mgmp.p4tkipa.netmgmp.p4tkipa.net/.../2020/01/LKPD-ASAM-KUAT-DAN-LEMAH.docx · Web viewIngat kembali...
Transcript of mgmp.p4tkipa.netmgmp.p4tkipa.net/.../2020/01/LKPD-ASAM-KUAT-DAN-LEMAH.docx · Web viewIngat kembali...
Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
Berbasis Guided Discovery Learning-PK
ASAM KUAT DAN ASAM LEMAH
Oleh: Ayu Puspita
Kelompok : ....................................................................
Nama : 1. ...............................................................
2. ................................................................
3. ................................................................
4. ................................................................
Kelas : ....................................................................
KIMIA
UntukSMA/MA
Kelas XISemester 2
Petunjuk Penggunaan LKPD Untuk Peserta Didik
82
1. Bacalah tujuan pembelajaran dari materi ini
2. Pada LKPD kimia berbasis pendekatan saintifik menggunakan model
Guided Discovery Learning meliputi enam langkah yaitu Motivation,
Problem Presentation, Data Collection, Data Processing, Verification dan
Closure
3. Pada langkah Motivation ananda mengamati dengan kegiatan membaca,
menyimak, melihat (tanpa atau dengan alat)
4. Pada langkah Problem Presentation, ananda mampu menyusun suatu
hipotesis yang berkaitan dengan permasalahan yang dipaparkan.
5. Pada langkah Data Collection, ananda menggali dan mengumpulkan
informasi dengan berbagai cara yaitu eksperimen, mengamati
objek/kejadian dan membaca sumber lain untuk membuktikan hipotesis
ananda
6. Pada langkah Data Processing, ananda menjawab pertanyaan dan
memecahkan masalah, serta menemukan konsep dari materi yang
dipelajari
7. Pada langkah Verification, ananda membuktikan apakah hipotesis yang
ananda susun sebelumnya benar setelah ananda mengumpulkan dan
mengolah data
8. Pada tahap Closure, ananda menuliskan kesimpulan yang ananda
dapatkan selama proses belajar sesuai dengan tujuan pembelajaran
9. Pada tahap Assessmen (penilaian) ananda mengerjakan soal latihan yang
ada pada LKPD!
Kompetensi Inti
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
KI 2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong-royong, kerjasama,
toleran, damai), santun, responsive dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian
dari solusi atas berbagai permasalahan dan beriteraksi secara efektif dengan lingkungan
sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan
dunia.
KI 3: Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural
berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, dan peradaban terkait penyebab
fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian
spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.
KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan
pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri dan mampu
menggunakan sesuai kaidah kelimuan.
Tujuan Pembelajaran : Melalui model pembelajaran guided discovery learning dengan menggali informasi dari berbagai
sumber belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah informasi, diharapkan siswa terlibat aktif
selama prose belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan
pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan,
memberi saran dan kritik, serta dapat serta dapat menjelaskan konsep asam dan basa serta
kekuatannya dan kesetimbagan pengionannya dalam larutan serta dapat menganalisis trayek
perubahan pH beberapa indicator yang diekstrak dari bahan alami melalui percobaan.
83
Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi
KOMPETENSI DASAR DARI KI 3 KOMPETENSI DASAR DARI KI 43.10 Menjelaskan konsep asam dan basa serta
kekuatannya dan kesetimbagan pengionannya dalam larutan
4.10 Menganalisis trayek perubahan pH beberapa indicator yang diekstrak dari bahan alami melalui percobaan
PENGEMBANGAN IPK DALAM PENCAPAIAN KD
Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) Pengetahuan
Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) Keterampilan
3.10.1 Menjelaskan jenis asam kuat dan asam lemah
3.10.2 Menentukan pH dari asam kuat berdasarkan konsentrasi yang diketahui
3.10.3 Menentukan pH dari asam lemah berdasarkan konsentrasi dan Ka yang diketahui
4.10.1 Melakukan percobaan trayek perubahan pH larutan menggunakan beberapa indicator
KONSEP-KONSEP ESSENSIALMateri yang akan dipelajari
sesuai dengan Indikator(Hasil analisis pengetahuan)
ORIENTASI(Pengetahuan awal yang diperlukan)
Konsep 1. Asam kuat adalah Asam yang dianggap terionisasi sempurna di dalam air. (Chang, 2005: 101)
2. Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian di dalam air. (Chang, 2005:101)
3. pH didefinisikan sebagai logaritma negatif dari konsentrasiion hidrogen (Chang,2005:99)
1. Larutan elektrolit kuat adalah Zat-zat yang dalam larutan akan terdisosiasi/terionisasi sempurna (Brady, 2008: 194)
2. Larutan elektrolit lemah adalah Zat-zat yang dapat menghantarkan listrik, tetapi daya hantar listriknya lemah (Brady, 2008: 194)
84
85
MOTIVATION AND PROBLEM PRESENTATION
Asam dan Basa merupakan senyawa yang banyak ditemui dalam kehidupan
sehari-hari. Beberapa senyawa asam dan basa aman jika bersentuhan dengan
tangan, bahkan beberapa jenis senyawa asam digunakan dalam pembuatan
makanan seperti halnya asam cuka. Demikian juga dengan senyawa basa, sabun
yang digunakan dalam sehari-hari merupakan senyawa basa yang aman jika
bersentuhan dengan tangan. Akan tetapi ada beberapa jenis asam dan basa
lainnya akan menyebabkan rasa terbakar jika bersentuhan dengan tangan. Apa
yang menyebabkan suatu asam dapat bersifat sebagai asam kuat?
