MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Continuação)
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Prof. Régis Evaristo
MÉTODOS DE MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E BALANCEAMENTO E
EQUAÇÕES QUÍMICASEQUAÇÕES QUÍMICAS(Continuação)(Continuação)
Química 2Química 2Aulas 05 a 07Aulas 05 a 07
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MÉTODO DA OXIRREDUÇÃOMÉTODO DA OXIRREDUÇÃO
Este método também é chamado de método da Este método também é chamado de método da equação global ou método da variação do equação global ou método da variação do número de oxidação e baseia-se no seguinte número de oxidação e baseia-se no seguinte princípio:princípio:
““O número de elétrons cedidos é igual ao O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos.”número de elétrons recebidos.”
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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
↓+1
↓+7
↓-2
↓-1
↓-1
↓0
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OXIDAÇÃO: CCll ∆ = |-1 -0|.2 = 2
REDUÇÃO: Mn ∆ = |7-2|.1 = 5
3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);
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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);
4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos;
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5) Caso seja possível, simplificar o número total de elétrons ganhos e perdidos;
6) Nas equações iônicas, procede-se do mesmo modo, porém, no final, deve-se fazer a conferência das cargas, pois a carga total do primeiro membro deve ser igual à carga total no segundo membro (princípio da conservação da carga).
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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
↓0
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↓+1
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↓+5
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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
OXIDAÇÃO: CCll ∆ = |0 + 5|.2 = 10
REDUÇÃO: CCll ∆ = |0 – (-1)|.2 = 2
3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);
CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO↓0
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= 5
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CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO
1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);
4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos;
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