INVESTIGACION

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ndice

Objetivo..1Introduccin2Termologa3-6 Temperatura7-8Calor9-12Escalas termomtricas y dilatacin13-17Cantidad de calor18-26Conclusin27Bibliografa28

Objetivo

Tener conocimiento acerca de estos temas y su importancia,( Termologa Temperatura, Calor, Escalas termomtricas y dilatacin, Cantidad de calor ) todos estos temas tienen diferentes terminologas pero estn vasados en el calor , temperatura etc .

IntroduccinEl calor desempea papel sumamente importante en nuestra vida cotidiana; es algo que todos notamos desde los primeros das en que nacemos sabemos distinguir las cosas fras de las calientes. Los sistemas de calefaccin nos mantienen cmodamente en el ambiente del hogar en el invierno; en el verano, preferimos mantener mas baja la temperatura mediante el aire acondicionado; maquinas trmicas suministran energa para automviles camiones, locomotoras, aviones, cohetes, etc.; algunas accionan dinamos que producen electricidad y hacen funcionar a televisores, aparatos domsticos, sistemas telefnicos, etc. Debemos la vida misma al calor. Pero el calor es algo mas que una sensacin. En cierto sentido, nuestro cuerpo es una maquina trmica, donde el alimento que comemos es el combustible que nos provee de energa para nuestras diversas actividades y que nos mantiene a una determinada temperatura, a la cual el cuerpo nicamente trabaja; si sube o baja demasiado, se llega a la muerte.

El sol es la fuente de la mayor parte de calor que conocemos y es la fuente trmica que mantiene la vida en este planeta. Asimismo el Sol es fuente del calor almacenado en combustibles como el petrleo y el carbn; esta energa se libera cuando los quemamos.Por eso es importante conocer todo acerca de estos temas Termologa Temperatura, Calor, Escalas termomtricas y dilatacin, Cantidad de calor ya que todos se tratan de lo mismo .

Termologaes la parte de la fsica que estudia el calor y sus efectos sobre la materia. Ella es el resultado de una acumulacin de descubrimientos que el hombre ha hecho desde la antigedad, atingiendo su clmax en el siglo XIX gracias a cientficos como Joule, Carnot, Kelvin y muchos otros.Temperatura y Calor:Temperatura: Las partculas constituyentes de los cuerpos estn en continuo movimiento. Entendemos como temperatura la grandeza que mide el estado de agitacin de las partculas de un cuerpo, caracterizando su estado trmico.Calor: Es una forma de energa en trnsito de un cuerpo de mayor temperatura para otro de menor temperatura.

Se estableci como unidad de cantidad de calor la calora (cal).Se dice calora (cal) a la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de un gramo de agua de 14,5C a 15,5C, bajo presin normal.En el Sistema Internacional de unidades, la unidad de calor es el Joule (J). La relacin entre calora y Joule es: 1 cal = 4,186 J. Podemos utilizar tambin un mltiplo de calora llamado kilocalora.1Kcal = 1000 calEquilibrio trmico: Dos cuerpos, con temperaturas iniciales distintas, puestos en contacto, despus de cierto tiempo llegan a la misma temperatura. Ese estado final llamase equilibrio trmico.P.S.: Dos cuerpos que estn en equilibrio trmico con un tercero, estn en equilibrio trmico entre s.Termmetros y Escalas Termomtricas:Termmetro es un aparato que permite medir la temperatura de los cuerpos.

Una escala termomtrica corresponde a un conjunto de valores numricos donde cada uno de dichos valores se asocia a una temperatura.Para graduar a las escalas se eligi, para puntos fijos, dos fenmenos que se reproducen siempre en las mismas condiciones: la fusin del hielo y la ebullicin del agua, ambos bajo presin normal.1er. Punto Fijo: corresponde a la temperatura de fusin del hielo, llamado punto del hielo.2do. Punto Fijo:: corresponde a la temperatura de ebullicin del agua, llamado punto de vapor.