INFORMASIASAM KUAT
Tabel 1. Macam-macam asam kuatAsam Iodida (HI) Asam Periodat (HIO4)Asam Bromida (HBr) Asam Perklorat (HClO4)Asam Klorida (HCl) Asam Klorat (HClO3)
Asam Nitrat (HNO3)(Brady, 2008)
Nama-nama asam diatas adalah asam kuat dan hanya ada sedikit asam-asam kuat sekali sehingga daftarnya pendek. Oleh karena itu, apabila ananda bertemu dengan suatu asam yang tidak masuk dalam daftar ini berarti asamnya lemah.
Tabel 2. Macam-macam asam lemah beserta Ka-nya
Asam Rumus Molekul KaAsam Nitrit HNO2 4,5 x 10-4
Asam Fluorida HF 7,1 x 10-4
Asam Format HCOOH 1,7 x 10-4
Asam Asetat CH3COOH 1,8 x 10-5
Asam Sianida HCN 4,9 x 10-10
(Chang,2005)
Perhatikan gambar dibawah ini!
Gambar (a). Asam kuat,HCl 0,1 M
Gambar (b).Asam lemah, HF 0,1 M
Asam Kuat
86
HF
Cl-
H3O+
F-
Keterangan:
Konsentrasi ion H+ dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefesien ion H+ yang dihasilkan.
Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.
Keterangan: α = jumlah atom H yang dilepaskan M = kemolaran asam
Asam lemah
Pada umumnya, asam lemah memiliki harga α jauh lebih kecil daripada 1 sehingga 1 - α dianggap 1. Oleh karena itu, sebagai pendekatan, perhitungan ¿ dapat ditulis sebagai berikut:
Keterangan:Ka = tetapan asam lemahMa = kemolaran disosiasi asam lemah
Untuk menentukan kekuatan asam digunakan istilah derajat keasaman yang dinyatakan dengan pH (Potenz Hydrogen).
PROBLEM PRESENTATION
1. Berdasarkan problem presentation diatas, kemukakan ion/molekul apa saja yang terdapat dalam larutan asam klorida 0,1 M dan larutan asam fluorida 0,1 M !
2. Berdasarkan problem presentation diatas, bandingkan jumlah ion/molekul yang ada pada gambar (a) dan (b)!
3. Berdasarkan problem presentation diatas, tuliskan reaksi ionisasi untuk larutan asam klorida 0,1 M dan larutan asam fluorida 0,1 M!
4. Berdasarkan problem presentasion diatas, simpulkanlah pengertian dari asam kuat dan asam lemah?
5. Berdasarkan data yang diberikan diatas, tentukan konsentrasi ion H+ beserta pH dari asam kuat dan asam lemah tersebut dengan menggunakan rumus yang ada pada informasi!
87
Berdasarkan problem presentation diatas, tuliskanlah hipotesis awal ananda sekalian dengan menjawab
pertanyaan pada problem presentation.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
HIPOTESIS
[H+] = α x Ma
pH= - log [H+]
[H+] = √Kα x Mα
Menentukan pH dari asam kuat dan asam lemah berdasarkan konsentrasi yang diketahui beserta ka yang diketahui. Seperti pada contoh yang disediakan dibawah ini.
INFORMASI
Tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi ion H+, semakin besar konsentrasi H+
semakin asam larutan.
Menghitung pH Larutan Asam Kuat dan Asam Lemaha. Asam Kuat
HCl(aq) H+(aq) + Cl-
(aq)
H2SO4(aq) H+(aq) + SO4
2-(aq)
Konsentrasi ion H+
dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefesien ion H+ yang dihasilkan dan koefisien senyawa asalnya. Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.
