hoàn toàn 4,48 lít C02 (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH0,1M và Ba(OH)‐2 0,2M sinh ra m g kết tủa. Giá trị của m l :

69



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A. 9,85 B.11,82 , c . 17,73 D. 19,70.(Đề TS Đại học - Cao đảng, 2008 - Khối A)

* Hướng dẫn giải :- Tìm sô" mol CO'2- Dùng phương trình điện li. Viết phương trình ion, chú ý phương trình

(3) và (4).4,43 „ „ , .Mno., = TT ~ =0,2 mol2 22,4

NaOH----->Na+ + OH~ (1)0,05 0,05Ba(OH)a-----> Ba2+ +2OH“ (2)0,1 0,2co* + OH~ ---- > HCO3 (3)

a a a molC0 2 + 2 0H"-----> c o f - + H20 (4)b 2b b

nco-> = a +J> - i => b = 0,05 moln OH- = a + 2 = ° ’ (2)J

Ba*+ + c o f - -----» BaCOsi0,1 0,05 0,05 ;

mi = 197 X0,05 = 9,85 gam (Chọn đáp án A).

III. SẮT - GROM - ĐỒNG Iỉ . SẮT Ị

<3 Ị ấ ạ ISắt là kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm VĨIĨb chukì 4, số thứ tự 26, có Icâu hình electron nguyên tử : ls22s"2p63s23p63d64s2. ỊSắt tạo ra ÍOI1 sắt ĩĩ : Fe2+ (ls^ s^ p ^ S s^ p ^ d 6) I

và ion sắt III : Fe3+ (ls22s“2p63s23p63d'r’). Ịb) Tỉnh chất : I* Với phi kim : Fe + s — FeS ■

3Fe + 2 0 “> —‐—> F03O4 j

2Fe + 3Ch 2FeCl3 ị

70 I



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





* Với axit :Fe + H2S 04Uoãng)-----> FeSO* + H .tFe + 4HNO3 (loãng) -— >Fe(N 03)3 + NO + 2H20

2Fe + 6H2S 04 (đặc) Fe2(S04)3 + 3S02T + 6H20HNO3 và H2SO4 đặc nguội không tác dụng với sắt mà còn làm cho sắt

thụ động.* Tác dụng với dung dịch muối :

Fe +' CuS04-----» FeS04+ CuiFe + 3AgN03---- » Fe(N03)3 + 3Ag^

* Tác dụng với nước :

3Fe + 4H20 Fe Qj + 4H2f

Fe + K20 FeO + H2Íc) Hợp chất của s ắ t :* Hợp chất sắt(II) có tính khử : Fe’“+ - l e ------>Fe3+

3FeO + lOHNOa-----> 3FetN 03)3*+ NO + 5H204Fe(OH)y +Oỵ + 2H2O ----->4Fe(OH)3 (màu nâu đỏ)2FeCla + CỊi-----» 2FeCl3.

10 FeS0 4 + 2KM11O.1 + S ĩvộSO.‐‐‐‐ >5F6\)(S04.)3 + K2SO4 + 2MJ1SO4 8HỵO* Oxit sắ t(ĩ ĩ) và hiđroxit sắt(II) có tính ba zơ.

Fe(OH)2 FeO + H20

Fe2Os + CO 5 > 2FeO + CO2* Hợp chất sắt(III) : có tính tixi hóa.

Fe3+ + l e ----->Fe2+Fe3+ + 3e — ^ Fe2FeCla + Cu-----> 2FeCL + CuCl2

2FeCl3 + F e -----» 3FeCl22FeCl3 + 2KI----->2FeCL + 2KC1 + I2

!i: Oxit sắt(IIĨ) và hiđroxit sắt(III) có tínhbazơ-

2Fe(OH)3 -tl* Fe,03 + 3H,0

FeCh + 3N&OH — =■»Fe(OH):il + 3NaCl

71



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





* Phản ứng trong 16 cao :1 c + O-,‐‐ C 02 3. 3Fe20.s + c o‐‐‐‐‐‐‐ 2Fe3CXj + C2 CO‐, + 0‐‐‐‐>2GO 4. Fe.‐jOl + c o‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐>3F O + 00

5. Feố + CO-----» Fe + C02T2. CROM a) Vị tri, cấu tạo :

Crom cũng là kim loại chuyền tiếp thuộc nhóm VIB (phân nhómnhóm VI), thuộc chu kì4, có số hiệu 24.Cấu hình electron của Cr : ls"2s"2plS3s"3p63d',4s1.Crom có nhiều sô' oxi hóa vì ngoài electron 4s1 tham, gia phản ứng có electron phân lớp 3d;’.

b) Tính' chấ t :

* Với ph i kim : 4Cr + 30? ——> 2C t -20:ìr A cao .

2Cr + 3C12 2CrCl;j - ■ 'cÌÌQ

* Với nước : Thực tế crom không tác dụng với nước.* Vứỉaxi t : Cr +2HC1------» CrCL + H2T

Crom không tác dụng với HNOs và H2SO^ dặc nguội mà còn bị thụ bởi các axit trên.

c) Hợp chất crom :- Hợp chất crom (II) : CrO và Cr(OH>2 hợp châ't có tính bazơ :

CrO Hr 2HC1---- » CrCIjt + H20Cỏ tính khử trong không khí :

4Cr(OH)v + 0 2 + 2H20 — >4Cr(OH)32CrCl2 + Clv-----»2CrCl:,

- Hợp chất crom (III) : Cr-iOy, Cr(OHj;s Cr>0:J: oxit lưỡng tính

Cr20.< + 6HC1 -— > 2CrCl:j + 3H20Cr>Oz + 2NaOH (đặc)-----> 2NaCrƠ 2 + H2O

hay Na[Cr(OHXJCr(OH);i : hiđroxit lưỡng tính

Cr(OH):; + NaOH -----> NaCr02 + 2H20 .hay NafCr(OH)„1



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Muối crom (III) :+ Trong môi trường axit, muối croni (III) có tinh oxi hóa :

. 2Cr+;ỉ + Z n----- >2Cr*- 4- Zn+-+ Trong môi trường kiềin, muối croin (III) có tính khử :

2Cr+;; + 3Br2 + 160H "-----> 2CrO|- +6Br“ + 8HvO- Hợp cha't crom (VI) :

+ Cr03 (đỏ) : có tính oxi hóa mạnh :2CrO;ị +2NH: ‐‐‐‐ > Cr.O;; + Nv + 3H *0

+ CrOs : oxit axit :CrOy + H ỵO ‐‐‐‐‐‐ ỳ H^CrO^

2CrOy + H20 ---- » H.CrvO- ĩ Ỉ2Cr(X| : có màu vàng của CrO|“

HiiCrỵOr : có màu cam của Cr20 | ”

Các muô'i Crli+ có tính oxi hóa mạnh đặc biệt trong môi trường axit :K2Cr20 7 + 6FeSO,i + 7H2SO<‐‐‐‐ > Cr2(SO„); + 3Fe,(S04);i + K2SQ„ + 7HọO.

3. ĐỒNG a) Cấu iạo :

Đồng ở chu kì 4, nhóm Iii (PN phụ nhóm I),số hiệu 29. Cócấu hình electron nguyên tử : lsi2s"2p63s"3pH3dll,4s1.

b) Tỉnh c h ấ t :- Tác dụng với phi kim :

2Cu + Oỵ----->2CuO

CuO + Cu 1QOO-,,C» Cu20Cu + Clv-----> CuCỊiCu + s ----->CuS

- Tác dụng với axit :HC1, H2S 04 loãng không tác dụng.

2Cu + 4HC1 + Ov (kk)-----» 2CuCL + 2H20Với HNO3 và H^so,! (đặc nóng) đồng bị oxi hóa :

Cu + 2H2SO4 (đặc)---» CưSO^ + SCX + 2H20Cu + 4HNO3 (đặc)--- » Cu(NO;i)v + 2NOv + 2H203Cu + SHNO3 (loãng)-----» 3Cu(N0 3)2 -í- 2NO + 4H2Q



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Với dung dịch muôi :Cu H-2AgNO;i----->Cu(NO;i)v + 2Agị

) Hợ ấ ủ đổ :CuO có tính oxi hóa :

CuO + CO Cu + c o 2t

3CuO + 2NH3 -£-> No + 3Cu + 3H20Cu(OH)v tail dl dàng trong dung dịch NH3 tạo thành dung dịch Schweitzer(Svayde).

Cu(OH)a + 4NH3-----►[Cu(NH;;)4.KOH)2.

ÁP DỤNG GIẢI ĐẾ TUYỀN SINHBài 1 í Khi cho Cu tác dựng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO;i, vai trò của NaNO:<trong phảii ứng là :A. Chấ t xúc tác B. Chất ìthử c . Chấ t oxi hóa D. Môi trường.

(Đề thi Tuyển sinh - 2007 - Khối B)* Hướng dẫn tìm đáp án : Trong môi trường axit NO3 có tính oxi hóa

mạnh. (Chọn đáp ánC)Bài 2 : Nung hồn hợp bột gồm 15,2 gamCr>0-Ạ và m gam AI ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 23,3g hỗn hợp X chất rắn. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HC1 (đư) thoát ra V lít Ha (ở ẩktc). Giá trị của V là : (Cho o = 16, AI =: 28, Cr = 52}A. 3,36 B. 4,48 c . 7,84 - D. 10,08.

(Đề TS Đại học Cao đẳng, 2007 - Khối B) Hướng dần giải : Viết phương trình phản ứng nhiệt nhôm. Giả thiết : Ai dư => hỏn hợp rắn X gồm Ai và Cr tác đụng với axit HC1.

_ 15’2 _ m ĩ nc,203 = “ = 0,1 moi

Phương trinh phản ứng : 2A1 + Cra03------> AI2O3 + 2Cr0,1 mol —>■0,1 moi

Xét 2 trường hợp :- Nếu : AI (dư) và C12O3 phản ứng hết :

Hỗn hợp rắn X gồm : 0,1 mol ALOa và 0,2 mol Cr và Ai (dư). mx = 0,1.102 + 0,2.52 + mAt(dư>=> niAỉtdư) = 2,7 gam

74



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





. 3. BaCla 4-NavC03---- ►BaCOs +2NaCl4. 2NH3 + 2H.O + FeSO<---- -> Fe(OH)2ị + (NH^SO„Các phản ứng trên, phản ứng nào' thuộc loại axit - bazơ :A. ( ), (4) B. (3). (4) c . tl>, (2) D. (2), (3).

::: Hướng dẫn tìm đáp án : Phản ứng axit - bazơ gom :

- Axit + bazơ - Axit + oxit bazơ - Bazơ + m uố i----->bazơ mới + muôi mới- Axit + muô ---->Axit mới + muôi mói

Phản ứng (2) có bazo' : NaOH, phản ứng (4) cóbazơ NHiOH —> bazứ mới : Fe(OH;2, NRiOH...

Câu 2 ..Cho 0,01 mol hợp chấ t của sắt tác dụng hết vcii HvSO/1 {dặc nóng) dư thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SOv (.là sản phẩm duy nhất). Còns thức

cua hợp chất Fe trên là :A. FeS B. FeCO.! c . FeSv D. FeO.

* Hướng dẫn tìỉìi đáp án :- Bài tập trên dựa vào số electron trao đối. Nguyên tác bao toàn

electron : Sô' electron do s+<1 thu vào đề cho s*"1 {trong SO-./) phai bằng số electron nhường từ Fe+“ —> Fe+:ì.

- Tính sô" mol SƠ 2 đê suy ra sô" mol hợp chất sắt cần thiết. Sô’ moi hợp chất sắt gấp đôi sô" mol SO;.

Câu 3. Cho 13,44 lít cío (đlctc) đi qua 2,5 lít dung dịch KQH ớ ÌOCTC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 37,25g KC1. Dung dịch KOH trên có Hồng' độ ỉà; (Cho Cl = 35,5, K = 39)A. 0,2M B. 0,4M c. 0,4SM D. 0,24M.

* Hướng dẫn tìm đáp án :~ Viế t phản ứng giữa clo và KOH ở nhiệ t độ cao —>■KC10;t.- Tính số’ mol cúa cỉo và sô”1110Ỉ KC1, so sánh clo với KC1 xem clo dư hay

vừa đủ.

- Tính số’mol KOH theo lượng thiếu, suy ra : Cm(KOH) = —KrjlLV(lít)Câu 4. Thực hiện các thí nghiệm sau :

1. Cho 3,84g Cu phản ứng với 80m ỉ đung dịch HNO;j IM thu được V, lít NO.

2. Cho 3 ,84g Cu phản ứng với so ml dung d ịch HNO.-J IM và HvSO^ 0,5M thu được Vv ỉít NO.

77



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Biét NO là sail phẩm duy nhấ t. Các thể tích khí đo cùng điều kiện. Quan hệ giửa V, và Vỵ là : (Cho Cu = 64) ỊA. v 2 - l,5Vj B. V, = 2V, c. v 2 = 2,õVj D. v 2 = Vi.

;; Hướng dẫn tìm đáp án :- Tính sô' mol Cu và nHM0 so sánh xem HNO;j hay Cu chất nàodư. Ị

- Viết phương trình phản ứng giữa Cu + HN O s-----» NO, từ đó tính thểtích NO theo 2 tru'cmg hợp cho 2 thí nghiệm. IChú V '+ Thí nghiệm 1 : Chi có HNO.i nên thiếu ion H+, V.vo tính theo H+.+ Thí nghiệm 2 : thêm HvSO,! nên ion H* táng lẽn vừa -đủ. Tính VNO

theo hoặc: Cư đều được.Câu 5. Trong các dung dịch sau : HNO;i, NaCl, NaỵSCXị, Ca(OH)2, K HS04> ị

Mg(NO:jJv, tập hợp những chất tác dụng đượcvớ i dung dịch Ba(HC03)2là : A. HNO.<, N a Cl, N a vS O , ‐ B. H N O : , C a (O H )a, KHSC X , N a aS 04 '

c. NaCI. NavSO,, CalOH)* D. HNO;;, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO:j),, Hướnq dẫn tim đáp án : Muôn tìm những chất tác dụng vói Ba(HCO;ìjv phải tìm chât tác dụng với : ĩon Ba"+ : chất có chứa ơốc S 0 |“, c o f - .

Ion HCO.. : chấ t có chứa ion H+ (axit), có chứa OBT (để tác dụng với Ỉ-T trong H C O ).

HCOõ + OH — -> CO?- + HvO. :ứ 0 —

Câiỉ &. Hấp thu hoàn toàn 2,688 lít CO‐2(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH>2 :nồng độ a moỉ/1 thì thu được 15,76g kết tủa. Giá trị của a là : (Cho c = 12, o = 16. Ba = 137)A. 0-032 B. 0,048 c . 0,06 D. 0,04.

;; H i íớ ỉ i g ( ỉ ầ u t ìn> đ á p ú l i :- Tìm sô mol c o . và số molkếttủaBaCO;t.- Viết phương i;rình phản ứng, giữa C02 và Ba(OH)2 cho BaCO.í và

RaíHCO.;),.Đặt án số X, y ìà số moi của haimuốitr ên sưy ra sô" moỉ của Ba(OH)v. ;

'Tí I _ n - sô moi •- Tinh a = c V = — —-— ■ ] ihố tích



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A. CaCO.i :10gB. Ca{HCO:5)v : 16,2gc . CaCO:j : 15g và Ca(HCO:;)v : 16,2g D. Chi CÓCaCO.i : I2g.

Hướng dẫn tìm đáp án :

Tìm số moi C02 và số raol Ca(OH)'2 rồi lập tỉ số :n C O jị a = ‐‐‐‐‐‐ =

n C a ( O H ) 2

Nếũ : + a <1 chỉ có1 muối CaCOvj'l- => tính theo CƠ 2+ a > 2 chỉ có Imuối Ca(HCÕ3 ) 2 => tính theo Ca(OH>2

+ 1 < a < 2 gồm hỗn hợp2 muối. Đặt x7y : sô' mol CaC03 vCa(HCO;j)-> thiết lập phương trình đại số; giải suy ra X, y:

Câu li. Cho 0,27 gam kim loại M có hóa trị n vào dung dịch H2SO4 đặnóng thu được 0,336 lí t Cđktc) khí SOv. Kim loại M đó là :A. AI 3 . Mg c . Z 11 D. Fe.

:ỉ: Hướng dần tìm đáp án :- Tính số mol SOv, viế t phương trình phản ứng :

M + HvSO, (đặc)----->M2(S04)n...- Tìm số mol kim loại từ phản ứngf..ĩ:QÌ từ giả th iế t so sánh =í> biể

M theo hóa trị n.- Biện luận nhậntrường hợp nào kim loại có nguyên tử khối và hó

phù hợp với HTTH các nguyên tố thì nhận.Câu 12. Cho phương trì all hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac :

N, (k)+.3Hii Ck)<==± 2NH3 (k)

Khi tăng nồng- độcủa H2 lên 2 lần, tốc độ phản ứng theo chiều thuậA. Giảm đi 2 lần B. Tăng lên 2 lần

c. Tăng lén8 lần D. Tăng lên6 lần.* Hướng dần cácỉi ti?)i đáp ớn :- Viế t công thức tìm tốc độ phản ứng

- Thay nồng độ các chất vào hai trường hợp : Lập tỉ sô' — => suy V1

độ tăng hay giảm bao nhiêu lần.

SO



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 13- Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau :1. X -----» X, + C0 2 2. X, + H‐20 ----->x23. Xv + Y----->X + Y x + H- O 4. X* + 2 Y-----* X + Y* + 2H ,0Hai muối X và Y tương ứng là : A. CaCO;j, NaHSO/ B. B aC 0 3, Na2C 0 3c. CaCOy, NaHC03 D. MgC03, NaHCO:i.

* Hướng dần tìm đáp án :- Từ phản ứng 1. xét X là muối cacbonat- Phản ứng2, xét X! không thể

là MgO nên X không thể là MgCO.-ị. Vậy chỉ còn X là CaCO;i.- Với Xv ỉà bazơ Ca(OH). chẳng hạn tliì Y phải ỉà muối, muối đó phải

muô'i axit (tác dụng với bazơ) tan là NaHCO.j cho hai muối X và Ya.Câu 14. Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm c o và H2 phản ứng với lượng dư

,hộn hợp rắn gồm CuO và Fe.jCX} nung nóng. Sau khi phản ứng xáy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32g. Giá trị của V ỉà :A. 0.448 lít B. 0.112 c. 0,224 D.0,560.

* Hưứng dẫn tin ì đúp án :~ Hướng giải bài này đi từ giả th iế t độ giảm hỗn hợp rắn => n<j = số' mo

nguyên tử oxi của các oxit bị khử.- Viết các phương trình phản ứng xảy ra để biết tương quan giữa ỉio các

oxit và Hco + ỉiH;, - ?

‐ Từ đ suy ra Vhh.il, = 22 ,4 {nco + 11H^).

Câu 15. Trộn V ml dung dịch NaOH 0,0IM vói V ml dung dịch HCI 0,03M thu được 2V ml dung dịch y. Dung dịch Y có pH là :A. 4 B. 3 c. 2 D.l.

•* Hướng dẫn tìm đáp án :- Tính sô' mol HCl, NaOH từ đó suy ra : ii và n „ .

r i CH

- Viết phương trình ion, so sánh n . vàn số mol nào dư.lí í Jti

- Từ sô" moi H+ dư =5 [H+| - nH~ v„hh- Từ [H+| suy ra pH = số’mũ của nồng độ H+ đối dấu.

Câu 16. Cho phản ứng thuận ngh ịch : 2SO, (k) + Ov (k) 2SO.Ị (k)

Trong đó phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây ìà đúng nhât :

SI



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệ t độ. B. Cân bàng chuyến dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ oxic. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khí giảm áp suất của hD. Cản bằng chuyên, dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. Ị

Hướng dần tỉm. đáp án : jBài này thuộc lí thuyế t cân bằng hóa học. Ta phải nắm vữiig : "Khi thay đối yếu tố : Nhiệ t độ, nồng độ, áp suâ't thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi ây". Ị

- Tăng nhiệt độ phản ứng xảy ra theo chiều làm giảm nhiệt độ,(thu nhiệt). - Tăng nồng độ phản ứng xảy ra theo chiều làm giảm nồng độ chất ấy. - Tàng áp suất, phản ứng xảy ra theo chiều làm giảm áp suất (giảm thể

tích). Ị

Câu 17. Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đolomit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO'; (đktc). Thành phần khôi lượng của ịC-ìCO:;. MgCOs trong quặng trên là :A 40% B. 5 09 c c . 8 4 % D. 92%.

* hướng dần tim đáp Ún :- Tính số mol COv suy ra số mol của quặng. Chú ý : Khối lượng mol

chung cua CaCO.i, MgCO:> = 100 + 84 = 184.- Tính khối ỉưọng của lìguyéiì chất trong quặng : m = M.tt (11 = số moi !

QUầlìg). Irrv ì r/. _ m X100- Tinh /c m = -------;----------— .

m {đau bài cho)

- Chọn đáp áu. IICả*ỉ 18. Cho các nguyẽn tố X, Y, Z có cấuhình electron ngoài cùng ỉần lượt Ị

l : (11 ‐ l) p' ; ỉi p1; (n + l ) s ! IVới n = 3 thì các nguyên tô* X, Y, z lần lươt là : !A. o. Cì, Na B. o , SrK c. F, s , LiD. N, s , K. I

Hướng dỗ.ìi tim đáp án :~ Cho 11 = 3 thay vào các công thức câu hình electron, viết cấu hình'

electron suy ra z = sô" hiệu nguyên tử. ;■- Từ số hiệu xen\ bảng HTTH các nguyên tố suy ra X, Y, z. ị

Câu 19. Cho 5,2g. kim loại M có hóa trị chưa biết, tác dụng vừa dủ với dun| dịch HNO:ì thì thu được 1,008 lít hỗn hợp khi NO và N 20 (đktc). Sa|



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





phản ứng khối lượng bình chứa giảm l,42g. Kim loại M là :A. Zn B. Fe c . Mg Đ. Al.

Hướng dần tìm đáp án :- Viết phương trình phản ứng của M với HN03 cho M(N03)x, NO và N20.- Đặ t a, b là số' mol kim loại theo hai phản ứng cho NO và choN20.

- Tính a + b theo X rồi suy ra M = — - theoX . Cho X = 1, 2, 3 rồi suya + b

ra M => kim loại.Câu 20. Cho các phản ứng sau :

1. H.2S +0 >(dư)-----» Khí X + H^o2. NH;| + o . Khí Y +n 203. NH„HCO;< + HC1 (loãng;---- >Khí z + NH^Cl + H>0

Các khí X, Y, z thu được lần lượt là :A. SO:j, NO, NH;, B. S 0 2, N ,, NH3. c . S0 2j NO, co* D.SO3, N2,C02-íU Hướng dần chọn đáp án :~ Hãv viết phương trình phản ứng theo giả th iết : có xúc tác (không xúc

tác thì thế nào ?).- Chú ý : + có s thì cho SOv

+ c CO|‐ th c cọ 2t

- Từ đó xác định đáp án.

ĐỀ 4Câu 1. Nung nóng hỗn hợp các chất Fe(NO:;)2, Fe(OH)a, FeCOa trong không

khí đến khô'í lượng không đổi thu được chất rắn nào sau dây :A. Fe30 4 B. FeO c . Fe D. Fe20 3.

:!: Hướng dẫn tun đáp án :

Các chất trên đềa bị nhiệt phán cho oxit. Oxit này bị oxi hóa trong không khí nêu cho oxit có hóa trị cao nhất Fe (III) oxit.Câu 2. Hòa tan hoàn toàn12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1 : 1 ) bằng axit

HNỢ; thu được V lít (ở đktc) hồn hợp khí X (gồm NO và NyO) và dung dịch Y (chỉ chứa2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối või Hv bằng 19. Giá trỊ của V là : (Cho H =1. .N = 14, o = 16, Fe - 56, Cu =64)

A. 2,24 B. 4,48 c. 5,60 Đ. 3,36

83



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Từ tỉ khô'i của X suy rasố mol mỗi khí d /H =

* Hướng dẫn éìĩti đáp án :

2(a + b)

- Tìm sô' mol .Fe và Cu có tỉ lệ1 : 1 => 11 = nCu- Viết, phản ứng oxi hóa khử :

Fe + HNO:5‐‐‐‐‐ Fe(NO; ):i +.NO + NO> + HọOCu + HNO;ỉ‐‐‐‐‐> Cu(NO;i), + NO + N 02 + H‐Jo

- Từ sô' mol Fe và Cu => -n íNO*Noz> => %ío+no2>-

Câu 3. Nhô từ từ chỡ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AICl;ỉ. Htượng nào sau đáy xảy ra :A. Có kết tua keo trắng, sau đó kết tủa tan.B. Chỉ có kết tua keo trắng.c. Có kết tủa keo trắng và có khí baylên.D. Không có kết tua, có khí bay lên,

Hướng dẫn tìm đáp án :Phải nắm kĩ kiến thức : tính lưỡng tính của Al(OH);ỉ vừa tan trẩxit, vừa tan trong kiềm.

Câu 4. Trộn dung dịch chứa a mol AICỈ.-Ị vói dung dịch chứa b mol NaOHthu được kết tủa thì cầu có tỉ lệ :

B. a : b < 1 : 4 D. a : b > 1 : 4.A. a : b - 1 : 4 c . a : b = 1 : 5* Hướng dần cách tìm đáp án :- Viết 2 phản ứng :

1. Nhôm clorua tác dựng với NaOH tạo kết tủa.2. Phản ứng kết tủa Al(OH);« tan hoàn toàn trong NaOH.

- Tính sô' mol NaOH vừa đú hòa tail hết Al(OH)3.

- Từ đó suy ra tỉ lê — để thu đươc kế t tủa.bCâu 5. Hòa tan thêm hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe20 3, MgO, Zn

trong 500ml dung dịch H2SO40,1M (vừa đủ).Sau phảnứng hỗn hợmuối sunfat khan thuđược (khi cô cạndungdịch) có khôi lượng (Cho H =-1, o = 16, Mg = 24, s.= 32, Fe = 56, Zn = 65)A. 6?81g B. 4,81 gam c. 5,81g D. 7,2 gam.

84



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Bài này áp dụng định luậ t bảo toàn khối lượn§Ị : "Tổng khôi ị.ượng che tham già = tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng".

- Viết các phương trình phản ứng xảy ra.- Tính tấ t cả tống khối lượng các chất : Lmoxk, I mH.20 => TOmu('„

Câu 6. Có bốn dung dịch muối riêng biệt gồm : CuCl2, ZnCK FeCi- AIC Nếu thêm dung dịch KOH (dư), rồi thêm tiếp dung dịch NH.3(dư) vàc dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là :A. 4 B. 1 c. 3 D. 2 .

* Hướng dần tìm đáp án :- Muối AIC1;J chuyển thành muối tan KAlOv trong KOH (dư). CònCuCì

2nClọ chuyển thành phức tan trong NHj.- Chl còn FeCl.j chuyến thành Fe(OH):i không tan.

Câu 7. Muốn thu được Ag tinh kh iết từ hỗn hợp X gồm a moi AlaOa, b m CuO, c mol AgvO, người ta hòa tan X bơi dung dịch chứa (ổa +2h +■2<mol HNO3 được dung dịch Y. Sau đó thêm chất nào sau đây (giã thiẽ hiệu suất 100%) :A. c moi bột AJ vào Y B. c moi bột Cu vào Yc. 2c moi bột AI vào Y D.2c mo1 bột Cu vào Y.

* Hưởng dẫn tìm đáp án :- Cắc oxit AJ20 ;í, CuO, Ag20 tác dựng với axit cho muối nĩtrat tương ứng :

AKNOa)*, Cu{NO;^, AgNO;j.- Muốn thu được bạc nguyên chấ t phải thêm lượng bột Cu vừa đủ vàodung dịch Y. . _

- Viết các phương trình phản ứng rồi suy ra số moi HNO;i vừa đủ. Tìm số moi AgN 03 suy ra sô' moi Cu cần thiết.

Câu 8. Nung m gsưn bột Fe trong oxi thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong dung dịch HNOo (dư) thoát ra 0,56 ỉít (ổ* đktc) NO (sản phẩm duy nhất). Giá trị của m là : (Cho ơ = 16, Fe = 56)A. 2,62 B. 2,32 c .2,52 D. 2,22.

* Hướng dẫn tìm đáp án : Phản ứng- sắt tácdụng vôi oxĩ ở nhiệt độ cao cho Fe30 4trong đó là FeO + Fe^Os-

- Chỉ có Fe và FeO tác dụng HNO3 cho NO. Viết phương trình phản ứng, tim số mol NO.

- Tìm số mol NO và khối lượng Fe (dư) + Fe trong Fe30 4 suy ra khối lượng Fe.


85



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 9. Cho m gam hồn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuS04. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là : (Cho Fe =: 56, Cu = 64, Zĩi = 65)A. 12,67% B. 85,30% c. 90,27% D. 82,20%.

:i: Hướng dẫn tìm đáp án :Đâv là bài tập không cho consố cụ thể Do đó cách giả i là chúng taphải giả sử số đâ biết với số cụ thế hợp lí. Từ đó tính ra khối lượn

, - , m Zn 8 Đô tăng _ hổn hợp : = -- = —— :=>íizn = 8, life = 1 (giả su).mFe 1 Độgĩảm

= > lĩiM m p - X 8 + M i-V X 1 % n i 2 , i = — — -----------------.mhhợp

Câu 10. Cho hỗn hop Fe và Cu phản ứng vớí dung dịch HNOa (loãng). Sau ohản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chỉ chứa một chất tail và kim loại dư. Chất tan đó là :A. HNO:j B. Fe(NO:*)2 C- Cu(NOa)2 . D. Fe(N 03)3.

