MATERI/BAHAN MATA KULIAH

FM-UII-AA-FKA-07/R2 Materi : Aplikasi Kesetimbangan pada Reaksi Kimia

Fakultas: Teknologi IndustriPertemuan ke: empatJurusan/Program Studi: Teknik KimiaModul ke: 1Kode Mata Kuliah: 52113404Jumlah Halaman : 9Nama Mata Kuliah: Teknik Reaksi Kimia IMulai Berlaku: 2012Dosen: Dra. Kamariah Anwar,MS

Kriteria Kesetimbangan Kimia :Energi Gibbs total sistem tertutup pada T dan P konstan harus berkurang selama proses irreversibel Kesetimbangan tercapai apabila Gt mencapai nilai minimumPada kesetimbangan : (Gt )T,P = 0

merupakan variabel tunggal sebagai karakteristik progress of reaction, sehingga komposisi dan energi Gibbs total pada T dan P yang konstan ditentukan oleh nilai

Koordinat reaksi pada kesetimbangan mempunyai nilai e pada kurva minimum

Pada kondisi kesetimbangan untuk T dan P konstan :Energi Gibbs total mempunyai nilai minimumPerubahan energi Gibbs total (Gt )T,P = 0Gt(Gt )T,P = 0e

Perubahan energi Gibbs Standart dan Konstanta Kesetimbangan Kimia

Untuk sistem dengan fase tunggal, maka perubahan energi Gibbs total adalah : d(nG) = (nV)dP (nS)dT + idni i = potensial kimia jika dni = d, maka : d(nG) = (nV) dP (nS) dT + i d

Pada T dan P yang tetap

Pada kondisi kesetimbangan : i i = 0

i = potensial kimia spesies i dalam larutan

=

Jika : fi /fio = ai = aktifitas komponen i

= produk untuk seluruh komponen iatau

Hubungan Suhu dan konstanta kesetibangan

Perubahan siat sementara reaksi kimia seperti Go dan Ho bergantung pada suhu pada saat kesetimbangan.Hubungan Go dan T :

Perubahan T akan mempengaruhi harga K dan konversi reaksi Jika Ho negatif atau reaksi bersifat eksotermis, maka K akan turun jika T dinaikkanJika Ho positif atau reaksi bersifat endotermis, maka K akan naik jika T dinaikkan

Jika harga K diamati pada 2 kondisi temperatur maka :

Plot ln K vs 1/T dari persamaan diatas memberikan kurva garis lurus.

Contoh soal :

Menghitung harga konstanta kesetimbangan untuk hidrasi etilen pada suhu 350oC dengan persamaan reaksi seperti berikut :

C2H4 (g) + H2O (g) C2H5OH (g)