Nomenclatura Química: Tema N° 1
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Tema N° 1
Nomenclatura Química: La nomenclatura química es el conjunto de reglas mediante las cuales se pueden asignar
nombres a cualquier sustancia, simple o compuesta.
Mencionaremos a los compuestos binarios más importantes como los ácidos, óxidos y sales.
Un compuesto binario es aquel formado por dos elementos químicos.
Para aprender nomenclatura hay que tener conocimiento de escritura de fórmula y
dominar los símbolos de los elementos más comunes y sus números de oxidación.
La I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es la que aporta las
reglas que ofrezcan nombres claros y aceptables para todos los compuestos químicos. Los
compuestos químicos se dividen en cuatro grupos, los cuales son:
Ácidos: Es la unión del ión hidrógeno (H+1) con el anión fluoruro (F-), cloruro (Cl-),
bromuro (Br-), yoduro (I-), sulfuro (S-2), seleniuro Se-2), telururo (Te-2), cianuro (CN-1,
sulfocianuro o tiocianuro (SCN-1). Solo existen 9 (nueve), ácidos binarios. Cuando se
une el (H+) con un ión poli atómico, forman los ácidos ternarios.
Hidruros: Es la unión del anión hidrógeno (H-1 ) con un elemento positivo.
Óxidos: Es la unión del anión óxido (O-2) con un elemento positivo. En el Sistema
Tradicional, es la unión del óxido con un metal.
Anhídridos: Es la unión de anión (O-2) con un no-metal. Éste nombre solo existe en el
Sistema Tradicional.
Sales: Es la unión de un metal con los haluros del grupo VII a, como el fluoruro, cloruro,
bromuro y yoduro. También es la unión de un metal con un ión poli atómico.
Hidruros: Es la unión del anión hidrógeno (H-1 ) con un elemento positivo.
Óxidos: Es la unión del anión óxido (O-2) con un elemento positivo. En el Sistema
Tradicional, es la unión del óxido con un metal.
Anhídridos: Es la unión de anión (O-2) con un no-metal. Éste nombre solo existe en el
Sistema Tradicional.
Sales: Es la unión de un metal con los haluros del grupo VII a, como el fluoruro, cloruro,
bromuro y yoduro. También es la unión de un metal con un ión poli atómico.
Hidruros: Es la unión del anión hidrógeno (H-1 ) con un elemento positivo.
Óxidos: Es la unión del anión óxido (O-2) con un elemento positivo. En el Sistema
Tradicional, es la unión del óxido con un metal.
Anhídridos: Es la unión de anión (O-2) con un no-metal. Éste nombre solo existe en el
Sistema Tradicional.
Sales: Es la unión de un metal con los haluros del grupo VII a, como el fluoruro, cloruro,
bromuro y yoduro. También es la unión de un metal con un ión poli atómico.
Ejemplos: Agua (H2O), amoníaco (NH3), oxígeno (O2), ozono (O3), agua oxigenada (H2O2),
ácido muriático (HCl), aceite de vitriolo (H2SO4), cal apagada Ca(OH)2 ,
cal viva (CaO), vinagre (HC2H3O2), sal (NaCl), cloro (NaClO)
Éste Sistema no es recomendado por la IUPAC. Éste Sistema lo usamos a diario.
2.- Sistema Antiguo o Tradicional: En éste sistema existe un nombre genérico (es el nombre utilizado para nombrar a
todos los compuestos) y un nombre específico (es el que nombra al elemento no común).
Cuando el catión tiene dos números de oxidación, se modifica el nombre con las
terminaciones oso, para el de menor número e ico para el de mayor número de oxidación.
Ácidos binarios (H+1): El hidrógeno, se coloca a la izquierda del compuesto por ser
positivo. Para nombrar los ácidos en el Sistema Tradicional se utiliza el nombre genérico
ácido y se le cambia la terminación uro del nombre del anión por hídrico. Los ácidos se
identifican debido a que la fórmula comienza con H y el número de oxidación es positivo
(+1). El H+ reacciona con los aniones fluoruro (F-), cloruro (Cl-), bromuro (Br-), yoduro
(I-), sulfuro (S-2), seleniuro (Se-2), telururo (Te-2), cianuro (CN-1) y sulfocianuro o tío
cianuro (SCN-1), para formar los 9 ácidos binarios que existen.
