• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.

Introdução

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Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; .............

eletronegatividade decrescente

Óxidos

Definição e nomenclatura

Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos:

OF2 - Difluoreto de oxigênio.

O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.

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É bastante parecida com a nomenclatura das bases:

ÓXIDO de

nome do element

o

nox do elemento

Na2O : Óxido de sódio.

CaO : Óxido de cálcio.

SO3 : Óxido de enxofre (VI).

FeO : Óxido de ferro (II).

Fe2O3 : Óxido de ferro (III).

CO2 : Óxido de carbono (IV).

(2) A maioria dos elementos formam mais de um óxido.

(1) Podem ser usados os sufixos: OSO (menor Nox) e ICO (maior).

Óxidos

Definição e nomenclatura

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A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) recomenda a nomenclatura de prefixos:

Fe 2 O 3 :

Óxido de ferro (III).

Óxido férrico.

Trióxido de diferro. (recomendada)

CO2 : Dióxido de (mono)carbono.

CO : Monóxido de (mono)carbono.

P2O5 : Pentóxido de difósforo.

Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.

Óxidos

Definição e nomenclatura

Concorda que a de

prefixos é a mais fácil?

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CO : Resultante da combustão incompleta de combustíveis fósseis...

... o monóxido de carbono é um perigoso poluente...

... causando a morte por asfixia, se inalado em quantidade!

CO2 : Necessário em pequenas concentrações, o gás carbônico é o principal responsável pelo “efeito estufa”...

... pela acidez natural da água da chuva...

pH < 7

...e é chamado de “gelo seco”, quando sólido.

Principais óxidos e suas aplicações

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Principais óxidos e suas aplicações

A água mineral e os refrigerantes gaseificados contêm gás carbônico, que reage com a água, produzindo um meio ácido. Observe a equação desta reação:

Como o CO2 é um óxido ácido e reage com bases, produzindo sal e água, podemos identificar sua presença no ar expirado, borbulhando-o numa solução aquosa de Ca(OH)2 (água de cal):

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Principais óxidos e suas aplicações

Na preparação da argamassa, a cal viva ou virgem (CaO) é misturada à água, ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor:

A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO3, que é encontrado na natureza como constituinte do mármore, do calcário e da calcita:

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Principais óxidos e suas aplicações

O peróxido de hidrogênio, ou água oxigenada, é um líquido incolor, com viscosidade semelhante à de um xarope, que explode violentamente quando aquecido. As soluções aquosas diluídas de peróxido de hidrogênio são de uso comum. A solução aquosa a 3% de peróxido de hidrogênio é vendida em drogarias e utilizada como anti-séptico e alvejante. Os frascos de água oxigenada normalmente são escuros ou opacos, pois a luz provoca sua decomposição:

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SO2 e SO3 :

Na gasolina e, principalmente, no óleo Diesel existem compostos de enxofre...

... que produzem dióxido e trióxido de enxofre ao serem queimados!

A alta concentração desses poluentes no ar...

... é a grande responsável pelas “chuvas ácidas”.

SO3 + H2O = H2SO4

SO2 + H2O = H2SO3

Principais óxidos e suas aplicações

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N2O :Conhecido como gás hilariante...

... o monóxido de dinitrogênio foi uma das primeiras substâncias anestésicas descobertas.

N2O4 : Juntamente com outros óxidos de nitrogênio, também é responsável por chuvas ácidas.

N2

O2

no ar atmosféric

o

N2O4N2O3 N2O5

HNO3

HNO2

descarga elétrica

Principais óxidos e suas aplicações

Os óxidos e os fenômenos naturais

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