El intervalo de 0C a 100C y de 273K a 373K est dividido en 100 partes iguales y cada una de las divisiones corresponde a 1C y 1K, respectivamente. En la escala Fahrenheit el intervalo de 32F a 212F est dividido en 180 partes.La escala Fahrenheit es generalmente utilizada en los pases de habla inglesa. La escala Kelvin es llamada escala absoluta de temperatura.Ecuacin Termomtrica:Podemos relacionar la temperatura de un cuerpo con la propiedad termomtrica por la funcin de 1er. grado: t = aG + bDonde: a y b son constantes y a 0.G es la grandeza termomtrica.t es la temperatura.A esa funcin denominamos ecuacin termomtrica.Relaciones entre las escalas:Suponiendo que la grandeza termomtrica es la misma, podemos relacionar las temperaturas asignadas por las escalas de la siguiente manera:

Ejemplo: Transformar 35C en F.

TemperaturaLa Temperatura es una propiedad de la materia que est relacionada con la sensacin de calor o fro que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un cuerpo que est a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensacin de fro, y al revs de calor. Sin embargo, aunque tengan una estrecha relacin, no debemos confundir la temperatura con el calor.Cuando dos cuerpos, que se encuentran a distinta temperatura, se ponen en contacto, se produce una transferencia de energa, en forma de calor, desde el cuerpo caliente al fro, esto ocurre hasta que las temperaturas de ambos cuerpos se igualan. En este sentido, la temperatura es un indicador de la direccin que toma la energa en su trnsito de unos cuerpos a otros.La medidaEl instrumento utilizado habitualmente para medir la temperatura es el termmetro. Los termmetros de lquido encerrado en vidrio son los ms populares; se basan en la propiedad que tiene el mercurio, y otras sustancias (alcohol coloreado, etc.), de dilatarse cuando aumenta la temperatura. El lquido se aloja en una burbuja -bulbo- conectada a un capilar (tubo muy fino). Cuando la temperatura aumenta, el lquido se expande por el capilar, as, pequeas variaciones de su volumen resultan claramente visibles.EscalasActualmente se utilizan tres escalas para medir al temperatura, la escala Celsius es la que todos estamos acostumbrados a usar, la Fahrenheit se usa en los pases anglosajones y la escala Kelvin de uso cientfico.NombreSmboloTem. ReferenciaEquivalencia

Escala Celsius CPuntos de congelacin (0C) y ebullicin del agua (100C)

Escala FahrenhitFPunto de congelacin de una mezcla anticongelante de agua y sal y temperatura del cuerpo humano.

F = 1,8 C + 32

Escala KelvinKCero absoluto (temperatura ms baja posible) y punto triple del agua.K = C + 273

Para tener en cuenta: La temperatura de fusin (a la que una sustancia cambia del estado slido al lquido) y la temperatura de ebullicin (a la que se forman burbujas de vapor en el interior de un lquido), al igual que la densidad son propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de sustancia, son CONSTANTES.

CalorEl calor se define como la transferencia de energa trmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinmica generalmente el trmino calor significa transferencia de energa. Este flujo de energa siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio trmico (ejemplo: una bebida fra dejada en una habitacin se entibia).

La energa calrica o trmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiacin, la conduccin y la conveccin, aunque en la mayora de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energa trmica. La energa existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energa se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.

El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si aadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye.La temperatura no es energa sino una medida de ella; sin embargo, el calor s es energa. Medir la concentracin de energa y es aquella propiedad fsica que permite asegurar si dos o ms sistemas estn o no en equilibrio trmico (cuando dos cuerpos estn a la misma temperatura), esto quiere decir que la temperatura es la magnitud fsica que mide cuan caliente o cuan fro se encuentra un objeto.