* Hướng dẫn cách tìm đáp án :- Sắ t là kim loại khử mạnh nên tham gia phân ứng trước. Nếu CÒ11 dư

axit mới phản ứng với đồng.- Chú ý Fe tác dụng axit HNOy cho Fe(NC>3 ) 3 sau đó Fe(N03)3 tác dụng

vói Fe (dư). Học sinh tự viết phản ứng.

Câu 1 1. Điện phân dung dịdva moi CuSOi và b moỉ NaCl (vó'i điện cực trơ, có màng ngàn xốp). Để dung dịch sau khi điện phân làm pheaolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (Biết ion. SO4- không bị điện phân trong dung dịch)

A. 2b = a B. b < 2a c . b = 2a D. b > 2a.* Hướng dẫn tìm đáp án :- Viết phương trình điện phân của CuS04và NaCi- Tính số’ moi của H+ (từ H2SO4) và của OH“ (từ NaOH). Muôn cho môi

trường có tính kiềm thì > n„_ => Đáp án.O H H

Câu 12. Cho hỗn hợp X gồm Na và AI. Chom gam X vào lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m. gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì thu được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng Natrong X là : (Biểt thể tích khí đo cùng điều kiện.Cho Na = 23, AI = 27)A. 29,87<%- B. 39,87% c . 49,87% D. 77,31%.

86



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Viết phương trình phản ứng của Na, AI hòa tan vào nước. Tính VHtheo sô' moi Na và số moi Al. Chú ý sử dụng NaOH của phản ứng (1), thiêu NaOH nên AI khóng tan hết.

- Viế t phương trình phản ứng của Na, AI trong dung dịch NaOH. Trường

hợp có mặt NaOH khác Clj nên AI tan hết.- So sánh, tính ti lệ —— => suy ra %mNa = -T1—a — —.

111Aỉ hhọpGâu 13. Ch.o 200ml dung dịch AlCl;s 1,5M tác dựng với V lít dung dịch

NaOH 0,5M. Lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất củaV là : (Cho H = i , C = 12, o = 16, Ãi s=27)A. 2 B. 2,4 c . 1,2 D. 1,8.

* Hướngdẫn tìm đáp án :- Tìm sô' mol AICl;j và số moi Al(OH);j-k - Viế t các phương trình phản ứng xảy ra.

- Tìm tổng sô' moỉ NaOH tham gia phản ứng => V = — .5 0,5M

Câu 14. Nung hỗn hợp gồm 15,2g Cr^O-j và m gain AI ỏ' nhiệt độ cao. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 23,3g hỗn hợp rắn X- Cho toàn bộ hồnhợp X phán ứng với axit KC1 (dư) thoát ra V lít Hv (ởđktc). Giá trị củaV là : (Cho o = 16, AI = 27, Cr =52)A. B. c . D.

Câu 15. Cho từng chất Fe, FeCX Fe(OH),, Fe(OK);i, Fe30-t, Fe20.}, Fe(NO;;)w, Fe(NO;í)3, FeSO^, Fe-itSO,.^, PeCO.; ỉần lượt phản ứng với HNOs đặc, nóng. Sô' phản ứng thuộc loại oxi hóa khử là :A. 8 .B. 5 . c . 7 D. 6.

* Hướng dẫn tìm đáp án- Tìm các hợp chất có số oxi hóa +3. Các chất này không bị oxi hóa nữa.

Còn các chất khác có sô' oxi hóa < +3 sẽ bị oxi hóa bởi HNO;ị —» Fe* \ Đó là : Fe - 3 e ----->Fe+3; Fe+2 - l e-----» Fe+l- Loại trừ các chất có số oxi hóa +3 còn lại đều tham gia phản ứng oxi

hóa với HNO.V Suy ra đáp án.Câu 16. Hợp chất X tạo bời hai nguyên tử A và B có khối lượng phân, tử 76

đvC. A và B có hóa trị dương cao nhất với oxi là no và mo, có hóa trị âm với liíđro lồ Uu và rriH thỏa mãn điều kiện :


87



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





2. Số mol11 Kt,o = n Feío ;, = X(mol)

3. Tính số moi oxi nguyên tử

> Tổng mol (O) = 4x

Từ số moi (O) suy ra nH, . Từ n suy ra => V =n H C i

Câiỉ 20. Nung hỗn hợp rắn gồm a moi FeC03 và b mol FeS^ trong bình k chứa không khí (có dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bin về nh iệt độ ban đầu thu được chât rắn duy nhất làFe20;j và hỗn hckhí. Biết áp suấ t trong bình trước và sau phản ứng bằngnhau, m<liên hệ giữa a và b là biểu thức nào sau đây : (Biết sau phảnứng, s c số oxi hóa +4, thể tích các chất rắn không đáng kể)A. a = 0,5b B. a = b c . a = 4b D. a = 2b.

Hướng dẫn tìm đáp án :- Lí luận để có11] = ĩXỵ (tổng mol khí trước bằng tổng moi khí sau phá

ứng).- SỐ mol khí ban đầu là oxi bail đầu : 110

- Sô' moi khí sau phản ứng gồm :

n-o.z dư +nsoỶ + Jìcơ,

mà Oi (dư) = 0‐2 (ban đầu) “ Ov (phản ứng)- Từ đó tính ni - no2

11-, = no2đư + nso2 + nco2Thay vào công thức11] = n> => biểu thức.

89



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





j w u n u

Câu IS. Xét phản ứng oxi hóa khử :2A g* + Cu —— ?- Cu2+ + 2Agi Phản ứng trên xảy ra vì.:A. Cu có tính khử mạnh hơn Ag.B. Cu"+có tính oxi hóa yếu hơn Ag+.c. Thế điện cực chuẩn Ag7 Ag lởn hơn thế điện cực chuẩn Cir7Cu .

D. Cả ba lí do trên.Câu 19. Dãy nguyên tử và ion nào sau đây có cấu hình electron là ls^s

A. K+, Cl; Ar B. Na*, F~, Nec, Na+: Cl, Ar ■D. L i \ Br, Ne.

Câxỉ 20- Hòa tan 1,44g kim loại hóa trị .11 trong Ĩ50ml đung dịch H2SO<j 0,5l ể trung hòa axit dư trong dung dịch thu được phả ỉ dùng 30ml ddịch NaOH IM. Kim loại trên là :A Mg B. Ca c . Zn D. Ba.

Câu 21. Có hai lá sắt khối lượng bằng nhau và bằng 11,2g. Một lá cho tácvới cìo, một lẩ cíĩo tốc dựng với axit HC1, kết quả nào sau đây đúng nA. Thu được hai muối khối lượng bằng nhau và bằng 25,4g.B. Thu được hai muối khối lượng bằng nhau và bầng 32 ,5g.c . Thu được hai muối khối lượng khác nhau là 25,4g vằ 32f5g.D. Thu được hai muối giống nhau khố i lượng bằng nh.au và bằng

Câu 22. Vinyl axetat (CH;r-COO-CH=CH‘2) được điều chế'từ phản ứng sau đây : A. CH^COOH + CH*=CHOH B. CH3COOH + CH.2=CHc. CH-COOH + CH2=CHC1 D. CHrjCOOH + HC=CH.

Câu. 23. Làm bay hơi 0,37g este nọ đơn chức thì thu được thể tích bằntích của 0, l6g oxi cùng điều kiện. Este trên cỏ số đồng phân :A. 5 B. 2 c . 3 D. 4.

Câu 24. Chất cho được kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 khi đun nóng là :A. HCHO B. HCOOH c . HCOONa D. Cả ba chất

Câu 25. Phân tử khối trung bình của PVC là 250000 thì hệ số polime hóA. 6250 B. 2500 c . 4000 D.15000.

Câu 26. Các loại cao su sau đây, cao su nào có cấu tạo tương tự cao su thiên nA- Cao su buna-S B- Cao su bunac . Cao su cloropren D. Cao su isopren.

92



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 27. Cho 31,2g hồn hợp AI và AỊ,0:j tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 16,8 lít khí (Oc,C và 0,8 atiỉi). Sô" gam mỗi chất trong hỗn hợp là :'A. 10,8g và 20,4g B. 5,4g và 10,2gc . 5,4g và 20.4g D. 10,8g và 10,2g.

Câủ 28. Cho kim loại M hóa trị II tác dụng với oxi tạo thành oxit trong đó lượng oxi chiếm 40% Iượiig kim loại đã dùng, kim loại đó ỉà :A. Mg B. Ca c. Ba D. Zn.

Câu 29. Nung nóng hồn hợp bột AI và bột CroO.-Ị bằng phản ứng nhiệt nhôm. Khôi lượng bột AI cẩn thiết khử hết Cr2Oi cho 78g Cr ỉà :A. 40.5g B. 50g c . 27g D. 54g.

Câu 30. Các phản ứng của sắt và hợp chât ciia sắt sau đây. phản ứng nào không phải oxi hóa khứ :

A. 2FeCla + F e------* 3FeCLB. Fe + Cuiso.4----->FeSỌ,j + Cuc. FeS + 2HC1> FeCL + H2s tD. Fe + 2HC1------>FeCL + H.T

Câu 31. Hiđrocacbon nào sau đây cộng nước (hiđrat hõa) có H;SO.< đd xúc tác thu được hỗn hợp rượu bậc I và bậc III :A. CH3-CH=CH-CH;ỉ B. CH;rCHr CH2-CH ,c. CH;:;‐CH2‐CH=CH2 D.c h 3 ‐c h 2 ‐c =c h 2.

_ CH ;Câu 32. Este được điều chế từ ancol etylic có tỉ khôi hưi so vói khống khi ỉ à

3,03. Công, thức cua este trê Xì là :A. H -000-C;<H7 B. CH:,COO-CaHr,c. CH.ị-CHi-COO-CH;, D. HCOO-CH(CH;ij,.

Câu 33. Người ta dùng thuốc thử nào sau đây để thứ nước tiếu xác dịnh người có bệnh tiêu đường :

A. Cu(OH)v B. Quỳ tím c. AgNO;;/NH;j D. Ca(OH),.Câu 34. Cho glucozơ lên men rượu etylic, dần toàn bộ khí COv sinh ra vào

nước vôi trong có dư thì thu được 50g kết tủa. Khó"i lượng ancoỉ etylic thu được :A. 4,6g B. 2,3g c. 23g D. 9.2g.

Câu 35. Cho 0,01 mol a-aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 80ml dung dich HC1 0,125M. Sau đó cô cạn dung địch thu được l.S35g muối khan.

93



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu. 45. Khi thực hiện este hóa1 moi CH.iCOOH và1 mol C>Hr>OH lượnơ 2este thu được lớn nhất là — moi. Để đạt hiệu suất 90% (tính theo axit)

khi tiến hành 1 moi CH^COOH thì số' mol C2H.-jOH íà :A. 0,342 mol B. 2,925 mol c . 2,412 mol D. 0,456 mol.

Câu 46. Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của Fe2'f :A. 4Fe(OHj2 + o* + 2HvO------>4Fe(0H);jB. Fe + 2FeClỵ----->3FeCl2c . Mg + FeClL,----->Fe + MgCIaD. Fe + HvSO„ (loãng)---- > FeSO,i + H*?.

Câu 47- Cho 10 gam hỗn hợp bột Mg và Cr hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HitSO.!. Sau phán ứng thu được 38,Sg muối khan và X lít H‐2Cđktc). Giá trị của X là :A. 6,72 lít B. 4,48 lít c . 8,96 lít D. 3,36 lít.

Câu 48. Cho 3,6g hỗn hợp kali vàmột kìm loại kiềmX tác dụng hế t vH-íO cho 2,24 lit H-; (0l,C; 0,5 atm). Khối ỉượng nguyên tử của X là :A. Mx > 39 B. Mx = 39 c . Mx < 39 D. Mx < 23.

Câu 49, Nhận định nào sau đây về AlvO:-, là không đúng :A. tan tô't trong dung 'dịch NaOH.B. AÌmO;.; tan tốt trong dung d ịch axit HC1.

c. ALOíỉ dùng đế điều chế AI bằng phép điện phân nóng cháy.D. AlvQiị dùng để điều chế AI bằng nh iệ t luyện, dùng c o , để khử ở

. nhiệt độ cao.Cầu 50. Chỉ đùng HNỌ;1 và Ba(NO:Jv phân biệt được dung dịch chứa aiùon

B. Cl“, NO3, CO3'

Đ. SOf' , NO3, HCO3.

HƯỚN G D Â N C Á C H G IẲ ĩ ĐỂ 1 Câu 4.

- Tính số mol hỗn hợp haí ankín suy ra tổng moi nàv lớnhơn -hay nhỏ hơn lỉ^vo,

- Từ đó suy ratrong hồn hợp có ankin-l hav ldĩông.- Cùng từ đó chọn đáp án lì ào.

nào sau đây :A. HCOs\ s o f , COf-

c . c r , s o | - , c o | -

95



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 5.- Tính số’ mol H->- Viết phương trình tổng quát : C„H2n* lOH + N a ------>...- Lập tỉ ỉệ suy ra n —>CTPT rượu (aiicoì).

V,-Câu 6. Theo địn h nghĩa độ rượu D” = X100 (.1)

v đd=> Tính số mol glucozo' => iw-oi => liWoi

=> V.mol, = — = V,. => Thay vào CT (1) => v ti[)

Vn = V = ?viUi - V9Ơ>- ;

Câu 9.- Tính XÌNO=> số mol NO3 .

~ Tinh nimuoi '

- Chú ý : 1 1; = 3n.N0 .

Câu 12.- Tính 11H2 => sô' xnol NO3 .

- Tíiili Mx = => suy ra2 kim loại ở giới hạn trên và dưới: Ml < M <11X

Câu 13.- Chứ V : nhiệt phân muôi NaHCO.j —>NavCO;i- Thiết lập hai phương trình đại số'- Giái suy ra số mol2 muối => khối lượng hai muôi.

Câu 20.- Viết phương trình phan ửng (chú ý : kim loại hóa trị lĩ cho muố

trị II và Hv).- Tim sô' moi NaOH -> naxit] sO|dư

- Suy ra số mol kim loại => Mkl = —'— —>tên kim loại.n K L

C â u 21 .

- Viết- phương trình phản ứng.- Tính np."- Tính nPeCl.2; mF(,cljỉ => đáp án.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 34.- Viết các phương' trình phản ứng xảy ra :

+ Phản ứng lên men rượu.+ Phản ứng tạo kế t tủa.

- Tính nCo2 : nCaC0;ịị => iiCo2 => n c,Hr>OH => ™c2H,OH => Chọn đáp án

Câu 37.- Tính .

- Viết phản ứng Hv khứ oxìt kìm loại MxO_v + yH.9-— xM + yHvO- Từ MxOv Ms = ?

Cho X => M.

■Câu 39- Chú ý : Hạt mang điện gồm proton (p) và electron (e), hạt khôn mang diện Ui).

Câu 43.- Tính nCQ2’ nHji0 ==>n(:, n»i, nx

- Lập t ỉ lệ : X : y : z = n(: : iij.j :11N- Công thức : CnHvNz.

Câu 45.■ - Viết phương trình phán ứng este hóa.

- Tính (hằngsố cân bằng).

- Thay số moicác chất tại lúc cân bằng, tính K^, := ĨCH3COOC2t ì5 IfHgOl [CH3COOHị[C2H5OHl '

Câu 47.- Viết phương trình phản ứng hai kim loại Mg và Cr với H-jSO.1.- Thiết ỉập phương trình đại số về khối lượng hòn hợp và khối ỉượng muối.- Giải phương trình =>11H„ => VHv .

Câu 48.- Đặt X là khôi iượng mol trung bình của 2 kim loại .- Viết phương trình phản ứng xảy ra.- Tính số mol H; (điều kiện tiêu chuân).

0 ... nuhhợp)- Suy ra : .Mx = — —- — ------11(hon hợp)

9?



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





ĐỂ 2vâĩ-i 1. Axit nào sau đáy có tính axit mạnh nhất :

A. HBr B. HI c . HC1 D. HF.3âi ỉ 2. Các muói kim loại kiềm sau đây KC1, NaCl khi đốt cháy cho ngọn

lửa màu gì ?

A. Vàng và xanh B. Trắng và dỏ.c. Tím và vàng D. Xanh lam và hồng.

3âu 3. Cho 12g hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng vói axit HC1 thu được 4,982 lít khí {ở1 atm và 27,3l’C). Nếu cho hỗn hợp trên tác đụng với Hvi nung nóng thì thu đưọc 0„2g nước. Công thức oxit trên là : , A F e ,0 :ỉ B Fe:iO, c . FejO D. FeO.

Câu 4. Cho ion kim loại có cấu hình electron ngoàicùng là 2s~ 2p6. Kim loại áy là :

A. Fe B. Aỉ c. Cr D. Mn.Câu z. Cho hỗn hợp X gồm một axit huư cơ đơn chức no (A) và một este no

ílơn chức (,B) đều mạch hớ. Cho m ga nì hỗn hợp X phản ứng vừa đủ vớ /OOml dung dịch NaOH IM thu được dung dịch Y và ancoỉ z. Biết tỉ khôi cua z so với H2 là 16. Cô cạn Y thu được một muối duy nhất có khỏi lượng' 16,4:?.Cõng thức A và B là : A. CH ;COOH. OH,COOCH.; B. C.H^COOH, C2HrỉCOOCH:f c. MCOOH, HCOOCH.i D. C.-sH-COOH, C;ìH7COOCH;í.

C âu Q. Đốt ch y 1 mol ancol X cần 3,5 mol oxi. C ng thức của ancol l :A. CJrhO, B. C;iH,sO c . CH/iO D. C3HsO:i.

Câĩi 7. Các phan ứns; sau đây, phản ứng nào chỉ có trong hóa hữu C-Í :A. Phan ứng nhiệt phân B. Phản ứng trung hòac. Phán ứng đống trùng hợv> D. Phản ứng cháy.

Câu 8. Cho hỗn hợp2 anđehit 110 đo‘11 chức chia làm hai phần bằng nhau :‐ Ph ần I đốt c:h y cho 0 ,54 g H 20 .

- Phán II đốt cháy hoàn toàn cho thể tích khí C0-> là :A. 1 ,12 lit B. 2,24 lit. c .1,68 ỉít D. 0,672 ỉít.

Câiỉ ©. Dung địch CH ;COONa có :A. pH > 7 B. pH < 7 c . pH =0 D. pH = 7.

Câu 10. Cho 20ũml dung dịch CH;;COOH IM tác dụng với 400ml dung dịch NaOH. IM. Cô cạn dung dịch nung khô có V lít khí E. Trị số của V là :A. 4,48 lít E.1,12 lít c . ‘2,24 lít . D. 3,36 lít.

98



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





C an 11. Tư muoi ăn , 11ƯỚC, tliâii đá, đá vôi, âxit nitricvới các chất xúc táccần thiết, có bao nhiêu phản ứng cần thiết để’điều chế anilin :A. 6 B. 7 c.4 Đ. 5.

Câu 12- Phản ứng CO' bản nào sau đây là của saccarozơ :A. Thủy phân saecarozơ.B. Tham gia phản ứng tráng bạc.c. Tham gia phản ứng vói đồng(II) hiđroxit.D. Tham gia phản ứng hiđro hóa.

Câu 13. Khi hòa tan một lượng vừa đu hiđroxit kim loại hóa trị II : M(OH)2vào một lượng vừa đú dung dịch HvSC>420% thu đứợc dung dịch muối trung hòa nồng độ 27,21%. Kim loại M là : (H = 1, o = 16, Mg = 24?Fe = 56, Zn = 65, Cu = 64)A. Fe B. Cu c . Mg D. Zn.

Câu 14. Cho biết phản ứng sau thuộc loại phản ứng gì ?CaCO;; + 2HC1-----> CaClv + c o ,4- HaO

A. Qxihóa khử B. Trao đổi c . Phân hủy D. Cộxig hợp.Câu 15. Các kim loại sau đây : natri, kali, canxi được sản xuất trong công

nghiệp bằng phương pháp nào :A. Điện phân nóng cháy B. Điện phân dung dịchc . Phương pháp thủy luyện D. Phương pháp nhiệt luyện.

Câu 16. Phản ứng đặc trưng của anđehit fomic là :A. Tham gia phản ứng tráng gương.B. Tham gia phản ứng oxi hóa khử. c. Tham gia phản ứng hidro hóa.D. Tham gia phản ứng trung ỉiòa.Hãy chọn đáp án sai.

Câu 17» Công thức nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng của xiclohexan :

A. CnHvn_í5 B. C„Hvn..v c . CuHui, D. CnHvin+2-Câu 18. Thủy phân 17,4g este no đơn .chức bằng 300nii dung dịch NaOH 0,5M

vừã đủ. Công thức este trên là :A. a ,H l0O, B. C;5H*0 2 c . C3H,o0 2 D. CfíH1202.

Câu 19. Cho 2,68S lít COv (đktc) hấp thu hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH IM và Ca(OH)^ 0,01M. Tổng khôi lượng muối thu được là :A. 2,004g B. 2,52g c . 1,32g D. 2,ổ4g.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 20. Cho 1,12g anken cộng hợp với Br2 thu được 4,32g sản phẩm. Cthức phản tử của anken là : . . A. B. C„Hs c . C3H«' D. C5Hio-

Câu 21. Khi cho lá sắt vào duxig dịch HvS04 thấy có khí Hỵ xuất hiện đầu nhanh sau chậm dần vì :A. Sắt tan chậm trong axit loãng.

B. Vì ban đầu tan, sau không tan.c. Bọt khí Hv bám trên bề mặt sắt ngăn cản sự tiếp xúc với H2SO4

sắt.D. Bọt khí H2 ban đầu tan. sau không tan trong H2SO4.

Câu 22. Cho hai phản ứng sau :

1. H2N-CH2-COOH + HCI — Cl H3N-CH2-COOH

2. H2N-CH-COOH + NaOH---- >H2N-CH2-COONa + H20

Hai phản ứng trên chứng tỏ amino axit có tính chất nào sau đây :A. Chỉ có tính axit B. Chỉ có tính ba Zũc. Có tính oxi hóa khử D. Có tính chất lưỡXLg tính.

Câu 23. Tơ sợi được sán xuâ't từ xenlulo thường được gọi là :A. Tơ nilon-6,6 B. Tơ capronc. Tợ visco D. Tơ tằm.

Câu 24. Đốt chảy hoàn toàn 7,4g hồn hợp hai este no đơn chức đỗngcủa nhau thu được 6,72 lít CO-, (đktc) và 5,4g H20. Công thức cấu của hai este trên là : A. CH:COOCH: , HCOOC.Hrv B . C H sC O O C ,H -„ H C O O C y H :

c. C.H^COOC.Hr,, CH3COOC3H7D. CH«COOCH=CHa, H-COO-CH=CH-CH:,.

Câu 25. Cho hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Lấy lOg hỗn hợp X cho tác dụaxit HvSCX, loâng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc), ddịch Y và m gam chất rắn Idiông tan. Giá trị của m là : (Cho H = ĩ,56, Cu = 64)A- 5,6g B. 4,4g c . 6,4 g D. 3,2g

Câu 2Ổ. Hãy xếp theo thứ tự táng dần tính oxi hóa củacác ion : AlFe:,+SCu2", chọn lựa sắp xếp nào đúng nhất :A. Fe;í\ AỈ:;+; Cu- , Ag+ B. Aỉ;<\ Cir+, Fe3+, Ag+c. Cu"+, Al;;\ A Fe:i* D. Ag+, Aỉ:i\ Fe:w, Cir+.

100



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 27. Hòa tan hoàn toàn m gain BaO vào nước thu được 200mi dung dịch A có pH = 13. Trị số của m là : (.Ba = 137, H = 1, o = 16)A. l,53g B. 2,53g c . l ,15g D. 2,05g.

Câu 28. Đốt cháy 33,4g hỗn hợp Bi gồm các kim loại Al, Fe, Cu ngoài khcu khí thu được 41,4g hỗn hợp B2 ba oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp Bv vào dung dịch HvSO.1 20% (d'= 1,14), thé tích dung dịch H-pSO/ị 20%tối

thiêu là :A. 200inl B. lSOml c . 2l5m l D. lOOinỉ.

Câu 29. Có bao nhiêu chất có cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C^Hfí02, tác dụng được với dung dịch NaOH :A. s B. 7 c. 6 D. 5.

Câ\i 30. Muôn bảo quản kim loại kiềm natri hoặc kali ta phái dùng :A. Ancol etylic B. Nước c. Dầu hỏa D. Phenol.

Câu 31. Thực hiện phản ứng xà phòng hóa tristearÌK thu được sản phẩm nào sau dây :A. Ci7H:WCOOH và glixerol B. C,flH3,COONa và etanc. CiijHjjjCOOH và glixerol D. Ci7H:<5COONa và glixerol.

Câu 32. Lây 9g etyl amin tác dụngvới axit HC1 vừa đủ. Khôi lượng muôi thuđược ỉà : (H = 1, c ■= 12, N =14, C1 = 35,5)A. 4,5g B. 16,3g c. 8,15g D. 9g.

Câu 33. Cho dưng dịch c gồm dung dịch A chứa NaQH và dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo ti lệ thế tích bằng nhau. Trung hòa hoàn toàn200ml dung dịch c cần dùng 150ml H2SO40,2M thu được 2,33g kết tủa trắng Nồng độ niol/1 cùa A và B là :A. 0,4M và0,1M B. 0,2M và 0,05Mc , 0,45M và 0,15M D. 0,25M và 0,15M.

Câu 34. Hòa tan 21,6g hỗn hợp Fe và Fe->Q;f bằng lượng vừa đú dung dịch HC1 thì thu được 2,24 lít (đktc) và dung dịch A. Thành chần hỗ lì hợp ban đầu về khối lượng là :A. 27,3% và12,lc'c B. 31,5% và 68,5%c. 25,92% và 74,08% D. 28,4% và 71,6%.

Câu 35- Cho chất A là một este của axit no đơn chức và ancol đơn chức. Tí khối hơi A so với oxi là ‘2,3125. Cho 3,7g chất A tác dụng với dung dịc NaOH thu được 4,lg muôi. Công thức cấu tạo của A là :

101



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A . H ‐CO O ‐CoH r, B . C H3‐ C O O ‐ C H3

c. H‐COO‐C;,H7 D. CH3‐COO‐C2H5.Câu 36- Chất nào sau ctãy tác dụng với dung dịch AgN03 trong NH3 cho kết

túa kim loại bạc (phản ứng tráng gương) :A. Fomandehii: B. Axit fomic c . Glucozơ D. Cả A, B và c.

Câu 37. Glucoza vàsaccarozơ đều tham gia phản ứng nào sau đây :A. Phản ứng thủy phân.B. Phản ứng với dung dịch NaOH.c. Phản ứng với Cu(OH>2ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.D. Phan ứag với dung dịch AgNO:i trong NH:J.

C â u 3 8 . C h o các c h ấ t s au : A l(OH);s, A120:í, CrCl.i, Cr2Oj, c h ấ t nào Vhông- cóti nil lưỡng tính :

A. Al20 :i B. CrCl3 c. Al(OH)s D. Cr20 3.Câu 39. Cho l ;33g kim loại kiềm M tác dụng vổi lượng nước có dư giải phón 0,672 lít Hỵ (dktc}. M ỉà : (Li =1, Na = 23, K = 39, Rb = 85)A. Li B. Na c. K Đ. Rb.

Câiỉ 40. Hỗn hợp các chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa :A. Fe(OH);i và Fe^SOiJy B. Fe(OK )2 và FeOc. Fe O.s và F(ìO D. FeCl3 và Fe(N0 3>2.

Câu 41. Các cặp chát nào sau đây đều tác đụng được với đang địch NaOH :A. CHsCOOH và C,Hr,OH B. CH^COOH và CgHsCHaOHc. CH3COOH và C6Hr,OH D. CHỵCOOH và C6H5NK2.

Câu 42. Cho lOg dung dịch phenol 9,4% tác dụng vừa đủ vởi V ml dung dịchNaOH IM. Giá trị của V là : CH = 1, c s= 12, o = 16)A. 40ml B. 20ml c. 30ml D. ĩOml.

Câu 43. Cấu hình electron của Ĩ011 M'+ là : ls~2s“2pfi. Đó là cấu hình của : A. Ca2+ B. Fe2+ c . M g2+ D. Ba2*.

Câu 44. Người ta khắc hình trên kính và các dụng cụ bằng thủy tinh đựa vào phản ứng nào sau đây :A. S i0 2 và CaO ' B. S i0 2 và HFc . SiOa và H 0 \ D - SiOọ và NaOH.

Câu 45. Hợp chất, CgHvi chúa vòng bei\zeu có số dồng pTaâa \à : A. 9 B. 6 c . 7 B . s .

102



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 46. Cho 100g dung dịch axit no đơn chức nồng độ 23% (ddA). Thêm vào dung dịch A 30g một axit đồng đẳng kế tiếp của A được dung dịch B.

Lấy -i- dưng dịch B đem trung hòa bởi dung dịch NaOH 2M thì hết

'50ml. Công thức hai axit trên là :A. HCOOH vắ CH3COOH B. CH3COOH và CsHgCOOHc. C2H5COOH và C3H7COOH D. C3H7COOH và C^HgCOOH.

Câu 47. Đun nóng dung địch gồm 27g glucozơ với AgN03 trong dung dịch NHs thấy có kết tủa kim loại bạc. Giả sử phản ứng xẩy ra hoàn toàn thì lượng bạc tách'ra và lượng AgNOs cần dùng là :A. 3,24g và 5 ,lg B. 32,4g và 51gc . 21,Sg và 17,0g D. 10,8g và 8,5g.

