MATERIA:MATERIA:

ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN.

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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:

B. COMPOSICIÓN. B. COMPOSICIÓN.

A. ESTADO DE AGREGACIÓN.A. ESTADO DE AGREGACIÓN.

SEGÚN:

A. ESTADO DE AGREGACIÓN. A. ESTADO DE AGREGACIÓN.

SE REFIERE A LA FORMA DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS QUE COMPONEN LA MATERIA.

Los estados de agregación son:• SÓLIDO. • SÓLIDO.

• LÍQUIDO.• LÍQUIDO.

• GASEOSO.• GASEOSO.

ESTADO SÓLIDO:ESTADO SÓLIDO: Las moléculas están muy juntas, pues existen interacciones muy fuertes entre ellas. Poseen muy poca libertad de movimiento.

ESTADO LÍQUIDO:ESTADO LÍQUIDO:Las moléculas se encuentran más

separadas que en los sólidos , con interacciones moleculares más débiles, permitiendo a las moléculas moverse con mayor libertad pudiendo fluir o derramarse.

ESTADO GASEOSO:ESTADO GASEOSO:

Las moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, no existiendo interacciones entre ellas . Esto permite que se muevan libremente, con mucha energía.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIAESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

SOLIDO LIQUIDO GASEOSO

B. COMPOSICIÓN:B. COMPOSICIÓN:SE CONSIDERA DE QUÉ ESTA HECHA LA SUSTANCIA.

SE CONSIDERA DE QUÉ ESTA HECHA LA SUSTANCIA.

En base a esto la materia se clasifica en:En base a esto la materia se clasifica en:

SUSTANCIAS PURAS SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS MEZCLAS

Las sustancias puras están formada por un solo tipo de elemento químico, o bien, por un solo compuesto químico.

• Si la materia está formada por molèculas con átomos diferentes en masa y propiedades se le llama “COMPUESTO QUÍMICO”.

SUSTANCIAS PURAS:SUSTANCIAS PURAS:

• Si la materia está formada por moléculas con átomos iguales, se le llama “ELEMENTO QUIMICO”

MEZCLAS:MEZCLAS:MATERIAL FORMADO POR DOS O MAS SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE ELLAS MANTIENE SUS PROPIEDADES QUIMICAS.

UNA SUSTANCIA ES UNA FORMA DE MATERIA QUE TIENE UNA COMPOSICION DEFINIDA, Y PUEDE SER PURA O IMPURA.

MEZCLAS:MEZCLAS:MATERIAL FORMADO POR 2 MAS

SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE ELLAS MANTIENE SUS PROPIEDADES QUIMICAS.

Las mezclas pueden ser:

Las mezclas pueden ser:

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

MEZCLAS

HETEROGÉNEASMEZCLAS

HETEROGÉNEAS

MEZCLA HOMOGÉNEA:MEZCLA HOMOGÉNEA:

ES AQUELLA QUE PRESENTA LA MISMA COMPOSICIÓN EN TODAS SUS PARTES, Y SUS COMPONENTES NO SE DISTINGUEN A SIMPLE VISTA NI BAJO EL MICROSCOPIO. SE OBSERVA UNA SOLA FASE.

EJEMPLOS: Aire, acero, vidrio, aleaciones, disoluciones.

SOLUTOSOLUTO

Lo que se disuelve, es decir, lo que está en menor cantidad.

DISOLVENTEDISOLVENTE

El medio en que se disuelve el soluto, es decir, lo que está en mayor cantidad.

DISOLUCIONDISOLUCION

Sal Agua

SOLUCIONES.MEZCLAS HOMOGENEAS FORMADAS POR SOLUTO Y DISOLVENTE.

MEZCLA HETEROGÉNEA:MEZCLA HETEROGÉNEA:FORMADA POR 2 O MAS SUSTANCIAS PURAS, DE MODO QUE ALGUNOS DE SUS COMPONENTES SE PUEDEN DISTINGUIR A SIMPLE VISTA O POR OTROS MEDIOS.

