Nota Kimia Bab 3 (Formula Kimia)
-
Upload
mawarhanif -
Category
Documents
-
view
431 -
download
11
description
Transcript of Nota Kimia Bab 3 (Formula Kimia)
Jisim molar: (g/mol)Isi padu molar:pd keadaan bilik ; 24 dm3pd STP ; 22.4 dm3 1 dm3 = 1000 cm3No Avogadro (NA) : 6.02 x 1023mole-1CHEMICAL FORMULA (FORMULA KIMIA)
FORMULA AWANMASS (g)(JISIM)
X NA jisim molar (JAR)X jisim molar (JAR)NUMBER OF PARTICLES(bilangan atom/molekul/ion) (BILANGAN ZARAH)NUMBER OF MOLE (mole)(BILANGAN MOL)
isi padu molar
X isi padu molarVOLUME (cm3/dm3)(ISIPADU)
NA
ANIONS+1 Na+ H+ K+ Ag+ Li+ NH4- Nak Hafal Kimia Agak Liat Nya+2 Fe2+ Cu2+ Ba2+ Ca2+ Pb2+ First Cuba Baca Cari Point+3 Fe3+ Al3+ Formula dpt ACATIONS-1 OH- NO3- Br- Cl- F- I- OH NO Baru Clear Fikiran I-2 SO42- S2- O2- CO32- SO, Saya Org CemerlangTEKNIK RAMA-RAMA utk membentuk formula kimia. (tukar ion kat atas shj, kat bwh,salin semula)Na+ OH- Ba2+ Cl- -1 +1 -1 +2 NaOH BaCl2Ca2+ CO32- K+ SO42- - 2 +2 -2 + 1 CaCO2 K2SO4Atom / Ion bil ahli kump.Molekul bil kump. Cth : H2O ada 3 atom iaitu 2 atom hydrogen dan 1 atom
ada 1 molekul air NaCl ada 2 ion iaitu ion Na+ dan ion Cl- (Nak tau ion, mesti antara logam dan bukan logam)
Siri kereaktifan logamK NaCaMgAlCZnFeSnPbHCuAgAuFormula empirik= formula kimia yang menunjukkan nisbah terkecil bagi bilangan atom dalam suatu unsur yang membentuk suatu sebatian
Makin reaktifformula molekul = formula kimia yang menunjukkan bilangan atom sebenar bagi setiap unsur yang membentuk molekul suatu sebatian
Rujuk exp!!EKSPERIMEN UTK MENENTUKAN FORMULA EMPIRIK
Pembakaran HidrogenPembakaran Oksigen
Tiub pembakaran MgO, Al2O3 CuO, PbO, FeO, SnOContoh soalan :
1)2)0.32 g logam X berpadu dengan 0.36 g unsur bukan logam Y. Suatu oksida sulfur mengandungi 60% unsur Apakah formula empirik bagi sebatian ini? Oksigen berdasarkan jisim. Apakah formula(Jisim atom relatif : X, 64 ; Y, 35.5) empirik bagi oksida sulfur ini? (Jisim atom relatif : O, 16 ; S, 32)UnsurXY
Jisim (g)0.320.36
Bil.mol0.32 = 0.005640.36 = 0.0135.5
Nisbah teringkas0.005 = 10.0050.01 = 20.005
UnsurSO
Jisim (g)(100-60)= 4060
Bil.mol40 = 1.253260 = 3.7516
Nisbah teringkas1.25 = 11.253.75 = 31.25
60% oksigen bemaksud 60 g oksigen dalam 100 g sebatianOleh itu, formula empiric sebatian = XY2 Oleh itu, formula empirik sebatian = SO3Apakah formula molekul sebatian tersebut jika jisim molekul sebatian tersebut ialah 270.
(XY2)n = Jisim molekul relatifn[64+(35.5x2)] = 270 135 n = 270 n = 270 135 = 2Oleh itu, formula molekul bagi sebatian = (XY2)2 = X2Y4
LATIHAN (KONSEP MOL) :
1. Satu sampel gas klorin ditimbang sebanyak 14.2 g. Kira :i. Bilangan mol atom klorin
ii. Bilangan mol molekul klorin
iii. Isi padu gas klorin pada suhu bilik
2. Satu balang gas mengandungi 240 cm3 gas karbon dioksida. Kira :[J.A.R: C, 12; O, 16; isi padu molar: 24 dm3 mol-1 pada keaadaan bilik]
i. bilangan mol gas karbon dioksida
ii. bilangan molekul gas karbon dioksida
iii. jisim gas karbon dioksida
LATIHAN UJI MINDA
1. Calculate the number of moles in each question : Hitung bilangan mol bagi setiap soalan:(a) 10 g Natrium hidroksida(b) 2 g kuprum(II) sulfat(c) 4.75 g Magnesium klorida(d) 2.769 g aluminum nitrat
2. Calculate the mass of : Hitung jisim bagi:
(a) 0.5 mol natrium oksida(b) 1.2 mol timah(II) klorida(c) 0.25 mol kuprum(II) karbonate(d) 0.125 mol ferum(II) sulfat(e) 7.2 x 1023 zinc atom(f) 7.5 x 1022 sulfur atom
3. Calculate the number of atoms in : Hitung bilangan atom didalam:(a) 4 g oxygen atom(b) 3 g magnesium(c) 10.08 g ferum(d) 0.2 mol sulfur(e) 0.128 mol nitrogen atom[
4. Calculate the number of ion in : Hitung bilangan ion didalam:(a) 4.9 g asid sulfurik cair(b) 1.8 g magnesium sulfat akues(c) 17 g zink klorida akues
LATIHAN UJI MINDA (OBJEKTIF)
21
43
5
LATIHAN (FORMULA EMPIRIK) :1. Apabila 11.95 g logam oksida X diturunkan oleh hidrogen, 10.35 g logam X terhasil. Cari formula empirik bagi logam oksida X [JMR : X, 207; O, 16]
UNSURXO
Jisim unsur(g)
Bilangan mol atom
Nisbah mol
Nisbah mol teringkas
FORMULA EMPIRIK :
2. Satu sebatian mengandungi komposisi berikut :Na : 15.23%, Br : 52.98%, O : 31.79% [JMR : O, 16; Na, 23; Br, 80](anggap bahan yang digunakan sebanyak 100g)
UNSURNaBrO
Jisim unsur(g)
Bilangan mol atom
Nisbah mol
Nisbah mol teringkas
FORMULA EMPIRIK :
3. 2.08 g unsur X bergabung dengan 4.26 g unsur Y untuk membentuk sebatian yang mempunyai formula XY3. Cari jisim atom relatif bagi unsur X. [JMR Y = 35.5]
UNSUR
Jisim unsur(g)