Câu 48. Cho sơ đồ câiì bằng phản ứng khư sau :K2Crv07 + s + HvSO.!---- » KvS04 + Cr2(S04)3 + S02 + H20

Hệ số’ cân bằng theo thứ tự nào sau đây là đúng nhất ?A. 10,2, 8 -> 5, 1, 2,8 B. 2, 10, 3 5, 1, 2,8c. 2, 3, 8 % 2, 2, 1, 8 D. 6, 1, 7 3 , 1, 1, 7.

Câu 49. Xét phản ứng : Hv + Iv ^ 2HI

Nồng độ ban đầu của H ‐ và ĩ 2 đều là 0,03 mol/l. Khì đạt đến cân bằng nồng độ HI là 0,04mol/l. Nồng độ H2 và ĩ2 lúc cân bằng là :A. [HvJ = rijjj =Ồ,01M B. [H 2J = 0,02M ; [ ĩ2j = 0,

c . [H2J= [I2J - 0,05M D. [H2j =0,0 1M; [ĩ2j =0,Câu 50. Thực hiện phản ứng thế hoàn toàn1,6g một híđroeacbon110 dưới

ánh sáng khuếch tán cho sản phẩm thu được vào nước thì được dung dịch axit. Để trung hòa lượng axit trên cần 0,4 lít dung dịch NaOH IM. Công thức phân tử hiđrocacbon trên là :

A. c 2h 6 b. c ;jh 8 c.4H d. c 4.

HƯỚN G D Ẫ N C Á C H G XẮĩ ĐỂ 2

Câu 3.- Tính nH2 (ở đktc).

- Viết phương trình giữa Fe và FexOy với HCL Chú ý phản ứng khó :FexOy + 2yHCl-----> xFeClpy, + yH20

FexOy + yHa-----» xFe + yHvO.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





‐ Tnh. nip,. => mFexov

- Từ nH.2o => y ? Lập tỉ lệ X : y = ?

Câu 5-- Viết phương trình phản ứng RCOOH và RCOOR’ với NaOH.

m- T íl lh HNhOH—* HjmitVi Mnmiiị = .

XI- Từ RCOONa = M => R.~ M Uno>l'/.) = ? —>R ■

Câu 6-- Viết phản ứng cháy CnHsn+aOj, (ancol X).

n0,- Lập tỉ lệ mol oxi — => n và z.

3,5- Điều kiện1 < z < Ĩ1.

Câu 10.- T ính ^CH COOH n NaOM-

- Viết phương trình CH^COOH và NaỌH.

- Ghú ý (phản ứng NaOH dư) cho CH;JCOONa + NaOH (dư) — ?Câu 13.

- Viết phương trình M(OH)2 với H2SO4.- Tính khối lượng dung dịch axit từ phân tử khối axít H2SO4

=> C%(H2SO,|) = giả thiết.- Giải suy ra M.

Câu 19. Tìm khôi lượng hỗn hợp muối cacbonat. Viết hai phản ứng độ1. Nếu C02 + NaOH-------* Ị nNll0H

Cơ 2 + 2NaOH>( a nC02

+ a < 1 => 1 muối NaHCO:i + a > 2 => 1 mụôì Na^CO:i

+ 1 < a < 2 => được hỗn hợp NaHCOy và Na^ccv2. Nêu OO2 ■+■Ca(OH).>-----> I CO-2CO‐2+ Ca(OH)2- » j b =

+ b < 1 => một muối CaCO.j+ b > 2 một muôỉ Ca(HGO:i)v4- 1 < b < 2 => hỗn hợp CaCOa và Ca(HGOf{)'>.’

104



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 27. Sử dụng- tích số i011 fH+|ỊOH"! = 10 M. => pH + pOH = 14

=> Từ pH =13 ^ pOH = 1 ^ fOH‘ 1 = 10 "'

Câu 28. Chú ý : Viết các phản ứng :

AJ, Fe, Cu + Ov-----> oxitCác oxit + H+(axit)----->?

™ ^ J hhơp oxit - hhơp khử1Từ đó=> 11 . = 2n0 = 2 -----------------------------H ư l 16 I

= * T ừ V ^ n H ,S O , ^ m t V S O , = > ^ d d H . S O ,

w ^đđ ỈỈ SO)V đ d ị c h H ; j S O . ] 2 0 ' t = £ ) Q 2 4 )

Câu 33.~ Viết các phương trình phản ứng : NaOH vàBa(OH)v + H- SO.Í ——►?

- T ú l h 11h 2SO| ^ n BaSO|~ ^ n N*()H vàllBa10H)2

- CMtddA) = ; Cm (B) =n ~ l0Hy ,0,1 0,1

Câu 34.

- Viết phương trình phán ứng Fe vàFe^o.i với HC1.- Đặt ẩn sô' : (x = lij-vJ; (V = nFe. Q )

- Thiết lập phương trình đại số :1 . l í ll l ll i i/ ; ) (.liuil ~ x M fV + Vĩpe.^O-ị

T ừ n H jí =5- X , y .

m F„ X100 %2. %mp, = ----------------; %mFe20., - 100 - %Fe.

mhhCâu 46.

- Dung dịch A : CnH >n+ìCOOH.Dung dịch B gồm A + C,vlHvm*iCOOH íaxit kế cận A).

- Viết các phản ứng RCOOH và R COOH với NaOH.- T ín h n-iHNil = n N-„oj| = c . v

105



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 6. Các dãy kim loại sau đây xếp theo thứ tự tăng dần của tính khử. Dãy ỉiào đúng nhất :A. Fe, AI, Ni, Mg B. Ni, Mg, Ai, Fec. AI, M g, Fe, Ni D. Mg, Ai, Fe, Ni.

Câu 7. Cho 40ml dung dịch HCỈ'0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. pH của dung dịch sau cùng ỉà :

A. 8 B. 10 c. 12 D.9.Câu 8. Lấy69,6g một oxit sắt FeNOy, thực hiệnphản ứng nhiệt nhôm' FexOy

cho ra Fe. Lượng ALO-; thu được đem điện phần nóng chãv Ỉ5.oàn toàn thu được 2l :6g nhôm. Công thức sắt oxit là :A. FeO B. Fe304 G. Fe203 D. Fe20 .

Câu 9. Từ hợp chất C7HsO có bao nhiêu đồng phân chứa vòng benzen.A. 3 B. 4 c . 5 D. 6.

Câu 10. Cho hỗn hợp X gồm một ankan và một ankin có tỉ ỉệ phân tử lượng 22 : 13. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 moỉ hỗ li hợp X fchu được 22 g CO j và 9g H-iO. Cóng thức phân.tử ankan và ankin là :A. CọHe và CọH2 B. C;ìH3 và C,Hgc. CaHs và C*H2 D. CaHs và C3H4.

Câu 11. Cho biết nhận xét nào sau đâv về tơ sợi là đúng nhất :A. Poliamit là tơ nhân tạo B. Poliamit là tơ tổng hợp

c . Poliamít là tơ thiên nhiên D- Cả A. B, c đều đúng.Câu 12. Cho hai ion XO|' và YO3, trong đó thành phần % khối lượng oxilần lượt là : 60% và 77,4%. X và Y là nguyên tố nào sau đây :A. s và N B. s và p C- c và N Đ. Se và p.

Câu 13. Cho các nguyêntử, ion sau, nhóm nào vừa đóng vaí ' ròchất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử :A. Br“, K, S 0 2 B. s , Br“, K c . S 0 2, s , Fei+ D. Br“, Fe2+, s.

Câu 14. Chọ l,3g muối sắt clorua hóa trị chưa biết tác dụng với AgNOri có dư thì thu được3.444g kết tủa. Công thức muôi trên là :A. Fe2Clfí B. FeCl2 c . FeCla D. FeClx.

Câu 15. Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựĩig dung dịch saccarozo-, khuấy nhẹ, sau đó thổi khí CO-, vào dung dịch trên ta thấy có hiện tượng nào sau đây ?A. Ban đầu đục sau trở liên trong.B. Ban đầu trong- sau trở nên đục có xuất hiện kết tủa.

107



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





c. JH thâv dung dịch trong suốt.D. Chi thấy có kết tua.

Câu 16. Làm bav hơi c.Tg' một hợp chất hừu cơ A thu được 7,84 lít hơờ 109,2”C và 0,6 :n. Mặt khác cho s,7g chất A tác dụng vói trcmg NH;í dư thấy tạo thành 64.8?; Ag. Công thức cấu tạo cùa A A. OHC‐CHO B. CH;;OHO c CHo‐CHO D. H‐CH

IOH

C u 17. Theo c c chất sau : C2H5OH v C2H3COOH. Nh m sau đây tác dụng được với brom và KOH :A. C-,H.,vOH)v và C«Hr,OHB. ạH,,(OH), và CvH^COOH c. C2H:?COOH và CtíH;,OHD. CvH.COH)-,, C,H;;COOH và C,;Hr)OH.

Câu 18. Người ta dùng ancoL etylíc 46" để điều chế 48g axit axetic. Hquá trình lên men là 80%, khối lượng riêng của ancól etylic nchất là O.Sg/ml. Thể tích ancol etylic 46" Ịà :A. 46ml B. 57.5ml c . 36,8ml D. 125ml

Câu 19. Nguyên tư Mg và ion Mg"+khác nhau điệm nào sau đây :A. Cả a hình electron khác B. Tính khử và tính oxi hóac. Điện tích hạ t nhân khác D. Cả A và B.

Câu 20. Cho a gam Na kim loại vàonước Mgưòi ta thu được 4,48 lít 27.3‘'C và 1,1 atm. Trịsố cùa a là :A. 4.6 B.S A c . 9,2 D. 6,4.

Câu 2 1. Hòa tail hỗn hợp CaO và CaCO;ì vào đung dịch axit HCỈ thđược dung dịch Y và 44Scm;i khí COv (đktc). Cô cạn dung dịch được 3,33g muối khai). Số gam của hồn hợp đầu là :A. 2,56 B. 2 c . 0,56 D. 1,56.

Câu 22. Công thức nào sau đây là của xiclohexan :

A. ChH ^ b B. CnH,n_, c . C.Hvn D. CBH.Aư .Càu 23. Tính chất nào sau đây không phải của axít fomic :

A. Tham gia phản ứng oxi hóa khử.B. Làm quỳ tím hóa đỏ.c. Tác dụng với H >có Ni xúc tác.D- Tác dụng được với Cu(OH)v.

10S



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 24. Cho hiđrocacbon 1,4-đimetyì benzen. Chất trên còn có tên nào sau đáyA. Meta-xilen B. Para-xilen c . Octo xilen D. Para-cresol.

Câu 25. Oxi hóa 10,0Sg Fe tỉau được m gam hồn hợp A gồm Fe:iO^ và Fe d Cho toàn bộ hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 dư thây thoát ra 2,24 í ít khí NO (đktc) duy nhất. Trị số của m là : A. 16 B. 12 c.14 D. 10.

Câu 26. Cho các cặp oxi hóa khử sau : Fe“+/ Fe, Ag+/ Ag, Cu2V Cu, Fe:ì7 Fe So sánh tính chất hóa học nào sau đây là không đúng :A. Cu có tính khứ mạnh hơn Fe2+.B. Fe:i+ có tính oxi hóa yếu hơn Ag+. c. Ag+có tính oxi hóa yếu iiơn Fe~+.D. Fe:i+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu"+.

Câu 27. Cho hai cặp pin điện hóa chuấn sau : Pb2/ Pb và F e'7 Fe. Sức điệ động chuẩn của pin điện hóa Fe - Pb là :Biết thế điêncư c chuẩn E° TJ1 = -0,13V; E° , = -0.44V.

■ ' Pb 'P b I iF e Fe,

A. 0,31V B. -0.57 V c . -0,3 IV D. 0.57V.

Câxi 28. Đôt cháy hoàn toàn a moi axit hữu cơ X thu được 2a moi co^. B trung hòa a mol axit hữu cơ trên cần2a moi NaOH. Công thức cấu tạo của X là :A. CH;ỉCOOH B. HOOC-CHv-CHv-COOH

c. HOOC-COOH D. C,Hr,COOH.Câu 29. Phân tích chất hữu cơ X chứa c , H. o có m<: + nil1- 3.5mu. Công

thức đơn giản của X là :A. CsHsO B. C4H»0 c . C;ỉHtíO D. C4K„,0.

Câu 30 . Chất rắn nào sau đâv trùng hợp cho thủy tin h hữu CO' :A. CHrjCOOCH-CKv B. C,Hr.CH-C:H,c. CHv=CH-COOCH;, D. CK^aCH,)COOCH,.

Câu 31. Lấv 2.9g một anđehit phán ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO trong dung dịch NHa thu được 21,6g Ag. Công thức cáu tạo thu gọn cu anđehĩt là :A. CH:;CHO B. HCHO c. CHv=CH-OHO D. OHC-CHO

Câu 32. Cho hòa tan 224ml HC1 (đktc) vào nước để được 1 lít dung dịch. p của dung dịch trên là :

A. B. 3 c . 4 D. 5.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





u 33. Cho c c đipeptit c chung c ng thức ph n tử CsHio aNa. C bao nhiêu đipeptit ?A. 4 B. 3 c . 2 D. 5.

â u 34. N gườ i t a t á c h được sả n p hấ r a c h ế b iến từ l õ ingô m ộ t g lu x i t (G) có

công thức (CH^O)„ tác dụng được với Cu(OH)^ trong kiềm tạo thàxih dung địch màu xanh. Nếu lấy 0,5g G tác dụng với AgvO thì thu được 0,72g bạc kmiioại. Côngthức pliàn tử của gluxit trên là :A. C:<H(>0 ( B. CaH,0O5 c. C-tHsQ* D-C6H 12Oe.

áu 35. Cho N/ vá H, phản ứng với nhau tạo thành NH.J. Phản ứng đạt trạng thái cùn bằng khi : [Nvl = 3 mol/1, [HvỊ = 9 mol/ỉ, [NH3J= 5 mọl/1.trạng th i cùn b ng khi : iNvl = 3 :Nồng' độ ban đầu c a v Hv l :

A. Lõ và 5.5 inol/l B. 8,5 và 9,5 niol/ỉc. 7 và 8 mol/ỉ D. 5,5 và 16,5 mol/1.

.‘â u 36- Người ta điều c hế cìo trong công n ghiệp bằng phương pháp nào sauđ y :

A. Cho dung dịch HCi đặc tác dụng với M11O2 đun nóng.B. Điện phán NciCỈ nóng cháy.c. Điện phân dung cíịch NaCÌ có mãng ngăn.D. D ng F_, đấy Clv khỏi dung d ịch KC1.

/âxỉ 37. NhiiM phán Iỉì'dối KNO;i ta được sán phẩmnào sau đây :A. K ,0 + NO , + o , B. KNOa + 0 2c . K_,0. N j, G ; D. KJSO-J + NOv.

’âu 38. Đôl cháy hoàn toàn l>46g A ớ trạng thái hơi gồm C. H, o thư được1.344 ỉit COv (đktc) và 0,9g H2O. Ti khô*i hơi của A sovới H2 ỉà 73. Công thức cắu tạo của A là :A. HCOO- C-,Hr, B. CHsCOOCaHgc . 0 = C - 0 - C2I-lr> D. C,Hf 5COOCH;5.

0 c ‐ O ‐

Dâu 39- Cho các phán ứng :- P olime th iên nhiêiì - —> AH' . r

- Một loa) đường A + B° li'.;"

A •, socbitol



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A và B là :A. Giucozơ và fructoza B. Saccarozơ và mantozo'c . Xenlulo và tinh bột D. Axit. axetic.và este metyL

Câu 40. Cho các chất sau : CsHísNH*. (C.H.-)vNH. CHs-CeHUNHs, CH:iNHv. . Tính bazơ xếp theo chiều tăẠg dần nào sau đây là đúng n h ấ t :

A. CvH5NH, < C H s‐C ^ N H * < (CwH‐JvNH < CHjjNHaB. CH;i-C(ỉH,-NHv < CH,-NH, < CvH-.NHv < (C.Hr^NHc. CHa-NHa < CH,;-OtìH,NH. < (C.H5).NH < CaHflNHa D.' (Q Hr.^NH < CH.t‐ChR.‐NH;, < CHnNHa < C2HGNH2.

Câu 41. Cho l l , l g hồn hợp hai este CH:jCOOCH;< và HCOOC- Hr, cần V inl dung dịch NaOH 0,75m. Trị số của V là :A. SO B. 60 c. 150 D. 200.

Câu 42. Hòa tan l lg hỗn hợp AI và Fe vào dung dịch HNO:í (loãng) có dư thì có 6,72 lít NO (đktc). Kỉiối lượng mỗi kìm loại trong hồn hợp đầu là :A. 4,5g và 6,5g B. 2„7g và s.3g c. 5,4g và 5,6g D. 3,4g và7,6g.

Câu 43. Điều chế kim loại thường dựa vào nguyên tắc nào sau đây :A. Oxi hóa muối kim loại thành kim loại.B. Dùng chất khử để khử oxit kim loại.c. Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dunẹ dịch muối.D. Khứ ion kim ỉoại thành kim loại.

Câu 44. Thổi khí CO-J vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư. Hiện tượng nào sau đây xáv ra :A. Nước vôi đục rồi kết tủa.B. Kết tủa xuất hiện ngav lắng xuống đáy.c. Nước vôi ban đầu đục sautrong suốt dần dần.D. Kết tủa xuất hiện lắng xuống đáy tan một phần.

Câu 45. Hiđrocacbon C-r,H|V (pelltail)' có bao nhiêu đồng phân ? Đồng phân nào tham gia phản ứiig thế với clo cliĩ cho một sản phẩm ?

A. 2 đống phân, isopentan B. 3 đồng phân, neopentanc. 3 đồng phán,11-peutuu D. 2 đồụg phân, neopentan.

Câu 46. Tiến hành khử nước7Ag rượu no đơn chức với hiệu;suất 80% thì được chất khí. Dẫn khí này vào dung dịch broiĩi thì có12,8g brom tham gia phản ứng. Công thức của rượu trên là :A. CH.iOH . B. C.H5OH c. C..;H7OH D. a ,H yOH.

111



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 47. Các axit hữu cơ sau đây, axit nào có đồng phân cis-trans :A. ax i t o le ic B. ax i t s t ea r i c c . ax ĩ t ac r i li c D. a x i t m e t

Câu 48. Đế phân biệt hai kim loại AI và Zn người ta có thế dùng thn à o sau đây :A. Dung dịch NaOH và dưng dịch NH;j.B. Dung dịch NaOH và khí COv.c. Dung dịch HC1 và dung clịch NH;;.D. Dung dịch HCI và dung dịch NaOH.

Câu 49. Thổi 5,6 Xít SO2 tđktc) vào dung dịch NaOH 2M. Thể tích tốNaOH đế hấp thụ hết SOa là :. 1 2 5 in l B . 2 7 5 m l c . 2 5 0 m l D . 4 0 0 m l .

C â u 5 0 - P hươn g t r ì n h h ó a . học - n à o s a u đ â y b iểu d iễn t ỉn h o x i h ó a kim loại .hoặc hợp châ't kim loại :

A. Fe2+ + 2NH;, + HaO----->FeíOH)a + 2NH;B. 3CuO + 2NH‐Ỉ‐‐‐‐ 3Cu + + 3H20c . A ií+ + 3NH;< + 3H .,0 — A1COHJ:, + 3N H;

D. ZnCL + 4NH;; — > [Zn(NH:;j,| [2+ + 2C1".

HƯỚNG DẪN CÁCH GIẢĩ ĐE 3 Câu 3.

- T ì m i\ c o 2>n J-i2o •- Tìm số mol X : Theo Avogadro, khi thể tích bằng nhau th ì sô' m

n h a u :

m axety lenv x = Y , = > U x = n H

M C2H-2

X y Cx H y Oz- Thẻ vào công thức :----- = —— =------- —— => X, y, z.

nc nH M

Câu 7.- Tính số moi n ,,. .H

- Tính tổng mol OH“.So sánh xem sô" moi nào lớn hoai^-Từ đó suy ra pH.

Câu s .- Viết phương trình pỉiản ứng :

112



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A 1,0 , A1 + Oa.Tmh Hy\i, tmh 11 ] Q,

Fe*Oy + A ]-----> A120 : j + Fe

•> 'm- Tính n F 0 =

d 6x + 16y

- 3 mol FexOv-*■ y mol ALO.im yf m ')

:1 s l i S T T T i ^ j =>x56x + 16y =3 ỊiiT T Y ịr; j => X : V = ?

Câu 10.

Tim HcOv v® I1M.,0

Viêt phương trình phản ứng cháy cua C„Hv:^2 vả C,nHa„, V- Thiế t l ậ p phương trĩnh : = X + y

nco^ = nx + my

Giải suy ra X, y.

* Lập tĩ lệ : i Ị = ỉ ! = l 4n 1 ĩ =M' 13 14m - 2 ' m -

C â u 1 6 .

- Tính sô' mol cùa~A~: nA =RT

- Tính nAtf,ỉập t ỉ lệ n Aa

n = 4.A

- Đặt cống thức R-(CHO)vm AMa = — ù. r=> R. XIA

Câu 21.

Viêt các phương trình phản ứng CaO và CaCO;j với axit HC1

Từ n co., => nc.il(.0;í =>m CaCO;í.Từ iHcaCl ^

mhi.ợn = Ỉ11C;)C0;Ỉ f xnCa0 => Chọn đáp án.

Câu 25.

- Viêt các phương- trình phản ứno- ;

113



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Fe + o .> ~— -> ?Fe - HNOs---- > ?

Fe:,0., + HNO.Í-----> FeiNO.i);: + NO + ?- Đ ặ t á n s ố : X == U i-V t h a m g i a v à p h á n ứ n g

y = 11 du'

10.08 1Tìm hl‘ 56 ' Ị => X và y. Từ đó tính m hôn hợp.nNO = 0.1 mo1 J

Câu 31.- Đật công thức anđehit CxH\-(CHO)*.- Viết phương truih phản ứng với AgNO.-i —» Ag-l.- Tìm 11,V -» n^n.1.0,,! =>

Câu 34.- Viết phương trình phản ứng anđehit (CHoO) với AgỵO (AgN0:yNH;j) => IVL

Cân bàng M vứi iCHvO),, => n => CTCT của andeh.it.Câu i/8.

- r'm) 3Ht■- ni() tìí COL, và HvO.m 1 2x y 162 M

- Tìm M thay vào công thức :-----= —— ------= — => X, y, z mc mH m0 a

—> Viêt công thức càu tạo —> đáp án.

G iĩ 46‐- T ìm số mo l Bi'v =>11*1) k,.« =

~ Tìm Mrtluo| công thức.

ĐỀ 4Câiỉ ỉ . Cho 3.57g’ hỗn hợp hai kimloại M và M- tác đựng với H2SO4

dư thì thu được 3,024 lít H2 (đktc). Biết M = 2.0741M' và troụg hỗnhợp trộn M và M' theo ti lệ 3 : 7 về sô' moi. Các phản ứng trên cùa Mvà M' cho muôi hóa trị 2 và 3. Hai kim loại trên ỉà :A Fe và Cr B. Fe và AI c . 2n và Fe D. Mg và AI.

Câu 2. Khi nhó từ tì.í dưng dịch NH;; vào dung dịch CuSO.1 cho đến dư thì hiện tượng nào sau đây xảy ra :A. Sau thời gian thấy kết tủa xanh.B. Xuất hiện kết tủa keo xanh tức thì.

] 14



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A. NaCl và NaBr B. NaF và NaClc . NaBr và-Nai D: Không nhận được duiig dịch

Câu 10. Cho hỗn hợp khí NO và NO-i mà tỉ lệ thế tích VN0 - VNo2 = 1Khối lượng1'iêug của hỗn hợp trên là :A. 1,875 g/1 B. 2,5 g/1 c . 0,875 g/1 D. 1,2

Câu 11. Người ta cho khí H2 qua 2,4g hỗn hợp CuO và một oxit sắt chưđể khử oxi thì thu được l,76g chất rắn. Nếu lấy chất rắn ấy htrong HC1 thì thu được 0,44S lít khí. Công thức oxit sắt trên là : A. FeO B. Fe^O; c . Fe 30 4 D. Fe^

Câu 12. Trong phân nhóm chính (nhóm A) của hệ thống tuần hoànchiều từ trên xuống, yếu tố nào sau dây của nguyên tố có tính tàngA. Độ âm điện B. Tính phi kimc. Tính kim loại D. Ái lực electron.

Câu 13. Hợp chất hóa học nào sau đây là thành phần của phân đạm mộA..NH4NO3 B. CNH,)2S 04 c . CO(NH->)* D. CaíNO

Câu 14. Cho biết thế điện cực chuẩn : E°z 2, /z = -0,76V , E°AgWAg =

Sức điện động pin Z11 - Ag là :A. 1,56V • B. 0,4V c . ■-1,52V D. 0,

Câu 15. Trong mật ong chứa lượng đường nào sau đây là nhiều nhất :

A. Saccaroza B. Mantozơ c . Glucoza D. FrucCâu 16. Cho các axit cacboxylic sau, tính axit tăng đần theo thứ tự là :

A. CH:!COOH < C«Hr>COOH < HCOOH < C2Hr>COOHB. CBHr,COOH < CHyCOOH < HCOOH < C2H5COOHc. C*H5COOH < CH;iCOOH < C«HriCOOH < HCOOHD. CKHr,COOH < C.HsCOOH < CH3COOH < HCOOH.

Câu 17. Đun dung dịch chứa 27g giuc.ozcf với AgN03 trong dung dịch thấy có bạc kìm loại tách ra. Khối lượng AgN0

3 cần dùng lá :

A. 51g B. 3,24g c . 17g D.5,lCâu 18. Cho một polime có công thức :

. .. ‐N ‐CH * ‐CH2 ‐ ẹ ‐N ‐C H 2 ‐CHo ỵ I 2 2 ị H O H O

Monome tạo thành polĩme trê xi là :

116



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A . C H 2 ‐ C O O H B . C H3 ‐C H ‐C O Q H

n h 2 n h 2c. c h 2- c h 2- c o o h d . c h 2-c h 2-c o o hI I 1

n h 2 n o 2

Câu 19- Có thể điểu chế được bao nhiêu tấn axit axetic từ100 tấn can cacbua chứa 49c tạp chất với hiệu suất 100% ?A. 60 tấn B. 90 tấn c. 84 tân Đ. 72 tấn.

Câu 20. Có thể dùng chất nào sau đây để làm khan ancoì etylic ?A. Na (kim loại) B. CaO c. Cu(OH),: D. CuSO, (khan)

Câu 21. Cho ba chất sau đây cùng nồng độ : H2SO.,, HC1,NaOH.Chi đùnmột thuốc thử đé' phân biệt ba chất trên là :A. CaCO.j B. AgNO:j c. Quỳ tím Đ. BăCIv.

Cấu 22, Cho 31,2g hỗn hợp A] và A120;ì tạc dụng với dung dịch NaOH4M ccdư thu được 16,8 lít khí (0(1C và 0,8 atm). Thế' tích NaOH đồ dùng ( lượng dư10ml) là :A. 200ml B. 190nil c . 210inl D. 80ml.

Câu 23-. Cho khí clo vào dung dịch KI có lần hồ tinh bột cho đến dư. H tượng nào xảy ra sau đây là đúng nhất :A. Dung dịch chuyển màu xanh tức thì.B. Dung dịch chuyến sang màu tím nhạt.c . Dung dịch chuyền sang màu tím sau đó mất màu.D. Dung dịch chuyển sang màu xanh, sauđó mất màu.

Câu 24. Khử 16g bột oxi sắt nguyên chấ t bằng c o ở nhiệt độcao. Sau phánứiig lượng chát rắn giảm 4,8g. Công thức oxit sắt là :A. FeO B. Fe20 3 c . Fe.eO, D. FevO.

Câu 25. Các ion sau đây, ion có tính oxi hóa yếu nhát là :A. Cu“+ B. Zn-+ c. Na+ D. Fe3".

Câu 2Ổ. Phản ứng nào sau đây không xảy ra :A. C!7H:5rjCOONa ■+ HvSO,-----> B. CH;;COOH + CaCO:, — ạ Ci7H3GCOONa + HC1 -— » D. CH3COOH + NaNO;i----- >

Câu ‘27. Thủy phân một este trong môi trường kiềm thu được muôi natri 41 , .. _ khối lương bàng — khôi lượng este. Tỉ khối hơi este đối với hiđro là 3 r7

117



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Công thức cấu tạo của este là : Ạ. CH ịCOOCH.s B. HCOOC2H5c. C2Hf,COOCH3 D. CH3COOC2H5.

Câu 28- Dung dịch nàosau đây làm quỳ tím hóa xanh :A. (NH„)2s a , B.CH^COONa c. NaCỈ D. NaHSCX,.

Câu 29. Cho các amino axit sau, amino axit nào làm quỳ tím hóa đỏ :A. HvN-CHv-COQH B. HOOC-CH2-C H2-CH-COOH

NH2c . HoN-CH.; -CH* -CH-COOH D. CH3-CH-COOH. —

n h 2 n h 2

Câu 30. Người ta điều chế anilin bằng cách khử 246g Iiitro bezizen vói hiệu suất 80%. Khối'lượng anilin thu được là :A. 142,5g B. Ĩ6 ?8g c . 148 ,8g D. 23 2,5g.

Câu 31. Hợp chất X cho tác dụng với AgNOs/NHs có dư thu được sản phẩm Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HC1 hoặc với dung dịch NaOH đều chokhí vô co'. Vậy X là :A. HCOONH,, B. HCOOH c . H-CHO D. Cả A, B, c .

