A. Pengertian Alkali Tanah

Unsur - unsur golongan IIA disebut juga alkali tanah sebab unsur - unsur tersebut

bersifat basa dan banyak ditemukan dalam mineral tanah. Logam alkali tanah umumnya

reaktif, tetapi kurang reaktif jika dibandingkan dengan logam alkali. Namun dengan 2

elektron valensi ( ns2 ) yang dimilikinya logam alkali tanah pun mudah melepaskan

elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2.

Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang

termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium ( Be ), Magnesium ( Mg ), Calcium

( Ca ), Stronsium ( Sr ), Barium ( Ba ), dan Radium ( Ra ). Disebut logam karena

memiliki sifat - sifat seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau

basa jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam

air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi.

Adapun elemen dalam golongan alkali tanah adalah logam yang mengilap, warna

putih keperakan. Logam alkali tanah yang tinggi dalam rangkaian reaktivitas logam, tapi

tidak setinggi logam alkali golongan 1A.

B. Sifat - Sifat Fisika dan Kimia Unsur - Unsur Golongan Alkali Tanah

Kekerasan logam alkali tanah berkurang dari atas ke bawah akibat kekuatan

ikatan antar atom menurun. Hal ini disebabkan jarak antaratom pada logam alkali tanah

bertambah panjang. Berilium merupakan logam berwarna abu dan kekerasannya mirip

dengan besi, serta cukup kuat untuk menggores kaca. Logam alkali tanah yang lain

umumnya berwarna perak dan lebih lunak dari berilium, tetapi lebih keras jika

dibandingkan dengan logam alkali.

Titik leleh dan titik didih logam alkali menurun dari atas ke bawah dalam sistem

periodik. Hal ini disebabkan oleh jari - jari atom yang bertambah panjang. Energi ionisasi

kedua dari unsur-unsur golongan IIA relatif rendah sehingga mudah membentuk kation

+2. Akibatnya, unsurunsur cukup reaktif. Kereaktifan logam alkali meningkat dari atas

kebawah dalam sistem periodik. Pada suhu kamar, berilium tidak bereaksi dengan air,

magnesium bereaksi agak lambat dengan air, tetapi lebih cepat dengan uap air.

1. Sifat Fisis Alkali Tanah

Unsur logam alkali tanah ( IIA ) ini terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan

Ra. Golongan ini mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan golongan IA.

Perbedaannya adalah bahwa golongan IIA ini mempunyai konfigurasi

elektron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat. Meskipun lebih keras dari

golongan IA, tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan

mempunyai titik leleh dan kerapatan lebih tinggi. Sifat fisis alkali tanah dapat

dilihat pada tabel dibawah ini:

2. Sifat-sifat kimia alkali tanah

Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berilium ke barium. Fakta

ini sesuai dengan yang diharapkan. Karena dari berilium ke barium jari-jari

atom bertambah besar, energi ionisasi serta keelektonegatifan berkurang.

Akibatnya, kecenderungan untuk melepas elektron membentuk senyawa ion

makin besar. Semua senyawa dari kalsium, strontium, dan barium, yaitu

logam alkali tanah yang bagian bawah, berbentuk senyawa ion sedangkan

magnesium membentuk beberapa senyawa kovalen, dan senyawa-senyawa

berilium bersifat kovalen.

C. Golongan Alkali Tanah

1. Berilium ( Be )

Berilium adalah unsur kimia yang mempunyai simbol Be dan nomor atom 4.

Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu - abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah

pecah. Berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebagai

bahan penguat dalam alloy ( khususnya, tembaga berilium ).

Sifat berilium (Be) :

Berilium mempunyai titik lebur tertinggi di kalangan logam - logam ringan. Modulus

kekenyalan berilium kurang lebih 1/3 lebih besar daripada besi baja. Berilium

mempunyai konduktivitas panas yang sangat baik, tak magnetik dan tahan karat asam

nitrat.

Manfaat dan kegunaan :

Berilium digunakan sebagai agen aloy di dalam pembuatan tembaga berilium. ( Be

dapat menyerap panas yang banyak ). Aloy tembaga - berilium digunakan dalam

berbagai kegunaan karena konduktivitas listrik dan konduktivitas panas, kekuatan

tinggi dan kekerasan, sifat yang nonmagnetik, dan juga tahan karat serta tahan fatig

( logam ). Kegunaan-kegunaan ini termasuk pembuatan: mold, elektroda pengelasan

bintik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api dan penyambung listrik. Karena

ketegaran, ringan, dan kestabilan dimensi pada jangkauan suhu yang lebar, Alloy

tembaga-berilium digunakan dalam industri angkasa-antariksa dan pertahanan

sebagai bahan penstrukturan ringan dalam pesawat berkecepatan tinggi, peluru

berpandu, kapal terbang dan satelit komunikasi.

