Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.
-
Upload
brenda-carneiro -
Category
Documents
-
view
257 -
download
20
Transcript of Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.
![Page 1: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/1.jpg)
Massa e tamanhodos átomos
Subdomínio1
![Page 2: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/2.jpg)
1.5 Fração molar e fração mássica
![Page 3: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/3.jpg)
A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.
H2O
Por exemplo:
2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008
1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00
Massa molecular relativa da água
+ 1 x Ar (O)Mr(H2O) = 2 x Ar (H)
+ 1 x 16,00Mr(H2O) = 2 x 1,008 = 18,02
Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol
![Page 4: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/4.jpg)
A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.
H2O
Por exemplo:
2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008
1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00
Massa molecular relativa da água
+ 1 x Ar (O)Mr(H2O) = 2 x Ar (H)
+ 1 x 16,00Mr(H2O) = 2 x 1,008 = 18,02
Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol
![Page 5: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/5.jpg)
A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.
H2O
Por exemplo:
2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008
1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00
Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol
Sabendo a proporção dos elementos na molécula, é possível determinar a relação entre as massas.
A esta relação adimensional dá-se o nome de fração mássica (xm).
![Page 6: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/6.jpg)
A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.
H2O
Por exemplo:
2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008
1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00
Para determinar a fração mássica (xm) de um elemento num composto ou mistura utiliza-se a expressão:
Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol
xm = _________________________Massa do elemento
Massa do composto ou mistura
A soma da fração mássica de todos os elementos do composto ou mistura é igual a 1.
![Page 7: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/7.jpg)
A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.
H2O
Por exemplo:
2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008
1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00
Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol
Considerando uma mole de água:
xm(H) = _________2 x 1,008
18,02= 0,11 xm(O) = _________16,00
18,02= 0,89
11% da massa correspondem ao hidrogénio 89% da massa correspondem ao oxigénio
![Page 8: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/8.jpg)
A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.
H2O
Por exemplo:
2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008
1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00
Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol
Considerando uma mole de água:
xm(H) = _________2 x 1,008
18,02= 0,11 xm(O) = _________16,00
18,02= 0,89
xm(H) + xm(O) = 0,11 + 0,89 = 1
![Page 9: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/9.jpg)
Da mesma forma, é possível calcular a fração molar (xn)de cada elemento no composto ou mistura.
No cálculo da fração molar (xn), tem-se em conta o númerode moles de cada elemento do composto ou mistura.
xn = _______________________________________________________Número de moles do elemento
Número de moles de todos os elementos do composto ou mistura
![Page 10: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/10.jpg)
H2O
2 átomos de hidrogénio (H) 1 átomo de oxigénio (O)
1 mole de água tem:
xm(H) = _________2
3= 0,67 xm(O) = _________1
3= 0,33
Considere novamente o exemplo da água:
2 mole de átomos de hidrogénio (H) 1 mole de átomos de oxigénio (O)
3 mole de átomos de H e O no total
67% dos átomos são de hidrogénio 33% dos átomos são de oxigénio
![Page 11: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/11.jpg)
H2O
2 átomos de hidrogénio (H) 1 átomo de oxigénio (O)
1 mole de água tem:
xm(H) = _________2
3= 0,67 xm(O) = _________1
3= 0,33
xm(H) + xm(O) = 0,67 + 0,33 = 1
Considere novamente o exemplo da água:
2 mole de átomos de hidrogénio (H) 1 mole de átomos de oxigénio (O)
3 mole de átomos de H e O no total
![Page 12: Massa e tamanho dos átomos Subdomínio 1. 1.5 Fração molar e fração mássica.](https://reader031.fdocuments.net/reader031/viewer/2022013103/5706383e1a28abb8238f01b1/html5/thumbnails/12.jpg)
Conclusão
A fração mássica (xm) de um elemento num composto ou mistura pode ser calculada pela expressão:
xm = ___________________________Massa do elemento
Massa do composto ou mistura
A fração molar (xn) de um elemento num composto ou mistura pode ser calculada pela expressão:
xn = ________________________________________________________Número de moles do elemento
Número de moles de todos os elementos do composto ou mistura
A fração mássica e a fração molar são grandezas adimensionais.