Ejemplos:
fluoruro cambia la terminación uro por hídrico fluorhídrico
cloruro cambia la terminación uro por hídrico clorhídrico
Usted se da cuenta que algo es ácido, porque tiene un sabor agrio, como el limón y son
corrosivos..
3.- Sistema Stock o Stokes: En éste sistema debes conocer los números de oxidación de los elementos, debido a que
debes encerrar entre paréntesis y en número romano, el número de oxidación del elemento
positivo al final del nombre, cuando es mayor de 1. El número se pronuncia como si fuera
normal y cuando es único, no es necesario escribirlo, como en el caso de los elementos del
grupo IA y IIA y del aluminioAl+3). Primero se menciona el nombre del anión, el
elemento que está a la derecha, seguido de la preposición de, luego el nombre del catión,
el elemento que está a la izquierda y por último entre paréntesis y en números romanos el
número de oxidación del catión, si tiene más de uno.
Sistema Sistemático o Estequiométrico: Indica la naturaleza y las proporciones de
los componentes de una sustancia. En éste sistema se utilizan prefijos numéricos, tales
como:
1 mono 3 tri 5 penta 7 hepat 9 nona 11 undeca
2 di 4 tetra 6 hexa 8 octa 10 deca 12 dodeca
Si los constituyentes son iones poli atómicos y van entre paréntesis con subíndices, se
utilizan los siguientes prefijos:
2 bis 4 tetraquis 6 hexaquis 8 octaquis
3 tris 5 pentaquis 7 heptaquis 9 nonaquis
Veamos los nombres de los ácidos binarios en los tres sistemas y comparemos Los ácidos son sustancias muy utilizadas en nuestro contorno.
Compuesto S. Tradicional S. Stock S. Sistemático
HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno
HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno
H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno sulfuro de di hidrógeno
H2Te ácido
telelurhídrico
teleruro de hidrógeno teleruro de di hidrógeno
Hidruros: Es la unión del anión hidrógeno (H-1) con un elemento positivo. En el
Sistema Tradicional hay que tomar en cuenta si el catión tiene más de un número de
oxidación para utilizar la terminación oso para el menor e ico para el mayor. En el Sistema
Stock hay que encerrar al final de la fórmula y entre paréntesis en números romanos el
número de oxidación. Los hidruros son utilizados mucho en la confección de balas.
Veamos los nombres de los hidruros en los tres sistemas y comparemos Compuesto S. Tradicional S. Stock S. Sistemático
NaH hidruro de sodio hidruro de sodio hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio hidruro de calcio di hidruro de calcio
AlH3 hidruro de
aluminio
hidruro de aluminio tri hidruro de aluminio
PH3 hidruro fosforoso hidruro de fósforo (III) tri hidruro de fósforo
PH5 hidruro fosfórico hidruro de fósforo (V) penta hidruro de fósforo
FeH2 hidruro ferroso hidruro de hierro (II) di hidruro de hierro
FeH3 hidruro férrico hidruro de hierro (III) tri hidruro de hierro
Óxidos: Es la unión del anión óxido O-2, con otro elemento positivo. En el Sistema
Tradicional óxido es la unión con un metal y cuando se une a un no-metal se le llama
anhídrido y cuando tiene cuatro números de oxidación a los primeros se les llama óxidos
y a los dos últimos anhídridos. En los otros sistemas se siguen las indicaciones anteriores.
Figura de Fe2O3 . Óxido de hierro (III)
Todos podemos identificar algo oxidado por su aspecto
Veamos algunos compuesto en los tres sistemas
Compuesto S.Tradicional S.Stock S. Sistemático
Na2O óxido de sodio óxido de sodio óxido de di sodio
K2O óxido de potasio óxido de potasio óxido de di potasio
MgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesio
CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio óxido de aluminio tri óxido de di aluminio
FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) óxido de hierro
Fe2O3 óxido férrico óxido de hierro (III) tri óxido de di hierro
N2O óxido nitroso óxido de nitrógeno (I) óxido de di nitrógeno
NO óxido nítrico óxido de nitrógeno (II) óxido de nitrógeno
N2O3 anhídrido nitroso óxido de nitrógeno (III) tri óxido de di nitrógeno
N2O5 anhídrido nítrico óxido de nitrógeno (V) penta óxido de di nitrógeno
Cl2O anhídrido hipocloro óxido de cloro (I) óxido de di cloro
Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III) tri óxido de di cloro
Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V) penta óxido de di cloro
Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) hepta óxido de di cloro
En el Sistema Tradicional se nombran a los compuestos del óxido con el Br -1 y el I-1,
en la misma forma en que se nombran los compuestos con el cloro. El F-1, no forma éste
compuesto por ser más electronegativo que el óxido.
