Pengaruh Perbedaan Keelektronegatifan Terhadap Kepolaran Ikatan Kovalen

7/24/2019 Pengaruh Perbedaan Keelektronegatifan Terhadap Kepolaran Ikatan Kovalen

1/20

Pengaruh Perbedaan

Keelektronegatifan terhadapKepolaran Ikatan Kovalen Senyawa Polar: Senyawa yang terbentuk akibat adanya

suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal initerjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilaikeelektronegatifan yang berbeda. Contoh : HO HC! H" H#

dan H$r.

Ciri-ciri senyawa polar :

%. &apat larut dalam air dan pelarut polar lain.'. (emiliki kutub) *+ dan kutub )-+ akibat tidak meratanya

distribusi elektron.

,. (emiliki pasangan elektron bebas )bila bentuk molekuldiketahui+ atau memiliki perbedaan keelektronegatifan.Contoh : alkohol HCl Cl HO /O0.

Senyawa polar memiliki perbedaan keelektronegatifan yangbesar perbedaan harga ini mendorong timbulnya kutub-kutublistrik yang permanen )dipol permanent+. 1adi antar molekulpolar terjadi gaya tarik dipol permanent.


2/20

a a a anya sua u a an an ar e e ron pa aunsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadikarena unsur yang berikatan mempunyai nilaikeelektronegatifan yang sama2hampir sama.

Contoh : O COCH3 dan Cl. Ciri-ciri senyawa non polar :

%. 4idak larut dalam air dan pelarut polar lain.'. 4idak memiliki kutub )*+ dan kutub )-+ akibat

meratanya distribusi elektron.

,. 4idak memiliki pasangan elektron bebas )bila bentukmolekul diketahui+ atau keelektronegatifannya sama.Contoh : Cl Cl0 H /.

Senyawa nonpolar memiliki perbedaankeelektronegatifan yang ke5il bahkan untuk

senyawa biner dwiatom )seperti OH+ perbedaankeelektronegatifannya67 .

$ila terdapat senyawa nonpolar terjadi gaya tarikdipol sesaat gaya ini terjadi akibat muatan * inti

atom salah satu atom menginduksi elektron atomlain sehin a ter adilah kutub kutub an sifatn a


3/20

Suatu ikatan ko8alen disebut polar jika 9#tertarik lebih kuat ke salah satu atom.Contoh % : (olekul HCl

(eskipun atom H dan Cl sama-sama menarikpasangan elektron tetapi keelektronegatifan Cl),7+ lebih besar daripada atom H )'%+. kibatnyaatom Cl menarik 9# lebih kuat daripada atom Hsehingga letak 9# lebih dekat ke arah Cl akibatnya

timbul kutub positif pada atom H dan kutubnegatif pada atom Cl. &engan kata lain atom H5enderung bermuatan positif );*+ dan atom Cl5enderung bernuatan negatif );-+.

1adi kepolaran suatu ikatan ko8alen disebabkanoleh adanya perbedaan keelektronegatifan antaraatom-atom yang berikatan. Sebaliknya suatu ikatanko8alen dikatakan non polar )tidak berkutub+ jika9# tertarik sama kuat ke semua atom.

Contoh senyawa yang memiliki ikatan ko8alen


4/20

Ikatan Kovalen Nonpolar

Suatu ikatan ko8alen disebut nonpolar jika9# tertarik sama kuat ke kedua atom.

Contoh ' : (olekul Clada molekul Cl pasangan elektron yangmembentuk ikatan ko8alen antaratom Cl

tertarik sama kuat ke kedua atom. Hal inidisebabkan karena atom yang berikatanmenarik 9# sama kuat karena atom-atomdari unsur sejenis mempunyai harga

keelektronegatifan yang sama. kibatnyamuatan dari elektron tersebar se5ara meratasehingga tidak terbentuk kutub.

Contoh senyawa yg memiliki ikatan ko8alen

nonpolar yaitu H / O # $r.


5/20

e anya an menun u an t t e e ren a pada suhu kamar berbentuk 5airan atau gaslarut dalam pelarut non polar dan sedikit

larut dalam air sedikit menghantarkanlistrik mudah terbakar dan banyak yangberbau. 1adi dapat disimpulkan bahwase5ara umum senyawa polar larut dalam

pelarut polar sedangkan senyawa nonpolarlarut dalam pelarut nonpolar. ir merupakanpelarut uni8ersal yang bersifat polar. Olehkarena itu air akan melarutkan senyawa-

senyawa yang bersifat polar dansebaliknya tidak melarutkan senyawanonpolar. $erdasarkan sifat pelarut airtersebut maka kita dapat mengetahui

kepolaran suatu senyawa dengan menguji


6/20

Alat dan ahan%.asa'.Sendok 4eh ?. &etergen

,.