FORMADA POR 2 O MAS SUSTANCIAS PURAS, DE MODO QUE ALGUNOS DE SUS COMPONENTES SE PUEDEN DISTINGUIR A SIMPLE VISTA O POR OTROS MEDIOS.

• EN ESTAS MEZCLAS SE DISTINGUEN 2 O MAS FASES DIFERENTES.

• EN ESTAS MEZCLAS SE DISTINGUEN 2 O MAS FASES DIFERENTES.

EJEMPLOS: Zumos naturales, agua con aceite, granito.

SEPARACIÓN DE LAS MEZCLASSEPARACIÓN DE LAS MEZCLASEN LOS 2 TIPOS DE MEZCLAS, SUS COMPONENTES PUEDEN SEPARARSE EN SUSTANCIAS PURAS POR MEDIOS FISICOS, SIN CAMBIAR LA NATURALEZA QUIMICA DE SUS COMPONENTES.ALGUNOS “MEDIOS FISICOS” UTILIZADOS CON FRECUENCIA: filtración, decantación, evaporación, destilación, sublimación, cromatografía, etc.

SEPARACION DE LAS MEZCLASSEPARACION DE LAS MEZCLASLOS COMPONENTES DE LAS MEZCLAS TAMBIEN PUEDEN SEPARARSE POR MEDIOS QUIMICOS.

ESTO IMPLICA CAMBIAR LA NATURALEZA QUIMICA DE UNO O MAS COMPONENTES DE LA MEZCLA.

CUANDO SE PRODUCE UN CAMBIO QUÍMICO, SE GENERAN NUEVAS SUSTANCIAS QUIMICAS.Ejemplos de separación de mezclas por medios químicos: precipitación, generación de gases, combustión.

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INTRODUCCIONEn la vida diaria nos encontramos con mezclas y sustancias puras; sin embargo pocas veces las podemos diferenciar. Por ello debemos tener presente que una sustancia pura es un material homogéneo con una composición constante y propiedades características que permiten identificarla y clasificarlas. En cambio la mezcla se caracterizan por su composición variable y porque pueden ser separadas tomando como base las diferencias en las propiedades de sus componentes.

Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.

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DEFINICION

Es la unión física de dos o más sustancias que cumple las siguientes condiciones:• Cada una de las sustancias componentes conserva sus propiedades.•Las sustancias componentes son separables por medios físicos o mecánicos•Las sustancias componentes pueden intervenir en cualquier proporción•En su formación, las mezclas no presentan manifestaciones energéticas.•La masa final es igual a la suma de los componentes separados.

Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo..

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CLASIFICACIÓNLas mezclas pueden clasificarse en dos grupos:

Homogéneas, llamadas soluciones: son mezclas donde no podemos identificar a simple vista los distintos componentes que la forman• Heterogéneas como las suspensiones: son mezclas que podemos percibir con la vista los componentes que la forman.

Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre sí se obtienen cuatro tipos de mezclas:1. Groseras.2. Suspensiones.3. Coloides.4. Soluciones verdaderas.

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En química, una mezcla es una combinación de dos

o más sustancias de tal forma que no ocurre una reacción química

y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades.

Si después de mezclar algunas sustancias, no podemos recuperarlas por medios físicos, entonces

ha ocurrido una reacción química y las sustancias han perdido su identidad: han

formado sustancias nuevas. Un ejemplo de una mezcla

es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil ver que

la arena y el hierro mantienen sus propiedades.

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Las mezclas heterogéneas son mezclas compuestas de sustancias visiblemente diferentes o de fases diferentes y presentan un aspecto no uniforme. Un ejemplo es agua (líquido) y arena (sólido). Las partes de una mezcla heterogénea puede ser usualmente separada a sus componentes originales por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.

