Miss Romina Vergara C.

Miss María Cuevas V.

✓ Recordar conceptos de concentración, soluto, solvente y solución ✓ Conocer unidades de concentración físicas % m/m, % m/v y %v/v✓ Resolver problemas aplicando las unidades porcentuales de

concentración.✓ Comprender la importancia del cálculo de concentración de una

disolución en la vida cotidiana.

¿Cuántas veces te haz hecho una herida y la han desinfectado con suero fisiologico?

Es una disolución Homogénea, que se utiliza para desinfectar heridas, para hidratar o suministrar

medicamentos

Contiene NaCl (soluto) y H2O (solvente)

Para que se pueda suministrar debe tener 9 gramos de NaCl por cada 1 litro de H2O

Debe tener la misma concentración de los fluidos de nuestro organismo.

¿Componentes?

¿Cantidad?

Para saber cuánto soluto puro hay en determinada disolución, debemos

conocer la proporción que existe entre el soluto y solvente que estemos

utilizando. La concentración se define como:

“Cantidad de soluto presente en cierta cantidad de

disolvente o disolución”.

Aspectos cuantitativos de las disoluciones

Soluto Disolvente

Proporcional

Concentración

Unidades físicas Unidades Químicas

Establece una relación

Denominada

Se expresa en

Porcentajes Mol

%m/m %m/v %v/v Molaridad Molalidad X molar

Las unidades de concentración física, expresa la relación entre la cantidad de soluto que existe en una disolucion en términos de porcentajes, no tomando en cuenta el tipo de sustancia (soluto) que esta presente en la mezcla.

%Masa/masa %Masa/ Volumen

%Volumen/ Volumen

Soluto y disolución

están en unidades

masa

Soluto está en unidades

masa y disolución en

unidades de volumen

Soluto y disolución

están en unidades

volumen

PorcentajesEs una forma de comparar cantidades en relación a un

total, que siempre equivale a un 100%

Suponiendo que vamos al supermercado a comprar 1k de manzanas y vemos este letrero.

¿Cómo calculariamos el precio final de este producto?$990

Deberiamos hacer una relación matemática:

Sí 990 = 100% del valor original

A cuanto X = 50%

X = 495 pesos

Ejemplo:

Unidades de masa Unidades de volumenUnidad dentro del S.I es gramos o kilogramos.

1 Kg = 1000 g

Tabla de conversión de unidades de masa

Unidad dentro del S.I es mililitros o litros.1 Litro= 1000 ml

Tabla de conversión de unidades de volumen

Se utiliza cuando las cantidades de los componentes de la disolución vienen expresadas en unidades de masa gramos (g)

Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de disolución.

% m/m = masa de soluto (g) x 100

masa de disolución (g)

Expresión para el cálculo:

1. Una disolución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de disolvente. Expresar la solución en % m/m.

Datos:Soluto (Azucar)= 20 g

Disolvente (H2O) = 70 g

% m/m= ¿?

Soluto

20 gramos

Disolvente

70 gramos

+ = Disolución

90 gramos

Existen 2 formas de expresar y llegar al resultado:

Regla de 3 Fórmula

% m/m = masa de soluto (20g) x 100

masa de disolución (90g)

22,22 %m/m

20 g soluto 90 g disolución

100 g disolución X g soluto

22,22 %m/m

El resultado me indica que existen 22,22 g de azúcar en 100 g de disolución.

2. Un laboratorio industrial desea preparar un disolución de bromuro de litio (LiBr), ¿Cuántos gramos de soluto (LiBr) se necesitan para preparar 200 g de disolución de LiBr al 25% m/m?

Datos:Soluto (LiBr)= ¿?

Disolución(LiBr + H2O)= 200 g

% m/m= 25% m/m

Soluto

X

Disolvente

X

+ = Disolución

200 gramos

Existen 2 formas de expresar y llegar al resultado:

Regla de 3 Fórmula 25% m/m = masa de soluto (X) x 100

masa de disolución (200)

50 g de soluto

25 g soluto 100 g disolución

200 g disolución X g soluto

50 g de soluto

Para preparar una disolución de LiBr al 25% m/m, se necesitan 25 g de soluto.

Se debe despejar X

3. Un laboratorio industrial desea preparar un disolución de bromuro de litio (LiBr), ¿Cuántos gramos de disolución se necesitan para preparar una mezcla que contiene 50 g

de soluto a una concentración del 25% m/m?

Datos: Soluto

50g

Disolvente

X

+ = Disolución

X

Existen 2 formas de expresar y llegar al resultado:

Regla de 3 Fórmula 25% m/m = masa de soluto (50g) x 100

masa de disolución (X)

25 g soluto 100 g disolución

X g disolución 50 g soluto

200 g de disolución

Para preparar una disolución de LiBr al 25% m/m, se necesitan 200 g de Disolución.

Se debe despejar X200 g de disolución

Soluto (LiBr)= 50 g

Disolución(LiBr + H2O)= ¿?

% m/m= 25% m/m

Preguntas…