7/20

#ata Penga$atan

Keterangan :

: Ia

- : 4idak

No% ahan !arut tanpa

pengaduk

!arut

denganpengaduk

&idak larut

%.


8/20

Pe$bahasan

'%(ara$ #apur )NaCl* !arut tanpa pengadukan : Ia

!arut dengan pengadukan : Ia

Hal ini disebabkan karena unsur /atrium dan klorida tertarikoleh unsur Hidrogen dan Oksigen yang ada pada air. Hal inidikarenakan beberapa unsur itu mempunyai nilaikeelektronegatifan yang berbeda dan beberapa dari unsur itu

5enderung berikatan satu sama lain dan membentuk suatusenyawa baru.

Jaktu tanpa pengadukan : D menit

Jaktu dengan pengadukan : % menit

erbedaan waktu pelarutan ini disebabkan karena unsur/atrium dan Elorida yang tertarik oleh unsur Hidrogen danOksigen yang 5enderung membentuk suatu senyawa dapatdipengaruhi pelarutannya dengan 5ara diaduk. Hal inilah yangmenyebabkan waktu pelarutan dengan diaduk lebih 5epat dari

pada waktu pelarutan tanpa pengadukan.


9/20

Jarna !arutan : $ening

Hal ini disebabkan karena unsur /atrium dan Elorida

yang tertarik oleh unsur Hidrogen dan Oksigen5enderung membentuk suatu senyawa baru. Senyawaitu disebut dengan larutan garam yang berwarna putihbening.

Eeterangan : 9ndapan di bawah )tanpa pengadukan+

Eetika /atrium dan Elorida yang tertarik oleh unsurHidrogen dan Oksigen 5enderung membentuk suatusenyawa. da sebagian endapan yang tertinggal di

bawah hal ini dikarenakan dalam pelarutannya tidakdibantu dengan pengadukan sehingga ada sebagiansenyawa /atrium Elorida yang tertinggal di bawah) tidak larut+.


10/20


11/20

Jarna !arutan : Euning

Hal ini disebabkan karena unsur dan yang tertarikoleh unsur Hidrogen dan Oksigen 5enderung

membentuk suatu senyawa baru. Senyawa itudisebut dengan larutan 8itamin C yang berwarnakuning.


Eetika unsur dan tertarik oleh unsur Hidrogen danOksigen 5enderung membentuk suatusenyawa . da sebagian endapan yang tertinggal

di bawah hal ini dikarenakan dalam pelarutannyatidak dibantu dengan pengadukan sehingga adasebagian senyawa 8itamin C yang tertinggal dibawah )tidak larut+.


12/20


13/20

Jarna !arutan : utih

Hal ini disebabkan karena unsur Earbon Hidrogen /atriumdan Oksigen yang tertarik oleh unsur Hidrogen dan Oksigen5enderung membentuk suatu senyawa baru. Senyawa itudisebut dengan larutan soda kue yang berwarna putih.

Eeterangan : 4erdapat gelembung gas )dengan diaduk+

Eetika unsur Earbon Hidrogen /atrium dan Oksigen tertarikoleh unsur Hidrogen dan Oksigen 5enderung membentuksuatu senyawa. danya gelembung gas karena reaksi dari

pen5ampuran unsur tersebut di atas menghasilkan unsur O'.


14/20

2% Penyedap 3asa )C00Na.+4* !arut tanpa pengadukan : Ia


Hal ini disebabkan karena unsur /atrium Earbon Hidrogen danOksigen tertarik oleh unsur Hidrogen dan Oksigen yang ada pada air.Hal ini dikarenakan beberapa unsur itu mempunyai nilaikeelektronegatifan yang berbeda dan beberapa dari unsur itu5enderung berikatan satu sama lain dan membentuk suatu senyawa

yaitu larutan 8etsin.



erbedaan waktu pelarutan ini disebabkan karena unsur /atrium

Sulfur dan Oksigen yang tertarik oleh unsur Hidrogen dan Oksigenyang 5enderung membentuk suatu senyawa dapat dipengaruhipelarutannya dengan 5ara diaduk. Hal inilah yang menyebabkanwaktu pelarutan dengan diaduk lebih 5epat dari pada waktupelarutan tanpa pengadukan.


15/20


Hal ini disebabkan karena unsur /atrium Earbon Hidrogendan Oksigen yang tertarik oleh unsur Hidrogen dan Oksigen5enderung membentuk suatu senyawa baru. Senyawa itudisebut dengan larutan 8etsin yang berwarna putih bening.


Eetika unsur /atrium Sulfur dan Oksigen tertarik oleh unsurHidrogen dan Oksigen 5enderung membentuk suatu senyawa.da sebagian endapan yang tertinggal di bawah hal inidikarenakan dalam pelarutannya tidak dibantu denganpengadukan sehingga ada sebagian senyawa 8etsin yangtertinggal di bawah )tidak larut+.


16/20

5%#etergen )C.5NaS01* !arut tanpa pengadukan : Ia


Hal ini disebabkan karena unsur Hidrogen Oksigen /atrium Earbondan Sulfur tertarik oleh unsur Hidrogen dan Oksigen yang ada padaair. Hal ini dikarenakan beberapa unsur itu mempunyai nilaikeelektronegatifan yang berbeda dan beberapa dari unsur itu5enderung berikatan satu sama lain dan membentuk suatu senyawa.



erbedaan waktu pelarutan ini disebabkan karena unsur EarbonHidrogen /atrium Oksigen dan Sulfur yang tertarik oleh unsur

Hidrogen dan Oksigen yang 5enderung membentuk suatu senyawadapat dipengaruhi pelarutannya dengan 5ara diaduk. Hal inilah yangmenyebabkan waktu pelarutan dengan diaduk lebih 5epat dari padawaktu pelarutan tanpa pengadukan.


17/20

Jarna !arutan : utih keruh

Hal ini disebabkan karena unsur Earbon Hidrogen /atriumOksigen dan Sulfur yang tertarik oleh unsur Hidrogen danOksigen 5enderung membentuk suatu senyawa baru.Senyawa itu disebut dengan larutan detergen yang berwarnaputih keruh.

Eeterangan : 4erdapat gelembung gas )dengan diaduk+

Eetika unsur Earbon Hidrogen /atrium Oksigen dan Sulfurtertarik oleh unsur Hidrogen dan Oksigen 5enderungmembentuk suatu senyawa. danya gelembung gas karena

reaksi dari pen5ampuran unsur tersebut di atas menghasilkanunsur O'2Oksigen.


18/20

%7inyak (oreng )C'2.+2* !arut tanpa pengadukan : 4idak

!arut dengan pengadukan : 4idak.

Hal ini disebabkan karena unsur Earbon dan Oksigen tidak tertarik olehunsur Hidrogen dan Oksigen yang ada pada air. #tu terjadi karenabeberapa unsur itu mempunyai nilai keelektronegatifan yang samabesar dan beberapa dari unsur itu 5enderung tidak berikatan satu samalain dan tidak membentuk suatu senyawa.


Hal ini disebabkan karena unsur Earbon dan Hidrogen yang tidaktertarik oleh unsur Hidrogen dan Oksigen 5enderung tidak membentuksuatu senyawa baru. Sehingga warna air tetap saja bening karena tidakada larutan yang terbentuk.

Eeterangan : 9ndapan di atas )tanpa2dengan pengadukan+

Eetika unsur Earbon dan Hidrogen tidak tertarik oleh unsur Hidrogendan Oksigen sehingga 5enderung tidak membentuk suatu senyawa. Halini menyebabkan minyak goreng yang masa jenisnya lebih ke5il daripada air mengendap di atas air.


19/20

"aktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu

senyawa dalam Kat pelarut yaitu :%. Suhu Kat pelarut : Semakin tinggi suhu Kar pelarutsemakin 5epat senyawa terlarut.

'. Bolume Kat pelarut : Semakin banyak 8olume Katpelarut semakin 5epat senyawa larut.

,. !ama pengadukan : Semakin lama pengadukan makasenyawa akan 5epat larut.

&ari bahan-bahan diatas yang termasuk senyawa polar yaitugaram dapur tablet 8itamin C penyedap rasa soda kue dan

detergen. Sedangkan yang termasuk senyawa non polar yaituminyak goreng.


20/20

Kesi$pulan

Senyawa polar adalah senyawa yang terbentuk akibat

adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnyasedangkan Senyawa nonpolaradalah senyawa yangterbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron padaunsur-unsur yang membentuknya.

$eberapa senyawa ada yang larut dengan pengadukan tanpa

pengadukan atau tidak larut. engadukan didalam mengetahuikepolaran suatu senyawa sangat mempengaruhi kelarutansuatu senyawa karena dengan melakukan pengadukan suatusenyawa dapat larut lebih 5epat.

da bahan-bahan yang tetap tidak larut setelah pengadukanyaitu bahan -bahan dari jenis minyak tidak dapat larutmeskipun setelah diaduk.

dapun faktor-faktor yang mempengruhi kalrutan suatusenyawa yaitu suhu Kat pelarut 8olume Kat pelarut dan lamapengadukan.

Pengaruh Perbedaan Keelektronegatifan Terhadap Kepolaran Ikatan Kovalen

Documents

Transcript of Pengaruh Perbedaan Keelektronegatifan Terhadap Kepolaran Ikatan Kovalen