OKSIDIRAJUĆE DJELOVANJE - ZOAK FKITzoak.fkit.hr/nastava/pred_ak/6.predavanje.pdf · zOVISNOST...
-
Upload
vuongxuyen -
Category
Documents
-
view
212 -
download
0
Transcript of OKSIDIRAJUĆE DJELOVANJE - ZOAK FKITzoak.fkit.hr/nastava/pred_ak/6.predavanje.pdf · zOVISNOST...
OKSIDIRAJUOKSIDIRAJUĆĆE DJELOVANJEE DJELOVANJEo EO/R/V
H+ + e- ↔ ½ H2 pH = 7 -0,414o
H2O + e- ↔ 1/2 H2 + OH- pH = 14 -0,828E = -0,059 V ⋅ pH
REDUCIRAJUĆE DJELOVANJE:o -II
1/2O2 + 2 H+ + 2e- ↔ H2O pH =0 1,231/2 O2 + 2H+ + 2e- ↔ H2O pH = 7 0,82
o -II
o
1/2O2 + H2O + 2e- ↔ 2 OH- pH = 14 0,41
HH22SS
pK1 = 6,88pK2 = 14,15H2S ↔ H+ HS-↔ 2 H+ + S2
-
ZnS(s) + 2 H+ ↔ Zn2+ + H2So
2 Fe3+ + H2S ↔ 2 Fe2+ + S + 2 H+
polako o2 H2S + O2 ⎯⎯⎯→ 2S + 2 H2O
zrak(gorenje) → SO2H2S OTROVAN KAO I HCN
OSTALI SPOJEVI:OSTALI SPOJEVI:
OKSIDI:-KISELI CO2, SO3, SiO2
-BAZNI Na2O, CaO-AMFOTERNI Sb4O6, ZnO-NEUTRALNI N2O, NO, CO
DEF. KISELIH OKSIDA:DEF. KISELIH OKSIDA:
1. SO3 + H2O ↔H+ + HSO4-
2. SO3 + OH- → HSO4-
3. SiO2 + NaOH (l) → Na2SiO3 + H2O (g)
s-blok p-blok
Na2O MgO⏐ Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7
BAZIČNOST AMFOTERNI KISELOST
OVISNOST KISELOSTI O OKSID. STUPNJU:
Cl2O ClO2 Cl2O7→ KISELOST
MnO MnO2 Mn2O7bazičan amfoter. kiseli
KLASIFIKACIJA PREMA STRUKTURI:KLASIFIKACIJA PREMA STRUKTURI:
-MOLEKULSKA SO2, NO2, OsO4
-SLOJEVITA ILI LANČANAPbO β-SO3
-TRODIOMENZIONALNA REŠETKA
a) binarni AxOy
b) kompleksni AxByOz
z = 2, 3, 4
DOBIVANJE OKSIDA:DOBIVANJE OKSIDA:
SINTEZA IZ ELEMENATAS + O2 → SO22 Ca + O2 → 2 CaO
DEHIDRATACIJA HIDROKSIDA
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O
TERMIČKA RAZGRADNJA SOLI:
CaCO3 → CaO + CO2
Pb(NO3)2 → PbO + 2 NO2 + 1/2O2
PRŽENJE SULFIDA NA ZRAKU:
2 ZnS + 3O2 → 2 ZnO + 2 SO2
PRECIPITACIJA IZ OTOPINE SOLI:
WO42- + 2H+ → WO3 + H2O
DOBIVANJE SULFIDADOBIVANJE SULFIDADIREKTNA SINTEZA
Fe + S → FeS
TALOŽNA REAKCIJA
Hg2+ + S2- → HgS(s)
REDUKCIJA SULFATA
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
SVOJSTVA:SVOJSTVA:
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
S2- + 2H+ → H2S
3CuS + 8H+ + 2 NO3- → 3 Cu2+ + 3 S + 2 NO + 4 H2O
Dobivanje:Dobivanje:
BaO2 + 2H+ → Ba2+ + H2O2
H2SO4 BaSO4 (s)
2BaO + O2 ↔ 2 BaO2; ∆rH = -163 kJmol-1
ELEKTROLITIČKI w(H2SO4) = 0,5
K: 2H+ + 2e- → H2
VI -II VI -II, -IA: 2HSO4
- → H2 S2 O8 + 2e-
VI grij. VI VIH2S2O8 + H2O → H2SO5 + H+ + HSO4
-
VI VIH2SO5 + H2O → H2O2 + H+ + HSO4
-
SVOJSTVASVOJSTVA2 H2O2 → 2 H2O + O2
-I -IIH2O2 + 2H+ + 2e- ↔ 2 H2O Eo = 1,77 V
-IHO2
- + H2O + 2e- ↔ 3 OH- Eo = 0,87 Vo -I
O2 + 2H+ + 2e- ↔ H2O2 Eo = 0,7 Vo -IO2 + 2 OH- + 2e-↔ 2 HO2
- Eo = -0,08 V-I -II o
H2O2 → H2O + 1/2 O2
SUPEROKSIDIKO2 + H2O → O2 + HO2
- + K+ + OH-
Disulfid (2-) S2
2-
Polisulfidi: [Sn]2-(NH
4)2S
9
S2- + 3S↓ ↓
⎯ ⎯⏐S⏐⎯→ S⏐⎯→ S⏐⎯→ S⏐⎯→ [S4]2-
↵ +H+H
2S + 3S
I 2 S(l) + Cl2 → S2Cl2(l)
IV o2S2Cl2 + 2 H2O → SO2 + 3S + 4H+ + 4 Cl-
I IIII SCl2, S2Cl2 + Cl2 → 2 SCl2
III H+ -II,VI IVIII 2S2O4
2- + H2O → S2O32- + 2HSO3
-
K:
IV ili Zn IIIIV 2SO3
2- + 2 H2O + 2e- ↔ S2O42- + 4 OH-
Eo = - 1,12 V
SO2 SeO2 TeO2
←⎯⎯⎯ AMFOTERANKISELOST
SO2 + n H2O ↔ H2SO3 (aq) ; K « 10-9
SO2 + H2O ↔ H+ + HSO3- ↔ 2H+ + SO3
2-
XO32- + H2O ↔ HXO3
- + OH-
VI IV
SO42- + H2O + 2 e- ↔ SO3
2- + 2 OH-; Eo/V = -0,9
IV -II
HSO3- + 7 H+ + 6 e- ↔ H2S + 3 H2O Eo/V = 0,33
IV o
HSO3- + 5 H+ + 4 e- ↔ S + 3 H2O Eo/V = 0,43
Na2SO3, Ca(HSO3)2
S + O2 ↔ SO22 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 ∆rH = -270 kJ/mol
2KHSO4 → K2S2O7 + H2O
K2S2O7 → K2SO4 + SO3
H2SO4 H2SeO4 H6TeO6vrlo slaba
POSTUPAK OLOVNIH KOMORA
SO2 + NO2 → SO3 + NO
NO + 1/2 O2 → NO2
SO3 + H2O → H2SO4
GLOVEROV TORANJ
SO2 + 2 H2O + 2 NOHSO4 → 3 H2SO4 + 2 NOw = 0,8
OLOVNA KOMORA
2 SO2 + NO + NO2 + O2 + H2O → 2 NOHSO4
2 NOHSO4 + 2 H2O → 2 H2SO4 + NO + NO2w = 0,6
GAY - LUSSACOV TORANJ
2 NO2 + H2SO4 → NOHSO4 + HNO3