Bilangan mol atom
Nisbah mol
Nisbah mol teringkas
4. Rajah 4 menunjukkan susunan radas unuk menentukan formula empirik bagi oksida logam M.
RAJAH 4(a) (i) Nyatakan nama dua bahan tindak balas untuk menyediakan gas hidogen dalam makmal
[1 markah]
[1 markah](ii) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas di (a)(i).
(b) Nyatakan satu langkah berjaga-jaga yang mesti diambil semasa menjalankan eksperimen itu.
[1 markah]
(c) Jadual 4 menunjukkan keputusan eksperimen itu :
Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos36.50 g
Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos + oksida M37.30 g
Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos + M37.14 g
Jadual 4(i) Berdasarkan keputusan dalam Jadual 4, tentukan formula empirik bagi oksida M[Jisim atom relatif ; O = 16, M = 64]
[3 markah]
(ii) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas antara oksida M dengan gas hidrogen
[1 markah]
(d) (i) Formula empirik bagi magnesium oksida tidak boleh ditentukan melalui kaedah di atas. Terangkan mengapa.
[1 markah]
(iii) Lukiskan susunan radas yang sesuai untuk eksperimen bagi menentukan formula empirik magnesium oksida.
[2 markah]
LATIHAN (FORMULA MOLEKUL)1. CONTOH : SebatianFormula molekulFormula empirikNilai n
AirH2OH2O
Karbon dioksidaCO2CO2
Asid SulfurikH2SO41
Etena C2H4CH
BenzenaC6H66
Glukosa C6H12O6CH2O
2. Formula empirik bagi sebatian X ialah CH2 dan JMR ialah 56. Cari formula molekul bagi sebatian X. [JMR : H, 1 ; C, 12]
3. Satu hidrokarbon mempunyai jisim 2.58 g mengandungi 2.16 g karbon. Jisim molekul relatif hidrokarbon itu ialah 86. [JMR : H, 1 ; C, 12](i) Cari formula empirik bagi hidrokarbon itu
(ii) Cari formula molekul bagi hidrokarbon itu.
LATIHAN (FORMULA KIMIA BAGI SEBATIAN IONIK)Contoh : (i) Natrium oksida (ii) Kalium karbonat
Ion : K+ CO32-Cas : + -2Tukar cas : 2 1Formula : K2CO3 Ion : Na+ O2-Cas : + -2Tukar cas : 2 1Formula : Na2O
(iii) Ion : Cas : Tukar cas : Formula : Ion : Cas : Tukar cas : Formula : Magnesium klorida (iv) Kalsium sulfat
(iv) Ion : Cas : Tukar cas : Formula : Argentum nitrat (vi) Zink hidroksida
Ion : Cas : Tukar cas : Formula :
Ion : Cas : Tukar cas : Formula : Ion : Cas : Tukar cas : Formula : (vii) Aluminium nitrat (viii) Ferum (III) sulfat
BINA FORMULA KIMIA DAN JENIS ZARAH BAGI UNSUR / SEBATIAN BERIKUT.Unsur / sebatian
Formula kimiaJenis zarah
Natrium sulfat
Ammonium karbonat
Magnesium nitrat
Zink sulfat
AgNO3
Argentum klorida
Kalium iodida
Gas Ammonia
Al2(SO4)3
Kuprum (II) nitrat
Gas hidrogen
PbCl2
NO2
Zink
Fe(NO3)3
Kalsium hidroksida
Ammonium klorida
NaI
Gas oksigen
Br2
Aluminium sulfat
Plumbum karbonat
PERSAMAAN KIMIA Terdapat 2 jenis persamaan : Persamaan dalam perkataan guna nama reaktan dan produk Persamaan menggunakan simbol reaktan dan produk ditulis dalam bentuk formula kimia yang mempunyai maksud tertentu
SIMBOLMAKSUDSIMBOLMAKSUD
+Pemisahan antara 2 reaktan dan produk(g)Keadaan gas
menghasilkan(aq)Keadaan akues
Tindak balas berbalikGas dibebaskan
(p)Keadaan pepejalMendakan
(c)Keadaan cecairPemanasan / haba diserap
Persamaan kimia menerangkan tindak balas kimia yang berlaku secara kualitatif dan kuantitatif. Kualitatif persamaan kimia yang memberikan maklumat-maklumat seperti jenis bahan tindak balas
Disediakan oleh : Cik Nik Mawar Hanifah Binti Nik Hassan