Keterangan: α = jumlah atom H yang dilepaskan M = kemolaran asam Untuk menentukan kekuatan asam digunakan istilah derajat keasaman yang dinyatakan dengan pH (Potenz Hydrogen).
1. Hitunglah pH dari larutan HCl 0,1 M?
88
DATA COLLECTION
Berdasarkan problem presentation diatas, tuliskanlah hipotesis awal ananda sekalian dengan menjawab
pertanyaan pada problem presentation.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Ingat menurut Arhenius Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+
Pada suhu 25ºC konsentrasi ion [H+] sama dengan konsentrasi ion [OH-] yaitu 10-7 M. Dengan demikian, pada suhu 25ºC:Kw = [H+] [OH-] = [10-7] [10-7] = 10-14
2
[H+] = α x Ma
1 Valensi asam
Ingat kembali sifat-sifat logaritma
log an = n x log aJika log 103 = 3 x log 10 = 3 x 1 = 3
pH= - log [H+]
Jawab:
Langkah 1 : tuliskan ionisasi HCl
HCl(aq) . H+(aq) + Cl-
(aq)
Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya
[H+] = α x Ma
= 1 x 0,1 M
= 0,1
= 10-1
Langkah 3 : hitung pH nya
pH= -log [H+]
= - log [10-1]
= 1
2. Hitunglah pH dari larutan H2SO4 0,1 M?
Jawab:
Langkah 1 : tuliskan ionisasi H2SO4
H2SO4(aq) 2 H+ (aq) + SO4
2- (aq)
Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya
[H+] = α x Ma
= 2 x 0,1 M
= 0,2
= 2.10-1
Langkah 3 : hitung pH nya
pH= -log [H+]
= - log [2.10-1]
= 1- log 2
= 1 – 0,3
= 0,7
b. Asam lemah
89
Ingat kembali sifat-sifat logaritma
log an = n x log aJika log 103 = 3 x log 10 = 3 x 1 = 3
Reaksi kesetimbangan asam lemah dalam air terjadi melalui persamaan reaksi sebagai berikut:
HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-
(aq) atau HA(aq) H+(aq) + A-
(aq)
Konstanta kesetimbangan untuk ionisasi asam, dinamakan konstanta ionisasi asam, Ka dinyatakan sebagai:
Ka = ¿¿
Jika dimisalkan konsentrasi awal asam lemah adalah Mα dan derajat ionisasi asam lemah adalah α maka:
HA(aq) H+(aq) + A-
(aq)
Keadaan Awal Mα - -Terurai α x Mα α x Mα α x Mα
Keadaan Setimbang Mα – (α x Mα) α x Mα α x Mα
Berdasarkan data tersebut terlihat bahwa konsentrasi ion H+ sama dengan konsentrasi anionnya[H+] = [A-], sehinggaKa = ¿¿ = ¿¿¿
¿¿ = Kα x Mα (1-α)
¿¿ = √ Kα x Mα (1−α)
Pada umumnya, asam lemah memiliki harga α jauh lebih kecil daripada 1 sehingga 1- α dianggap 1. Oleh karena itu, sebagai pendekatan, perhitungan ¿ dapat ditulis sebagai berikut:
[H+] = √ Kα x MαKeterangan:Ka = tetapan asam lemahMa = kemolaran disosiasi asam lemah
Informasi
Harga Ka beberapa asam lemah pada suhu 25ºC. Kekuatan asam lemah diukur secara kuantitatif dengan Ka. Semakin besar Ka, semakin kuat asamnya artinya semakin tinggi konsentrasi ion H+ pada kesetimbangan karena ionisasinya.
Asam Rumus Molekul KaAsam Nitrit HNO2 4,5 x 10-4
Asam Fluorida HF 7,1 x 10-4
Asam Format HCOOH 1,7 x 10-4
Asam Asetat CH3COOH 1,8 x 10-5
Asam Sianida HCN 4,9 x 10-10
(Chang,2005)
3. Hitunglah pH larutan CH3COOH 0,1 M apabila diketahui Ka= 1,8 x 10-5
Jawab :
90
Langkah 1 : tuliskan ionisasi CH3COOH
CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-
(aq)
Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya
[H+] = √ Ka x Ma
= √1,8 x 10−5 x 0,1 M
= √1,8 x 10−5 x 1.10−1
= √1,8 x10−6 = 1,3 x 10-3
Langkah 3 : hitung pH nya
pH= -log [H+]
= - log [1,3 x 10-3]
= 3 - log 1,3
= 3 – 0,1
= 2,9
91
Buktikanlah kebenaran hipotesis ananda melalui perhitungan seperti contoh pada data collection
1. Hitunglah pH larutan HNO3 0,05 M
Jawab:
Langkah 1 : tuliskan ionisasi HNO3
HNO3(aq) .............(aq) + ............. (aq)
Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya
[H+] = α x Ma
= .................
