Materi Kimia PPt
-
Upload
husain-anker -
Category
Education
-
view
230 -
download
7
description
Transcript of Materi Kimia PPt
karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut
1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen)
2. Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut
Unsur-unsur golongan utama dan transisi
KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA
KELIMPAHAN UNSUR DALAM KULIT BUMI
Unsur % massa Unsur % massa
Oksigen 49,2 Titanium 058
Silikon 25,67 Klorin 0,19
Aluminium 7,50 Fosforus 0,11
Besi 4,71 Mangan 0,09
Kalsium 3,39 Karbon 0,08
Natrium 2,63 Belerang 0,06
Kalium 2,40 Barium 0,04
Magnesium 1,93 Nitrogen 0,03
Higrogen 0,87 Fluorin 0,02
Komposisi Udara Bersih dan KeringKOMPONEN KONSENTRASI (%)
Nirogen 78,09
Oksigen 20,94
Argon 0,934
Karbondioksida 0,0315
Neon 0,0018
Helium 0,00052
Metana 0,00012
Kripton 0,0001
Karbon monoksida 0,00001
Dinitrogen monoksida 0,00005
Hidrogen 0,00005
Xenon 0,000008
Nitrogen dioksida 0,000002
SEBAGIAN BESAR UNSUR DI ALAM BERADA DALAM BENTUK SENYAWA
OKSIDA, SULFIDA, SULFAT, POSPAT, KARBONAT, HALIDA DAN SILIKAT
DAN SEBAGIAN KECIL BERADA DI ALAM DALAM KEADAAN BEBAS
GAS MULIASifat He Ne Ar Kr Xe Rn
No. Atom 2 10 18 36 54 86
Elektron Valensi
2 8 8 8 8 8
Jari-jari atom (Ao)
0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45
Titik leleh -272,2 -248,6 -189,4 -157,2
-111,8 -71
Titik didih -268,9 -246,0 -185,9 -153,4
-108,1 -62
Energi ionisasi 2640 2080 1520 1350 1170 1040
Afinitas Elektron
21 29 35 39 41 41
Densitas (g.L-
1)0,178 0,900 1,78 3,73 5,89 9,73
Gas Mulia• Mengapa gas Mulia sukar bereaksi (stabil) ?• Mengapa titik leleh dan titik didih gas mulia
sangat rendah ?• Berdasarkan literatur, mengapa hanya Kr dan
Xe saja yang dapat disintesa senyawanya ?, dan sebutkan contoh senyawanya !
• Tentukan jenis hibridisasi dan bentuk geometri molekul dari senyawa,
• XeF4
• XeO2
HALOGEN
FCl
Br
IBr
F
ClI
Daya Oksidasi Halogen dan Daya Reduksi Ion Halida
• Berdasarkan Harga Eo nya urutan daya oksidasi gas halogen
F2 > Cl2 > Br2 > I2• Daya reduksi ion halidanya
F- < Cl- < Br-< I-
Dapatkah reaksi berikut berlangsung:Cl2 + KBr
Br- + I2
F- + Cl2
• Struktur molekul Halogen
+
+
+
+
+
+
+
+
F2
Cl2
Br2
I2
Bagaimana anda dapat menjelaskan kereaktifan gas-gas halogen berdasarkan harga energi ikatannya ?
Wujud dan Warna Gas Halogen.
Bagaimana anda menjelaskan kenaikan titik leleh dan titik didih dari atas ke bawah ?
Berdasarkan titik leleh dan titik didihnya, ramalkan wujud unsur halogen pada suhu kamar ( 25oC ).
+ + + +++ + +F2 Cl2 Br2 I2
Kelarutan Halogen dalam air
• Halogen adalah senyawa non polar yang berarti tidak larut dalam air. Berarti hanya larut dalam pelarut Organik/ non polar.(CCl4)
• Bila halogen laru tdalam air, itu karena halogen bereaksi dengan air.
2F2 + 2H2O 4 HF + O2
• Cl2 ,Br2 dan I2 sukar larut dalam air.
• I2 mudah larut dalam larutan KI, karena akan membentuk ion poli iodida.I2 + I- I3-
• Kereaktifan unsur HalogenKeraktifan unsur halogen (non logam) dapat dilihat dari harga Avinitas elektron atau keelektronegatifannya.
• Halogen hampir dapat bereaksi dengan semua unsur.a. Dengan Gas Hidrogen.
H2 + X2 2 HX
b. Dengan unsur logam. 2M + nX2 2MXn
Bereaksi dengan unsur non logam lain seperti Si, P, S dan Sn.
Dengan Silikon:
Si + F2 SiF4
Dengan Pospor:
P + Cl2(terbatas) PCl3
P + Cl2(berlebih)
PCl5
Dengan hidrokarbon :
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
Dengan larutan Basa (NaOH)
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + NaOHpanas NaCl + NaClO3 + H2O
Halogen dapat memiliki bil. Oksidasi
-1 s/d +7
Bilok Nama Fluor Clor Brom Iod
-1 Halida HF HCl HBr HI
0 Unsur F2 Cl2 Br2 I2
+1 Hipohalit
- ClO- BrO- IO-
+3 Halit - ClO2- BrO2
- IO2-
+5 Halat - ClO3- BrO3
- IO3-
+7 Perhalat
- ClO4- BrO4
- IO4-
KEKUATAN ASAM OKSI HALOGEN
• Kekuatan asam oksihalida semakin kuat dengan bertambahnya jumlah atom Oksigen
H Cl O׃ H Cl O׃ H Cl׃
O
O
H Cl OO
O
O
O
O
O׃
Diantara ikatan-ikatan tersebut manakah yang paling mudah
putus.
(paling mudah melepaskan ion H+)
Electrolytic Production of Fluorine
2F- F2 (g) + 2e-
2H+ + 2e- H2 (g)
2HF H2 (g) + F2 (g)
MnO2 (s) + 2H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq)
MnSO4 (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Laboratory Production of Chlorine Gas