Presentación• Integrantes:

•Ana Paola #21

•Tania Sánchez #33

• Grupo III A

Grupo III A

Boro

Elemento Boro• El boro es un elemento químico de la 

tabla periódica que tiene el símbolo B y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.

Abundancia en la naturaleza

• El boro no se encuentra libre en la naturaleza, pero es el elemento fundamental del bórax. Este compuesto se emplea como suavizante de agua y en agente de limpieza. Desde el punto de vista químico el boro se comporta mas como el metaloide silicio que como el aluminio metálico.

Descubridor del Boro

• Descubridor : Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850)

• Louis-Jacques Thenard (1777-1857) [Franceses]

• Y de forma independiente Humphry Davy (1778-1829)[Inglés]. En el año 1808.

Joseph-Louis

Propiedades Físicas y Químicas

• El boro es un elemento con vacantes electrónicas en el orbital; por ello presenta una acusada apetencia de electrones, de modo que sus compuestos se comportan a menudo como ácidos de Lewis, reaccionando con rapidez con sustancias ricas en electrones.1 2

• Entre las características ópticas de este elemento, se incluye la transmisión deradiación infrarroja. A temperatura ambiente, su conductividad eléctrica es pequeña, pero es buen conductor de la electricidad a alta temperatura.

Compuesto del Boro

• En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígenopara formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloración verde característica.

Boro

Boro en el Laboratorio• El boro es uno de los elementos (nutrientes)

fundamentales para el desarrollo de las plantas superiores. Está involucrado en procesos tan diversos como la formación de la pared celular, elongación del tubo polínico y el transporte de azúcares, entre otros. Se cree que es absorbido como ácido bórico por las raíces en forma pasiva, aunque evidencias sustentan la presencia de un transporte activo y/o un equilibrio entre ambos procesos. El rango entre déficit y toxicidad al boro es muy estrecho, por lo que la regulación entre la absorción y exclusión en la célula son fundamentales para mantener su homeostasis.

El aluminio

El aluminio• El aluminio es un elemento químico, de

símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.

Abundancia en la naturaleza

• El aluminio se encuentra adyacente a dos metaloides en la tabla periodica, pero en sus propiedades predominan las de tipo metalico. El aluminio es un buen conductor de calor y electricidad, y es un metal dúctil que se emplea en alanbres ligeros. Es el metal que mas abunda en la corteza terrestre (8%) pero es demaciado activo para encontrarse libre en la naturaleza.

Descubridor del aluminio

• Hans Christian Oersted, Friedrich Wöhler.

• En Dinamarca. • En el año 1825.

Hans Christian Oersted

Propiedades Físicas•

El aluminio es un metal ligero, con un densidad 2.7 veces mayor que la del agua.

• Su punto de fusión es más bien bajo, en torno a los 660ºC.• Su color es blanco y brillante ,con propiedades optimas para la óptica.

• Posee una buena conductividad eléctrica, que se encuentra entre los 34 y 38 m/Ω mm^2, así como también tiene una gran conductividad térmica ( de 80 a 230 W/ m.K).

• -Es resistente a la corrosión, gracias a la capa protectora característica de óxido de aluminio, resiste a los productos químicos, puede estar expuesto a la intemperie, al mar, etc.

• Es el tercer elemento en cuanto a abundancia en la corteza terrestre, por detrás del oxígeno y el silicio.

• es un material fácilmente reciclable, sin un elevado coste.

Propiedades Químicas

• Gracias a su alto estado de oxidación, al contacto con el aire se forma rápidamente una capa protectora de óxido de aluminio, proporcionándole resistencia y durabilidad. Dicha capa protectora es de color grisáceo.

• Otra característica del aluminio, es su carácter anfótero, que le permite ser disuelto tanto en ácidos como en bases, liberando hidrógeno.

• Su estado de oxidación es +3, debido a sus tres electrones en la capa de valencia.

• Además se trata de un metal muy maleable, y bastante blando, y fácilmente soldable, siendo necesario mezclarlo con otros metales para usarlo para fabricar estructuras, mejorando así sus propiedades mecánicas.

Galio

Elemento Galio• El galio es un metal blando, grisáceo en estado

líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.

Abundancia en la naturaleza

• El galio se funde a 29.8º C, solo un poco arriba de la temperatura ambiente, la demanda de este metal va en aumento, tiene aplicaciones nuevas en semiconductores de estado solidó para computadoras y celdas solares.

Descubridor del galio

•Paul Emile Lecoq de Boisbaudran.

