Page 7 Soal-soal Kimia.pdf

Website : http://desta17.blogspot.com

E-mail : [email protected]

Hendratno Rian Desta

Dewi Ratnasari Created By



1. Unsur Y dengan nomor atom 14. Tentukan letak unsure tersebut pada unsure periodic !

Jawab : konfigurasi e- = 14Y=1S2,2S2,2P6,3S2,3P6

Golongan = e-valensi= 2+2=4 IV A

Periode = kulit terluar =3s 3p 3

Jadi unsure Y terletak pada golongan IVA ,periode 3

2. Tentukan bentuk molekul senyawa SF6 berdasarkan pasangan elektronnya !

Jawab :

16S=(2,8,6) e-valensi=6

9F=(2,7) e-valensi =7

Untuk molekul SF6 Jumlah e-valensi atom S=6

Jumlah e-dari 6 atom F =6

Jumlah e- =12

Domain pasangan e- =6 pasang

Domain pasangan e- terikat =6

Domain pasangan e-beas = 0

Geometri molekul SF6 = oktahedron

3. Tentukan mol senyawa C6H12O6, jika massa glukosa tersebut 90 gr (Ar C=12, H=1, O=16) !

Jawab : dik; m(gr)=90 gr

Ar: C=12 H=1 O=16

Dit n C6H12O6 ?

n= m

Mr

Mr C6H12O6= 6.Ar.C+12.Ar.H+6.Ar.O

6.12+12.1+6.16 = 72+12+96=180

n=m = 90 =0,5 mol

Mr 180



4. Pada senyawa MnO;MnO2;Mn2O7 =8 gr (tetap), maka perbandingan berat Mn dalam senyawa tersebut adalah …

(Ar Mn =55 ; O=16)

Jawab : berat Mn dalam MnO = 55 x 8 gr=27,5 gr

16

Berat Mn dalam MnO2 = 55 x 8 gr=27,5 gr

16x2

Berat Mn dalam MnO2O7 = 55x2 x 8 gr=27,5 gr

16x7

Jadi perbandingan berat Mn dalam MnO:MnO2:Mn2O7 = 28:14:7 = 4:2:1

5. Tuliskan perbedaan senyawa karbon organik dan anorganik !

Jawab : oragnik - mudah terurai atau berubah

-umumnya relatif rendah

-mempunyai rantai atom karbon

Anorganik -stabil pada pemanasan

-mudah larut dalam pelarut polar

-tidak mempunyai rantai atom karbon

6. Larutan elektrolit kuat jika di uji dengan alat uji elektrolit akan menghasilkan nyala lampu yang terang ,sebab

larutan elektrolit kuat …

Jawab : terionisasi secara kuat sehingga jumlah ion relatifnya banyak

7. Asam formiat ,H2CO2 memiliki harga Ka = 4x10-4 . ph larutan asam formiat 0,01 M adalah …

Jawab :

=√4x10-4 .1x10-2 =√4𝑥10-6=2x10-3

ph=-log 2x10-3=3-log2

8. Larutan HCl 0,3M dititrasi dengan larutan NaOH ,titik akhir titrasi tercapai bila 10 Ml larutan HCL memerlukan 75

Ml larutan NaOH .molaritas larutan NaOH tersebut adalah …

Jawab : V1.M1.n1=V2.M2.n2

10.0,3.1=75.M2.1 = 10.0,3.1=3 =0,04

75 75

9. Sebanyak 200 Ml larutan HCOOH 0,1M direaksikan dengan larutan NaOH 0,2M. jika Ka HCOOH=2x10-4 , maka ph

campuran tersebut adalah …

Jawab : HCOOH + NaOH HCOONa + H2O

Mula2 (200.0,1) (50.0,2) - -

Reaksi 10 mmol 10 mmol - 10 mmol 10 mmol+

10 mmol - 10 mmol 10 mmol

HCOOH = 10 =0,04 HCOONa= 10 =0,04

250 250

H+=Ka . (Ha) =2.10-4 . 0,04 =2 . 10-4

(A- ) 0,04

Ph = -log 2 . 10-4=4-log2



10. 4,1 natrium asetat di larutkan dalam aquades hingga mencapai volume 1L jika Ka CH3COOH=1,8x10-5 ,maka

berapakah Ph larutan yang terjadi …

Jawab : CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

CH3COOH=gr = 4,1=0,05

Mr 82

OH-=√Kw .A-

Ka

=√10-4 x 5.10-2

1,8 x 10-5

=√2,78.10-11 =5,27 . 10-6

POH = -log(OH-)

=-log 5,27 . 10-6

= 6-log 5,27 = 5,278

PH =14 – 5,278 = 8,721

11. Diketahui Ksp AgCl = 1,8 x 10 -10 .

Tentukan : a. kelarutan AgCl dalam air!

