moleküller arası etkileşimler
-
Upload
orhan-apaydin -
Category
Documents
-
view
244 -
download
10
description
Transcript of moleküller arası etkileşimler
İyonik bileşikler suda niçin çözünüİyonik bileşikler suda niçin çözünürr??
k.nk.n = 100 ˚C = 100 ˚C k.nk.n = -161 ˚C = -161 ˚C
SSu ve metanın kaynama noktası niçin çok farklıu ve metanın kaynama noktası niçin çok farklıddır?ır?
Moleküller Arası Çekim KuvvetleriMoleküller Arası Çekim Kuvvetleri
Ani Ani Dipol-Dipol-indüklenmiş Dipol Çekimiindüklenmiş Dipol Çekimi(London Dispersion Forces)(London Dispersion Forces)
Dipol-DipolDipol-Dipol Çekimi Çekimi
HHiidrodrojjen Ben Bağıağı
ve diğerleri….ve diğerleri….
London London KuvvetleriKuvvetleri
+ -
ÇekimÇekim
Atom ve apolar moleküllerde ani yük ayrımı ile oluşur..
Oldukça kısa mesafelerde etkilidir.Oldukça kısa mesafelerde etkilidir.
Çekim kuvvetinin gücü atom ve moleküldeki elektron sayısına bağlıdır.Çekim kuvvetinin gücü atom ve moleküldeki elektron sayısına bağlıdır. ((PolarizPolarizlenmelenme))
+ -
Elektron saysı artar
((0.05 -0.05 - 40 kJ/mol40 kJ/mol))
Dipol-DipolDipol-Dipol Çekim Kuvveti Çekim Kuvveti
Polar moleküllerdeki daimi yük Polar moleküllerdeki daimi yük ayrımından kaynaklanır.ayrımından kaynaklanır.
Orta mesafelerde etkilidir.Orta mesafelerde etkilidir.
Çekim kuvveti, molekül geometrisi ve Çekim kuvveti, molekül geometrisi ve atomların elektronegatifliğine bağlıdır.atomların elektronegatifliğine bağlıdır.
( 5-25 kJ/mol)( 5-25 kJ/mol)
Dipol-DipolDipol-Dipol Çekim Kuvveti Çekim Kuvveti
SubstancesSubstances m.p. (K) m.p. (K) b.p. (K) b.p. (K) HHvapvap (kJ/mol) (kJ/mol)HH22
ClCl22
CHCH44
CHCH33ClCl
CHCH22CCll22
CHClCHCl33
CClCCl44
CFCF44
1414
170170
9090
176176
177177
209209
250250
8989
0.900.90
20.420.4
8.178.17
21.521.5
28.128.1
29.229.2
29.829.8
12.012.0
2020
239239
111111
249249
313313
335335
350350
145145
DD22 23.5 ????? 23.5 ?????
DD
DD
DD
DD
HHiidrodrojjen Ben Bağıağı
dipol-dipoldipol-dipol çekiminin özel bir halidir. çekiminin özel bir halidir.
moleküldeki büyük yük ayırımından kaynaklanır..
Oldukça uzak mesafelerde etkindir.Oldukça uzak mesafelerde etkindir.
Hidrojen bağı, H atomunun F, O ve Hidrojen bağı, H atomunun F, O ve N gibi elektronegatif atoma bağlı N gibi elektronegatif atoma bağlı olduğunda meydana gelir.olduğunda meydana gelir.
H
O
O
C
H
O
N
H
N
O
Moleküllerarası EtkileşimlerMoleküllerarası EtkileşimlerSupramolekül yapıların oluşumunda etkin olan kuvvetler
Hidrofobik etkileşimler <40 kJ/mol
Elektrostatik etkileşimler ~20 kJ/mol
hidrojen bağı etkileşimleri 12-30 kJ/mol
van der Waals etkileşimleri 0.4-4 kJ/mol
katyon – etkileşimleri 5-80 kJ/mol
yığılması (stacking) 0-50 kJ/mol
Hydrophobic EffectHydration (Solvation)
Association (Interaction)
Argon in water, organic solution into water
04/26/2304/26/23 99