Nomenclatura quimica
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NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
QUIMICA I•AGUILAR ISABEL
•CABANILLA KATYA •GAONA JUAN
•GUARTAN MARGARITA
INDICENUMERO DE OXIDACIÓNFORMULAS QUIMICASCLASIFICACIONES DE LOS COMPUESTOS INORGANICOSTIPOS DE NOMENCLATURA
1. SISTEMÁTICA2. TRADICIONAL3. STOCK
COMPUESTOS BINARIOS1. OXIDOS2. HIDRUROS3. HIDRACIDOS4. SALES BINARIAS
COMPUESTOS TERNARIOS1. HIDROXIDOS2. OXIACIDOS3. SALES OXISALES
COMPUESTOS CUATERNARIOS1. SALES ÁCIDAS2. SALES BÁSICAS
NUMERO DE OXIDACIÓN
Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado.
EJEMPLO:
NaCl (cloruro de sodio)
El no. de oxidacion del sodio (Na) es +1
El no. de oxidación del cloro (Cl) es -1
NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO
GRUPO A
GRUPO IA
GRUPO IIA
GRUPO IIIA
GRUPO IVA
GRUPO VA
GRUPO VIA
GRUPO VIIA
GRUPO VIIIA
+1 +2 +3 +4-4
-3 -2 -1 0
FORMULAS QUÍMICAS
En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementossituados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundolugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa.
Orden de electronegatividad aplicada a la formulación
Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F
TIPOS DE FORMULAS QUÍMICAS
DESARROLLADA
H-O-H
DESARROLLADA
H-O-H
SEMIDESARROLLADA
CH3-CL
SEMIDESARROLLADA
CH3-CL
MOLECULAR O
CONXCENZADA
H2O
MOLECULAR O
CONXCENZADA
H2O
FORMULAS QUÌMICAS
FORMULAS QUÌMICAS
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS
COMPUESTOSINORGÁNICOS
BINARIOSTERNARIOS
CUATERNARIOS
Formados
por dos
Elementos
FeS
Formados por tres
ElementosH2SO4
Formados por cuatroElementosNaHCO3
TIPOS DE NOMENCLATURA
SISTEMÁTICAConsiste en la uti l ización de prefi jos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula Los prefi jos que se uti l izan son: mono (1), di (2), tr i (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefi jo mono puede omitirse.
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de sil icio
TIPOS DE NOMENCLATURA
TRADICIONALConsiste en añadir un sufijo
al nombre del elemento según con el nº. con el que actúe:
FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férr ico
NaCl cloruro sódico (o de
sodio)
Posibil idad de nº.
terminación
uno -icodos Nº. menor -oso
Nº. mayor -ico
tresNº. menor hipo -osoNº. intermedia -osoNº. mayor -ico
cuatro
Nº. menor hipo -osoNº. intermedio -osoNº. intermedio -icoNº. mayor per -ico
TIPOS DE NOMENCLATURA
STOCKConsiste en indicar el nº, con números romanos y
entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene nº. único, no se indica.
CuO óxido de cobre ( I I)
Fe2O3 óxido de hierro ( I I I)
Al2O3 óxido de aluminio
I. COMPUESTOS BINARIOS1. OXIDOS
DEFINICIÓN
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV)
óxido plúmbico
FeO monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de dihierro
óxido de hierro (III)
óxido ferrico
Li2O óxido de dil i t io óxido de l i t io óxido l ít ico
I. COMPUESTOS BINARIOS1. OXIDOSÓxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no
metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA.Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de azufre
óxido de azufre (II)
anhídrido hiposulfuroso
SO2 dióxido de azufre
óxido de azufre (IV)
anhídrido sulfuroso
SO3 trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
anhídrido sulfúrico
CO2 dióxido de carbono
óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
I. COMPUESTOS BINARIOS2. HIDRUROSDEFINICIÓN
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
Compuest
o
Sistemática Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio
I. COMPUESTOS BINARIOS3. HIDRÁCIDOS
DEFINICIÓN:
Es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico
I. COMPUESTOS BINARIOS4. SALES BINARIAS
DEFINICIÓN: Son combinaciones de un metal y un no
metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de l i t io fluoruro de l i t io f luoruro de
lít ico
AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS2 disulfuro de
estaño
sulfuro de estaño
(IV)
Sulfuro
estánnico
II. COMPUESTOS TERNARIOS1. HIDROXIDOSDEFINICION:Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-).
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases.
MgO + H2O------- Mg(OH) 2
Se recomienda la nomenclatura de STOCK.Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2 dihidróxido de
calcio
hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3 trihidróxido de
hierro
hidróxido de hierro
(III)
hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de
aluminio
hidróxido de
aluminio
hidróxido
alumínico
II. COMPUESTOS TERNARIOS2. OXIACIDOSDEFINICIÓN:
Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente:
anhídrido + agua oxoácido SO2 + H 2O H2SO3 Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la
TRADICIONAL y la SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de STOCK. Ésta últ ima no se estudiará. Se recomiendan las dos primeras.
Compuesto Sistemática Tradicional
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso
HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso
HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico
II. COMPUESTOS TERNARIOS2. OXIACIDOS
II. COMPUESTOS TERNARIOS3. SALES TERNARIAS O OXISALES
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).
Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
oxoácido + hidróxido oxosal + agua
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
Número de oxidación del no
metalSufijos y prefijos Fórmula del ácido
Números impares:+1+3+5+7
Hipo……….oso…………….oso…………….icoPer…………ico
HNmO2
HNmO2
HNmO3
HNmO4
Números pares:+2+4+6
Hipo……….oso…………….oso…………….ico
HN2mO2
HN2mO3
HN2mO4
II. COMPUESTOS TERNARIOS2. OXISALES
EJEMPLOS
Anhídrido + agua = ácido oxoácido
1. Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO (ácido hipocloroso)
2. Cl2O3+ H2O = H2Cl2O4 = HClO2 (ácido cloroso)
3. Cl2O5+ H2O = H2Cl2O6 = HClO3 (ácido clórico)
4. Cl2O7+ H2O = H2Cl2O8 = HClO4 (ácido perclórico)
5. SO + H2O = H2SO2 (ácido hiposulfuroso)
6. SO2 + H2O = H2SO3 (ácido sulfuroso)
III. COMPUESTOS CUATERNARIOS1. OXISALES DE AMONIO Formados por un radical amonio NH4 , un no metal y
oxígeno. Se nombran igual a las oxisales cambiando la terminación por “….de amonio”.
amonio (NH+4) + no metal + O²
(NH4)2SO4 : sulfato (VI) de diamonio o sulfato de
amonio
NH4NO2 : nitrato (V) de amonio o nitrito de amonio
(NH4 )4Sb2O7 : piroantimoniato de tetramonio
EJEMPLO:
III. COMPUESTOS CUATERNARIOS2. SALES ACIDAS
Resultan del reemplazo parcial de los hidrógeno de un oxoácido por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos en su molécula.
metal + H² + no metal + O²
III. COMPUESTOS CUATERNARIOS2. SALES ACIDAS