TRANSFERENCIA DE CALORCuando se produce una transferencia de Calor, se intercambia energa en forma de calor entre distintos cuerpos, o entre diferentes partes de un mismo cuerpo que estn a distinta temperatura.El calor se puede transferir mediante conveccin, radiacin o conduccin.Aunque estos tres procesos pueden ocurrir al mismo tiempo, puede suceder que uno de los mecanismos predomine sobre los otros dos. Por ejemplo, el calor se trasmite a travs de la pared de una casa fundamentalmente por conduccin, el agua de una cacerola situada sobre un quemador de gas se calienta en gran medida por conveccin, y la Tierra recibe calor del Sol casi exclusivamente por radiacin. DISTINTAS ESCALAS DE TEMPERATURA

Todas las escalas termomtricas atribuyen un valor arbitrario a ciertos puntos fijos, dividiendo las escalas en un nmero de divisiones iguales. Las Escalas Termomtricas son:

Escala Celsius: Asigna como valores fijos el 0 C (punto de fusin del agua) y el 100 C (punto de ebullicin del agua). El intervalo 0 100 lo divide en 100 partes iguales. La escala centgrada se usa preferentemente en trabajos cientficos y en los pases latinos. Escala Kelvin: Asigna como valores fijos el 0 K (Cero Absoluto) y el 273 K (punto de fusin del agua). Las divisiones son iguales que en la escala Celsius. Cero Absoluto: Es la temperatura a la cul cesa toda agitacin trmica y es, por tanto, la mnima temperatura que puede alcanzar un cuerpo. La escala de temperaturas adoptada por el Sistema Internacional (SI) es la llamada escala absoluta o Kelvin. Escala Fahrenheit: Asigna como valores fijos el 32 F (punto de fusin del agua) y el 212 F (punto de ebullicin del agua). El intervalo entre ambas temperaturas se divide en 180 partes iguales. La escala Fahrenheit es ms usada popularmente en los E.E.U.U. y en Inglaterra. Escala Reaumur: La temperatura de fusin del agua se designa por cero (0) y la ebullicin del agua por 80, dividindose el intervalo entre ellas en 80 partes, cada una de las cuales se denomina grado raumur (R). La escala raumur se emplea exclusivamente en los pases escandinavos.Escala Rankine:Es la escala absoluta correspondiente al Fahrenheit, donde el punto cero corresponde a -459.7 F.

CONVERSIN DE TEMPERATURA

Centgrados a FahrenheitComo convertir temperaturas en grados Centgrados a Fahrenheit1.Multiplica los grados Centgrados por 9/5.2.Smale 32 para adaptar el equivalente en la escala Fahrenheit.Ejemplo: convierte 37 C a Fahrenheit.

37 * 9/5 = 333/5 = 66.666.6 + 32 = 98.6oF

Ejemplo de cmo convertir grados Centgrados negativos a FahrenheitConvierte -15 a Fahrenheit.-15 * 9/5 = -135/5 = -27-27 + 32 = 5oF

Nota:La razn 9/5 es igual a 1.8 y 1.8 es equivalente a 2 0.2.

Fahrenheit a CentgradosComo convertir grados Fahrenheit a grados Celsius1. Resta 32 para adaptar el equivalente en la escala Fahrenheit.2. Multiplica el resultado or 5/9.Ejemplo: convierte 98.6 Fahrenheit a Centgrados.

98.6 - 32 = 66.666.6 * 5/9 = 333/9 = 37oC.

Ejemplo de conversin de grados Fahrenheit negativos a CentgradosConvierte -4 F a Centgrados.-4 - 32 = -36-36 * 5/9 = -180/9 = -20oC

Nota:La razn 5/9 es aproximadamente igual 0.55555

Centgrados aKelvin

Cero absoluto 0 K o 273,15 CCongelacin del agua 273,15 K 0 C

Escala termomtricas y dilatacin

En todo cuerpo material la variacin de la temperatura va acompaada de la correspondiente variacin de otras propiedades medibles, de modo que a cada valor de aqulla le corresponde un solo valor de sta. Tal es el caso de la longitud de una varilla metlica, de la resistencia elctrica de un metal, de la presin de un gas, del volumen de un lquido, etc. Estas magnitudes cuya variacin est ligada a la de la temperatura se denominan propiedades termomtricas, porque pueden ser empleadas en la construccin de termmetros.

