OKSIDASI DAN REDUKSI

YONI ASTUTI

BAGIAN KIMIA –BIOKIMIA

FAK. KEDOKTERAN UMY

OKSIDASI

• 1.PROSES MENANGKAP OKSIGEN

2Cu2O +O2 4CuO• 2.PROSES PERTAMBAHAN MUATAN

POSITIF

2CuCl +Cl2 CuCl2 Cu+ Cu 2+

• 3PROSES DILEPASKAN ELEKTRON Fe 2+ Fe 3+ + 1e

REDUKSI

• 1.PROSES MELEPASKAN OKSIGEN CuO + H2 Cu + H20

• 2.PROSES BERKURANGNYA MUATAN POSITIF

FeCl3 FeCl2

Fe 3+ Fe2+ • 3.PROSES PENANGKAPAN ELEKTRON Fe 3+ + 1e Fe2+

REDOKS

REAKSI :• 2Fe 3+ +2I- 2Fe2+ + I-

2

SYARAT : JENIS ATOM KI – KA SAMA JML MUATAN KI- KA SAMA JML ELEKTRON DILEPAS = YG DITANGKAP

• STATUS REDOKS : EKS : GSH : GSSG MAKNA KLINIS : KETERSEDIAAN ANTIOKSIDAN;

JUMLAH OKSIDAN

Oksidator : zat yg dpt menangkap elektronReduktor : Zat yg dpt melepaskan elektron

• OKSIDATOR

O2

KMnO4 (Mno4-)

K2Cr2O7(Cr2O7=)

GARAM DG LOGAM AKHIRAN I

Sn4+

Hg2+

Fe3+

H2SO4 PEKAT

• REDUKTOR• H2

• Zn,• Na2S2O3

• GARAM DG LOGAM AKHIRAN O : Fe2+ , Sn2+ , Cu2+

• Asam dan garam yang berakhiran dg I

• H2SO3 ;Na2SO3;K3PO3;H3

PO3; NaNO2

Menyempurnakan pers. redoks

• I. Cara bilangan oksidasi

• II. Cara ion elektron

Penulisan rumus molekul

• 1. Hukum penjumlahan mol

Jk dijumlahkan bilangan oksidasi + dan – dr atom 2 yg bergaung dlm persenyawaan = 0

• 2. Hukum penjumlahan muatan jk jml bilangan oksidasi + dan – dlm ion beratom banyak = muatan ion tsb

Potensial redoks

• Reaksi redoks :

Ce4+ + Fe2+ Fe3+ + Ce3+

Pd ion ferro : Fe2+ Fe3 + +e E = -0,77

( setengah reaksi )

Pada ion Ce: Ce3+ Ce4+ + e E =-1,61

(setengah reaksi yg menangkap e dr ps Fe)