Penurunan Titik Beku
-
Upload
sabrina-qoyimah -
Category
Documents
-
view
53 -
download
2
description
Transcript of Penurunan Titik Beku
Penurunan Titik Beku
HerlindaSabrinaHanaAngkiFerrilDessy
Nama Kelompok
Menu
Sifat koligatif
Pengertian penurunan titik beku
Grafik penurunan titik beku
Tetapan penurunan titik beku
Rumus larutan nonelektrolit
Elektrolit
Rumus larutan elektrolit
Sifat larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi zat terlarut dan tidak bergantung pada sifat partikel zat terlarut tersebut.
Sifat Koligatif Larutan
Penurunan titik beku adalah besarnya pengurangan titik beku suatu pelarut dalam larutannya dan dinotasikan dengan ∆Tf (f berasal dari kata freeze yang artinya membeku)
Penurunan Titik Beku
Titik Beku
Suhu dimana pada suhu
tersebut suatu zat cair akan
berubah menjadi padat
Suhu ketika air mulai berubah
menjadi es disebut titik
beku air
Grafik Penurunan Titik Beku
Tetapan penurunan titik beku molal (˚C/m)
Rumus Penurunan Titik Beku Pada Larutan Elektrolit
ATAU∆ Tf = m x Kf
Mr : massa molar zat terlarut (g/mol)
m : molalitas zat terlarut (m)
g : massa zat terlarut (g)
p : massa pelarut (g)
Kf : tetapan penurunan titik beku molal (˚C/m)∆Tf : penurunantitik beku larutan (˚C)
Pada konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit memliki nilai yang lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit. Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam faktor Van't Hoff. Perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van't Hoff :
i= 1+(n-1) α
elektrolit
Keterangan :i = faktor Van't Hoffn = jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia zat terlarut
= derajat ionisasiα
RUMUS LARUTAN ELEKTROLIT
∆ Tf = m x Kf
∆ Tf =Kf x m x i
i= 1+(n-1) α
1. Sebanyak 90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 g air, berapa titik beku larutan tersebut? (Kf = 1,86 ˚C/m)
1,86⁰ Ca. 1,87 ⁰ Cb. 1,68 ⁰ Cc. 18,6 ⁰ C
Soal
Good job
a