Media pembelajaran

SEL ELEKTROLISIS DAN KOROSICreated by

Febbi miyenti 02021/08

Pendidikan kimia

• Kompetensi Dasar & Indikator

• Sel elektrolisis

• Korosi

Menu

Kompetensi dasar

Menjelaskan reaksi oksidasi reduksi dalam sel elektrolisis

Indikator •Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan.•Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert•Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.•Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.

Sel elektrolisisenergi listrik → energi kimia

reaksi non-spontan yang berjalan

akibat adanya arus (aliran elektron) eksternal yang dihasilkan oleh

suatu pembangkit listrik

SEL ELEKTOLISIS

SEL VOLTA

Beda sel volta dgn sel elektrolisis

Sel volta Sel elektrolisis

2. Anoda negatif (-)

1. Katoda negatif (-)

3. Rx kimia → E.listrik 3. E listrik → rx kimia

2. Anoda positif (+)

1. Katoda positif (+)

Reaksi-reaksi di anoda dan katoda

Sel elektrolisis

katoda

kation

Logam IA, IIA, Al, Mn

Larutan↓

H2O t’red↓

2H2O + 2e → H2 + 2OH-

Lelehan/leburan↓

Ion logam t’red

Logam lain

Ion logam t’red↓

Mx+ + xe → M

Anoda

Anoda

Inert (Pt, Au, C)↓

anion

Non inert↓

Anoda t’oks↓

M → My+ + ye-

Sisa asam oksi↓

H2O t’oks↓

2H2O → O2 + 4H+ + 2e

Anion lain↓

Anion t’oks↓

2Xb- → X2 + be-

PRACTICE

1. Buatlah reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektroda grafit.

2. Buatlah reaksi yang terjadi pada larutan NaCl dengan elektroda platina.

PENGGUNAAN ELEKTROLISIS DALAM INDUSTRI

Contoh: pembuatan klorin dan NaOH dari elektrolisis lar NaCl

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Katode: 2H2O(l) + 2e → 2OH-(aq) + H2(g)

Anode: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e +

2H2O(l) + Cl-(aq) → 2OH-(aq) + H2(g) + Cl2(g)

Reaksi rumus: 2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

1. PRODUKSI ZAT

Contoh: pemurnian tembagaCuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO4

2-(aq)Katoda : Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Anoda : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e +

Cu(s, anode) → Cu(s, katode)

Aliran elektron

Cu2+← Cu

Cu → Cu2+

- +

CuSO4(aq)

2. PEMURNIAN LOGAM

contohnya penyepuhan sendok besi dengan perak.Reaksinya:

Katoda (Fe): Ag+(aq) + e → Ag(s)Anode (Ag): Ag(s) → Ag+(aq) + e +

Ag(s, anode) → Ag(s, katode)

3. PENYEPUHAN

KOROSIKorosi adalah suatu proses perkaratan logam, dimana terjadi suatu proses reaksi redoks yaitu logam teroksidasi oleh suatu

zat oksidator. Misalnya teroksidainya logam besi oleh gas oksigen di udara.

Reaksi yang terjadi pada proses korosi :2Fe + O2 2FeO2FeO + ½O2 Fe2O3 atau 4FeO + O2 2Fe2O3

CARA-CARA MENCEGAH TERJADINYA KOROSI

1. melapisi logam dengan cat, plastik atau oli

2. Melapisi dgn logam lain, seperti timah zink atau krom.

3. Sacrificial protection (pengorbanan katode).

KOROSI ALUMINIUM

Korosi aluminium berbeda dari korosi besi. Pada korosi aluminium oksida aluminium yang terbentuk walaupun tipis tetapi sangat kuat sehingga dapat melindungi lapisan didalamnya dari korosi berkelajutan. Sedangkan pada besi, korosi yang terbentuk sangat rapuh sehingga terjadi korosi berkelanjutan.

THANK YOU

IT’S DONE