PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

18
ELEKTROLISIS Disusun Oleh : 1. Dhimas Khotma Wildani 2. Malikhah 3. Monika Yulianti 4. Nada Nasiroh Munjiyah 5. Nilna Farikhana

Transcript of PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Page 1: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

ELEKTROLISISDisusun Oleh :

1. Dhimas Khotma Wildani2. Malikhah3. Monika Yulianti4. Nada Nasiroh Munjiyah5. Nilna Farikhana

Page 2: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak bisa

berlangsung spontan. Untuk melangsungkan reaksinya sel

elektrolisis menggunakan listrik. Prinsip elektrolisis adalah

memanfaatkan reaksi redoks, sel elektrolisis sendiri tersusun

atas sebuah wadah, elektroda, elektrolit, dan sumber arus

searah. Sumber arus listrik yang searah tersebut berkerja

sebagai pemompa elektron, pendorong elektron ke satu

elektroda dan menariknya dari yang lain. Pada elektrolisis

muatan elektroda berbeda dengan sel volta, pada elektrolisis

katoda bermuatan negatif dan anoda bermutan positif.

Page 3: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Elektron yang mengalir pada sel elektrolisis memasuki kutub

negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan meyerpa elektron

dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara spesi yang lain

melepaskan elektron di anoda dan mengalami oksidasi

Page 4: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Reaksi Antara Alumunium (Al) dan Seng (Zn) dengan

larutan CuSO4

Larutan CuSO4 Dielektrolisis Dengan Elektroda Karbon (C)

Penyepuhan Seng (Zn) dan Tembaga (Cu) dengan

Larutan CuSO4

Page 5: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Cara Kerja :Acara 1Mengetahui reaksi antara alumunium (Al) dan seng (Zn) dengan larutan CuSO4 1. Memasukkan 25 ml larutan CuSO4 ke dalam gelas kimia2. Memasukkan logam seng (Zn) dan Alumunium (Al)

kedalam gelas kimia secara terpisah jangan sampai bersentuhan antara logam Zn dan logam Al

3. Mengamati perubahan yang terjadi pada logam Zn dan logam Al

4. Mencatat hasil pengamatan

Page 6: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Acara 2

Mengetahui keadaan yang terjadi pada larutan CuSO4

dielektrolisis dengan elektroda karbon (C)

1.Memasukkan larutan CuSO4 ke dalam pipa U

2.Melilitkan kawat pada bagian yang ada pada elektroda

karbon dalam batu baterai yang sudah dibuka

3.Memasukkan elektroda karbon yang sudah dililit kawat

kedalam pipa U yang berisi larutan CuSO4

Page 7: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

4.Menempelkan masing-masing kawat yang sudah terlilit

pada elektroda karbon ke kutub positif batu baterai

(anode) dan kutub negatif batu baterai (katoda)

5.Mengamati yang terjadi pada masing-masing elektroda

karbon yang ditempelkan di kutub positif (anoda)

maupun kutub negatif (katoda)

6.Mencatat hasil pengamatan

Page 8: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS
Page 9: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Acara 3

Mengetahui penyepuhan seng (Zn) dan tembaga (Cu) dengan larutan CuSO4

1. Memasukkan larutan CuSO4 kedalam pipa U

2. Melilitkan kawat pada logam Zn dan Cu yang sudah dilubangi

3. Memasukkan elektroda Zn dan Cu kedalam pipa U yang berisi larutan

CuSO44. Menempelkan eektroda Zn yang sudah terlilit kawat pada kutub negatif

batu baterai (katoda) dan elektroda Cu yang sudah terlilit kawat pada

kutub positif batu baterai (anode)

5. Mengamati yang terjadi pada masing-masing elektroda Zn dan Cu yang

ditempelkan dikutup negatif (katoda) dan kutub positif (anoda)

6. Mencatat hasil pengamatan

Page 10: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

REAKSI ANTARA ALUMUNIUM (Al) DAN SENG (Zn)DENGAN LARUTAN CuSO4

Pada reaksi alumunium (Al) dengan larutan CuSO4, dan seng (Zn) dengan

larutan CuSO4, di rendam selama 5 menit alumunium dan seng mengalami perubahan.

Pada percobaan tersebut seng mengalami pengaratan, begitu juga dengan alumunium.

Pengaratan alumunium dengan seng terjadi karena larutan CuSO4 melepaskan dua

elektron Cu sehingga logam Cu tersebut menempel pada seng dan alumunium. Akan

tetapi pengaratan pada seng dan alumunium berbeda, pengaratan pada alumunium lebih

sedikit dibandingkan dengan seng, hal itu terjadi karena letak seng (Zn) pada deret

volta lebih kanan dari pada alumunium (Al) sehingga mengakibatkan Zn mudah

beroksidasi (lebih aktif melepas elektron) dibandingakan dengan alumunium (Al).

Page 11: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Deret Volta :

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-H2O-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-

H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Reaksi alumunium (Al) dan seng (Zn) dengan larutan CuSO4

sebagai berikut :

• Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)

• Al(s)+ CuSO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + Cu(s)

Page 12: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 DENGAN ELEKTRODA KARBON (C)

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda

karbon setelah dipasangankan dengan batu baterai pada anoda

(+) banyak terdapat gelembung, sedangkan pada katoda (-)

gelembung tidak ada. Hal tersebut terjadi karena pada anoda

dihasilkan gas O2 sedangkan di katoda tidak dihasilkan gas

O2.

Page 13: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Setelah mengetahui adanya gelembung udara yang

terjadi pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda

karbon(C), karbon yang diceleupkan di larutan CuSO4

diangkat dan ditempelkan pada kertas lakmus biru, ternyata

terjadi perubahan warna menjadi merah pada kertas lakmus

biru tersebut, hal itu terjadi karena reaksi elektrolisis larutan

CuSO4 dengan elektroda karbon di anoda mengeluarkan ion

H , sehingga bersifat asam.⁺

Page 14: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS
Page 15: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Reaksi :2CuSO4 2Cu² + 2SO⁺ 4 ²¯

(Katoda) 2Cu² + 4e¯⁺ 2Cu(Anoda) 2H2O O2 + 4H + 4e¯⁺ 2CuSO4 + 2H2O 2Cu(s) + 2SO4 ²¯ + 4H + O⁺ 2(g)

2H2SO4KatodaAnoda

Page 16: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

PENYEPUHAN Cu(s) DAN Zn(s) DENGAN LARUTAN CuSO4

Saat ini banyak produk industri yang berasal dari pelapisan

logam yang disebut penyepuhan (electroplating).Misalnya sendok

tembaga dilapisi perak, aksesori dan logam untuk mobil dan motor,

dan sebagainya. Tujuan utama dari penyepuhan adalah untuk

keindahan dan mencegah korosi. Proses penyepuhan logam dengan

logam lain menggunakan prinsip elektrolisis, yaitu sebagai berikut:

Katode: logam yang akan disepuh, anode: logam penyepuh, dan

elektrolit: larutan garam yang mengandung ion logam penyepuh.

Page 17: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS

Reaksi logam Zn dengan larutan CuSO4

CuSO4(aq) Cu²⁺(aq) + SO4² ¯ (aq)Zn(s) Zn²⁺(s) + 2e¯ Cu²⁺(s) + 2e¯ Cu(s)

CuSO4(aq) + Zn(s) Zn²⁺(s) + SO4² ¯ + Cu(s)

Page 18: PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS