Page 9 Soal-soal Kimia.pdf

Website : http://desta17.blogspot.com

E-mail : [email protected]

Hendratno Rian Desta

Fitri Andriyani Created By



Fitri Andriani XII IPA

1. Unsur Y dalam system periodic terletak pada …

A. Golongan IVB, periode 5

B. Golongan VIIIB, periode 4

C. Golongan IVA, periode 3

D. Golongan VIIA, periode 3

E. Golongan VIIIA, periode 3

2. Konfigurasi electron unsur T adalah …

(nomor atom He:2, Ne:10)

A. [He] 2s2 2p2

B. [He] 2s2 2p3

C. [Ne] 3s2 3p2

D. [Ne] 3s2 3p3

E. [Ne] 3s2

3. Perhatikan data hasil percobaan berikut :

No Sifat fisik Zat A Zat B 1 Wujud zat Padat Padat

2 Kelarutan dalam air

Larut Tidak larut

3 Daya hantar listrik larutan

Konduktor Isolator

4 Titik leleh dan titik

didih

tinggi Rendah

Berdasarkan data terrsebut, maka dapat

disimpulkan bahwa jenis ikatan yg terdapat

pada zat A dan zat B berturut turut adalah …

A. Ionik dan kovalen nonpolar

B. Kovalen polar dan ionic

C. Kovalen nonpolar dan ionic

D. Kovalen koordinasi dan logam

E. Hydrogen dan kovalen

4. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat

dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga

terjadi reaksi sesuai persamaan:

2 KCIO3(s)→2 KCI(s) + 3 O2(g)

A. Lebih besar dari 25 gram

B. Lebih besar dari 10 gram

C. Sama dengan 10 gram

D. Lebih kecil dari 25 gram

E. Lebih kecil dari 10 gram

5. Amonia dapat dibuat melalui reaksi N2(g) +

3H2(g) →2NH3(g) jika 60 liter gas nitrogen

direaksikan 240 liter hydrogen yang diukur pada

suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas

ammonia yang dihasilkan adalah …

A. 60 L D. 180L

B. 80L E. 240L

C. 120 L

6. Berikut ini daya hantar listrik dan beberapa

sumber mata air :

Sumber mata air

Nyala lampu

Pengamatan lain

1 Padam Gelembung gas pada kedua

elektroda 2 Nyala

terang Banyak gelembung gas pd kedua elektroda

3 Redup Gelembung gas pd

kedua elektroda 4 Padam Gelembung gas

halus pd kedua elektroda

5 padam Tidak ada gelembung

Sumber mata air yang bersifat elektrolit kuat

dan nonelektrolit adalah …

A. 1 dan 2 D. 2 dan 4

B. 1 dan 3 E. 2 dan 5

C. 2 dan 3

7. Berdasarkan pengujian sampel air limbah

diperoleh data sbb :

indikator

Sampe

l

Metil

merah (trayek pH

64,2-6,3)merah-kuning

Bromtimol

biru(trayek pH 6,0-

7,6) kuning-biru

Phenolftalei

n (trayek pH 8,3-10) tdk

berwarna-merah

A kuning Biru Merah

B kuning biru Tdk

berwarna

Harga pH untuk sampel Adan B berturut turut

adalah …



A. pH ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 10

C. 7,6 ≤ pH ≤ 68,3 dan pH ≤ 10

D. pH ≥ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

E. pH ≤ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

8. pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH

(Mr = 60) dan 0,1 mol CH3COONa (Ka = 1,0 ×10-

5) adalah …

A. 1 D. 9

B. 5 E. 12

C. 7

9. Berikut ini data hasil titrasi 25 mL asam cuka

(CH3COOH) dengan natrium hidroksida (NaOH)

0,1 M menggunakan indicator fenolftalein :

Titrasi ke : 1 2 3 Volume CH3COOH (mL) 25 25 25

Volume NaOH (mL) 19 20 21 Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam

cuka adalah …

A. 0,05 M D. 0,10 M

B. 0,06 M E. 0,12 M

C. 0,08 M

10. Dari percobaan diperoleh data:

Larutan pH

awal

pH setelah

penambahan sedikit

asam basa Air

P 5,00 5,00 5,00 5,00

Q 5,00 2,00 12,00 5,00 R 9,00 2,00 12,00 8,00

S 7,00 5,50 12,50 6,00 T 6,00 4,50 8,50 6,00

Larutan di atas merupakan larutan

penyyangga adalah …

A. P D. S

B. Q E. T

C. R

11. Berikut ini adalah hasil uji sifat asam/basa dari

beberapa gram:

No Rumus Garam

Uji lakmus

merah Biru

1 NaCl Merah Biru

2 CH3COOK Biru Biru 3 NH4CL Merah Merah

4 Na2SO4 Biru Biru

5 NaCN Biru Biru

Garam yang mengalami hidrolisis dan

sesuuai dengan hasil uji lakmusnya adalah

…

A. 1,2 dan 3 D. 2,3 dan 5

B. 1,2 dan 4 E. 3,4 dan 5

C. 2,3 dan 4

12. Berikut ini beberapa fenomena sehari hari

yang menunjukan sifat koloid dalam

kehidupan :