•En francia•En el año 1875

Paúl Emulé Lecoq de Boisbaudran.

Propiedades Químicas

Nombre GalioNúmero atómico 31

Valencia 3

Estado de oxidación +3

Electronegatividad 1,6

Radio covalente (Å) 1,26

Efectos ambientales del

Galio• Una controversia con el galio involucra las armas nucleares y

la polución. El galio es usado para unir las minas entre sí. Sin embargo, cuando las minas se cortan y se forma polvo de óxido de plutonio, el galio permanece en el plutonio. El plutonio se ve inutilizado para su uso como combustible porque el galio es corrosivo para varios otros elementos. Si el galio es eliminado, sin embargo, el plutonio se vuelve útil de nuevo.

• El problema es que el proceso para eliminar el galio contribuye a una gran cantidad de polución en el agua con sustancias radiactivas. El galio es un elemento ideal para ser usado en minas, pero la polución es destructiva para La Tierra y para la salud de sus habitantes. Incluso haciéndose esfuerzos para eliminar la polución del agua, esto incrementaría significativamente los costes de procedimiento de la conversión de plutonio en un combustible (en alrededor de 200 millones de dólares). Los científicos están trabajando en otro método para limpiar el plutonio, pero pueden pasar años hasta que sea completado.

Uso del Galio• El bajo punto de fusión y el alto punto

de ebullición del metal lo hacen idóneo como líquido termométrico en termómetros de alta temperatura. Ciertos compuestos de galio (GaAs y GaP) son buenos semiconductores y se usan en la fabricación de componentes electrónicos como transistores, rectificadores, células fotoeléctricas y diodos láser y máser.También se usa en algunos tipos de aleaciones, como el metal Wiga (Sn, Bi y Ga).

Elemento Indio

Indio• El indio es un El indio es un elemento químico de  de número

atómico  49 situado en el grupo 13 de la   49 situado en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo . Su símbolo es In. Es un es In. Es un metal poco abundante,  poco abundante, maleable, fácilmente fundible, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al químicamente similar al aluminio y al  y al galio, pero más parecido al , pero más parecido al zinc (de hecho, la  (de hecho, la principal fuente de obtención de este principal fuente de obtención de este metal es a partir de las minas de zinc). metal es a partir de las minas de zinc). Entre otras aplicaciones, se emplea para Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas delgadas que sirven formar películas delgadas que sirven como películas como películas lubricantes. .

Abundancia en la naturaleza

• Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores. Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de procesamiento de zinc.

Uso del Indio• El indio se utiliza para soldar alambre de

plomo a transistores de germanio y como componente de los semiconductores ínter metálicos empleados en los transistores de germanio. El arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son semiconductores con propiedades especiales. Otros usos del indio se encuentran en la producción de recubrimientos para reducir la corrosión y el desgaste, en las aleaciones para sellado de vidrio y en las aleaciones dentales.

Descubridor•Ferdinand Reich, Hieronymus

Theodor Richter.

•Alemania. •1863.

Ferdinand Reich, Hieronymus Theodor

Richter.

Propiedades Químicas

• Nombre: Indio• Número atómico:49• Valencia: 3 • Estado de oxidación:+3• Electronegatividad: 1,7• Radio covalente: (Å)1,44• Radio iónico: (Å)0,81v• Radio atómico: (Å)1,66

Obtención en la industria

•Se obtiene de los minerales de zinc como subproducto mediante electrólisis y posterior extracción o intercambio iónico.

Uso del Indio• Se utiliza para formar espejos, de mayor resistencia a

la corrosión que la plata.• Aleado con galio forma aleaciones de bajo punto de

fusión.• Se emplea en aleaciones con alta resistencia a la

corrosión.• En la industria de semiconductores se emplea para

fabricar transistores, rectificadores, termistores y fotoconductores.

• El indio, en láminas, se usa como detector de neutrones, debido a su elevada sección de captura de neutrones, tanto lentos como rápidos.

• Aleado junto a plata y cadmio se utiliza como absorbente de neutrones.

• El cloruro de indio (III) se usa en tubos de iluminación, para incrementar el rendimiento luminoso.

Efectos del indio sobre la salud• El indio no tiene ningún papel biológico. Se dice

que en pequeñas dosis estimula el metabolismo.• Los compuestos del indio se encuentran muy

raramente. Todos los compuestos del indio deben ser considerados como altamente tóxicos. Los compuestos del indio provocan daños en el corazón, riñones e hígado y pueden ser teratógenos.

