Nomenclaturas, compuestos binarios oxigenados y oxidos

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  1. 1. INSTITUTO MIXTO POR COOPERATIVA DE ENSEANZA TECNOLOGICO DEL SURORIENTE BARBERENA, SANTA ROSA NOMENCLATURAS, COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS, OXIDOS
  2. 2. SISTEMATICA NOMENCLATURA STOCK TRADICIONAL
  3. 3. NOMENCLATURA La moderna Nomenclatura qumica tiene su origen en el "Mthode de nomenclature chimique" publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Berthollet, Count Claude Louis (1748-1822) y Antoine Franois (1755-1809). Siguiendo propuestas anteriores formuladas por qumicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminolgico fundamental la composicin qumica. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningn criterio comn) y nicos, mientras que los nombres de los compuestos qumicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes ms una serie de sufijos. Esta terminologa se aplic inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos ltimos casos planteaba muchos problemas. La nomenclatura qumica (del latn nomenclatra) es un conjunto de reglas o frmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos qumicos.
  4. 4. NOMENCLATURA SISTEMATICA Prefijos Nmero Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Octa 8 Nona 9 Deca 10 PREFIJO NUMERAL NO METAL -URO DE PREFIJO NUMERAL METAL CuO Monxido de Monocobre
  5. 5. NOMENCLATURA STOCK I2 O = Oxido De yodo (I) I2 O3 = Oxido De yodo (III) I2 O5 = Oxido De yodo (V) I2 O7 = Oxido De yodo (VII) KOH = Hidrxido De Potasio (I) Ca(OH)2 = Hidrxido De Calcio (II) Al(OH)3 = Hidrxido De Aluminio (III) LiF = Fluoruro De Litio (I) Mg(Br)2 = Bromuro De Magnesio (II) Cs3 N = Nitruro De Cesio (I) NO METAL -URO DE METAL VALENCIA (nmeros romanos)
  6. 6. NOMENCLATURA TRADICIONAL NO METAL -URO METAL -ICO/-OSO Ejemplos Ico Na+1 Sdico Al+3 Alumnico Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 Carbonoso Al menor oso P+5 Fosfrico P+3 Fosforoso Al mayor ico S+6 Sulfrico Se+6 Selenico Al intermedio oso S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso Al menor Hipo__oso S+2Hiposulfuroso Se+2Hiposelenios o Al mayorPer__ico Cl+7 Perclrico I+7 Peridico Al siguiente ico Cl+5 Clorito I+5 Iodico Al siguienteoso Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso Al menorHipo__oso Cl+1 Hipocloroso I+1 Hipoiodoso
  7. 7. XIDOS Elemento + oxgeno X2Om Se llaman: - xido de elemento + valencia(en nmeros romanos, si puede utilizar ms de una)(Stock) - prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta..) + xido + de + prefijo griego + nombre del elemento (Sistemtica)
  8. 8. EJEMPLOS: Na2O xido de sodio (Stock) Monxido de disodio (Sistemtica) Ni2O3 xido de nquel(III)(Stock) Trixido de dinquel(Sistemtica)
  9. 9. Hidruros metlicos Metal + hidrgeno XHm Se llaman: - hidruro de elemento + valencia (en nmeros romanos, si puede actuar con ms de una)(Stock) - prefijo griego (mono, di, tri , indicando nmero de hidrgenos)+ hidruro + de + metal (Sistemtica)
  10. 10. EJEMPLOS: FeH2 Hidruro de hierro (II)(Stock) Dihidruro de hierro (Sistemtica) MgH2 Hidruro de magnesio(Stock) Dihidruro de magnesio(Sistemtica)
  11. 11. Hidruros voltiles Determinados elementos + hidrgeno XHm Son: - BH3, borano (nombre tradicional) o trihidruro de boro (S) - CH4, metano (n. tradicional) o tetrahidruro de carbono(S) - SiH4, silano (n. tradicional) o tetrahidruro de silicio (S) - NH3, amoniaco (n. tradicional) o trihidruro de nitrgeno(S) - PH3, fosfina (n. tradicional) o trihidruro de fsforo (S) - AsH3, arsina (n. tradicional) o trihidruro de arsnico (S) - SbH3, estibina (n. tradicional) o trihidruro de antimonio (S)
  12. 12. cidos hidrcidos Hidrgeno + no metal(con la menor valencia) HmX Se llaman: - cido + no metal terminado en hdrico(tradicional) - no metal terminado en uro de hidrgeno(Sistemtica) Son: - HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te.
  13. 13. Sales binarias Metal + no metal(con la menor valencia) MmXn Se llaman: - prefijo griego (mono, di, tri..) + no metal terminado en uro + prefijo griego + metal(Sistemtica) - no metal terminado en uro + de + metal + valencia en nmeros romanos (si tiene ms de una)
  14. 14. EJEMPLOS: BeCl2 Cloruro de berilio(Stock) Dicloruro de berilio (Sistemtica) Hg2S Sulfuro de mercurio (I)(Stock) Monosulfuro de dimercurio(Sistemtica)
  15. 15. El Oxido es un compuesto inorgnico que se forma al unir algn elemento qumico con Oxgeno. Los xidos se clasifican en dos grupos: xidos Bsicos y xidos cidos. Los xidos son compuestos binrios formados por la combinacin del oxgeno con un elemento qumico.
  16. 16. El oxgeno acta con su nmero de oxidacin (-2), mientras el otro elemento acta con un nmero de oxidacin positivo. La frmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos. X2On Donde: X, es cualquier elemento qumico n, es la valencia de dicho compuesto qumico
  17. 17. Ejemplos: Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3 FeO Oxido con Hierro de valencia 2 Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sera Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, as que se queda en FeO.
  18. 18. Un xido es bsico si el elemento qumico que se junta con el Oxgeno (O) es un metal. Un xido es cido si el elemento qumico que se junta con el oxgeno es un no metal. Las nomenclaturas ms utilizadas son la estequiomtrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero est en desuso.
  19. 19. Estequiomtrica: Se nombra intercambiando los trminos de la frmula (1 el oxgeno y 2 el elemento), para el oxgeno se utiliza el trmino xido precedido de el prefijo numrico que le corresponde, debido a la cantidad de tomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambin por el prefijo numrico que le corresponde, unidos los 2 elementos por laparticula "de". Los prefijos son: 1. mono 2. Di 3. Tri 4. Tetra 5. Penta 6. Hexa 7. Hepta 8. octa Ejemplos: Fe2O3 Trioxido de dihierro. FeO xido de hierro
  20. 20. STOCK: Se nombra intercambiando los trminos de la frmula (1 el oxgeno y 2 el elemento), para el oxgeno se utiliza el trmino xido, pero no se le precede de ningn prefijo, despus se sita la partcula "de" y a continuacin de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en nmeros romanos. Si dicho elemento no tiene ms que una sola valencia, no es necesario ponerlo. Ejemplos: Fe2O3 xido de hierro (III) FeO Oxido de hierro (II) Na2O Oxido de sodio Excepcin: El oxgeno no forma xido con el fluor, ya que ste es ms electronegativo
  21. 21. Cmo formamos un xido En primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escoj el Hierro (Fe). Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o nmero de oxidacin): La 100 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen ms de una valencia, por lo que debes aprendertelas de memoria. Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO Por ltimo corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto es un Monoxido Bsico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido cido se comienza colocando "Anhidrido", despus se procede a colocar la segunda parte del nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno. Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de ms el nombre del elemento. Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sera xido de Potasio. Fue oxido porque el compuesto es bsico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I). Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la terminacin oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor. Ejemplo: El Nquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niqulico.