Câu 32. Cho một este A được điều chế từ amino axit B và rượu metylic. Tỉ khối cùa A so vói Hv là 44,5. Đốt cháy hoàn toàn 8,9g este A thu được 13,2g C 02 và 6,3g H20 và 1,12 lít N2 (đktc). Công thức A và B là :A. HvN-CHs-COO-CH.i và NH2-CH.-COOHB. H2N-(CH2)2COOCH3 và NHa-CCHa^COOH c. HvN-(CHa);ỉCOOCHa và H2N-(CH,)3COOH

D. H 2N ‐( C H2)^~COO‐CHa v H2N ‐( C H ai4C O O H .

Câu S3. Nguyên tữ của nguyêntố X có tống sô' hạt p + e + n = 82. Sô' hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện ỉằ22. Nguyên tố X là :A. Zn B. Fe c . Cu D. Ba.

Câu 34. Cho hỗn hợpkim loại Ag lẫn Cu. Muôn có A g tinh kh iết người tahòa tan hỗn hợp vào đung dịch nào sau đây :A. Cu(NOa)a B. AICls c . AgNOa D. FeClo.

Câu 35. Cho phản ứng : Br2 + NaCrOo + NaOH-----» Y + NaBr + H2O.Y có thể là chất não sau đây :A. NaC r02 B. Na2Cra 0 7 c . Na2 CrƠ 4 D. CrBr3.

118



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 36- Điện phân 200ml dung' dịch NaCl 2M (d = 1,1) có anot bằng đồng khuấy đều dung dịch thu được 2,24 lít khí ở catot (đktc) thì ngừng điện phân. Nồng độ mol/l các chất trong dung dịch NaOH, NaCl.A. 10M và2M (không đổi; B. IM và 2M (không đổi)c . 8M và IM D.6M và 0,5m.

Câu 37- Brom lỏng bay hoi rất độc. Nếu làm đổ văí brom gây ô nhiễm mói trường, ta phải dùng chất nào sau đây để xử lí làm sạch môi trường :A. NaOH B. Ca(OH)a c . Nai Đ. NaCl.

Câu 38. Cho các axit hữu cơ sau : HCOOH, CH3COOH, C6H5COOH, CtsHyjCOOH,Chất có tính axit mạnh 'nhất là :A. HCOOH B. CtfHf.COOH c . C15H.nCOOH D. CH.sCOOH.

Câu 39. Cho hỗn hợp hai axnin no đơn chức liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.'Lây 1,52g hỗR hợp trên tác dụng vừa đủ với axit HC1 được 2,98g muối. Công thức hai amin là :A. CH5NH, và QíHsNHa B. CaHsNH2 và C;*H7NHọc . C;iH7NH2 và OjHgNHa D. C4HyNH2 và C/iHuNH*.

Câu 40. Người takhông thể điều chế axit axetic theo phương pháp trực tiếp nào sau đây :A. Cho axit mạnh (HC1, HvS04) tác dụng với muôi axetic.B- Lêu men rượu etylic.c. Oxi hóa anđehit axetic bởi dung dịch AgN03/NH;{.D. Oxi hóa anđehit axetic bởi oxi không khí có Mn(CH^COO)‐2xúc tác.

Câu 4 i. Độ dài các liên kế t đơn, đôi và ba trong phân tử các hiđrocacbon sau theo thứ tự :A. HC=CH > CH,=CH2 > CH3-CH,.B. CHv=CH2 > CH=CH > CH3-CH;jc . CHS-€ K ;J> CHsCH > CH^CH-,D. CH:í-CH;j > CH,=CHa > CHsCH.

Câu 42. Cho polime sau đây thủy phân trong môi trường axìt sẽ được amĩno axit nảo ?

. . .-N-CH2-C H2-C-N-CH -C- ...+2H 20 — ^ ?J ị I ĩ H o H ÒH3 Ỏ

A. HvN-CHo-COOH và CHg -CH-COOHNHọ

1X9



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





B. CH,-CH-COOH và CH,-CH>-COOH I Jn h 2 n h 2 .

c. CH3-CH-CH-COOH và CH2-COOHL • J' Jc h 3 n h 2 n h 2

D. C1V-CH-COOH và CH2-(CH.2)o-COOH.I jn h 2 n h 2

Caw 43. Khối lượng bột nhôm có để dùng điều chế 78g crom bằọg pháp nhiệt..nhôm là : . •A. 54g B. 40.5g c. 27g D. 71g.

Câu 44. Cho sắt tác dụng với axit HvSO,i loãng thu được khí X và dungY. Làm bay hợi dung dịch thu được 55,6g muối tinh thể FeSO4.7HThế tích khí X bay ra trong thí nghiệm trên là :A. 4,48 ìít B. 2.24 lít c . 3,36 lít D. 6,72 lít.

Câu 45. Cẩn bao nhiêu tấn quặng manhetic chứa 80% Fe-jCXi để có thể được 800 tấn gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết quá trình sảnlượng sắt hao hựt 1 c/c. A. 760 B. 1060 c. 640 D. 13 25.

Câu 46. Muối natri và kali ciia axi.t nào sau đây được dùng làm xà phònA. axit axetic B. axit adipic c . axit stearic D. axit oxalic

Câu 47. Thực hiện phản ứng cộng brom vào xicloankan :

CH* -CH* + Br-, > ta thu được sản phẩm nào sau đảy :1:1

h 2 ‐ h 2

A. CH2 -ỌH-Br ^ B. CH2-CH2 I I _ r I _ CH2 -CH2 Br-CH—CH-Br

c. CH? -CHo D. CH2-CH2-CH2-CH2.I L _ i iCH.J -C -B r Br Br

IBr

Câu 48. Các phản ứng sau đây, phản ứng nào là xà phòng hóa chất béoA. M, + NaOH-----> CH:;COONa + CvH5OHB. M, + 3NaOH‐‐‐‐ 3C17H^COONa + C:jHr,(OH);ỉc. M;ỉ + 2NaOH----->2CH;jCOONa + GvH4(OH)vD. M„ + 3NaOH----->3C,H7COONa +-C3Hn(OH)3.

120



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 49. Thủy phân dẫn xuất halogen sau đây ra sán phẩm nào là đúng nhấ'R-CH=CH-CI * NaOH-----» X + Y ...

A. R-CH=CH-OH + NaCl B. R -O CH + NaCl + HvOc. R-CHv-CHO + NaCì D. R-C -C H , + NaCl.

Ị 30

Câu 50. Cho lOml đung dịch muối của canxi tác dụng với dung dịch nat cacbonat có (dư) thu được lượng kết tủa. Lọc lấy kết túa đem nung đế khối lượng không đổi được0,2Sg chất rắn. Nồng độ mol/1 cùa ion canx trong dung dịch là :A. 0,5M B.0,1M c. 0,2M D. 0,4M.

HƯỚNG DẪN CÁCH GIẢI ĐỂ 4Câu 1.

- Đặt a và b là sô" mol 2 kim loại M và M'. Tìm quan hệ a, b.- Tìm sô' mol Hv.- Viết các phương' trình phản ứng. Đặt ẩn sô" a, b là sô* moỉ 2 kim ỉoại.- Thiế t lập các phương trình đại số’ : phương trình về nH, , phương trìn

tí lệ moỉ, giải say ra đáp án.Câu 3.

- Viết các phương trình phản ứng giừa COv + Ca(OH )•; -— -> ?

- Chia làm 2 trường hợp :+ T Hl : Ìico- v^a c^° CaCO.- ị

+ TH2 : uco. còn dư tạo Ca(HCO,vi)2.

Câu 5-- Tìm- Viế t phương trình phản ứng giữa RCHO vớí AgNO.-./NH;.; (Ag^O).- Xốc đ ịnh iiAji —> niíd

‐10- Suy ra giá tr ị R —> CxHy. Chọn đáp án.Câu 11.

- Viết phương trình phản ứng giữa CuO và FexOv với Hv. Chú ý :FexOy + yHv-----» xFe -r ylỉvO

Phản ứng của Cu, Fe với HC1 (phản ứng nào xảy ra ?)

121

L



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





‐ Tim tr .],!*.,,; => nil = ni(x,() + nipeov

m-j (kim loại) = nic'o + ini-v*JViFex0v 56x

- Lâp ti so. **“■-------- —=----- => CT oxit.r n F e s O >.

- Chọn đáp án.Câu 17.

- Tìm số mol giucozo'.- Viết phương í rình phảnứng suy ra số moi AgaO nAgNQ3 —> niAgNO:, .

Chọn đáp án.Câu 19-

- Viết, các phương trình phản ứng theo

CaCv -+ C.Hv -> CH;,CHO -> CH;íCOOH 96 tấn X —?

CaCv có 4 y’ c chất bail, tinh khiết còu96% maxll = X X 96%.

Câu 22.- T ín h : n Ha (đktc), 11 AJ, n A,2o;t •

- Viết các phương trình phản ứng giữa Al, AI2O3 vói NaOH -> n^oH

- Nhớ : NaOI-I đùng dư lOmì.Câu 24.

4,8- Khối lương giảm = mo trong FexOv, n0 =s —— từ đó ìâp tỉ lê mol trong16

FevOv : X : V =: ? =0 CT oxit.Câu 27.

- Viết phương trình phản ứng thủy phân este.

- Từ ảỉịị. -> = R-COO-R'.41=> Mtimi,‐i) = MlisU. X => RCOONa37

Tìm R. Thay vào Mesu, => R’.Câu 32.

- Tim M este A.

122



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





- Tìm mc, niff, mN... lập tỉ lệ X : y : z : t => CNHyOzNt.- Viế t công thức câu tạo, chọn công thức hợp ií.

Câu 36.

- Viế t phương trình điện phân dung dịch NaCỈ :NaCl + HvO —:lp-id ■> NaOH + Hv + c u (cân bằng).

- Tính số moI.Hv (bên catot) —> ncl.

- Clv> tác dụng với điện cực Cu —>CuClv-- CuClv tác dạng với NaOH kế t tủa và NaCl -?■ nồng dộ NaCl và NaOH.

Câu 39.- Viế t phương trinh phản ứng giữa amin và axit HC1.- Tính khối lượng hồn hợp hai auũn và khối lượag hỗn hợp muối. Tìm

độ tăng suy ra số mol hỗn hợp Ìitihựp.. m‐ Suy ra IVĨhViựp HIVV) = •

hhợp

- Từ M suy công thức amin.Câu 44.

- Tính phân tử khôi phân tử FeSO.i.7HvO => XI của đại phân tử

= > u F e S O .! •

- Viết phương trình phân ứng giữa Fe + HvSO.ị (loãn g)----->HoT-Tính Vh 2.

Câu 45.- Từ 800tẩn gang -> nivv- Từ I11].V m quặng Fe CXi, lượng hao hụ t1% tương ứng lúệu suất 99%.- Từ mt-v suy m quặng với hiệu suấ t 99%.

Câu 50.

- Viế t phương trình phản ứng trao đổi ion :Ca-* + Na.>CO8-----> CaCO.-ji + 2Na+.

- Từ đó suy ra nc/2- => áồng độ ion Ca"+ trong dung dịch

Cm (Ca-+) =vdđ

123



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





ĐÁP ÁN BÊ KIẾM TRAĐỀ 1

1 B 5 c 9 B 13 B 17 c2 B 6 C 10 A 14 D 18 A 3 C ‐‐‐‐‐‐ 7 C 11 A 15 B 19 A

4 B 8 A 1'2 c 16 B 20 DĐỀ 2

1 A 5 D 9 c 13 D 17 A 2 A 6 B 10 A 14 B 18 D3 B 7 B 1 1 B 15 c 19 c4 c 3 c 12 c 16 A 20 B

ĐỀ 3

1 A 5 B 9 B 13 c 17 D2 D 6 D 10 c 14 A 18 B3 D 7 D 11 A 15 c 19 A4 B 8 B 12 c 16 B 20 c

ĐỂ 41 D 5 A 9 c 13 A 17 c2 c 6 B 10 B 14 c ĨS B3 A 7 B 1 1 D 15 c 19 c4 D 8 c 12 A 16 B 20 B

ĐẮP ÁM BỀ TUYỂN SINHmẴU ĐỀ 1

1 A 2 A . 3 c 4 B 5 D6 A 7 B 8 B 9 A 10 c11 D 12 A 13 A 14-B 15 c16 A 17 D 18 D 19 B 20 A21 c 22 D 23 B 24 D 25 c26 D 27 A 28. B 29 A 30 c31 D 32 B 33 c 34 c 35 A36 B 37 D 38 A 39 G 40 D41 c 42 B 43 D 44 B 45 B46 A \ 48 c 49 D 50 A

124



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





ĐỀ 21 B 2 c 3 D 4 B 5 A6 D 7 c 8 D 9 A 10 A1 1 B 12 c 13 c 14 B 15 A "!16 D 17 c 18 D 19 A 20 B21 c '22 D 23 c 24 A 25 B26 B 27 A 28 c 29 A 30 c31 D 32 B 33 A 34 c 35 E36 D 37 c 38 B 39 B 40 A41 c 42 D 43 c 44 B 45 D46 A 47 B 48 c 49 A 50 D

ĐỂ 31 A 2 c 3 B ị 4 D 5 B6 D . 7 c 8 B 9 c 10 c11 B 12 A 13 c 14 c 15 B16 A 17 c IS D 19 D 20 c21 A 22 c 23 c 24 B 25 B26 c 27 A 28 c 29 3 30 D31 c 32 A 33 c 34 B 35 D36 c 37 B 38 c 39 A 40 B

41 D 42 c 43 D 44 c 45 B46 D 47 A 4S c 49 A 50 B

ĐỂ 41 B 2 c 3 D ! 4 c Í 5 c6 D 7 A ổ Đ 9 B ! 10 A

11 B 12 c 13 B 14 A Ị l D

16 D 17 A IS c 19 B 20 D

21 A 22 c 23 D 24 B 25 c26 D 27 A' 28 B 29 B 30 c31 D 3 2 A 3 3 B 34 c 35 c 3 6 B 37 c 3 8 A 3 9 A 40 c41 D 42 B 43 B 44 A 4 5 D

46 c 47 D 4S B 49 c 50 A

125

L



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





P ẩ ớ BÀỈ GiẲI CH! TIẾT ĐỂ KlỂMt r a

Đ E 1

Câu 1. Chọn đáp án B.4,48

Số mol hỗn hợp X : 11X = ——— = 0,2 mol.22.4nHr., - 1,4.0,5 = 0,7 moi —> n Br, phau ứng = 0,35 mol

Vì 0.2 < 0.35 < 2.0,2 Trong hỗxi hợp X có mộ t anken vá một ankin. Đặt cõng thức chung anken : C„H2n và ankin CwHỵm-ỵ ^ 2). Ta cóphương trinh phán úng :

C„Hvn+ B r. CnHailB ra (1)X ( Ỉ l io ỉ ) —> X

C,nHv „. V +2Br-> ‐‐‐‐ > CmHv™ (2)(0,2 - x)mol —>*2(0,2 —x)

n Bl. (ph an ứng) = X + 2(0 ,2 —x) - 0 ,35 =3 X = 0.0 5

14n.0,0õ + (14n) ~ 2)(0,2 - .0,05) = 6,7 Với n, Ỉ11 > 2 n = 4; 111 - 2

Cóng thức phan tử hai hiđrocacbon X là C^Hịị và C2H2.Câu 2. Chọn đáp á n B.

Phương trình phảxì ứng cxi hóa CvH/1 :

CH ^rCH, + 10 ! . CHiịCHO0,2 moi 0,2CH;:CHO + H ‐C N ‐‐‐‐ > CH 3CH‐OH

ỉ 7 10,2 mol CN —- = 0,1 mol71

0,1Hiệu suất H - —— X lOO'vc =509c.0,2

C ư 3. Chọn đ p ii c.VI X, Y. 2 liên tiếp nhau trong dày đồng đẳng nên :

My = M'X + CH*M/ = My +CH ’ = Mx + 2.CH, = Mx + 28 đvC

126



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Vợi Mỵ = 2MX co 2MX= Mx+ 28

=> Mỵ = 2S đvC và My = Mx + ỉ 4 = 28 + 14 =42Mz = 28 X 2 = 56

Cong thức cúa Y : CXHV= 12x + y =42chỉ có một nghiêm X =: 3 y =6CTPT của Y = C; jHk Prop en.

9C;íH« + ~ O z :> 3COv + 3HvO (1)

0,1 0,3GO., + Ca(OH)v » CaCO;^ + 3H ,0 (2)0.3 0,3

mc aco ,i = 100 * 0,3 = 30 g.

Câu 4. Chọn đáp án B.

C»Hail+* + Brv-----» C„Hvn+,Br + HBr. H - , , B v = ^ 5 - 5 * 2 = " L Õ I

151 - 81 701411 + 81 = 151 => n = —------ = —- = 5

14 14Công thức ankan : C-,Hr; có ba đồng phân thl đồng phân :

■ f s _ _ _

CHS~C-CH3 chỉ cho moxiobrom ankan.

CH3Đồng phân này có tên ỉà :2,2-đimetyl propan.

Câu 5. Chọn đáp án c.

Số moi CO / < —— =0,844

0 8Sô' cacbon < - = s vì 'dần xuất của benzen nên số' cacbon6 < 11 < 80,1

=> 11 = 7 và 1 mol X tác dụng với1 moi NaOH=> X là phenol chứa 1 nhóm OH. Chi có đáp án c phù hợp.

Câu 6. Chọn đáp án c.( y ^ y

Ị + IX T ‐ Ị o ,‐‐‐‐‐ ‐ H 20

Hỗn hợp Y gồ illCO- , HvO và 0-J (dư). Sau khi qua HvSO^ đặc, hơi nước bị giữ ìại, chỉ CÒ11 hỗn hợp z gồm COv và0-> dư.

127



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Cứ 1 mol C*HVc h á y cho X mol COv vàí V S; { y ) ,n0. ,du-ì = 10 - I X + — ịmoi = 110 - X - -J Ịmol

44x r- 32|10 - X ---- ỊTỉ khối Z/H-J = dg.-H* =---- Ỵ ------ — ---------r - = 19

2 X + 1 0 - X - -l ' ) .=> 8x + y = 40 X = 4 và y =8. CTPT của X : C4Hs.

Câu 7. Chọn đáp án c.Các anken khi hiđrất hóa (cộng H^O) chĩ cho một sản phẩm là :

CHv=CHv + H ,0 -— » CH:j-CI-L-OHCH;ỉ-CH=CH-CH:ỉ + h20 —*-» CH^-CHíOBD-CH.-CH:*

Câu 8. Chọn đáp án A.CTPT của X là C\Hy :

C Ạ + HCỊ — > CxHyiCl35,5 X100<:iCl = - - ----- — = 45.223

l ‘2x + V+ 36,5

Giải suy ra : X= 3, y =6 => C:;Hfỉ.Câu 9- Chọn đáp án B.

Cho nước brom vào ba mẫu :- Mẫu làm mất màu nước brom là styren.

C,;Hn-CH=CHv + Br*---- -> C6H5 -CH-CH*Br Br

- Mẫu làm mất màu brom đồng thời tạo kết tủa trắng là anilin :NH, NH,

[£ )] + 3Bra ------> Br”fCTrBr + 3HBr

B r ^- Mầu khỏ11 g phá11 ứng với brom ià benzen.

Câu 10. Chọn đáp án A.Công thức PVC là -eCR, -CH *JJ hay -+ C-.;H.;CH,

C1

ÌKhi clo hóa PVC thì clo thay thế cho'các nguyên tử H trong PVC

12S



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Phương trinh phản ứng cìo hóa :nCvH;;Cl + nkCL-----» nỌiH;j..uCl(l + k) + nkHCl

Mc,h:! fcciiĩ*k) = 62,5 + 34,5k

34,5k /cC1 = - ‐639 - k * 3

Câu II. Chọn đáp án A.5.6 6,6

n<-\’ " ^ 7 = 0-175 mơi và nco = — = 0,15 moỉo z ' 44AiicoJ CxHyOj, cháv :

CxHyO, + ịx + - - - ịO v-----» x C 02 4 -H ,0

1 x 0 ,150,05 ■ 0,15) : =>x~ 0Ỉ05 = 3

Aucol trên có ba cacbcn, no mạch hớ, chưa biết có bao uhiêu nhóm OHC,H,Ox

f X ^ „ _C,H„Ov + 1 5 - — / O v‐‐‐‐‐‐‐>S C O , +4 H j O

1 5 “ - ì ~ x _ ‐175 _ o c2 \ => o -----= —— — = 0,50.05 0i172s Ị 2 0,05

- = 5 - 3,5 = 1,5 => X = 32CTPT : CyELsO, hay C;ỉH5(OH);j

Câu 12. Chọn đápán c.Công tliức câu tạo của C,sH1uO.1. CeHr.CHa-CHvOH2. C6H5-CH-CH3 3. C(iHr>-0-C ,.H:-,

OH

4. CH íi-CtìHí-O-C Ha 5. CH ;r-C«H ,~CH 2OH . .

Chỉ có đồng phán1 và 2 là phù hợp C6Hr,-CH-CH3 ;

3 1 / a IOH . "■ềPiầU C„Híi-CH=CK. + H-,0.

C6H5~CH2-CH2|OH Ị

129



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





âu 13. Chọn đápail B.Đặt công thức trung bhih của ancol : C-H-OH

9.2Số mol Na = —— = 0,4 mol

Phương trình phản ứng : C-H-OH + N a------» C-H-ONa + —HvT- & r & X y X y 2

Khối lượng ancoi :(C‐HvOH).i= (12x + y +17).n= 15,6 (.1)

San phâni rắn ià muối : C-H-ONa và natri đư :X y

Ị(12x y + 17)11 =15,6 G i i hệ : < _I(l2x *- y + 39).11 •+•(0.4 -11).23 = 24,5

15,6 + 22n + 9,2 - 23n = 24,5 11 = 0,3 moi

C-H-OH = 12x+ y 1- 17 = 52

23

trước phán ứng : n 0,4 (mol) sau phản ứng : 0 (0,4 —n)mol n

U2x -*• y + 39).n + (0,4 - n).23 = 24,5 (2)

12CTPT hai ancol : C.Hr.OH, C:<H7OH.

u 14. Chọn đdp án D.Các phương trình phản ứng :

(C,;Hii,0 :-Jn + nH >0‐‐‐‐‐> nCriHi^Ofi(1)C^H iA 2CvH:-,OH + 2C02trượu " - (2 )

( x ^ 2y)2 (X + 2ỹ)

CO, + CaiOH)* — > CaCO:;i + H20 (3)X X

130



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





2CO, + Ca(OH)v 2y

■»Ca(HCOy)v y

(4)

Ca(HCO.{)2 CaCO:,; + COvT + H-,0 y y

Sô' mol kết tủa phản ứng (3) : ——- =5,5 mol . 100

Số mol kết tủa phản ứng(5) : = 1 moi 100

SỐ mol kết tủa tất cả : 5,5 +1 = 6,5 molSô' mol C02 = X + 2y = 5,54- 2.1 = 7,5 mol

1 X + 2y 7,5n CfiHi20« - “ íCcH^OrA, - =-----2 ----- = 2 ~ 3,75

Khối lượng tinh bột theo lí thuyết : mu>= 162 X3,75 = 607 5g _ . 607,5 X100; mtb (thực tế) = --------------- = 750°-.

SICâu 15* Chọn đáp án B. ••

Một anđehit đơn chức, cliưa biết110 hay .không.

Ta có *. C^HyCHO + -0.2 —1— -> C^RvCOOH

Cứ 1 moi anđehit oxi hóa thành axit khối lượng tăng 16g (một mol nguyên tử oxi)

CTPT là CH:iCHO.Câu 16. Chọn đáp án B.

Lí luân : R-CHO RCổOHA g 2 0

Phản ứng tráng gương oxi hóa anđehit thành axit, chỉ nhường2e nên là anđehit đơn chức. Đốt cháy cho b mol CO<2> c mol HvO (b = a + c) nén aiiđehit không110. Vì b = a + c nên andejfr.it chứa một liên kết đôi.

3 - 2,2 = O.Sg => tto0,8

—— = 0,05 mol 16

131K.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





CnH^jCHO (n + l)CO* + nH201mol 11 + 1 (mol) n mola b c

Vậy b = c + a => anđehit không no, một liên kết đôi.Câu 17. Chọn đáp án c.

43,2SỐ moi Ag = — — = 0,4 mol 1080,1 mol anđehit + Ag>0 -> 0,4 mol A g Vậv X có2 nhóm —CHOí-CHO^ hoặc H-CHO.

4,6Số mol Na = = 0,2 moỉ23

0,1 mol X 0,1 mol Y -» 0,2 mol NaChứng tỏ Y có2 nhóm OH. Do đó X có (CHO)a hay OHC-CHO.

Câu 18- Chọn đáp án A.Đặt X : C,Hy-CHO

CxHyCHO + Ag20 ~ :ị > CxHyCOOH +2Agi 0,a —— = 0,15 moi ' 0,323Ag + 4HNOs -----» 3AgN03 + NO + 2HsO0,3 mol 0,1 mol

SỐ' mol NO = =0 ,1 mol22,4-Từ 0,1 moi NO —►0,3 moi Ag 0,15 mol X

M x = 015 = 4 4 ^ M e * H v C H O = 4 4

CxHyCHO = 12x + y + 29 = 44 => X =1; y = 3CTCT của X : CH:0CHCX

Câu 19. Chọn đáp án A.nco2 ĩĩ 2nH2o n +1 3

Câu 20. Chọn đáp án D.

n = 2 => CH;ỉOH và C3H7OH.

200 22 4Số mol axít : C„H2n+iCOOH = uNh01| = - = 0,122 mol10.40

132



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





M CWH2I1.ICOOH = Q Ỉ12 ~ 60 = 14n + 1 +45 => n s= 1

CTPT axit : CH;;COOH.

6,72

ĐỂ 2

Câu 1. Chọn đáp ail A.Số' chất tác dụng với NaOH là :5.

1. CHaCOOCvH.r, + N a O H ‐‐‐‐‐ > CH ;,CO ON a + C2H5OH

(etyl axetat)2. CH^=CH-COOH + NaOH-----> CHv=CH~COONa -V- H,0

(axit acrvlic)3. < ^ )-O H + NaO H-----> CeH-sONa + HyO

(plìenol}

4. ( o ) ~ N H 3C r + N aO H ----- > ^ ) - N H , + NaCl + H aO

(phenylamonỉ clorua)5. CH;ỉ o ) - O H + NaOH-----> CH;;-<^o)-ONa + HỵO

(p-cresal ).Câu 2. Chọn đáp án A.

Axit don chức chưa biết110 hay không cũng phải chứa 2 oxi. Côngthức

axit CyHyO-jC.HyOi +fx + - - l ì o 2‐‐‐‐‐> xCOv + ‐ 1Ỉ204 " 24 2

X — (mol)20,1 a 0,3 0,2

X =0,3.1 —-—— = 3 0,1

a = 0,1 .0,1 = 0,3 mol

v 0z = 22,4.0,3 = 6,72 lít.

Câu 3. Chọn đáp án B.Đặt công thức ancol no đcrn chức CnHvn^O.

133



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Viết phương trình phản ứng :

C,,H ‐„+vO + CuO —x —-> C„H>,iO + Cu + H^O

(ancol) (rắn) (anđehit)(.hoặc xeton)

0,02 Iĩiol -»0,02 moi 0,02 moiKhối lượng chất rắn giầm : CuO----»Cu + [OjSô moi oxi tham gia phản ứng = sô molCuO

0,32=> Ho - = —— =0,02 mol16

_ „ M X T Mầy Tỉ khôi hơi : d/u ~ — ----------—

* 2(x + y)

M, = C„H2nO = 14n + 16 Ma - HsO = 18

(14n + 16).0.02 + 18.0,02 _ ^ ■d /H - — ---------- - — - ------ ----------- = 15.5 => n = 22 (0,02 + 0,02).2Công thức ancol CvHỹOH.

minitxAi = 0,02 X 46 =0,92g.

Câia 4- Chọn đáp án c.Khối lượng phân tử es te : Mii = 16 X 5,5 = 88

2,2Sô mol este :11V= ~ý— - 0,025 mo 188R-COO-R* + NaO H -----> R-COONa + R‘OH

0,025 0,025

Mímu6l, = - ^ 5 - = 82 => RCOONa = 82 => H = 15 => CHr 0,025

CH.5COO-R' = 88 => R‘ =29 (CuHr,->Công thức cấu tạo este : CH3COO-C2H5.

Câu 5. Chọn đáp ail D.R-COO-R' + H20 — R-GOOH + R’OH

Y XTừ X điều chế ra Y (axit) nên rượu X và axit Y phải có cùng số cacbon. Mà est.e có 4 cacbon nên X và Y đều cỏ ha i cacbon. Do đó rượuX có 2 cacbon là C2H5OH và axìt Y là CH3COOH.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Cứ 1 mol X tác đụng với HC1 lảm tăng 36,5g X (moi) <- làm'tầng 13.95 - 10r3 = 3?65g

_ 3’65 1X = —— - = 0.1 mol36,5 -

Mx = = 103u mà Mx =12x + y + 16 + 450,1

ịx = 3(X = HaN-CxHy-COOH) => I2x + y = 103 - (16 + 45) = 42 6

CTPT của X : HaN-C sHK-COÓHCTCT của X : CH3-CH,-CH~CÓOH .

i .

NH*Câu 10. Chọn đáp án A.

