MODELO ATÓMICO DE DALTON Y THOMPSON

Presentado por: Ena Uclés Melissa Torres

INTRODUCCION

Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos; son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.

Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos.

SECUENCIA DE LOS MODELOS

MODELO ATÓMICO DE DALTON

Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los

elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos).

Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:

Los átomos de

un elemento

son idénticos en todas

sus propiedad

es, incluyendo el peso.Diferentes

elementos están formados por diferentes

átomos

La materia está

formada por

partículas muy

pequeñas para ser vistas,

llamadas átomos

Postulados de Dalton

Un compuesto químico es el resultado de la

combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica

simple.

Los átomos son indivisibles y conservan

sus características durante las reacciones

químicas

En cualquier reacción química, los átomos se

combinan en proporciones

numéricas simples

La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún

átomo se crea o destruye y ningún átomo de un

elemento se convierte en un átomo de otro elemento.

Postulados de Dalton

Postulados de Dalton

La teoría de Dalton era errónea en varios

aspectos, sin embargo esta significó un avance cualitativo importante en

el camino de la comprensión de la

estructura de la materiaLa aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, ya que muchos científicos se

resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas

partículas

Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los

átomos y los átomos compuestos, las moléculas

PRIMER MODELO ATÓMICO CON BASES CIENTÍFICAS

Dalton observó que muchas sustancias podían considerarse como compuestas por diferentes

especies de materia, y consecuentemente clasificó a todas las sustancias en:

Elementos Sustancias completas

Sustancias químicas simples formadas por una única especie de

materia.

Sustancias que podían considerarse como formadas

por proporciones fijas de diferentes elementos.

EL MODELO DE DALTON

Explicaba:

¿ Porqué las sustancias se combinaban

químicamente entre sí sólo en ciertas

proporciones?Aclaraba:Aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes,

estas podían ser explicadas en términos de una cantidad

más bien pequeña de constituyentes elementales o

elementos.

El modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

INSUFICIENCIAS DE LA TEORÍA

Esta teoría no podía explicar fenómenos como la

electricidad, hoy en día podemos admitir que el átomo es divisible y está formado por

partículas cargadas eléctricamente más pequeñas que él (electrones y protones)

Tampoco explicaba porqué a pesar de que las

substancias se combinaban entre sí en proporciones

fijas, dadas dos substancias a veces podían existir dos o tres de estas proporciones.

El carbono (C) y el oxígeno (O) pueden combinarse

como monóxido de carbono CO o como dióxido de

carbono CO2

Dependiendo de la particular estructura interna

de los átomos y como los electrones se disponen dentro de los átomos

Correspondiendo cada compuesto diferente de dos elementos una disposición

interna diferente de los enlaces químicos que forman los electrones.

EJEMPLO

El modelo atómico de Dalton, fue superado por el modelo atómico de Thompson que era capaz de explicar fenómenos eléctricos como los rayos catódicos y fenómenos nuevos como la radioactividad. Estos fenómenos no tenían explicación en el modelo de átomo indivisible pero eran explicables en el modelo de Thompson que postulaba la presencia de electrones (e-) y protones(p+)

Insuficiencias:

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

A diferencia del de Dalton, es que en este se plantea por primera vez la utilización del electrón, considerando que es una partícula de carga negativa. (e-). En este modelo solo se plantea la existencia del electrón, sin embargo nunca menciona la existencia del protón ni del neutrón. Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Thomson, quién pensó que la carga positiva cesaría para contrarrestar la carga negativa de electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban bebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.

POSTULADOS DE THOMSON

Tras el descubrimiento del electrón en 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.

Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.

El modelo de Thompson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga  negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.

POSTULADOS DE THOMSON

Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos.

Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.

LIMITACIONES

Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por

una distribución de carga y masa regular, y

éstos están unidos unos con otros

formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por

tanto, las partículas al atravesarla deberían

tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de

Rutherford, y tras el descubrimiento de las

partículas subatómicas se vio

que lo dicho por Thomson no se

cumplía.

Por otro lado, aunque Thompson

explicó la formación de iones, dejó sin explicación la

existencia de las otras reacciones.

GRACIAS POR SU ATENCION