Para definir una escala de temperaturas es necesario elegir una propiedad termomtrica que rena las siguientes condiciones:

La expresin matemtica de la relacin entre la propiedad y la temperatura debe ser conocida.La propiedad termomtrica debe ser lo bastante sensible a las variaciones de temperatura como para poder detectar, con una precisin aceptable, pequeos cambios trmicos.El rango de temperatura accesible debe ser suficientemente grande.

Escala CelsiusUna vez que la propiedad termomtrica ha sido elegida, la elaboracin de una escala termomtrica o de temperaturas lleva consigo, al menos, dos operaciones; por una parte, la determinacin de los puntos fijos o temperaturas de referencia que permanecen constantes en la naturaleza y, por otra, la divisin del intervalo de temperaturas correspondiente a tales puntos fijos en unidades o grados.

El cientfico sueco Anders Celsius (1701-1744) construy por primera vez la escala termomtrica que lleva su nombre. Eligi como puntos fijos el de fusin del hielo y el de ebullicin del agua, tras advertir que las temperaturas a las que se verificaban tales cambios de estado eran constantes a la presin atmosfrica. Asign al primero el valor 0 y al segundo el valor 100, con lo cual fij el valor del grado centgrado o grado Celsius (C) como la centsima parte del intervalo de temperatura comprendido entre esos dos puntos fijos.

Escala FahrenheitEn los pases anglosajones se pueden encontrar an termmetros graduados en grado Fahrenheit (F). La escala Fahrenheit difiere de la Celsius tanto en los valores asignados a los puntos fijos, como en el tamao de los grados. As al primer punto fijo se le atribuye el valor 32 y al segundo el valor 212. Para pasar de una a otra escala es preciso emplear la ecuacin:

t(F) = 1,8 t(C) + 32

donde t(F) representa la temperatura expresada en grados Fahrenheit y t(C) la expresada en grados Celsius o centgrados.

Escala KelvinLa escala de temperaturas adoptada por el SI es la llamada escala absoluta o Kelvin. En ella el tamao de los grados es el mismo que en la Celsius, pero el cero de la escala se fija en el - 273,16 C. Este punto llamado cero absoluto de temperaturas es tal que a dicha temperatura desaparece la agitacin molecular, por lo que, segn el significado que la teora cintica atribuye a la magnitud temperatura, no tiene sentido hablar de valores inferiores a l. El cero absoluto constituye un lmite inferior natural de temperaturas, lo que hace que en la escala Kelvin no existan temperaturas bajo cero (negativas). La relacin con la escala centgrada viene dada por la ecuacin:

T(K) = t(C) + 273,16

siendo T(K) la temperatura expresada en grados Kelvin o simplemente en Kelvin.

Dilatacin y termometraEl hecho de que las dimensiones de los cuerpos, por lo general, aumenten regularmente con la temperatura, ha dado lugar a la utilizacin de tales dimensiones como propiedades termomtricas y constituyen el fundamento de la mayor parte de los termmetros ordinarios. Los termmetros de lquidos, como los de alcohol coloreado empleados en meteorologa o los de mercurio, de uso clnico, se basan en el fenmeno de la dilatacin y emplean como propiedad termomtrica el volumen del lquido correspondiente.

La longitud de una varilla o de un hilo metlico puede utilizarse, asimismo, como propiedad termomtrica. Su ley de variacin con la temperatura para rangos no muy amplios (de 0 a 100 C) es del tipo:

lt =l0 (1 + at)

donde lt representa el valor de la longitud a t grados centgrados, l0 el valor a cero grados y es un parmetro o constante caracterstica de la sustancia que se denomina coeficiente de dilatacin lineal. La ecuacin anterior permite establecer una correspondencia entre las magnitudes longitud y temperatura, de tal modo que midiendo aqulla pueda determinarse sta.