Tơ nhân tạo hay tơ bán tổng hợp được sản xuất từ tơ thiên nhiên

chế biến hóa học như tơ visco và tơ axetat đểu sản xuất từ xenluloCâu 1 1- Chọn đáp án B.CHh ‐ COOH + C2H 5OH CHsC OC aHe + h 2o

Giả sử bình phả11 ứng có thể tích1 lít.bail đầu : 1 1 0 0

lúc phản ứng2 2 2 23 3 3 3

2^ 2 2

( ‐ 1 ) ('sau phản ứng : Ị1 ——i ỉ1 - 3.1 3 32 2

K,.,, “ — - = 41 13 3

Khi tiến hành este hóa 1 mol axit vói hiệu suất 90% th.ụ được 0,este, số moi rượu cần là X mol

0,9.0,9K,.b= -------i— --------- = 4 . X = 2,925.(1 - 0,9)(x - 0,9)Câu 12. Chọn đáp án C:

COOCH3nCH2 =C-COO-CH3 -(-CH2-ò-^

CHa C H 3

metyl metacryLat poìi metyl metacrylat (plexiglat)

136



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Số’moi các nguyên tố" c, H, N :8,4

nco2 ‐ 2 2 4 ‐ ^ '375 ^ 11(1 ‐ ncov! 0*375

10,125" —7^— “ 0,5625 rs 11(1 = 0,5625 X2 = 1.125 mol

xs

nN;ỉ = ----- = 0,0625 =í> nN = 0,0625 X2 = 0,125

CxHyN* ==• X : y : z =0,375 : 1,125 : 0,125 “ 3 : 9 : 1CTPT của ami.li đơn chức : haj' CjHvNH-,.


s >8So moi este11K= — =0,1 nioỉ

88i inhoi i = 0,2.0,2 = 0,04 mol

CH^COOCvH., + NaOH -----> CH.:COONa + C2Hr,OH0,04 0,04

Vì ìiNaOỉI < Hi-: xiên tính theo Iixaonni<'iii( 0 0Na = 0;0 4.8 2 = 3,2 S g.

Câu 15. Chọn đáp án c .

Câu 16. Chọn đáp án A. Ag + 2HNO.S — ‐> gNOi + NOv + HaO

4,480,2 inoì 11 = — =0.2 mol22,4

CH-jOH-(CHOH)4-CHO.+ A g.o — CH2OH-(CHOH)4-COOH + '2Ag .1 2

X = 0,1 moi 0,2

ma;!,,,.,,* = 180 X0,1 = 18gIS V. 100

c % , = 9 * X = 9.

Câu 17. Chọn đáp án A.H v.N‐R ‐CO O H + H Ci ‐> ClH ; ,N‐R ‐CO O H

o a 0,1 mol = ll,1 5g


137



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





_ 11,15M | » u . õ ' i C 1 H ; ( N - R - C O O I Ỉ ỉ = Q 1

M = 35,5 + 17 + 45 + R = 111,5R = 14 ir. Í-CH,-) => CTPT : H2N-CHa-COOH là glyxin.


Câu 19. Chọn đáp án c.1. Tơ xiilon-6,6 có công thức :

n H vN ‐(C H v)i r N H , + n H O O C ‐tC H 2)4‐C O O H ‐‐‐‐‐‐>

-----* f N~(CH2)6-N-C- (CH2)4-C + + 2nHaOJ J ĩ ĩ H H Ở Ỏ ..L Jn

(iiilon-6,6)= C12Hv20,N2 = 226

. r . 27346So mat xích : - = 121.226

2. Tơ capron : Trimg ngưng axit amino caproicnH,N-(CH2>r-CpOH — -> + NH-(CH*)r,-CO-fe + nH20

M||,u,(ill.Iinl = 113n => một mắt xích = 1131717611= —- = 152.

113

Câu 20. Chọn đáp án BSơ đồ biêu diền các chất tham gia phản ứng :Hỗn hợp (X) đơn chức + KOH-> hh (Y) (2 muối) +1 rượuVì Y là2 muối liên X có thể là : 2este —> 2 muối hoặc một axit và một este.

- Nếu X là 2 este thì gốc rượu giông nhau và sô' mol rượu = sô' mol 2 este.Sô mol KOH = 0,5.1 = 0,5 mol

ROH + N a ------>RON a +ị Hat21 0,5

0,15 , 3,36X = = 0,3 moì —— - = 0,15 mol0,5 22,4

Uuoii = 0,3 còn nK0U = 0,5 =>í Iko h > n ROHnên X không thể 2 este.- Do đó bằng phép loại suy còn lạitrường hợp X là hỗn hợp một axit và

một este.

13S



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





ĐỂ 3Câu 1. Chọn đáp án A.Câu 2. Chọn đáp án D.

ì ™ 0,112Sô mol so* = ——— = 0,005 moỉ22,4

Sô' mol hợp chất sắt là0,01 mol gấp đôi số moi S02. Từ H2S 04 s ố ,

Theo nguyên tắc bảo toàn .electron : số electron thu cửa S + 2e —> S

p n a i b ă n g s ô e le c t r o x i n h ư ờ n g : ( F e - l e —» F e ) X 2 , CỈ1Ỉ có Ìaọ-p ch à t

FeO là phù hợp.Câu 3. Chọn đáp án D.

Phương trình phản ứng :3CỈ + 6KQH 5KC1 + KCIO.-J + 3H.O

X y 0 , 5

Sô" mol Cl-> : — -— = 0,6 moỉ22,437 25Sô" mol KC1 : ——— = 0,5 mol74,5

0 5 3 _ Số moì Cla tham gia phản ứng : n Ci2 = - — - = 0,3 mol <0,6 =2»Clv (dư)5

Tính KOH theo KC1 : y = -0,6 mol =>. CM(KOí-ft =7T7 = 0,24M.5 2,5

Câu 4. Chọn đáp ánB.3,84Sô' moỉ Cu = - - — = 0,06 mol 64

Phương trình phản ứng : .

3Cu + SHNOa‐‐‐‐ 3Cu(NO:i)v + 2NO + 4H200,03 0,08 Vj = ?3Cu + SH++ 2NO3 -----> 3Cu“+ +2NO + 4H20

Thí nghiệm ĩ : nHN0;J = nH - 0.08 X 1 = 0,08 moi

X1(:t,mưì = 0,06 - 0,03 = 0,03 mol Do đó VNOtín li theo H+ là :

139



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





So mol CaiOH)v =: 0,5.0 ,5 = 0,25 mol

I < a - llc9t_ ' = — =1,4 < 2 => thu được hỗn hợp hai muối : n CaiOH.'v 0 ,2 5

COv ■+- Ca{ OH )‘> — -*CaCO -i + H>0X X X

2CO> + Ca(OHh ------> CaiHCOiih2y y y

“ co* - X + 2y = 0,35 (1)1 _ X =0,15^coiOHi, = X + y - 0,25 (2.)j y = 0,1

n l ('.‘;iCOs = 100.0,15 = l o g ; nĩ C:liíìCU,i>2 ~ 162 0,1 = 16,2g,

âu l ỉ. Chọn đáp án A.

Phương trình phan ứng :2M + ănHvSO,!----->M2(SO„)n+ ttS02 + 2nHaO

0,015

0 ,336- = 0,015 molsu 22,4

m 0,27 2x 0,015 ^ 0,27nSô mol kim ioai : — - —-— ------ ----- => M = ------------- = 9nM M 11 2 X0,015

= »M = 9 (loại)n = 2 -» M = 18 (loại)n = 3 M = 27 (Al)

Kim ioạ i đó là Ai --=> Chọn đáp án A. âu 12. Chọn đáp án c.

Tôc độ phan ứug tòng' hợp amoniac V'i. = kfNvM.H-.iP Nồng độ H;, t ng 2 lần :

V, = k ĩN . | (2 {H . ỉr = 8 k N 2 i [H2 ỉ3VV '

V v = S V )

‘ủ ’-! 13- Chọn đáp án c .Từ phanứng ‘2, X] -i- H->0-----> Xv thì Xikhông thế MgO nên X khôngthê MgCO.; vì MgO khótan trong nước. Vậy X là CaCO:j :

42



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 17. Chọn đáp á» D.8,96Sô" moi COv : — = 0,4 moi22,4

Nhiệ t phãII quặng : CaCO;;, MgCOv ——>CaO, Mg'O +2CƠ 2 ì1 mol 2 moi

0,4X = — = 0 ,2 m ol 0 ,4 m ol2

^iCLiCO:i.MgCO;,() = +84 = 184

m = 184.0,2 = 36,Sg36,8x100%

%m«:aCO:í.Mgco;i>- 3 ^ " - 92%.

Câu 18. Chọn đáp án B.Với n = 3 ta có :

X = (3 - Dp'1 = 2p'1 ..=> Is- 2s2 ồp" => Zx =8 là sY = np‘*= 3p'J => ls a 2s" 2ptì 3s~3 ^ => Zỵ = 16 làz = (n + l) s ’ = 4 s’ => Is- 2s- 2p" 3s3 Sp'Ms1 => Zz = 19 là

Câu 19- Chọn đáp án A.Phương trình phản ứng :1. 3M + 4xHN0:‐‐‐‐ > 3M(NO;i)x + xNO +2xH20

ax8

2! 8M +. lOxHNOa-----> SM(NO:i)s + xNaO +5xHaObx

b 8X = hóa trị kim loại M a = số moỉ của M tham gia phàn ứng (1)

b = s ' mol của M tha m g ia phản ứng ( 2 ) .ỉ,008 ^

!iif[j-khĩ> —: " —0f04o IHOl22,4Khối lượng hỗn hợp giảm là : m;vu + mN.(Q = m

o.1<>SiyK



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Ta có : n(khíi = “ ■+ ■'“ = 0,045 (.!)'3 8ax bx

ra = 30— + 4 4 —— = 1,42 (II)3 8

Ịax 0.12Ị—— = 0,04 ■=> a = ———

(I) và (II; IO Ị 3 xbx 0,04!——= 0,005r=> b = —— [ 8 X

ì , , ^ ’12 '04 ’1600 moi kim ỉoại tham gia phan ứng : a + b = —— + —— - —— X X X

5,2 5,2 X XNguyên tử khôi kim loại : M = ——— = — ------ = 32,5xa + b 0 ,16

X = 1 => M = 32 ,5 (loạ i)

X = 2 => M = 65 (ZnJ nhận.Câu 20. Chọn đáp án c.

Các phản ứng được viết :1. 2H.S + 30v (dư )----->2SO* + 2H.O

(X)2. 4NH;i 4- 50* -£-> 4NO + 6H.O

(Y) Nếu không có Pt. xúc tác thì Y Jà N-,.

4NH, + O-J-----* 2N* +6H^O3. NH^HCO;; + HC1 (loãng)----->GO, + NH^CỈ + HvO

(Z)Vậy X, Y. z ià SOọ, NO. CO.,

ĐỀ 4Câu 1- Chọn đáp áxi D.

Các hợp chất trên bị nhiệt phán đều cho oxit và bị oxi hóa trong không khí cho Fe_,0.i.

1. 2Fe(NO;*)v2FeO + 4NOst + o .

4FeO + Ov 2Fe.O;;

2. 2Fe(OH);; Fe.o.i + 3H.O

145



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





3 . FeCO;; FeO + CO ỵ t

4F eO + Ov ——*• 2Fe'^0:ị~âu 2. Chọn đápấn c.

Đặ t X là số moJ cua Fe và Cu<số moi bằng nhau) :

m =(56 ■+- 64)x = 12 => X = 0,130a + 46b .

Goi a và b là số mol của NO và NOv :d/ịị - —— ———19 => a —bY 1 2 ( a + b )

Phương trình phản ứng :

1. 4Fe + 18HNO;;-----•>4Fe(NO:i);; + 3NO + 3N 02 + 9H203x 3x

X 4 42. 4Cu + 12HNO:j-----> 4Cu(NO:í)v + 2NO + 2NCV +6HaO

2x 2xx T T

3x 3x 6x Theo {!)=> ^(NO +NO-J)~ + ~Ặ 4~

2x 2x -n,No*N0«> - ~T + T" = x * 4 4

>= — + x “ 2.5x := 2,5.0,1 = 0,25 mol

V = 22,4 X 0.25 = 5,6 lít.Câu 3. Chọn đápán A.

Các phán ứng xáy ra như sau : '1. A1CỈ:; + 3NaO H---->Al(OH):{* + 3NaClAI(OH).( kết tua keo tráng tan trong NaOH (dưj

AKOH):; -KN aO H-----> NaAỈO* +2H-zO.Câu 4. Chợxì đáp án D.

Khi trộn đung địch NaOH và A1C1;: ta có các phản ứng xảy ra như sau :A1C1* + 3 N a O H---- > AlíOH);; + 3NFa C11mol 3 inol 1 moiAIíOH);; + NaOH -----» NaAlOa +. H2Ơ 1 mol 1 mol 1 moi

146



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





ứng vói 1 mol AICI3 cần 3 + 1 = 4 mol NaOH thì hòa tan hoàn toàn. Muôn Al(OH):í không tan hết, còn kết tủa thì :

a 1 số mol AĨC13 —> —= “TT—— hay a : b > I : 4. b 4 sô moi NaOH

Câu 5. Chộn đáp án Ạ.Các phương trình phản ứng xảy ra :

Theo định luật BTKL := I muốĩ +

n«xii —0,5 X 0,1 = 0,0 5 mol nvaxit = 98 X 0,05 = 4,9g niHao = lỗ X0,05 = 0,9g

nw.ỏi> - n w + - inH2o = 2,81 + 4,9 - 0,9 = 6,3 lg.

Câu 6. Chọn đáp án B.Trong 4 chất, có hai chất chuyển thành phức tan trong dung dịch NH:i ỉà CuClv, Z CU

CuClj - l dd-N -> fCu(NH:í).,í(OH)2ZnCla -đdNP:i-> [Zn(NH;ju KOH)v

Còn A1C1; j chuyển, thành muối tan : kalialuminatA1C1-J + 3KOH —■—> AlíOHX-ìi + 3KC1Al(OH).j + KQH----->KAIOv + 2H.O

(tan)Ghỉ-còn một muối FeCly chuyển thành Fe(OH)íj không tạn.


Các phương trình phản ứng : •

Fe-Ai + 3H2S 04----->Fe2(S04)3 + 3H20 (1)(2)(3)

MgO + H2SƠ 4- — >MgSO, + H^OZnO + H2SO„-----> ZttSO-, + HvO

ALO.i + 6HNO; a (.mol) 6a

•> 2A1(N03):ỉ + 3H202a (moi)

CuO + 2HNO 3 -----> Cu(N03)2 + H2Ob (moi) • 2b AgvO + 2HNO;í c (moi) 2c

b (moi;■» 2AgNO;, + H20

2c (moi)

147



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Nếu cho axit HNOs có số mol (6a + 2b +2c) thì tác dụng vừa đủ vóoxit nên thu được các mụối Aì(NOH).-5, Cu(N03)2, AgNOa- Nếu muốđược bạc tinh khiết, không lẫn Cu, ta dùng lượng bột Cu vừa dụng với 2c moi AgN03

Vậy ta phải thêm c inoỉ bột Cu vào dung dịch Y. Gâu 8. Chọn dáp án c .

Phương trình phản ứng cháy :

1. 3Fe + 20-5---- >■ Fe:;CXj (FêO + FsvO'j)

Trong hỗn hợp X gồm có : FeO, Fe^o.s và Fe (dư).

Đặt X moi Fe dư và y moì Fe;íO,i khôi lượng hỗn hợp X là :

Trong X chỉ có Fe và FeO là tác dụng vớiHNO3 cho khí NO.2. Fe + 4HN0.J -----> Fe(NO*)* + 2H20 + NOT

X X

3. 3FeO + O H NO ;;-----» 3Fe(NO:d> + 5H^O + NOT

■ Iy 0,56Sô mol NO = X + — = — = 0,025 mol (II)3 22.4

Giải hệ ĩ và II ta có :

Sô" mol Fe (dư) và Fe đã bị oxi hóa :

X + 3y = 0,0225+ 3.0,0075- 0,045 mol nii-v =.. 56.0,045 = 2,52g

Câu 9. Chọn đáp án c .Các phương trình phản ứng xảy ra :

3y y

56x + 232y = 3 (I)

1 moi (65g)Zn + CuSCXj -> ZnSCXi + Cu-i

1 mol (64g)

148 ‘



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Fe + CuSCXj‐‐‐‐ > FeSO ‐+‐Cu-t1 mol (56g) —> 1 mol (64g)

Cứ 1 mol Zn tham gia phản ứng làm giảm 65 -64 = 1g Cứ 1 mol Fe tham gia phản ứng làm tãng : 64 - 56 =8gMuốn khối lượng chất rắn trước, sau phản ứng không dổi thì tỉ lệ mo

lZn 8

n F e 1

nihh('/,n +ỉ*» = 65.8 + 56.1 = 576gr a2ll t r o n g h ồ n h ợ p = 65 X 8 = 5 2 0 g

520x100%m7tU= — — ----- = 90,279c.576

Câu 10. Chọn đáp án B.Theo đề bài thì kim loạicòn dư, chứng tở axit thiếu. Do đó chi có Fe phản ứng vì sắt khử mạnh hơn Cu :

Fe + 4HN03-----» Fe(NO;j^ + NOT + 2H20Sau đó sắt dư phản ứng với Fe(NO;i):i

Fe + 2Fe(NO;J):j -----» 3Fe(NO:i)vKhông có phản ứng với Cu vì theo giả thiết chỉ có1 chất tan duy nhất. Đó là FeiNO;^.

Câu 11. Chọn đáp án D.Phương trình điện phân các dung dịch :

2CuSO, + 2H20 2Cui + o , + 2H2S 04 (1)a mol a mol2N a C i + 2 H ,0 cip > Hv + ci v + 2N aO H (2)

b mol b molTheo(1) =>H2SO„‐‐‐‐ 2H+ + so't

a 2a~ ^ CuSO.1

Theo (2) => NaOH----->Na++ OH“b mol b mol

nOH = nNaC1 = b (mol)Muôn dung dịch có tính kiềm (làm hồng phenolphtaỉein) thì

n OH > n H' h a y b > 2 a '

149



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Theo ph n ừng ( 1 ) : l l c i ^ = 11 -G

_ (!n,„ =2n . = 2.-

64Theo phán ửug (2) : n.Maon = 2nci2 = 2uCu =2 . -—- = 0,01 moỉ0,32

n 0,01Nồn g đô NaO H hiên tai : C| = — = ——— = 0,05M

° V 0,2

Nổiìg độ bị giảm 0,05MVậy nống độ ban đầu của NaOH :

G, = 0.05 + Cr = 0,05 + 0,05 = 0,1M.C ẫu 18. Chem đ p n B.

Trong câu này chỉ có CrjOii, Cr(OH),; là lưỡng tính còn CrO, Cr(OH)v chi có tính bazo' nêu nói lưỡng tính là sai.

Câu 19. Chọn đáp án c.Trong Fe^Ov, có FeO và FevO,ị vì (Fe.iOn = FeO, F2O3).Theo đề bài IV.-O = n Ị?e Q. = XGiá th iế t ; mj.yọ + m Ke,0; = 2,32 hay 72x + 160x = 2,32=> X = 0,01 moi

Sô moi 0X1 nguyên tử trong :F eO -— > o {X mol) ị„ ' , > => I1() = X +3x = 4xFe20 3---- ►30 (3x mol)J

11(.) = 4.0,01 = 0,04 mol Sơ đồ phản ứng : Fe^o^ + 6HC1> 2FeCl;í +3H2O

Fe.>03 Ị + HC1-----* FeH+ 2H + + (O )----- > H20 _ _ FeCLFe304j 31

2n.o <— nt>= 2 n () = 2.0 ,0 4 = 0,.08 moi = IiỉiriH

V j,ci = = í— = 0,08 l í t = SOinl:C m 1


* « _ pvv - „ _ p2v 2n1 = — 7 —--; n-->= - =-■— RTj RT2

Phản ứng thực hiện trong bình kín nên V) =V-J. Phản ứng xong đưa về nhiệt độ ban đầu => Ti = Tv. Áp suất khí trong bình trước sau bằn nhau => P) = p;.Suy ra : Hi = ìiv (Tổng số mol các chất trước và sau phản ứng bằng nhau

152



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 13- Ciaọn đáp án A.Giải : Nung nóng chỉ có 'NaHCOs bị phân hủy.

2NaHCO;ỉNaXOs + COv + H20X

X — 2

NavCO:*-----> Na,C03y y

Ta có: 84x + 106y =106

106, - + y I= 69 . (2)1 -u ) j

Giải (1) và (2) => raNaHco:í = S4g 84%

mNa-zco;i =16g -» 16%.

Câu 14. Chem đáp án B.C:iH9N hay C.^HtNH- ì có 4 đồng phân1. CH:5-CHv-CH 2-NH 2 2. CH3-C H -N H 2

c h 33. CH:^CH2-NH-C H;; 4. CH3- N- CH3 .

c h 3Câu 15. Chọn đáp án c .

50Khối lượng xenlulozơ nguyên chat : 1kg X — = 0,5kg

(CtíHi(>0 :>)yi + nH^O -----^ nCytĩi-jOtì162n 180n

10:

Ĩ62nlSOn X 0,5 _ ■

0,5kg X = — — ----- = 0,556kg.1ROìi

Câu 16. Chọn đáp án A.

Câu 17. Chọn đáp án D. .Đặt công thức cc-amino axit lă HvN-CnHv.-COOH.Phương trình phản ứng : .

H2N-CxHy-COOH + HC1-----» ClH3N-CxHy-COOHCứ 1 mol X tác dụng với HCỈ làm tăng khôi lượng 36.5g

a mol X tác dụng với HC1 tăng khối lượng 13,95 —10,3 = 3,65g

156



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





3,65So mol a = — =0, 1 mol36,5

1 >3Mx = —— = I03u 0,1

12x + y + 16 -+- 45 = 103 => X= 3; y =6

Công thức X : HvN-C.iHii-COOH.Câu 18. Chọn đáp án D.Câu 19- Chọn đáp án B.Câu 20. Chọn đáp án A.

M + H.2S 04 ‐‐‐‐ MSO,, + HaT2NaOH + HvSCXi (dư ) ----->Na2SO.| -f H ,0

2 1 ] _ ~ > X= 0,015 moi0,03 X?J

nNaOH = 0,03.1 = 0,03 moi n H2S0j - 0,5 .0,1 5 = 0 ,075 mol

=> lÌHySO, phản ứng với kim loại = CL075 - 0.015 = 0,06

1,44=> Mkl = —— = 24 z=>Kim loai là Mg.

0,06Câu 21. Chọn đápán c.

Giải : 2Fe + 3CỈ2------>2FeCl;jFe + 2HC1---- * F e d . + HvT

1 1 2SỐ mol Fe = ~ = 0,21110Ỉ 56

niFeCi;<= 0,2.162,5 = 32,5g

™FeCiA= 0,2.127 = 25,4g.

Câu 22. Chọn đáp án D.Câu 23. Chọn đáp ail B.

0.16VE = Vq2 => njs- Iio* = = 0,005 molOa

0 . 37 7 4 - 32M|.; = ——— = 74 =5» n =---------- = 30,005 14

C;ỉH(50., có hai đồng phân : HCOOCvHr, và CH;iCOOCH;ỉ.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





âu 24. Chọn đáp án D. âu 25. Chọn đáp án c.

PVC có còng thức f-CH2- CH- sCì

= 62,5n

62.5n = 250.00 0 => 11 = 4000.âu 26. Chọn đápá n D. âu 27. Chọn đáp án A.

p v 0,8.16,8~ RT ” 0,082X 273

= 0,6 moì

2 . 211\) = ‐ 11 , ‐ 0,6.— = 0.43 * 3m.M = 27.0,4 = 10,8g1Ì1 ~ 31,2 — 10.8 = á0.4g.

lâu 28. Chọn đáp án B.2M + Oa-----> 2MO

cO =mn X 100 16X 100

M

104] 7S ]

1600;=> M = ------ = 40.

40

Câu 29. Chọn đáp án A.2A1 + Cr..O.> — 54X?

Câu 30. Chọn đáp áu C- Câu 31. Chọn đáp án D.

CH,-CH.,C = CH, + HọO — ICH.,

Càia 32. Chọn đáp án B.M = 29d = 29X 3,03 = ss

M

M là Ca.

-> 2Cr + Al-ìO-ỉ

X =54 X78

104= 40,5g.

L _

CH3-CH2 -C-CHg OH

c h 3 - c h 2 - c h - c h 2o h c h 3



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





8 8 - 3 2C„H',nOv = 14n + 32 =88 => n - ------------= 414

có công thức R-COO-CvHr, = R + 44 + 29 =88R : ~CHs => Công thức cấu tạo : CH3-COO-C2H-Ị.


Câu 34. Chọn đáp án c.C6H 12Otí -2 2% 2C>H-,OH + 2CO-,co* + Ca(OH)2-----> CaCO;;i + H->0

50nco2 = nCaCO;j = — = 0,5 moỉ

nc2H5OH - nco2 = 0,5 mol

mc.,Hr>OH = 46 X0r5 .= 23g.

Câu 35. Ckọn đáp án A.0,125 X80

I1Ỉ-JC[ = ------------- = 0,01 moi1000Vậy ỵiỵ = nMt:i = 0,01 mol nên aminoaxit trên chỉ có1 nhóm (-NH-,).

H.,N-R-(COOH)s + HC1----->ClH;;N-R-(COOH)x0,01 0,01 0501

m 1,835 — — — —— —183,511 0,01

Mx = Mmaii ‐= 183,5 ‐ 36,5 = 147 (gam).Câu 36. Chọn đáp án B.

= Eẳ . - /Cu - K s - n * = '34 - (- ° ’76>= '

Câu 37. Chọn đáp án D.8,9611U = —— - 0,4 mol H2 22,4

MyOỵ + yH-í xM + yH‐O1 V X y

— 0,4 0,4 y

Mx + I6y = => Mx + 16y = Õ8y => M =X

y 42

y = 1 => M = — : không có nghiệm thỏa mãnX

159



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





I

--80

Đạt hiệu sua'r 90( c => sô' mol este n.|.;~ 0,9 mo] 0,9 X 0.9K,,, =

(1 -0 ,9Kx-0 ,9 )

I Câu 46. Chọn đáp ail A.Câu 47- Chọn đáp án A.

Mg + HvSO,

= 4 X = 2,925mol.

■X

I Cr + H .s c v

Í' y\ 24x + 52y - 10ị 120x + 148y = 38,8

ị X + y = 0,2 + 0,1 = 0,3ị Câu 48. Chọn đáp án c .

MgSO, + Hvĩ X X

CrSO/t + Hvt

y y(1)(2);

X =

X

1 mol 0,05

+ H.O

0,5= 0,1 moi

I . . . . . .X=u ,> Giải (.1 j và (2.1 SJí Ịy - 0,

X = 0,3X 22,4 = 6,72 lít

XOH + -HvT 20,5 moi

0,05 moi

pv 0,5.2,24 nH, - = _ = 0,05RT 0,082 X273

Mx < 36 < Mk => Mx < 39. — 3,6Mx = —— - 36

0,1

Câu 49- Chọn đáp án D.Câu 50. Chọn đáp án A.

ĐỀ 2

Câu 1. Chọn đáp án B.Chiều tăng của tính axit : HF < HCI < HBr < HL

Câu 2. Chọn đáp án c.Câu 3. Chọn đáp áXI D.

PVGiải : Sô mol H-, = nH = —— =OT1.4.928

RT 0,082.(273 - 27,3)= 0,2 moi

16 1



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Phán ứng : Fe +2HCÌ----->FeClo + H2T (1)FexOy + 2yHCl — xFeCl

FexOy + yHỵ----->xFe + yHvO (3)a mol ya

(1)=> 111.',. = nH. = 0,2 mol => mí-> = 0,2.56 =: 11,2g •

m F e x o v = 12 ~ 11.2 = 0,8 (gam)

(3) => Số mol HvO = ya =

Fe*°v 56x + 16y0,8

—— => 56x = 56y9056x + 16y ‘y 90 ^

X - y => CTPT oxit là FeO.Câu 4. Chọn đáp án B.

M:ỉ+ 4- 3 e----- > Ml s22s“2pts + 3 e> ls"2s22ptì3s"3p1 => Zm = 13,

Đó là At.Câu 5. Chọn đáp án A.

Cô cạn Y chỉ chomột muối nên công thứcA và B có dạngA. R-COƠH hay CnHu.w iCOOH

B. R-COOR' hay CnHai,+1COO-CnlH-Jìn,+,RCOOH + NaOH-------* RCOONa + H ,0RCOOR' + NaOH----- >RCOONa + R’OH

z là R'QH = 16X 2 = 32R’ = 32 ~ 17 = 15 => R' là CH;i z : CH:iOH

RCOONa = — mà nillllt-,i = iiNaoH = 0;2X1 =0,2

16,4RCOONa = —— = 82 => R = 82 -6? = 15 (CH3~)0,A : CH:,COOH; B : CH;;CO OC H;ỉ.

Câu 0. Chọn dáp án D.

162



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 12. Chọn đáp án c .Câu 13.Chọn đáp án c.

M(OH)2 + HvSO/Ị -(M + 34) 98

98 X100 - 490

MSCX, +2HvO (M + 96)

mđdiH2s 1 i ‐

=> Khối lượng dung dịch sau phản ứng M + 34 + 490 = (M + 524)

Câu 14. Chọn đáp án B (trao đổi). Câu 15. Chọn đáp án A.Câu 16. Chọn đáp án D.

Câu 17- Chọn đáp án c.Câu 18. Chọn đáp án D. .

ttNaOM= 0,3.0,5 - 0,15. moi nK= iiNaOH VÌ đơn chức

17,4=> M = —— = 1160,15CnH2ỉl0 2 = 14n + 32 = 116 => n = 6. CíịHuíOa.

C02 + NaOH----->NaHCOsC02 + 2NaOH —^ Na2CO.i + H20 2CO-, + Ca(OH)* -— » Ca(HCO;iJ2COv + Ca(OH)2---- ^ CãCO;ii + H-jO

Ca(OH}‐2= 0,002 moỉ nco2 > n N a O H + 2nCa(OH).2 —>cho hỗn hợp muối axitNaHCOsvà Ca(HC

nimnoi = 0,02.S4 + 0,002 X 162 = 2,004g.Câu 20- Chọn đáp án B.