= ................
= ................
Langkah 3 : hitung pH nya
pH= -log [H+]
= - log [...........]
= ..............
=...............
2. Hitunglah pH dari larutan H2SO4 0,05 M?
Jawab:
Langkah 1 : tuliskan ionisasi H2SO4
H2SO4(aq) .............(aq) + ............. (aq)
Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya
[H+] = α x Ma
= .................
= ................
= ................
92
DATA PROCESSING
Langkah 3 : hitung pH nya
pH= -log [H+]
= - log [...........]
= ..............
= ...............
3. Hitunglah pH larutan HCN 0,01 M apabila diketahui Ka= 4,9 x 10-10
Jawab :
Langkah 1 : tuliskan ionisasi HCN
HCN (aq) .................(aq) + .......................(aq)
Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya
¿
= .......................
= .......................
= .......................
= .......................
Langkah 3 : hitung pH nya
pH = - log [H+]
= .........................
= .........................
= .........................
4. Hitunglah pH larutan HF 0,01 M apabila diketahui Ka= 7,2 x 10-4
Jawab :
Langkah 1 : tuliskan ionisasi HF
HF (aq) .................(aq) + .......................(aq)
Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya
¿
93
VERIFICATION
= .......................
= .......................
= .......................
= .......................
Langkah 3 : hitung pH nya
pH = - log [H+]
= .........................
= .........................
= .........................
Berdasarkan data collection dan data processing yang telah ananda kerjakan, bandingkanlah jawaban ananda yang ada pada hipotesis awal dengan hipotesis ananda setelah mengerjakan soal pada data processing.
.
94
Hubungan konsentrasi ion H+ dengan kekuatan asam
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Hubungan Ka dengan kekuatan asam
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Petunjuk
Tuliskanlah kesimpulan yang ananda peroleh berdasarkan pengamatan yang telah ananda
lakukan .
1. Asam Kuat adalah
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
Asam Lemah adalah
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
2. Hubungan konsentrasi ion H+ dengan kekuatan asam
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
3. Hubungan Ka dengan kekuatan asam
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
95
CLOSURE
1. Tuliskan perbedaan antara asam kuat dan asam lemah!Jawab: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Golongkanlah larutan dibawah ini apakah termasuk asam kuat atau asam lemah dan berikan alasan kenapa tergolong asam kuat atau asam lemah!
a. HClb. CH3COOHc. H2SO4
d. HFe. HClO4
Jawab: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Hitunglah pH larutan asam bromida 0,005M!Jawab: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. Hitunglah pH CHCOOH 0,2 M. Diketahui Ka CHCOOH = 1,8 × 10–4
Jawab: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
96
ASSESMENT
KUNCI JAWABAN LKPDHIPOTESIS
1. Pada larutan HCl 0,1 M terdapat ion H+ dan Cl- yang tersebar banyak dalam larutan
Pada larutan HF 0,1 M terdapat ion H+, F- dan molekul HF dalam larutannya.
2. Perbandingan ion/molekul pada larutan HCl 0,1 M dengan ion/molekul pada larutan HF 0,1
M yaitu, pada larutan HCl terdapat banyak ion H+ dan Cl- yang tersebar merata dalam
larutannya sedangkan pada larutan HF hanya sedikit ion H+ dan F- nya dan lebih banyak
molekul HF dalam larutan tersebut.
3. Reaksi ionisasi
HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-
(aq)
HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F-
(aq)
H3O+(aq) + F-
(aq) HF(aq) + H2O(aq)
HF(aq) + H2O(aq) H3O+(aq) + F-
(aq)