Jawab : AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-

(aq)

S S S

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]

1,8 x 10-10 =S2

S= 𝐾𝑠𝑝 =√1,8 𝑥 10-10

= 1,34 x 10-5

12. Berdasarkan hukum Raoult, sifat koligatif larutan dapat di hitung melalaui empat rumus. Sebutkan !

Jawab : -penurunan tekanan uap(∆P)

-penurunan titik beku(∆Tf)

-kenaikan titik didih(∆Tb)

-tekanan osmotik(π)

13. Sebutkan manfaat adsorpsi !

Jawab : penggunaan norit (serbuk karbon) untuk penyembuhan sakit perut

Proses pemutihan gula pasir pada industri gula dngan tanah diatomi dan arang tulang

Proses penjernihan air keruh dengan tawas

Pembersihan kotoran dengan sabun

14. Apa yang menyebabkan terjadinya gerak brown ?

Jawab : karena benturan-benturan partikel pendispersi dari segala arah

15. Diketahui entalpi pembentukan: ∆ Hf° C2H6= -84, Kj/mol ∆Hf° CO2= -393 kJ/mol ∆Hf° H2O= -285,8 Kj/mol ,

tentukan ∆H reaksi pembakaran 1 mol C2H6 menurut reaksi :

C2H6 (g) + O2 CO2 (g) + H2O(l)

Jawab : reaksi setara C2H6 (g) + 3⅟2 O2(g) 2 CO2 (g) + 3 H2O(l)

∆Hreaksi = 𝛴𝜟Hf°produk - 𝚺𝚫Hf°reaktan

=(2 . ∆ Hf°CO2 +3 . ∆Hf° H2O) – (∆ Hf° C2H6 + 3⅟2 . ∆ Hf° O2)

=[2 . (-393,5) + 3 . (-285,8)] – (-84,7 + 0)

= - 1.559,7 Kj



Jadi, ∆H reaksi pembakaran 1 mol C2H6 adalah 1.559,7 Kj

16. Jika NaOH 0,2M sebanyak 50 Ml direaksikan dengan 50 Ml HCl 0,2M. ternyata reaksi tersebut menaikan suhu

sebesar 10°C . hitunglah ∆H reaksi tersebut ! (kalor jenis larutan = 4,2 J/g K)

Jawab : volume larutan = 50 Ml + 50 Ml = 100 Ml

Massa larutan = V x p

100 Ml x 1 g/Ml = 100 gram

q = m . c . ∆𝑇

= 100 . 4,2 . 10 = 4.200 J = 4,2 Kj

Reaksiya : NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

mol NaOH = 50 Ml x 0,2 M = 10 mmol = 0,01 mol

mol HCl = 50 Ml x 0,2 M = 10 mmol = 0,01mol

∆H = q = 4,2 kJ = 420 kJ/mol

Mol 0,01mol

Karena reaksi menaikkan suhu maka merupakan reaksi eksoterm . sehingga ∆H bertanda (-)= -420 kJ/mol

17. Suatu eksperimen reaksi A + B C diketahui bahwa konsetrasi C bertambah dari 0 menjadi 0,05 mol/liter dalam

waktu 20 detik . tentukan laju reaksi pembentuka zat C tersebut !

Jawab : reaksi : A + B C

VC = + ∆ 𝐶 = (0,05 – 0)mol/L = 0,05 = 2,5 x 10-3 mol/L detik

∆ t 20 detik 20

18. Laju reaksi pada suhu 20°𝐶 adalah 2 . 10-3 m/detik . berapa laju reaksi pada suhu 80°C , bila laju reaksi naik

menjadi 2 kali lipat ?

Jawab : vt =n(∆𝑉) Tt – T0 . v0 = (2) 80 – 20 . 2 . 10-3

∆𝑇 10

= 64 . 2 . 10-3 = 1,28 . 10-1 M/detik

19. Reaksi penguraian Hl sebagai berikut :

2Hl ⥨ H2(g) + l2(g)

Sebanyak 0,1 mol gas Hl di masukkan dalam labu 1 liter. Jika l2 yang terbentuk adalah 0,02 mol dan tekanan total

10 atm , maka tentukan :

a. Kc b. Kp

Jawab :

Mol mula-mula = 0,1 mol

Mol l2 terbentuk = 0,02 mol

Reaksi : 2Hl(g) ⥨ H2(g) + l2(g)

Mula-mula : 0,1 - -

Terurai : 2(0,02) 0,02 0,02

Setimbang : 0,1 – 0,04=0,06 0,02 0,02

Tetapan kesetimbangan (Kc) =[𝐻2] [ l2]



[Hl]2

=(0,02) (0,02) = 1,1 . 10-1

1 1

(0,06)

1

b. Jumlah mol saat setimbang = 0,06 + 0,02 + 0,02 = 0,1 mol

Tekanan total saat seimbang = 10 atm

pHl = mol Hl x Ptotal = 0,06 x 10 atm = 6 atm

mol total 0,1

PH2= mol H2 x Ptotal= 0,02 x 10 atm = 2 atm

Mol total 0,1

Pl2 = mol l2 x Ptotal= 0,02 x 10 atm = 2 atm

Mol total 0,1

Kp = (pH2) (pl2) = (2) . (2) = 0,11

(pHl)2 (6)2

20. Sebutkan factor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia !

Jawab : -prubahan konsentrasi

-perubahan suhu

-perubahan tekanan

-perubahan volume

Page 7 Soal-soal Kimia.pdf

Documents

Transcript of Page 7 Soal-soal Kimia.pdf