(M -r 96) X100 M + 524 = 27,21 => M = 24 là Mg.

. Cậu 19. Chọn đáp án A.

và UĩMaOH=0,02 mol

CnHan + Brv — -^CnH^Bra(14n)gl ,12g

(14n + 160 )g 4,3‘2g

164



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





14n 14n + 160 1601,12 4,32

Câu 21. Chọn đáp án c. Câu 22. Chọn đáp án D. Câu 23. Chọn dáp án c Câu 24. Chọn đáp án A.

6,72

4,32 ‐ 1 ,1 2160~32~ => u = 4. CTPT C4H

co 2 = 22,4 = 0,3 mol; 11h 2 o

5,4 ĩi"

= 0,3 moi

CnH2nOa nC 02 + nHgO17,4

XI

0,314 n + 320,3(1411 + 32) = 7,4n =

•fCHoCOOCHoCTPT : C3H60 2

0,3

3,2n - 9,6 11 = 3

Câu 25. Chọn đáp án B.Chât rắn không tan ỉà Cu có khôi lượng m gam.

Fe + H^SO,(dư)----->FeS04 + H2T2,2422,4

Câu 26. Chọn đápán B.Câu 27. Chọn đáp án A.

Giải : B.aO + H2OpH = 13 ‐> pOH = 1

.56 = 5,6g in<:u = 10 ‐ 5,6 = 4,4.

-> Ba(OH)2[OH“J = 10' 1 = 0,1M“BatOHJa “ 0,2.0,05 :=0,01 mol

ittĩĩHt) - 0,01.153 = 1,53gam.Câu 28. Chọn đápán c.

Các phản ứng 1. 4A1 + 302

2. 3Fe + 20,

3. 2Cu + 0 2 -

2A120 3^ Fe ,0 ,

‐> 2CuG4. AlaO:j +6H+ - ^ °-L> 2AỈ;ì* + 3H205. Fe 3Or +8H+ ‐ 2‐s‐ :1‐> Fe‘‐+ + 2Fe3+ + 4H206. CuO +2H+ - g^ggi > Cu2" + H20



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





n BaS0 4 i = y = = °’01 => y = ° ’0 1 ; x= °>042,33

0,04Cm (ddA) = ——— = 0,4 mol/1

0,1„ 0,01 Cm (ddB) = ■ - = 0,1 'mol/1.

Câu 34. Chọn đáp án c .Fe+ 2HCI-----> FeCl* + H2T ( )

X

Fe20 3+ 6HC1X X

y56x + 160y = 21,6

2FsCi.3 +■3H2O 2y

(2 )

X = 0,1 mol

y = 0,1 mol

I p (t = - X0,1-56 X 100% = 25,92%21,6

%mFe. o:í = 100 - 25,92 = 74,08%.

Câu 35. Chon đáp án B.M = 2,3125X 32 = 74 => CnH2nOa = 74

14n + 32 = 74 => n = 3. => CTPT : CyHgOỵRCOOR' + NaOH -£ + RCOONa + R’OH

RCOOR' = 15+ 44 + R’=* Mỉt- = 15. CTCT (A) :CH3COOCH;j. Câu 36. Chọn đáp án D.Câu 37. Chọn đáp án c .

Câu 38. Chọn, đáp án c.Câu 39. Chọn đáp án B.

M + H,0 MOH+ . Hat2

0,5 md 0,03 mol

1 molX = 0,06 mol

167



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





0,672= -r—— = 0,03 mol => &M= 0,06 mol2 22,4

M = —T-r = 23 => M là Natri (Na).0,06

Câu 40. Chọn đáp án A.Câu 41. Chọn đáp án C- Câu 42. Chọn đáp án D.

CtìHr,OH + NaOH-----» CBH5ONa + HaO9 4

mcGH5OH =10 x ™ =0,94 gam100

940,94 ^

ll.MrtOll - »C,;Hr,OH---- ^7" - 0,01 mol

n 0.01V =- ——— = 0,01 lít hay 10ml.CM 1


M2+ = ls2 2s2 2p6Ị M = ls2 2s2 2p6 3s2M2+ + 2e ->• M í 2m = 12 là Mg.

Câu 44. Chọn đáp án B.Axit HF là £LXỉt yếu nhưng hòa tan được thủy tinh chủ yếu là SìO

S i02 + 4HF----->SiF4+ 2H2ơ

Câu 45. Chọn đáp án D.Câu 46. Chọn đáp án A.

Đảt cong’tliưc âxỉt A ' ỉ”ỉ V+] COOH Ma = 14n -+- 46 với n > 0

Trong dung dịch B chứa : mA= 23g mB = 30g RCOOH + NaOH---- * RCOONa + H20

X X

R’COOH + NaOH-----» R’COONa + H20 y y

50x2IW = ìiNaOH =X + -y = ‐£000 = 0,1 mói

Trong -— dung dich B cồ 0,1 mol hồn hơp haiaxit.10

168



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Trong tọàn dung dịch B có 0,1 X 10 = Imol — 5 3mh)> Ị* = 23 + 30 = 53g => Mhh = —— = 53

- . - 5 3 - 4 6Ma < 53 < M jỉ => 14il + 46 = 53 =? n “---------- = 0,5

14 —fiij =0 HCOOH (axit fomic)

0 < n = 0,5 < 1 4 Y_ "ịn.? =1 CH3COOH (axit axetic)

Câu 47. Chọn đáp án B.27

Giải : nCTju,.,wí = ——• =0,15 mols 180

CH2OH-(CHOHM-CHO + AgvO CHvOH-(CHOH.)^COOH + A1 moì 1 mol 2 n

0 ,15 mol X y

=> X = 0,1 5 mo i y = 2.0 ,15 = 0,3 moi

inAíĩ = 108.0,3 = 32,4g Cứ 2 mol AgNO;< —>1 moi AgvO

a -í— 0;15 nioln A gN 03 = a = 0 , 3 m o i =3. m AgN0;) = 0 , 3 . 1 7 0 = 5 1 g .

Câu 48. Chọn dáp án c.

K 2Cr20 7 + H2S 0 4 + s‐‐‐‐ > KvjSCX) + Cr.,(SO,t)3 + SO.? + H2O-Ị-Ổ 1 íỉ

2Cr + 6e —>Cr

X 3

2K 2CT20-t + 3S + 8H2SO>,-----ỉ>2 K ,S 04 + 2Cr2(S 0 4):5+ 3 S 0 2 + 8HCâu 49. Chọn đáp án A.

Iv + ^ 2HI

Ban đầu : 0,03 0,03 0Lúc phản ứng X X 2:<Lúc cân bằng : (0,03 - x) (0,03 - x) 2xfHI í lúc cân bằng : 2x - 0,04 =>X = 0,02 mol/1 [H3ị = ĨI2.I = 0,03 -0,02 = 0,01 mol/1.

16



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





íãu 50. Chọn đáp án D.C „ H , „ +, + 2(11 + l ) C l v ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐> C nC l w + a + 2(11 + D H C l

(I4n + 2) gam 2(n + 1) mol1,6 gain —> 0,4 mol

HC1 + NaOH-----> NaCl + H*0

0,4 moi 0,4 moỉ0,4(14n + 2) := 1,6(11 + 1}.2 => II = CH.J.

ĐỀ 3íâ u 1«Chọn đáp án A. .yâu 2. Chọn đáp án c.

Chi có Ai tác dụng với muối sắt(III) đẩy sắt ra.Al + Fe3+-----* Fe + Aì:í+

^âu 3. Chọn đáp án B.

lìx = IV H =0,05 mol => Mx = —-— = 58CaH* 26 0,05

C*HvOk+ f X+ - - H o *---->xCO‐2+ - H20' 1 4 2 j 2

1344 1,08nro - — “ 0,06; nH>0 = ' =c 2 22400 18

I2x + y + 16z X y --------1----- — = —— = — => y - 2x 58 0,06 2.0,06mc = 12.0,06 = 0,72 g ì ^ 'c 12x y 162 58mH - 2.0,06 =0,12 g } ro — - = = — -

L nne*Ả Q>72 0,12 0,32 1,16mG - 1,16 - 0,84 = 0,32gJ=> X = 3; y =6; z = 1. CTPT là C3H«0.

Câu 4. Chọn đáp án D.Câu 5. Chọn đáp án B.

1. tCtfHw.Or.),, + nH.O H-— > nCưH ,2Oe2. C6H l2Otì — 2C2H5OH + 2COv

3. 2CjHr>OH CHiì=CH-CH=CH2 + 2HaO + H2t

4. uCH.=CH-CH=CHv — > t CH2-CH^CH-CH2%(cao sư buna)

170



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





c mH-,v a + [ — —- i Ov---- » mC02 + (m - 1)H20 2 J (2)

y m y ( m - l ) y

X + y = 0,2 (3)

lix + my = 0,5 • ' (4)

(xi + l)x + (m - l)y = 0,5 (5)Từ (3), (4), (5) => X = y = 0,1 => n + m = 5

M 2 2 1411 + 2 _____ ——- = -Z . = — — -------- = > 2 2 m — 1 3 n = 5 => n = 3 ; m = 2M' 13 14m - 2

Cõng thức phân tử : C;íH« và C^Hỵ.Cồ ỉ. 1- Chọn đáp án B.


Câu 13. Chọn đáp án c.1. s + Ov ——> SO‐2(khử)

2. s + Fe FeS (.oxi hóa)

1. SOv + 2HvS 3S + 2H20 (oxi hóa)

2. 2S 02 + 0 2 2S 03 (khử)

1. Mg •+- Fe“+----->Mg2* + Fe (oxi hóa)2. 2Fe2* + C L---- » 2Fe:i* + c r Ikhử).

Câu 14. Chọn đáp án c.FeCl.v- + xAgNOy-----> Fe(NO:s)x + xAgCl'1'(56 + 35 ,5x) -> 143 »5x

1,3 ' -> 3,44456 + 35,5x 143,5x------ — — = -- — - => X = 3 => FeCl3.

1,3 3,444

Câu 15. Chọn dáp án B.- Ban đầu màu vôi sữa trắng đục trở nên trong :

C^H -On + Ca{OH)v + 2 H ,0---- » C12H2.,0uCa0.2H20- Sau đó thổi khí CO-J váo xuất hiện kế t tủa.

C,aHaíỉO,iCaÒ.2HaO + c o *-----> C,2H22On + CaC03ị

172



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





0 ,6 .7 ,8 4 .2 7 3nA= —-—-—------- ------- = 0,15 (mol)

(1 09 ,2 + 2 7 3 ) .1 .2 2 ,4

6 4 , 8 . n A 0 , 6= 0,6 mol ^ -22- - ——- = 4

108 nA 0,15

nên trong A chứa hai nhóm (-CHO)Công thức A : R(-CHO)v

m A 8,7 ^M a = ‐ = = 5 8 => R + 29 .2 = 58 =5 R = 0

11 A 0 ,1 5

Do đó A là CmHmOv => CHO . ĩ CH O


C^Hs-COOH + Br2 -----> CH2-CH-COOH ĩ LB r Ẻ r

OH ỌH

(O ) + 3Bl^ -----> Br- [ 0 r Br + 3HBrBr

CaH;ỉCOOH + KOH-----> C2H;,COOK + H20C fiH r.O H + K O H ----- > C«Hf,COOK + H 2Ơ.

Câu 18. Chọn đáp án D.CH.ịCHvOH + 0 , — — > CH.iCOOH + H^o

4 6 g 6 0 g

4 6 .4 8X = ——— = 36.Sg 4Sg60

3 6 . 1 0 0 . 4 6 ..= --------- = 46g V - ---- = 57.5ml Í.JỊ,UH 80 & 0’8

-ự = Ẽ lầ . = 1 2 5íC2Hr>OHi4G‘' 0 4 6

Câu 19. Chọn đáp án D.Câu 20- Chọn đáp án c.

P V 1,1 .4, 48nH-, = =-------------------------- = 0,2 moi

* RT 0 ,082 (273 + 27 ,3 )




BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Na + HọO-----> NaOH + —H^T223g

23.0.2 a = —— - = 9,2g

0,5

Câu 21. Chọn đáp án A.CaO + 2HC1-----0,01 molCaCO;: + 2HC1 -

0,02

0,5 mol

0,2 mol

CaCỈ* + H*0 0,01 mol^ CaCl.,+ HọO + CO>

44S 22400

(1)

(2)

0,02 = 0,02 mol

mCaCC>-, ~0,02.100 — 2g

mcncỉ^2) = 0,02 .111 = 2,22g n í C ; iC ụ t i ) - 3,33 —2,22= l , l l g

nVa(> --- 56.0,01 = 0,56g

HcoCla = ’01 mo1

inhlìlí|. = 2 + 0,56 = 2.56g.Câu 22. Chọn đáp átt c.C â u 23. Chọn đáp án c.

Câu 24. Chọn d p n B.


Giai : P h a n ứng : 3Fe + 20-2 ——> Fe.;íQ,i (1)Fe + 4HNO;,-----> Fe(N03):ĩ + NO + 2H20 (2)3Fe.,CX, + 28HNO;,-----» 9Fe{NOr>):ỉ +NOt + 14HaO (3)

Gọi X là số mol Fe đà phan ứng với o^. y là sô moi Fe dư :

10,0856

UNM= —+ y9

= 0,13 mol2,2422,4

= 0,1 móì

(a)

(b)X +9v = 0,9 Giải (a) và tb) X = y = 0.09 moi

ni = (56 X0,09} + (232X 0.03) - 12 gani.

174



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 26. Chọn đáp án c.So sánh đúng là Ag*> Fe2*

Fe~* + A g * ‐‐‐‐ Fe;~ + A g.


Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Fe-Pb làE” (pin) = -0 ,13 - (-0,44) = +0,3IV.

Câu 28. Chọn đáp án c.Theo giả thiết 1 mol axit cho 2 raol COv chứng tỏ X có2 cacbon và 1moi axit cần 2 niol NaOH chứng td có hai nhóm (-COOH).Do đóCTCT của X là COOH.

COOK

Câu 29- Chọn đáp án B.CsHyOK= 12x + y + 16zme + 111(1 = 3,5irt()<r> 12x + y =3,5.162 = 56z

Khi z = 1 ^ 12x+ y = 56 => ị x = * '=>CTĐG : CUHsO.[y = 8

Câu 30. Chọn đáp án D. 'COOCH,I

nCH2=C'COÒCHa 4CH2- ệ f nỉ . !CH‐3 CHy

Câu 31. Chạn dáp án c.

C*Hy(CHO>* ... ■>2aAg-l

1 2 a

0,2 _ 0 1 21,6 _ x _ 2a _ a 108 ~

‐ Khi a = 1 => QxHyCHO=> M = 29• y 0,1

12x Hry + 29 = 29 => loại.

- Khi a = 2 => CsHy(CHO), - => M = = 58' 0 , 0 5

CnH j.(CHO)v = 58 =5- CTPT : OHC-CHO.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





45- Chọn đáp án B.CH;rCHv-OH.-c H;;; CHS -C H -C H2-CH-

CHCH-. CH31 ^ _ * 1CH . ị-C-C H, + CL -----> CH3-C-CH2CỈ + HC1.CH;. CH

. 48. Chọn đáp án D.2,8 0,08X 100

0,08 mol n ailki.„ = n Br2 = ‐‐‐‐‐‐ ‐‐‐‐‐‐= 0,1-m, 160 > — 2 80

C„H2 tOH + H200,1 <- 0,1

=74 C,ìH-'t,+)OH = 14n + 18 = 74 => n = 4

CTPT : C.J I-L.OH.u 4 ri, Chọn đáp án A.

Axit. oìeic C17H:wCOOH hay CH:i-[CH-4Ị7-CH=CH-{CH237-COOH CH:. 4 CH2]7 [CH2]t -COOH CH3{CHjJ7 H

o e và c =c/ \

H lì H [CKU]~-COOH

cia-oỉeic ĩrans-oỉeicàu 48. Chọn đ p án c.

AI + 3HC1 — » AICÌ:; s- —II‐2 T2 2Zn 4‐ 2HCỈ ‐‐‐‐ ZnCl, + HvTAid:; + 3NHs ■+ 3H_,0-----> 3NH,C1 + Ai(OH):?iZn Cl, + 4N H , ;‐‐‐‐‐ > fZ n (N Ii ;ii i ' ^ C i (tan).

âu 49. Chọn đáp án A.

SOv + NaOH---- * NaHSOn5,6

nsr> - ~ r = 0.25 mol —>0,25 —> 0,25c* 22,4n 0,25 ,Vi.tđ Nil(m) - —— =~ ~ = 0,125 lít = 125ml.CM 2



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Đ Ề 4

M a 3 3 — = — = — => a = —bM b 7 7.

3,024 nH = — — = 0,135

22,4

C â u 1. Chọn đáp áxi B.

M + HySO., ---- > MSO, + H-,T2M' + 3H^SO^ ‐‐‐‐‐ Mấ(S04 )3 + 3H2T

3ba ——= 0,1352

, 3 [a = 0,03m ol2a + 3b = 0,27 thay a = —b ==>7 Ịb = 0,07mo ỉ

Ma + M’b, = 0,03M + 0,07M' = 0,57

0,03.2,0741m *+ 0,07M‘ = 3,57 M’ = 27 là AI=> M = 27.2,0741 = 56 là Fe.'C âu 2. Chọn đáp án c.Câi ỉ 3. Chọn đáp án D.

Trường hợp ĩ : COv + Ca(OH}-_»------>CaCO;; + H^o* ■ 2,5

0,025 <- 0,025 — = 0,025 mol100

Vco. = 0,025 X22,4 = 0,56 lít.

Trường họp 2 : COv + Ca(OH)2-----> CaCOỵị + H2OX X X2CO> + CatOHk----->Ca(HCỌ;ỉ)2

2y y y2,5

X + y = 0,2 với X = = 0 ,025 moi100

y = -0,2 - 0,025 = 0,175 mol nc o. = 0,02 5 + 0,175 X 2 = 0,375 rb V = 22,4 X 0,37 5 = 8,4 lít.

C âu 4. Chọn đáp án c .C âu 5. Chọn đáp án c.

11,2(anđehit) = — — = 56 0,256dVHij = — = 28

* ^ 9



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





R-CHO + AgvO R-COOH + 2Ag1 - 2

OA _ 43,2x = = 0,2 mol - - —- = 0,4 mol2 108

R-CHO = K + 29 = 56 =? R = 56 - 29 = 27C,HV= 12x + y = 27 Jx = ? C2H,COH hay CH2=CH~CHO.

■ [y = 3

Câu Q. Chọn đáp án D.Câu 7. Chọn đáp án D.

m N X 100 14z X 100 1400- - J L -------= ------ ------ = 15,05 => M = —— = 93M M 15,05

12x y + 14z Vx cho chi muối có dạng R-NH;ịCl nẽn là amin dơn chức có1 nguyên

■tử uitơ. z =1

z —1 => 12x -f y = 93 —14 = 79 => Ị CeHĩN hay CeHsNH^[y * 7

Câu 8. Chọn đáp án D.CHSI

Gò"c tertbutyl CHS~C ' .

CH3Câu 9. Chọn đáp án B.

Vì AgNO.j + N a F---- » AgF (tail) + NaNO;í nhận raCâu 10. Chộn đáp án A.

— SO x +4 6 , . VNƠ X 1M(hỏn hợp) = ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ V ố i ‐ = = ‐ = > = 3 x

x + y VNo2 y 3 — 30x + 46.3x 16SxM = ------- --------- -- —— = 42 ’

X + 3x 4x

^ M 42 „Do = —— = = 1,S75 g/1.22,4 22,4

Câu 11 Chọn đáp án B.CuO + H ,----* Cu + H20

a a

ISO •



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





FexOy + yHv----->xFe + yH^Ob xb

Fe + 2HC1----->FeClv + H2xb xb xb

mhl1 = 80a + (56x + 16y)b = 2,4 (1)

64a + 56xb = 1,76 (2)0,448n HiJ = Up. = xb = ‐‐‐‐‐‐= 0,02

2 22,4(2) => 64a = 1,76 - 1,12 = 0,64 => a = 0,01

rciou = 0,64g => mvv = 1,76 - 0.64 = 1,12m(;u0 = SOa = 0,8g mFejtoy= 2,4 - 0,8 = 1,6g

56x + 16y 56x „-------■-------= —— => X : y = 2 : 3 Fe,O v1,6 1,12

Câu 12. Chọn đáp án c.Câu 13. Chọn đáp án B.Câu 14. Chọu đáp án A.

Ezn _ Ag = 0,80 - (-0,76) = 1.56V.

Câu 15. Chọn đáp án D.Câu 16. Chọn đáp án D.Câu 17. Chọn đáp án A.

27Sô mol glucozo' = —— = 0,15 moi 180

CH*OH-<CHOH)„-CHO + AgvO CH2OH-(CHOH)4-COQH + 2Agl1 mol 1 moi 2 moi0,15 0,15 X = 0,15.2 = 0,3m./V’ = 108.0,3 = 32,4g => 0,3 mol Ag —> 0,3 mol AgNO;j m AgNO;! = 170 * °>3 = 51 g.

Câu 18. Chọn đáp án c.Câu 19. Chọn đáp án B.CaC2 + 2H20 -----» Ca(OH)2 + C-M>CvHv + H ,0 —Sf-Q| » CHr-CHO so"c2CH;;CHO + ■Mn<CH3COO>2> 2CH^COOH

181



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





CaC-,----->C,H, -----►CH;í-C H O-----> CHạCOOH64 tấn 60 tấn

60x96 f ^ (100-4^196 tán I100 tânX I — -- ----- Ịl V 100 64

= 90 tấn.

lâu 20. Chọa đáp án D.•âu 21. Chọn đáp án A.!âu 22. Chọn đáp án c.

0,8 X 16,8VH = ——-— — -13,44 lít =>11H, = 0,6 moi1 2

0,6 X2Al - --------- = 0,4 mol =x> n a A i ,0. = 31,2 - 0,4X 27 = 20,4g320,4 ^Ỉ1A,,(V, — —• =0,2 mol 102

3AI + NaOH + H20 -----» NaAlO-i + - H *20,4 0,4ALO* + 2NaOH-----» 2NaAỈOv + HvO0,2 0,4

NaCH-l = m°J0,8

V = — =0,2 lít4V' = 200 + 10 = 210ml.

^âu 23. Chọn đáp án D.Uâu 24. Chọn đáp án B.

Khôi lượng oxi trong Fe^Oy giảm 4,8g.Vậy = 1 6 - 4,8 = 11,2g

mFe mo 1X>2 4>8 _ o oX 1 y ———• ■— *— - I “—z I U56 16 56 16

Công thức oxit PeỵCKt-^âu 25. Chọn đáp án c.3âĩa 26. Chọn đáp án D.Dâu 27. Chọn đáp án A.

M = 2d„ = 2.37 = 74

182



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





R-COO-R' + NaOH----->RCOONa + R'OH41 ,

M (muõi, = ——X 74 = 82 => Công thức muôiCHaCOONa.37CH;ịCOO‐R =74 R = 74 ‐ (15 + 44 ) = 16 là CH;‐ .

CTCT : CH3COOCH3.Câu 28. Chọn đáp án B.

CH.ịCOONa + HâO -----> CH;jCOOH + NaOH (qu5' hóa xanh).Câu 29. Chọn đáp án B.Câu 30. Chọn đáp án c.

GfíHr>NOa + 6ĨHỊ CsHflNHã+ 2HvO

nr = — - = 2 mo l => thưc tế 11 = 2 X — — = 1,6 moiCijHfiNO* ĩ2 3 V* 100

mc,;JHụNHv = l.ổ X93 = 148,SgT-

Câu 31- Chọn đáp án D.Câu 32. Chọu đáp án D,

M = 2 X 44,5 = 89 đvC Còng thức : CsHvOzNt.

2 moỉ —> 2 moi

246 80

X : y : 2 : t

3 : 7 : 2 : 1

3,6 0,7 3,2 1,4T ĩ ■T ‘l ẽ ' T ĩ

mo = 8,9 - (3,6 + 0,7 + 1,4) = 3 :2 g j C3H70»N hay HAMCH^COO-CH;,. (A)

và HvN-CH2-COOH (B).

Câu S3. Chọn đáp án B.a « _ ao"! p = e Ị 104

4p - 104} p =~T

n = 82 - 26X 2 = 30A = N + z = 30 +26 = 56 => f§Fé.

104p = — = 26 => X là Fe.

4


183



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 35. Chọn đáp án c.2Cr:ỉ+ídd) + 3Br2 + 160H"-----» 2CrO'ỉ~ (dd) +6Br~ + 8H20.


NaCl + H>0 ^ dd> NaOH +- Hv + ì ClaT2‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐2 v ‐‐‐‐‐‐‐‐‐ V ‐‐‐ ' ' y ‐‐‐‐‐‐'

1 mol 1 moi 0,5 inol 0,5 moỉCatot Anot

0,2 0,2 0,1 0,1

Cu + C1,-----> CuClv0,1 0,1

CuCL + 2NaOH-----►Cư(OH)v + 2NaCl ,0,5 1 mol

0,1 0,2 mol 0,2NaOH hết (11**011= 0) =>11N„CI không đổi => Cmcn*01) không đổi.Câu 37. Chọn đáp án c.Câu 38. Chọn đáp án A.Câu 39. Chọn đáp án A.

CnH.,„+1NHv + HC1----->C„H2n+iNH3ClX X

CwH2m+!NH, + HC1-----» C.i.H^^NHsCl y y

(14n + 17 )x + (14m + 17)y = 1,52 (1)(14n + 53,5)x + (14m +53,5)y = 2,98 (2)

(14n + 53,5)(x+ y) - (14n 117){x + y) = 2,98 - 1,52 = 1,46

3ổ,5(x + y) = 1,461.46 A — ‘ 1,52

X + y = — —- = 0,04 => M = ——- = 38

36,5 0,04- 3 8 - 1 714n + 17 = 38 =>11 = ----------= 1,5 => 1 <11 = 1,5 < 214

CH;ỉNH2 và C,Hr,NH*.Câu- 40. Chọn đáp án c.

CHaCHO + 2AgNO;i + 3NH3 + H20 -----■>CH.sCOONH, + 2NH ,N 03 + 2Agi

184



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 42. Chọn đáp án B.Câu 43. Chọn đáp án B.

Cr O.i + 2A1 — > 2Cr + ALO:í 54g 104gl 78 X 54

r => X = --------- - 40,5g.X 78g J 104Câu 44. Chọn đáp án A.

Phân tử khối FeSO,f.7HvO = 278.FeSCV 7 HvQ‐‐‐‐‐> FeSO.i +7H .0

55,6Sô mol : —_ —= 0,2 moi —>0,2 mol s 278

Fe + H;jSO,ì (loãng)----->FeSO,! + H2t

0,2 0,2VH^ = 0,2 X 22,4 = 4,48 lít .

Câu 45. Chọn đáp án D.95Khối lương sắ t trong 800 tâu gan g : 800 X —— = 760 (tấn)100

Fe.jO^ - 232 (trong 232g Fe:iO,, có 168g Fe),. ’, 760 X100 232

inFe,.0i ứng với 760 tấn sắt :-------------X— = 1060, 125 ( tân)*e'ị0% 99 168

, 1060,125x100Khôi lương quăng manhetic :--------------------= 1325 (tân).SO

Câu 46. Chọn đápán c.Câu 47. Chọn dáp án D.Câu 48. Chọn đáp án B.Câu 49. Chọn đáp án c.Câu 50. Chọn đáp án A.

Ca2+ + Na^CO;ị----->CaCO.ji + 2Nạ+CaCO.i CaO + COvT

0,2811 = U [-r,o = — — = 0 , 0 0 5 m o iCa L 56

0,005= — — = 0,5m .M(Ca ' 0,0 1'

C âu 41. Chọn đáp án D.

185



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 15: Cho phương trình hoá học: Fe-jO/i + HNOs —» Fe(N03>3 + NxOy + HvO Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 làA. 46x - 18y. B. 45x - 18y. c . 13x - 9y. D. 23x -9y.

Câu 16: Xà phòng lioá một hợp chất có -công thức phân tử CkiH h Or trong duns dịch NaOH . (dư), thu được glixerol và hỗn hợp gốm ba mu (không có đồng phân hình học). Công thức của ba muối đó làA. CHv=CH-COONa, HCOONa và CHsC-COONa.B. CH:5-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa.c. HCOONa, CH=C‐COONa v CH;;‐CH2‐COONa.D. CH.=CH-COONa, CH;i-CH.,-COONa vậ HCOON;..

Cảr* -7: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khíCO-, sinh ra hấp thụ hết vào dùng dịch nước vôi trong, thu được10 gam kết tủa. Khối lượn? dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượdung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m làA. 13,5. B. 30,0. c . 15,0. D. 20,0.

Câu 18: Cho hồn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng d đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu dược COii và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là3 : 4. Hai ancol đó làA. CvH,(OH). và C:ỉH«{OH),. B. C2Hr>OH và a ,H9OH.c. C2H,(OH)^ và a ,H s(OH)2. D. CyH5(OH)s và C<H7(OH)3.

Câu 19: Cho 3,6S gain hỗn hợp gồm AI và Z11 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HvSO,} 10% thu được 2,24 lít khí H-i (ở đktc). Khôi lượndung dịch thu được sau phản ứng làA. 101.48 gain, B. 101,68 gam. c . 97,80 gam. D. 88,20 gam.

Câu 20: Nếu cho 1 mol inỗi chất: CaOClỵ, KMnO,j, KoCraƠT, M11O2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HC1 đặc, chất tạo ra lượng khí C nhiều nhất làA. KMnCV B. K XivOt . c . CaOCL. D. M n02.

Câu 21: Cho 0,25 mol một andehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dị

AgNO.5trong NH;i thu được 54 gam Ag. Mặt khác, khi cho X phằn ứii vổi H2 dư (xúc tác Ni, t“) thì 0,1251110] X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chat X có công thức ứng với công thức chung làA. C„H2i . - i cho (11 > 2). B. CnH2n-.-íCHO (n > 2).0- C„H.Jn(CH0)2 (11 ^ 0). D. C„H2n+1CH0 (11 ^ 0).

Câu 22: Hoà tail hoàn Luâxi 12,42 gam AI bằng dung dịch HNO;ị ioãng (dư thu được dung dịch X và 1,344 Lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai k



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





là NvO và Nv. Tỉ khối của hõtt hợp khí Y so vơi khí H‐2là 18. Cô cạn dung địch X, thu được1X1 gam chất rắn khan. Giá trị của m làA. 97,98 . B. 106,38. c . 38,34 . D. 34,08.

Câu 23: Cho 3,024 gam một kim ioại M tan hết trong dung dịch HNO.I loãn thu được 940,8nil khí NnOv (sản phâm khử duy nhất, ớ đktc) có ti kh đôi với H2 bằng 22. Khí N sOv và kim loại M là

A. NO và Mg. B. N^O vàAl. c . N^o và Fe. D. NO, và AI.Câu 24: Cho 10 gain amin đơn chức X plaản ứng hoàn toàn với HCỈ (dư), thu

được 15 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X làA. S. B. 7. c. 5. D. 4 .

Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe vàZn vào dung dịchAgNO.'i đến khi các phanứng xáy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất ráY gồm hai kim loại. Hai muối trong X làA. Fe(NO;ị>2 và AgNO.i. B. AgNCXị và Za{NO;i);.

c. Zn(NO;;)2 và Fe(NOik D. Fe(NO:i)-j và Zn(NO.()v.Câu 26: Thuốc thử được dùng đế phân biệt Gly-Ala-Gìy với Gỉy-Ala là

A. Cu(OH)v trong mô í trường kiềm.B- đung dịch NaCl.c. dung dịch HC1.D. dung dịch NaOH.

Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNCKj IM, đến khi phán ứn xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khứ duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tôi đam gam Cu. Giá trị của m làA. 1,92. B. 0,64. . c . 3,84. D. 3,20.

Câu 28: Một hợp chấ t X chứa ba nguyên tố c , H, o có tỉ lệ khối lượn : mn : mo = 2 1 : 2 : 4 . Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng

với công thức phân tử. Số đồng phân câu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử của X làA. 5. B. 4. c . 6. D. 3.

Câu 29: Cho dãy các chát và ion: Zn. s, FeO. SOj. HCỈ?Cu“\ Cl . Sô' ciiấi

và ion có cả tính oxí hoá và tính khứ ỉàA. 4. B. 6. c . 5. D, 7.

Câu 30: Nung 6,58 gam CuiNO.Ji trong bình kill không chứa không khí. sau một thời gian thư được 4,96 gam chát rán và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300ml dung dịch Y. Dung địch Y có pH bằngA. 2. B. 3. c . 4. D. 1.

189



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 39: Dãy các kim loại đều có thể được điẻu chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng làA. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, A g. c . Ai, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cư.

Câu 40: Cấu hình electron của ion X'+ là ls"2s22p,33s"3pG3dts. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tô' hoá học, nguyên tô' X thuộc

A. chu kì 4: nhóm VĨIIB. B. chu kì 4, nhóm VĨIĨA.c . chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA.

PHẨN RIÊNG: Thí sinh ch ỉ được làm ì írong 2 phần (phần A ho ác phần B)A. T heo chươn g tr ình C huẩn CIOcâu, từ câu 41 đến câu 50)Câu 41: Cho các hợp chất hữu cơ: CoHvj, CH2O, CHvOv (mạch hở),

CsH^Oíỉ (mạch hở, đơn chức). Biết C3H4O0 không làm chuyên màu quỳ tím ẩm. Sô' chất tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo ra kết tủa làA. 3: B. 4. c . 2. D. 5.

Câu 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ông nghiệm: (NHA>SO,j, FeCla, Cr(NOs)j, K 2CO3, AỈ(NO;ì);j. Cho dung địch.Ba(OHjv đến dư vàonăm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, sô' ông nghiệm có kếttủa lã

A. 5. B.2. c. 4. D. 3.Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hồn hợp X gồm Ai và Sn bằng ■dung

dịch HC1 (dư), thu được 5,6 lít Hv (ở đktc). Thể tích lchí0‐2 (ở đktc) cần

để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gain hỗn hop X làA. 3,92 lít. B.1,68 lít. c . 2,80 lít. Đ. 4,48 lít.

Câu 44: Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức củaA. Xe toil. B. Anđehit. c. Ainin. Đ. Ancoi.

Câu 45: Cho hỗn hợp gồm1,2 mol Mg và Xmoi 211 vào dung dịch chứa 2 mol Cu‘f và 1 moi Ag* đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dưng clịch chứa ba Ĩ011 kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nà o của X thỏ a m ãn ti-ường hợp trên?

A. 1,5. B. 1,8. c . 2,0. D. 1,2.Câu 46: Cho hỗii hợp X gồm hai axit cacboxyỉic110, mạch không phân nhánh.

Đốt cháy hoàn toàn 0,3 moi hồn hợp X, thu được11,2 lít khí CO2 (ở đktc). Nếu trung hoà 0,3 mol X thì cầu dùng 500mJ. dung dịch NaOH IM. Hai axit đó là: A. HCOQH, HOOC‐CH2‐COOH. B. HCOOK, CH3COOH. c. HCOOH, ạ,Hr;COOH. D. HCOOH, HOOC-COOH.

191



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 47: Hợp chất X mạch hở có công thức phântử là C4H9NO*. Cho 10,3gamX phản ứng vừa đủ Với dung địch NaOHsinh ra mộtchất khíY vàdung dịch z. Khí Y nặng hơn không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyể màu xanh. Dung dịch z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạ duug dịch z thu đưộc m gam muôi khan. Giá trị của m. làA. 8,2. B. 10,8. c. 9,4. D. 9,6.

Câu 48: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NOv (k) ^ N5-O4 (k)(màu nấu đỏ) (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu dỏ nhạt dần. Phản ứng thuậ có:A. AH < 0. phán ứng thu nh iệt. B.a H > 0, phản ứng tỏa nhiệt.c . AH > 0, phản ứng thu rihìệt. D. AH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 49: Đốt cháv hoàn toàn 0,2 mol một ancol X no, mạch hở, cần vừa 17,92 lít'khí Oà (ở đktG). Mặt kháe, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa với m gam Cu(OH);, thì tạo thành dung dịch có màu xanh. lam. Giá tr cùa ravà tên gọi của X tương ứng làA. 4,9 và propan-l,2-điojL B. 9,8 và propan-l,2-điol.c . 4,9 và glixerol. D- 4,9 và propan-l,3-điol-

Câu 50: Phát biểu nào sau đây ià đúng?A. Phán urê có công thức là (NH.Ì )vCO:i.B. Phàn hỗn hợp chứa uitơ, photpho, kaii được gọi chưng là phân NPK.

c. Phân lãn cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3)và ìon amoni (NH^).D. Amophot là hỗn hợp các muối (NH.J^HPO.I và KNOa.

B. Theo chương trình N âng cao(10 cãu, từ câu 51 đến câu. 60)Câu 51: Một bình phản ứng có dung tỉch không đổi, chứa hỗn hợp khí Nv

H-> vói nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M, Sau khi phản ứng tòng h NH.; đạt trạng thái cân bằng ớ t<JC. chiếm 50% thể tích hỗn hợ thu được. Hằng sô' cân bằng Ke ở t"C của phản ứng có giá trị là

’ A. 2,500. B. 0,609. c. 0,500. D. 3,125.Câu 52: Cho suất điện động chuẩn của các pill điện hoá: Zn —Cu là1,1V;

Cu — Ag là 0,46V. Biết thế điên cưc chuẩn E° . =+0,8V. Thế điênA g /A g

CƯCchuẩn Eíì V. và E° V. có giá tri lần lươt là * / Cu © í ■

A. +1,Ỗ6V và +0,64V. B. -X,46V và -0,34V.c . -0,76V và +0,34V. D. -1,56V và +0,64V. "

192



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 53: Nung nóng m gan\ FbS ngoài không' khí sau một thời gian, thu cĩuov hỗn’hợp rắn (có chứa một oxiu nặng 0,95m gam. Phần trăm khen lượng PbS đã bị đốt cháy làA. 74,69%. B. 95.00%. c . 25,31%. D. 64,68%,.

Câu 54: Phát biểu nào sau áâv là đúng?A. Aniiin lốc dạng'\'ớĩ axit-aitrơ khi đun nóng thu được niuối diazon.!.B. Ben.zen làm mất. màunước brozn ớ nhiệt độ thườag.c. Etylamin phan ứng với axìt ni trơ ỏ' nhiệt độ thường, sinh ra bọt khí.D. Các ancol da chức đều phàn ứng với Cư(OH)-i tạo dune địch màu

xanh lam.Câu 55: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là

A. Glucozo1, mautozo', axit fomic, anđehií axetic.B. Frutoza, mantozơ, glixeroi. anđehit axetic. c . Ghicozo', iĩlixerol, mantozo1, axit foniic.D. Glucoza. frutoztf. inantozo; saccarozo'.

Câu 56: Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gâv nghiẹn cho con người là A. penixilũi, paradoì,cocain. B. herein, seduxen, eryt.hromixin.c . cocain, seduxen, cafein. D. ampixilin, er\'thromixin, cafein.

Câu 57: Chất hữu cơ X có công thức phán tử Cf,H>sQ2. Cho 5 gam X tác đụr.g vừa hết với dung dịch NaOH, thu được một hợp chân hữu cơ không là UI mat màu nước broni và 3.4 gain một muối. Công thức của X ỉà A. CH;íCOOCiCH.^CH.. B. HCOOC(CH;j)=CHCH:.,.c . HC OO CH vCH=C HC HJ{. D. HC O O C H =C H C H ,CH :;.

Câu 58: Cho dãy chuyển hoá sau:Phenol - Pheny l axetat — ■■> Y (.hợp chất thơm ì

Hai chat X, Y trong sơ đồ trên lần lượt làA. anhiđrit axetíc , phenoỉ. B. anhiđrít axet,i(.\ natr i phenolat.c . axit axetic. natr i phenolat... D. axit axetic. phenol.

Câu 59: Cho sơ đồ chuyển hoá: CH;-;CHvCl - - —- > X ■-» YICông thức -Cấu tạo của X, Y lán lượt ià

A. CH:,CHaCN, CHrjCH^CHO. B. CH;iCH2NHo, OH.jCHXOOH.c . CH;;CH2CN, CH.;CH-,COONH„. D. CHaCH.CN, CH:íCH,COOH.

Câu 60: Trường hợp xảv ra pháxi ứng làA. Cu -í- PblNO:,}. (loãng)-----> B. Cu + HCi (loãng)-----?■c. Cu + HC1 (ìoàng) + 0-_>----> D. Cu + H^so^ (loãng) - ->

193



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





DỂ T H Ĩ T U Y ỂN S I N H Đ Ạ I HỌC K HỐ I B N Ă M 2 00 9 M ã để t h i 9 5 8

PHẦN CHUNG CHO ĨÂT CẢ THÍ SỈNH(40 câu, từ cởu ỉ đến câu 40):Câu 1: Cho các hợp chất hữu cơ:

{]. )ankan; (2)ancol 110, đơn chức, mạch hở;(3) xicloankan. (.4) ete uo, đơn chức, mạch hở;(5) an ken;(tí)ancol khôníỊ110 (có một liên kết đôi C=C), mạch hở;(. 7 Iaakin;(S)anđehit no, đơn chức, mạch hở;',9)axit no, đơn chức, mạch hở;(10) axit không no (có một líèn kế t đôi C-C), đơn chứcDãy ơồm các chất khi đốt cháy hoàn toàn đều cho số' mol C02 bằng sốm oi H L, 0 l

A. {ĨK <3}, (5,1, (6), (8). B. (3), (4), (6), (7), (10).c. (3), (5), (6), Ị8), (9). D. (2), (3), (5), (7), (9).

Câu 2: Khi cho a mol một hợp chất hừu cơ X (chứa c> H, O) phản ứng hoàn toàn VỚI Na hoặc với NaHCOri thì đều sinh ra a moi khí. Chất X làA. etvlen gìicol. B. ancol o-hiđroxibenzylic.

c. axit 3-hiđroxìpropanoic. D. axit ađipic.Câu 3: Cho chất xúc tác MnOv vào lOOnil dung dịch H2G2, sau 60 giây thu được 33,6ml khí Ov (ớ đktc). Tôc độ trung bình cùa phản ứng (tính theo H-,Ov) trong 60 giây trên làA. 5,0.icr-r’ mo]/(/.s). B. 1,0 .ÌO"3. moì/(Z.s).c. 5.0. lO'" moư(ỉ.s). D. 2,5.1CT1moư(l.s).

Cẵu 4: Cho các phán ứng hoá học sau:(1) (NH,)vSO,, + B a d ,---- > (2) CuSO„ + BaCNOsJa-----»

(3 ) Na‐,SO.i + B a d , ‐‐‐‐‐> (4 ) HvSO,! + BaSO ị‐‐‐‐‐>(5) (NH.^vSOj + Ba(OH)-----» (6) Fev(S04):i + BaCNOa)^-----> •Các phán ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn làA. íl ), (3), 1.5M6). B. (1), (2), (3), (6).c . (2), (3 )f 14), (6). D. (3), (4), (5), (6).

Câu 5: Cho 0,02 moi amino axit X tác dạng vừa đủ với 200ml dung dịch HCÌ 0,1M thu dược 3,67 gain muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác

194



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





dụng vừa đu với 40 gam dung dịch NaOH 4%. Công thức của X làA. HaNC3HfiCOOH. c. (HaN)sC;íHr,COOH.

B. H2N2C2H3(COOH)2. D. HvNC;jH5(COOHh ■

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng?A. Photpho trắng có câu trúc tinh thể nguyên tử.B. Nước đá thuộc loại tinh thế phân tử.c . Kim cương có câu trúc tinh thế phân tử.D. Ớ thể rắn: NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử.

Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, dơn chức tác dụng vừa đủ với lOOmì dung dịch KOH 0,4M, thu được một muôi và 336ml hoi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hồn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khô'i lượng bình tăng 6,82 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X là

c . CaHr,COOH và C.H-.COOCHa. D. CHỵCOOH vầ CHaCOOCaHr,.Câu 8: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung

dịch NaOH IM. Mặt khác liêu cho a mol X phản ứng với Na (dư) thi sau phản ứng thu được 22,4a lít khí H2 (ở đktc). Công thức cấu tạo thugọn của X là

Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số moỉ muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thây ngọn lửa có màu văng. Hai muối X, Y ỉầu lượt ià

A . K M n C X t , N a N O ;i. B . N a N O a, K N O 3 .

c. CaCO-j. NaNO;j. D. Cư(NO:í)2>NaNO;i.Câu 10: Cho hai hợp chất hữu cơ có cùng cóng thức phân tử làC3H7NO,.

Khi phản ứng vói dung dịch NaOH. X tạo ra HoNCH^COONa và chất

hữu cơ Z; còn Y tạo ra GH2=CHCOONa và khí T. Các chấtz và T lần lượt làA. CH:iOH và NH:, B. C2Hr,OH và N2.c. CH;ỉNH2và NH,. D. CH;iOHvà CH3NH2.

Câu 11: Sô" đipeptit tối đa có thể tạo ra từ một hỗn hợp gồm aJaiiin và glyxin làA. 4. B. 1. c. 3- D. 2.

A. HCOOH và HCOOC.H., B. HCOOH và HCOOC;ỉH7

A. HO-CHv-C(iH,-ỌH

c . h o - c 6h „ -c o o h .

B. CH.,-CfiH;<(OH)2.

D. HO-C^H^-COOCH.-ị.

195



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 gam H và 0,4368 lít khí COv (ở đlctc). Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng. Chạt X là

Câu 13: Hoà tail m gain hỗn hợp gồm Ai, Fe vào dung địch H2SO4 loâng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dun dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu đữợc kết tủa Y. Nung Y tron không khí đến kìiổì lượng không đổi, thu được chất rắnz làA. hỗn hợp gồm ALO:ỉ và FevO . B. hồn hợp gồm BaSO,] và FeO.c . hỗn hợp gồm BaSO,) và Fe o.-j. D. FevO;í.

Câu 14: Cho các phản ứng sau:-(a) 4HC1 + PbOj‐‐‐‐ > PbClv +cụ + 2H.0(b) HC1 + NH.|HCO;ị -----> NH„CÌ + c o . + H^o(c) 2HC1 + 2HNO:;-----> NO, + Clv + 2HvO

. (d) 2HC1 + Z n----->.ZnCIv + HvSô' phản ứng trong dó HCI thế hiện tính khử làA. 3. B. 4. c . 1. D. 2..

Câu 15: Phát biểu nào sau đáy là đúng?A. Tơ visco ìâ tơ tổng hợp.B. Trùng ngưug buta-1.3-đien với acriỉonitrin có xúc tác Na được cao

c. PoỉiCetylen terephtalat) dược điều chế bằng phản ứng trùng ngưn các monome tương ứng.

D. Trùng hợp stiren thu được poliiphenol-foinandeh.it).Câu 16: Dãy gồm các chất đềucó khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

A. 1.2-đielopropan; vniylaxet.il en; vinyibenzen; toluen.B. l,l,272-tetrafloenten;-propilen: stiren; vinyl clorưa. c. buta-l,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en.D. stiren; clobenzen; Ịsopren; but-1-en.

Câu 17: Cho một sô tính chát: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfu đặc; (4): tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thủy phân trong dundịch axit đun nóng (6 j. Các tính chất- của xenlulozơ là

A. 0=CH-CH=0. c. CH:,COCH;4.

B. C^Hr.CHO.D. CH2=CH-CH*-OH.

buna-N.

A. (1), (2), (3) và (.4). c. (.3),i.4), (5)và (6).

B. (1), (3), C4) và (6). D. (2), (3), (4) và (5).

196



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





6 38 gam COv. Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH. thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử củahai este trong X là

Câu 25: Có các thí nghiệm sau:(ĩ) Nhúng thanh sắt vào dang dịch H2SO4 loảng, nguội.(IĨ) Sục khí SO2 vào nước brom.(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4đặc, nguội.Sô' thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là A. 2. B. 3. c. 4. D.1.

Câu 26: Dãy gồm các chấ t được sắpxếp theo chiều tảng dần nh iệt độ sôi từ

trái sang phải làA. CH3COOH, HCOOH, C*HrOH, CH;íCHO.B. CH:ỉCHO, C.,H5OH, HCOOH, CHyCOOH.c . C H :iC O O H , C 2 H 5 O H , H C O O H , C H :ỉC H O .

D. HCOOH, CHsCOOH, C2H5OH, CH.iCHO.Câu 27: Nung nóng m gam hồn hợp gồm AI và Fe;<c>4trong điều kiện không

có không khi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y,

chất rắn z và 3,36 lít khí H‐2(ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m làA. 36,7. B-48,3. c . 45,6. D. 57,0.

Cẫu 28: Hợpchất hữu CO' X tác dụngđược với dung dịchNaOH đun nóng vàvới dung dịch AgN03 trong NH3. Thể tích của 3,7 gam hơi chất X bằng thể tích của 1,6 gam khí (cùng điều kiện về nh iệt độ và áp suất). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam. X thì thể tích khí CO2 thu được vượt quá 0,7 ỉ ít Cở đktc). Công thức cấu tạo của X làA. HCOOỌ-H,. b . HOOC-CHO.c . CHaCOOCHs. D. 0=CH -CH 2-CH20H .

C u 29 : Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 v C2H2. Lấy 8,6 gam X t c dhết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng đư dung dịch AgNOs trong NH;i, thu được 36 gam kết tủa. Phần trầm thể tích của CH., cỏ trong X làA. 50%. B. 40%. c . 25%. D.20%.

A. C-jHsO^ và O4IÍ&O2.

c. và C4H(íOa.B. O9ỈỈ 4O'? và C13H10O2. D. C2H„0 2 và C3H60 2.

198



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





(III) Điện phán đung dịch NaCl với điện cực trơ. có màng ngăn.(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNOs.(V) Sục khí NK:> vào dung dịch Na^co.v(VI) Cho dung dịch. Na^SCX) vào dung dịch Ba(OK)a.Các thi nghiệm đều điều chế được NaOH là

A. II, III và VI. B. n , V và Vĩ.c. I, IV và V. Đ. 1 , II và III.

Câu 38: Cho các hợp chất sau:

Cốc chất đều tác dựng đượcvới Ná. Cu(OH)2 là

A. (c), (d), (e). B. (c), (d), (f). c . (a), (b)7(c). D. (a), (c), (d).Câu 39: Trộn lơOml dưng dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HG1 0.1M vớ

lOOml dung dịch hỗxi hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)if 0»1M thu đượ dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B.13 ,0 . c. 1,0. D. 1,2.

Câu 40: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muôi NaX và N (X, Y là haì nguyêntố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liêntiếp thuộc nhóm VIIA, số’hiệunguyên tử z* < Zy) vào dung dịch AgNO;.} (dư), th được s,61 gam kết. tủa. Phần tràm khối lượng của NaX trong hỗn hợ ban dầu làA. 47,2%. B. 52,8%. c. 58,2%. D. 41,8%.

PHẦN RiẾNG: Thí sinh chĩ được Ịàm 1 trong 2 phần (phần A hoặc phồn B)A. Theo chương tr ình C huẩn(10 câu, từ câu 41 đến câu 50)Câu 41: Cho 100ml dung dịch KOH 1,5M vào 200mi dung dịch HyPO^0,5M, thu

được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hôn hợp gồm các chất là

c. KH,PO„ và K.HPCV - D. KH^POi vàK3PO4.Câu 42: Đô't cháy hoàn toàn 1 moi hợp chất hữu cơ X, thu được 4 molCO-J.

Chất X tác dụng được với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Brv theo tỉ lệ mol1 : i. Công thức cấu tạo của X là

(a ) HOCHv—CILOH(c) HOCH^-CH(OH)-CH^OH(e) CH.5--CH.OH

{bì HGCH^-CH2-CH^OH(d) CH;j-CH(OH)-CH*OHKĩ) c h ;ỉ‐ o ‐ c h 2c h 3

A. K;,PO, và KOH. B. KHọPO, và HaPO,.

A. HOOC-CH=CH-COOH. B. HO-CHv-CHo-CHv-CHO.c. HO-CHv-CH;-CH=CH-CHO. D. HO-CH2-CH=CH-CHO.

200



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





CA u 50: ứng đụng ỉiào sau đây không phải của ozon?A. Sát trùng nước sinh hoạt.B. Chừa sâu răng.c. Tàv tráng tinh bột, dầu ãn.Đ. Điều chế ox; trong phòng thí nghiệm.

B. Theo chương trình Nâng caoỉ 10 câu, íừ că u 51 đến cău 60)Câu 51: Phát b;éu nào sau dày không' đúng?

A. Giucozc tồn tại ờ dạng mạch hở và dạng mạch, vòng.B. ơ dang ìuạch hớ, glucoza có 5 nhóm OH kề nhau.

Khi g)ucozơ ỏ' dạng vòng tiiì tất cả các nhóm OH đều tạo ete với CH.sOH.D. Glucozo' tácdụng được với nước brom.

Câu 52: Phân bón nào sau đây làmtàng độ chua củađất?

A. K,CO,. B. KCL c. NH4NO 3. D. NaN 03.Câu 53: Hoà tan hoàn v.oàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và AI vào dung dịch

HNO;; đạc, nóng thu được 1,344 lít khí NOv (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và đunạ dịch Y. Sục từ từ khi NH.i (dư) vào dưng, dịch Y, sau khi phán ủiìg xay ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng cuaCu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt làA. 2 l,95 f/c vá 0.7tì. B. 78,05% và 2,25.c. 2 1,959; và 2,25. D. 78,05% và 0,78.

Câu 54; Hỗn hợp X gồm hai ancol no,đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dây đống đẳng. Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khôi lượng m gam bằng CuOồ nhiệt độ thích hợp, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y. Cho Y tác dụng với một iượng dư dung địch AgNO:i trong NH;;; thu được 54 gain Ag. Giá trị của m làA. 13,5. B.8,5. c . 15,3. D. 8,1-

Câu 55: Cho các thế điêncức chuẩn: E1? —— 1,66V; E® * t ‐ — "0,76'V;AI /AI

Ej>bi!. ..pi = -0,13V; E°2, /c = +0,34V. Trong các phi sau đây, pill nào

có sưất điện động chuẩn lớn nhâ't?A. Pm Pb - Cu. B. Fill Zn —Cu.c. Pin 211 - Pb. D. Pin Ai - Zn.

Câu 56: Cho sơ đồ chuyền hoá:

Butan-2-ol X (anken) -i iíS iy Y - zTrong đó X, y, z ìà sản phẩm chính. Công thức của z là



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





A. CH:;-CHv-CH^CH2-MgBr. B. (CH;ỉ)2CH-CHv-MgBr.c . (CHaX-ìC-MgBr. D. CH*-CH(MgBr)-CH*-CH;;.

Call 57: Cho 0,04 mol một hỗn hop Xgồm CHỵ=CH-COOH, CH.ĩCOOH vàCH>=CH—CHO phản ứng vừa đủvới dung đich chứa 6,4 gam broMặt khác, để trung hoà 0.04 mol X cần dùng vừa đủ 40mỉ dung dịch

NaOH 0,75M. Khối lượng của CH‘i=CH-COOH trong X là A. 0,72 gam. B. 2fSS gam. c . 0,56 gam. D. 1,44 gam.Câu 58: Khi hoà tan hoàn toàn0,02 mol Au bằng nước cường toan thì sô”

mol HC1 phản ứng và sô' mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần ỉượt làA. 0,06 và 0,01. B. 0,03 và0,0 1.c . 0,06 và 0,02. D. 0,03 và 0,02.

Câu 59: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH:iCOOH 0,lM và CH.íCOONa 0,1m. Biết ở 25<IC K* của CH;jCOOH là l,75.1CTr>và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25°c là

, A. 4,76. B.1,00. c. 2,88. D. 4,24.Câu 60: Người ta điều chế aniliĩi bằng sơ đồ sau:

Benzen -> Nitrobenzen - > Anilindặc t >

Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% và hiệu suất giại đoạn tạo thành anilin đạt 50%. Khối lượng anil111 thu được khi điều chế từ 156 gam benzen là

A. 1X1,6 gan1. B. 55,8 gam. c . 93,0 gam. D. 186,0 gam.

ĐỀ T H I T U Y ỂN S IN H C AO Đ A N G K H Ớ Ĩ A N Ã M 2 00 9 M ã để t h i 1 8 2

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH(40 câu, ỉừ câu 7 đến câu 40):Câu 1: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch .NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024

moi FeCl:i; Q?016 moi AloíSOu-i và 0,04 moi H2S 04 thu được m gain kết tủa. Giá trị của 111 làA. 2,568. B. 1,560. c . 4,128. D. 5,064.

Câu 2: Cho 20 gam một este X (có phản tử khôi là 100 đvC) tác dụng với 300ml dung dịch NaOH IM. Sau phản ứng,.cô cạn dung dịch thu được23,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X làA. CH^CHCHvCOOCH*. b . c h sc o o c h=c h c h .s.c . CvHsCOOCH^CHọ. D. CH2=CHCOOCvH5.

203



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 3: Trong các chất: FeCiv. FeCl;j. Fe(NO.'0;>. Fe(NO;*)3, FeSO/), Fe2(S04.):i. Số’chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 2. B. 3. c. 5. D.4.

Câu 4: Cho niì gam AI vào lOOral dung dịch gồm Cu(NO:j)2 0,3M và AgNO:j 0.3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được ma ga

.chất rắn X. Nếu chom-; gam X tác dụng với lượng dư dung địch HC

thì thu được 0,336 lít khí lỡ đlac). Giá trị của mì và m2 lần lượt ià A. S.10 và 5,43. B. 1,08 và 5.43.c . 0,54 và 5,16. Đ. 1,08 và 5,16,

Câu 5: Cho 0.1 mol hồn hợp X g’ồm hai anđehlt110, đoii chức, mạch hỏ\ k tiếp nhau trong dãy đồngđẳng tấc dụxig với lượng dư dung dịch AgNo trong NH:i, đun nóng thu được 32,4 gain. Ag. Hai anđehit trong X làA. HCHO và CoHrCHO. B. HCHO và CHsCHO.c . CvH:ỉCHO và C:;Hr,CHO. D. CH3CHO và C‘J ỉ ữCHO.

Cẫu 6 ĩ Số đồng phản cấu tạo cúa amin bậc một. có cùng công thức phânC.,H,iN làA. 4. B. 2. G. 5. D. 3.

Câu 7: Cho các cân bằng sau:

(1)2SCMk) +O , (k) < = = 2SO;j (k)

(2 )N 2 (k) + 3Hv (k) < = = 2 2NH;i {'kì

(3) CÓ2 (k) + Ha (k) CO (k) + HaO (k)

(4)2HI (10 ĩ = ± Ha ( k ) + L ( k )

Khi thay đối áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đềú không chuyến dịch làA. (1) và (2). B. (1>và (3). c . (3) và (4). D. (2) và Í4).