1. Proses cuci darah

2. Kabut di pegunungan

3. Pembentukan delta di muara sungai

4. Pemutihan gula

5. Proses kerja obat diare

Sifat koagulasi koloid dapat ditunjukan dalam

contoh kejadian nomor …

A. 1 D. 4

B. 2 E. 5

C. 3

13. Pasangan zat dibawah ini yang merupakan

system koloid adalah …

A. Mentega dan asap

B. Mentega dan air gula

C. Asap dan air gula

D. Asap dan air jeruk

E. Air gula dan air jeruk

14. Persamaan laju reaksi memperlihatkan

hubungan matematis antara konsentrasi

reaktan atau produk dengan waktu reaksi:

Q + R → X diperoleh data sebagai berikut:

percobaan [ Q ] M [ R ] M Waktu (detik)

1 0,2 0,2 80

2 0,4 0,2 40

3 0,4 0,4 10



Dari data diatas maka persamaan laju reaksinya

adalah …

A. V = k[Q]2 D. V = k[Q]2[R]

B. V = k[Q][R]2 E. V= k[Q]2[R]2

C. V = k [Q][R]

15. Pada suhu tetap, reaksi: 2AB (g) ↔A2 (g) + B2

(g) memiliki harga Kc = 0,5 , harga Kp reaksi

tersebut adalah …

A. 0,2 D. 1,5

B. 0,5 E. 2,0

C. 10

16. Iodium (l2) dapat dibuat melalui reaksi: MnO2 +

2Nal + 2H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + l2

nama salah satu senyawa pereaksi yang paling

tepat dari persamaan reaksi tersebut adalah …

A. Mangan (IV) oksida

B. Mangan oksida

C. Mangan (ii) sulfat

D. Natrium sulfat

E. Natrium iodat

17. Diketahui:

ΔHf0 CH4 (g) = -75 kJ/mol

ΔHf0 CO2 (g) = -393,5 kJ/mol

ΔHf0 H2O (g) = -242 kJ/mol

Reaksi pembakaran metana adalah sbb:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) besar ΔH

reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah …

A. -802,5 D. +560,5

B. -710,5 E. +802,5

C. -560,5

18. Pengaruh berbagai factor terhadap

keseimbangan dapat diprediksi berdasarkan

azas Le Chatelier, “ bila terhadap system

kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi),

maka system akan mengadakan reaksi yang

cenderung mengurangi pengaruh aksi “

perhatikan reaksi kesetimbangan belerang

trioksida

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) ΔH = -44,5 kkal

Factor yang mempengaruhi peningkatan

produksi gas SO3 adalah …

A. Menambah

B. Mengurangi oksigen

C. Menurunkan suhu

D. Memperkecil tekanan

E. Memperbesar volume

19. Dalam sebuah percobaan terdapat satu gelas

ukur yang berisi air kapur, dan air kapur

tersebut menguap, manakah yang merupakan

lingkungan …

A. Gelas ukur D. Gas

B. Uap air kapur E. Permukaan

C. Air kapur

20. Perhatikan pernyataan dibawah ini.

1. Satu fasa (homogen)

2. Tidak jernih

3. Tidak dapat disaring

4. Tidak stabil

Manakah yang merupakan sifat-sifat larutan …

A. 1,2,3 D. 4

B. 1,3 E. Semua benar

C. 2,4

Kunci jawaban

1. Unsur Y dengan nomor atom 17 konfigurasi

electron:

17Y : [Ne] 3s2 3p5

Unsur Y terletak pada golongan VIIA periode 3

Jawaban: D

2. Unsur T memiliki jumlah electron sebanyak 7.

Dalam siistem periodic unsure terletak pada

golongan VA dan periode 2 dengan jumlah

electron terluarnya 5. Konfigurasi electron

unsur T: [H] 2 s2 2p3

Jawaban: B



3. Perbedaan senyawa yang terbentuk dari ikatan

ion dan ikatan kovalen adalah

Ikatan ion Ikatan kovalen

Berwujud padatan Berwujud cair, padat, dan gas

Mudah larut dalam air

Tidak larut dalam air

Titik leleh dan titik

didih tinggi

Tidak leleh dan titik

didih rendah Baik lelehan maupun

cairannya dapat menghantarkan arus

listrik (konduktor)

Merupakan isolator

Jawaban: A

4. Sesuai hokum kekekalan Massa (Lavoiser)

dimana massa zat sebelum reaksi dan sesudah

reaksi adalah sama sehingga apabila 10 gr

padatan kalium klorat dipanaskan akan

dihasilkan zat dengan massa yang sama 10 gr.

Jawaban: C

5. N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

Sesuai hokum perbandingan volume bahwa

pada suhu dan tekanan yang sama

perbandingan volume sesuai dengan koefisien

reaksinya.

