ORGANSKA HEMIJA

Hemijske osobineugljovodonika

Autor prezentacije Jelena MucićNastavnik hemije OŠ “Jovan Du i ”č ćBeograd

UGLJOVODONICI

CIKLIČNIACIKLIČNI

ALKINI

ALKENI

ALKANI- c - c-

I I

I II I

ZASIĆENI

- c=c-

- c≡c-

NEZASIĆENI

Agregatno stanje

UV-FIZIČKE OSOBINE

GASOVITO TEČNO ČVRSTOAlkani C1-C4

Alkeni C2-C4

Alkini C2-C4

bezbojni

Alkani C5-C17

Alkeni C5-C16

Alkini C5-C12

bezbojni

Alkani C18-C∞

Alkeni C17-C∞

Alkini C13-C∞

Ciklični

bezbojni

• “Slično se u sličnom rastvara”

• Dobro rastvorni u nepolarnim rastvaračima

• Slabo rastvorni u polarnim rastvaračima

• Gustina vode je veća od gustine UV

UV-FIZIČKE OSOBINE

1.OKSIDACIJA-SAGOREVANJE

2.SUPSTITUCIJA

3.ADICIJA

4.POLIMERIZACIJA

Hemijske osobine UV

Svi UV sagorevju dajući ugljen(IV)-oksid i vodu

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2HC≡CH + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Pri sagorevanju UV nastaje velika količina toplote-glavni izvor energije na Zemlji

Oksidacija-sagorevanje

}to

Metan

Oksidacija-sagorevanje

Propan-butan gas

Pogonsko gorivo,gorivo u domaćinstvu

PAŽNJA!

Sapunicom, a nikako otvorenim plamenom!

Oksidacija-sagorevanje

Kako se proverava isprobava ispravnost ventila na boci?

PAŽNJA!

Etin(Acetilen) u plamen etina se

ubrizgava kiseonik

pri čemu se razvija

plamen koji dostiže

temperaturu do 2 800 0c

-primena: zavarivanje i sečenje metala

Oksidacija-sagorevanje

Supstitucija je hemijska reakcija zamene atoma ili atomske grupe drugim atomom ili atomskom grupom

- Karakteristična je za alkane

-Nastaju dva ili više proizvoda

-Valenca atoma ili atomske grupe koja se zamenjuje mora odgovarati valenci atoma ili grupe koja se zamenjuje

Supstitucija-zamena

Metan je lakši od vazduha.

Kada se smeša metana i hlora ili broma osvetli dolazi do niza reakcija u kojima se atomi vodonika zamenjuju atomima hlora

Valenca vodonika je

Valenca hlora je

Ovim reakcijama se dobijaju derivati alkana

Supstitucija-zamena

I

IH

Cl

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

hlormetan

CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl

dihlormetan (metilhlorid)

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl

trihlormetan (hlooform)

CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

tetrahlormetan

Supstitucija-zamena

(ugljen-tetrahlorid)

svetlost

svetlost

svetlost

svetlost

U reakciji adicije dolazi do raskidanja dvostruke ili trosruke veze i do dodavanja atoma ili atomskih grupa na ugljenikove atome koji su gradili te veze pri čemu uvek nastaje jedno jedinjenje

karakteristična za nezasićene UV

reakcija teče uz pomoć katalizatora

Adicija

Adicija alkenaH H

H-C=C-HI I

+ H-C-C-H H-H→

H HI I

I IH H

AlkAnAlkEn

katalizator

Delimična adicija alkina

H-C≡C-H + H-C=C-H H-H→I I

H H

AlkEnAlkIn

katalizator

Delimična adicija alkina

H HH-C=C-H

I I+ H-C-C-H H-H→

H HI I

I IH H

AlkAnAlkEn

katalizator

Potpuna adicija alkina

H-C≡C-H + H-C-C-H H-H→I I

H H

AlkAnAlkIn

katalizatorH-H I IH H

Adicija alkenaH H

H-C=C-HI I

+ H-C-C-H Cl-Cl→H H

I I

I ICl Cl

1,2-dihloretaneten

katalizator

Adicija alkenaH H

H-C=C-HI I

+ H-C-C-H H-Cl →

H HI I

I IH Cl

hloretaneten

katalizator

Delimična adicija alkina

H-C≡C-H+ H-C=C-H Cl-Cl→I I

Cl Cl

1,2-dihloretenAlkIn

katalizator

Delimična adicija alkina

Cl ClH-C=C-H

I I+ H-C-C-H Cl-Cl→

Cl ClI I

I ICl Cl

1,1,2,2-tetrahloretan1,2-dihloreten

katalizator

• CH2 = CH2 + Br2 → CH2 − CH2

Br Br

1,2-dibrometan

-Dokazna reakcija za nezasićenu vezu - obezbojavanje bromne vode (smeđe).

Adicija broma-bromovanje

I I

CH3−CH = CH2 + HBr → CH3−CH−CH3

propen Br 2-brompropan

CH3−C CH +HBr≡ → CH3 −C= CH2 + HBr →

Adicija HX

I

I

I2,2-dibrompropan

BrI

propin 2-brompropen

CH3− C −CH3

Br

Br

Reakcija adicije u kojoj se od malih molekula (monomera) gradi ogroman molekul (polimer) naziva se reakcija polimerizacije

nCH2=CH2→ --CH2-CH2—n

(poli)eten (poli)etilen

Polimerizacija

( )kat.,t,p