• Los datos disponibles acerca de los efectos de esta sustancia en la salud humana son insuficientes, por lo que se deben tomar extremas precauciones.

Elemento Talio

Elemento Talio• El talio es un elemento químico de

la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha empleado como rodenticida e insecticida, pero este uso ha disminuido o eliminado en muchos países debido a sus efectos cancerígenos. También se emplea en detectores infrarrojos.

Abundancia • Ocupa el lugar 34º en orden de

abundancia de los elementos en la corteza terrestre.

• Se encuentra en el mineral germanita y, en pequeñas cantidades, en algunas variedades de la blenda de cinc, la bauxita, la pirita, la magnetita y el caolín. 

Descubridor del Talio

•Sir William Crookes. •Inglaterra. •1861.

Sir William Crookes.

Mas Abundancia• Ocupa el lugar 60 en abundancia entre los

elementos de la corteza terrestre y es un miembro de la familia de metales del aluminio. El talio tiene un punto de fusión de 304 °C, un punto de ebullición de unos 1.457 °C, y una densidad relativa de 11,85. Su masa atómica es 204,38. Existe combinado en las piritas, la blenda de cinc y la hematites, y a menudo se obtiene del polvo de chimenea producido en los hornos de piritas en los que se separan el azufre y el hierro. Ocasionalmente se le extrae del lodo producido en las cámaras de plomo utilizadas para fabricar ácido sulfúrico. En Suecia y en la Ex-República Yugoslava de Macedonia existen algunos sedimentos de piritas ricas en talio.

Propiedades y estado natural

• El talio forma un hidróxido en agua; no es soluble en ácido sulfúrico ni en ácido clorhídrico, pero sí en ácido nítrico y diluido. Forma dos series de sales, representadas por el cloruro de talio (i), TlCl, y el cloruro de talio, TlCl3. El óxido de talio (i), Tl2O, un sólido negro que, fundido, ataca al vidrio y a la porcelana, se consigue calentando talio en aire a temperatura muy alta. El talio tiene un índice de refracción alto y, por tanto, es importante en la fabricación de varios tipos de vidrio óptico.

Propiedades Químicas

• Nombre: Talio • Número atómico: 81 • Valencia: 1,3 • Estado de oxidación: +3 • Electronegatividad: 1,8 • Radio covalente (Å): 1,48 • Radio iónico (Å): 0,95 • Radio atómico (Å): 1,71

Obtención en el laboratorio• El Talio ocurre de forma natural en

pequeñas cantidades. No es muy usado por los humanos, solamente en venenos de rata y como substancias en las industria electro técnica e industrias químicas. Estas aplicaciones pueden causar exposiciones para los humanos a substancias del Talio. El cuerpo humano absorbe el Talio muy eficientemente, especialmente a través de la piel, los órganos respiratorios y el tracto digestivo.

Efecto ambiental• El Talio es soluble en agua en

parte y consecuentemente este puede esparcirse en el agua subterránea cuando los suelos contienen grandes cantidades de este. El Talio también puede esparcirse por la absorción del lodo. Hay indicadores de que el Talio es muy móvil en los suelos.

Aplicaciones del Talio

• El talio se utiliza junto con azufre y arsénico para producir vidrio que funde a bajas temperaturas (alrededor de 150°C). La adición de talio a otros metales eleva su resistencia a la deformación y corrosión. La industria de los semiconductores lo aplica en la producción de células fotoeléctricas y como activador de cristales fotosensibles. El sulfato de talio, antiguamente un rodenticida muy utilizado, ya casi no se fabrica por su alta toxicidad. Los compuestos del talio más importantes son:

• - el sulfato de talio (Tl2SO4) - extremadamente tóxico- el taliuro de sodio (NaTl); - el talio(I)-alcoxilo.

Usos del Talio• Se utiliza en raras ocasiones, excepto para la

fabricación de calidades especiales de vidrio. En el pasado, los compuestos de talio encontraron aplicaciones tan diversas como veneno o golosina para ratas, lociones capilares, insecticidas. Aleado con mercurio forma una aleación líquida que congela a -60°C y se utiliza para termómetros de bajas temperaturas. El sulfato de talio, que es inodoro, insípido y muy venenoso, se usa para exterminar roedores e insectos. El sulfuro de talio se emplea en la fabricación de células fotoeléctricas sensibles a las radiaciones infrarrojas. En algunos sistemas militares de comunicación se han utilizado los cristales de bromoyoduro de talio como transmisores de la radiación infrarroja y los cristales de oxisulfuro de talio como receptores de la misma.