Modello atomico di Niels Bohr Postulati: ØL Ø p L orbita stato...
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Modello atomico di Niels Bohr
Postulati:ØL’elettrone descrive orbite circolari attorno al nucleo.ØSono permesse quelle orbite per le quali il momento angolare
dell’elettrone è: mvr=n(h/2p)ØL’elettrone non irradia nel suo moto attorno al nucleo su un’orbita
permessa (stato stazionario). Le emissioni (di radiazione) si manifestano solo se l’elettrone passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa. La frequenza della radiazione emessa sarà pari a: n=(E2-E1)/h
Modello atomico di Niels Bohr
Postulati:ØL’elettrone descrive orbite circolari attorno al nucleo.ØSono permesse quelle orbite per le quali il momento angolare
dell’elettrone è: mvr=n(h/2p)ØL’elettrone non irradia nel suo moto attorno al nucleo su un’orbita
permessa (stato stazionario). Le emissioni (di radiazione) si manifestano solo se l’elettrone passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa. La frequenza della radiazione emessa sarà pari a: n=(E2-E1)/h
Modello atomico di Niels Bohr
Postulati:ØL’elettrone descrive orbite circolari attorno al nucleo.ØSono permesse quelle orbite per le quali il momento angolare
dell’elettrone è: mvr=n(h/2p)ØL’elettrone non irradia nel suo moto attorno al nucleo su un’orbita
permessa (stato stazionario). Le emissioni (di radiazione) si manifestano solo se l’elettrone passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa. La frequenza della radiazione emessa sarà pari a: n=(E2-E1)/h
Modello atomico di Niels Bohr
Postulati:ØL’elettrone descrive orbite circolari attorno al nucleo.ØSono permesse quelle orbite per le quali il momento angolare
dell’elettrone è: mvr=n(h/2p)ØL’elettrone non irradia nel suo moto attorno al nucleo su un’orbita
permessa (stato stazionario). Le emissioni (di radiazione) si manifestano solo se l’elettrone passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa. La frequenza della radiazione emessa sarà pari a: n=(E2-E1)/h
Modello atomico di Niels Bohr
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Modello atomico di Niels Bohr
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hEE 12 -=n = ÷÷
ø
öççè
æ××--÷÷
ø
öççè
æ××- 2
320
4
21
232
0
4
22 8
18
1 Zhem
nZ
hem
n pepe
÷÷ø
öççè
æ-××= 2
221
232
0
4 118 nn
Zhem
en
ln c
= e l
n 1= quindi
cnn =
÷÷ø
öççè
æ-××= 2
221
232
0
4 118 nn
Zch
eme
n = R ×1n1
2 -1n2
2
æ
è ç ö
ø ÷ per Z = 1
Transizioni tra i livelli dell’atomo di idrogeno.
ν = R ⋅ 1n12 −
1n22
$
% & '
( )
n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...
n1 = 4n1 = 3
n1 = 2
n1 = 1
Transizioni tra i livelli dell’atomo di idrogeno.
ν = R ⋅ 1n12 −
1n22
$
% & '
( )
n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...
n1 = 4n1 = 3
n1 = 2
n1 = 1
Serie di Balmer (n1 = 2; n2 = 3,4,5,6...)
ν = R ⋅ 1n12 −
1n22
$
% & '
( )
n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...
Transizioni tra i livelli dell’atomo di idrogeno
ν = R ⋅ 1n12 −
1n22
$
% & '
( )
n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...
E = f(n)
Transizioni tra i livelli dell’atomo di idrogeno
ν = R ⋅ 1n12 −
1n22
$
% & '
( )
n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...
E = f(n) Transizioni tra i livelli degli atomi
polielettronici
E = f(n,l)
Relazione tra i numeri quantici n, l ed m
Schema dell’esperimento di Stern e Gerlach.
Dualismo onda-particella
vmh
ph
chEcmE
=®=®
ïï
î
ïï
í
ì
=
×=×=
ll
ln
n
2
Dualismo onda-particella
Palla da golf: m = 45,0 g v = 30 m·s–1 :
msmkg
sjvmh 34
13
34109,4
)0,30()100,45(10626,6 -
--
-×=
×××
××=
×=l
vmh
ph
chEcmE
=®=®
ïï
î
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í
ì
=
×=×=
ll
ln
n
2
Dualismo onda-particella
Palla da golf: m = 45,0 g v = 30 m·s–1 :
msmkg
sjvmh 34
13
34109,4
)0,30()100,45(10626,6 -
--
-×=
×××
××=
×=l
msmkg
sjvmh 10
1631
34103,3
)1019,2()1011,9(10626,6 -
--
-×=
××××
××=
×=l
1631 1019,21011,9 -- ××=×= smvkgm
Elettrone nella 1° orbita dell’atomo di idrogeno:
vmh
ph
chEcmE
=®=®
ïï
î
ïï
í
ì
=
×=×=
ll
ln
n
2
Non è possibile determinare simultaneamente e con uguale precisione posizione e momento di una particella:
Principio di Indeterminazione di Heisenberg
D Dp xh
× ³4p
Non è possibile determinare simultaneamente e con uguale precisione posizione e momento di una particella:
Principio di Indeterminazione di Heisenberg
D Dp xh
× ³4p
Per determinare con una certa esattezza la posizione dell’elettrone si potrebbe pensare di localizzarlo entro 10-12 m.
p4hxp @D×D
Non è possibile determinare simultaneamente e con uguale precisione posizione e momento di una particella:
Principio di Indeterminazione di Heisenberg
D Dp xh
× ³4p
Per determinare con una certa esattezza la posizione dell’elettrone si potrebbe pensare di localizzarlo entro 10-12 m.
p4hxp @D×D
12312312
34103,5103,5
10410626,6
4----
-
-×××=×××=
××
××=
D××@D smkgmsj
msj
xhp
pp
1731
123108,5
1011,9103,5 -
-
--××=
×
×××=
D=D sm
kgsmkg
mpv