Perbandingan koefisiennya:

1 : 3 : 2 = perbandingan volume

= 60 : 180 : 120 liter

Jawaban: C

6. Data fisik larutan dengan menggunakan alat

penguji elektrolit akan menghasilkan 3

kemungkinan:

Larutan nonelektrolit

Larutan elektrolit

lemah

Larutan elektrolit

kuat

Lampu mati Lampu

redup/mati Lampu terang

Elektroda tidak

terdapat gelembung

Elektroda terdapat sedikit

gelembung

Elektroda terdapat banyak

gelembung

Jadi, sumber mata air yang bersifat elektrolit

kuat dan nonelektrolit adalah nomor 2 dan 5

Jawaban: E

7. Berdasarkan data, maka:

- Sampel A

Metil merah : pH ≥ 6,3

Bromtimol biru : pH ≥ 7,6

Phenollftaleiin : pH ≥ 10

- Sampel B

Metil merah : pH ≥ 6,3

Bromtimol biru : pH ≥ 7,6

Phenolftalein : pH ≤ 10

Maka harga pH sampel A dan B pH ≥ 10 dan 7,6

≤ pH ≤ 10

Jawaban: D

8. Diketahui:

MolCH3COOH = 6/60 = 0,1mol

0,1 mol CH3COONa

Larutan CH3COOH dan CH3COONa merupakan

larutan buffer (penyangga) yang dalam

larytannya bersifat asam, sehingga pH larutan

[H+] = Ka × mol asam lemah/mol garam

[H+] = 10-5 × 0,1 mol/0,1 mol

[H+] = 10-5

pH = -log 10-5

sehingga pH = 5

Jawaban: B

9. Diketahui: volume CH3COOH (V1) = 25 mL

M NaOH (M2) = 0,1 M

Rumus titrasi:

M1 × V1 = M1 × V2

↔ M1 × 25 Ml = 0,1 M × 20 mL

↔ M1 = 0,08 M

Jadi, konsentrasi asam cuka = 0,08 M

Jawaban: C

10. Larutan penyangga (buffer) jika diberi asam

atau basa tidak akan merubah pH secara

signifikan.

Jawaban: A



11. Hidrolisis terdiri dari hidrolisis sebagian, dimana

garam yang terbentuk berasal dari asam atau

basa kuat dengan basa atau asam lemah dan

hidrolisis total dimana garamnya berasal dari

yang lemah semua, baik asam maupun basanya.

Jawaban: D

12. Koagulasi yaitu peristiwa pengendapan partikel-

partikell koloid sehingga fase terdispersi

terpisah dari medium pendispersinya seperti

pembentukan delta dimuara sungai.

Jawaban: C

13. System koloid dibagi menjadi 2 bagian yaitu

fase terdispersi (zat terlarut) dan medium

pendispersi (pelarut). Keduanya terdiri dari tiga

fase yaitu padat, cair dan gas. Jadi jawabannya

mentega dan asap

Jawaban: A

14. Ingat V = 1/T

Laju reaksi diatas dapat ditulis: V= k [Q]×[R]y

untuk menghitung nilai x dan y gunakan data

yang terdapat pada table percobaan.

Untuk menghitung x, bandingkan data Q

pada percobaan 1 dan 2:

(0,2/0,4)y = 40/80 → x = 1

Untuk menghitung y, bandingkan data R

pada percobaan 2 dan 3:

(0,2/0,4)y = 10/40 → y = 2

Sehingga laju reaksi menjadi: V = k [Q][R]2

Jawaban: B

15. Δn = 0

Kp = Kc. (RT)Δn

Kp = 0,5

Jawaban: B

16. Suatu reaki kimia dapat ditulis sbb:

Reaktan/pereaksi → produk/hasil reaksi

Senyawa pereaksi yang terlibat

MnO2 : Mangan (IV) Oksida

Nal : Natrium lodida

H2SO4 : Asam Sulfat

Jawaban: A

17. Reaksi pembakaran metana:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Besar ΔH reaksi pembakaran 1 mol gas metana

= ΔH0f produk - ΔH0f reaktan

= *ΔH0f CO2 + 2 ΔH0f H2O] –

*2 ΔH0f O2 + ΔH0f CH4]

= [(-393,5 + 2 x (-242))] – [2 x 0 -75]

= -802,5

Jawaban: A

18. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm,

dengan menurunkan suhu kesetimbangan

reaksi akan bergaser kea rah produk.

Jawaban: C

19. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang

membebaskan energy kalor berpindah dari

system kelingkungan,

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap

energy, kalor berpindah dari lingkungan

kesistem.

Jadi yang merupakan system adalah air kapur

dan uapnya, sedangkan lingkungan adalah gelas

ukur dan udara

Jawaban:A

20. Yang merupakan sifat-sifat larutan adalah

1. Satu fasa (homogen)

2. Jernih

3. Tidak dapat disaring

4. Stabil/tidak memisah bila didiamkan

Jadi yang benar adal 1 dan 3

Jawaban: B

Page 9 Soal-soal Kimia.pdf

Documents

Transcript of Page 9 Soal-soal Kimia.pdf