Orbitales Explicación Simple
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La Tabla Periódica
Fr
Cs
Rb
K
Na
Li
H
Ra
Ba
Sr
Ca
Mg
Be
Ac
La
Y
Sc
Unq
Hf
Zr
Ti
Unp
Ta
Nb
V
Unh
W
Mo
Cr
Uns
Re
Tc
Mn
Os
Ru
Fe
Ir
Rh
Co
Pt
Pd
Ni
Au
Ag
Cu
Hg
Cd
Zn
Tl
In
Ga
Al
B
Pb
Sn
Ge
Si
C
Bi
Sb
As
P
N
Po
Te
Se
S
O
At
I
Br
Cl
F
Rn
Xe
Kr
Ar
Ne
He
Th
Ce
Pa
Pr
U
Nd
Np
Pm
Pu
Sm
Am
Eu
Cm
Gd
Bk
Tb
Cf
Dy
Es
Ho
Fm
Er
Md
Tm
No
Yb
Lr
Lu
GRUPOS
G1 G2 G3 G4 G5 G6 G7 G8
Metales de transferencia
Tierras raras
CADA ELEMENTO SE DISTINGUE EN SU SUMA DE PROTONES Y ELECTRONES
1º REGLA: NIVELES DE ENERGÍAExisten 7 niveles de energía (n, niveles de
energía de Bohr) o capas donde pueden
situarse los electrones, numerados del 1 al 7.
1 2 3 4 5 6 7
3
2º REGLA: SUBNIVELES
4
Cada nivel tiene sus electrones distribuidos en distintos
subniveles que pueden ser de cuatro tipos:
s, p, d, f.
Fr
Cs
Rb
K
Na
Li
H
Ra
Ba
Sr
Ca
Mg
Be
Ac
La
Y
Sc
Unq
Hf
Zr
Ti
Unp
Ta
Nb
V
Unh
W
Mo
Cr
Uns
Re
Tc
Mn
Os
Ru
Fe
Ir
Rh
Co
Pt
Pd
Ni
Au
Ag
Cu
Hg
Cd
Zn
Tl
In
Ga
Al
B
Pb
Sn
Ge
Si
C
Bi
Sb
As
P
N
Po
Te
Se
S
O
At
I
Br
Cl
F
Rn
Xe
Kr
Ar
Ne
He
Th
Ce
Pa
Pr
U
Nd
Np
Pm
Pu
Sm
Am
Eu
Cm
Gd
Bk
Tb
Cf
Dy
Es
Ho
Fm
Er
Md
Tm
No
Yb
Lr
Lu
La Tabla PeriódicaSubnivel de la última capa con electrones
3º REGLA: CANTIDAD DE ORBITALES/ SUBNIVEL
8
1 2 3 4 5 6 7
1 1,3 1,3,5 1,3,5,7 1,3,5,7 1,3,5 1,3
s sp spd spdf spdf spd sp
4º REGLA: CANTIDAD DEELECTRONES / SUBNIVEL
10
1 1,3 1,3,5 1,3,5,7 1,3,5,7 1,3,5 1,3
1 2 3 4 5 6 7
2 2,6 2,6,102,6,10,14
2,6,10,142,6,10
2,6
1S2
2S2 2p6
3S2 3p6 3D10
4S2 4p6 4D10 4F14
5S2 5p6 5D10 5F14
6S2 6p6 6D10 6F14
Esquema como se debe llenar los diferentes orbitales con electrones
Tenemos que llenar los orbitales con
electrones desde el orbital mas interno
hacia afuera
1s
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne1s 2s 2p 2p 2p
Estructura electrónica de algunos elementos
Porque necesito saber cual es la configuración de electrones de un
elemento ?
Nos ayuda entender:•Estructura molecular•Polaridad •Estructura de Lewis•Configuración electrónica
Números cuánticos
n: número cuántico principal
l:número cuántico del momento angular orbital
m: número cuántico magnético
s:número cuántico del spin electrónico.
Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:
Valores permitidos
para n: números enteros 1, 2, 3,.
para l:números enteros desde 0 hasta (n-1)
para m:todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para s:sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
n l m s
Capacidad electrónica del
subnivel
1 1s 0 -½, +½ 2
2 2s2p
0-1, 0, +1
-½, +½±½ para cada subnivel
26
3 3s3p3d
0-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2
-½, +½±½ para cada subnivel±½ para cada subnivel
26
10
4 4s4p4d4f
0-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
-½, +½±½ para cada subnivel±½ para cada subnivel±½ para cada subnivel
26
1014
NÚMEROS CUÁNTICOS