Page 6 Soal-soal Kimia.pdf

7/31/2019 Page 6 Soal-soal Kimia.pdf

1/8

Website : http://desta17.blogspot.com

E-mail : [email protected]

Hendratno Rian Desta

Dea Citra ACreated By


2/8



1. Unsur Q dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut -turut Jawab :

Jumlah elektron Q = 12 (2, 8, 2)

Kulit terluarnya = 2 elektron

Golongan = IIA

Periode = 3

2. Deret bilangan kuantum utama yang sesuai dengan elektron 3p dari kedua derettersebut adalah

a. n=3, I=0, m=0, s=+1/2b. n=3, l=1, m=0 s=+1/2Jawab :

3p

-1 0 1

bilangan kuantum utama n=3, bilangan azimuth I=1, bilangan kuantum magnetik m=0dan bilangan kuantum spin s=+1/2. Jadi jawabannya (b).

3. Tentukan konfigurasi elektron dari KBr (kalium Bromida)!Jawab :

19K : 2 8 8 1

35Br : 2 8 18 7

Supaya stabil, K melepas 1 elektron dan Br menangkap 1 elektron K

19K : 2 8 8

K+

35Br : 2 8 18 8 BrK+ + Br KBr (kalium Bromida)

4. Tentukan ikatan kovalen dari konfigurasi elektron CCl4Jawab :

6C : 2 4 e.v = 417Cl : 2 8 7 e.v = 7

C Cl

= elektron valensi karbon

= elektron valensi klorin

Supaya stabil maka masing-masing harus mempunyai 8 elektron valensi, maka C dan Cl

saling berikatan kovalen menjadi CCl4.


3/8



Cl

Cl C Cl ikatan kovalen

C

Rumus st rukt urnya : Cl

Cl C Cl

Cl

5. Jika diketahui uap air bervolume 250 mL, tentukanlah jumlah partikel uap air tersebut,di mana gas CO2 bermassa 2,2 gram mempunyai volume 500 mL pada kondisi yang

sama!

Jawab :mol gas A

mol gas B=

mol gas A

mol gas B

n H2 O

n CO 2=

vol .H2 O

vol .CO 2 n H2 O2,2

44

=250

500 n H2 O = 1

2X

2,2

44= 0,025 mol

Maka jumlah partikel H2O adalah

0,025 x 6,02 x 1023= 0,1505 x 1022 partikel.

6. Tentukanlah volume 2 gram gas mentana dalam tekanan 1 atm dan suhu 27o C , jikadiketahui Mr metana = 16.

Jawab :PA VA

TA=

PB VB

TB

Mol metana =2

16mol = 0,125

PV= nRT

V= n R TP

= 0,125 mol x 0 ,08205L atm

mol K x (27+23 )

1 atmK

= 3,076 L

7. Tentukan larutan elektrolit kuat dibawah ini!a. NH3b. CH3OHc. KOHJawab :

KOH karena larutan elektrolit yang terionisasi dengan sempurna memiliki derajat


4/8



8. Tentukanlah Ph campuran 100 ml larut an HCl 0,05 M yang direaksikan dengan 100 mllarutan NaOH 0,1 M.

Jawab :

Mol HCl = 100 x 0,05 = 5 mmol

Mol NaOH = 100 x 0,1 = 10 mmol

HCl + NaOH

NaCl + H

2

O

Semula 5 10 - -

Bereaksi 5 5 5 5

0 5 5 5

Basa kuat bersisa gunakan rumus :

[OH2] = konsentrasiBasa Kuat x ValensiBasa Kuat

= [5 mmol

200 mmol] x 1= 2,5 . 102

pOH = -log [OH] = - log 2,5 .102 = 2log 2,5jadi, pH = 14(2-log 2,5) = 12 + log 2,5

9. Berikut hasil t it rasi 25 ml asam cuka (CH3COOOH) dengan natrium hidroksida (NaOH) 0,1M menggunakan indicator fenolftalein:

Titrasi ke: 1 2 3

Volume CH3 COOOH (ml) 25 25 25

Volume NaOH (ml) 19 20 21

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam cuka adalah

Jawab :

Diketahui : CH3

COOOH (V1) = 25 ml

Volume NaOH (V2) =19+20+21

3= 20 ml

M NaOH (M2) = 0,1 M

Rumus titrasi :

M1 x V1 = M2x V2

M1 x 25 ml = 0,1 M x 20 ml

M1 = 0,08 M

Jadi, konsetrasi asam cuka = 0,08 M

10.1 liter larutan Buffer berisi campuran 0,01 mol asam lemah HA dan 0,02 mol garam MA, = 104.a. Tentukan pH larutan.b. Jika ke dalam larutan tersebut dimasukkan 0,001 mol basa kuat MOH, berapa pH

larutan sekarang?