Sales binarias: Es la unión de un elemento positivo con un haluro, elementos del
grupo VII, como el fluoruro, cloruro, bromuro y yoduro. También es la unión de un
metal con un ión poli atómico.. En el Sistema Tradicional hay que tomar en cuenta los
números de oxidación para usar la terminación oso par el de menor número de
oxidación e ico para el de mayor número. En el Sistema Stock, hay que anotar el
número de oxidación entre
paréntesis al final de la fórmula. En el Sistema Sistemático ver los sub índices y
nombrarlos con los prefijos correctos.
Figura de un vidrio de reloj con cloruro de sodio, una sal de mesa.
Para nombrar las sales se nombra primero el anión (derecha) seguido de la preposición
de y luego el nombre del catión (izquierda)
Observemos algunos ejemplos de sales, nombrados en los tres sistemas y comparemos.
Compuesto S.Tradicional S.Stock S.Sistemático
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio cloruro de sodio
KF fluoruro de potasio fluoruro de potasio fluoruro de potasio
BaBr2 bromuro de bario bromuro de bario di bromuro de bario
CaI2 yoduro de calcio yoduro de calcio di yoduro de calcio
AlF3 fluoruro de aluminio fluoruro de aluminio tri fluoruro de aluminio
FeCl2 cloruro ferroso cloruro de hierro (II) di cloruro de hierro
FeBr3 bromuro férrico bromuro de hierro
(III)
tri bromuro de hierro
PbI2 yoduro plumboso yoduro de plomo (II) di yoduro de plomo
PbCl4 cloruro plúmbico cloruro de plomo (IV) tetra cloruro de plomo
Bases o Hidróxidos: Es la unión del anión hidróxido (OH-1) con un metal. Éstos
compuestos son todos los contrarios de los ácidos, son amargos como el jabón y demás son
corrosivos. Para nombrarlos se siguen los mismos reglamentos dados anteriormente. Son
muy importantes.
Puedes ver en el vidrio de reloj como es el hidróxido de sodio. .
Veamos los ejemplos utilizando los tres sistemas conocidos.
Compuesto S.Tradicional S.Stock S.Sistemático
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio hidróxido de potasio
Ba(OH)2 hidróxido de bario hidróxido de bario di hidróxido de bario
Ca(OH)2 hidróxido de calcio hidróxido de calcio di hidróxido de calcio
Al(OH)3 hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio tri hidróxido de aluminio
Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de hierro (II) di hidróxido de hierro
Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de Hierro (III) tri hidróxido de hierro
Pb(OH)2 hidróxido plumboso hidróxido de plomo (II) di hidróxido de plomo
Pb(OH)4 hidróxido plúmbico hidróxido de plomo (IV) tetra hidróxido de plomo
Nota:
1.- Desarrollar la práctica N° 1, tan pronto le sea posible.
2.- Anotar en la hoja todos tus datos que sean necesarios como su nombre, nivel etc.
3.-Si vas a hacer tus prácticas en forma manual, utiliza, bolígrafo azul o negro. No utilices
bolígrafo rojo, ni lápiz.
4.- Formula 4 ácidos binarios, 4 hidruros, 4 óxidos, 4 sales y 4 hidróxidos y nómbralos en
los tres sistemas conocidos. Podrás utilizar la tabla de la parte inferior.
5.- Lee muy cuidadosamente; todo el material a desarrollar lo tienes en la Guía.
6.- En la última parte, esta la forma como se te va a evaluar la práctica.
Bibliografía
Química 11 Jorge Acosta
Química General Raymond Chan
Química General Ralph Burns
Actividad N° 1
Nomenclatura
Formule 4 ácidos binarios, 4 hidruros, 4 óxidos, 4 sales y 4 hidróxido y nómbrelos en los
tres sistemas de Nomenclatura conocidos.
Compuesto S. Tradicional S. Stock S. Sistemático