4. Asam kuat,jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempuran
Asam lemah, jikadilarutkan ke dalamair akan terionisasi sebagian
5. Hitunglah pH dari larutan HCl 0,1 M?
Jawab:
HCl(aq) . H+(aq) + Cl-
(aq)
[H+] = α x Ma
= 1 x 0,1 M
= 0,1
= 10-1
pH = - log [H+]
= - log [10-1]
= 1
97
Hitunglah pH larutan HF 0,1 M apabila diketahui Ka= 7,1 x 10-4
Jawab :
HF(aq) H+(aq) + F-
(aq)
[H+] = √ Ka x Ma
= √7,1 x 10−4 x 0,1 M
= √7,1 x 10−4 x1.10−1
= √7,1 x 10−5 = 2,6 x 10-2,5
pH = - log [H+]
= - log [2,6 x 10-2,5]
= 2,5 - log 2,6
= 2,5 – 0,4
= 2,1
DATA PROCESSING
1. Hitunglah pH larutan HNO3 0,05 M
Jawab:
HNO3(aq) H+(aq) + NO3
- (aq)
[H+] = α x Ma
= 1 x 0,05 M
= 0,05
= 5.10-2
pH = - log [H+]
= - log [5.10-2]
= 2 – log 5
= 2 – 0,6
= 1,4
98
2. Hitunglah pH dari larutan H2SO4 0,05 M?
Jawab:
H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO4
2- (aq)
[H+] = α x Ma
= 2 x 0,05 M
= 0,1
= 10-1
pH = - log [H+]
= - log [10-1]
= 1
3. Hitunglah pH larutan HCN 0,01 M apabila diketahui Ka= 4,9 x 10-10
Jawab :
HCN (aq) H+(aq) + CN-
(aq)
¿
= √4,9.10−10 x1.10−2
= √4,9.10−12
= 2,2 x 10-6
pH = - log [H+]
= - log [2,2 x 10-6]
= 6 – log 2,2
= 6 – 0,3
= 5,7
99
4. Hitunglah pH larutan HF 0,01 M apabila diketahui Ka= 7,2 x 10-4
Jawab :
HF (aq) H+ (aq) + F- (aq)
¿
= √7,2.10−4 x 1.10−2
= √7,2.10−6
= 2,6 x 10-3
pH = - log [H+]
= - log [ 2,6 x 10-3]
= 3 – log 2,6
= 3 – 0,4
= 2,6
CLOSURE
Kesimpulan yang diharapkan dari peserta didik adalah:
1. Asam kuat, jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempurna
Asam lemah, jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sebagian
2. Hubungan konsentrasi ion H+ dengan kekuatan asam
Jika konsentrasi ion H+ besar maka pH nya kecil, artinya semakin tinggi tingkat
keasaman larutan
Jika konsentrasi ion H+ kecil maka pH nya besar, artinya semakin rendah tingkat keasaman larutan
3. Hubungan Ka dengan kekuatan asam
Semakin besar Ka dari suatu asam lemah, maka semakin kuat asamnya
100
ASSESMENT
1. Tuliskan perbedaan antara asam kuat dan asam lemah!Jawab: Asam kuat, jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempurna Asam lemah, jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sebagian
2. Golongkanlah larutan dibawah ini manakah yang termasuk asam kuat atau asam lemah dan berikan alasan kenapa tergolong asam kuat atau asam lemah!
a. HClb. CH3COOHc. H2SO4
d. HFe. HClO4
Jawab: HCl, H2SO4 dan HClO4 termasuk asam kuat, karena jika dilarutkan kedalam air akan terionisasi sempurnaCH3COOH dan HF termasuk asam lemah, karena jika dilarutkan kedalam air akan terionisasi sebagian
3. Hitunglah pH larutan asam bromida 0,005M!Jawab: HBr(aq) H+
(aq) + Br- (aq)
[H+] = α x Ma
= 1 x 0,005 M
= 0,005
= 5.10-3
pH = - log [H+]
= - log [5.10-3]
= 3 – log 5
= 3 – 0,6
= 2,4
101
4. Hitunglah pH CHCOOH 0,02 M. Diketahui Ka CHCOOH = 1,8 × 10–4
Jawab: CHCOOH (aq) H+
(aq) + CHCOO- (aq)
¿
= √1,8.10−4 x 2.10−2
= √3,6 .10−6
= 1,8 x 10-3
pH = - log [H+]
= - log [1,8 x 10-3]
= 3 – log 1,8
= 3 – 0,2
= 2,8
102
DAFTAR PUSTAKA
Brady,2008, Kimia Universitas Asas dan Struktur. Tangerang: Binarupa Aksara
Chang, Raymond. 2005. Konsep-konsep inti Kimia Dasar Jilid I. Jakarta: Erlangga
Chang, Raymond. 2005. Konsep-konsep inti Kimia Dasar Jilid II. Jakarta: Erlangga
Sutresna. 2016. Buku Aktif dan Kreatif Belajar Kimia Kurikulum 2013 Edisi Revisi
Bandung:Grafindo
Watoni. 2014. Kimia SMA dan MA untuk Kelas XI Kurikulum 2013. Bandung: Yrama
Widya
Yerimadesi,dkk. 2017. Model Guided Discovery Learning untuk Pembelajaran Kimia.
Padang: UNP
http://www.csun.edu/~jte35633/chemFlash/acidBase.swf
103