Jawab :

a. [H+] = Ka . [As ][G ] =104 . 0,01 mol /L

0,02 mol /L= 0,5 x 104

pH = 4log 0,5 = 4,3

b. Ke dalam larutan di tambah 0,01 mol MOH


5/8



Reaksi :

MOH + HA MA + 2Mula- mula : 0,001 0,01

Mol bereaksi : 0,001 0,001 0,001 0,001

Mol sisa : - 0,009 0,001 0,001

Sebelum penambahan MOH dalam larutan telah terdapat 0,02 mol MA

sehingga jumlah MA = 0,02 + 0,001 = 0,021

[H+] = Ka .[As ]

[G ]

=104 . 0,009 mol /L0,021 mol /L

= 0,43 x 104pH = 4log 0,43 = 4,36

11.Jika diketahui Ka CH3 COOH = 2.105, berapakah pH larutan Ca(CH3COOH)2 0,1 M?Jawab :Reaksi ionisasi garam Ca(CH3COOH)2

Ca(CH3COOH)2(aq )Ca2+ (aq )

0,1 M+

2CH3COO

0,2 M

Reaksi Hidrolisis

CH3COO + H2 OCH3 COOH + H2O

[OH] = KwKa

[G]

[OH] = 10142 x 10 5 0,2

[OH] = 1010 = 105pOH = 5

pH = 14-5 = 9

12.Tentukanlah penurunan tekanan uap jenuh air untuk larutan 18% massa glukosadalam air, jika tekanan uap air dalam suhu 200 adalah 17,54 mmHg! (Mr glukosa =180)

Jawab :

Kita misalkan massa larutan adalah 100 gram;Massa glukosa =

18

100x 100 gram = 18 gram

Mol glukosa =18

100= 0,1 mol

Massa air = 10018 = 82 gram

Mol air =82

18mol = 4, 56 mol

Xglukosa =nglu

nglu + nair=

0,1

0,1+4,56= 0,02

P Xt. P = 0,02 . 17,54 mmHg = 0,351 mmHg


6/8



13.Pada pelarutan 2 gram Kristal NaOH dalam 50 ml air terjadi kenaikan suhu dari 27menjadi 52. Apabila kalor jenis larutan adalah 4,2. 1. 1, maka hitung entalpiNaOH dinyatakan dalam kJ 1!Jawab :

Mol NaOH = 2/40 = 0,05 mol

q = m . c .

= 210 Joule ( )Maka untuk 1 mol NaOH adalah :

q =1

0,05x 210 Joule = 4200 joule = 4,2 Kj

Jadi = -4,2 kJ.1 ( )

14.Setelah air sungai yang keruh disaring, maka diperoleh filt rat yang jernih. Filtrattersebut t ernyata menunjukan efek Tyndall. Dari data tersebut dapat disimpulkan

Jawab :

Pada dasarnya, air sungai adalah suspensi tetapi jika filtrat yang diambil dari air sungaimenunjukanh gejala efek Tyndall berart i juga mengandung koloid. Berarti air sungai

mengandung partikel kasar dan koloid.

15.Perhatikan diagram t ingkat energi berikut!1

2

Berdasarkan diagaram, reaksi tersebut termasuk reaksi

Jawab :

Reaksi eksot erm : reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan, H < 0 Reaksi endot erm : reaksi yang memerlukan kalor dari lingkungan ke sistem, H > 0

Dari lingkungan terlihat bahwa reaksi yang t erjadi merupakan reaksi endoterm karena

perubahan entalpi (

H)>0, entalpi produk lebih besar daripada entalpi reaktan. Jadi

reaksi tersebut adalah endoterm, karena H1 > H2.

16.17.Pada pelarutan 2 gram Kristal NaOH dalam 50 ml air terjadi kenaikan suhu dari 27

menjadi 52. Apabila kalor jenis larutan adalah 4,2 J.g1.1, maka hitung entalpiNaOH dinyatakan dalam kJ mol1 !Jawab :

Mol NaOH = 2/40 = 0,05 molq = m . c . T

= 2 . 4,2 . (52-27)

C2H2 (g)

2C (s) +H2 (g)


7/8



= 210 Joule (T positif eksoterm)Maka untuk 1 mol NaOH adalah:

q =1

0,05x 210 joule = 4200 joule = 4,2 kJ

jadi H= -4,2 Kj.mol1 (H negatif reaksi ekstoterm)

18.Data hasil eksperimen dari reaksi:F2g + 2ClO2(g) 2FClO2(g)

Percobaan [] [] Laju Awal [M/s]1 0,1 0,01 1,2 x 1032 0,1 0,04 4,8 x 1033 0,2 0,01 2,4 x 103

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi F2 dan ClO2 masing-masing 0,1 M dan 0,2 M

adalah

Jawab :v1

v3=

[F2] 1x

[F2] 3x

1,2x1032,4x103 = [

0,1

0,2]x

1

2= [

0,1

0,2]x

X=1

v1

v2 =

[ClO2] 1y

[ClO2] 2y

1,2x1034,8x103 = [

0,01

0,04]y

1

3= [

0,01

0,04]y

y=1

Rumus laju reaksinya adalah k [F2] [ClO2 ] = k[0,1][0,2]

19.Setiap kenaikan 10 laju reaksi menjadi 3 kali semula, tentukan lajju reaksi pada suhu80 dibandingkan pada suhu 30 !Jawab :

V2=(3)T2T1

10 .V1 = (3)8030

10 .V1 = 35. V1 = 243V1

20.Didalam wadah 1 liter, dicampurkan sebanyak 4 mol gas NO dan 0,9 mol gas 2 danterjadi reaksi kesetimbangan:

NO(g) + CO2 (g) NO2 (g) + CO (g)Bila pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas 2. Kc pada reaksi tersebutadalah


8/8



Jawab :

Reaksi keset imbangan :

NO(g) + CO2 (g) NO2 (g) + CO (g)Awal : 4 M 0,9 M

Reaksi : 0,8 M 0,8 M 0,8 M 0,8M

Setimbang : 3,2 M 0,1 M 0,8 M 0,8 M

Kc =[2 ] [][][2 ] =

0,8[0,8]0,1[3,2] = 2

Page 6 Soal-soal Kimia.pdf

Documents

Transcript of Page 6 Soal-soal Kimia.pdf