Modelos atómicos
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Es para todos los que buscan concretamente lo que son los modelos atómicos
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En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba
que si dividíamos la materia en partes cada vez más
pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría
cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin
división").
Modelo atómico de Leucipo y
Demócrito
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
2.- Los átomos se diferencian en su
forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia
varían según el agrupamiento de los
átomos.
• Postulados de Dalton:
La Materia Esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y que no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Modelo Atómico de Dalton
El dicho modelo decía que, el
átomo esta compuesto por
electrones de carga negativa en
un átomo positivo, como un
“pudín de pasas”. Se pensaba
que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del
átomo. En otras ocasiones, en
lugar de una sopa de la carga
negativa se postulaba con una
nube de carga positiva.
Modelo Atómico de Thomson
Esta teoría fue desarrollada por Gilbert N. Lewis y Publicada en 1916 en el artículo
“The Atom and the Molecule” (El Átomo y la Molécula) Sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia.
Enlaces en el modelo del átomo cúbico
Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, como en la estructura C que está a continuación. Dicha estructura resulta en la compartición de dos electrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una arista (A). Lewis también postuló un estado intermedio, B, donde sólo se comparte una esquina.
Modelo atómico cúbico (Lewis)
El modelo de Rutherford fue el
primer modelo atómico que
consideró al átomo formado
por dos partes: la “corteza”,
constituida por todos sus
electrones, girando a gran
distancia alrededor de un
“núcleo”, muy pequeño, que
concentra toda la carga
electrónica positiva y casi toda
la masa del átomo.
Modelo atómico de rutherford
Es un modelo clásico
del átomo, pero fue
el primer modelo
atómico en el que se
introduce una
cuantización a partir
de ciertos
postulados.
Modelo atómico de Bohr
Primer postulado:
Los electrones describen órbitas
circulares en torno al núcleo del
átomo sin radiar energía.
Segundo postulado:
No todas las órbitas para
electrón están permitidas,
tan solo se puede
encontrar en órbitas cuyo
radio cumpla el momento
angular del electrón sea un
múltiplo entero.
Tercer postulado:
El electrón solo emite o
absorbe energía en los
saltos de una órbita
permitida a otra. En dicho
cambio emite o absorbe
un fotón cuya energía es
la diferencia de energía
entre ambos niveles.Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas
del efecto fotogénico, explicado por Albert Einstein en
1905
La excentricidad de la órbita dio
lugar a un nuevo número cuántico, que determina la forma de las orbitales, se lo representa con / y toma valores que van desde 0 hasta n1. Las órbitas son:
l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharpl = 1 se denominarían p o principal.l = 2 se denominarían d o diffuse.l = 3 se denominarían f o fundamental.
Modelo Atómico de sommerfeld
Pues bien esencialmente sirve para poder representar de manera espacial la estructura de los átomos, lo cual nos da una visión más amplia de como esta constituida la materia.
Y ustedes se preguntarán ¿Para qué me sirve saber los diferentes tipos de modelos atómicos?