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En las mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:•Coloides: Son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel). Entre los coloides encontramos la mayonesa, gelatina, humo del tabaco y el detergente disuelto en agua. •Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser líquido, tal es el caso de las cremas, espumas, etc. •Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a ser un estado sólido, como por ejemplo la jalea. •Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan en un medio líquido.

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Las soluciones o mezclas homogéneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme y de composición completa. Las partículas de estas son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente sin ser magnificadas.El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en solución hace del estudio de las soluciones un apartado importante de la físicoquímica.

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MEZCLAS HETEROGENEASLas mezclas heterogéneas son aquellas que identificamos rápidamente sus componentes, tan solo con observar el recipiente que lo contiene. Entre ellas tenemos a:

•Las Groseras: son aquellas donde las partículas individuales son discernibles fácilmente y separables mediante procedimientos mecánicos.

•Las Suspensiones: son aquellas donde las partículas se depositan con el tiempo y la heterogeneidad es evidente.

Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.

granito

Las emulsiones son mezclas del tipo de suspensiones

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MEZCLAS HOMOGENEASLas mezclas homogéneas son aquellas que son difíciles de diferencias de las sustancias puras, ya que no podemos identificar sus componentes. Entre ellas tenemos a:

Los Coloides: son aquellas donde las partículas son mucho más finas y dan apariencia de homogeneidad, esto no es tan cierto, ya la dispersión es desigual; pero que a simple vista no podemos notar sus componentes..

Las Soluciones: son aquellas los constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cada porción de la solución es idéntica a otra. Por esta razón son llamado soluciones verdaderasTomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.

mayonesa

Agua azucarada

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EFECTO TYNDALL

La dispersión de la luz por las partículas de un coloide se denomina Efecto Tyndall. Este fenómeno puede servir para diferenciar una solución verdadera de una coloidal debido a la dispersión de la luz producida por las partículas de soluto, que son en este caso relativamente grandes. Este es el mismo efecto que se observa cuando un rayo de luz pasa a través de una rendija a una habitación con acumulación de polvo.

Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

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MOVIMIENTO BROWNIANO

Las partículas dispersas de un coloide están en continuo movimiento a causa de los empujes producidos por las moléculas del medio. Este movimiento se conoce como movimiento browniano en honor al botánico inglés Robert Brown quien primero lo observó. El movimiento browniano evita que las partículas de la fase dispersa se sedimenten, pero no alcanza a prevenir este hecho cuando las partículas son más grandes como ocurre en las suspensiones.

Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

En muchas ocasiones, el químico requiere determinadas sustancias que se hallan mezcladas con otras y por ello s le plantea el problema de separarlas. Entre las distintas técnicas que se emplean tenemos:•PROCEDIMIENTOS FISICOS:Destilación, Evaporación, Cristalización, Cromatografía•PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS:Filtración, Tamizado, Imantación, Decantación, Centrifugación, Levigación.

Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO FISICO: DESTILACIÓN. Se basa en que cada sustancia hierve a una temperatura característica u por ello, al ser calentados hasta ebullición, en un aparato de destilación, cada sustancia se separa a una temperatura correspondiente a la de su punto de ebullición. Si por ejemplo se calienta agua salada, en el balón de destilación quedaría la sal y el agua pura se recoge en el destilado.

Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo. Editorial Biósfera

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO FISICO: EVAPORACIÓN. Basándose que un material es más volátil que otro, calentando una mezcla para separar sus componentes. Uno escapa en forma de gas y el otro queda como residuo en el recipiente donde se calentó. Al calentar agua salada, el agua se evapora y queda la sal como residuo.

Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo. Editorial Biósfera

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO FISICO: CRISTALIZACIÓN. Es el procedimiento más adecuado para la purificación de sustancias sólidas. Se fundamenta en le hecho que la inmensa mayoría de las sustancia sólidas son más solubles en un disolvente caliente que en uno frío. El solido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, se filtra para eliminar impurezas y luego la mezcla se enfría para que se produzca la cristalización

Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO FISICO: CROMATOGRAFÍA. Este procedimiento consiste en la separación de componentes basándose en las diferencias de velocidades con las cuales éstas se movilizan por la superficie del papel de cromatografía o de filtro, cuando previamente se ha usado una mezcla de disolvente.

Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo. Editorial Biósfera

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO MECÁNICO: FILTRACIÓN. Es uno de los procedimientos más empleados en los laboratorios y generalmente se aplica después de haber añadido un disolvente a la mezcla. Se basa en el tamaño de las partículas de la mezcla ya que al depositarlas sobre el papel de filtro, las más pequeñas pasan por los diminutos poros recogiéndose como filtrado, en tanto que los mayores, imposibilitadas de pasar, quedan sobre el papel de filtro constituyendo el residuo.

Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo. Editorial Biósfera

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO MECÁNICO: TAMIZADO. Procedimiento que permite separar partículas

sólidas de distintos tamaños, habiendo pasar la mezcla por un tamiz. Un tamiz no es más que una mala que deja entre sus hilos una “luz” constante y conocida. La operación de tamización se efectúa manual o mecánicamente. En realidad, procedimientos como éste tienen un valor relativo, pero determinado, dentro de sus límites de error más o menos grandes; es decir, nunca se consigue del todo una separación definitiva del material.Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO MECÁNICO: IMANTACIÓN. Es un procedimiento de uso limitado, únicamente se aplica para separar un material magnético como el hierro cuando está mezclado con otro que no es magnético. Por ejemplo, para separar limaduras de hierro mezcladas con azufre o con arena. Basta con acercarle un imán y las limaduras de hierro serán atraídas por éste.

Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo. Editorial Biósfera

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO MECÁNICO: DECANTACIÓN. Tiene su fundamento en la diferencia de densidad que hay en los componentes de una mezcla. Si tenemos una mezcla de sólido y un líquido, se deja en reposo y observamos que el sólido más denso o pesado se va al fondo del recipiente y así es más fácil para separas el líquido el cual se inclina el recipiente que contiene ambas materias y se deja pasar el liquido a otro recipiente. Ahora en el caso de líquidos inmiscibles , se coloca un embudo de decantación, se deja reposar y se observa que el liquido más denso queda en la parte inferior del embudo, para su extracción se abre la llave del embudo hasta la salida total del liquido

Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRODECIMIENTO MECÁNICO: CENTRIFUGACIÓN. Es un procedimiento que se utiliza cuando se quieren acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de un a centrífuga, la cual tienen un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior

Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

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PRODECIMIENTO MECÁNICO: LEVIGACIÓN. Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua. Los materiales más livianos son arrastrados una mayor distancia, de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean. Esta técnica no es común en laboratorio pero es bastante frecuente en las industrias, ya sea para el lavado de arena o la obtención de oro.

Tomado del libro de texto del María del Pilar Rodríguez. Editorial Salesiana

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TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PROCEDIMIENTO QUIMICO: DIALISIS

Es un proceso donde los iones y otras sustancias absorbidas pueden separarse de las partículas coloidales si se hace pasar el coloide a través de una membrana semipermeables de gran superficie, cuyos poros sean bastantes grandes para los iones, pero no las partículas coloidales, puedan atravesarlos.

Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo

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BIBLIOGRAFÍA CONSULTADAPresentación de Lisbeth Villarroel Garzaro

Fernández, M. y López, D. (2006) QUIMICA EDUCACION BASICA NOVENO GRADO. Editorial Triángulo, S. R. L. Caracas, Venezuela. pp. 28-35

Requeijo, D. y Requeijo de A. (1998) LA QUIMICA A TU ALCANCE. Editorial Biósfera. Caracas, Venezuela. pp. 20-25

Rodríguez, M. (1994) QUIMICA 9. Editorial Salesiana S. A. Caracas, Venezuela. pp. 33-43

Suárez, F. (2002) QUIMICA. Editorial Romor. Caracas, Venezuela. pp. 17-23

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