2. Magnesium ( Mg )

Magnesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg

dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak

kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut

ketiga terbanyak pada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat

campuran ( alloy ) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering

disebut “magnalium” atau “magnelium”.

Sifat magnesium :

Magnesium adalah logam yang kuat, putih keperakan, ringan ( satu pertiga lebih

ringan dari pada aluminium ) dan akan menjadi kusam jika dibiarkan pada udara.

Dalam bentuk serbuk, logam ini sangat reaktif dan bisa terbakar dengan nyala putih

apabila udaranya lembab. Rapat massa magnesium adalah 1,738 gram/cm3. Massa

atom relatimya adalah 24, dan nomor atomnya 12. Magnesium meleleh pada suhu

111°C.

Manfaat dan kegunaan magnesium (Mg) :

Logam magnesium digunakan dalam pembuatan logam paduan ( alloy) untuk

membuat campuran logam yang ringan dan liat yang dapat digunakan pada pembuatn

alat-alat ringan, seperti suku cadang pesawat atau alat-alat rumah tangga, magnesium

hidroksida { Mg ( OH )2 } sebagai obat maag, serta bahan pasta gigi.

3. Kalsium ( Ca )

Kalsium adalah unsure kimia dengan nomor atom 20 dan massa atom 40,08.

Berupa logam, dengan titik lebur 842°C dan titik didih 1480° C. Kalsium adalah

mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh,

penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot.

Sifat kalsium ( Ca ) :

Kalsium adalah logam putih perak, yang agak lunak. Kalsium merupakan salah satu

senyawa alkali tanah yang banyakterdapat di alam selain magnesium. Kalsium

melebur pada 845°C dan menghasilkan spektrum warna merah bata.

Manfaat dan kegunaan kalsium ( Ca ) :

- Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut

tulang yang patah.

- Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen

dan cat tembok. Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.

- Kalsium Oksida ( CaO ) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat

dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada

cerobong asap.

- Ca ( OH )2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber

basa yang harganya relatif murah.

- Kalsium Karbida ( CaC2 ) disebut juga batu karbit merupakan bahan untuk

pembuatan gas asetilena ( C2H2 ) yang digunakan untuk pengelasan.

- Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai

pembentuk tulang dan gigi.

4. Stronsium ( Sr )

Stronsium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Sr dan

nomor atomnya 28 serta berat atom 87,62. Stronsium melebur pada 771°C.

Sifat Stronsium ( Sr ) :

Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan terdekomposisi dalam air secara cepat.

Ia tidak menyerap nitrogen dibawah suhu 380 derajat Celcius. Elemen ini harus

direndam dalam minyak tanah ( kerosene ) untuk menghindari oksidasi. Logam

strontium yang baru terbelah memiliki warna keperak-perakan, tapi dapat dengan

cepat menjadi kuning jika teroksidasi. Logam ini jika terbelah secara halus dapat

terbakar di udara secara spontan. Garam - garam strontium memberikan warna yang

indah pada lidah api dan digunakan di pertunjukan kembang api dan produksi flares.

Strontium alami merupakan campuran dari 4 isotop yang stabil.

Manfaat Dan Kegunaannya :

- Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan

untuk bahan kembang api.

- Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca

televisi berwarna dan komputer.

5. Barium ( Ba )

Barium merupakan unsur metalik, lunak, dan barium murni bewarna perak

keputih-putihan seperti timbal. Barium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang

memiliki simbol Ba dan nomor atom 56 serta berat atom 137,34. Logam ini teroksida

dengan mudah dan harus disimpan dalam bensin atau bahan cair lainnya yang tidak

mengandung oksigen. Barium terdekomposisi oleh air atau alkohol.

Manfaat Dan Kegunaannya :

- BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap

sinar X

- BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki kerapatan yang

tinggi dan warna terang.

- Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.

6. Radium ( Ra )

Radium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ra dan

nomor atomnya 88 serta berat atom 226. Radium diproduksi secara komersil sebagai

bromida dan klorida. Sangat jarang unsur ini tersendiri tersedia dalam jumlah banyak.

Logam murni unsur ini berwarna putih menyala ketika baru saja dipersiapkan, tetapi

menjadi hitam jika diekspos ke udara. Kemungkinan besar karena formasi nitrida.

Elemen ini terdekomposisi di dalam air dan lebih reaktif ketimbang barium. Radium

memberikan warna merah menyala pada lidah api. Unsur ini memancarkan sinar

alpha, beta, dan gamma.

Unsur ini bersifat radioaktif, yang kekuatan radioaktifnya akan berupa sulfat.

Radium dalam bentuk garam harus disimpan dalam tabung kaca tertutup dan diberi

pelindung timah hitam.