Una aplicacin termomtrica del fenmeno de dilatacin en slidos lo constituye el termmetro metlico. Est formado por una lmina bimetlica de materiales de diferentes coeficientes de dilatacin lineal que se consigue soldando dos lminas de metales tales como latn y acero, de igual longitud a 0 C. Cuando la temperatura aumenta o disminuye respecto del valor inicial, su diferente da lugar a que una de las lminas se dilate ms que la otra, con lo que el conjunto se curva en un sentido o en otro segn que la temperatura medida sea mayor o menor que la inicial de referencia. Adems, la desviacin es tanto mayor cuanto mayor es la diferencia de temperaturas respecto de 0 C. Si se aade una aguja indicadora al sistema, de modo que pueda moverse sobre una escala graduada y calibrada con el auxilio de otro termmetro de referencia, se tiene un termmetro metlico.

Otras propiedades termomtricasAlgunas magnitudes fsicas relacionadas con la electricidad varan con la temperatura siguiendo una ley conocida, lo que hace posible su utilizacin como propiedades termomtricas. Tal es el caso de la resistencia elctrica de los metales cuya ley de variacin con la temperatura es del tipo:

R = R0 (1 + at + bt2)

siendo R0 el valor de la temperatura a 0 C y a y b dos constantes caractersticas que pueden ser determinadas experimentalmente a partir de medidas de R para temperaturas conocidas y correspondientes a otros tantos puntos fijos.

Conocidos todos los parmetros de la anterior ecuacin, la medida de temperaturas queda reducida a otra de resistencias sobre una escala calibrada al efecto. Los termmetros de resistencia emplean normalmente un hilo de platino como sensor de temperaturas y poseen un amplio rango de medidas que va desde los -200 C hasta los 1 200 C.

Los termmetros de termistores constituyen una variante de los de resistencia. Emplean resistencias fabricadas con semiconductores que tienen la propiedad de que su resistencia disminuye en vez de aumentar con la temperatura (termistores). Este tipo de termmetros permiten obtener medidas casi instantneas de la temperatura del cuerpo con el que estn en contacto.

Aplicacin de las escalas termomtricasLa relacin existente entre las escalas termomtricas ms empleadas permite expresar una misma temperatura en diferentes formas, esto es, con resultados numricos y con unidades de medida distintas. Se trata, en lo que sigue, de aplicar las ecuaciones de conversin entre escalas para determinar la temperatura en grados centgrados y en grados Fahrenheit de un cuerpo, cuyo valor en Kelvin es de 77 K.

Para la conversin de K en C se emplea la ecuacin

t(C) = T(K) - 273

es decir:

t(C) = 77 - 273 = - 196 C

Para la conversin en F se emplea la ecuacin:

t(F) = 1,8 t(C) + 32

t(F) = 1,8 (- 196) + 32 = - 320,8 F

cantidad de calor

Cuando una sustancia se est fundiendo o evaporndose est absorbiendo cierta cantidad decalorllamadacalor latente de fusinocalor latente de evaporacin, segn el caso.El calor latente, cualquiera que sea, se mantiene oculto, pero existe aunque no se manifieste un incremento en latemperatura,ya que mientras dure la fundicin o la evaporacin de la sustancia no se registrar variacin de la misma.Para entender estos conceptos se debe conocer muy bien la diferencia entre calor y temperatura.En tantoel calor sensiblees aquel que suministrado a una sustancia eleva su temperatura.La experiencia ha demostrado que lacantidad de calortomada (o cedida) por un cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminucin) de temperatura que experimenta.La expresin matemtica de esta relacin es la ecuacin calorimtrica:Q = mCe(Tf-Ti)En palabras ms simples, lacantidad de calorrecibida o cedida por un cuerpo se calcula mediante esta frmula, en la cualmes la masa,Cees el calor especfico,Ties la temperatura inicial yTfla temperatura final. Por lo tantoTf Ti = T(variacin de temperatura).Nota:La temperatura inicial(Ti)se anota tambin comoT0o comot0.Si Ti > Tf el cuerpo cede calor Q < 0Si Ti < Tf el cuerpo recibe calor Q > 0Se definecalor especfico (Ce)como la cantidad de calor que hay que proporcionar a un gramo de sustancia para que eleve su temperatura en un grado centgrado. En el caso particular del aguaCevale 1 cal/g C 4,186 J.(Ver Tabla de calor especfico para algunas sustancias)Ver:Equilibrio trmico

