Phase d’orbitales - Université Laval€¦ · La mécanique quantique chimique Internuclear...
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Phase d’orbitales
fonction d'onde : énergies : probabilités : +
-
ΨA1s
-ΨA1s
ΨA2p
-ΨA2p
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LCAO pour H2
1σ* : anti-liante
1σ : liante
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Orbitals liant/anti-liant
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H2: Liante & anti-liante
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Integral de chevauchement (14.7)
+
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Images des orbitales liante & anti-liante
σ liante
σ anti-liante
σ liante
σ anti-liante
σ liante
σ anti-liante
orbitales atomique orbitales moléculaire
π anti-liante
π liante
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Ordre de liaison
La stabilité d'une liaison peut être estimée à partir de l'ordre de liaison, O.L., qui dépend du nombre d'électrons dans des orbital es liantes, nliantes, et anti-liantes, nantiliantes selon :
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Molécules diatomique homonucléaires H2 He2 (14.10)
H2
He2
O.L.= 1
O.L.= 0
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Molécules diatomiques de période 2 (14.11)
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Autre diatomiques homonucléaires (Li2)
O.L. = 4/2-2/2 = 1
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Autre diatomiques homonucléaires (Be2)
O.L. = 4/2-4/2 = 0
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LCAO-MO (Li…N)
L.O.=
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LCAO-MO (Li…N)
L.O.=
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LCAO-MO (Li…N)
L.O.=
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LCAO-MO (Li…N)
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LCAO-MO (période 2 complète)
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VSEPR vs. LCAO-MO (O2)
2 différences : - tous les électrons dans une molécule appartiennent
à une orbitale moléculaire - pas tous les électrons sont jumelés
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Rcovalent vs. Ordre de liaison
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