MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição.
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MODELOS ATÔMICOS
Química
Professora: Marcia Conceição
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Modelo de John Dalton
•O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
•Modelo chamado de “Bola de Bilhar”
•Essa teoria explica as Leis Ponderais.
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Natureza Elétrica da Matéria• A matéria possui natureza elétrica.
•Cargas elétricas, atração e repulsão.
•Opostos se atraem.
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Modelo de Joseph John Thomson• Descobriu os elétrons.
•Partículas com carga elétrica negativa.
•O átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons incrustados em sua superfície.
•Modelo chamado de “Pudim com Passas”
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Modelo de Ernest Rutherford• Modelo Planetário.
•O átomo possui uma região onde se localizam os elétrons – eletrosfera.
•O átomo possui núcleo – com carga positiva – os prótons e com nêutrons (sem carga).
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Experimento de Rutherford• O átomo não é maciço.
•Apresenta espaços vazios.
•A parte mais densa do átomo é o núcleo.
•A eletrosfera é muito leve, pois os elétrons possuem massa muito pequena (cerca de 1836 vezes menor que o próton).
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Modelo de Rutherford-Bohr• Bohr reformulou o modelo atômico de Rutherford:
•Os elétrons giram em órbitas circulares com energia diferente.
•O elétron pode receber energia e saltar para uma camada mais externa.
•Ao retornar para a camada de origem, ele libera energia – fóton (luz).
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Modelo Planetário
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Elétrons saltando nas órbitas
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Sommerfeld• Propôs que as órbitas não são circulares - são elípticas.
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Modelo de Quântico• Baseado na química e física quântica, é o mais atual, porém não é estudado no Ensino médio.
•Os principais cientistas foram:
•Heinsenberg: Princípio da Incerteza.
•De Broglie: Dualidade do elétron.
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Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.
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BIBLIOGRAFIA PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO,
Eduardo Leite do. FÍSICO-QUÍMICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003.
SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único. São Paulo – SP. Ática, 2004. (Apostila).
Imagens do Google.
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Profª: MARCIA C. DE S. SILVA
E-Mail:[email protected]
Página: marciasilvaquimica.wikispaces.com
QUÍMICA