Câu 8: Chất dùng để làm khô IÕ1Í Gỉ* ẩm làA. NavSO:-, khan. B. àung dịch NaOH dặc.c. dung dịch IĨ2SO4 đậm đậc. D. CaO.

Câu 9: Để phân biệt COa và SCX chỉ cần dùng thuốc thử làA. nước brom. B. CaO.c . đung dịch Ba(OH)v. D. dung dịch NaOK.

Câu 10: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạ t proton, nơtron, eleclà 52 và có sò khối là 35. Sô hiệu nguyên tử cúanguyên tô X làA. IS. B. 23. . . . . . . . c. 17. D. 15.

204



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 11: Nguyên tử của nguyên tô X có electron ở mức năng lượng cao nh ỉà 3p. Nguyên tử của nguyêntố Y cũng có electron ơ mức nâng iượnị 3p và có một electron ớ lớp ngoài cùng. Nguyên từ X và Y có số electr hơn kém nhau là 2. Nguyên tô' X, Y lần lượt ì àA. kim ìoại và kim ỉoại. B. phi kim và kim ỉoại.

c . kim loại và kh í hiếm . D. khí hiếm và kim loại.Câu 12: Hồn hợp khí X gồm H2 và C-iH^ có ti khối so với He ỉà 3,75. Dần X

qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có ti khối so với He ỉà Hiệu suất của phản ứng hidro hoá làA. 20%. B. 25%. c . 50Ũ'C . D. 40?;.

Câu 13: Dãy gồm các chất trong phàn tứ chi có liên kết cộug hoá tn ohaj cực làA. Oa, H20, NH; j. B. HaO, HF, H.S.

c. HC1,o.u H2S. D. HF,cụ, HỵO.Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 111 gam hỗn iiơp X gồm N.ỉvO và Ai-jO;j vào HvO thu được 200m l dung dịch y chi chứa chất tan cíuy nhấ t có nồng độ 0,5M. Thổi khí COv (dư) vào Y t.hu được a gam kết tủa. Giá trị cũa m và a iần lượt ìàA. 8,3 và 7,2. B.~ 11.3 và 7,8. c . 13.3 và 3,9. D 8.2 và 7.8 .

C âu 15: Chât X có cóng thức phân tứ C1H<»0')N. Biế t:X + NaOH----->Y + CH<0

Y + HCỈ (dư)------>z + NaClCông thức cáu tạo của X và z ỉần lượt làA. H.2NCHvCH2COOCH;í và CH:;OH{NH.,C1)COOH.B. CH.,CH(NH,)COOCH;í và CH;iCH(NH:ỉCl)COGH. c . CH;iCH(NH2)COOCH3 và CH;iCH(NH2)COOH.D. HvNCHvCOOCvH5 và ClH:,NCHvCOOH.

Câu 16: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic và một axìt đơn chức X cần lOOmì dung dịch NaOH 1.5M. Nếu cho 8,2 gam hồa hợp trèu tá

dụng với một lượng du' duiig dịch AgNO:.itrong NH;i đun nóng thi thuđược ‘21,6 gam Ag. Tên gọí của X ỉàA. axit acrylic. -B. axit propanoic,c . axit etanoic. D. axit metacrylic.

C âu 17 Đế khử hoàn toàn 200ml dưng dịch KMnO‐1 0,2M tạo thành chãi, rán màu nâu đen cần V ỉít. khí (ở đktc). Giá trịtố i thiểu cùa V ỉ à A. 2 .240 . B. 2,6S8. c .4 ,430 . D. 1 ,344 .

205



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 18: Chất X có cóng thức phân tu CríHyOỵN và làm mất màu dung dịch brom. Tên gọi cứa X làA. mety aminoaxetat. B. axit p-aminopropionic.c. axit a-aniinopropionic. D. amoni acrylat.

Câu 19: Phát biêu nào sau đâv saí?A. Nhiệt độ sòi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.B. Trong công ughiệp cỏ thế chuyên hoá chất béo lỏng thành chất béo

rắn.0. Số ngu vê n ';.u' hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một

số chần.D. San phấm cùa phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và giixerol.

Câu 20: Cho đunẹ dịch chứa 0.1 mol tNH,ị}2CO;ị tác dụng vổi dung dịch chứa 34/2 gam Ba(()H)v. Sau phán ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m ỉA. 19.7. B. 39,4 . c . 17,1. D.15 ,5 .

Câu 21: Dãy gồm các chất có thế điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra axit axetic làA. CH.jCHO, C,H:-,OH, CvHr.COOCH .B. CH;;CHO, CtiH u O« <gìưcozơ), CH:,OH.

c. CH.jOH, C;iHr,OH, CH;JCHO.

D. C.H.iOH),, CíIriOH, CH:,CHO.Câu 22: Cho 111 gan) hồn hợp X gồm FeO, FevO:i, PeríO^ vào một lượng vừa đủ

dung dịch HCÌ 2M. thu được dung dịch Y có ti lệ số mol Fe2+ và-Fes+ là 1 : 2. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu được ffl| gam muối khan. Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phán ứng tha được m2 gam muôi khan. Biết in2 —mi = 0,71. Thế tích dung dịch HCÌ đã dùng làA, 240ml. B. SOiìỉl. c . 320ml. D. 160m ỉ.

Câu 23: Cho các chất: HC1 (X); CvHr,OH (Y); CHsCOOH (Z); CsHsOH (phenol) (T). Dãy gồm các chất được sốp xếp theo tính axìt tăng dần (từ trái sang phái) làA. (T k (Y>, (X), (2). B. (X), (Z), (T), (Y).c . {Yx (Tx IZ), (X). D. (Ý), (T), (X). (Z).

Cáu 24: Cho ni gam Mg vào dungdịch chứa 0.12 moi FeCl:j. Sau khi phảnứng xảy ra hoàn toàn thu được3.36 gam chất rắn. Giá trị của m ỉàA. 2.16. B. 5,04. c. 4,32. D. 2,88



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 33: Dãy gồm các ion (không, kể đến sự phân li cửa nước) cùng tồn t troxig một đung địch là

Câu 34: Tvong thực tế. phenol được dùng đê sản xuất:A. nhựa poliívinyl clorua), nhựa Iiovolac và chất diệt 0) 2,4-D.B- nhựa rezol, nhựa rezit và thuốc trừ sâu666.c. poliiphenol-foinaudeh.it). chất diệt cỏ 2,4-D và axìt picric.D. nhựa rezit, chất. diệt cỏ 2.4-D và thuốc110 TNT.

Câu 35: Dãy nào sau dây chi gồm các chất vừa tác dụng đượcvới dung dỊch HCi, vừa tác cỉạng được với đung dịch AgNOri?A. Fe, Ni, Sn. B. Ai, Fe; CuO. c . Zn, Cu, Mg. D. Hg,Na, Ca.

Câu 36: Ọxi hoá 111 gam etanoi thu được hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước và etanol dư. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch NaHCO (dư) thu dược 0,56 lít khí COọ (ở đktc). Khối lượng etanoỉ đã bị oxi hoá tạo ra axit làA. 1,15 gam. B. 4,60gam. c . 2,30 gam. D. 5,75 gam.

Câu 37: Nguyên tắc chung được đùng để điều chế lùm loại iàA. cho hợp chất chứa icm kim ]oại táo dụng với chất khử.B. oxí ho á ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại,

c. khử 1011 kim loại t.vong hợp chất thành ng'U3'ên tử kim loại.D. cho họ'D chất chứa ion kim loại tác dụiag vó'ỉ chất oxi hoá.

Câu 38: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ớ nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít kh CO (ở đlctcK sau phản ứng tliu được 0,84 gain Fe và 0,02 mol khí CO- Cõng thức CLÍa X và giá trị V lần lượt làA. Fẹ30„ và 0,224. B. Fe;iO, và 0,448.c . FeO và 0,224. D. Fe^o.i và 0,448.

Câu 39: Hoà tan hoàiì toàn 47,4 gam phèn chua KAl(S0^)->.12H->0 vào nướ thu đupc dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng vói200Jill dung dịch Baí OH )v IM, sau phan ứng thu đượcm gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,8. B. 46.6. c . 54,4. D. 62,2.

Câu 40: Chi dùng dung dịch KOH đế phán biệt được các chất riêng biệ trong nhónvuào sau đáy?

c. H+. Fe"~. NO:). SOt '.

A. AV’\ NHj. BrGH". B. M g-\ K+,s o ỉ ”. 'POỈ“.

D. A g~, N a +, N O g .cr.

A. Mg. ALO;;, Aì. c. Zn. A1.20;ỉ. Ai.

B. Mg, K, Na.D. Fe, Ala0 3ĩ Mg.

208



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





PHẦN RIÊNG: Thí sính chí được làm 1 trong 2 phần (phần A hoặc phần B)A. Th eo chương' t r ình C huẩn (lồ cău, tù câu 41 đến càu 50)Câu 41: Cho cân bằng í trong bình kín) sau:

CO (k) + Ha0 (k) c o , ;k) + Ha (k) áH <0Trong các yếu tố: ll) tâng nhiệt độ; (2) thèm một lưọ'ng hơi nước; (3) thèm một ìượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.Dãy gồm các yếu tô' đều là thay đối cân bằng .của hệ làA. <u (4j, (5). B. (1 ), (2), (3).c. Í2). (3), (4).D. (1 ). (2 ), (4).

Câu 42: Nhúng một lá kim loại M (chicó hoá trị hai trong hợp chất) có khóilượng 50 gàm vảo 200mi đung dịch AgNOs IM CỈ1Q đến khi phán ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, dem cô cạn thu được 18,8 gam muôi khan. Kim loại M làA. Fe. B. Cu. c . Mg. D. Zn.

Câu 43; Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hừu cơ đơn chức, mạch hơ rácdụng vừa đủ với dung dịch chứa11,2 gam KOH. thu được muối cua một axit cacboxvìic và một aiicol X. Cho toàn bộ X táo dạng hết vứi Na thu được 3,36 lít khí Hv(ở đktc). Hai chất hữu cơ đó iàA. một este và một axit. B. hai axit.c . hai este. D. một este và một ancol.

Câu 44: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗu hợp củaA. (NH,),HPO, và KNO:;. B. NH^HvPO.1 và KNOa.c. {NH,.),;PO| và KNQ;j. D. (NH.^HPO, và NaNO*.

Câu 45: Hoà tail hoàn toàn một iượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí 2. Nhò từ từ dung dịch NaOH (dưj vào Y, đun nóng thu dược khí không màu T. Axit X làA. HvSO, đặc. B. HNO.,. c . H;jP 0 4. o.H,SO, loãng.

Câu 46: Cho các chuyến hoá sau:

X + H20 T- > Y

Y + H, • Sobitol

Y + 2AgNO.s + 3NH.V+ Hv.0 ——>Amoni gl Li coil at + 2Aạ +2NH<ịNO.-iY *Ư- a-> E + Z

z + H20 X + G1-hiit <ii<í )> lục

X, Y và z lần lượt là

209



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





c. NaOH, K. MgO, HCOOH (xúc tác). D. NagCOs, CuO CH^COOH (xúc tác), (CHaCOJaO.

Câu 54: Cho các chất:CH>=CH-CH=CHv; CHJr-CH:í-CH=C<CH;,)2; CH3-CH=CH-CH=CH2; CH.’r-CH=CHs; CHh-CH=CH-COOH.Sô' chất có đổng phân hình học làA. 4. B. 3. c . 2. D. 1.

Câu 55: Cho 1,82 gam hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở X có công thức phán tử QỉHyOvN tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thư được khí y và dung địch 2. Cô cạn z thu được 1,64 gam muối khan. Công thức câu tạo thu gọn của X làA. HCOONH.jCHvCH.j. B. CH:,COONHaCH;,-c. CH;;CH-jCOON£L(. D. HCOONH/CH.^V.

Câu 5Ổ: Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử C;jH«Oỵ. Cả X và Y đều tác dụng vói Na; X tác dụng được với NaHCO.-ị còn Y có khả năug tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt ỊA. C2H;-;COOH và HCOOC-jH-,.B. HCOOC.Hr, và HOCHX'OCH:i.c. HCOỠạHr, và HOCHvCH^CHơ.

D. C.HíìCOOH và CH;JCH(OH)CHO.Câu 57: Hidro hoá hoàn toànhỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơnchức, mạch hở, kế tiếp nhautrong dãy đồng đẳng (Mx < My),thu đượchỗn hợp hai ancoỉ có khôi ỉượng1Ớ 11 hơu khối lượng M là 1 gam. Đốt cháy hoàn toàn M thu được 30,8 gam COv. Cồng thứe và phần trăm khối ỉượng của X lần ìượt ỉàA. HCHO và 50,56%. B. CH;ỉCHO và 67,16%.c. CH.ịCHO và 49,44%. D. HCHO và 32,44%.

Câu 5S: Cho từng chất H^N-CHj-COOH; CH;r-COỌH, CH;i-COOCH.ị lần lượt tác dụng với đung dịch NaOIỈ (t“) và tác đụng vởỉ dung dịch HC1 (O. Sô' phản ứng xảy1-a làA. 3. B.6. c. 4. D. 5.

C âu 59: Cho lOOmỉ đung dịch FeClv 1,2M tác dụng vởi 200mi dung địchAgNơ; 2M, thu được m gain kết tủa. Gíá trị cùa m làA. 34.44 . B. 47.4. c . 30.18. D. 12,9$.

211



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 19: HỖ11 hợp khí X gồm Hv và Cv.H.1 có ti khối so với He là 3.75. Dần X qua Ni nung nóng. thu được hồn hợp khí Y có tỉ khối so với He là5. Hiệu suất cua phận ứng hiđro hoá làA. 25%. B. 40%. c . 50%. D. 20%.

Câu 20: Sô' đồng phân cấu tạo của ainin bậc một cócùng công thức phân tử C„HnNlàA. 2. B. 3. c. 5. D. 4.

Câu 2 1: Trong thực tế. phenol đượcdùng để sản xuất:A. nhựa poli(vinyl clorua), nhựa uovoìac và chất diệt có 2,4-D.B. poli{ phenol-fomandehit), chấ t đlệ t cỏ 2,4-D và axit picric, c. nhựa rezol, Ìihựa rezit và thuốc trừ sâu666.D. nhựa rezit, chât diệt cỏ 2,4-D và tliuốc nổ TNT.

Câu 22; Phát biểu nào sau đây sai?A- Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo

rắn.B. Sần phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixeroi-C- Nhiệt độ sôi của este thấp hon hẳn so với ancoỉ có cùng phân tủ' khối.D. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một

số’chẵn.Câu 23: Dãy gồm các ehất vừa tan trong dung dịch HC1, vừa tan trong' dung

dịch NaOH là .A. NaHCO.-j, Ca(HCO;j)2l AivO;;. B. NaHCO;*, MgO, Ca<HCO*>,.c . NaHCOs, ZnO, Mg(OH)-,. D. Mg(OH)2j Al2OrJ; Ca(HCO;í)v.

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SC>4)a.12Hv.O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200ml dung dịch Ba(OH)2 IM, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m làA. 54,4. B. 4676. c. 62,2. D. 7,8.

Câu 25: Chất X có công thức pliân tử C;jH702N và làm mất màu dung dịch broin. Tên gọi của X làA. axit a-aminopropionic. B. mety amiuoaxetat.c .-ạxit £-aminopropiomc. D. amoni acrylat.

Câu 26: Dã}r nào sau đây chỉ gồm các chất, vừa tác dụng được với dung dịch HC1, vừa tác dụng đượcvới dung dịch AgNO-:?A. A Ị Fe, CuO. B. Hg, Na, Ca. c . Fe, Ni, Sn. D. Zn, Cu, Mg.

215



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





Câu 27: Trong các chất: FeCỊí. FeCÌ:;; Fe(NO:.;)2<Fe(NO;i)3, FeSO,:, Fe-^SO.I ):ì. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khứ làA. 4. B. 2. c . 5. D. 3.

Câu 28: Cho cầc cìiâì: HC1 (X): CvHr,OH (Y): CH:;COOH (Z); C«Hr,OH (phenol) ( Dãy gồm các chất được sáp xếp theo tính axit tăng dần (từ trái san phải) là •A. (Y), ÍT).(X), (Z). B. (T).(Y), (X), (Z).c. (Y>, (T), (Z), (X). D. {X), (T), (Y).

Câu 29: Cho 20 gam một este X (có phân tử khôi là 100 đvC> tác dụng v 300ml dung dịch NaOH IM. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu đư23,2 gam chất rắn khan. Công thức câu tạo của X làA. CHv=CHCHvCOOCH;;- B. CvH-^COOCH^CHv.c. CH;ỉCOOCH=CHCH;ỉ. d . CH2=CHCOOC2H.v

Câu 30: Hoà tan hoàn toàn m gain hồn hợp X gồm NaỵO và A120 :1 vào HvO thu được 200ml dung dịch Y chí chứa chất tail duv nhất có nồng 0,5M. Thối khí COv (dư) vào Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của và a lần lượt làA. 11,3 và 7,8. B. s,3 và 7,2. c . 8,2 và7,8. D. 13,3' và 3,9.

Câu 31: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic và một axit đơn chứ cần lOOml dung dịch NaOH 1,5M. Nếu cho8,2 gam hỗn hợp trên tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO.-í trong NH;i đan nóng thì t dược 21.6 gam Ag. Tên gọi CLĨa X là

A. axit propanoic. B. axit metacrylic.c . axit acrylic. D. axit etanoic.

Câu 32: Dây gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn trong một dung dịch làA. A iw. NH;, Br VOH \ B- Agt. Na+, NO3, cr.

c. H VF e;ỉ\ NO3, s o f . D. Mg-+, K+, s o ỉ" , PO|":

Câu 33: Dày gồm các chất trong phàn tử chi có liên kết cộng hoá trị ph cực làA. H20, HF> H2S. B. HC1, 0 3, H2S. .c . P!'F, CL, H20. D. 02) H2O, NHí5.

Câu 34: Chat khí X tan trong nước tạo ra một . dụng-dịch làm chuyến m quỳ tím thành đo và có thể được đùng làm chật tẩy màu. Khí X.ỊỊậA. O:;., B. NH :i. c . SOv. D. C 0 2.

‘216



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





(dư.) tạo ra 40 gam kết tủa. Nếu hiệu Puất của quá trình ỉên men ỉà 75% thì giá trị cùa m làA 48 B. 30. c . 58. D. 60.

'âu 42: Đê điều chế được 78 gaỉtt Crtừ CrvO:i (dư) bằng phương pháp nhiệt nhdní với hiệu suất của phán ứng là 90% thì khôi lượng bột nhômcần dùng tôi thiếu làA. 40,5 gam. B. 54.,0 gam. c . 81,0 gam. D. 45,0 gam.

:âu 43: Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phán ứng thu được dung dịch Y và khí z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (đư) vào Y, đun nóng thư được khí không màu T. Axit X làA- HNO,. B. H-jSO.1 đặc. c . HvS04 loãng. D. H:íPO,i.

>áis 44: Cho càn bấiì« (trong bình kín) sau:

CO ;.k) -+- 11,0 (k) CO2 (k.) + H2 (k) aH <0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ: (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một. lượng I-L: (4) tăng áp suất chung cua hệ; (5) dùng chất xức tác.Dãy gồm các yếu tố đều là thay đổi cân bằng của hệ là A. (1), (2 ), (3). B, (1). (4), (5). c. (1), (2;,(4). D. (2;, (3), (4).45: Thúy phân 1250 gam protein X thu được 425 gam alanin. Nếu phân tử khối cua X bàng 100000 đvC thì số mắt xích alanin có trong phân tử X làA. 382. B. 328. c . 453. D. 479.

Càu 46: Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khôi lượng 50 gam vào 200ml dung dịch AgNO;* IM cho đến khi phản ứĩig xav ra hoàn toan. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muô'i khan. Kim loại M làA. Ziì. B. Fe. c . Mg. D. Cu.

Cảu 47: Cho các chưvẽn hoá sau.

X + H20 Y

Y + H, Sobiitol

Y 4- 2AgNO;; + 3NH;j + HvO Amoxũ gluconat + 2Ag + 2NH4NO;iy - XI'1C-1^> E + z

z + HvO x + Gchá t li ệj>lục

X. Y và z lần lượ t là

A. tinh bột, glt!C02ơ và ancol etylic.



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





B. xenlulozo'. fructozo' và Hhi cacbonic. c. tinh bột, glucozo' và ỉdií cacbonic.D. xenlưlozơ, glucoza và khí cacbon oxit.

Câu 48: Quá trình nào sau đây không tạc ra anđehit axetic?A. CH*-CH*OH + CuO it")

B. CHv=CH* + HvO (t‘\ xúc tác HgSO,, }c. CHv=CH2 + (t'\ xúc tác)D. CH;,~COOH=CH2 + dung dịch NaOH (t°)

Câxi 49: Phân bón nitrophotka (NPK) ìà hỗn hợp củaA. (NH4)2HPO, và NaNO;S. B. (NKjJsPO, và KNOs.c. NH^HaPO, và KNO3. D (NH4 jaHPQ4 và KNÓS.

Câu 50: Cho nr gam hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức, mạch hỏ' tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu được muôi của một axit cacboxyiic và một ancol X. Cho toàn bộ X tác dụng hết với Na tha được 3,36 lít khí Hv (ở đktc^. Hai chất hữu cơ đó làA. hai axit. B. hai este.c . một este và xnột axit. D. một este và mộ t ancol.

B - T h e o c hươn g tr ìn h N â n g c a o(10 căUt từ câu SI đến cău 60)Câu 51: Dãy gồm các chất đều tác dụng với ancol etylic ìà

A. N a ,C O ;ì, CuO (t M), C H :jCO OH (xúc tác);(CK; ịCO)jO.

B. HBr (t°), Na, CuO CH.jCOOH (xúc tác), c. NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác).D. Ca, CuO (tu), C'sHflOH-(phenol), HOCH2CH2OH.

Câu 52: Cho từng chất HsrN-CHjr-COOH, CH3-COOH, CHs-COOCHs lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH (t“) và tác dụng với đung dịch HCI Số phản ứng xảy ra ỉ àA. 5. B. 3. c . 4. D. 6.

Câu 53: Cho 100ml dưng dịch FeCL 1,2M tác dụng với 200mì dung dịch

AgNO.ị 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m làA. 12,96. . B. 30,18. c . 34,44. D. 47,4.

Câu 54: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí Oọ, đếft khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thuđược 23.2 gam chất rắn X. Thề tích dung dịch HCI 2M vừa đủ để phản ứng với chât răn X làA. 4D0ml. B. ỖOOmỉ. c . 600m l. D. 200m i.

219



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





C â u 6 0 : H i đ ro h o á h o à n to à n h ồ nhợp M gồm h a i a n c ì e h i t X v àY 110, đơiic hứ c , m ạ c h hở . k ế tiếp n h a u t r o n g d ã y đồn g đ ẳn g (M x < M y ), t h u đượ chỗn họp h a i a n c o l c ó k hố i lượn g lớn hơn k h ô i lượn g M l à 1 g a m .Đốt cháy hoàn toàn M thu được 30,8 gam COv. Cóng thức và phần tròm khôi ỉượng của X lần lượt là

A . H C H O v à 5 0 ,5 6 % . B . H C H O v ầ 3 2 .4 4 % .c . CH.-íCHOv à 67,16%. D. C H; , C HO v è 49,44%.

Đ Á P Á N Đ Ể T H I Đ Ạ I H Ọ C K H Ố ĩ A ( M ã đ ề t h i 8 2 5 )

Đáp án I p S f Dãp 3R lỊcẳỉTr; Sáp án '■■■*. Cẫỉí Oáp án Đáp áĩí ~Câ*đ Sáp 321*ìV?v c I t ì c I8I8 S A i'3K - c | Ị Ì ;| B í.'.'OÌ D

i - ĩ é n B m i D í ;22 ^ B 'X32; D ẫ s i i i D -^52 , c

D , pvw-i- S'sí A

'^23 :4B

;;3'3B

g » ìA

/ ‘53 'A

-.4 c s m B v- A ff34 f c B t ì l D •^54’ ■ c£*? Ait B Wũẫ A V"35' -i c '05 k' B D 55 , AMBỈ c 8 P Ị I Ì D ; Ị 2 6 > ' A " 36 A |; ! Ị ệ n | D 5 6 - c

8 B S D W $Ề c 27?'* A 1 3 7 '1 B c 57 By

D 'ĩềĩMỹM c ĨẠ ẩ ị A D D WV0S B

B W & A c ^ 3 9 B A í'"'59 D

f i B S■A H I S B \ 3 0 D ' 40 ' A Ịặỏíi B c

Đ Á P Á N Đ Ể T H I Đ Ạ I H Ọ C K H Ố I B (M ã đ ể t h i 9 58 )

^Caiif? Đáp ân r á iỌ Đãnãn & $ £ Đáp án ị:'cảụ; Dáp àn : Cáu 9ảp án u$ệu ủ ũáp a Itc A SỆÊểk D Ệ ặ p ệ B :ỉ 4 i c -51 -ỵ c

''íTẪ" 'S’:í' c ^3,2^-; B ^■22-Í c ề ắ k ĩ D D c'Ví.'Qr J‘V*.TríÃẮÀJ c c ^.23 ■- A ;S m S c 'ị 43 ' c ■■\5% •■ D

* á É S B ápiiá'ĩ' ^ D ^24 " A ĩ i ỉ s D A .■..'54 B

S K i D *515;. JÍ **.»*■> c Ế:'25.;: B '35 ■■ c H45„ ’ D : '55 B3^ 1 B # 1 6V B B 36 - V c ^46"^ c D

D \ 17*. B Ji2T;- B A A '57 Y D

■ ^ A uis-'* A 28 ' A ■•;SS :: D ' '48,' A ••58 cA V ĩỡ c 29 1 A 39 'r. B ' 19 A 59,- A

Ă 10 / : A -'20 V B --30 ' D 4 0 ỵ D •.,50 -r D 6 0 B

223



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





ĐÁ P ÁN ĐỂ TH I CAO ĐANGk h ô i A (M ã d ề th i 182)Câu íOáp án ỉãìi vs Đãp án flap án flap ân llsiwwiliĐáp án S I S Đầp án

[ . 1 -J c ’3 ị c ' B V2 Ỉ 3 c A sạs3ặ|wp B S'-T-T- ' A •

ỉ' ‘ 2 ĩ c I 12 f c D ỹĩ 'V.cví' ^

A B ằ i í & 8 Doo. c ./13,: , B i S Ị y , c c 1 8 8 ! D i£Ĩ53^5?!25?s 5«iỉ A

14 B -14* D Jỉtf v D '■ 3 ị~ i c A llPIIIII c

5 B 15 B ■ỐC / A■li: v.’í*;

A l ẩ S S B Pễs^ĩlks B

: 6 • A 16- A ""26 c A ỵÊiẾÊÊi Đ :PP£-ị. D

c 17 Đ " 2 7 ' - D c i i l Dị.inS ■■ -%?ỉ'H£yỉiS~ A

8 c ,.18" D v"28 -■> B :--3sÍ ' B S B S l D■‘‘r ■■*'.’■v

D

9 ' A • 19>;< D i ầ Â i c SSI B lí 49•'¥. A B

10 ■ c 20 •’ A % 3 $ í c prifQU'y A Br r n n ?

cĐÁ P ÁN ĐỀ THI CAO ĐẲNGk h ố i B (Mã dề th i^59)

Cẫỉỉ Đj2 n Su Đảp i3p'‐CảB Đp n ‐' Cĩ V ữp ănieV?i<ci ỉttLSặỉae p n \j.yiSi‐i :.i'.oĐpáữ P ' i i B ”1 1 D S&ỄS B f 3X? c A SSSDa i B

2 ' tj B ‐12 B ■ậ&2§i B '.'£v A*:/1‐32^ c D r^‐ A o r* t. •:Ị 13 ,,. .A ^2ẩ :‐ A . ‐33 .‐ A s s A sSs&S D

.. 4 ậ B 'Mmỉ c :<ỉ?±ề B ; ỉ ? * c M A . A

‐ 5 "'i:*> ứ 15 '‐ c ‐v‐2&‘ĩ D Ta Vi A A i i M ; c6 ,.* c 16 . D c i D D A 7 ‐ D • *:17 ‐••D .VLỉ vĩỉ;*fc c /37 !' B c ỉC&fc<C7' •V" A 8 ..' " D •1S ' A c~ ‐TSS ; B »’' B w$ằ c

B ;.19•; c 7229?* B cS fcVi.K;ểJễ@Ẹẻểđ D t t c

‐' ‐‐‐ . V L0 B " 20 D :;7sọ [ c '40 v B 'sộ/-: D

ị^íâte-sgíặ

l ^ s A

222



BỒI DƯỠNG T

OÁN - LÍ -

HÓA CẤ

P 2

3 100

0B T

RẦN

HƯNG Đ

ẠO TP.

QUY N

HƠN





MỤC LỰC

Phần 1. Cấu trúc để th i năm 2009 ...............................................................................

Phần 2. Hưđng dẫn cách ôn tập nhanh......................................................................5

Phần 3. Tóm tắ t kiến thức hóa hữu cơ cần nhớ A. Lớp 11:..........................................................................................................B. Lớp 12........................................................................................................21c . Bề kiếm tra ôn luỵện kiến thức hóa hữu cơ

thi tuyển sinh Đại học - Cao đẳng —TNTHPT................................29


G ĐẠO T

P. QU

Y NHƠ

N


PHƯƠNG PHÁP ÔN TẬP NHANH LUYỆN THI CẤP TỐC HÓA HỌC - VÕ TƯỜNG HUY

Documents

Transcript of PHƯƠNG PHÁP ÔN TẬP NHANH LUYỆN THI CẤP TỐC HÓA HỌC - VÕ TƯỜNG HUY