El calor especfico puede deducirse de la ecuacin anterior. Si se despejaCede ella resulta:

Calor latente de fusin

Para que un slido pase al estado lquido debe absorber la energa necesaria a fin de destruir las uniones entre sus molculas. Por lo tanto, mientras dura la fusin no aumenta la temperatura. Por ejemplo, para fundir el hielo o congelar el agua sin cambio en la temperatura, se requiere un intercambio de 80 caloras por gramo, o 80 kilocaloras por kilogramo.

El calor requerido para este cambio en el estado fsico del agua sin que exista variacin en la temperatura recibe el nombre de calor latente de fusin o simplemente calor de fusin del agua.

Esto significa que si sacamos de un congelador cuya temperatura es de 6 C un pedazo de hielo de masa igual a 100 gramos y lo ponemos a la intemperie, el calor existente en el ambiente elevar la temperatura del hielo, y al llegar a 0 C y seguir recibiendo calor se comenzar a fundir.

A partir de ese momento todo el calor recibido servir para que la masa de hielo se transforme en agua lquida. Como requiere de 80 caloras por cada gramo (ver cuadro), necesitar recibir 8.000 caloras del ambiente para fundirse completamente. Cuando esto suceda, el agua se encontrar an a 0 C y su temperatura se incrementar slo si se contina recibiendo calor, hasta igualar su temperatura con el ambiente.

Calor de fusin de cada sustanciaEl calor de fusin es una propiedad caracterstica de cada sustancia, pues segn el material de que est hecho el slido requerir cierta cantidad de calor para fundirse. Por definicin: el calor latente de fusin de una sustancia es la cantidad de calor que requiera sta para cambiar 1 gramo de slido a 1 gramo de lquido sin variar su temperatura.Los clculos pertinentes se realizan utilizando las frmulas:

Dondef= calor latente de fusin en cal/gramo.Q= calor suministrado en caloras.m= masa de la sustancia en gramos.En el cuadro siguiente se dan algunos valores del calor latente de fusin para diferentes sustancias.Sustancia fen cal/gr.Agua 80Hierro 6Cobre 42Plata 21Platino 27Oro 16Mercurio 2,8Plomo 5,9

Calor latente de solidificacinComo lo contrario de la fusin es la solidificacin o congelacin, la cantidad de calor requerida por una sustancia para fundirse, es la misma que cede cuando se solidifica.Por lo tanto, con respecto a una sustancia el calor latente de fusin es igual al calor latente de solidificacin o congelacin.Ejercicio 1Calcular la cantidad de calor que se requiere para transformar 100 gramos de hielo que estn a 15 C de temperatura en agua a 0 C.DesarrolloPara que el hielo eleve su temperatura de 15 C hasta el punto de fusin a 0 C, se necesita una cantidad de calor que se calcula con la ecuacinQ = m Ce T.DondeQ= calor requerido (en caloras)Ce= Calor especfico (en cal/g C)T= variacin de temperatura o Tf Ti (en grados C)Q1= 100 g x 0,50 cal/g C x 15 C =750 caloras.

Luego, para que el hielo se funda y se tenga agua a 0 C, se aplica la ecuacinQ = mf(el calor latente de fusin para el agua, segn el cuadro anterior, es 80 cal/g) entonces:Q2= 100 gr x 80 cal/gr = 8.000 calAs, el calor total requerido es:Q1+ Q2= 750 cal + 8.000 cal= 8.750 caloras.Calor latente de vaporizacinA una presin determinada todo lquido calentado hierve a una temperatura fija que constituye supunto de ebullicin. Este se mantiene constante independientemente del calor suministrado al lquido, pues si se le aplica mayor cantidad de calor, habr mayor desprendimiento de burbujas sin cambio en la temperatura del mismo.Cuando se produce la ebullicin se forman abundantes burbujas en el seno del lquido, las cuales suben a la superficie desprendiendo vapor.Si se contina calentando un lquido en ebullicin, la temperatura ya no sube, esto provoca la disminucin de la cantidad del lquido y aumenta la de vapor.Al medir la temperatura del lquido en ebullicin y la del vapor se observa que ambos estados tienen la misma temperatura; es decir; coexisten en equilibrio termodinmico.A presin normal (1 atm = 760 mm de Hg), el agua ebulle (hierve) y el vapor se condensa a 100 C, a esta temperatura se le da el nombre depunto de ebullicin del agua. Si se desea que el agua pase de lquido a vapor o viceversa sin variar su temperatura, necesita un intercambio de 540 caloras por cada gramo. Este calor necesario para cambiar de estado sin variar de temperatura se llamacalor latente de vaporizacindel agua o simplementecalor de vaporizacin.

