Miss María Cuevas V. Saint Gaspar College
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Miss María Cuevas V.
Saint Gaspar College
¿Qué es una disolución acuosa? Cuando mezclamos dos sustancias y se distribuyen
uniformemente, estamos en presencia de una disolución. Sin embargo, cuando el disolvente es el agua y el soluto lo
constituyen otros componentes. Hablamos de una disolución acuosa.
Cristales de sal
Sal + Agua
Solvente universal
Compuestos iónicos
Compuestos covalentes polares
Agua
Es el
Disuelve fácilmente los
Agua como solvente universal
Propiedades características
Debido a
¿Cómo ocurre la disolución?
El proceso de disolución de un soluto en agua en un proceso complejo ya que el
soluto se disolverá en agua, solo cuando las interacciones entre las moléculas de
agua y el soluto sean más fuertes que las interacciones entre las moléculas de agua
pura y las interacciones entre el soluto puro.
Entonces ¿Cómo ocurre la
disolución de la Sal en agua?
Conceptos previos (Recordar)
Se produce principalmente en átomos del grupo I
o II con los del grupo VI y VII
La Sal (NaCl) Posee un enlace de tipo iónico, por lo tanto antes de explicar como se disuelve debemos recordar ¿Qué son los enlaces iónicos?: Son enlaces fuertes, que se producen
debido a la gran diferencia de electronegatividad de los átomos que forman el compuesto, formando redes cristalinas.
Entonces si posee un enlace fuerte como se explica que el NaCl se
disuelva fácilmente en agua.
3 etapas
Ocurre en:
Separación de los iones del soluto
Separación de las
moléculas de disolvente
Interacción Soluto y solvente
1 2 3
Proceso de disolución
Separación e interacción para la formación de la disolución Las moléculas de agua debido a su alta polaridad poseen una fuerte atracción electrostática por parte
de los iones de la red cristalina. En este proceso se rompen los
puentes de hidrogeno del agua (libera energía), proceso otorga la energía necesaria para romper los enlaces iónicos de la red cristalina.
Disolución de un solido en agua
Separación de la sustancias
Interacción soluto y solvente
Disolución de un solido en agua Los iones hidratados ( Na+ y Cl-) en un disolución se identifican con la nomenclatura típica del ión y se
agrega el símbolo (ac), que significa acuoso.
NO todos los compuestos iónicos son
solubles en agua
Disoluciones y electrolitos
Los compuestos iónicos al disolverse en agua generan iones que permiten la conducción
eléctrica.
Ocurre debido a que los iones positivos y negativos
son atraídos a los electrodos de cargas
opuestas produciendo una corriente eléctrica.
Electrolito fuertes y débiles
Fuerte Débil Electrolito
Se disocia completamente en solución
La cantidad de compuesto es igual a la cantidad de iones formados
La cantidad de compuesto es mayor que la cantidad de iones formados
Se disocia parcialmente en solución
1 mol 1 mol 1 mol
Ejemplo: Ejemplo:
Solo se disocia el 5% de acido acético
No Electrolitos
Son compuestos que se disuelven en agua pero no generan iones, por lo que no conducen la
corriente eléctrica.
Se unen por puentes de hidrogeno
Ejemplos: La glucosa,
sacarosa, etanol .
Solubilidad Propiedad característica de un soluto con respecto a un disolvente. Se define como la máxima cantidad
de sustancia que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente (a cierta Tº).
Tipos de disoluciones La cantidad de soluto que se puede disolver en una
cantidad determinada de disolvente, tiene un limite según este podemos encontrar:
Saturadas Insaturadas Sobresaturadas
Es aquella que tiene disuelto el máximo de soluto en un
volumen determinado de disolvente
Es aquella que tiene disuelto menos soluto del que es
capaz de disolver el disolvente
Es aquella que tiene Mayor cantidad de soluto del que es capaz de disolver el disolvente y presenta
un precipitado.