Por definicin el calor latente de vaporizacin de una sustancia es la cantidad de calor que requiere para cambiar 1 gramo de lquido en ebullicin a 1 gramo de vapor, manteniendo constante su temperatura.

Los clculos pertinentes se realizan utilizando las frmulas:

Dondev= calor latente de vaporizacin en cal/gQ= calor suministrado en calorasm= masa de la sustancia en gramos.Como lo contrario de laevaporacines lacondensacin, la cantidad de calor requerida por una sustancia para evaporarse es igual a la que cede cuando se condensa, por lo tanto, en ambosel calor latente de condensacin es igual al calor latente de vaporizacinpara dicha sustancia.En el cuadro siguiente se dan valores del calor latente de vaporizacin de algunas sustancias.Calor latente de vaporizacin de algunas sustanciasSustancia ven cal/grAgua 540Nitrgeno 48Helio 6Aire 51Mercurio 65Alcohol etlico 204Bromo 44Ejercicio 2Calcular la cantidad de calor que se requiere para cambiar 100 gramos de hielo a 0 C en vapor a 130 C.DesarrolloPara que el hielo eleve su temperatura de 10 C hasta el punto de fusin a 0 C necesita una cantidad de calor igual a:Q1= m CeT = 100 g x 0,50 cal/g C x 10 C =500 cal.En seguida, para calcular el calor que se requiere para que el hielo se funda y se tenga agua a 0 C, se aplica la ecuacinQ = mf.Q2= 100 g x 80 cal/g =8.000 cal.

Agua en ebullicinSiguiendo con el ejercicio, el calor que requiere el agua a fin de elevar su temperatura de 0 C hasta el punto de ebullicin de 100 C, se calcula con la ecuacinQ = m CeTQ3= 100 g x 1 cal/gC x 100 C =10.000 caloras.Ahora, para calcular el calor necesario para vaporizar el agua a 100 C se utiliza la ecuacin:Q = mvQ4= 100 gr x 540 cal/g =54.000 cal.Vapor de aguaEl vapor de agua obtenido se mantiene a 100 C (est en equilibrio trmico), pero si quisiramos aumentar esa temperatura, por ejemplo, hasta 130 C, el calor que se necesita para calentar el vapor desde 100 C hasta 130 C se calcula mediante la ecuacin:Q = m CeTQ5= 100 gr x 0,499 cal/g C x 30 C =1.497 caloras.En resumen, el calor total que se requiere para transformar 100 gramos de hielo a 10 C de temperatura en vapor a 130 C se encuentra sumando todos los calores aplicados:QT= Q1+ Q2+ Q3+ Q4+ Q5= QT= 500 cal + 8.000 cal + 10.000 cal + 54.000 cal + 1.497 cal =73.997 cal.

Conclusion En conclusin mis objetivos sobre este informe se han cumplido ya que ample mis conocimientos sobre Termologa Temperatura, Calor, Escalas termomtricas y dilatacin, Cantidad de calor aprend cosas tan bsicas como que es calor y temperatura,. Tambin trate de explicar los mayores temas posibles como escalas termomtricas y dilatacin .

Bibliografa

https://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Termometr%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttps://es.wikipedia.org/wiki/Terminolog%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura